阶段检测3 水溶液中的离子反应-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

阶段检测三水溶液中的离子反应 (时间。40身钟满分，0分) 可能用到的相时额子质量：H1C12N1()1652下e56Cu6利 一、法择蓝：本慧共12小题，每小露3分，共36分：每小赠凡有一个选项荐合题目要求 L,下列事实可正用F是，能的是 恩人HF符液与碳酸钙反克，须餐较出二氧化碳 我0.Lmo·L'市溶液可以异电 C.完全中和25mL0.Imo·LHF溶流需要25mLQ.1ma·L1NOH游液 山.等体积，等H的整酸和F溶液，稻帮相可徐数后，盐酸游液的H更大 至物2设为状花的血，酸法不正的处 A室下，1La1mml/1CS0,游液中C数日小干n.1N, 室温下，1L.1malL.NCO游液中用离千数日小于0.IN C.4#N0,和N,)昆合气体中含有的氧原子数日等于2N D.1mmlN与4mdH,反应生成韵N日，分子数月小于2N 品，下列说法正瑞的是 A.常温下，将PH=2的元酸HA知术稀释100倍，所得溶液的H一定为4 长 共H小于7的溶液一定是酸性溶液 C舟01：上G心指雀中如人少量水搭建中得0滑北镇猫大 D.拿祖下，H一11的氨本中，由本电离出的(《)日=1×104m4·1, 证区4，常第下，下列各组离子在指定溶液中能大最共存的是 A.澄清透明的游清中：A、C.8?CI 中性答液中：A+、NHT,5 CrH1√K.的溶液中：N.C.CI.N ,1ml·1的KN《)溶液中：H,Fe,N,S 5,已知25工时，生活中育见的留限，次氢想，装酸和亚藏酸的电离半衡席数如下表新示 指地 随 息离平衡常数1,8×04D×10k=,5×1D,K.=4,7×10K,=L4×07,N=&0×07 下列说法正确的量 A.酸性礼到：H1)>HS(),>HCO 我如水稀释亚硫酸溶液，蒋液中所东离子浓度均减小 C同浓度CHCO),OO,HS0,HC0,,80站合H由希的藏序.C片> CIO >50>HCO>CH C>HSO 山，将足量帽胶询人N4)答流中，发生反应的商子方程式：H十(—H) G.T时，水的离子积常数K:一10“，流度下，V,ml.目一12的NOH稀溶液与Vml H一2的稀盐截充分反应（混合后的体积交化忽略不计，族夏到T工，测得根合溶液的H= 3,荆V,1V的值为 A.91101 且，99：101 ,13100 h,131 7,常出下的四种落被：①pH=2的CH COUH溶液：图pH=2的HC棉液：③H=12的氢水： ①nH一这的NH溶清，同条件下，有关上述滑液的比较中，不正确的是 4 A.①中①溶液弱释10情后由水电离的x《H):①边= ①分域两等份。母加水稀释至H=3,分别用④溶液完企中和，清托④溶液的体积相同 C等体积的①需棉液分别与足量相龄反应，生成山，的量，四量大 D将心@两种溶液混合后，若H一7，属消尾南液的体机：© &,常围下，高氢限溶漆、乙酸溶凌的依度与H的关系如图所示 30 玉20 10 0 D 02 D4 06 08 .1.P 下列叙述情误的是 A由线甲代表乙能溶液浓度与日的关彩 且，1.0X10ml·11乙答流的pH为8 C,将川一2的甲棉液加求弱释10倍，其p川<3 D以c=0.5m风·时，善度升高10℃，甲.乙溶液中阴离子浓度之比增大 %案西下，向0ml,81ml/1HA济签中正演如人Q1m/1,H背断 溶液，溶浪H的变化如周所示，下列说达正确的是 《 A.HA的电离平南常数约为0 Bd点南流中c(Na)一〔A) ,滴定过程中可选用石礼作带示剂 D.b点溶液中收了菲度关系(HA)t(Nn》>(A)>xIJ>(O) 10,常温下.已知：一元新酸(HR)的K.一8.05×10，二元制胶(HM)的K4-4,3×10,K2 怎.4×10出，下列说法正确的是 AO1mnl·1.的NaHM溶液复威柱 且等浓度的NN溶浪与NHM溶液相比，的者日 C向NR溶液中期人少量HM,发生反应的商子方程式为2R+H,M一HR+M D.pH相等的HR溶液和HM溶液分别与相间浓度的NOH溶液反应，清耗的NOH府清 体租相等 1.站T时，向心HC0,溶被中岗人盐根.提合密效的H与个e 女的关系脂新东。下列叙连正商的是 A图中x一2.6 w2410 溶流中H=7时cNa)=2c4C)+cHCD) C25℃时，1C0,+1,0一，C0+0H的K.-1.0×102446gTm 几若调表示H与长C的美装则线店在平行干曲线MN的下方 5· 骨段验测三水溶液中的离子反成 2.常祖下，C),在水中的沉淀溶解平制自线如周所示，已年： 个dq) N(C5,)一9×0“，下列说法正确的是 A在任问溶滚中，(C1.(S)均朝 我d点溶流通过黛发可以变到c点 仁点对应的K。大于。点对应的K 以山点将有沉淀生成，平衡后溶液中（片）定小于a×10d,1. 透择琴答圆相 量导 4 7 10 12 答案 二、非法择题：本题共3小题，共84分 13,10分)西T,儿种物质怕H和浓度如下表所示。同答下列阿圈： 序号 00 闻塔 起水 氧氧化的用接 耐酸 化相 (Dc 2)济藏中水的电离程度② 《3)分别抑水释释10信，稀释后因种溶液的H由大到小的顺序为 填序号》 44①游液与④溶液等体积混合，溶液的 《填>"<””一”)，用④溶液摘定 溶液，薄定过程中不可能出说的结果是 A.c(NH(CIc(OHH' Ae《NIH)=C)2>e0日1-(I) C(NH (OHH D.c(CF)>(NH (H)>OH) Ec()r《H)>gNHr(0H) 5》氢氧化雨悬油液中有如下平而：Cu(OH)《*一Cu”(a)十2(H《a0》,分湿下.K。 cC')+r(0H)一2×10，某藏酸钢溶浪里c(C)=0,02mlV1.,如要生成 C(OH),沉淀，夜测整豫液使之> 14.12分)中和滴定是工业生产非计究中意食见的一种测慧方达，可客下面问题： 1①用I,0·上，N(H移准溶液定市售白醋（主要成分是H(CH1的总酸星 《g·100m),用根式滴定管意2.0mL传测白后游流千锥形年中，南加2滴届酞作指 乐剂，用离子方程式表示采用餐酞指示剂的原因： ②用1,0md·L(日标准溶流滴定，当 时，修止滴定，并记录NO川溶浪的降点读数，重复滴定4次 迎实验记梁 体科/L (样基》 ，国 ，国 09 VXH消耗i ,G 13,00 14 市售自袖总截度为 100m.1 《2)①某实验小组为了分析补值剂F).·H0中铁元素的面量分数，用酸性KM0,标准 箭液进行氧化还原满定，写出谈反应的真子方程式： 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 ·6 ②某同学设计的下列滴定方式中，量合理的是 (填字量) ①肉定的不需要滴加指示制，型由是 (3)夏尔达是一种沉淀演定法，用裕准Ag)溶液南定得测浅可以鹅定溶瓷中的读度 已知：N-(Ag=1.4×10,KAg)=8.5×10,K-(AgC0.)=1.1X10, AeCK白色)，A黄色)，AgCD,(砖红色)，莫尔法测定T浓度时氏用斯不剂是 (填“KP或“KC”) 15(12分)用氧化样扩粉（含Z0,FC).C0等》M各碱式碳酸[Z)HD:0],并经最烧 制各ZnO SF-oFl,s0. H,(0养清 装间一围一间一应一图一@路一→0 (】)一限慢时围高单位时可内锌元素的浸出率可以果取的着，有 (军出一条甲可) 2)一除铁"时用双氧水将下e”氧化成下e+并到节pH一4，核反应的离子方程式为 已知K,(F0,)一4×10“，除铁后溶液中残箱的下e的物厦 的浓度为 (3)~沉淀1计反应的离千方程式为 470水悬浊流以用于吸收明气中S,已知，室下，2n0渐于水，2(1S0,)易为 溶于本，溶液中H5),.H5).5的指衡的量分数随H的分布如图衡公. 4 向)水悬渔浪中匀遵误慢通人)，在开始吸收的4的m内，9)吸收省，溶液H均龄历 了从儿乎不变到递虚降低的度化（如嚼）。溶被H儿乎不夏阶爱，主要产物是（帕化 学式：)吸收迅道降低阶段，生婴反应的离子方程式为 3D 4(2)若处理后的工厂庞水中AP+、Fe的浓度均为1,0X 10mol·L.,Kw(Fe,AsO,)<K(AlAs)),则依据 K(FeA0,)=c(Fe3+)·c(A0)=5.7X10可知 c(As(O)最大为5.7×10#mo·L.1。 (3)MnO:将三价神(H,AsO,弱酸)氧，化成五价种 (HAsO,弱酸)，同时生成M如+和HO,由此可写出接反 应的薄子方程式。 (4)①硫酸钙难溶于硫酸，所以H调节为2时废水中有大 量沉淀产生，沉淀主要成分为CSO。②HAsO,是弱酸， 电商出来的AO校少，所以酸性条件下不易形成 Cm:(AsO,)上沉淀，当落液中pH调节为8左右时AsO 浓度增大，Ca,(AsO,):大量沉淀 阶段检测三水溶液中的离子反应 1,D解析：HF溶液和碳酸钙反应境授放出二氧化碳，说明 HF酸性大于碳酸，但碳酿为弱馥，不能就明HF布分电离， 所以不能证明HF为码酸，故A错误：0,1mol·LHF溶 流可以导电，不能证明H℉部分电离，故B错误：完全中和 25ml,0.1mol·1.1HF落液需要25ml.0.1mol·L N()H溶液，只能证明HF为一元酸，不能说明酸性强弱，故 C错误：强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢高 子浓度与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱酸稀释 时电离程度增大，氨离子浓度变化小，所以H变化小，故D 正确。 2.B解析：A.1L0.1mol/LCuS0,溶液中含0.1mol CuSO,它能电离出0.1 mol Cu'+,位Cu是码城阳离子， 能发生水解反应，因此，溶液中的C+数目小于O.1N,故 A正确；B.1L0.1mol/L Na.CO3溶液中C(O为 0.1mol.CO号水解生成HCO和OH,阴离子数目增多， 阴离子总数大于0,1Na·故B错误：C.N:O的最简式为 NO,故可认为46gNO,和N,O,混合气依中含有的NO 的物质的量为1mol,则含有的氧原子数目等于2VA,故C 正确：D.合成复的反应为可递反应，不能进行到底，则生成 的NH,分子数日小于2Na,故D正确。 3.C解析：A.若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4,故A错 误：B由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，H小 于7的溶液不一定显酸性，故B锆误：C酷酸根的水解平衡 常数K,=e(CH,COOH)c(OH ,所以CH.COOH) (CH COO) (CH COO) (OH)·加水格释溶液的威性减弱，所以氨氧根离子浓度 K 减小，剥(CH,(OOD (CH,COO)北值增大，故C正确：D.pH=1n的 氣水中c(H)=1×10#mol·L',且氢离子金部由水电 离，则由水电离出的e(OH)■1×10mol·L1,故D 错误。 4,A解析：A澄清造明的溶液中：A+,Cu,S),C之间 及与所在环境中的微鞋之间，都不发生反应，它们能大量共 存，A特合题意：B.A+、S在水溶液中能发生双水解反 应，生成A(OH):沉淀和H,S气体，B不符合题意： C.(OH)<√Kw的落液中，c(H)>√K,溶液笑酸 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·74 性，C10会转化为HC0,不能大量存在，C不符合题意，D. 1mol·L1的KNO溶液中：H,Fe2+,NO会发生氧化 还原反应，D不持合题意。 ,C解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱： HSO,>HCO>HCO,A错误：加水稀释亚硫酸溶液，电 离平衡正向移动，溶液中氢离予，亚硫酸氧根离子，亚破酸根 离子求度均减小，氯氧根离子束度增大，B错误：根据酸越 弱，对应酸根离子结合氢高子能力总强，酸性HSO> CH,COOH>HCO>HSO:>HCI0>HCO,可知结合 氢离子能力：CO>C10>SO>HCO5>CH COO HS),,C正确：利用强酸制弱酸原现，将足量醋酸谪入碳酸 钠溶液中发生反应生成醋酸钠，二氧化碳、水，对应的离予方 程式为2CHC0O0H+CO一2CH,CO)+C0↑+ H(O.D错误. 5,A解析：T℃时，水的离子积常数Kw=10口，该强度下， V,ml pH=2的NaOH稀溶液的c(OH)=:H Kw 10-日 0=0.1malL',V:ml.pH=2的稀盐酸的c(H)= 0.01m0l·1.',二者充分反应，恢复到T℃，测得混合溶液 的pH=3,即c()=0.001mal·L.',则有 (H).V(OH)VVV0.o01 mol.1. V+V V+V 解得V,：V:■91101，故A符合题意， ,C解析：A.②pH=2的HC1溶液稀释10倍后pH=3,HCI 电离出氢离子种制水的电离，则由水电离的(H》木 Kw10-" c(OH)"cH10一mol/L-10“mol/L,醋酸是弱 酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，醋酸电离出氢离子数日 增大，对水的抑制程度比HCl大，由水电离的〔(H):①< ②，④pH=12的NaOH溶液稀释I0倍后pH=11,氢薄子 全由水的电离产生，则由水电离的c(H)。=10mol/1, 则由水电离的((H):①<②=①，故A正确，B①分成两 等份，醋酸的物质的量相等，则用等浓度的NaOH溶液分别 与pH为2和3的CH,COOH溶液反应到中和，消耗的 NOH溶液体积相同，故B正确：C.醋酸是萌酸，氯化氢和 氢氧化钠是强电解质，①②①三种溶液的物黄的受浓度关系 为：①>②=④，所以等体积的①②④溶液分别与铝反应， 生成H的量：①最大，故C错误：D.氧水是动碱只有部分电 离，所以e(NH·HO)>c()H),氧化氢是强电解质，所 以其溶液中c(HC1)=e(H),e(NH·HO)>c(HCI),蓉 将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②> ③，故D正确。 ,B解析：高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，察图像可知， 1.0mol·L乙溶液的pH=0,流明乙为强酸，故曲线乙表 示高氯酸溶液浓度与H的美系，曲线甲表示乙酸溶液浓度 与pH的关系，A正确，高氯酸是酸，其溶液不可能显碱性， 常温下pH<7,B婚溪：乙酸溶液中存在大受乙酸分子，在稀 释过程中乙酸继续电离，故pH<3,C正确：乙酸电离是吸热 反应，高氯酸完全电离，升高温度，乙酸根离子浓度增大，而 高氧酸猴离子浪度保持不变，故甲、乙溶液中阴离子浓度之 比增大，D正确 9,A解析：由a点可知，0.1mol/1HA溶液的pH=3,说明 HA为药酸，(H)=1.0×10mol/L.则HA的电商平街 常数约为0X10×1.0X10 -=1.0X10,故A正确：d 0.1 点溶液为NaA溶液，由于A发生水解，则c(N) c(A),故B错误：海定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱 酸盘，溶液呈碱性，应远用卧酰作指示剂，故C辑误：b点溶 液表示10mL.0.1mol/L,NaOH溶液与20mL0.1mol/L HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液， 由因可知，此时溶液显酿性，期HA的电离程度大于A的 水解程度，故粒子求度美系为C(A)>r(Na)>e(HA)> (H)>r((OH),故D辑联。 1O.A解析：A.常温下，M的水解常数K=不， 10-1 .3X102.3X10>K4说明HM在溶液中的水解 程度大于电离程度，围此O.1mol·L的NaHM溶液是 Kw 破性，故A正喷：B常温下，R的水解常数K一 1074 2.95X10≈3,4×10>Ke(M),图北等浓度的NaR 溶液与NaHM溶液相比，R水解程度较大，溶液碱性较 强，溶液PH校大，故B错误C,相网温度下，酸的电离平街 常数越大，别酸的酸性越强，因此酸性：HM>HR> HM,根据强酸制药酸原理可知，向N:R溶液中加入少量 HM,发生反应的离子方程式为R+HM一HR+ HM,故C错误：D不确定二者溶液依积关系，周此无法 判断消托Na(OH溶液体积关系，故D辑溪。 e(HCO) I山.A解折：由图可知.N点时，凉液中g。CH,CO为1，pH 为7.4，则碳酸的一级电离常数K(日C)) cHc0e(H）-10×10kt-10“ '(H.C0) A.由图可知，M点溶液pH为9，由电离常致可知，溶液 中板0-一0-26tA医： .1044 B.碳破氧钠溶液与盐酸反应所得溶液中存在电荷守恒关 系，c(Na)+r(H)=2c(C())十c(HC))+c(OH) +C(C),当溶液中pH=7时，溶液中氢离子浓度与意氧 根离子速度相苹，溶液中c(Na)=2c(CO)十c(HCO,) 十c(C1),故B错误：C,碳酸氢根高子在溶液中的水解常 K(H.CO.)c(OH)Kw 10 c(HCO K10=1.0×10t“, 故C错误：D.由电离常数公式可知，溶液中 0品}-0品=高-线 K c(CO) 电离常数运远大于二级电离常数，则氢离子浓度相可时， l(co) c(HCO （HC0,小于，CO由于圈像y位向下量值增 大：时者用表帝H与收号的美系：湖由我盘在干 行于曲线MN的上方，故D错误。 ·75 2.D解析：常温下，硫酸钙炮和溶液中钙寄子和硫酸根毒子 浓度相等，若向饱和溶液中加入硫酸钠园体，硫酸根离子浓 度增大，溶解平衡向左移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中 硫酸根离子浓度大于钙离子浓度，故A错溪：d点溶液为硫 酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的求度 会增大，所以d点溶液通过燕发不可能变到c点，故B错 误：温度不变，溶度积不变，则a点对应的Kw等于心点对 应的Km,故C错溪，由图可知，b,点浓度商为5X10X 4×10=2X10>K=9×10,所以溶液中一定有硫 酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于破酸狼离子 求度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于3X 103mol·L',故D正确. 3.(1)>(2)=(3)①>②>④>③(4)>C(5)5 解析：(1)pH=11急水常液中存在电离平衡，主要以电解质 分子存在，e((0H)=10mol/1.,c:>10mol/1.,pH=11 氢氧化钠溶液中，由于氢氧化的为一元强碱，完全电离，所 以氢氧化钠溶液流度c:=10mol/1.,所以1>c:: (2)pH=11急氧化纳溶液中c(()H)和pH=3醋酸落液 中(H广)相同，则二者对水的电离抑制程度相同，所以溶 液中水的电离程度②=③； (3)pH=II氯水，pH=I1氨氧化钠溶液，pH=3醋酸溶 液，pH=3盐酸，稀释10倍，弱电解质溶液中电解盾的电离 平衡正向移动，促进电离，济液中溶质电离出的离子浪度减 小的少，pH变化小，所以溶液pH由大到小的顺序：①> ②>④>： (4)由于一水合氢是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所 以pH=11氨水中c(NH·HO)>r(()H)=10mol/I., HCI是一元强酸，完全电离，所以pH=3盐酿溶液中 c(HC1)=c(H)=10mol/1,二者等体积混合，NH1· H)过量，反应后溶液为NH1·HO和NHC的混合溶 液，过童的一水合象又电离产生()H,所以最终达到平衡 时，溶液中(OH)>r(H),溶液是藏性，H>7: A.反应后溶液为NH·HO和NHCI的混合溶液，若落 液中落质的物质的量浓度关系为c(NH,C) c(NH·H,O),别离子浓度符合关系c(NH)>c(CIT)> c(()H)>c(H),A正确： B.若二者混合后溶液显中性，期持合关系：C(NH) c(C1)>c(0H)=c(H),B正确； C.由于溶液显电中性，e(C)>e(NH)>c(OH厂)> (H)中别离子浓度大于阳离子浓度，违背电荷守幢，所以 任何情况下都不可能存在这种美系，C错误 D.若溶液为HCI和NH,C1的混合溶液，且c(HCI) r(NH,CI),期离子浓度将合：(C1)>e(NH)>c(H)> c(OHΓ)，D正确： E,若溶液为HC和NHCI的混合落液，且c(HCI) c(NHC),刚离子浓度符合e(CT)>c(H)>c(NH)> c((OH),E正确：故合理选项是C: (5)山于Kw[Cu(OH)2]=c(Cut)·c(OH)=2× 10。若来硫酸铜滨液中c(Cu)=0.02mol/L.,要形成 答案全解全析 Ca(OH,沉淀，别溶渡中c(OH)>√(C K (2)“除铁“时用双氧水将Fe氧化成Fe”并调节pH=4, 极搭得失电子中位，该反应的离子方程式为2F十HO 2×100 √0.02mo/L=1×10'mo/L.所以c(H)< +2H+一2Fe3++2H.0。除铁后溶液中残留的Fe+的 4×10 物质的浓度为 =4×100mol·L.1 10mol/L,故溶液pH>5。 /1×10 14.(1)DCH COO+H,O-CH COOH+OH 10 ②滴人最后半滴NOH溶液，溶液颜色由无色变为红色， (3)“沉淀"时硫酸锌和碳酸按反应生成Zn:(OH),CO,沉 且半分钟内不腿色③4.5 淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Zn+C)十2H,0 (2)①Mn0,+5Fe+8H-5Fe++Mn++4H,0 Zn2(OH).C01￥+2H ②B③酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，反应后变为无色，可 (4)溶液pH几乎不变阶段，pH保持在7左右，根据图示， 以指示滴定终点 北时溶液中HSO和SO求度基本相同，又周室温下 (3)K.CrO ZnSO1微溶于水，Zn(HO):易溶于水，所以主要产物是 解析：(1)①用氨氧化钠滴定白醋，产物是醋酸钠，醋酸钠溶液 乙nSO:S):吸收率迅達降低阶段，pH由6降低为4,5，根 中醋酸报水解显碱性，因此选酚肽作指示制，用离子方程式表 糯圈示，SO含量降低、HSO,含量最大，主要反应的离 示为CH,C()十H.OCH CO)H十(OH:②用1. 子方程式为ZnS0,+S0),+H0—Zm++2HS0)。 O0mol·I.1N(OH标淮落液滴定，当滴入最后半滴NaOH 期末检测 溶液，溶液颜色由无色变为红色·且半分钟内不糙色时，停止 滴定：③根据表中数据可以看出第1组误差皎大，应孩舍去， 1.B解析：A.风力发电不会引起CO,的撸放有利于实现“硬 制余3次试验平均消耗NaOH落液的体积为15.00ml, 中和”，A项正确：B明配利用产生的胶体A(OH):吸附作 c(CH,C00H)=L.00mal·L1X15.00×10L 用实现净水而CO,净水利用其强氧化性，两者原理不同，B 20×103L. 项错溪：C.“酒曲”是酵母相当于催化剂的作用，加快反应追 0.75mo·L',市售白醋惑酸度为 率，C项正确：D.Mg和内胆的不锈钢与介质形成原电池，而 0.75mal·L.'×60g·mal Mg作为负极发生氧化反应，而不锈钢作为正被无法被氧化 10 -=4.5g·100mL, 从而实现被保护，这种保护法叫叶微括姓和板的朋极保护法， (2)①用酸性KMnO,标准常液滴定FeSO,,孩反应的离子 D项正确。 方程式为MnO,+5Fe十8H+5Fe+十Mn++：2.B解析：诚反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 1HO:②KMn),溶液具有强氧化性，易筒饮撑胶管，不能 大，别反应的△S>0,A错误：由△H=E直告一Ek物<0，可 盛放在碱式滴定管中，应选用酸式滴定管，救选B:③由滴 知反应物的总能能比生成物的总键能纸，则4E(C一H)十 定的焉子方程式可加，酸性高锰酸钾常液茎紫红色，反应后 2E(H一()<E(C二O)十3E(H一H),B正确：平衡后，保持 溶液变为无色，可以摇示滴定终点， 其他条件不变，再加入少量CH,甲增大反应物的求度，平街 (3)饱和AgC1溶液中，c(CI）=√K(AC)1.34X 正向移动，C(HO)减小，虽度不变则该反应的平衡常数K 10mal·L.,他和Agl溶液中，e(T)=√Km(AgD 不变，C0:(H2=K·cH,O)的数值变小.C错误： 2.92×10mol·L1:炮和Ag.CrO,溶液中，c(CrO)= e(CH) 该反应是可逆反应，不能反应完全，剩相同条件下，向客器中 K(Ag CrO)≈1.03×10-mol·L.':饱和溶液中， 充入1 mol CH(g》和1molH,O(g),充分反应放出低于 (Cr(>c(C)>c(1》,Agl先沉淀，不能作指示剂， 206,3kJ的热量，D错误。 AgCI沉淀后，AgC),为砖江色沉淀，故KC()可以作 3B解析：由方程式可知，反应开始时，甲中石墨电极为正极， 挥示剂。 铁离子在正极得到电于发生还原反应生戒亚铁离子，故A 15.(1)适当升高温度，搅排等 错误；反应达到化学平衡状态时，正说反应递率相等，正，逆 (2)2Fe+H,02+2H—2Fe++2H04× 反应转移的电子数量相等，电流表指针为零，指针不再偏转， 10-'mal·L' 向甲池中加入氧化亚铁溶液，平街向递反应方向移动，乙中 (3)2Zn++C0+2HO-Zn(0H),C03￥+2H 石墨电板为正极，映在正极得到电子发生还原反应生成碘离 (4)ZnSOZnSO,+S0,+H:O-Zn+2HSO 子，故B正确，D错误：反应开始时，甲中石置电极为正极，乙 解析：氧化韩矿粉含ZnO、FC),、CO,加城酸“酸浸”，得 中石墨电短为负规，则盐桥中的朋离子会向乙池中移动，故 到硫酸锌、硫酸亚铁，疏酸铜的混合溶液，用双氧水将F阳 C错溪 氧化成Fε并调节pH=4生成氢氧化扶沉淀“除铁”，“徐 4,B解析：水的电离被抑制，溶液呈酸性或成性，碱性条件下， 铜”后溶液中含有硫酸锌，加碳酸候生成Zn(OH):CO沉 A"、Fe生咸沉淀，数A错溪c(H)>c(OH).溶液里 淀，建滤，授烧Z(OH)-CO,生成氧化锌、二氧化破，水。 酸性，这几种离子之间不反应且和氧离子不反应，所以能大 (1)根据影响反应造率的因素，“酸浸”时提高单位时间内锌 量共存，故B正确：无色溶液中不含有色离子，M()兰紫 元素的浸出率可以采取的拙施有适当升高温度、搅拌等： 色，不符合无色条件，故C错误；能和Al反应数出H:的溶 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·76·