2.2.6勒夏特列原理及其应用 同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.6勒夏特列原理及其应用同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

考点：勒夏特列原理及其应用

1、下列能用勒夏特列原理解释的是（   ）

1．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解

2．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

3．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

4．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

5．工业合成氨采用的压强为10MPa：30MPa

6．密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压后气体颜色变深

7．H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生

8．铁钉放入浓HNO3中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体

9．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10．高压有利于NH3的合成

11．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

12．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

13．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出

14．工业合成氨选择500℃左右的条件进行

15．高压比常压更有利于合成氨反应

16．、、HI混合气体加压后颜色变深

17．溶液中加入KSCN固体后颜色变深

18．向酸性溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

19．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

20．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失

21．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率

22．对 的平衡体系升高温度，平衡常数K减小

23．工业合成氨选择500℃左右的条件进行

24．工业合成氨选择10MPa-30MPa的条件进行

25工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率

26．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，达到平衡后，增大压强可使颜色变深

27．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

28．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

29．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅

30．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

2、下列说法不正确的是

A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B．反应条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动

C．平衡移动，反应物的浓度一定减小

D．反应条件发生变化，化学平衡不一定移动

3、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论不正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向 溶液中加入 H2SO4溶液	黄色溶液变橙色	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	把恒温的平衡体系：2HI(g)的容器压缩到原来的一半	气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
C	温度	将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D	催化剂	向2支装有1mL乙酸乙酯中分别加入1mL水和 H2SO4溶液，再同时进行水浴加热	上层液体，试管1几乎不变，试管2逐渐减少	使用合适的催化剂可提高反应速率

4、关于反应  ，下列说法正确的是

A．该反应的

B．及时分离可以提高氯气的转化率，减少达平衡的时间

C．反应达平衡后加压，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．上述反应中每生成28gCO，转移电子的数目约为

5、和之间存在平衡：  ，下列分析正确的是

A．1mol平衡混合气体中含1molN原子

B．2mol所具有的能量小于1mol所具有的能量

C．恒温时，缩小容器体积，压强变大，平衡正向移动，气体颜色变浅

D．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，气体颜色变深

6、和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是

A．46g平衡混合气体中含1mol N原子

B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

7、下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B
装置及操作	向右轻轻推动活塞，压缩体积
现象	气体红棕色先变深，再变浅	溶液血红色加深
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动
选项	C	D
装置及操作	分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在