3.1 氯气及氯的化合物（题型专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以“氯及其化合物”为载体，系统整合物质制备、性质应用与氧化还原规律，形成“存在-制备-性质-转化-原理”递进式训练体系，突出化学观念与科学思维培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯及其化合物|9题型，每题型1典例+3变式|制备流程（实验室/工业）、性质分析（氯水/次氯酸）、转化关系（价-类二维图）|从海水中氯资源切入，经制备原理、性质探究到消毒剂应用，构建“资源-物质-应用”逻辑链| |氧化还原反应|7题型，每题型1典例+3变式|概念辨析（氧化剂/还原剂）、电子转移表示（双线桥/单线桥）、强弱比较（反应规律）、守恒计算|从概念本质到表示方法，再到规律应用，形成“本质-方法-规律-计算”递进式原理体系|

第一单元 氯气及氯的化合物 (题型突破·举一反三) 题型01 海水中的化学资源 题型02 氯气的实验室制法 题型03 氯气的工业制法 题型04 氯原子结构和氯气物理性质 题型05 氯气与单质的反应 题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 题型07 氯气与碱的反应 题型08 重要的含氯消毒剂 题型09 氯及其化合物的转化 题型10 氧化还原反应有关概念的判断 题型11 常见的氧化剂和还原剂 题型12 用双线桥表示氧化还原反应 题型13 用单线桥表示氧化还原反应 题型14 氧化性、还原性的判断及比较 题型15 氧化还原反应的基本规律 题型16 氧化还原反应的计算 ▌题型01 海水中的化学资源 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】A ▌题型02 氯气的实验室制法 【典例2】D 【变式2-1】D 【变式2-2】B 【变式2-3】C ▌题型03 氯气的工业制法 【典例3】B 【变式3-1】B 【变式3-2】D 【变式3-3】D ▌题型04 氯原子结构和氯气物理性质 【典例4】D 【变式4-1】D 【变式4-2】C 【变式4-3】B ▌题型05 氯气与单质的反应 【典例5】C 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】C ▌题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 【典例6】C 【变式6-1】A 【变式6-2】C 【变式6-3】C ▌题型07 氯气与碱的反应 【典例7】A 【变式7-1】B 【变式7-2】C 【变式7-3】(1) 分液漏斗 吸收尾气 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蚀橡皮套管 (4)将U形管置于冷水浴中 (5)ClO- ▌题型08 重要的含氯消毒剂 【典例8】D 【变式8-1】D 【变式8-2】C 【变式8-3】A ▌题型09 氯及其化合物的转化 【典例9】D 【变式9-1】A 【变式9-2】B 【变式9-3】B ▌题型10 氧化还原反应有关概念的判断 【典例10】D 【变式10-1】C 【变式10-2】C 【变式10-3】B ▌题型11 常见的氧化剂和还原剂 【典例11】A 【变式11-1】C 【变式11-2】C 【变式11-3】D ▌题型12 用双线桥表示氧化还原反应 【典例12】B 【变式12-1】B 【变式12-2】BC 【变式12-3】B ▌题型13 用单线桥表示氧化还原反应 【典例13】B 【变式13-1】A 【变式13-2】D 【变式13-3】C ▌题型14 氧化性、还原性的判断及比较 【典例14】B 【变式14-1】B 【变式14-2】B 【变式14-3】D ▌题型15 氧化还原反应的基本规律 【典例15】D 【变式15-1】B 【变式15-2】A 【变式15-3】A / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 氯气及氯的化合物 (题型突破·举一反三) 题型01 海水中的化学资源 题型02 氯气的实验室制法 题型03 氯气的工业制法 题型04 氯原子结构和氯气物理性质 题型05 氯气与单质的反应 题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 题型07 氯气与碱的反应 题型08 重要的含氯消毒剂 题型09 氯及其化合物的转化 题型10 氧化还原反应有关概念的判断 题型11 常见的氧化剂和还原剂 题型12 用双线桥表示氧化还原反应 题型13 用单线桥表示氧化还原反应 题型14 氧化性、还原性的判断及比较 题型15 氧化还原反应的基本规律 题型16 氧化还原反应的计算 ▌题型01 海水中的化学资源 1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。 2．氯元素只以化合态存在于自然界。主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素。据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。 【典例1】(2026·天津河西期中)海水中含量最多的卤族元素是( ) A．碘 B．溴 C．氯 D．氟 【答案】C 【解析】卤族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化学元素的含量排序：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，所以海水中含量最多的卤素是氯，故选C。 【变式1-1】海水中含量最多的离子是( ) A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 【答案】B 【解析】海洋里含量最高的离子是氯离子。 【变式1-2】海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 【答案】C 【解析】“海洋元素”指溴元素，C正确。 【变式1-3】医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A．碘元素 B．铁元素 C．钠元素 D．钾元素 【答案】A 【解析】甲状腺肿大是缺碘，海带中富含碘元素。 ▌题型02 氯气的实验室制法 基础知识 联想与拓展 阴离子氧化法：用强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4等)将浓盐酸中的－1价的氯氧化。 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂与浓盐酸反应 固＋液气 固＋液气(H2、CO2) 固＋固气 Cl2(HCl、水蒸气)Cl2 根据气体性质的不同 选择适当的方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 收集方法的选择与气体密度、溶解性及在空气中的稳定性等有关 用NaOH溶液吸收，离子方程式为： Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 根据有害气体的性质，常用点燃转化、试剂吸收、气球收集等处理方式 ①用湿润的KI淀粉试纸：试纸变蓝色 ②根据氯气的颜色判断：瓶中是否充满黄绿色气体 根据气体的颜色或化学性质判断 温馨提醒 ①加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发 ②必须用浓盐酸，稀盐酸不反应 ③实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 ④澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气 【典例2】(2026·江苏常州期末)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( ) A．制取Cl2 B．除去杂质HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气 【答案】D 【解析】A项，实验室制取Cl2需要MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸还原性弱，无法和MnO2反应生成Cl2，故A错误；B项，氯气溶于水后生成HCl和HClO，饱和NaHCO3溶液能与HCl反应，除去Cl2中的HCl应该用饱和NaCl溶液来抑制氯气溶解，故B错误；C项，Cl2密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体应长进短出，故C错误；D项，Cl2能与氢氧化钠反应，选用氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，故D正确；选D。 【变式2-1】(2026·江苏盐城高三模拟预测)利用下列装置制备Cl2并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl C．验证Cl2有无漂白性 D．尾气处理 【答案】D 【解析】A项，MnO2与稀盐酸不反应，制备Cl2应使用浓盐酸与MnO2加热反应，A错误；B项，Cl2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，会引入新杂质，除去Cl2中HCl应选用饱和食盐水，B错误；C项，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，先通过湿润的有色布条，布条褪色，无法证明干燥的Cl2是否具有漂白性，C错误；D项，Cl2可与NaOH溶液反应，装置D可吸收Cl2尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 【变式2-2】(2026·北京昌平二模)下列实验设计能达成对应实验目的的是( ) 目的 A．实验室制备Cl2 B．除去Cl2的HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 实验 【答案】B 【解析】A项，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中用的是稀盐酸，无法制得氯气，A错误；B项，氯化氢气体能溶于饱和食盐水，氯气不能，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，B正确；C项，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，C错误；D项，氯气的密度比空气大，应该长管进短管出，装置是短管进长管出(向下排空气法)；D错误；故选B。 【变式2-3】(2026·广东江门二模)某学习小组尝试利用反应NaClO+2HCl(浓)==NaCl＋Cl2↑＋H2O制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．Cl2的尾气处理 【答案】C 【解析】A项，反应NaClO+2HCl(浓)==NaCl＋Cl2↑＋H2O 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的；B项， 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小(同离子效应抑制氯气溶解)，可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的；C项，碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的；D项，有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的；故选C。 ▌题型03 氯气的工业制法 电解饱和食盐水 (氯碱工业) 阳极电极反应式 2Cl－-2e－＝Cl2↑ 装置图 阴极电极反应式 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ 实验现象 ①铁棒加入酚酞试液后溶液呈红色 ②b极生成的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色 化学方程式 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 离子方程式 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 离子交换膜电解槽 电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。 【典例3】(2026·江西期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 。下列说法正确的是( ) A．H2O发生了氧化反应 B．若消耗36gH2O，则会生成还原产物 C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，产生大量白烟 D．该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化产物；氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，发生还原反应，氢气是还原产物；反应转移电子的数目为2。A项，由分析可知，水是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误；B项，由方程式可知，消耗36 g水时，生成氢气的质量为：××2 g/mol=2 g，B正确；C项，纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误；D项，由分析可知，氯化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误；故选B。 【变式3-1】电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是( ) A．氯气 B．氢气 C．烧碱 D．氯化氢 【答案】B 【解析】与电源负极相连的电极上得到的气态物质是氢气。 【变式3-2】如图为教材中电解饱和食盐水的实验装置。下列叙述不正确的是( ) A．装置中，a管能产生氢气 B．b管导出的是氯气 C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域有NaOH生成 【答案】D 【解析】由教材中的相关实验装置可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；b管导出的气体可用NaOH溶液吸收，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教材中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域生成，D错误。 【变式3-3】(2026·江苏镇江月考)NaCl是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是( ) A．反应①的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 【答案】D 【解析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。A项，反应①为电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，符合氯碱工业原理，A正确；B项，反应①中Cl元素(-1→0)、H元素(+1→0)化合价变化，反应②中H(0→+1)、Cl(0→-1)化合价变化，均有化合价升降，属于氧化还原反应，B正确；C项，纯净H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，C正确；D项，反应①中，NaCl中Cl-(-1→0)为还原剂，H2O中H+(+1→0)为氧化剂，生成1mol Cl2需2mol NaCl(还原剂，质量2mol×58.5g/mol=117g)，生成1mol H2需2mol H+，来自2mol H2O(氧化剂，质量2mol×18g/mol=36g)，氧化剂与还原剂质量比为36：117，D错误；故选D。 ▌题型04 氯原子结构和氯气物理性质 1．原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－。 2．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 比空气的密度大 1体积水溶解2体积氯气 【典例4】下列关于氯气物理性质的描述正确的是( ) A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 【答案】D 【解析】A项，氯气是黄绿色气体，并非无色无味，A错误；B项，氯气的摩尔质量为71 g/mol，密度比空气(平均约29 g/mol)大，B错误；C项，氯气可溶于水(1体积水约溶2体积Cl2)，并非难溶，C错误；D项，氯气具有强烈刺激性气味，描述正确，D正确；故选D。 【变式4-1】下列关于氯气性质描述不正确的是( ) A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性 C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 【答案】D 【解析】A项，氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；B项，Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；C项，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；D项，纯净干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；故选D。 【变式4-2】下列关于氯气的说法中正确的是( ) A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价 【答案】C 【解析】A项，常温或低温条件下，干燥氯气与铁不能反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A错误；B项，如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B错误；C项，氯气具有强的氧化性，一般都能将变价金属氧化为它的高价态，C正确；D项，氯原子最外层有7个电子，因此最高化合价为+7价，最低为-1价，此外还有0价(Cl2)、＋1价(HClO)、＋3价(HClO2)、+4价(ClO2)、＋5价(HClO3)等多种价态，D错误；故选C。 【变式4-3】某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是( ) A．向被污染的土壤洒石灰 B．向远离污染源的高处撤离 C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 【答案】B 【解析】石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，A项错误；氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，B项正确；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，C项错误；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，D项错误。 ▌题型05 氯气与单质的反应 1．与金属反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na+Cl22NaCl 产生大量白烟 与铁反应 2Fe+3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu+Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 2．与非金属(H2)反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 H2+Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现白雾 【典例5】(2026·北京首都师范大学附中高二月考)下列关于氯气的说法中正确的是( ) A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 D．液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 【答案】C 【解析】A项，常温或低温条件下，干燥氯气与铁不能反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A错误；B．点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B错误；C．氯气是一种强氧化性气体，通常能将还原剂氧化为其最高价态，如氯气能将二氧化硫氧化成+6价，C正确；D．液氯仅含有氯气分子，氯水既含有氯气分子，还含有盐酸和次氯酸，次氯酸也具有氧化性，氯水还能体现酸性，D错误；故选C。 【变式5-1】下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2 【答案】B 【解析】A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故A不选；B项，Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选；D项， Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；故选B。 【变式5-2】(2026·北京一零一中学高一期末)下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】A项，钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；B．氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确；C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误；D．氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确；故选C。 【变式5-3】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置(加热及夹持装置略)的实验，实验操作为先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】A项，钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，正确；B项，氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球吸收过量的氯气，正确；C项，钠熔点低，先预热是为了先升高温度较易达到氯气的着火点，使氯气反应较完全，错误；D项，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊先变红后褪色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，使紫色石蕊先变红后褪色，正确。 ▌题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 1．氯气与水反应 (1)在25 ℃时，1体积水溶解约2体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 (3)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－。 2．次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 3．次氯酸的漂白作用 原理 特点 应用范围 将有色物质氧化为稳定的无色物质 被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 4．氯水的成分与性质 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 【典例6】氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是( ) A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 【答案】C 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，错误；B项，pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，错误；C项，氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，正确；D项，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，错误。 【变式6-1】(2026·江苏宿迁期末)某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是( ) A．Al3+ B．Ag+ C．I- D．CO32- 【答案】A 【解析】新制氯水的主要成分包括Cl2、H+、Cl-、HClO等，具有酸性、氧化性；A项，铝离子在酸性环境中稳定，且不会被Cl2或HClO氧化，也不与H+、Cl-等反应，故可大量存在，A符合题意；B项，银离子与氯水中的Cl-结合生成AgCl沉淀，发生复分解反应，故不能大量存在，B不符合题意；C项，碘离子具有还原性，会被氯水中的Cl2或HClO氧化为I2，发生氧化还原反应，故不能大量存在，C不符合题意；D项，碳酸根离子与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，故不能大量存在，D不符合题意；故选A。 【变式6-2】(2026·安徽六安期末)用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【答案】C 【解析】氯水中，氯气与水发生反应：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。A项，氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和O2，HCl=H++Cl-，导致溶液中c(H+)增大，pH减小，因此酸性增强，A错误；B项，HClO分解产生氯化氢和O2，而不是H2O分解产生O2，B错误；C项，次氯酸见光分解生成HCl和O2，c(Cl-)虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，C正确； D项，制漂白粉即Cl2与Ca(OH)2反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，氢氧化钙不作还原剂也不作氧化剂，D错误；故选C。 【变式6-3】某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 【答案】C 【解析】A项，次氯酸具有漂白性，所以将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用，正确；B项，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于盐酸，与大理石反应有气体产生，是溶液中HCl与大理石反应，说明氯水中含有H＋，正确；C项，氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，错误；D项，溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确。 ▌题型07 氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO ＋H2O 离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 漂白液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O 漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]，含有效氯约为70%。 3．应用 漂白液、漂白粉和漂粉精可以用作纸张等的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂。 注意：“84”消毒液不能与洁厕灵混用。“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合会发生氧化还原反应生成氯气：NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+ H2O。 【典例7】(2026·江苏常州期中)将一定量的氯气通入60mL10.00mol·L-1的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是( ) A．一共消耗了0.6 mol氯气 B．反应生成的ClO-、ClO3-有一定的氧化性 C．若反应中转移的电子为n mol，则 D．当溶液中时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH－＝10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O 【答案】A 【解析】A项，60mL10.00mol·L-1的氢氧化钾浓溶液中，氢氧化钾为0.6 mol，根据钾元素、氯元素守恒可知，Cl-、ClO-、ClO3-总物质的量为0.6 mol，则消耗氯气0.3 mol，A错误；B项，ClO-、ClO3-氯处于中间价态(既有氧化性又有还原性)，有一定的氧化性，B正确；C项，若生成Cl-、ClO-，则，根据电子守恒可知，则转移电子为0.3 mol；若生成Cl-、ClO3-则，根据电子守恒可知，则，转移电子为0.5 mol；若反应中转移的电子为n mol，则，C正确；D项，当溶液中时，则生成ClO-、ClO3-个数比为5：1，根据电子守恒可知，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH－＝10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O，D正确；故选A。 【变式7-1】(2025·北京朝阳区一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．HClO溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【解析】A项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B项，HClO不稳定见光分解，B错误；C项，HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能，C正确；D项，漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O反应，Cl2有毒，D正确；故选B。 【变式7-2】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是( ) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－+H+＝HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【解析】A项，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；B项，次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；C项，②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，C错误；D项，次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确；故选C。 【变式7-3】某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)A仪器的名称是 ，D的作用是 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是 。 (3)有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 (4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 (5)有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线I表示 的物质的量随反应时间变化的关系。 【答案】(1) 分液漏斗 吸收尾气 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蚀橡皮套管 (4)将U形管置于冷水浴中 (5)ClO- 【解析】B中产生氯气，氯气进入C中与消石灰Ca(OH)2反应制取漂白粉，D中NaOH溶液吸收尾气，防止污染。 (1)A是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。 (2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。 (4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。 (5)当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO-的物质的量随反应时间变化的关系。 ▌题型08 重要的含氯消毒剂 1．漂白原理 次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，如漂白粉的漂白原理用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 2．常用含氯消毒剂及其合理使用 (1)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来更方便、安全。 (2)漂白粉需密封保存，以防止变质失效。 (3)含氯漂白剂与洁厕灵(含有盐酸)不能混合使用，否则将产生Cl2。 【典例8】(2026·辽宁鞍山期中)以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是( ) A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B．由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C．由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【解析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，其与酸反应可生成氧化性更强的HClO，使ORP值升高；但HClO不稳定，在光照、加热等条件下会分解，导致氧化性减弱、ORP值减小，从而影响漂白效果。A项，由图1可知，84消毒液中加入硫酸生成HClO，溶液pH减小且氧化性增强，ORP值升高(图像从右向左)，A错误；B项，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误；C项，由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误；D项，由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确；故选D。 【变式8-1】(2026·江苏学业考试)ClO2(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：2KClO3+4HCl(浓)=== 2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 。下列说法正确的是( ) A．ClO2中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是KClO3 C．有11.2 L Cl2气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol ClO2生成时，1 mol还原剂被氧化 【答案】D 【解析】A项，化合物中O元素通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则ClO2中Cl的化合价为+4价，A错误；B项，KClO3中的Cl为+5价，发生还原反应降至+4价，是氧化剂，B错误；C项，选项中未明确Cl2的温度和压力，无法根据Cl2体积计算其物质的量和反应中转移电子的物质的量，C错误；D项，根据题干方程式，反应每生成1 molClO2，就有2 mol HCl参与反应，其中有1 mol HCl中的元素化合价不变，未参与氧化还原，有1 mol HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应还原剂，D正确；故选D。 【变式8-2】“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是( ) A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO作氧化剂，HCl作还原剂 C．生成1 mol Cl2转移电子数为2NA D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】A项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于其还原产物，该反应中NaClO为氧化剂，Cl2为还原产物，因此氧化性：NaClO＞Cl2，A正确；B项，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，B正确；C项，生成1 mol Cl2时，1 mol +1价Cl得到1 mol电子，1 mol -1价Cl失去1 mol电子，转移电子数为NA，不是2NA，C错误；D项，Cl2中的0价Cl，一部分来自NaClO中被还原的+1价Cl，一部分来自HCl中被氧化的-1价Cl，因此Cl2既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选C。 【变式8-3】(2026·江苏镇江期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成ClO3-和ClO2-等。 下列说法正确的是( ) A．“发生器”中，通入空气是防止ClO2体积分数过大而发生爆炸 B．“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C．“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到NaClO2晶体 D．“吸收塔”中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=== 2ClO2-+O2↑＋2H2O 【答案】A 【解析】步骤1(溶解)：NaClO3在稀硫酸中溶解； 步骤2(发生器)： 通入 SO2与空气混合气生成ClO2，这里发生的是氧化还原反应，2ClO3-+SO2=2ClO2 +SO42-； 步骤3(吸收塔)： 通入Na2CO3和H2O2溶液，将ClO2转化为NaClO2；步骤4(减压蒸发)：目的是浓缩溶液，但要防止温度过高导致产品分解或爆炸； 步骤5(冷却结晶)： 降低温度使NaClO2结晶析出得到 最终产品。A项，根据题目，ClO2体积分数大于10%时可能发生爆炸，在“发生器”中，NaClO3与SO2在稀硫酸条件下反应生成ClO2，同时通入空气可以稀释ClO2，避免其浓度过高导致爆炸，A正确；B项，根据题目，ClO2水溶液在温度过高时可能发生爆炸，而NaClO2溶液在高温下也可能分解，因此，“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度，防止NaClO2分解或发生爆炸，而不是单纯为了加快蒸发速率，B错误；C项，冷却结晶”后，溶液中析出NaClO2晶体，应通过“过滤”操作分离晶体，C错误；D项，根据流程图，“吸收塔”中加入的是Na2CO3和H2O2溶液，而非直接加入OH⁻，实际上为Na2CO3水解提供碱性环境，但反应中应使用CO32-，正确的离子方程式为2ClO2+H2O2+2CO32-=== 2ClO2-+O2↑＋2HCO3-，D错误；故选A。 ▌题型09 氯及其化合物的转化 【典例9】(2026·江苏苏州期末)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是( ) A．图中M的化学式为 HClO4 B．向NaClO溶液中通入 CO2，能生成HClO C．将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有Cl2产生 D．NaClO3转化为ClO2需加入氧化剂 【答案】D 【解析】A项，图中氯元素化合价为 +7 的物质恰为 HClO4，故A正确；B项，向 NaClO 溶液中通入 CO2，可使次氯酸钠(NaClO)生成次氯酸(HClO)，故B正确； C项，浓盐酸与浓次氯酸钠溶液混合会发生氧化还原反应，生成 Cl2，故C正确；  D项，NaClO3转化为 ClO2转化过程中氯元素的化合价由+5降低为+4，是还原过程，应加入还原剂而非氧化剂，故D错误； 故选D。 【变式9-1】(2026·安徽宣城期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是( ) A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为HClO4 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备O2 【答案】A 【解析】a中氯元素的化合价为−1价，属于氢化物，a为氯化氢；b中氯元素的化合价为0价，属于单质，b为氯气；c中氯元素的化合价为+4价，属于氧化物，c为二氧化氯；d中氯元素的化合价为+1价，属于含氧酸，d为次氯酸；e中氯元素的化合价为+7价，属于含氧酸，e为高氯酸；f中氯元素的化合价为+1价，属于盐，f为次氯酸盐；g中氯元素的化合价为+5价，属于盐，g为氯酸盐。A项，a为氯化氢，b 为氯气，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，而非还原剂，A符合题意；B项，b为氯气，Cl元素处于中间价态，既可得电子被还原，体现氧化性，也可失电子被氧化，体现还原性，B不符合题意；C项，e为Cl元素+7价的含氧酸，化学式为HClO4，C不符合题意；D项，g为+5价氯的钾盐，即氯酸钾(KClO3)，在加热和二氧化锰催化条件下可分解生成氧气，反应为：，D不符合题意；故选A。 【变式9-2】(2026·安徽蚌埠期末)物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是( ) A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】由图像可知 甲在氢化物化合价是-1价，甲是HCl，乙是Cl2，丙是+4价的氧化物ClO2，丁是+7价氧化物Cl2O7，戊是+1价含氧酸HClO，己是+7价的含氧酸HClO4，庚是+1价正盐NaClO等次氯酸盐，辛是+5价正盐NaClO3等氯酸盐。A项，由分析可知，甲转化为乙是HCl制备氯气，氯元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A正确；B项，由分析可知，二氧化碳和水及次氯酸钠反应生成次氯酸，说明次氯酸的酸性比碳酸弱，B错误；C项，由分析可知，庚是NaClO等次氯酸盐，甲是HCl，两种物质可以发生归中反应生成乙，乙是氯气，如2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O，C正确；D项，由分析可知，丙是二氧化氯，可以用于自来水消毒，D正确；故选B。 【变式9-3】(2026·陕西咸阳·模拟预测)氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是( ) A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为1：5 【答案】B 【解析】图中物质为氯气或含氯化合物，X的浓溶液易挥发，X为HCl，W中Cl的化合价为+5价，为NaClO3，则Z为Cl2，M为NaCl，Y为NaClO；A项，Z为Cl2，其水溶液中存在H2O、Cl2、HClO三种分子，故A正确；B项，Y为NaClO，其水溶液有漂白性，不能用pH试纸测其水溶液的pH，故B错误；C项，Y为NaClO，是“84”消毒液的有效成分，故C正确；D项，W为NaClO3，M为NaCl，反应②的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，故NaClO3与NaCl的物质的量之比为1：5，故D正确；故选B。 ▌题型10 氧化还原反应有关概念的判断 1．实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子得到电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 2．特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： 3．氧化还原反应的理解 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 4．氧化还原反应概念间的关系 【典例10】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【答案】D 【解析】A项，氧化还原反应的本质是有电子的转移，故A错误；B．氧化还原反应中一定存在电子的转移，转移的方式有得失和偏移，不一定存在电子的得失，故B错误；C．氧化剂是在发生化学反应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应时会做还原剂，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定是同时发生的，故D正确；故选D。 【变式10-1】(2026·江苏扬州期中)对于下列反应的反应类型的判断不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3  化合反应；非氧化还原反应 B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O  分解反应；非氧化还原反应 C．CuO+COCu+CO2置换反应；氧化还原反应 D．MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O  复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，CO2+H2O=H2CO3是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确；B项，Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确；C项，置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误；D项，MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确；故选C。 【变式10-2】(2026·江苏无锡期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意；B项，该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C项，该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意；D项，该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 【变式10-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列有关氧化还原叙述中，不正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是电子转移 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 【答案】B 【解析】A项，氧化还原反应的实质是电子转移(包括得失或偏移)，A正确；B．具有氧化性的物质可能不参与反应或充当其他角色，并非一定作氧化剂，例如过氧化氢具有氧化性，但是与酸性高锰酸钾反应的时候，过氧化氢是还原剂，B错误；C．氧化剂具有氧化性，本身被还原剂还原，C正确；D．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子从还原剂转移到氧化剂，D正确；故选B。 ▌题型11 常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 分类 实例 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 (4)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 2．常见的还原剂 活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 【典例11】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 【答案】A 【解析】元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。 【变式11-1】(2026·北京第八十中学高一月考)下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( ) A．Na+ B．H+ C．Fe2+ D．Cl- 【答案】C 【解析】A项，Na+中钠元素为+1价，是最高价态，只能被还原，故只有氧化性，A不符合题意；B项，H+中氢元素为+1价，是最高价态，只能被还原，故只有氧化性，B不符合题意；C项，Fe2+中铁元素为+2价，处于中间价态，可被氧化为Fe3+(还原性)或被还原为Fe(氧化性)，既有氧化性又有还原性，C符合题意；D项，Cl-中氯元素为-1价，是最低价态，只能被氧化，故只有还原性，D不符合题意；故选C。 【变式11-2】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 【变式11-3】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A．H2O+Na2O=2NaOH B．2H2O+2F2=4HF+O2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】D 【解析】A项，在该反应中元素化合价都不变，所以反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，在该反应中，O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂，B不符合题意；C项，在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂，则该反应中水既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D项，在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价部分升高为HNO3中的+5价，部分降低为NO中的+2价，因此该反应为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；但H2O的组成元素在反应前后化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；故选D。 ▌题型12 用双线桥表示氧化还原反应 1．含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 2．示例： 3．使用注意事项： (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 【典例12】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 【答案】B 【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子，错误；D项，1 mol铜失去2 mol电子，硝酸得到2 mol电子，错误。 【变式12-1】下列电子转移表示正确的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，失电子数为12e－；D项，双线桥的起始位置不当。 【变式12-2】判断下列反应中，电子转移方法不正确的是(　　) A．B． C． D． 【答案】BC 【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，2个Cr原子得到6个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，6个氯离子失去6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5降到0，盐酸中氯元素的化合价应从－1升高到0，即，错误；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。 【变式12-3】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2 mol铁失去6 mol电子，3 mol氯气得到6 mol电子，错误；D项，1 mol铜失去2 mol电子，硝酸得到2 mol电子，错误。 ▌题型13 用单线桥表示氧化还原反应 1．含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 2．示例： 3．使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。 【典例13】(2026·北京一七一中学高一月考)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，锰元素化合价降低，得到两个电子，氯元素化合价升高，失去两个电子，A错误；B．单线桥由还原剂指向氧化剂，铁单质失去两个电子，铁离子得到两个电子，B正确；C．氯气分子中有部分氯失去一个电子生成次氯酸钠，部分得到一个电子生成氯化钠，C错误；D．氯酸钾中氯得到五个电子，只有五分子氯化氢失去五个电子，且单线桥法表示得失电子数，只需要在箭头上方写出电子数，D错误；故选B。 【变式13-1】下列反应电子转移表示表示正确的是( ) A．   B．   C． D． 【答案】A 【解析】A项，锌失去2个电子，作还原剂，铜离子得到电子，硫酸铜作氧化剂，电子转移表示正确，A正确； B项，氯酸钾分解反应中，氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高失去电子，反应中转移12个电子，B错误；C项，钠和水反应中，钠失去电子，被氧化作还原剂，水中氢元素得到电子生成氢气，水是氧化剂，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C错误；D项，氯化铁和铜的反应中，铁离子得到电子，被还原，铜失去电子，被氧化，应该是铜把电子转移给铁元素，D错误；故选A。 【变式13-2】(2026·江苏无锡阶段检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A不符合题意；B项，氯酸钾为氧化剂，被还原为氯气，氯元素化合价：+5→0；部分HCl为还原剂，被氧化为氯气，氯元素化合价：-1→0；电子转移数目错误，电子转移数目应为5e⁻，正确应为，B错误；C项，该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C不符合题意；D项，反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，Cu元素化合价由0价→+2价(失2e⁻)，H2SO4中一半的S(+6价)→SO2中S(+4价)得2e⁻，电子转移数目为2e⁻，标注正确，D正确；故选D。 【变式13-3】(2026·江苏南京期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，Na从0价→+1价(失电子)，Cl从0价→-1价(得电子)，转移电子数为2e-，单线桥箭头方向从失电子的Na指向得电子的Cl，A错误；B项，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，电子转移总数为2e-，B错误；C项，氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，C正确；D项，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移数目为12e-，选项标“得到6e-”“失去6e-”电子数错误，D错误；故选C。 ▌题型14 氧化性、还原性的判断及比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。 4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2＞S。 判断还原剂还原性的原理类似。 【典例14】在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】该反应中镁元素化合价升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没发生变化，所以氧原子不得电子，D错误。 【变式14-1】单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述： ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 【答案】B 【解析】X和Y相互反应生成，X的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2－是还原产物，具有还原性，X2＋是氧化产物，具有氧化性，Y的氧化性比X2＋的氧化性强。 【变式14-2】ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 【答案】B 【解析】反应2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，NaClO3中的氯元素化合价由+5价降到了ClO2当中的+4价，NaClO3为氧化剂；参与反应的HCl中，有一半中氯元素化合价从-1价升到了Cl2中的0价，表现还原性，另一半化合价不变化，反应生成了氯化钠和水，体现了酸性，HCl为还原剂。A项，ClO2是化合价降低过程中得到的产物，为还原产物，A不符合题意；B．参与反应的NaClO3全作氧化剂，参与反应的HCl一半作还原剂，另一半体现酸性，由反应方程式的计量数知，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：=1：2，B符合题意；C．每生成1个ClO2分子，说明化合价降低一个价态，对应转移电子1个，C不符合题意；D．NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：ClO3->Cl2，D不符合题意；故选B。 【变式14-3】安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 【答案】D 【解析】A项，N2不是电解质，错误；B项，NaN3＝Na＋＋N3－，错误；C项，KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，错误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，正确。 ▌题型15 氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O( )、5Cl－＋ClO3-＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 【典例15】已知有如下反应：①2BrO3-+ Cl2=2ClO3-+Br2；②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中正确的是( ) A．Cl2在反应②中只是氧化产物 B．Cl2在①③反应中均做氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞Fe3+ D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++ Cl-+3H2O 【答案】D 【解析】A项，②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应均属于归中反应，所以Cl2即是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B项，在①2BrO3-+ Cl2=2ClO3-+Br2反应中，Cl2的化合价升高了，做还原剂，故B错误；C项，根据①2BrO3-+ Cl2=2ClO3-+Br2可知，氧化性：BrO3-＞ClO3-；②根据ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知，氧化性：ClO3-＞Cl2③根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，则氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+，故C错误；D项，根据上述分析BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+可知，溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++ Cl-+3H2O，故D正确；故选D。 【变式15-1】(2025·北京第八十中学高一期中)已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】A项，反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误；B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确；C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误；D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1(HCl)，发生还原反应，D错误；故选B。 【变式15-2】现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。 【变式15-3】(2026·北京高一期中)某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验② 向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2 氧化产物：FeCl3 ③ 氧化剂：FeCl3 还原剂：KI 氧化产物：I2 A．上述实验证明氧化性：MnO4 -＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】A项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验①、②、③的氧化还原反应，得出氧化性顺序为MnO4 -＞Cl2＞Fe3+＞I2，A正确；B．三个实验均为氧化还原反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于I2，能使淀粉KI试纸变蓝，C错误；D．实验②中Fe2+仅作为还原剂被氧化，未体现氧化性，D错误；故选A。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 氯气及氯的化合物 (题型突破·举一反三) 题型01 海水中的化学资源 题型02 氯气的实验室制法 题型03 氯气的工业制法 题型04 氯原子结构和氯气物理性质 题型05 氯气与单质的反应 题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 题型07 氯气与碱的反应 题型08 重要的含氯消毒剂 题型09 氯及其化合物的转化 题型10 氧化还原反应有关概念的判断 题型11 常见的氧化剂和还原剂 题型12 用双线桥表示氧化还原反应 题型13 用单线桥表示氧化还原反应 题型14 氧化性、还原性的判断及比较 题型15 氧化还原反应的基本规律 题型16 氧化还原反应的计算 ▌题型01 海水中的化学资源 1．海水中蕴含的元素有________多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。 2．氯元素只以化合态存在于自然界。主要以________、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，溴被称为“________”。此外，海水中还含有丰富的碘元素。据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。 【典例1】(2026·天津河西期中)海水中含量最多的卤族元素是( ) A．碘 B．溴 C．氯 D．氟 【变式1-1】海水中含量最多的离子是( ) A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 【变式1-2】海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( ) A．氮 B．硫 C．溴 D．氯 【变式1-3】医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A．碘元素 B．铁元素 C．钠元素 D．钾元素 ▌题型02 氯气的实验室制法 基础知识 联想与拓展 阴离子氧化法：用强氧化性的物质(如________、KMnO4等)将浓盐酸中的________价的氯氧化。 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂与浓盐酸反应 固＋液气 固＋液气(H2、CO2) 固＋固气 Cl2(HCl、水蒸气)Cl2 根据气体性质的不同 选择适当的方法 向上排空气法或排________________法 收集方法的选择与气体密度、溶解性及在空气中的稳定性等有关 用NaOH溶液吸收，离子方程式为： Cl2＋2OH－＝________________ 根据有害气体的性质，常用点燃转化、试剂吸收、气球收集等处理方式 ①用湿润的________试纸：试纸变蓝色 ②根据氯气的颜色判断：瓶中是否充满________色气体 根据气体的颜色或化学性质判断 温馨提醒 ①加热方式为________热，滴加浓盐酸不能________，减少HCl挥发 ②必须用________酸，稀盐酸不反应 ③实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气 ④澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气 【典例2】(2026·江苏常州期末)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( ) A．制取Cl2 B．除去杂质HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气 【变式2-1】(2026·江苏盐城高三模拟预测)利用下列装置制备Cl2并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl C．验证Cl2有无漂白性 D．尾气处理 【变式2-2】(2026·北京昌平二模)下列实验设计能达成对应实验目的的是( ) 目的 A．实验室制备Cl2 B．除去Cl2的HCl C．干燥Cl2 D．收集Cl2 实验 【变式2-3】(2026·广东江门二模)某学习小组尝试利用反应NaClO+2HCl(浓)==NaCl＋Cl2↑＋H2O制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是( ) A．制备Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．干燥Cl2 D．Cl2的尾气处理 ▌题型03 氯气的工业制法 电解饱和食盐水 (氯碱工业) 阳极电极反应式 2Cl－-2e－＝Cl2↑ 装置图 阴极电极反应式 2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ 实验现象 ①铁棒加入酚酞试液后溶液呈______色 ②b极生成的气体能使湿润的KI淀粉试纸变_______色 化学方程式 2NaCl＋2H2O________________ 离子方程式 2Cl－＋2H2O________________ 离子交换膜电解槽 电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜 离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与________反应。 【典例3】(2026·江西期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 。下列说法正确的是( ) A．H2O发生了氧化反应 B．若消耗36gH2O，则会生成还原产物 C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，产生大量白烟 D．该反应的电子转移情况可表示为 【变式3-1】电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上得到的气态物质是( ) A．氯气 B．氢气 C．烧碱 D．氯化氢 【变式3-2】如图为教材中电解饱和食盐水的实验装置。下列叙述不正确的是( ) A．装置中，a管能产生氢气 B．b管导出的是氯气 C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域有NaOH生成 【变式3-3】(2026·江苏镇江月考)NaCl是一种重要的化工原料，下图是氯碱工业和的制备原理，下列说法不正确的是( ) A．反应①的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．反应①②均属于氧化还原反应 C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为58.5∶18 ▌题型04 氯原子结构和氯气物理性质 1．原子结构 原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－。 2．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 ________ _______ _______ 比空气的密度___ 1体积水溶解___体积氯气 【典例4】下列关于氯气物理性质的描述正确的是( ) A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 【变式4-1】下列关于氯气性质描述不正确的是( ) A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性 C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 【变式4-2】下列关于氯气的说法中正确的是( ) A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将金属氧化为它的最高价态 D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有-1和＋7价 【变式4-3】某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是( ) A．向被污染的土壤洒石灰 B．向远离污染源的高处撤离 C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 ▌题型05 氯气与单质的反应 1．与金属反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 ________________ 产生大量白烟 与铁反应 ________________ 产生大量棕褐色烟 与铜反应 ________________ 产生大量棕黄色烟 2．与非金属(H2)反应 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中________，发出________火焰 H2+Cl22HCl 燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片 瓶口上方出现________ 【典例5】(2026·北京首都师范大学附中高二月考)下列关于氯气的说法中正确的是( ) A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般能将还原剂氧化为它的最高价态 D．液氯与氯水的性质相同，都是只体现氯气的强氧化性 【变式5-1】下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2 【变式5-2】(2026·北京一零一中学高一期末)下列关于氯气的叙述不正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【变式5-3】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置(加热及夹持装置略)的实验，实验操作为先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ▌题型06 氯水的成分及次氯酸的性质 1．氯气与水反应 (1)在25 ℃时，1体积水溶解约________体积氯气，氯气的水溶液称为________。 (2)溶于水的部分氯气与水发生反应，化学方程式为________________________。 (3)氯水的“3分子4离子”：氯水中含有三种分子：_______________；四种离子：_______、_______、H＋、OH－。 2．次氯酸的性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO________________ 3．次氯酸的漂白作用 原理 特点 应用范围 将有色物质________为稳定的无色物质 被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 4．氯水的成分与性质 成分 三分子 ________________________ 四离子 ________________________ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2 酸性 HCl、HClO NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg 漂白性 HClO 有机色质如红纸、品红溶液 沉淀性 Cl－ AgNO3溶液 不稳定性 HClO 见光产生气泡 【典例6】氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是( ) A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 【变式6-1】(2026·江苏宿迁期末)某溶液中加入过量的新制氯水后，还可能大量存在的离子是( ) A．Al3+ B．Ag+ C．I- D．CO32- 【变式6-2】(2026·安徽六安期末)用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图(3)可知，光照下，水分解生成了O2 C．由题干信息可知，光照下氯水中氯元素质量不变 D．制漂白粉时，Cl2与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2作还原剂 【变式6-3】某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ ▌题型07 氯气与碱的反应 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式：Cl2＋2NaOH＝________________________ 离子方程式：Cl2＋2OH－＝________________________ 漂白液的主要成分是________________，有效成分是________。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精 化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝________________________ 离子方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝________________________ 漂白粉：主要成分是________________，有效成分为次________________，含有效氯约为35%。 漂粉精：有效成分为________________，含有效氯约为70%。 3．应用 漂白液、漂白粉和漂粉精可以用作纸张等的________剂，也可用作游泳池等场所的________剂。 注意：“84”消毒液不能与洁厕灵混用。“84”消毒液主要成分是________，洁厕灵的主要成分是________，两者混合会发生氧化还原反应生成________：NaClO+2HCl= ________________。 【典例7】(2026·江苏常州期中)将一定量的氯气通入60mL10.00mol·L-1的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：Cl-、ClO-、ClO3-。下列说法不正确的是( ) A．一共消耗了0.6 mol氯气 B．反应生成的ClO-、ClO3-有一定的氧化性 C．若反应中转移的电子为n mol，则 D．当溶液中时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH－＝10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O 【变式7-1】(2025·北京朝阳区一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．HClO溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【变式7-2】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是( ) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－+H+＝HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【变式7-3】某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)A仪器的名称是 ，D的作用是 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是 。 (3)有同学建议在两个橡胶套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。 (4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。 (5)有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。图2中曲线I表示 的物质的量随反应时间变化的关系。 ▌题型08 重要的含氯消毒剂 1．漂白原理 次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸，如漂白粉的漂白原理用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===________________。 2．常用含氯消毒剂及其合理使用 (1)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来更方便、安全。 (2)漂白粉需密封保存，以防止变质失效。 (3)含氯漂白剂与洁厕灵(含有盐酸)不能混合使用，否则将产生Cl2。 【典例8】(2026·辽宁鞍山期中)以下为探究84消毒液的漂白性影响因素实验的数字化实验结果。(ORP值越大，氧化性越强) Ⅰ：随着稀硫酸的加入，其ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ：光照下，84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ：不同温度，84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。 下列说法正确的是( ) A．由图1可知，84消毒液中加入硫酸可使其ORP值减小 B．由图1可推测，若向84消毒液中改加浓盐酸，ORP值将持续上升 C．由图2可知，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3可知，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【变式8-1】(2026·江苏学业考试)ClO2(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：2KClO3+4HCl(浓)=== 2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 。下列说法正确的是( ) A．ClO2中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是KClO3 C．有11.2 L Cl2气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol ClO2生成时，1 mol还原剂被氧化 【变式8-2】“84消毒液”(有效成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用，否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。下列说法错误的是( ) A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO作氧化剂，HCl作还原剂 C．生成1 mol Cl2转移电子数为2NA D．Cl2既是氧化产物又是还原产物 【变式8-3】(2026·江苏镇江期末)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成ClO3-和ClO2-等。 下列说法正确的是( ) A．“发生器”中，通入空气是防止ClO2体积分数过大而发生爆炸 B．“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C．“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到NaClO2晶体 D．“吸收塔”中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=== 2ClO2-+O2↑＋2H2O ▌题型09 氯及其化合物的转化 【典例9】(2026·江苏苏州期末)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是( ) A．图中M的化学式为 HClO4 B．向NaClO溶液中通入 CO2，能生成HClO C．将浓盐酸和NaClO浓溶液混合，有Cl2产生 D．NaClO3转化为ClO2需加入氧化剂 【变式9-1】(2026·安徽宣城期中)氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是( ) A．若要a转化为b，需要加入还原剂 B．根据氯元素的化合价判断，b既有氧化性又有还原性 C．e的化学式为HClO4 D．若g为钾盐，在一定条件下能制备O2 【变式9-2】(2026·安徽蚌埠期末)物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法不正确的是( ) A．由甲转化为乙，需要加氧化剂 B．戊的酸性强于碳酸 C．庚与甲在一定条件下反应可制得乙 D．丙可用于自来水消毒 【变式9-3】(2026·陕西咸阳·模拟预测)氯气及部分氯的化合物转化关系如图所示，X的浓溶液易挥发，W中Cl的化合价为+5价。 下列有关说法错误的是( ) A．Z的水溶液中存在三种分子 B．可用pH试纸测Y的水溶液的pH C．Y是“84”消毒液的有效成分 D．反应②中，W与M的物质的量之比为1：5 ▌题型10 氧化还原反应有关概念的判断 1．实质：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。其中，物质所含元素的原子________电子的反应叫氧化反应，物质所含元素的原子________电子的反应叫还原反应。如如钠与氯气的反应，实质是钠原子________电子，发生________反应；氯原子________电子，发生________反应。 2．特征：反应前后有元素的化合价发生变化，且反应过程中化合价变化，为电子得失变化或电子对偏离变化。如： 3．氧化还原反应的理解 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升高、被氧化]。 (2)有单质参加或生成的反应________属于氧化还原反应，如3O22O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素________被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。 (4)氧化还原反应中的反应物________都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 4．氧化还原反应概念间的关系 【典例10】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B．氧化还原反应中一定存在电子的得失 C．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂 D．氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 【变式10-1】(2026·江苏扬州期中)对于下列反应的反应类型的判断不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3  化合反应；非氧化还原反应 B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O  分解反应；非氧化还原反应 C．CuO+COCu+CO2置换反应；氧化还原反应 D．MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O  复分解反应；非氧化还原反应 【变式10-2】(2026·江苏无锡期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A． B． C． D． 【变式10-3】(2026·北京第三十五中学高一月考)下列有关氧化还原叙述中，不正确的是( ) A．氧化还原反应的实质是电子转移 B．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D．在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 ▌题型11 常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 分类 实例 活泼的非金属单质 卤素单质、O2、S等 某些阳离子 ________________等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等 (4)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 2．常见的还原剂 活泼________单质 Na、Mg、Al、Zn等 非金属单质 H2、C、P等 含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S、FeCl2等 【典例11】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( ) A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋ 【变式11-1】(2026·北京第八十中学高一月考)下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( ) A．Na+ B．H+ C．Fe2+ D．Cl- 【变式11-2】下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2 C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。 【变式11-3】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A．H2O+Na2O=2NaOH B．2H2O+2F2=4HF+O2 C．2H2O2H2↑+O2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO ▌题型12 用双线桥表示氧化还原反应 1．含义：表明________________原子得到或失去电子的情况。 2．示例： 3．使用注意事项： (1)箭头必须由________物指向________物，且两端对准________元素。 (2)在“桥”上标明电子“________”与“________”，且得到与失去的电子总数必须________。 (3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 【典例12】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 【变式12-1】下列电子转移表示正确的是(　　) 【变式12-2】判断下列反应中，电子转移方法不正确的是(　　) A．B． C． D． 【变式12-3】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) ▌题型13 用单线桥表示氧化还原反应 1．含义：表示反应前后________________原子间电子转移情况。 2．示例： 3．使用注意事项： ①单线桥必须画在________中。 ②箭头由________________元素开始到________________元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连________。 【典例13】(2026·北京一七一中学高一月考)下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( ) A． B． C． D． 【变式13-1】下列反应电子转移表示表示正确的是( ) A．   B．   C． D． 【变式13-2】(2026·江苏无锡阶段检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【变式13-3】(2026·江苏南京期中)下列单、双线桥的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． ▌题型14 氧化性、还原性的判断及比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： (1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。 (2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na____Mg____Al。 4．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2____S。 判断还原剂还原性的原理类似。 【典例14】在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【变式14-1】单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述： ①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 【变式14-2】ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2 NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列分析不正确的是( ) A．ClO2是还原产物 B．氧化剂和还原剂的微粒个数比为1：2 C．该反应生成1个ClO2分子转移1个电子 D．氧化性：ClO3->Cl2 【变式14-3】安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 ▌题型15 氧化还原反应的基本规律 守恒律 定义 化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中____电子总数与____电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 应用 ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 强弱律 定义 氧化性：氧化剂____氧化产物； 还原性：还原剂____还原产物。 应用 ①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 ②判断某氧化还原反应能否正常进行。 优先律 定义 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。 应用 ①判断某一氧化还原反应能否正常进行。 ②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。 如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===________，然后发生反应：2Br－＋Cl2===________。 价态律 定义 有多种价态的元素，处于最高价态时只具有____性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有____性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有________性又有________性(如SO2中的S元素)。 应用 ①判断氧化还原反应能不能发生。 ②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。 转化律 定义 同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只________而不________，最多达到同种价态。 应用 如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O( )、5Cl－＋ClO3-＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 【典例15】已知有如下反应：①2BrO3-+ Cl2=2ClO3-+Br2；②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中正确的是( ) A．Cl2在反应②中只是氧化产物 B．Cl2在①③反应中均做氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞Fe3+ D．溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++ Cl-+3H2O 【变式15-1】(2025·北京第八十中学高一期中)已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是( ) A．还原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【变式15-2】现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 【变式15-3】(2026·北京高一期中)某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2； 实验② 向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是( ) 序号 反应物 产物 ① 氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 氧化产物：Cl2 ② 氧化剂：Cl2 还原剂：FeCl2 氧化产物：FeCl3 ③ 氧化剂：FeCl3 还原剂：KI 氧化产物：I2 A．上述实验证明氧化性：MnO4 -＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $