周周测07 专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 以氯及其化合物为核心，融合化学史（屠呦呦）、科技热点（零碳甲醇）及生活应用（84消毒液），通过基础判断、实验探究与综合分析，梯度化考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|氯气性质、氯水成分、物质分类、氧化还原|第6题化学史渗透科学态度，第7题零碳甲醇关联STSE，第10-12题价类二维图强化模型认知| |非选择题|3题/39分|氯气制备、溶液配制、含氯消毒剂分析|14题结合84消毒液标签考查计算与操作规范，15题价类二维图综合应用，体现科学探究与实践|

周周测07 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C B A B B C B B C D C 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1)（2分） (2)观察气泡流速，调节 与 的比例，并使气体充分混合（2分） (3)饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） (4)（1分） (5)吸收尾气，防止污染环境（1分） 14.（1）焰色试验（1分） （2）（2分） （或氯气）（2分） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气 （2分） （3） （2分） （4）BD（2分） （5）容量瓶、胶头滴管（2分） （6）未用玻璃棒引流、选用了容量瓶（应选用容量瓶）（2分） （7）B（2分） 15.(1)B（2分） (2)D（2分） (3) 、、（2分） (4)（2分） (5)产生白雾（2分） (6) （2分） (7)浓硫酸或溶液等(答案合理即可)（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 2．在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取稀盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．液氯 B．新制氯水 C．敞口放置的久置氯水 D．盐酸溶液 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 5．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 6．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为 A．人工合成结晶牛胰岛素 B．提取青蒿素并用于治疗疟疾 C．人工合成核糖核酸 D．发现青霉素并用于治疗疾病 7．杭州亚运会主火炬使用了一种清洁环保燃料“零碳甲醇”。甲醇是太阳能最佳载体，经太阳光光解制成，空气中的与反应又生成。下列叙述不正确的是 A．物质类别为酸性氧化物 B．既是氧化物也是氢化物 C．都属于非电解质 D．与反应生成属于氧化还原反应 阅读下列材料，完成下列3个小题。 氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 8．下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．氯气具有可燃性 C．液氯常用钢瓶储存运输 D．稳定性： 9．光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的 B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C．随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D．养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 10．含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是 A．NaClO B．HClO C． D． 11．部分含氯纯净物的“化合价-物质类别”图如下，有关叙述正确的是 A．液氯中含有物质a、b、c B．e的钠盐化学式为 C．工业上将b通入澄清石灰水中反应制备漂白粉 D．作为自来水消毒剂，d比b消毒能力更强、更安全 12．“价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B．通入水中发生反应： C．与浓反应制取时，每生成，转移电子 D．是的酸酐，可用作自来水消毒剂 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学反应方程式：___________________________。 工业上也可用O2催化氧化HCl制备氯气，方程式为。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知Cl2、O2的沸点分别为-34℃、-183℃。 (2)装置A的作用为干燥气体、___________________________。 (3)装置C、D中试剂分别为___________、___________(填名称)。 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于___________。 (5)装置F的作用为_________________________________。 14、“84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： （1）制备过程中，尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 （2）氯碱工业制氯气的方程式为______________________，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 （3）该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 （4）取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。 A．溶液中的物质的量    B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目    D．溶液的密度 （5）该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要____________________。 （6）在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误：____________________________________________________________________。 （7）以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．溶解的烧杯未洗涤 B．未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 15．I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I、II、III是________________________(填微粒符号) II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为________________________。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_________________________________________________________________。 (6) Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____ (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测07 （范围：专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中，错误的是 A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D．氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【详解】A．氯气常温下为黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，A正确； B．工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为，漂白粉可作杀菌消毒剂，B正确； C．新制氯水的漂白性是因为与水反应生成的具有强氧化性，本身不具有漂白性，C错误； D．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应，自然界中氯元素均以化合态存在，D正确； 故选C。 2．在制备溶液的实验过程中，下列操作规范的是 A．量取稀盐酸 B．制备 C．制备溶液 D．贮存溶液 【答案】C 【详解】A．制备Cl2应使用浓盐酸，且量取液体时视线应与量筒内凹液面最低处相平，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，装置无加热仪器，无法发生反应，B错误； C．与溶液在冰水浴低温条件下反应生成，可避免温度过高生成副产物，进气导管伸入溶液可使充分反应，操作规范，C正确； D．溶液呈碱性且具有强氧化性，不能使用玻璃塞和橡胶塞，应该使用带塑料塞的棕色细口瓶(或塑料瓶)贮存，操作不规范，D错误； 故选C。 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．液氯 B．新制氯水 C．敞口放置的久置氯水 D．盐酸溶液 【答案】B 【详解】A．液氯是液态的单质，仅含分子，无H+也无HClO，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变色，A不符合题意； B．新制氯水中同时存在H+（使试纸变红）和HClO（具有强氧化性，可漂白变红的试纸），能实现先变红后褪色，B符合题意； C．敞口久置的氯水，其中的HClO会分解为HCl和，最终溶液相当于稀盐酸，只有酸性没有漂白性，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，C不符合题意； D．盐酸溶液只有H+体现酸性，无漂白性微粒，仅能使蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，D不符合题意； 故选B。 4．将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③饱和食盐水 A．② B．②③ C．①②③ D．①③ 【答案】A 【详解】湿润红色布条褪色的原因：与水反应生成，具有漂白性。乙中湿润红布条不褪色，说明经过甲之后，没有进入乙装置； ①浓硫酸：浓硫酸只作干燥剂，除去氯气中的水蒸气，氯气本身还在，气体进入乙遇到湿润布条，有水就会生成，布条会褪色，故①不符合； ②溶液：和发生反应，氯气被完全吸收，没有氯气进入乙，布条不褪色，故②符合； ③饱和食盐水：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯气会通过甲进入乙，遇到湿润布条生成次氯酸，布条褪色，故③不符合； 只有②符合条件，故选A。 5．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 【答案】B 【详解】A．是黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水呈现对应的颜色和气味，可说明氯水中含，A正确； B．本身不具有漂白性，有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性、有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀为，可说明氯水中含，C正确； D．加入石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，含，后褪色是因为具有漂白性，可说明氯水中含和，D正确； 故选B。 6．我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的获奖研究成果为 A．人工合成结晶牛胰岛素 B．提取青蒿素并用于治疗疟疾 C．人工合成核糖核酸 D．发现青霉素并用于治疗疾病 【答案】B 【详解】屠呦呦的核心贡献是从青蒿中提取得到青蒿素，并将其应用于疟疾的治疗，因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，B正确，ACD错误； 故选B。 7．杭州亚运会主火炬使用了一种清洁环保燃料“零碳甲醇”。甲醇是太阳能最佳载体，经太阳光光解制成，空气中的与反应又生成。下列叙述不正确的是 A．物质类别为酸性氧化物 B．既是氧化物也是氢化物 C．都属于非电解质 D．与反应生成属于氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意； B．由氢、氧两种元素组成，既属于氧化物也属于氢化物，B不符合题意； C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，但是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C符合题意； D．反应中元素化合价从+4价降低为-2价，元素化合价从0价升高为+1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 阅读下列材料，完成下列3个小题。 氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 8．下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．氯气具有可燃性 C．液氯常用钢瓶储存运输 D．稳定性： 9．光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的 B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C．随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D．养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 10．含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100 g某84消毒液与3.5 g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是 A．NaClO B．HClO C． D． 【答案】8．B 9．B 10．C 【详解】8．A．氯元素性质活泼，在自然界中主要以NaCl、MgCl2等化合态形式存在，A正确； B．氯气具有助燃性，能支持可燃物燃烧（如氢气在氯气中燃烧），但氯气本身不具有可燃性，B错误； C．常温下干燥的氯气不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中运输，C正确； D．HClO不稳定，见光易分解为HCl和O2；NaClO的水溶液在低温下可稳定存放，故稳定性：NaClO>HClO，D正确； 故选B； 9．A．溶液pH降低的核心原因是HClO分解生成强酸HCl，HCl电离出氢离子，A错误； B．Cl-浓度升高，说明光照下HClO持续分解产生HCl；HClO浓度降低，因此溶液漂白能力逐渐减弱，B正确； C．氯水的氧化性来源于Cl2和HClO，随着氧气的体积分数不断增加，说明HClO不断分解，HClO浓度降低，氧化性减弱，C错误； D．养鱼时晒自来水的主要目的是促使水中的HClO分解、产物挥发，降低余氯对鱼苗的毒害，增加氧气浓度是次要作用，D错误； 故选B； 10．“有效氯”的本质是比较消毒剂的单位质量氧化能力；假设所有消毒剂还原产物均为Cl-，则1 mol消毒剂得电子的物质的量越多，摩尔质量越小，其“有效氯”越高；据此分析： A．NaClO中Cl元素化合价从+1降到-1，1 mol NaClO参与反应得2 mol 电子；NaClO的摩尔质量为：74.5 g/mol；单位质量得电子数：，A不符合题意； B．HClO中Cl元素化合价从+1降到-1，1 mol HClO参与反应得2 mol 电子；HClO的 摩尔质量为：52.5 g/mol；单位质量得电子数：，B不符合题意； C．ClO2中Cl元素化合价从+4降到-1，1 mol ClO2参与反应得5 mol 电子；ClO2的摩尔质量为：67.5 g/mol；单位质量得电子数：，C符合题意； D．Ca(ClO)2中含2个+1价Cl，1 mol Ca(ClO)2参与反应得4 mol 电子；Ca(ClO)2的摩尔质量为：143 g/mol；单位质量得电子数：，D不符合题意； 故选C。 11．部分含氯纯净物的“化合价-物质类别”图如下，有关叙述正确的是 A．液氯中含有物质a、b、c B．e的钠盐化学式为 C．工业上将b通入澄清石灰水中反应制备漂白粉 D．作为自来水消毒剂，d比b消毒能力更强、更安全 【答案】D 【分析】首先根据价类二维图推出各物质：a为，b为，d为，e为，c为。 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物，仅含物质b，不含a、c，A错误； B．e是，其钠盐为，不是，B错误； C．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中，澄清石灰水浓度过低，不适用于工业生产，C错误； D．d为，相同质量下消毒时转移电子更多，消毒能力强于，且不易生成有害有机氯代物，更安全，D正确； 故选D。 12．“价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素X的化合价 与部分物质类别关系。元素X广泛存在于海水中且常温常压下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B．通入水中发生反应： C．与浓反应制取时，每生成，转移电子 D．是的酸酐，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【分析】首先根据题干信息，常温常压下为黄绿色气体且X广泛存在于海水中，可知X为元素。 【详解】A．本身不具有漂白性，使鲜花褪色是因为与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，A错误； B．与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．与浓盐酸反应的化学方程式为，中+5价的Cl得到5个电子变为0价，5个中-1价的Cl失去5个电子变为0价，每生成3mol 转移5mol电子，C正确； D．酸酐与对应酸的中心原子化合价相同，中Cl为+1价，中Cl为+4价，故不是的酸酐，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．氯气是一种重要的化工试剂，在生产和生活中的应用十分广泛。 (1)实验室可用KMnO4与浓盐酸制备氯气，请写出其化学反应方程式：___________________________。 工业上也可用O2催化氧化HCl制备氯气，方程式为。某实验小组按如下装置制备氯气。 已知Cl2、O2的沸点分别为-34℃、-183℃。 (2)装置A的作用为干燥气体、___________________________。 (3)装置C、D中试剂分别为___________、___________(填名称)。 (4)装置E中冷却液需控制温度T不高于___________。 (5)装置F的作用为_________________________________。 【答案】(1) (2)观察气泡流速，调节 与 的比例，并使气体充分混合 (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4) (5)吸收尾气，防止污染环境 【分析】HCl和O2通过浓硫酸干燥混合后进入有催化剂的B装置中，反应后得到Cl2和H2O，通过C、D装置除去HCl和H2O，在E中冷却后收集得到液态Cl2，最后用F吸收尾气。 【详解】（1）高锰酸钾是强氧化剂，常温下即可和浓盐酸发生氧化还原反应，中Mn从+7价被还原为+2价的，HCl中部分Cl从-1价被氧化为0价的，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到对应方程式：。 （2）装置A中同时通入HCl和，浓硫酸除干燥作用外，还可以将两种气体充分混合；同时可通过观察浓硫酸中产生气泡的快慢，直观调控两种反应物的通入速率，保证反应物比例符合反应需求。 （3）反应后混合气体中混有未反应的HCl和生成的水蒸气，先通过C中饱和食盐水除去极易溶于水的HCl，再通过D中浓硫酸除去气体中混有的水蒸气，避免水蒸气进入后续冷却装置干扰产物收集，同时防止E中收集的混入水汽。 （4）已知Cl₂沸点为-34℃，沸点为-183℃，要将冷凝为液态实现和O₂的分离，冷却液温度不能高于-34℃，保证充分液化，同时仍维持气态。 （5）尾气中含有残留的，所以实验装置最后需要尾气处理，避免污染空气。 14、“84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： （1）制备过程中，尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 （2）氯碱工业制氯气的方程式为______________________，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 （3）该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 （4）取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。 A．溶液中的物质的量    B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目    D．溶液的密度 （5）该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要____________________。 （6）在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误：____________________________________________________________________。 （7）以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A．溶解的烧杯未洗涤 B．未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1）焰色试验 （2） （或氯气） 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气 （3） （4）BD （5）容量瓶、胶头滴管 （6） 未用玻璃棒引流、选用了容量瓶（应选用容量瓶） （7）B 【详解】（1）氯气有毒，能与碱溶液反应，通常用溶液吸收尾气以防止污染环境；检验钠离子通常利用其特殊的焰色，即使用焰色试验； （2）氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为；电解时阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气； （3）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算可得； （4）溶液具有均一性，其浓度和密度不随体积变化，故选BD；溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，即的物质的量不变，故选A； （5）实验室没有规格的容量瓶，应选用稍大且规格相近的容量瓶，即容量瓶；配制溶液定容时还需要使用胶头滴管； （6）转移溶液时必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒，未用玻璃棒引流；配制溶液应选用容量瓶，图中使用了容量瓶； （7）A．烧杯未洗涤会导致溶质损失，浓度偏低； B．未冷却至室温即定容，冷却后溶液体积缩小，实际体积小于容量瓶标示体积，导致浓度偏高； C．定容时仰视刻度线会导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低； D．容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响； 故选B。 15．I．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。如图是一些含氯产品。请回答下列问题： (1)如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是_____(填序号)。 A．向地势低的地方撤离 B．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用洁净抹布浸透氢氧化钠溶液捂住嘴和鼻 (2)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_____(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变化如图所示： 溶液中导致变色的微粒I、II、III是________________________(填微粒符号) II．下图为氯元素的物质类别和元素价态二维图。 回答下列问题： (4)Z为钾盐，实验室常用Z制备，该反应的化学方程式为________________________。 (5)利用下图所示装置进行在中燃烧生成气体的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为_________________________________________________________________。 (6) Y可用作新型自来水消毒剂，Y的化学式为_____ (7)如图所示，在A处通入未经干燥的，当处的弹簧夹关闭，处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_____。 【答案】(1)B (2)D (3) 、、 (4) (5)产生白雾 (6) (7)浓硫酸或溶液等(答案合理即可) 【详解】（1）氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，A错误； 肥皂水是碱性的，氯气能和碱性物质反应降低毒性，所以可以用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离，B正确。 观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，C错误； 氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，D错误； 故选B。 （2）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH−、Cl−、ClO−，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：氯水和久置氯水均含Cl−，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A错误； 氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B错误； 氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C错误； 氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则溶液只变红不褪色，D正确； 故选D。 （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氢离子使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，形成饱和氯水，过量的氯气使溶液显浅黄绿色。 （4）Z为钾盐，根据价−类二维图可知氯元素的化合价为+5，Z为KClO3，实验室常用KClO3制备的化学方程式为。 （5）在中燃烧生成气体HCl的实验，可在集气瓶口上方观察到的现象为产生白雾。 （6）可用作新型自来水消毒剂的原因是具有氧化性。 （7）图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的Cl2不能使干燥红布条褪色；Cl2被NaOH吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或NaOH溶液等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $