精品解析：上海师范大学附属中学嘉定新城分校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

上师嘉分2025学年第一学期高一年级 化学学科12月阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cr-52 Fe-56 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。根据图中信息回答下列问题： 1. 氧化物Mn2O7属于_________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物，用一个化学方程式证明你的观点_________。(反应所需物质从上图中选取) 2. 写出H3PO3与足量NaOH反应的化学方程式：_________。 3. 已知在熔融态或蒸气时，可二聚为双聚分子：中存在的化学键类型为：_________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 4. 水解可制备胶体，制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_________。 A. B. C. D. 5. 下列几种常见的物质：①熔融态、②、③(甲醇)、④金刚石、⑤、⑥葡萄糖、⑦纯、⑧。 上述物质中只含离子键的物质是_________；只含共价键的物质是_________；上述条件下能导电的物质是_________。请写出②的电子式_________；写出③的结构式_________。 【答案】1. ①. 酸性 ②. 2. 3. A 4. A 5. ①. ② ②. ③④⑥⑦ ③. ①⑤ ④. ⑤. 【解析】 【1题详解】 酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，可与图中给出的碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的性质，与反应的方程式为。 【2题详解】 由分类图可知为二元酸，仅含有2个可电离的活泼氢，与足量反应时，1mol 消耗2mol ，生成正盐和水，反应方程式为。 【3题详解】 为共价化合物，不存在离子键、金属键；分子中仅存在和两种不同原子之间形成的极性共价键，无同种原子间的非极性键，故选A。 【4题详解】 电泳时粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电荷；胶核是，吸附离子时总电荷=阳离子总电荷 - 阴离子总电荷： A．总电荷为3n−(3n−x)=+x，电荷守恒，且带正电，符合要求，A正确； B．总电荷为，与标注的不符，B错误； C．总电荷为负，电泳时会向阳极移动，C错误； D．总电荷为3n−(n−x)=2n+x，不等于给出的+x，电荷不守恒，D错误； 故选A。 【5题详解】 ①熔融含离子键和共价键，存在自由移动离子可导电；②仅含离子键，固体无自由移动离子不导电；③、④金刚石、⑥葡萄糖、⑦纯均只含共价键，无自由移动带电粒子，不能导电；⑤为金属单质，含自由电子可导电；⑧含离子键和共价键，固体无自由移动离子不导电；因此只含离子键的为②；只含共价键的为③④⑥⑦；能导电的为①⑤；是由和构成的离子化合物，电子式为；甲醇中碳原子连接3个氢原子和1个羟基，结构式为。 二、Fe3O4纳米颗粒 Ⅰ．工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和Cr(OH)3胶粒，可用Fe3O4纳米颗粒吸附除去。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 6. 在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附_________胶粒，其原因是_________。 Ⅱ．已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4.某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 7. 实验用到的玻璃仪器有哪些？_________。完成该实验需用量筒量取_________mL(保留一位小数)NaClO原液。 8. 配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是_________。 A．稀释 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 9. 转移之后的步骤是_________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_________。 10. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。(不定项) A. 量取NaClO原液时仰视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 11. NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为： 欲处理含浓度为208 mg/L的工业制革废水1m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液_________L。 【答案】6. ①. ②. 碱性条件下纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的胶体颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的纳米颗粒吸附 7. ①. 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ②. 8. A 9. ①. 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 ②. 重新配制 10. AD 11. 【解析】 【6题详解】 根据图示可知，在碱性条件下（），纳米颗粒的电位为负值，说明其带负电荷；而胶粒的电位为正值，说明其带正电荷。同时，题干指出蛋白质胶粒在碱性条件下带负电荷。因此，带负电荷的纳米颗粒能大量吸附带正电荷的胶粒，而排斥带负电荷的蛋白质胶粒。 【7题详解】 配制溶液，实验室没有该规格的容量瓶，需选用容量瓶。配制过程需要的玻璃仪器有：量取原液的量筒、溶解用的烧杯和玻璃棒、配制溶液的容量瓶以及定容用的胶头滴管。原液的物质的量浓度。配制的溶液，根据稀释定律，所需原液体积。 【8题详解】 A．在烧杯中加水稀释并用玻璃棒搅拌，操作正确，A正确； B．转移溶液时未用玻璃棒引流，操作错误，B错误； C．定容时视线仰视刻度线，操作错误，C错误； D．摇匀时未将容量瓶上下颠倒，操作错误，D错误； 故选A。 【9题详解】 转移溶液后，为了保证溶质全部转移到容量瓶中，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转移至容量瓶中。定容时若加水超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，无法挽救，必须重新配制。 【10题详解】 A．量取原液时仰视刻度线，会导致量取的原液体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，B不符合题意； C．容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的量和最终的溶液体积，对浓度无影响，C不符合题意； D．量筒在制造时已经考虑了残留液，洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故选AD。 【11题详解】 废水中含的质量为，其物质的量。根据化学方程式可知关系式为，则消耗的物质的量。需要溶液的体积。 三、绿色消毒剂二氧化氯(ClO2) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5∼8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3)反应来制取。反应原理如下： (未配平) 12. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 生成0.1 mol CO2时，转移0.4 mol电子 13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。 A. 36 g 中含有共价键的数目为 B. 足量与40 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的数目小于 C. 1 L 0.1 mol/L NaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 中含有质子的数目为 14. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是__________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 已知、、、、的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A. B. C. D. 16. 某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00 g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250 mL溶液，向其中加入420 mL 0.50 mol/L FeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7完全反应。 反应原理如下：① ② 则NaClO3样品中含NaClO3的质量是_________g。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性，两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO3·3H2O，并探究其性质。 查阅资料： ①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO２分解成NaClO3 (氯酸钠)和NaCl。 17. 装置B的作用是_________。 18. 装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 19. 若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO２晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。 ①减压，55℃蒸发，结晶析出； ②_________； ③用38~60℃热水洗涤晶体； ④在38~60℃间进行干燥，得到成品。 20. 装置D用来处理尾气，请写出有关反应的化学方程式并画出单线桥_________。 21. 实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 22. 工业上也可以用亚氯酸钠(NaClO２)和稀盐酸为原料制备二氧化氯，另一个产物可用于工业制氯气。写出反应的化学方程式，并画出单线桥_________。 【答案】12. C 13. B 14. B 15. D 16. 3.195 17. 安全瓶，防倒吸 18. 2：1 19. 趁热过滤 20. 21. 把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。 22. 【解析】 【分析】Ⅱ．如图中所示装置A中浓硫酸与NaClO3、Na2SO3固体反应制备ClO2，通入N2可以起到稀释、载气的作用；B为安全瓶防倒吸；C中冷水浴条件下，ClO2与NaOH、H2O2混合溶液反应制备目标钠盐；D中NaOH溶液吸收尾气，防止ClO2污染空气。 【12题详解】 A．CH3OH化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NaClO3化合价降低得到电子被还原，ClO2是还原产物，B错误； C．反应方程式配平后为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1，C正确； D．生成1 mol CO2时，转移6 mol电子。所以生成0.1 mol CO2时，转移0.6 mol电子。D错误； 故答案选C。 【13题详解】 A．的摩尔质量为20 g/mol，36 g 物质的量为1.8 mol，1 mol H2O中有2 NA共价键，所以1.8 mol H2O中有3.6 NA共价键，A错误； B．，随反应进行浓盐酸变稀，反应逐渐停止，参与反应的HCl小于0.1 NA。B正确； C．溶液还有水的氧原子，氧原子数目远大于0.3 NA，C错误； D．ClO2沸点为11℃，标况下ClO2不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算，D错误； 故答案选B。 【14题详解】 A．强酸性环境下与H+反应生成CO2和H2O，A错误； B．、、、酸性条件下互不反应，无色，B正确； C．，HClO是弱电解质，C错误； D．为紫红色，不符合无色条件，D错误； 故答案选B。 【15题详解】 A．氧化还原规律是氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Cl2大于，反应可以发生，A错误； B．氧化性大于，反应可以进行，B错误； C．氧化性大于，反应可以进行，C错误； D．反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是PbO2，但KMnO4氧化性小于PbO2，反应不能进行，D正确； 故答案选D。 【16题详解】 6FeSO4~K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)=0.200 L0.05 mol/L=0.010 mol，与K2Cr2O7反应的n1(FeSO4)=60.010=0.060 mol，n总(FeSO4)=0.420 L0.50 mol/L=0.210 mol，和ClO2反应的n2(FeSO4)=0.210-0.060=0.150 mol。反应①3ClO2~15 FeSO4，n(ClO2)=0.030 mol，NaClO3~ClO2，n(NaClO3)=0.030 mol，m(NaClO3)=0.030 mol106.5 g/mol=3.195 g。 【17题详解】 装置B位于气体发生装置A和反应装置C之间，通常起安全瓶作用，可以防止后续装置中的液体倒吸入发生装置A中。 【18题详解】 如图中所示装置A中发生反应，NaClO3化合价降低得电子是氧化剂，Na2SO3化合价升高失去电子是还原剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 【19题详解】 若温度低于38℃会析出NaClO2·3H2O结晶水合物，所以应该趁热过滤，必须保持温度高于38℃。 【20题详解】 ClO2和NaOH反应，生成等物质的量两种盐，一种氯酸盐NaClO3，另一种是NaClO2，反应的化学方程式标上单线桥为。 【21题详解】 通入一段时间N2是为了把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。 【22题详解】 NaClO２和稀盐酸制ClO2，另一个产物可用于工业制氯气，工业电解饱和食盐水可制取氯气，所以反应的化学方程式标上单线桥为。 四、氯气的制备 Ⅰ．实验室利用如图所示实验装置，用MnO2固体和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2.回答下列问题： 23. 盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 24. 装置接口已用小写字母标记，请将装置按合理顺序连接_________。 25. 用化学方程式表达漂白粉的失效原理：_________。 26. U形管装置所装的试剂是_________。 A. 无水CaCl2 B. 无水CuSO4 C. CuSO4·5H2O D. 碱石灰 27. 化学实验离不开逻辑推理。已知还原性，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是_________。 A. NaCl B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、KI D. NaCl、KI 28. 已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：。阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是_________。 A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. 是氧化还原反应 C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应： Ⅱ．在工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。现从含有、、杂质的固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为，回答下列问题： 29. “加热”的目的是_________。 30. “沉淀2”和“沉淀3”分别是_________。 31. “加热煮沸”的目的是_________。 32. 操作A为_________。 【答案】23. 分液漏斗 24. e→b→a→c→d→i→g→j（或e→b→a→d→c→i→g→j） 25. ， 26. A 27. D 28. D 29. 使受热分解而除去 30. 、 31. 除去溶液中溶解的和气体 32. 蒸发结晶 【解析】 【分析】Ⅱ．该流程以含、​、杂质的固体为原料提纯：先通过加热使受热易分解的完全分解为​、​和水蒸气而除去；加水溶解剩余固体后，加足量将转化为沉淀（即沉淀1）除去；后续依次加入足量钡盐试剂1（如）沉淀得到（即沉淀2），再加足量碳酸盐试剂2（如​）除去过量得到（即沉淀3）；过滤分离出所有沉淀后，向滤液加过量稀盐酸除去体系中过量的和​，再加热煮沸除去溶解在溶液中的过量和，最后通过蒸发结晶得到纯净的晶体。 【23题详解】 该仪器带有活塞，可控制液体滴加速度，其名称是分液漏斗。 【24题详解】 制备纯净干燥的流程为：发生装置→除HCl（饱和食盐水，洗气长进短出）→干燥（U形管固体干燥剂）→收集（密度大于空气，向上排空气法，长进短出）→尾气处理，装置连接顺序为：e→b→a→c→d→i→g→j（或e→b→a→d→c→i→g→j）。 【25题详解】 漂白粉有效成分​，接触空气中的​和水生成不稳定的，见光分解失去漂白能力，两个反应共同构成失效原理，方程式表示为：、。 【26题详解】 U形管应装固体干燥剂干燥氯气，对固体干燥剂的选择分析如下： A．无水​为中性干燥剂，可干燥氯气，A正确； B．无水仅用于检验水，干燥能力极弱，不作干燥剂，B错误； C．含结晶水无法干燥，C错误； D．碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥，D错误； 故选A。 【27题详解】 根据还原性，会优先氧化，再氧化，据此逐一分析下列选项： A．若过量将、全部氧化，蒸干灼烧后生成的​、挥发，剩余固体可能为，A不符合题意； B．若仅将完全氧化，蒸干灼烧后生成的​挥发，剩余固体可能为、，B不符合题意； C．若的量极少，只将部分氧化，蒸干灼烧后生成的​挥发，剩余固体可能为、、，C不符合题意； D．会优先氧化，再氧化，因此不可能剩余但无，D符合题意； 故选D。 【28题详解】 A．​性质与类似，可与碱反应，能用石灰水处理，A正确； B．里的SCN原子团化合价部分升高、部分降低，属于歧化反应，存在化合价变化，是氧化还原反应，，B正确； C．还原性，则氧化性，可氧化生成​，离子方程式正确，C正确； D．根据还原性，则氧化性，因此​无法氧化得到​，D错误； 故选D。 【29题详解】 题目给出​受热易分解为气体，通过加热可直接将该杂质从固体混合物中除去。 【30题详解】 根据上述分析，沉淀2为，沉淀3为。 【31题详解】 加过量稀盐酸后溶液中会溶解过量的HCl和反应生成的​，加热煮沸可以将二者从溶液中除去，避免引入杂质。 【32题详解】 从热的NaCl水溶液中获得NaCl晶体，通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出即可，即操作A为蒸发结晶。 五、海水资源的综合利用 Ⅰ．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： 33. 写出流程中⑦所用的方法：_________；步骤③的条件可以是_________；D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_________。 34. 流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_________性，对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_________。 35. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是_________。 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 36. 某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是________。 A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层紫色，证明含碘元素 C. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 D. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，变蓝，证明含碘元素 Ⅱ．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 37. 此实验中尾气可用_________(填选项字母)吸收处理。 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 38. 若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________；滴加稀硫酸之后的离子方程式为_________。 39. 与B装置相比，采用C装置的优点为_________。 Ⅲ．工业上以含碘废水(主要含I2、I-)为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： 40. “还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①如何证明废水中的碘元素全部转化为I-：_________。 ②还原时，含碘废水溶液的酸性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 41. “置换”时生成FeI2，滤渣1的主要成分为_________。 42. “沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则FeI2溶液与Na2CO3溶液的加料方式为_________。 A．FeI2溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 B．Na2CO3溶液逐滴加入FeI2溶液中 【答案】33. ①. 萃取（或萃取分液） ②. 通电（或电解） ③. 与空气中的和反应生成具有强氧化性的，起到更好的杀菌消毒作用。 34. ①. 挥发 ②. 富集溴元素 35. D 36. C 37. C 38. ①. ②. 39. 不使用有毒气体，更加环保无污染 40. ①. ①取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则证明碘元素全部转化为 ②. ②增强 41. 、 42. B 【解析】 【分析】Ⅰ．海洋资源综合利用：以海水为核心原料，通过蒸发结晶分离出粗盐与母液，粗盐经除杂提纯得到精盐后电解生成烧碱、氢气、氯气，三者进一步反应得到具有杀菌消毒作用的次氯酸盐；母液经氧化剂氧化得到含溴水溶液，利用溴的挥发性通过热空气吹出后，经二氧化硫吸收、氯气再氧化的富集提纯工艺获得工业溴；同时从海水中获取的海带经处理得到含碘水溶液，通过萃取分液将碘富集到有机溶剂中，最终经蒸馏分离得到碘单质，后续还延伸了从浓缩海水提溴、从含碘废水制备碘化钠晶体的相关工艺，实现了海水中钠、溴、碘等多种元素的梯级开发与资源化利用。 Ⅱ．模拟工业提溴：三颈烧瓶A作为反应容器，先通入氯气将浓缩海水中的氧化为​，再鼓入热空气将溴吹出，B装置内的水配合通入的​完成溴的还原富集，若替换为盛有溶液的C装置，溴可直接与碳酸钠反应生成、，后续加硫酸即可歧化得到溴单质，整套装置通过活塞切换气路，实现氧化、吹出、吸收、再氧化的全流程操作，最后以溶液吸收含​、、​的有毒尾气，避免污染。 Ⅲ．以含碘废水制备：先通入​将废水中的还原为，加入​使碘元素全部转化为难溶的沉淀，后续加足量铁粉置换出，最后通过控制​的加入方式沉淀，经后续提纯得到目标晶体。 【33题详解】 ⑦是从含碘水溶液中提取碘，常用萃取分液法；步骤③是电解饱和食盐水，条件是通电；电解产物和反应生成（即物质D），在空气中晾置时，会与空气中的和反应生成，具有强氧化性，杀菌消毒效果更好。 【34题详解】 溴单质易挥发，通入热空气可将其从水溶液中吹出；步骤Ⅱ、Ⅲ通过先吸收再重新氧化的操作，将低浓度溴转化为高浓度溴，起到富集溴元素的作用。 【35题详解】 A．灼烧固体应在坩埚中进行，不能在烧杯中，A不正确； B．过滤操作缺少玻璃棒引流，B不正确； C．苯的密度比水小，含碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确； D．蒸馏操作中温度计位置、冷凝水流向等装置及仪器使用均正确，D正确； 故选D。 【36题详解】 海带灰浸泡液中含有，检验需先加入氧化剂将其氧化为，再进一步检验。 A．滤液中含有，不含，蒸干无紫黑色固体（）生成，不能根据实验现象证明是否含碘元素，A不符合题意； B．滤液中含有，不含，加入苯，苯层不会显紫色，不能根据实验现象证明是否含碘元素，B不符合题意； C．滤液中加入氧化剂（溶液），被氧化为，再加入淀粉溶液，遇淀粉变蓝，可根据实验现象证明含碘元素，C符合题意； D．滤液中含有，不含，加入淀粉，不会遇淀粉变蓝，不能根据实验现象证明是否含碘元素，D不符合题意； 故选C。 【37题详解】 实验中的尾气含有、、等酸性有毒气体，需用碱性溶液吸收。 A．水为中性液体，吸收尾气效果不好，A不符合题意； B．浓硫酸为酸性液体，吸收尾气效果不好，B不符合题意； C．NaOH溶液呈碱性，吸收尾气效果好，C符合题意； D．饱和NaCl为中性溶液，吸收尾气效果不好，D不符合题意； 故选C。 【38题详解】 与溶液反应发生歧化，生成、和，化学方程式为；滴加稀硫酸后，酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式为。 【39题详解】 B装置使用吸收，有毒且易污染环境；C装置使用溶液吸收，无毒无污染，更加环保。 【40题详解】 ①若碘元素全部转化为，则溶液中无，取样滴加淀粉溶液不变蓝即可证明，具体方法为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则证明碘元素全部转化为。 ②还原过程中​将废水中的还原为，被氧化为，反应方程式为，反应生成，导致溶液酸性增强。 【41题详解】 加入足量铁粉，铁与发生置换反应生成和，由于铁粉足量，故过滤后的滤渣1中含有生成的和过量的。 【42题详解】 A．滴入中，局部碱性较强，滴入的易生成胶状物吸附NaI，造成损失，A不符合题意； B．逐滴加入溶液中，可避免局部碱性过强，减少转化为胶状物吸附NaI，B符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师嘉分2025学年第一学期高一年级 化学学科12月阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cr-52 Fe-56 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。根据图中信息回答下列问题： 1. 氧化物Mn2O7属于_________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物，用一个化学方程式证明你的观点_________。(反应所需物质从上图中选取) 2. 写出H3PO3与足量NaOH反应的化学方程式：_________。 3. 已知在熔融态或蒸气时，可二聚为双聚分子：中存在的化学键类型为：_________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 4. 水解可制备胶体，制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_________。 A. B. C. D. 5. 下列几种常见的物质：①熔融态、②、③(甲醇)、④金刚石、⑤、⑥葡萄糖、⑦纯、⑧。 上述物质中只含离子键的物质是_________；只含共价键的物质是_________；上述条件下能导电的物质是_________。请写出②的电子式_________；写出③的结构式_________。 二、Fe3O4纳米颗粒 Ⅰ．工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和Cr(OH)3胶粒，可用Fe3O4纳米颗粒吸附除去。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 6. 在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附_________胶粒，其原因是_________。 Ⅱ．已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4.某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 7. 实验用到的玻璃仪器有哪些？_________。完成该实验需用量筒量取_________mL(保留一位小数)NaClO原液。 8. 配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是_________。 A．稀释 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 9. 转移之后的步骤是_________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_________。 10. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。(不定项) A. 量取NaClO原液时仰视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 11. NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为： 欲处理含浓度为208 mg/L的工业制革废水1m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液_________L。 三、绿色消毒剂二氧化氯(ClO2) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5∼8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3)反应来制取。反应原理如下： (未配平) 12. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 生成0.1 mol CO2时，转移0.4 mol电子 13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。 A. 36 g 中含有共价键的数目为 B. 足量与40 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的数目小于 C. 1 L 0.1 mol/L NaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 中含有质子的数目为 14. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是__________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 已知、、、、的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A. B. C. D. 16. 某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00 g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250 mL溶液，向其中加入420 mL 0.50 mol/L FeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7完全反应。 反应原理如下：① ② 则NaClO3样品中含NaClO3的质量是_________g。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性，两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO3·3H2O，并探究其性质。 查阅资料： ①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO２分解成NaClO3 (氯酸钠)和NaCl。 17. 装置B的作用是_________。 18. 装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 19. 若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO２晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。 ①减压，55℃蒸发，结晶析出； ②_________； ③用38~60℃热水洗涤晶体； ④在38~60℃间进行干燥，得到成品。 20. 装置D用来处理尾气，请写出有关反应的化学方程式并画出单线桥_________。 21. 实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 22. 工业上也可以用亚氯酸钠(NaClO２)和稀盐酸为原料制备二氧化氯，另一个产物可用于工业制氯气。写出反应的化学方程式，并画出单线桥_________。 四、氯气的制备 Ⅰ．实验室利用如图所示实验装置，用MnO2固体和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2.回答下列问题： 23. 盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 24. 装置接口已用小写字母标记，请将装置按合理顺序连接_________。 25. 用化学方程式表达漂白粉的失效原理：_________。 26. U形管装置所装的试剂是_________。 A. 无水CaCl2 B. 无水CuSO4 C. CuSO4·5H2O D. 碱石灰 27. 化学实验离不开逻辑推理。已知还原性，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是_________。 A. NaCl B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、KI D. NaCl、KI 28. 已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：。阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是_________。 A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. 是氧化还原反应 C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应： Ⅱ．在工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。现从含有、、杂质的固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为，回答下列问题： 29. “加热”的目的是_________。 30. “沉淀2”和“沉淀3”分别是_________。 31. “加热煮沸”的目的是_________。 32. 操作A为_________。 五、海水资源的综合利用 Ⅰ．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： 33. 写出流程中⑦所用的方法：_________；步骤③的条件可以是_________；D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_________。 34. 流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_________性，对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_________。 35. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是_________。 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 36. 某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是________。 A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层紫色，证明含碘元素 C. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 D. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，变蓝，证明含碘元素 Ⅱ．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 37. 此实验中尾气可用_________(填选项字母)吸收处理。 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 38. 若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________；滴加稀硫酸之后的离子方程式为_________。 39. 与B装置相比，采用C装置的优点为_________。 Ⅲ．工业上以含碘废水(主要含I2、I-)为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： 40. “还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①如何证明废水中的碘元素全部转化为I-：_________。 ②还原时，含碘废水溶液的酸性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 41. “置换”时生成FeI2，滤渣1的主要成分为_________。 42. “沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则FeI2溶液与Na2CO3溶液的加料方式为_________。 A．FeI2溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 B．Na2CO3溶液逐滴加入FeI2溶液中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $