上海师范大学附属中学嘉定新城分校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

上师嘉分2025学年第一学期高一年级 化学学科12月阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cr-52 Fe-56 一、物质分类 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。根据图中信息回答下列问题： 1. 氧化物Mn2O7属于_________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物，用一个化学方程式证明你的观点_________。(反应所需物质从上图中选取) 2. 写出H3PO3与足量NaOH反应的化学方程式：_________。 3. 已知在熔融态或蒸气时，可二聚为双聚分子：中存在的化学键类型为：_________。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键 4. 水解可制备胶体，制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_________。 A. B. C. D. 5. 下列几种常见的物质：①熔融态、②、③(甲醇)、④金刚石、⑤、⑥葡萄糖、⑦纯、⑧。 上述物质中只含离子键的物质是_________；只含共价键的物质是_________；上述条件下能导电的物质是_________。请写出②的电子式_________；写出③的结构式_________。 二、Fe3O4纳米颗粒 Ⅰ．工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和Cr(OH)3胶粒，可用Fe3O4纳米颗粒吸附除去。Cr(OH)3胶粒、Fe3O4纳米颗粒的zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 已知：胶体粒子所带电荷的正负和多少用zeta电位衡量，zeta电位为正值或负值分别表示胶体粒子带正电荷或负电荷，数值越大所带电荷越多。 6. 在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附_________胶粒，其原因是_________。 Ⅱ．已知Fe3O4纳米颗粒吸附Cr(OH)3后形成Fe3O4·Cr(OH)3，用NaClO溶液浸泡可以回收Fe3O4.某实验小组用NaClO原液(质量分数是10%，密度是1.18 g/mL)配制80 mL 0.1 mol/L的NaClO溶液。 7. 实验用到的玻璃仪器有哪些？_________。完成该实验需用量筒量取_________mL(保留一位小数)NaClO原液。 8. 配制过程中部分操作步骤如下，其中正确的是_________。 A．稀释 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 9. 转移之后的步骤是_________，定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是_________。 10. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。(不定项) A. 量取NaClO原液时仰视刻度线 B. 摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 D. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 11. NaClO溶液处理Fe3O4·Cr(OH)3并回收Fe3O4的反应为： 欲处理含浓度为208 mg/L的工业制革废水1m3，至少需要3 mol/L NaClO溶液_________L。 三、绿色消毒剂二氧化氯(ClO2) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5∼8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3)反应来制取。反应原理如下： (未配平) 12. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 生成0.1 mol CO2时，转移0.4 mol电子 13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。 A. 36 g 中含有共价键的数目为 B. 足量与40 mL 10 mol/L浓盐酸共热生成的数目小于 C. 1 L 0.1 mol/L NaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，2.24 L 中含有质子的数目为 14. 在强酸性的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是__________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 已知、、、、的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A. B. C. D. 16. 某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00 g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250 mL溶液，向其中加入420 mL 0.50 mol/L FeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200 mL 0.05 mol/L K2Cr2O7完全反应。 反应原理如下：① ② 则NaClO3样品中含NaClO3的质量是_________g。 Ⅱ．二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性，两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如图装置由二氧化氯制备NaClO3·3H2O，并探究其性质。 查阅资料： ①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO２分解成NaClO3 (氯酸钠)和NaCl。 17. 装置B的作用是_________。 18. 装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 19. 若要从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO２晶体的操作步骤如下，请完成下列操作中步骤②的内容。 ①减压，55℃蒸发，结晶析出； ②_________； ③用38~60℃热水洗涤晶体； ④在38~60℃间进行干燥，得到成品。 20. 装置D用来处理尾气，请写出有关反应的化学方程式并画出单线桥_________。 21. 实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。 22. 工业上也可以用亚氯酸钠(NaClO２)和稀盐酸为原料制备二氧化氯，另一个产物可用于工业制氯气。写出反应的化学方程式，并画出单线桥_________。 四、氯气的制备 Ⅰ．实验室利用如图所示实验装置，用MnO2固体和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2.回答下列问题： 23. 盛装浓盐酸的仪器名称是_________。 24. 装置接口已用小写字母标记，请将装置按合理顺序连接_________。 25. 用化学方程式表达漂白粉的失效原理：_________。 26. U形管装置所装的试剂是_________。 A. 无水CaCl2 B. 无水CuSO4 C. CuSO4·5H2O D. 碱石灰 27. 化学实验离不开逻辑推理。已知还原性，现将一定量氯气通入NaBr、KI混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是_________。 A. NaCl B. NaCl、NaBr C. NaCl、NaBr、KI D. NaCl、KI 28. 已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：。阴离子的还原性顺序为。下列说法中不正确的是_________。 A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B. 是氧化还原反应 C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应： Ⅱ．在工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。现从含有、、杂质的固体混合物中提取纯净的NaCl晶体，某学生设计了如图所示方案。 已知：NH4HCO3受热易分解，反应的化学方程式为，回答下列问题： 29. “加热”的目的是_________。 30. “沉淀2”和“沉淀3”分别是_________。 31. “加热煮沸”的目的是_________。 32. 操作A为_________。 五、海水资源的综合利用 Ⅰ．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： 33. 写出流程中⑦所用的方法：_________；步骤③的条件可以是_________；D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_________。 34. 流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_________性，对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_________。 35. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是_________。 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 A. A B. B C. C D. D 36. 某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧的海带灰中含有碘元素的是________。 A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成 B. 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层紫色，证明含碘元素 C. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素 D. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，变蓝，证明含碘元素 Ⅱ．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置如下图(夹持装置略去)。 ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 37. 此实验中尾气可用_________(填选项字母)吸收处理。 A. 水 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 饱和NaCl溶液 38. 若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________；滴加稀硫酸之后的离子方程式为_________。 39. 与B装置相比，采用C装置的优点为_________。 Ⅲ．工业上以含碘废水(主要含I2、I-)为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： 40. “还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①如何证明废水中的碘元素全部转化为I-：_________。 ②还原时，含碘废水溶液的酸性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 41. “置换”时生成FeI2，滤渣1的主要成分为_________。 42. “沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则FeI2溶液与Na2CO3溶液的加料方式为_________。 A．FeI2溶液逐滴加入Na2CO3溶液中 B．Na2CO3溶液逐滴加入FeI2溶液中 上师嘉分2025学年第一学期高一年级 化学学科12月阶段练习 满分：100分 考试时间：60分钟 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Cr-52 Fe-56 一、物质分类 【1~5题答案】 【答案】1. ①. 酸性 ②. 2. 3. A 4. A 5. ①. ② ②. ③④⑥⑦ ③. ①⑤ ④. ⑤. 二、Fe3O4纳米颗粒 【6~11题答案】 【答案】6. ①. ②. 碱性条件下纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的胶体颗粒，而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的纳米颗粒吸附 7. ①. 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ②. 8. A 9. ①. 洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中 ②. 重新配制 10. AD 11. 三、绿色消毒剂二氧化氯(ClO2) 【12~22题答案】 【答案】12. C 13. B 14. B 15. D 16. 3.195 17. 安全瓶，防倒吸 18. 2：1 19. 趁热过滤 20. 21. 把装置中残留的ClO2全部吹入吸收装置，使其被充分吸收，避免污染空气。 22. 四、氯气的制备 【23~32题答案】 【答案】23. 分液漏斗 24. e→b→a→c→d→i→g→j（或e→b→a→d→c→i→g→j） 25. ， 26. A 27. D 28. D 29. 使受热分解而除去 30. 、 31. 除去溶液中溶解的和气体 32. 蒸发结晶 五、海水资源的综合利用 【33~42题答案】 【答案】33. ①. 萃取（或萃取分液） ②. 通电（或电解） ③. 与空气中的和反应生成具有强氧化性的，起到更好的杀菌消毒作用。 34. ①. 挥发 ②. 富集溴元素 35. D 36. C 37. C 38. ①. ②. 39. 不使用有毒气体，更加环保无污染 40. ①. ①取少量还原后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液不变蓝，则证明碘元素全部转化为 ②. ②增强 41. 、 42. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $