四川省泸州市多校2025-2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题

**基本信息** 四川省泸州市高二化学期末联考卷，以生活科技情境为载体，融合有机化学、物质结构、反应原理及实验探究，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、物质结构、反应原理|第1题结合等离子体显示器等科技素材，第7题以微生物电池处理废水考查电化学原理| |非选择题|4题/55分|实验制备、工业流程、有机合成|第16题苯甲酸乙酯制备体现实验探究，第19题光刻胶合成路线综合有机推断，第17题硫酸锰工业流程考查物质转化|

四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题参考答案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D c A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D A B D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) b(1分) COOH +CHCH,OH- 浓硫酸 (2)水浴加热 COOC,H,+HO △ (3)使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率 (4)饱和NaC03溶液 蒸馏 (5)80 17.(13分) 1)个↑☒ 3d 4s (2)Si02(1分) MnO2+S02+2H20=Mn2++SO}+4H(不配平不得分) (3)将二价铁(Fe+)氧化为三价铁(Fe+) (4)完全沉淀Fe3+、A13+、Cu2+,不沉淀Mm2+ (5)2.5×108 (6)趁热过滤 18.(13分) (1)低温(1分) CO (g)+2H2(g)=CH3OH(g)=+41.9kJ/mol (2)①AB(答错不给分，漏选得一半的分) ②反应I、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应I逆向移动程度大于反 应Ⅱ，所以随着温度的升高甲醇的选择性降低（言之有理即可） ③1.2 0.32×0.8 0.2×1.24 (3)增大 19.(15分) (1)苯甲醛 CHCOOH (2)酯基(1分) 加聚反应 (3)a(大写不得分) 稀NaOH溶液 4) CHO CH3CHO- CH=CH-CHO HO △ (5)6 CH,=CH- OOCH 高二下·化学试题参考答案第1页共1页 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高 二 年 级 化 学 试 题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 F — 19 S — 32 K — 39 Ca — 40 第一部分 选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1． 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（ ） A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离C60和C70，体现了超分子分子识别的特性 C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物，有固定的熔沸点 D．氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 2． 下列化学用语的表达正确的是（ ） A．HClO的空间填充模型： B．醇分子间的氢键： C．的名称：二乙酸二乙酯 D．丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3． 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（ ） A．可与Br2发生加成反应和取代反应 B．可与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol该有机物可以和9 mol H2发生反应 D．存在顺反异构 4． 苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是（ ） A．该分子含2个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D．该物质发生消去反应可得3种有机产物 5． 某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是（ ） A．该有机物属于芳香族化合物 B．X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C．简单氢化物的沸点：W ＞ Z ＞ Y D．Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 6． 若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．足量的铁丝在32 g S (g) 中充分反应转移电子的数目为2 NA B．0.1 mol环氧乙烷（）中含有 σ ‌键数目约0.3 NA C．100 g溶质质量分数为46 % 的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为NA D．已知2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ΔH ＝ − a kJ / mol，当反应放热a kJ时，产生SO3的分子数小于2 NA 7． 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列说法正确的是（ ） A．N极为该电池的负极 B．[Fe(CN)6]3− 中的N有孤对电子，所以配位原子是N C．M极的电极反应式为C6H12O6 +24e− +6H2O ＝ 6CO2 ↑ + 24H+ D．M极产生5.6 L（标准状况）CO2，则III区溶液质量增加23 g 8． 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ） A．向氨水中加入少量AgCl：Ag+ +2NH3 · H2O ＝ Ag(NH3)2OH + H+ + H2O B．向新制的Cu(OH)2（含NaOH）中，滴入乙醛溶液，加热：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O ↓ + H2O C．N，N − 二甲基甲酰胺加入NaOH溶液，加热：HCON(CH3)2 + NaOHHCOONa + (CH3)2NH ↑ D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 9． 化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．X的化学式为KCaF3 B. 该晶体的密度为 C．K+ 与Ca2+ 之间的最近距离为 D．与K+ 等距且紧邻的F− 数量为6 10．下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是（ ） 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：CCl4 ＞ CH4 键能：C − Cl ＞ C − H B 酸性：HCOOH ＞ CH3COOH 电子效应：甲基是推电子基， 降低羧基中O − H键的极性 C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：C ＜ Si D 在水中的溶解度：O3 ＞ O2 分子极性：O3 ＞ O2 11．溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应 B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C．反应①的 ΔH ＞ 0，反应③的 ΔH ＜ 0 D．上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 12．利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．从浑浊的苯酚溶液中分离出苯酚 B．验证1 − 溴丁烷发生消去反应 C．制备乙炔 D．验证甲基使苯环活化 13．从水杨酸（）到阿司匹林（）、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历 了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．设计步骤①的目的是利用 − SO3H占位，减少副产物生成 B．1 mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3 mol NaOH C．步骤④、⑤的顺序可以互换 D．要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰 14．恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 A．该反应历程中，步骤II → III为决速步 B．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 15．乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25 ℃ 时，向10 mL、0.1 mol / L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol / L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．曲线I表示溶液中H2C2O4的物质的量分数随溶液pH的变化 B．pH为2.5～5.5过程中，主要反应的离子方程式是OH− + ＝ + H2O C．25 ℃ 时，反应H2C2O4 + ⇌的平衡常数为1.0×103 D．加入20 mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) ＞ c () ＞ c () ＞ c (OH−) ＞ c (H+) 第二部分 非选择题（共55分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（14分） 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度 / (g · m−3) 沸点 / ℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 I．粗产品制取： 在如图中干燥的仪器A中加入48.8 g苯甲酸、35 mL乙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，加热至70 ℃ 左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 （1）图中仪器A的名称为_______________（1分），冷凝管进水口为____ __________（选填“b”或“c”，1分）。 （2）实验室利用如图所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的加热方式为__________；写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式__________________ ______________________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是________________________________________。 II．粗产品提纯： （4）操作①中加入a试剂最好选用_______________；操作②的名称是__________。 （5）若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0 g，那么该实验的产率为__________ %。 17．（13分） 硫酸锰（MnSO4）是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量MgO、Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等）制备MnSO4的工艺流程如图。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Cu2+ Mn2+ Ni2+ Mg2+ 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，Ksp (MnS) ＝ 2.5×10−13，Ksp (NiS) ＝ 1.0×10−21。 请回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）“酸浸”时，滤渣1的主要成分是____________________（1分）；MnO2参与反应的离子方程式为________________________________________。 （3）“转化”时，加入H2O2的作用是________________________________________。 （4）“调pH”时，控制pH的范围为6.7～8.0，原因是_______ _________________________________。 （5）“除镍”时，发生反应MnS (s) + Ni2+ (q) ⇌ NiS (s) + Mn2+ (q)。常温下，该反应的平衡常数K ＝ ______。 （6）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得MnSO4 · H2O。“系列操作”包括蒸发结晶、_______________、洗涤干燥。 18．（13分） 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： I．CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1 ＝ − 48.5 kJ / mol K1 II．CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g) ΔH1 ＝ + 40.4 kJ / mol K2 请回答下列问题： （1）反应I在________（选填“高温”或“低温”，1分）条件下能自发发生，已知反应III的平衡常数，写出反应III的热化学方程式________________________________________。 （2）一定温度下，向初始压强为10 kPa的恒容密闭容器内充入1 mol CO2和3 mol H2，只发生反应I、II，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的平衡选择性随温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出H2O (g)］。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是__________（填字母）。 A．气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C．v正 (CO2) ＝ 3 v逆 (H2) D．c (CO2)∶c (H2)∶c (CH3OH)∶c (H2O) ＝ 1∶3∶1∶1 ②有分子筛膜时，温度高于210 ℃ 后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是_______________________。 ③某温度下CO2的转化率为80 %，反应I的选择性为60 %，则平衡时CH3OH的分压为__________ kPa，该反应温度下反应II的平衡常数Kp为_______________（写出计算表达式即可）。 （3）反应I的速率v正 ＝ k正 · c (CO2) · c3 (H2)，v逆 ＝ k逆 · c (CH3OH) · c (H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。降低温度时，lg k正 − lg k逆 __________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19．（15分） 光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线： 已知： 1．（R1、R2为烃基或氢）。 2．（R3、R4为烃基）。 请回答下列问题： （1）A分子的名称是_______________。羧酸X的结构简式为_______________。 （2）E分子中含氧官能团的名称是_______________（1分）。E → F的反应类型为_______________。 （3）B → C反应中，试剂Y可选用_______________（必要时可加热，填标号）。 a．银氨溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．新制Cu(OH)2悬浊液 d．O2 （4）写出由A到B的化学方程式为________________________________________。 （5）满足以下2个条件的C的羧酸类或酯类的同分异构体有__________种。 ①苯环上有两个链状取代基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。 其中一种同分异构体M满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，并且在NaOH溶液中能发生水解。写出M的结构简式____________________。 ( 高二下 · 化学试题 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省泸州市多校联考2025—2026学年下学期期末联合考试 高 二 年 级 化 学 试 题 参 考 答 案 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D D C A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D A C B D 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） b（1分） （2）水浴加热 （3）使酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率，从而提高酯产率 （4）饱和Na2CO3溶液 蒸馏 （5）80 17．（13分） （1） （2）SiO2（1分） MnO2 + SO2 + 2H2O = Mn2+ + + 4H+（不配平不得分） （3）将二价铁（Fe2+）氧化为三价铁（Fe3+） （4）完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+ （5） （6）趁热过滤 18．（13分） （1）低温（1分） CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ΔH ＝ + 41.9kJ/mol （2）①AB（答错不给分，漏选得一半的分） ②反应I、II均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应I逆向移动程度大于反应II，所以随着温度的升高甲醇的选择性降低 （言之有理即可） ③1.2 （3）增大 19．（15分） （1）苯甲醛 CH3COOH （2）酯基（1分） 加聚反应 （3）ac（大写不得分） （4） + CH3CHO + H2O （5）6 ( 高二下 · 化学试题参考答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高二年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16F一19S一32K一39Ca一40 第一部分选择题（共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是() A.等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B.利用“杯酚”识别分离C60和C0,体现了超分子分子识别的特性 C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物，有固定的熔沸点 D.氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 2.下列化学用语的表达正确的是() A.HClO的空间填充模型： B.醇分子间的氢键：，H COOCHCH C. COOCH,CH 的名称：二乙酸二乙酯 D.丙烷中碳原子杂化轨道示意图： 3.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。 下列相关表述错误的是() A.可与B?发生加成反应和取代反应 B.可与FeCl3溶液发生显色反应 OH C.1mol该有机物可以和9molH2发生反应D.存在顺反异构 CHO 4.苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精 HO 油，堪称液体黄金，是制作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的 结构简式如图，下列说法正确的是() A.该分子含2个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面 C.在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D.该物质发生消去反应可得3种有机产物 高二下·化学试题第1页共6页 5.某有机物的结构如下图所示，己知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原 子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是() A.该有机物属于芳香族化合物 B.X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 X2】 C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 6.若用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.足量的铁丝在32gS(g)中充分反应转移电子的数目为2NA B.01mal环氧乙烷（丹)中含有o健数目约03M C.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为Na D.已知2SO2(g)+O,(g)=2SO3(g)H=-akJ/nol,当反应放热akJ时，产生S03的分子数小于2N4 7.一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如 ⑧ 图所示，废水中含有的有机物用C6H06表示。微 M 生 CO, 阴 ② 下列说法正确的是() 离 离 [Fe(CN)] 物 }子 A.N极为该电池的负极 交 NaCl溶液 交 B.[Fe(C)]中的N有孤对电子，所以配位 }换 膜 Fe(CN)T C。H2O6膜 原子是N C.M极的电极反应式为CH12O6+24e+6H20=6C02↑+24H D.M极产生5.6L(标准状况)CO2,则II区溶液质量增加23g 8.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是() A.向氨水中加入少量AgCI:Ag*+2NH3·H0=AgNH)2OH+H++H2O B.向新制的Cu(OHD2(含NaOH)中，滴入乙醛溶液，加热：CH,CH0+2Cu(OH2△→CH3COOH+ Cu2OI+H2O C.N,N-二甲基甲酰胺加入NaOH溶液，加热：HCON(CH)2+NaOH △ →ICOONa+(CH)NH↑ D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2〈-ONa+CO,+H,0一2人》-OH+Na,C0 9.化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为am,Na为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是() A.X的化学式为KCaF3 K B.该晶体的密度为136x101 ang.cm-3 Ca OF C.Kt与Ca4之间的最近距离为5 n D.与K+等距且紧邻的F-数量为6 10.下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是() 选项 性质差异 主要原因 A 熔点：CCl4>CH4 键能：C-Cl>C-H 电子效应：甲基是推电子基， B 酸性：HCOOH>CH;COOH 降低羧基中O-H键的极性 C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si D 在水中的溶解度：O3>O2 分子极性：O3>O2 高二下·化学试题第2页共6页 11.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示，下列说法错误的是 () Br 过渡态2 产物X 4能量 过渡态4 反应① Br 过渡态3 反应③ H Br 过渡态1 Br+Br Br Br 反应② Br--Br HBr +Br2 产物Y 反应历程 A.反应②的条件是液溴、FBr3,反应类型为取代反应 B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C.反应①的H>0,反应③的H<0D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 12.利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是( 1-溴丁烷、 饱和食盐水 2一3滴酸性 NaOH的 乙醇溶液 KMmO.溶液Y 酸性 KMnO, 电石 溶液 多孔隔板 国 2mL苯 2mL甲苯 A,从浑浊的苯酚溶液中 B.验证1-溴丁烷发生 C.制备乙炔 D.验证甲基使苯环活化 分离出苯酚 消去反应 COOH COOH 13.从水杨酸 OH) 到阿司匹林 OOCCH3)、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历 了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是() CH3 CH3 CH3 CH3 COOH COOH S03/H2S04 Br Br Br1)水解 OH Br2 H2O ① ② ③ (④ 2)酸化 SO3H SO:H ⑤ A.设计步骤①的目的是利用-$OH占位，减少副产物生成 B.Imol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3 nol NaOH C.步骤④、⑤的顺序可以互换 D.要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰 14.恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 () 62.9 44.7 36.7 12.8 888888表示催化剂上的吸附态 H 8.9 H 0 1.4 H O HOO HH O HH+CO2 0.0 C02+H2 -17.4 -14.1 88888→88888→888888→888888→888888 Ⅲ IV 反应历程 甲 乙 高二下·化学试题第3页共6页 A.该反应历程中，步骤Ⅱ→Ⅲ为决速步 B.若用ICOOD代替HCOOH,则可制得HD C.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D.其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大 15.乙二酸(HCO4)是二元弱酸，在实验研究和化学 1.0m Ⅲ 工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mo1/L质 HC2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液， 量0.5 -(1.2,0.5) -(4.2,0.5) 溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化 分 如图所示。下列叙述错误的是() A.曲线I表示溶液中HC2O4的物质的量分数随溶 液pH的变化 pH B.pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是OH+HC,O4=C,0}+H0 C.25C时，反应HC204+C,0}=2HC,04的平衡常数为1.0×103 D.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：cCNa>c(C,O)>c(HC,O)> c (OH)>cH) 第二部分非选择题（共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(14分) 在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出独特的“春日花果 香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 已知：有关物质的性质数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/(gm) 沸，点/C 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 I.粗产品制取： 在如图中千燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫酸， 冷凝管 再加入几粒沸石，加热至70℃左右保持恒温半小时，获得苯甲酸乙酯粗产品。 b (1)图中仪器A的名称为 (1分)，冷凝管进水口为 温度计 油水分离器 (选填“b”或“c”,1分)。 (2)实验室利用如图所示装置完成苯甲酸乙酯粗产品制取，该步骤采用的 反应混合物 加热方式为 :写出制取苯甲酸乙酯的化学方程式 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 Ⅱ.粗产品提纯： 高二下·化学试题第4页共6页 试剂a →有机层 粗产品一 操作②→苯甲酸乙酯 操作① →水层 (4)操作①中加入a试剂最好选用 操作②的名称是」 (5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g,那么该实验的产率为 %。 17.(13分) 硫酸锰(MnSO4)是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分为MnO2,还含 有少量MgO、Fe2O3、AlO3、CuO、NiO、SiO2等)制备MnSO4的工艺流程如图。 H,SO,SO2 H2O2 MnCO;MnS 软铥酸浸>砖化-→调即▣→除银 系列操作 矿 MnSO4H20 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p如下表。 金属阳离子 Fe+ Fe2+ A13+ Cu2+ Mn2+ Ni2+ Mg2+ 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，Kap (MnS)=2.5×1015,Ksp (NiS)=1.0×10-21。 请回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子轨道表示式为 (2)“酸浸”时，滤渣1的主要成分是 (1分)；MnO2参与反应的离子方程式 为 (3)“转化”时，加入HO2的作用是 (4)“调pH”时，控制pH的范围为6.7~8.0，原因是 120 0 (5)“除镍”时，发生反应MnS(s)+Ni2+(q)=NiS(S)+Mn2+(q)。 100 常温下，该反应的平衡常数K= 8 MnSO,5H,O. (6)己知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。 60 /MgSO,6H,O MnS “除镍”后的滤液经“系列操作”得MSO4·HO。“系列操作” 4 H0 包括蒸发结晶、 、洗涤干燥。 20 18.(13分) 204060 80100温度/C 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H)在催化剂的作用下合成 甲醇，可能发生的反应如下： I.CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g)=-48.5 kJ/mol K1 Ⅱ.C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)4H1=+40.4kJ/molK 请回答下列问题： (1)反应I在 (选填“高温”或“低温”，1分)条件下能自发发生，已知反应I的平衡常 ，写出反应的热化学方程式 数K3=K (2)一定温度下，向初始压强为10kPa的恒容密闭容器内充入1molC02和3molH2,只发生反应I、 Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 高二下·化学试题第5页共6页 ①该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的平衡选择性随温度的 甲 ■有分子筛膜 变化如图所示[分子筛膜能选择性分离出HO(g)]。恒温恒容条 45 醇 ·无分子筛膜 平 件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应I达到平衡 衡25 状态的判断依据的是 (填字母)。 选 择 A.气体压强不再变化 性 (%) B.气体的密度不再改变 200210220 240温度（℃） C.y正(CO)=3y逆H) D.c(CO2):c (H2)c (CH3OH)c(H2O)=1:3:1:1 ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是 ③某温度下CO的转化率为80%，反应I的选择性为60%，则平衡时CH3OH的分压为 kPa, 该反应温度下反应IⅡ的平衡常数K,为 (写出计算表达式即可)。 (3)反应I的速率v正=k正·c(CO)·c3H),v逆=k逆·c(CHOD·cHO),k正、k邀分别为正、逆反 应速率常数。降低温度时，lgk正一gk逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(15分) 光刻胶是微电子制造中用于光刻工艺的关键材料。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线： D A CHCHO B ①试剂Y CH,O稀NaOH溶液 CoHsO CoHgO- CH=CH- D ②H 定条件，光刻胶 G CHCH羧酸x 催化剂 F 定条件 +CH-CH2T CH,-CH-OOCCH (CaH6O2)n 试剂z OH 已知： 1.R--H +R:CH,CHO-H.O+R-CH-C-CHO 2 (R1、R2为烃基或氢)。 (R3、R4为烃基)。 请回答下列问题： (1)A分子的名称是 羧酸X的结构简式为 (2)E分子中含氧官能团的名称是 (1分)。E→F的反应类型为 (3)B→C反应中，试剂Y可选用 (必要时可加热，填标号)。 a.银氨溶液 b.酸性MnO4溶液 c.新制Cu(OD2悬浊液 d.O2 (4)写出由A到B的化学方程式为 (5)满足以下2个条件的C的羧酸类或酯类的同分异构体有」 种。 ①苯环上有两个链状取代基；②能使B2的四氯化碳溶液褪色。 其中一种同分异构体M满足核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2，并且在NaOH溶液 中能发生水解。写出M的结构简式 高二下·化学试题第6页共6页