四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 泸州市高二化学期末卷以真实情境为载体，融合物质结构、有机化学、反应原理及实验探究，注重化学观念、科学思维与科学态度的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、化学用语、原子结构、晶胞计算等|第1题结合社会热点考查合成材料，第5题通过元素推断融合电离能、电负性等结构知识| |非选择题|4题/55分|工业流程、实验合成、反应原理、有机合成|16题以废旧锂电池回收钴为情境，考查配位化学与杂化类型；18题结合CO₂转化反应，体现能源与环保的科学态度；19题有机合成路线设计，培养科学探究能力|

泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题参考答案 选择题答案（每小题3分）：1一5 BCCBC6-10 BCADC11一15 CBBAB 16.(13分)【答案】 (1)①.第四周期VⅢ族(1分) ②.A(1分) (2)同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r(C)>r-),CoC中的离子键较弱，熔点较低(2分) (3)①.p2杂化和$p3杂化(2分) ②.氢键、配位键③.4(1分) 高温 (4)①.正四面体形(2分) ②.4MnC,04+30, 2Mn,03+8CO2(2分) 17.(13分)【答案】 (1)温度计应置于液面下(2分) (2)A(1分) (3)分水器中水的液面不再上升(2分) (4)①.分液漏斗(1分) ②.饱和碳酸钠溶液 ③.C(1分) (5)及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率(2分) (6)65.6%(2分) 18.(15分)【答案】 (1)①.+136(2分) ②.C02(1分) 步骤ⅱ为反应的决速步，c(CO)增大，步骤ⅱ的速率 加快，从而提高反应的速率(2分) (2)①.BC(2分) ②.0.5p(2分) (3)增大(1分) 不变(1分) (4)Zn+CO2+2H2O+20H=Zn(OH)42+HCOOH 或Zn+C02+2H20+2KOH=KZn(OHD4+HC0OH(2分) 减小(2分) 19.(14分)【答案】 (1)① C= (2分) ②.醛基（1分) OHC CHO CHO (2).OHCCH=CH-CH=CHCHO+CH,=CH,> (2分) ②.加成反应(1分) CHO 3)C10C COCI+2 NH,一定条件」 +2HCI(2分) NH HN OH CH, HO OH CH, HO OH (4)①.3(2分) ②. 或 或 (2分) H.C CH, OH CH; HOCH,CH,OH C/△OHC-CHO CHO (5) NaOH溶液 (2分) 02 CH,=CH,催花剂CH,CHO CHO 化学参考答案第1页共1页 泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题参考答案 选择题答案（每小题3分）：1—5 BCCBC 6—10 BCADC 11—15 CBBAB 16．（13分）【答案】 （1）①. 第四周期Ⅷ族（1分） ②. A（1分） （2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，且r (Cl−) > r (F− )，CoCl2中的离子键较弱，熔点较低（2分） （3）①. sp2杂化和sp3杂化（2分） ②. 氢键、配位键 ③. 4（1分） （4）①. 正四面体形（2分） ②. （2分） 17．（13分）【答案】 （1）温度计应置于液面下（2分） （2）A（1分） （3）分水器中水的液面不再上升（2分） （4）①. 分液漏斗（1分） ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. C（1分） （5）及时分离出水，促进平衡正向移动，提高酯的产率（2分） （6）65.6%（2分） 18．（15分）【答案】 （1）①. ＋136 （2分） ②. CO2（1分） 步骤ii为反应的决速步，c (CO2)增大，步骤 ii 的速率加快，从而提高反应的速率（2分） （2）①. BC（2分） ②. 0.5p（2分） （3）增大（1分） 不变（1分） （4）Zn + CO2 + 2H2O + 2OH- = Zn(OH)42- + HCOOH 或Zn + CO2 + 2H2O + 2KOH = K2Zn(OH)4 + HCOOH （2分） 减小（2分） 19．（14分）【答案】 （1）①. （2分） ②. 醛基（1分） （2）①. （2分） ②. 加成反应（1分） （3）（2分） （4）①. 3（2分） ②. 或或（2分） （5）（2分） 化学参考答案 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟；试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24C1一35.5Fe一56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分) 1.习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关 的说法错误的是() A.合成布料涤纶( H一 的单体有两种 B.合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高的温度是为了提高平衡转化率 C.药酒的制备过程中利用了固液萃取原理 D.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 2.下列化学用语表示错误的是() 3s 3p 的系统命名：2-甲基丁烷 B.基态S原子价电子轨道表达式： c.C02的电子式：：0：C:0: D.Fe+的结构示意图： 3.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想 的“原子经济性反应”的是() A.乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C.乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D.乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 4.化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是() A.甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品B.甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C.苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D.低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 5.无机盐Y4Z(WX)被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个 不同的短周期：基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Y的最外层电子数是 K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是() A.元素Z的电离能：I3<I2 B.W单质的熔沸点一定低于Z C.电负性：X>W>Y D.X的氢化物的晶体采取分子密堆积 6.一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是() 电源 乙二醇 A.电极a的电势大于电极b 电极a 电极b B.电路中每通过1mol电子时，理论上电极a上生成0.5molH2 HOCH,COO C.电极b上反应： KOH溶液 HOCH CHOH+50H+4e=HOCH COO+4HO HOCH,CH,OH D.随着反应进行，溶液的pH增大 化学试题第1页共8页 7.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表F,黑球代 表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为an,NA 表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0)，B点为（兮，，0）。则下列说法 正确的是() A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 31 B.位置C点的原子坐标参数为（二， 3 4 4 CMe与Fe之间的最近距离为V6 -a nm 4 416 D.储氢后的晶体密度为 -g.cm-3 (2ax10-7)N 8.用杯酚（表示为八 分离C6和C7加的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选 择合理的是() (cs C 超分子 甲芣 氯仿 ① ③ C70 氯仿 溶于甲苯 ② 超分氯甲 Co 超分子不溶于氯米 不溶于氯仿 图甲 图乙 A.①-a、②-a、③-d B.①-a、②-b、③-c C.①-b、②-a、③-d D.①-b、②-b、③-c 9.某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： wCH-CH2-CH-CH2 CH-CH2-CH-CH2- wCH-CH2-CH-CH2M 苯乙烯 CICH-OCH; (CH3)NCH2CH2OH 二乙烯苯聚合 氯甲基化 季铵化 MCH-CHCH.CI CH2-NCH2CH2OH wCH-CH2 CH-CH2 H3C CH3 白球 氯球 离子交换树脂 注：①图中w表示链延长：②离子交换树脂是一类带有可交换离子的功能高分子材料 化学试题第2页共8页 下列说法正确的是() A.苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B.“氯甲基化”产物X为甲醛 C.“氯球”中所有碳原子共平面 D.该树脂属于阴离子交换树脂 10.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略 气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是() 负载电阻 I室 Ⅱ室 I室 氧气 02 电 离子交换 离「 电 物 A NaCl溶液 膜 B H II 含葡萄糖 (C6H2O6)的污水 稀盐酸 A.为实现脱盐的目的，离子交换膜I和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B.电极A的反应式：CH1206+24e+6H0=6C02↑+24H C.当Ⅱ室脱去2 nol NaC1时，I室溶液的质量增加49.0g D.放电过程中，Ⅱ室NaCI溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 11.化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是() A.分子中含有2个手性碳原子 COOH B.分子中含有5种官能团 C.可与FeCl3溶液发生显色反应 COOC,H D.能发生水解、酯化、加成及氧化反应 OH 12.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是() A.除去乙炔中的杂质HS气体：Cu++s2=CuS↓ B.向苯酚钠溶液中通入CO2: -0°+C03+H0→ OH+HCO 电解 C.用铁做电极电解NaC1溶液：2CI+2H,0 H,个+C1,个+20H D.AgCI浊液中加氨水，沉淀溶解的离子方程式反应：AgCI+2NH,=[Ag(NH)2]CI 0 13.通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为 (碳酸二甲酯) CHO OCH 0 +6C催化剂→ +①HC1,下列说法错误的是() ClCO OCCl 化学试题第3页共8页 A.三光气中的C一CI键为$p-po键 B.-C-0 中C一0键极性：碳酸二甲酯>三光气 C.可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D.该过程属于取代反应 14.下列实验方案、现象及结论均正确的是() 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中， 苯与液溴发生了 B 所得水溶液的pH<7 测所得溶液的pH 取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 酸性高锰酸钾溶液紫色 葡萄酒中含有 0 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 褪去 S02 15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg+在不同pH的NaCO3体系中的可能产物。 【注：起始c (Na2CO)=0.1mol.L1,不同pH下c(C032)由图1得到。】 已知：i.图1中曲线表示NCO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； iⅱ.图2中曲线I的离子浓度关系符合cMg2+)·c2(OD=Ksp[Mg(OD]:曲线Ⅱ的离子浓度关系 符合cMg2+)·c(C032)=Ksp (MgC0)。 1.0 2 HCO I.Mg(OH), 0.8 0 03 0.6 IⅡ.MgCO 0.4 晕0.2 0.0 o -8 4 8 10 12 8 9 1011 12 pH pH 图1 图2 下列说法不正确的是() A.由图1，HC03二级电离常数的数量级为1011 B.由图2，初始状态pH=11、1g[cQMg2+)]=-6,有沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、1g[cMg2+]=-2,平衡后存在： cHC0)+cHC0)+c(C032)<0.1mol.L-1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、g[cMg]=-1,发生反应： Mg2++2HCO3=MgCO3+CO2+H2O 化学试题第4页共8页 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16.(13分) 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐 年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 MnO, 预处理 MnC2O 废 富含钴的正极材料草酸 NiC,O 高温 Mn2O 硫酸 锂电池 ① LiNiosMno3Coo2O2溶浸 煅烧 NiO CoC204 超声波/△ ② ③ Co30 ④ 11000C C02O3 以上 Co ⑤ 回答下列问题： (1)钴在元素周期表的位置为 下列基态或激发态原子价层电子排布图 中，能量最高的是 (填标号)。 3d 4s 3d 4s B 3d (2)CoCl2熔点为735C,CoF2熔点为1200C,试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因： (3)步骤④中，为了检测固体上是否有N+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试 剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 H.C 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有 ；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性 共价键、 ;其中N+的配位数为 (4)工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要 成分是Co[AI(OH田4)]2，阴离子的空间结构为 己知：在MnC04高温煅烧转化为Mn2O3中 有两种元素被氧化，请写出化学方程式 化学试题第5页共8页 17.(13分) 乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如 左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进 行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/℃ 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇-水 乙酸异丁酯-水 乙酸异丁酯-异丁醇-水 沸点 90.8 87.5 87.5 。→出水 ←进水 分水器 (1)指出图示装置中1处明显错误 (2)实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入 20.0mL(0.22mol)异丁醇、 和2L浓硫酸，加入几粒沸石。 A. 0.20mol冰醋酸 B.0.22mol冰醋酸 C.0.24mol冰醋酸 (3)实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到 (填观察到的现象)，表明反应结束，停止加热。 (4)反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用 (填仪器名称)将水分离除去，并 依次用 (填试剂名称)和水洗涤有机层，可使用 (从下列选项中选填)干燥有 机层。 A.碱石灰 B.P2Os C.无水硫酸钠 (5)实验中使用分水器的目的是 (6)将有机层进一步蒸馏，收集117~118C的馏分，得到17.4mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为 （己知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874gcm3,计算结果保留3位有效数字)。 化学试题第6页共8页 18.(15分) I.将CO2转化成CH4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。 （1)以C02、CH6为原料合成CH4的总反应如下： CO2(g)+C2H6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH=+177kJ-mol-1 该反应的历程可分为以下两步： i.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H1(反应速率较快) i.H(g)+C02(g)=HO(g)+C0(g) △H2=+41kJmo1（反应速率较慢) ①AH1= kJmo1。 ②结合反应历程，改变反应物 (填“CH6”或“CO2”)的浓度对总反应速率影响更大。 解释其原因 （2)CH6在催化剂作用下发生分解：CH6(g)÷CH4(g)十H(g)十C(s)△H=十9kJmo1。 800C时，向恒容密闭容器中充入10 nol CH6进行反应。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.△H不变，说明反应达到平衡状态 B.该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内CH6的转化率 D.降低温度，该反应的平衡常数增大 ②开始时，容器内总压强为pkPa,达到平衡时，若CH6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常 数Kp= kP。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数) (3)以C02、CH6为原料合成CH4的反应如下： CO2(g)+C2H(g)CH4(g)+HO(g)+CO(g) V(CO2). 800C时，恒容密闭容器中增大C0和CH6的初始体积比[CH。],CH的平衡转化率 (填 “增大”或“减小”)，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 IⅡ.科学家发明了一种水系Z一CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的HO解离成H和OH,其 工作原理如下图所示： K HCOOH: 01 70 n(OH匠 00 C024 Zn KOH溶液 NaCl溶液o 舆有催化功能的 Pd电极材料 复合膜 电池总反应是 ,反应一段时间后，NaCI溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 化学试题第7页共8页 19.(14分) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： CHO CHO CHO COOH CH CH,CHO H 0 定条件C,H.0:催化剂，△ SOCL2F CH NaOH?溶液，个 D CHO CHO CHO COOH E 浓硝酸 →G-Fe/ 定条件 浓硫酸，△ C-CH, 已知：①R-COOH-SOCI,→R-COC1;② + C=CH2 CH, 回答下列问题： (1)A的顺式结构为 (填结构简式)；D中官能团的名称为 (2)B→C的化学方程式为 :反应类型为 0 (3)F+H→M的化学方程式为 (4)芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有 种，写 出其中一种的结构简式 ①与Fecl3溶液发生显色反应： ②1molQ与足量Na反应，生成22.4LH2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 CHO (5)参照上述合成路线，以CH2=CH和IOCH2CH2OH为原料（无试剂任选），设计制备‖ CHO 的合成路线 化学试题第8页共8页 泸州市高级中学校2026年春期高2024级期末考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟；试卷总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Mg — 24 Cl — 35.5 Fe — 56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分） 1．习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。”下列与之相关的说法错误的是（ ） A．合成布料涤纶（）的单体有两种 B．合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨时选择较高的温度是为了提高平衡转化率 C．药酒的制备过程中利用了固液萃取原理 D．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，碘酸钾是一种营养强化剂 2．下列化学用语表示错误的是（ ） A．的系统命名：2−甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯 C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制乙酸乙酯 4．化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ ） A．甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B．甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 C．苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D．低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 5．无机盐Y4[Z(WX)6]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是（ ） A．元素Z的电离能：I3 < I2 B．W单质的熔沸点一定低于Z C．电负性：X > W > Y D．X的氢化物的晶体采取分子密堆积 6．一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．电极a的电势大于电极b B．电路中每通过1 mol电子时，理论上电极a上生成0.5 mol H2 C．电极b上反应： HOCH2CH2OH + 5OH—+ 4e— = HOCH2COO— + 4H2O D．随着反应进行，溶液的pH增大 7．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，，0）。则下列说法正确的是（ ） A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B．位置C点的原子坐标参数为（，，） C．Mg与Fe之间的最近距离为a nm D．储氢后的晶体密度为 8．用杯酚（表示为）分离C60和C70的过程如图甲所示，①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是（ ） A．① − a、② − a、③ − d B．① − a、② − b、③ − c C．① − b、② − a、③ − d D．① − b、② − b、③ − c 9．某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯与二乙烯苯互为同系物 B．“氯甲基化”产物X为甲醛 C．“氯球”中所有碳原子共平面 D．该树脂属于阴离子交换树脂 10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是（ ） A．为实现脱盐的目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 B．电极A的反应式：C6H12O6 + 24e− + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+ C．当Ⅱ室脱去2 mol NaCl时，Ⅰ室溶液的质量增加49.0 g D．放电过程中，Ⅱ室NaCl溶液的浓度逐渐减小，pH逐渐减小 11．化合物X是一种有机合成中间体，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A．分子中含有2个手性碳原子 B．分子中含有5种官能团 C．可与FeCl3溶液发生显色反应 D．能发生水解、酯化、加成及氧化反应 12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（ ） A．除去乙炔中的杂质气体： B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C．用铁做电极电解溶液： D．浊液中加氨水，沉淀溶解的离子方程式反应： 13．通过碳酸二甲酯氯代制备三光气的化学方程式为（碳酸二甲酯） + 6Cl2 + 6HCl，下列说法错误的是（ ） A．三光气中的C—Cl键为键 B．中C—O键极性：碳酸二甲酯 > 三光气 C．可通过红外光谱鉴别碳酸二甲酯和三光气 D．该过程属于取代反应 14．下列实验方案、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 【注：起始c (Na2CO3) = 0.1mol.L−1，不同pH下c (CO32−)由图1得到。】 已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c (Mg2+) · c2 (OH) = Ksp [Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c (Mg2+) · c (CO32−) = Ksp (MgCO3)。 下列说法不正确的是（ ） A．由图1，H2CO3二级电离常数的数量级为10−11 B．由图2，初始状态pH = 11、lg [c (Mg2+)] = −6，有沉淀生成 C．由图2，初始状态pH = 9、lg [c (Mg2+)] = −2，平衡后存在： c (H2CO3) + c (HCO3−) + c (CO32−) < 0.1mol.L−1 D．由图1和图2，初始状态pH = 8、lg [c (Mg2+)] = −1，发生反应： Mg2+ + 2HCO3− = MgCO3↓+ CO2↑ + H2O 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16．（13分） 钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钴在元素周期表的位置为_____________________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）。 A． B． C． （2）CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。 （3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟（镍试剂）的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。 该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________________；其中Ni2+的配位数为___________。 （4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为_____________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式_______________________________________。 17．（13分） 乙酸异丁酯是一种重要的有机溶剂。实验室中，可通过冰醋酸和异丁醇在酸催化下合成。实验装置如左下图所示，反应中生成的水可以与异丁醇或乙酸异丁酯形成共沸混合物被蒸出，使用分水器可在反应进行的同时分离出生成的水，并使有机相流回反应瓶中。相关数据如下表所示。 常压下各物质的沸点/℃ 化合物 乙酸 异丁醇 乙酸异丁酯 沸点 117.9 108.1 117.2 共沸物 异丁醇 − 水 乙酸异丁酯 − 水 乙酸异丁酯 − 异丁醇 − 水 沸点 90.8 87.5 87.5 （1）指出图示装置中1处明显错误_________________。 （2）实验开始前，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入 20.0 mL（0.22 mol）异丁醇、___________和2 mL浓硫酸，加入几粒沸石。 A． 0.20 mol冰醋酸 B． 0.22 mol冰醋酸 C． 0.24 mol冰醋酸 （3）实验中，将反应温度控制在80℃，并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水，当看到_______________________（填观察到的现象），表明反应结束，停止加热。 （4）反应结束后，合并烧瓶和分水器中的液体，用_____________（填仪器名称）将水分离除去，并依次用_____________（填试剂名称）和水洗涤有机层，可使用___________（从下列选项中选填）干燥有机层。 A． 碱石灰 B． P2O5 C． 无水硫酸钠 （5）实验中使用分水器的目的是___________________________________。 （6）将有机层进一步蒸馏，收集117～118℃的馏分，得到17.4 mL产品。计算乙酸异丁酯的产率为___________（已知：乙酸异丁酯的相对分子质量为116，密度0.874 g/cm3，计算结果保留3位有效数字）。 18．（15分） I．将CO2转化成C2H4可有效减缓温室效应及能源短缺问题。 （1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的总反应如下： CO2(g)＋C2H6(g) = C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ∆H＝＋177 kJ·mol−1 该反应的历程可分为以下两步： i．C2H6(g) = C2H4(g)＋H2(g) ∆H1（反应速率较快） ii．H2(g)＋CO2(g) = H2O(g)＋CO(g) ∆H2＝＋41 kJ·mol−1（反应速率较慢） ①∆H1＝________kJ·mol−1。 ②结合反应历程，改变反应物________（填“C2H6”或“CO2”）的浓度对总反应速率影响更大。 解释其原因 。 （2）C2H6在催化剂作用下发生分解：C2H6(g) ⇌ CH4(g)＋H2(g)＋C(s) ∆H＝＋9 kJ·mol−1。 800℃时，向恒容密闭容器中充入10mol C2H6进行反应。 ①下列说法正确的是________（填标号）。 A． ∆H不变，说明反应达到平衡状态 B．该反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．建立平衡过程中，使用催化剂能提高单位时间内C2H6的转化率 D．降低温度，该反应的平衡常数增大 ②开始时，容器内总压强为pkPa，达到平衡时，若C2H6的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________kPa。（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数） （3）以CO2、C2H6为原料合成C2H4的反应如下： CO2(g)＋C2H6(g) ⇌ C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) 800℃时，恒容密闭容器中增大CO2和C2H6的初始体积比[]，C2H6的平衡转化率________（填“增大”或“减小”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 II．科学家发明了一种水系Zn—CO2电池，该电池工作时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，其工作原理如下图所示： 电池总反应是________，反应一段时间后，NaCl溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。 19． （14分） 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： （1）A的顺式结构为___________（填结构简式）；D中官能团的名称为___________。 （2）B → C的化学方程式为___________；反应类型为___________。 （3）F + H → M的化学方程式为___________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4 L H2（标准状况下）； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2 = CH2和HOCH2CH2OH为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线___________。 化学试题 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $