第2讲 离子反应 课件- 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应核心知识点，涵盖电解质电离、离子方程式书写及离子共存检验。通过旧知回顾初中溶液导电性与解离知识，结合物质导电性实验和NaCl溶解微观分析，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架，衔接初高中知识脉络。 其亮点在于以实验探究和微观模型建构为核心，通过导电性实验、离子反应案例分析培养科学探究与实践能力，借助电离方程式书写、离子共存条件归纳发展科学思维，强调物质结构决定性质的化学观念。如电解质定义中“或”的辨析、酸式盐电离特例及离子检验答题模板，帮助学生形成结构化知识，教师可利用练习提升教学效率。

离子反应 学习目标 1.通过实验、假设、推理等过程，建构电离模型，认识电解质，能用电离方程式表示酸碱盐的电离过程。； 2.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子反应方程式； 3.了解与量有关的离子反应方程式的书写，能够在反应结果判断时，考虑反应物用量的影响。 4.能根据离子性质进行物质的鉴别和推断。 旧知回顾 在初中阶段，我们了解到一些酸、碱、盐的溶液具有导电性 那么，为什么这些物质的溶液可以导电呢？ 旧知回顾 在初中阶段，我们了解到一些酸、碱、盐的溶液具有导电性 酸 碱 盐 解离 氢离子+酸根离子 金属离子或铵根离子+氢氧根离子 金属离子或铵根离子+酸根离子 能自由移动的 带电荷的粒子 旧知回顾 物质 宏观角度 微观角度 由元素组成 由微粒组成 分子 原子 离子 氧气、氢气、水等 金刚石、铁、汞等 氯化钠、硫酸铜等 既然NaCl本身就是Na+和Cl-构成 那么如果省略溶解时的“解离”过程，单纯依靠NaCl固体 又是否可以导电呢？ 电解质的电离 第一课时 电解质的电离 物质的导电性实验 状态 固体 溶液 物质 NaCl固体 KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 是否导电 不能导电 不能导电 能导电 能导电 为什么同样是离子构成 但是固体的盐类却无法导电呢？ H2O分子 作用下 电解质的电离 溶解的微观实质 【NaCl固体】 Na+和Cl-存在 受到电荷相互作用的束缚 带电离子无法自由移动 固体不能导电 H2O 溶解 【NaCl溶液】 Na+和Cl-脱离固体表面 紧密排列的束缚逐渐打破 Na+和Cl-分散 到水分子之间 带电离子可以 自由移动 溶液可以导电 存在能自由移动的阴阳离子 是否导电 自由移动的离子浓度以及离子所带电荷数 导电强弱 电解质的电离 其他方法 除了溶解外，还有没有可以打破离子间束缚，使得NaCl导电的方法？ 【熔融NaCl】 高温下，固体NaCl逐渐熔化，变为熔融态（液态） 离子间束缚作用减弱 Na+和Cl-可以自由移动 加热至熔融，亦可导电 电解质的电离 核心概念 1.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质 酸 碱 盐 酸都是由分子构成的，仅在水的作用下，才会由分子变为离子进行释放。熔融时依旧为分子！ 绝大多数碱和盐是由离子构成的，水的作用或高温熔融均可打破离子间的束缚，得到自由移动的阴阳离子。 分子构成的碱：一水合氨 NH3·H2O 分子构成的盐：三氯化铝 AlCl3 导电条件不同 电解质的电离 核心概念 1.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质 酸 碱 盐 为什么在定义电解质的时候，要加一个“或”呢？ 类别 溶液 熔融态 原因 导电 导电 不导电 导电 导电 不导电 大部分可溶性盐和碱 物质为离子构成 难溶性的盐和碱 物质为离子构成 但难溶于水 活泼金属氧化物 部分活泼金属氧化物 活泼金属氧化物，例如K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3在熔融态以金属阳离子和氧离子（O2-)的形式存在 酸和个别盐 （如AlCl3） 物质为分子构成 仅在溶液中形成离子 电解质的电离 核心概念 1.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。 纯金属在固态、熔融态均可导电，它们是否为电解质？如果不是，由是否为非电解质呢？ 2.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的电离可以用电离方程式表示： 对于涉及离子的方程式书写，除了要遵循基本的质量守恒定律进行配平外，也要确保反应前后的电荷总量保持一致，因为电子只会转移，不会凭空产生和消失 NaCl= KNO3= HCl= H2SO4= NaOH= Ba(OH)2= Na2CO3= AgNO3= Na++Cl- K++NO3- H++Cl- 2H++SO42- Na++OH- Ba2++2OH- 2Na++CO32- Ag++NO3- 电解质的电离 核心概念 硫酸钡、碳酸钙、氯化银这些常见的沉淀是否可以写出离子方程式？ 溶液中 客观而言，难溶电解质在水中的确存在极微量的溶解与电离过程 但因离子浓度极小 相关研究也不是目前学习的重点 所以，必修阶段不考虑 难溶性电解质在水中的电离方程统一视作“不溶不电离”即可 熔融态 和其它电解质一样，发生电离 AgCl(熔融）=Ag++Cl- CaCO3(熔融）=Ca2++CO32- BaSO4(熔融）=Ba2++SO42- 电解质的电离 概念扩展 并非所有电解质都会发生完全电离，对于一些电解质而言，它们在水中或熔融状态下，只有部分发生电离。 完全电离的电解质，称为强电解质；部分电离的电解质，称为弱电解质。 强电解质 强酸 强碱 多数盐 活泼金属氧化物 目前认识的所有盐 弱电解质 弱酸 弱碱 少数盐 水 目前不涉及 多元弱酸的电离采用分布电离 多元弱碱的电离采用分布电离 但是一步书写 电解质的电离 概念扩展 特殊盐类的电离 复盐 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32- 酸式盐 KHSO4 分别看待 KAl(SO4)2 Cu2(OH)2CO3 整体看待 HSO4- NaHCO3 HCO3- 在水溶液中，会有硫酸氢根与碳酸氢根稳定存在吗？ 电解质的电离 特殊盐类的电离 酸式盐 KHSO4 整体看待 HSO4- NaHCO3 HCO3- 在水溶液中，会有硫酸氢根与碳酸氢根稳定存在吗？ H2SO4=2H++SO42- 由于H2CO3是二元弱酸，本就是分步的，部分电离的 因此碳酸氢根是可以稳定存在于溶液中的 H2CO3⇌H++HCO3- HCO3- ⇌H++CO32- 由于H2SO4是二元强酸，在水溶液中一步就完成了所有电离 因此硫酸氢根不会稳定存在于水中，而是立刻发生电离，以H+、SO42-的形式存在 溶液态 NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 熔融态 NaHSO4（熔融）=Na++HSO4- NaHCO3(熔融）=Na++HCO3- 离子反应 第二课时 旧知回顾 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 反应的本质也就可以从离子的角度进行分析。。 离子反应 案例分析 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，观察现象 现象： 出现白色沉淀 离子反应 Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 溶液中离子之间发生了怎样的变化？尝试从微观角度解释上述现象 离子反应 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 案例分析 【宏观】 氯化钡 溶液 硫酸钠 溶液 硫酸钡 沉淀 氯化钠 溶液 【离子】 2Na+ SO42- 2Cl- Ba2+ 2Na+ 2Cl- 形成沉淀 不考虑电离 改 2Cl- + Ba2+ SO42++2Na+ 2Cl- + 2Na+ + = BaSO4↓ + 溶液中的哪些离子在反应前后没有发生任何改变呢？ 删 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 离子反应 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 核心概念 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 1.在溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。 2.用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子反应 1.在溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。 金属单质 非金属单质 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸 盐 盐 碱和盐 酸和盐 另两种盐 盐和水 盐 盐和氢气 盐和金属单质 溶液中与酸、碱、盐有关的复分解反应、置换反应都是离子反应。 离子反应 1.在溶或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应叫做离子反应。 哪些离子之间可以发生离子反应？ 复分解反应发生的条件 离子反应 2.用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式改写 写 拆 删 查 1.写出反应的化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 2Cl- + Ba2+ SO42++2Na+ 2Cl- + 2Na+ + = BaSO4↓ + 2.把溶于水的强电解质写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。 沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、浓硫酸均不拆。 3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 4.检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等 离子反应 水中难溶酸碱盐口诀 另有四大微溶物 氢氧化钙碳酸镁 硫酸银和硫酸钙 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硅酸盐 可溶只有钾钠铵 酸中不溶是硅酸 离子反应 1. HCl+NaOH 8.HCl+Na2CO3 2. H2SO4+NaOH 9.HCl+NaHCO3 3. KOH+H2SO4 10.Fe+CuSO4 4.Na2SO4 + BaCl2 11.实验室制二氧化碳 5.FeCl3+NaOH 12.CuO溶于稀硫酸中 6.H2SO4 + Ba(OH)2 13.NaOH+NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 7.澄清石灰水中通二氧化碳 14.NaOH+NaHSO4 练习：写出下列离子反应 离子反应 注1：对于微溶物（Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3） 作反应物 溶液状态时：拆成离子符号 为悬浊液或固态时，写成化学式 作生成物：写化学式 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42- +2Ag+ =Ag2SO4↓ 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH- 注2：弱酸的酸式酸根不拆 离子反应 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 完成下表，你能得到什么结论？ 异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 离子共存、检验和推断 第三课时 离子共存 1.定义 所谓离子共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 目前我们学过的离子反应类型主要是复分解反应，后面还将会学到氧化还原反应。 2.离子不共存情况 1.发生复分解反应则离子不能大量共存 2.发生氧化还原反应则离子不能大量共存 3．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求:是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存” (2)看条件：是否存在隐含条件 离子共存 2.离子不共存情况 (2)看条件：是否存在隐含条件 常见隐含条件 ①溶液的颜色：在“无色”溶液中，不能存在有色离子 几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：透明不代表无色 如：硫酸铜为蓝色透明溶液 离子共存 2.离子不共存情况 (2)看条件：是否存在隐含条件 常见隐含条件 ②溶液的酸碱性——酸性 “酸性”溶液的不同描述： 酸性溶液； 常温下，pH<7的溶液； 使紫色石蕊溶液变红色(或蓝色石蕊试纸变红)的溶液； 使pH试纸变红的溶液； 加镁粉放氢气的溶液； c(H+)>c(OH-)的溶液 酸性溶液中(隐含有H+)不能共存的离子有： ① 氢氧根离子：OH- ② 弱酸根离子： CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43- 等 ③ 弱酸的酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 离子共存 2.离子不共存情况 (2)看条件：是否存在隐含条件 常见隐含条件 ②溶液的酸碱性——碱性 “碱性”溶液的不同描述： 碱性溶液； 常温下，pH＞7的溶液； 使紫色石蕊溶液变蓝色(或红色石蕊试纸变蓝)的溶液； 使pH试纸变蓝的溶液； 酚酞变红的溶液； c(H+)＜c(OH-)的溶液。 碱性溶液中(隐含有OH-)不能共存的离子有： ① 氢离子：H+ ② 弱碱阳离子： NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等 ③ 弱酸酸式酸根离子： HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等 (3)看反应：复分解、氧化还原 一色、二性、三反应 离子检验 检验原理：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，从而检验出溶液中相应的离子。 检验常见现象 生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色 离子检验 常见离子的检验 （1）硫酸根离子（SO42-） ① 所加试剂： ② 试剂目的： ③答题模板： 取少量待测液于试管，先加入稀盐酸，无明显现象；然后加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有SO42- ；反之，则无。 不能；（1）加入稀硫酸，引入了被检测的离子； （2）加入稀硝酸，能将亚硫酸根离子（SO32- ）氧化成SO42- ，无法检测溶液中是否有SO42- ； 答题模版：取样 ⇒ 试剂 ⇒ 现象 ⇒ 结论 稀盐酸 、BaCl2（CaCl2） 排除 CO32- 、SO32- 、Ag+ 干扰 思考: 能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？ 离子检验 常见离子的检验 （2）氯离子（Cl-） ① 所加试剂： ② 试剂目的： ③答题模板： 稀硝酸 、AgNO3 排除 SO42- CO32- 干扰(硫酸银溶于稀硝酸) 取少量待测液于试管，先加入稀硝酸，无明显现象；然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中有Cl- ；反之，则无。 思考: 能否将稀硝酸改成稀盐酸？ 不能；加入稀盐酸，引入了被检测的离子； 注：检验氯离子时也可以先加入硝酸银再加入稀硝酸， 或直接加入硝酸酸化的硝酸银。 离子检验 其他离子的检验 离子 试剂与操作 现象 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 OH－ 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液 NaOH溶液 蓝色沉淀 1．离子推断的基本步骤 三、离子的推断 2．离子推断要坚持“四项基本原则 练习1： 练习2： 43 练习3：有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的阴离子是_____，可能含有的离子是_______。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) _____，说明理由___________________________。 4．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－ 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是( ) 45 [溶液无色澄清，可知溶液里没有Cu2＋；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32－和HCO3－；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42－；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和BaCl2溶液，引入了Cl－；由以上分析可知溶液里一定存在②SO42－、⑥H＋，一定不存在④HCO3－、⑤CO32－、⑦Cu2＋，可能存在①Na＋、③Cl－，B正确。] B 46 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3 H2SO4==2H++SO2－ 4 Ca(OH)2== Ca2++2OH－ BaCl2==Ba2++2Cl－ Na2SO4==2Na++SO2－ 4 NaHSO4==Na++H+ + SO2－ 4 NaHSO4==Na++HSO2－ 4 NaHCO3==Na++HCO3- Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) BaCl2 +Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 注意：难电离物质除了水外，还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO等)和弱碱(NH3·H2O等)。 HCl+NaOH==NaCl+H2O H++ OH－==H2O HCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O H++ OH－==H2O H++ OH－==H2O H++ OH－==H2O $