精品解析：陕西西安市第六十六中学2025-2026学年高一上学期期末调研抽测化学试卷

2025-2026-1高一年级化学期末调研抽测试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学号/准考证号填写在答题卡指定位置，粘贴条形码。 2.选择题、填空题答案需填涂/书写在答题卡对应区域，非选择题用黑色签字笔书写在规定范围，超出无效。 3.不得使用涂改液、胶带纸、修正带，保持答题卡整洁；考试结束后，试卷与答题卡一并交回。 4.可用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Mn-55 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列科学家与其主要成就不匹配的是 A. 舍勒——制得氯气 B. 侯德榜——发明侯氏制碱法 C. 道尔顿——制得第一张元素周期表 D. 屠呦呦——从中草药中提取了青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．舍勒最早通过软锰矿与浓盐酸反应制得氯气，成就匹配，A不符合题意； B．侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法），提升了纯碱的生产效率，成就匹配，B不符合题意； C．道尔顿提出了近代原子学说，第一张元素周期表由门捷列夫制得，二者不匹配，C符合题意； D．屠呦呦从中草药中提取青蒿素，可用于疟疾的治疗，成就匹配，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 D. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．储氢合金储氢时需易与结合生成金属氢化物，需用氢时需易分解释放，因此需要具备易形成、易分解的能力，C正确； D．铁红的主要成分为，为黑色固体，不是铁红的成分，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的同位素： C. 结构式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中最外层有5个电子，与3个各形成1对共用电子对，剩余1对孤电子对，给出的电子式书写规范，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、与质子数均为1，中子数不同，互为同位素，B正确； C．中为杂化，与两个分别形成双键，结构式书写正确，C正确； D．是原子失去最外层1个电子形成的，核外共10个电子，排布为第一层2个、第二层8个，给出的结构示意图核外有11个电子，是原子的结构示意图，不是的，D错误； 故选D。 4. 下列与生活相关的叙述中，涉及氧化还原反应的是 A. 含氯消毒剂用于环境消毒 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. 用食醋除去水壶中水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．含氯消毒剂依靠强氧化性灭活微生物，消毒过程中氯元素化合价降低，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A符合题意； B．小苏打（）作食品膨松剂的原理是受热分解或与酸反应生成，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氢氧化铝治疗胃酸过多是与发生中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食醋除去水垢是醋酸与水垢中的、等发生复分解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 5. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应是金属元素受热时释放的特征光谱，绚丽烟火颜色来自金属元素的焰色，A正确； B．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（第Ⅷ族包括8、9、10三列），而非18个，B错误； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应，析出银单质附着在铜丝上，形成美丽的“银树”，C正确； D．金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为素异形体，D正确； 故选B。 6. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的，常温下与氧气缓慢反应才生成白色，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低于，因此反应过程中放出的热量足以让钠熔化成小球，B正确； C．钠的密度比水小，比煤油大，因此钠会浮在水面上，且通常保存在煤油中隔绝空气，C错误； D．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，之后与发生复分解反应生成沉淀，不能置换出铜单质，D错误； 故选B。 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 既属于钠盐又属于硫酸盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，部分金属氧化物如属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，A错误； B．甲图中纯净物分为单质和化合物，化合物又进一步分为氧化物、酸、碱、盐等，呈现层级递进的分类结构，属于树状分类法，B正确； C．由和构成，按阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硫酸盐，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，其组成中一定含有金属元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选A。 8. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 C. 氯气能与铁反应生成氯化亚铁 D. 氯气有毒，实验室制取氯气时，尾气需用氢氧化钠溶液吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气常温常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，描述符合其物理性质，A正确； B．氯气与水反应生成的具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．氯气是强氧化剂，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，铁与氯气在点燃条件下反应生成，而非，C错误； D氯气可与溶液反应生成无毒的、和，因此实验室制取氯气时，尾气可用溶液吸收避免污染，D正确； 故选C。 9. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且均不与强酸性溶液中的反应，可以大量共存，A正确； B．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成，同时可与发生氧化还原反应、也可与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．强酸性条件下，与结合生成具有强氧化性的，在酸性环境下也具有强氧化性，二者都会将还原性的氧化为，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中的会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用大理石和稀盐酸制 B. 将金属钠投入冷水中： C. 用铜和过量浓硫酸反应制备少量 D. 制印刷电路板常用溶液作为“腐蚀液”： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写为和，该反应不能书写为给出的离子形式，没法写离子方程式，C错误； D．具有氧化性，可氧化生成和，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下与反应生成，与发生复分解反应可生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与水反应生成和，见光分解生成和，两步均能一步实现，B不符合题意； C．在中点燃反应生成，与溶液发生复分解反应生成沉淀，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与反应生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，该步不能一步实现，D符合题意； 故选D。 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：X<Z<W C. 分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由图可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，所以Z最外层电子数是6，所以Z是S，W是Cl，X是C，Y是N 【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定，所以稳定性NH3>CH4，是Y>X，故A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径S>Cl>N，是Z>W>N，故B错误； C．XZ2是CS2，CS2是共价化合物，其每个原子最外层都满足8电子的稳定结构，故C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，W的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，酸性是HClO4>H2SO4的，故D错误； 故本题选C。 13. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色可生成b B. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b C. 常温下，a与c反应 D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】A 【解析】 【分析】先结合价类二维图确定各物质身份： a为-2价硫的氢化物，b为0价硫单质，c为+4价硫的氧化物，d为+6价硫的氧化物​，e为+4价硫的含氧酸，f为+6价硫的含氧酸，g为+4价硫的正盐（如亚硫酸盐），h为+6价硫的正盐（如硫酸盐）。 【详解】A．通入紫色石蕊溶液时，与水反应生成使溶液显酸性变红，不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，且该反应不生成，A错误； B．可与热溶液发生反应，因此可用热溶液洗涤试管内壁附着的硫，B正确； C．常温下与发生归中反应，可生成单质，C正确； D．冷的浓硫酸具有强氧化性，可使、表面形成致密氧化膜发生钝化，因此可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选A。 14. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下表说法不正确的是 A 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 B 用蒸馏水溶解NaOH固体 配制溶液 C 还原铁粉与水的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D 混合气体从e进入饱和的溶液装在洗气瓶中，从f出 用于除去混合气体中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照时分解为和，完全电离使浓度升高，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体溶解需在烧杯中进行，且溶解放热会影响容量瓶精度，操作错误，B错误； C．还原铁粉与水蒸气反应生成，通入肥皂水产生气泡，用燃着的火柴可检验，操作和结论均正确，C正确； D．饱和溶液可与反应生成且不吸收，洗气时长管进短管出（e进f出）可达到除杂目的，D正确； 故选B。 15. 一种实验室制取的原理可用化学方程式表示为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有个 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有个质子 D. 该反应中，HCl只表现出还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的具体数目，A错误； B．反应中元素从中的价降低到中的价，每个原子转移个电子，每消耗，转移电子数为，不是，B错误； C．标准状况下，的物质的量为，每个分子含个质子，故质子总数为，C正确； D．该反应中，部分被氧化生成，表现还原性，部分用于形成、，表现酸性，因此不只表现还原性，D错误； 故选C。 16. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 反应Ⅰ消耗1 mol时，反应Ⅲ生成22.4 L D. 反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应I中， I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4，反应Ⅱ中，H2SO4分解生成O2、SO2和H2O，反应Ⅲ中，HI分解为H2和I2，则该过程的总反应式为：，实现了太阳能到化学能的转化， A错误； B．反应I中，由箭头的指向可确定，I2、SO2、H2O反应生成HI、H2SO4，化学方程式为，B正确； C．HI发生分解，生成等物质的量的I2和H2，当反应Ⅰ消耗1mol I2时，反应Ⅲ生成1molH2，但未指明标准状况，则H2不一定是22.4L，C错误； D．反应Ⅱ为，为分解反应；反应Ⅲ为HI发生分解，生成等物质的量的I2和H2，，为分解反应，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共4小题，共52分。 17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为______，写出元素f在元素周期表中的位置____________。 （2）元素中非金属性最强的是______（填元素符号）。 （3）若e单质着火，可用于灭火的物质是______（填字母）。 A. 自来水 B. C. 干沙子 D. 湿抹布 （4）元素h和i形成的化合物中化学键的类型是______键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。 （5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有______（填字母）。 A. a的金属性比e强 B. 自然界中，e的储量比a高 C. a的原子半径比e大 D. 基于a的电池质量轻、易携带 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第Ⅱ族 （2） （3）C （4） ①. 离子 ②. （5）BD 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为Li，b为C，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl，i为Ca，j为Se，据此分析。 【小问1详解】 根据周期表位置，a为Li元素，核电荷数为3，原子结构示意图为；f为第三周期第Ⅱ族的元素，因此周期表位置为第三周期第Ⅱ族。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此短周期中非金属性最强的元素是右上角的。 【小问3详解】 e为单质，能与水反应生成易燃易爆的，燃烧生成的能与、水反应生成助燃的，因此不能用自来水、、湿抹布灭火，只能用干沙子覆盖灭火，选。 【小问4详解】 h为、i为，二者形成的是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含离子键；与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 a为、e为，二者同主族： A．同主族从上到下金属性增强，金属性弱于，A错误； B．自然界钠的储量远高于锂，B正确； C．同主族从上到下原子半径增大，原子半径小于，C错误； D．锂摩尔质量小，锂电池单位质量蓄电量高，质量轻易携带，D正确； 故选BD。 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙______，丙______，H______。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：__________________。 （3）检验物质F中的金属阳离子：取少量F溶液于试管中，__________________。 （4）写出反应③的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3） 先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水（或双氧水），溶液变红色 （4） （或） 【解析】 【分析】根据题干信息和转化关系图进行推断：① 金属A的焰色为黄色，则A为。与水反应生成气体甲和物质D，则气体甲为，物质D为。② 物质D（）与金属B反应生成气体甲（），能与碱溶液反应生成氢气的金属B为。③ 黄绿色气体乙为，与气体甲（）反应生成气体丙为，溶于水得到物质E为盐酸。④ 物质D（）与物质G反应生成红褐色沉淀H，则H为，说明G中含有。⑤ 金属C与盐酸（E）反应得到物质F，F与（乙）反应得到G（含），可推知金属C为，F为，G为。 【小问1详解】 由上述分析可知，乙为氯气，化学式为；丙为氯化氢，化学式为；H为氢氧化铁，化学式为； 【小问2详解】 物质D为溶液，物质F为溶液，二者在未隔绝空气的条件下混合，首先发生反应生成白色的沉淀，极不稳定，在空气中迅速被氧化为红褐色的。因此观察到的现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色； 【小问3详解】 物质F为溶液，其含有的金属阳离子为。检验的常用方法是：取少量F溶液于试管中，先滴加几滴溶液，无明显现象（排除干扰），再滴加几滴氯水（或溶液），被氧化为，溶液变红色，从而证明含有； 【小问4详解】 反应③是金属铝（）与氢氧化钠（）溶液的反应，生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）和氢气，其化学方程式为：（或）。 19. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）M是氧化物有两种一种为白色固体，另一种是______色固体，其电子式为______。 （2）溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性。 （3）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水。 ①需要用托盘天平称量的的质量为______g。 ②下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．“转移溶液”中容量瓶使用前未干燥 B．“洗涤”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“上下颠倒”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （4）下列实验方案中，不能测定出的混合物中质量分数的是______（填字母）。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （5）写出溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：____________。 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. （2）碱 （3） ①. ②. BC （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 M是Na的氧化物，有两种，分别为Na2O和Na2O2，Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，电子式为。 【小问2详解】 溶液中水解生成OH-，使溶液呈碱性。 【小问3详解】 ①配制碳酸氢钠，需称量物质的量为，质量为。 ②A．“转移溶液”中容量瓶使用前未干燥，对浓度无影响，不符合题意； B．“洗涤”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中，使得最终溶液中的量偏少，所以浓度偏小，符合题意； C．“上下颠倒”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，相当于稀释了溶液，使得浓度偏小，符合题意； 故答案选BC。 【小问4详解】 A．只有碳酸氢钠加热分解，由混合物质量差可计算碳酸氢钠的质量及质量分数，不符合题意； B．最终固体为NaCl，由质量及钠原子守恒可计算，不符合题意； C．bg溶液的质量为混合物质量，ag为混合物质量，无法计算碳酸氢钠的质量分数，符合题意； D．质量增加bg为二氧化碳的质量，由质量及碳原子守恒可计算，不符合题意； 故答案选C。 【小问5详解】 和NaOH反应生成和H2O，离子方程式为。 20. 高铁酸钾是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液； ②高铁酸钾在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③C中与反应可制得，且该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是______，A中反应的化学方程式为______，用下列两种法制取氯气，则所得氯气______（填下列选项字母）。 ①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为______。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。 ①中Fe的化合价为______。 ②指出KOH中含有的化学键类型______，______。 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是____________。 （5）写出C中制的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. a （2） 除去中混有的气体 （3） ①. +6 ②. 离子键 ③. 极性共价键（或共价键） （4） 将装置C置于冰水浴（或冷水浴）中 （5） 【解析】 【分析】本实验通过氧化还原反应制备高铁酸钾。装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B（通常盛装饱和食盐水）用于除去氯气中的氯化氢，防止其消耗C中的碱液；装置C为反应发生装置，氯气在碱性环境中将氢氧化铁氧化为高铁酸钾；装置D为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器形状可知，A中装的仪器为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；①中的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故产生的氯气小于；②中的物质的量为，与足量浓盐酸反应可完全消耗，产生氯气，因此②比①产生的氯气多，故选a； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有，会消耗C中的，降低产率，故B中试剂的用途是除去中混有的气体； 【小问3详解】 ①在中，K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可得Fe元素的化合价为+6价；②是由和构成的离子化合物，含有离子键，内部O原子和H原子之间形成极性共价键； 【小问4详解】 根据题干资料可知，制备的反应是放热反应，且在的强碱性溶液中较稳定，温度过高会导致其分解，因此改进措施是将装置C置于冰水浴（或冷水浴）中以控制反应温度； 【小问5详解】 装置C中，与、反应生成、和。反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由0降低到-1，根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1高一年级化学期末调研抽测试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、学号/准考证号填写在答题卡指定位置，粘贴条形码。 2.选择题、填空题答案需填涂/书写在答题卡对应区域，非选择题用黑色签字笔书写在规定范围，超出无效。 3.不得使用涂改液、胶带纸、修正带，保持答题卡整洁；考试结束后，试卷与答题卡一并交回。 4.可用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Mn-55 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列科学家与其主要成就不匹配的是 A. 舍勒——制得氯气 B. 侯德榜——发明侯氏制碱法 C. 道尔顿——制得第一张元素周期表 D. 屠呦呦——从中草药中提取了青蒿素 2. 化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是 A. 丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 储氢合金需要具备易形成、易分解的能力 D. 古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 的同位素： C. 结构式： D. 的结构示意图： 4. 下列与生活相关的叙述中，涉及氧化还原反应的是 A. 含氯消毒剂用于环境消毒 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D. 用食醋除去水壶中水垢 5. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 C. 现象美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树” D. 物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 6. 下列关于钠的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 B. 钠与水反应时，钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 C. 钠的密度比水大，比煤油小 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 7. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 既属于钠盐又属于硫酸盐 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 8. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 C. 氯气能与铁反应生成氯化亚铁 D. 氯气有毒，实验室制取氯气时，尾气需用氢氧化钠溶液吸收 9. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 用大理石和稀盐酸制 B. 将金属钠投入冷水中： C. 用铜和过量浓硫酸反应制备少量 D. 制印刷电路板常用溶液作为“腐蚀液”： 11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：X<Z<W C. 分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构 D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强 13. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色可生成b B. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b C. 常温下，a与c反应 D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 14. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下表说法不正确的是 A 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 B 用蒸馏水溶解NaOH固体 配制溶液 C 还原铁粉与水的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D 混合气体从e进入饱和的溶液装在洗气瓶中，从f出 用于除去混合气体中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 15. 一种实验室制取的原理可用化学方程式表示为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有个 B. 每消耗，转移的电子数为 C. 标准状况下，中含有个质子 D. 该反应中，HCl只表现出还原性 16. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图。下列有关说法正确的是 A. 该过程实现了化学能到太阳能的转化 B. 反应Ⅰ的化学方程式为 C. 反应Ⅰ消耗1 mol时，反应Ⅲ生成22.4 L D. 反应Ⅱ和反应Ⅲ都是有化合价变化的化合反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共4小题，共52分。 17. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为______，写出元素f在元素周期表中的位置____________。 （2）元素中非金属性最强的是______（填元素符号）。 （3）若e单质着火，可用于灭火的物质是______（填字母）。 A. 自来水 B. C. 干沙子 D. 湿抹布 （4）元素h和i形成的化合物中化学键的类型是______键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。 （5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有______（填字母）。 A. a的金属性比e强 B. 自然界中，e的储量比a高 C. a的原子半径比e大 D. 基于a的电池质量轻、易携带 18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙______，丙______，H______。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：__________________。 （3）检验物质F中的金属阳离子：取少量F溶液于试管中，__________________。 （4）写出反应③的化学方程式：____________。 19. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）M是氧化物有两种一种为白色固体，另一种是______色固体，其电子式为______。 （2）溶液呈____________（填“酸”或“碱”）性。 （3）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液，可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制碳酸氢钠漱口水。 ①需要用托盘天平称量的的质量为______g。 ②下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．“转移溶液”中容量瓶使用前未干燥 B．“洗涤”中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．“上下颠倒”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 （4）下列实验方案中，不能测定出的混合物中质量分数的是______（填字母）。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，得到溶液 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （5）写出溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：____________。 20. 高铁酸钾是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液； ②高铁酸钾在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③C中与反应可制得，且该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是______，A中反应的化学方程式为______，用下列两种法制取氯气，则所得氯气______（填下列选项字母）。 ①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为______。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。 ①中Fe的化合价为______。 ②指出KOH中含有的化学键类型______，______。 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是____________。 （5）写出C中制的化学方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $