陕西西安市第八十九中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学试卷参考答案 1.A2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.C11.B12.C13.C14.D 15.(1)NaHCO3和Na2CO3(写出1个得1分，2分)；①②⑤（漏写得1分，错写不得分，2分） (2)NaHCOa =Na+HCO(2) (3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2个(2分) (4)Na2O2(2分) (5)Na2CO3(2分) (6)分别取少量溶液置于试管中，滴入足量稀硫酸，有气体生成的是N2CO3溶液（或其他合 理答案，2分) 16.(1)第三周期第ⅢA族(2分) (2)H.+·Ci:-→H:Ci:(2分) (3)C2O+H2O—2HC1O(2分) (4)C12、H2O、HC1O(写对1个或2个给1分，写错不给分，全对2分) (5)C1O5+5CI厂+6H+一3C12个+3H2O(2分)；还原性和酸性(2分) (6)离子键和极性共价键（写“共价键”不扣分，2分） 17.(1)检查装置气密性(2分) (2)C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S0,◆+2H,0(2分) (3)①S02(1分)；b(2分) ②SO2与品红溶液中的有色物质发生化学反应，生成不稳定的无色物质，受热后会分解故恢 复原色；氯水中的HCO能氧化品红溶液中的有色物质，生成较稳定的无色物质，受热不易 分解（或其他合理答案，2分） (4)2MnO斤+5S02+2H2O=2Mn2++5SO+4H+(2分) (5)检验经过装置C处理后的气体中是否含有SO2(或其他合理答案，2分)；澄清石灰水变 浑浊(2分) 18.(1)H+和Fe2+(写出1个得1分，2分)；2Fe3++Fe—3Fe2+(2分) (2)过滤(1分) (3)防止Fe(OH)2被氧化（答“防止Fe2+被氧化”给2分，2分）；Fe(OH)3(2分) (4)Fe(OH)2+H2C2O4—FeC2O4·2H2O(2分) (5)①FeC2O4(2分) ②FcC,0,△Fe0+C0+C02(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.钡餐在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，钡餐的主要成分为 A.BaSO B.BaCO C.BaCl2 D.Ba(OH)2 2.茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 3.光气(COCl2)在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：CO(g)+ C2(g)COC2(g)。下列说法正确的是 A.常温常压下，1 mol CO的体积为22.4L B.C2中含有非极性共价键 C.CO和COCl2互为同素异形体 D.O的非金属性弱于C 4.下列化学用语表示错误的是 A.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4一Na++H++SO B.CO2的结构式：O=C=O 【高一化学第1页（共6页）】 C.钾离子的结构示意图 D.红热的铁与H,O(g)反应：2Fe十3H,O(g)高温Fe,O,十3H, 5.甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，其所在元素周期表的位置如图所示。下列说法错误 的是 金属与非金属 一的分界线 A.甲的元素符号为Be B.乙的L层电子数为4 C.丙和丁的电子层数相同 D.丙的最高价氧化物是两性氧化物 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.NHt、Ba2+、NO5、CO B.H+、Fe+、C、MnO C.Fe3+、Ht、NO5、SO D.Na+、K+、HCO5、OH 7.中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的C束流轰击Lu靶，通过熔合 蒸发反应，合成了新核素Pa。下列说法正确的是 A.oCa与2Ca的质量数相同 B.1Lu的相对原子质量为175g C.29Pa的中子数比质子数多28 D.4oCa与'Lu合成Pa属于化学变化 8.工业制硫酸的原理示意图如图。下列说法正确的是 空气 硫铁矿 试剂X (FeS2) SO SO: 浓硫酸 燃烧 催化剂 加热 A.FeS2在空气中燃烧时，只有硫元素被氧化 B.SO2转化为SO3时，需要加入合适的还原剂 C.试剂X是蒸馏水 D.常温下，可以用铝制容器盛放浓硫酸 【高一化学第2页（共6页）】 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向灼热的铜片上滴加浓硫酸：Cu十2H+△Cu2++H2 B.向AI(OH)3中滴加NaOH溶液：AI(OH)3+OH一[AI(OH),] C.将绿豆大的金属钾加入足量的稀硫酸中：2K+2H2O一2K+十2OH十H2个 D.向Fe2(SO4)3中滴加足量氨水：Fe3++3OH-一Fe(OH)3 10.现需要240mL1mol·L1的NaOH溶液，同学们用如图所示容量瓶进行配制。下列说法 正确的是 250ml 20℃ A.需要称取NaOH固体的质量为9.60g B.可以将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 C.向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流 D.定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度大于1ol·L- 11.化合物Z2XWY4常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。 其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X 和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>W C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.3NA B.1molH2和1molI2充分反应，转移的电子数为2NA C.常温常压下，总质量为28g的CO和N2的混合气体中，分子总数为NA D.Fe与Cl2加热的反应中，每生成16.25 g FeCl3的同时，被氧化的Cl2分子数为0.15NA 13.同学们用如图所示装置探究氯气是否具有漂白性。下列说法正确的是 浓盐酸 湿润的 红布条 干燥的 -MnO. 红布 NaOH 风化钙 溶液 【高一化学第3页（共6页）】 A.MnO2与浓盐酸的反应中，电子由Mn向CI转移 B.无水氯化钙可以换成碱石灰 C.实验中可观察到湿润的红布条褪色，干燥的红布条颜色未出现明显变化 D.Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2只作氧化剂 14.下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 向某溶液中滴加过量稀硝酸，有无色气体生成，继续滴 A 该溶液中一定含有CO和CI 加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在煤气灯上灼烧，观察 B 该溶液中一定不含K+ 到火焰呈黄色 向FCL溶液中滴加KI溶液，充分反应后再滴加淀粉溶 C 厂被还原为2，淀粉遇12变蓝 液，溶液变蓝 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴加 该溶液中一定含有SO BaCl2溶液，有白色沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合 物的转化关系如图所示。 HO ⑤ 02、△ H NaO← Na- ① ②→VaOH CO +NaCO3← ③ ④ -NaHCO CO 请回答下列问题： (1)图中属于盐的物质有 (填化学式)，属于氧化还原反应的有 (填标 号)和⑥。 (2)写出NaHCO3在水中的电离方程式： (3)写出反应②的离子方程式： (4)反应⑥中的氧化剂是 (填化学式)。 (5)“套管实验”可用于探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，实验装置如图所示。试管A 中盛放的是 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。 试管A 试管B 棉花 澄清石灰水 (6)请设计简单实验方案鉴别NaOH溶液和Naz CO3溶液： 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)氯元素的部分“价-类”二维图如图。请回答下列问题： 氧元素化合价 +5 +4 +3 氢化物单质氧化物酸 钠盐物质类别 (1)氯元素在元素周期表中的位置是 (2)用电子式表示a的形成过程： (3)c溶于水可生成d,写出该反应的化学方程式： (4)b的新制水溶液中含有的分子为 (填化学式)。 (5)e溶液和a溶液反应可制备b,写出该反应的离子方程式： ;a在该反应中表现出 (填性质)。 (6)f中所含化学键的类型有 17.(15分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）探究木炭与浓硫酸反应的 产物。 浓硫酸 木炭 品幻 酸性 过量澄清 品红 E 石灰水 溶液 】溶液 D E 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 (2)写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式： (3)实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是 (填化学式)，该现象体现了气体M的 (填标号)。 a.氧化性 b.漂白性 c.还原性 d.酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。气体M使品红溶液褪色的原理 与氯水使品红溶液褪色的原理的不同之处在于 【高一化学第5页（共6页）】 (4)实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程 式： (5)装置D的作用是 ;装置E中可观察到的实验现象为 18.(15分)草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)是一种难溶于水的浅黄色晶体，可用于制药和电池 工业。某工厂以大量生锈的废铁屑（主要成分为Fe2O3·xH2O和Fe)为原料制备FeC2O ·2H2O的部分工艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 铁粉 氨水 HC2O溶液 FeC O2HO 废铁屑 酸浸液 滤液1 Fe(OH) 酸浸 还原 沉铁 转化 粗品 洗涤 烘干 +FeCO2HO成品 未反应的 滤液2 铁粉 请回答下列问题： (1)酸浸液中含有的阳离子为Fe3+以及 (填离子符号)：写出“还原”步骤中Fe3+与 铁粉反应的离子方程式： 0 (2)“还原”步骤中，分离未反应的铁粉与滤液1的操作名称是 (3)“沉铁”步骤中要求隔绝空气，其原因是 ;若操作不当导致少量空气进入反应装 置，生成的Fe(OH)2中可能含有杂质 (填化学式)。 (4)写出“转化”步骤中生成FeC2O4·2H2O的化学方程式： (5)FeC2O4·2H2O受热易分解。称取5.40gFeC2O4·2HzO放在热重分析仪中隔绝空气 加热，测得剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，其中M和N表示两种含铁化 合物。 剩余固体 的质量g FeCO·2HO 5.40 4.32 M 2.16 N 50100150200250300温度/℃ ①M的化学式为 ②已知M转化为N的同时，还生成了两种等物质的量的含碳氧化物。写出M转化为N 时发生反应的化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】