精品解析：陕西咸阳市武功县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题

2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-4章(人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、选择题(14小题，共42分，每小题只有一个合理的选项) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 选项 A B C D 物质 名称 储存和释放氢气用的储氢合金 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 能够与Mg反应产生的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 5. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 6. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 验证稳定性： B. 除去中的HCl C. 验证铁粉与水蒸气的反应 D. 制备胶体 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钠溶液中通入二氧化碳： 8. 下图中，A是单质，A、B、C、D和E的焰色试验均为黄色，下列叙述错误的是 A. D在工业上可以用于制作玻璃、造纸等 B. 物质B为淡黄色固体，属于碱性氧化物 C. 常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D. 反应③中，当生成0.2 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol 9. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色变浅 是酸性氧化物 D 常温下，将未打磨过的铝片放入稀盐酸中，开始无明显现象 开始未发生反应 A. A B. B C. C D. D 11. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 12. 下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A. A B. B C. C D. D 13. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I.大美陕西，风景无限，商洛柞水溶洞名扬省内外，溶洞内蕴藏化学之妙，溶洞内水滴顺山而落，碳酸钙的沉积一如邂逅二氧化碳的瞬息万变；西府宝鸡，来自秦岭的氧气掺杂着西凤酒和太白酒(乙醇)的醇香，也为西周的铜器染上岁月的铜绿。根据以上信息，回答下列问题： （1）上述划横线的物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)；写出上述③和④反应生成②的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （2）在上表五种元素中非金属性最强的元素的位置为___________________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为________(以形式表示)。 （3）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________________。 （4）③和④形成的化合物中可用于作潜艇呼吸面具的物质对应的电子式为________，写出呼吸面具中物质与水发生的化学反应的双线桥表示____________________________________。 （5）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是____________________(填离子符号)。 （6）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力： C. 热稳定性： D. 热稳定性： 16. I.“84消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】 【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL 的溶液。 ①稀释时，需要取用________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________(填标号) A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.用量筒量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线 Ⅱ.二氧化氯()是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （2）①H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是________。②装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________________________________。 （3）B装置的作用是__________________，E装置的作用是____________________。 （4）F为收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是________(填接口字母)。 写出D中反应的化学方程式_______________________________。 （5）工业上采用NaOH和混合溶液吸收制备，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 17. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时生成气体发生的化学反应方程式为________________________________________。 （2）滤液I中通入过量对应的化学方程式为________________________________；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是________。 （3）滤液Ⅱ经系列操作可得晶体，过滤前的操作为_____________，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是__________________。 （4）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下： I：称取m g绿矾样品，将其配制成100 mL溶液。 II：取20.00 mL步骤I配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液V mL。 ①II中与反应的离子方程式为________________________________。 ②计算绿矾样品中的质量分数是________(用含m、c、V的代数式表示)。 18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：___________________________________； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________________________________。 【设计实验方案】 （2）用离子方程式解释加入的目的是：_________________________________。 （3）若观察到_________________________________，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。实验证明气体产物为和CO，________。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_____________________________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为________。 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象________，证明菠菜中含有+2价铁元素。 （7）氢氧化亚铁在工业生产中有着重要的作用，下列装置中，制备较长时间存在的白色沉淀的是________(填相应字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-4章(人教版必修第一册)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52 K-39 一、选择题(14小题，共42分，每小题只有一个合理的选项) 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 选项 A B C D 物质 名称 储存和释放氢气用的储氢合金 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金，通常为铁镍或铁钛等金属的合金，A不符合题意； B．辽代鎏金高士图银杯，是由金属银制成，B不符合题意； C．北宋木雕罗汉像，属于木制品，不含有金属元素，C符合题意； D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳，是由金属钛制成，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误； C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C. 能够与Mg反应产生的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在无色溶液中，该组所有离子（、、、）均无色且相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，含大量，该组离子中的能与反应生成·，同时该组离子中的能与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．能够与Mg反应产生H2的溶液为酸性，含大量，该组离子中的能与H+反应生成和，另外Fe2+和碳酸根离子反应生成FeCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中含有强氧化性的、HClO等，该组离子中的会被氧化为，而且该组离子中的与在酸性条件下也能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 下列说法中，正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 C. 溶液中含有 D. 标准状况下，的体积是22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．7.8 g 的物质的量为0.1 mol，每个含有2个阳离子和一个阴离子共3个离子，离子总数为0.3，A错误； B．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，无论比例如何，每个化学生单元均含3个氧原子，因此氧原子总数恒为0.3，B正确； C．溶液中浓度已知，但体积未知，无法确定含有，C错误； D．标准状况下，是液体，无法通过摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 6. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 验证稳定性： B. 除去中的HCl C. 验证铁粉与水蒸气的反应 D. 制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证稳定性强于时，应将热稳定性更差的置于温度更低的位置，该装置中在直接加热、温度更高的试管底部，无法通过分解现象证明稳定性差异，A不符合题意； B．会与饱和溶液反应生成，消耗目标气体，应选用饱和溶液除杂，B不符合题意； C．加热湿棉花产生水蒸气，高温下还原铁粉与水蒸气反应生成，生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡可检验，能验证铁粉与水蒸气的反应，C符合题意； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，A正确； B．与弱碱反应生成沉淀和，作为弱电解质不拆写，离子方程式书写正确，B正确； C．过量时，中与需按物质的量比完全反应，正确离子方程式为：，C错误； D．由于酸性强弱顺序为，次氯酸钠与反应只能生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 下图中，A是单质，A、B、C、D和E的焰色试验均为黄色，下列叙述错误的是 A. D在工业上可以用于制作玻璃、造纸等 B. 物质B为淡黄色固体，属于碱性氧化物 C. 常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D. 反应③中，当生成0.2 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据焰色试验为黄色、A为单质，推断出各物质：为，为，为，为，为。 【详解】A．为，是工业生产玻璃、造纸的常用原料，A正确； B．为，为淡黄色固体，但碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应还生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．常温下在水中的溶解度大于，C正确； D．反应③为，每生成4mol 转移2mol电子，因此生成0.2mol 时转移电子的物质的量为0.1mol，D正确； 故选B。 9. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：，乙中装饱和食盐水除去氯气中的气体，丙中发生反应制备，同时有副反应，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中发生与浓盐酸的反应，该反应用双线桥表示电子转移的情况为，A正确； B．乙中装有的饱和食盐水是为了除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中有溶液，丁中有溶液，二者均与氯气反应，离子方程式为，C正确； D．反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应：，则不能证明具有氧化性，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，观察现象 非金属性 B 向溶液中通入和气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色变浅 是酸性氧化物 D 常温下，将未打磨过的铝片放入稀盐酸中，开始无明显现象 开始未发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价含氧酸的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，且反应产生的中混有挥发的，也可与反应生成沉淀，干扰实验，无法证明非金属性，故A错误； B．若气体X为，与、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成白色沉淀，没有氧化性，故X不一定具有氧化性，故B错误； C．与反应生成盐和水，消耗使溶液碱性减弱，红色变浅，符合酸性氧化物的通性，可证明是酸性氧化物，故C正确； D．未打磨的铝片表面有致密的薄膜，开始时是与稀盐酸反应，无明显现象，并非未发生反应，故D错误； 选C。 11. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 12. 下列各组物质中，能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z W 表示一定条件下一步转化 A Al B HCl NaClO HClO C Fe D Na A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与盐酸反应生成，与过量NaOH溶液反应得到，与足量CO2反应得到，但不能一步得到Al，A错误； B．浓盐酸与KMnO4反应得到Cl2，Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，NaClO与HCl反应得到HClO，HClO在光照条件下分解得到HCl，B正确； C．Fe与Cl2反应得到，与Fe反应得到，与NaOH溶液反应得到，但不能一步得到Fe，C错误； D．Na与氧气在常温下反应得到，与O2加热反应得到，与CO2反应得到，但不能一步得到Na，D错误； 故选B。 13. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【详解】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误； B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误； C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误； 答案选C。 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1中氧化剂为 B. 反应3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 氧化性： D. 推测可发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，所含元素化合价降低。反应1为，中元素化合价从+4价降低到+3价，所以氧化剂为，而不是，A错误； B．反应3为，根据氧化还原反应概念，氧化剂是，还原剂是，从化学计量数看，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，而不是1:2，B错误； C．根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。反应1：，氧化性；反应2：，氧化性＞；反应3：，氧化性。 所以氧化性顺序为，C错误； D．由反应1：可知能生成，又因为氧化性，，所以也能氧化，推测可以发生：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. I.大美陕西，风景无限，商洛柞水溶洞名扬省内外，溶洞内蕴藏化学之妙，溶洞内水滴顺山而落，碳酸钙的沉积一如邂逅二氧化碳的瞬息万变；西府宝鸡，来自秦岭的氧气掺杂着西凤酒和太白酒(乙醇)的醇香，也为西周的铜器染上岁月的铜绿。根据以上信息，回答下列问题： （1）上述划横线的物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)；写出上述③和④反应生成②的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （2）在上表五种元素中非金属性最强的元素的位置为___________________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为________(以形式表示)。 （3）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________________。 （4）③和④形成的化合物中可用于作潜艇呼吸面具的物质对应的电子式为________，写出呼吸面具中物质与水发生的化学反应的双线桥表示____________________________________。 （5）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是____________________(填离子符号)。 （6）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力： C. 热稳定性： D. 热稳定性： 【答案】（1） ①. ①②⑧ ②. （2） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （3） （4） ①. ②. （5） （6）BD （7）AD 【解析】 【分析】根据周期表片段可推出元素：①为，②为，③为，④为，⑤为。 【小问1详解】 ①是弱电解质，②​、⑧铜绿​属于盐类，是电解质； ③澄清石灰水是混合物、④​属于非电解质、⑤​和⑦是单质、⑥乙醇属于非电解质，均不属于电解质；澄清石灰水和​生成碳酸钙沉淀的反应中，拆为离子形式，碳酸钙保留化学式，得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 五种元素中非金属性最强，位于第二周期第ⅥA族；考古断代用碳的核素质量数为14，质子数为6，核素符号为； 【小问3详解】 与形成离子化合物，失去1个电子形成，得到1个电子形成，二者通过离子键结合用电子式表示为：； 【小问4详解】 呼吸面具供氧剂为，由和过氧根构成，电子式为：，与水反应为歧化反应，-1价一半升为0价生成，一半降为-2价进入，双线桥为：； 【小问5详解】 、、核外电子排布相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引力越强，离子半径越小，因此离子半径由小到大为：； 【小问6详解】 A．同主族元素最外层电子数相同，推导⑤为，第ⅢA族，最外层3电子，A错误； B．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物水化物碱性强于，B正确； C．金属性强于，失电子能力比强，C错误； D．是活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，D正确； 故选BD。 【小问7详解】 A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，和不是对应元素的最高价含氧酸，不能用周期律解释酸性强弱，A错误； B．同主族从上到下得电子能力减弱，同周期从左到右得电子能力增强，得电子能力可以用周期律解释，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，，故热稳定性，可以用周期律解释，C错误； D．​正盐热稳定性强于酸式盐​，与元素周期律无关，不能用周期律解释，D正确； 故选AD。 16. I.“84消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【浓度】 【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500 mL 的溶液。 ①稀释时，需要取用________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________(填标号) A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B.用量筒量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线 Ⅱ.二氧化氯()是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （2）①H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是________。②装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________________________________。 （3）B装置的作用是__________________，E装置的作用是____________________。 （4）F为收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是________(填接口字母)。 写出D中反应的化学方程式_______________________________。 （5）工业上采用NaOH和混合溶液吸收制备，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. B （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 除去中 ②. 吸收未反应的，提纯 （4） ①. c ②. （5）2:1 【解析】 【小问1详解】 ① 根据稀释定律​，代入数据得，解得； ② 误差分析： A．久置的会变质，导致原液中有效浓度偏低，取用后配出的溶液浓度偏低； B．量取原液时仰视读数，实际量取的原液体积偏大，溶质偏多，最终浓度偏高； C．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不影响浓度； 因此选B。 【小问2详解】 ① 仪器H为添加液体的分液漏斗；② 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典反应，对应离子方程式为：； 【小问3详解】 A制得的中混有挥发的和水蒸气，后续D中要求反应物为干燥的，因此B中盛饱和食盐水，除去；题目说明难溶于有机溶剂，而易溶于，因此E可以除去未反应的，得到纯净的； 【小问4详解】 密度比空气大，需用向上排空气法收集，气体应从长导管进短导管出，因此E的导管连接F的c口（长管深入瓶底）；D中是和干燥生成和，配平得到对应化学方程式：； 【小问5详解】 该反应中，元素从+4价降到+3价，作氧化剂，每个得；作还原剂，其中元素从-1价升到0价生成，每个失，根据得失电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，因此氧化剂（）和还原剂（）物质的量之比为2:1。 17. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时生成气体发生的化学反应方程式为________________________________________。 （2）滤液I中通入过量对应的化学方程式为________________________________；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是________。 （3）滤液Ⅱ经系列操作可得晶体，过滤前的操作为_____________，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是__________________。 （4）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下： I：称取m g绿矾样品，将其配制成100 mL溶液。 II：取20.00 mL步骤I配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液V mL。 ①II中与反应的离子方程式为________________________________。 ②计算绿矾样品中的质量分数是________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （或铁粉） （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 绿矾易溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少绿矾的溶解损耗，且乙醇易挥发，便于晶体干燥 （4） ①. ②. （或） 【解析】 【分析】以废旧金属材料（含Fe、Cu、Al及其氧化物）制备绿矾为背景，考查物质的分离提纯、离子方程式的书写及氧化还原滴定计算。解题的关键是理清工艺流程中各步骤的反应原理：碱浸分离出两性的铝元素，酸浸溶解铁、铜元素，再通过加铁粉还原铁离子并置换出铜，最后通过结晶得到绿矾。滴定计算需准确把握反应的化学计量数关系及溶液体积的稀释倍数。 【小问1详解】  废旧金属材料中，只有Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应生成氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 滤液I的主要成分是偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠），通入过量会生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学方程式为。 酸浸1后溶液中含有、等，为制备纯净的绿矾且不引入新杂质，需加入过量的铁粉（试剂a）将还原为，并将置换为Cu沉淀除去。 【小问3详解】 从硫酸亚铁溶液中获取绿矾（）晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，然后再进行过滤。 由于绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇，使用乙醇洗涤既可以洗去晶体表面的杂质离子，又能减少绿矾因溶解造成的损失，同时乙醇易挥发，有利于晶体快速干燥。 【小问4详解】 ① 在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 ② 滴定消耗浓度为的溶液，即。根据反应方程式可知。这是溶液中的物质的量，则样品溶液中的总物质的量为。样品中的质量为，故其质量分数为。 18. 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定铁元素存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：___________________________________； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：___________________________________。 【设计实验方案】 （2）用离子方程式解释加入的目的是：_________________________________。 （3）若观察到_________________________________，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。实验证明气体产物为和CO，________。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_____________________________。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为________。 ②取适量滤液于试管中，加入铁氰化钾溶液，看到现象________，证明菠菜中含有+2价铁元素。 （7）氢氧化亚铁在工业生产中有着重要的作用，下列装置中，制备较长时间存在的白色沉淀的是________(填相应字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2） （3）试管a中溶液变为血红色，试管b中溶液血红色明显加深 （4）1:1 （5）菠菜中的铁元素以难溶于水的草酸亚铁形式存在，水浸取时无法进入滤液，因此无法检测到游离的铁离子 （6） ①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 产生蓝色沉淀 （7）ACD 【解析】 【小问1详解】 三个猜想覆盖铁元素两种价态的所有存在组合，假设1是仅含、假设3是同时含两种价态，因此假设2为仅含； 【小问2详解】 是常见绿色氧化剂，酸性条件下可将溶液中可能存在的全部氧化为，后续通过KSCN检验即可间接证明原溶液是否含； 【小问3详解】 假设3同时含两种价态铁：原溶液的遇会使试管a直接显血红色；加入将氧化为更多，试管b的血红色会比a更深； 【小问4详解】 根据草酸亚铁分解产物、、​配平氧化还原方程式：，因此； 【小问5详解】 题目明确草酸亚铁难溶于水，第一步水浸操作无法将难溶物中的铁以离子形式释放到溶液中，因此加无现象； 【小问6详解】 ①菠菜灰中的铁以+2价铁的氧化物形式存在，浅绿色滤液为亚铁盐溶液，需要用非氧化性酸溶解浸出铁元素，避免将氧化，所以稀盐酸或者稀硫酸均可； ②亚铁离子和铁氰化钾（）反应会生成特征的蓝色铁氰化亚铁沉淀，是检验的特征反应； 【小问7详解】 A．和稀硫酸反应生成​，可排出装置内空气，后续生成的维持还原性氛围，将压入硫酸亚铁中反应，全程无氧气干扰，A正确； B．直接将滴入敞口的​溶液，溶液中溶解的氧气会快速将​氧化，无法长时间保持白色，B错误； C．先打开止水夹a，Fe和稀硫酸生成的排尽A、B装置内的空气，再关闭a，A中压强增大将生成的溶液压入B的溶液中，反应全程处于​的无氧氛围中，C正确； D．上层植物油隔绝空气，胶头滴管插入溶液液面下挤出，避免了反应过程中​的溶解接触，可长时间观察白色沉淀，D正确； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $