精品解析：山东省单县第二中学慧光班2025-2026学年高一上学期12月化学试题

单县二中2025-2026学年度第一学期高一慧光部月考 化学学科试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。30分 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B. 水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 C. 将“84”消毒液和双氧水混合可增强杀菌效果 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．为黑色晶体，红泥呈红色是因为含有较多，A错误； B．水果罐头中添加维生素主要是利用其还原性，防止食品氧化变质，而非作为营养强化剂补充营养，B错误； C．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，会和发生氧化还原反应：，消耗有效成分，杀菌效果减弱，C错误； D．小苏打为，受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用作烘焙糕点的膨松剂，D正确； 故选D。 2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作潜水艇的供氧剂 B. ClO2用作饮用水消毒剂 C. 制作豆腐时添加石膏 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作供氧剂时，与、反应生成，元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用作消毒剂利用其强氧化性，消毒过程中元素化合价降低，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．制作豆腐时添加石膏是电解质使豆浆胶体发生聚沉，整个过程无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．高炉炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，、等元素化合价发生升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 李红妈妈将84消毒液和洁厕剂(盐酸)混合使用 C. 火灾现场有大量活泼金属如钠时需用干燥的沙土来灭火 D. 氯气泄漏时，应用浸有弱碱性(碳酸钠、碳酸氢钠、肥皂)溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃未用完的钠易引发安全事故，需放回原试剂瓶，A正确； B．84消毒液有效成分为，洁厕剂主要成分为，二者混合会发生反应，生成有毒氯气，易引发中毒，B错误； C．钠及其燃烧产物均可与水、反应，会加剧火势，因此需用干燥沙土灭火，C正确； D．氯气密度大于空气，且可与碱性物质反应，弱碱性溶液对皮肤腐蚀性弱，因此需用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确； 故选B。 4. 不能证明Fe3+的氧化性的事实是 A. 硫酸铁溶液可溶解铁粉 B. 常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板 C. 含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D. 往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故A正确； B.氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故B正确； C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，为络合反应，故C错误； D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故D正确。 故选C。 5. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A．制备装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，A正确； B．应选饱和食盐水除去HCl，而不能使用饱和碳酸氢钠溶液，否则将引入新的杂质CO2，浓硫酸可以干燥氯气，B错误； C．由于Cl2的密度比空气的大，故采用向上排空气法收集氯气，C正确； D．氢氧化钠可以与氯气反应，故可以用NaOH溶液来吸收尾气中的Cl2，D正确； 故答案为：B。 6. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体粒子的直径为1～100nm B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 向饱和溶液中加入NaOH溶液，可制得胶体 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径为，故A正确； B．胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误； C．向饱和溶液中加入溶液，得到沉淀，故C错误； D．江河的入海口易形成沙洲是因为河水中的胶体遇到海水中的电解质发生了聚沉，形成了沙洲，故D错误； 故答案选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、Fe2＋、、Cl- B. 含有大量的溶液中：OH-、K＋、、Cl- C. 透明的溶液中：K＋、Cu2＋、、 D. 在KI溶液中：ClO-、H＋、Cl-、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．溶液中含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将、、Cl-氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在，会与中的反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，过量时正确离子方程式为，过量时正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氧化物不拆，浓盐酸拆为和，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Cl2>Fe3＋ C. Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2＋被还原为Fe3＋ 【答案】D 【解析】 【分析】实验现象说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子，混合溶液变成红色，表明三价铁离子和硫氰酸根离子反应结合为血红色络合物。 【详解】A．能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-，故A正确； B．溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-，故氧化性：Fe3＋<Cl2，故B正确； C．因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN-不能形成红色物质，故C正确； D． Fe2＋变为Fe3＋是化合价升高的过程所以是被氧化，故D错误； 故选D。 10. 氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确； B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确； C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误； 故答案选D。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4分 11. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. D不稳定，在光照下易分解 B. B的水溶液可以储存在钢瓶中 C. E→C可以通过加入还原剂实现 D. 50 mL 12 mol·L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 【答案】AC 【解析】 【分析】首先根据氯元素的“价-类”二维图确定各物质：A为，B为，C为，D为，E为+5价氯酸盐，据此解答。 【详解】A．D为，性质不稳定，光照下易分解为和，A正确； B．B为，其水溶液中含有，可与钢瓶的主要成分反应，因此不能储存在钢瓶中，B错误； C．过程中氯元素化合价从+5价降低为+4价，发生还原反应，可通过加入还原剂实现，C正确； D．浓盐酸与共热发生反应：，随着反应进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此参与反应的物质的量小于，转移电子数小于，D错误； 故选AC。 12. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。下列说法错误的是 A. 装置A中固体可以是高锰酸钾 B. 装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl C. 为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液 D. 装置C中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．和浓盐酸在常温下即可发生氧化还原反应生成，因此装置A中固体可以是高锰酸钾，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，饱和食盐水可降低的溶解度，同时除去，B正确； C．已知在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易歧化生成黑色沉淀，加入适量浓溶液可保持溶液强碱性，防止产生黑色沉淀，C正确； D．装置C中与反应生成2K2​MnO4​+Cl2​＝2KMnO4​+2KCl‌。根据反应的化学方程式，每消耗，生成的物质的量为，氯气还会与溶液中的发生歧化反应，，因此每消耗，生成的物质的量小于，D错误； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液X中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液X中一定含有Fe2＋ B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将绿矾晶体溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红色 绿矾晶体已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，滴加氯水后再加溶液也会变红，无法证明一定含，A错误； B．先加稀盐酸无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为，说明溶液含，B正确； C．若钠盐为，溶于盐酸也会产生无色无味的气体，不一定含，C错误； D．绿矾的成分为，溶于非氧化性的稀硫酸后，滴加溶液变红说明溶液中存在，证明绿矾晶体已被氧化变质，D正确； 故选BD。 14. 为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A. 三个实验中，放出的气体都是 B. 实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C. 实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D. 通过实验可以得出氧化性强弱了： 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析； 【详解】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确； B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确； C．无气体的温度压强无法计算，C错误； D．根据分析，氧化性强弱：，D正确； 故选C。 15. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. KClO3固体中，阴、阳离子个数比为3∶1 B. 反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 反应①中HCl仅显示还原性，不表现酸性 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误； B．反应①的化学方程式为，转化为，Cl的化合价由+1降低到0，氯气为还原产物，化合价降低1价，得到1e-，有1分子参加反应，生成1分子，一共得到2e-，HCl转化为，Cl的化合价由-1升高到0，氯气为氧化产物，化合价升高1价，失去1e-，生成1分子，有2分子HCl参加反应，一共失去2e-，因此，氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为，B错误； C．反应①中部分中化合价不变生成盐，表现酸性，部分化合价升高表现还原性，故既显酸性又显还原性，C错误； D．反应②的化学方程式为，转化为，Cl的化合价由0升高到+5，化合价升高5价，失去5e-，生成1分子，有3分子参加反应，转移5e-，因此参与反应转移电子，故参加反应转移电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 三、填空题（60分） 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有③_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______________________。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 【答案】（1） ①. 是 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. 氧化性和还原性 ④. 2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O ⑤. KMnO4>NaNO2>I2 【解析】 【小问1详解】 NaNO2由金属离子Na+与酸根离子组成，属于盐，NaNO2是电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NaNO2同时具有氧化性和还原性。 【小问2详解】 ①淀粉遇碘变蓝，说明KI被氧化成I2，KI作还原剂，则NaNO2作氧化剂具有氧化性； ②NaNO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去； ③NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素化合价既升高又降低，NaNO2表现氧化性和还原性； ④实验3中，NaNO2固体与硫酸反应生成NO、NO2，反应的离子方程式为：2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O。 ⑤在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：NaNO2>I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4>NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>NaNO2>I2。 17. 某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： （1）此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是 (填字母)。 A. Cl2 B. H2O2 C. NaClO D. KMnO4 （2）该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和洁厕剂(盐酸)倒在一起，一会儿，他们就晕倒在房间里。请你用化学方程式解释原因：_______________________________________________。 （3）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是_____，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、________、________________。 （4）该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 __________________ 84消毒液具有_______和_______性 【答案】（1）C （2）NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O＋NaCl （3） ①. NaCl ②. ③. HCl＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaCl （4） ①. 溶液先变蓝后褪色 ②. 碱性 ③. 氧化性(或漂白性) 【解析】 【小问1详解】 A．此瓶84消毒液的说明书标明本品为无色液体，即可排除Cl2，Cl2颜色为黄绿色，A错误； B．说明书上标明本品呈碱性，而H2O2呈中性或弱酸性，B错误 C．NaClO溶液为无色液体，呈碱性，C正确； D. 说明书上标明本品为无色液体，而KMnO4溶液为紫色，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 “84”消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕剂主要成分为盐酸，两者混合，会反应生成氯气，反应的化学方程式为：NaClO＋2HCl=Cl2↑＋H2O＋NaCl。 【小问3详解】 从图1和图2中数据可知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质是氯化钠，所发生反应的化学方程式为：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、、HCl＋NaHCO3=CO2↑＋H2O＋NaCl。 【小问4详解】 取一干净试管，加入1~2mL“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝，说明“84”消毒液具有碱性；后褪色，说明“84”消毒液具有氧化性(或漂白性)。 18. 实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 （1）分别取一定量的硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是____________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________。 （3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸后冷却的水配制FeCl2溶液，向2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。 （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入足量0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+____I2(填“>”或“<”)；另取2 mL FeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为___________，说明Fe2+具有氧化性。 （5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 结论 取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到a溶液，取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+ 其他组同学认为根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是___________________。 【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3）隔绝空气，防止氯化亚铁被氧气氧化 （4） ①. > ②. 锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色 （5）维生素C也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 具有较强的还原性，在水溶液中易被空气中的氧气氧化为。加入铁屑可发生反应，将生成的重新还原，从而达到防止被氧化的目的。 【小问2详解】 新制氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 空气中的氧气也能氧化，会对验证氯气的氧化性产生干扰。煤油不溶于水且密度比水小，浮在液面上可以隔绝空气，防止空气中的氧气进入溶液氧化，从而排除氧气的干扰。 【小问4详解】 加入淀粉溶液出现蓝色，说明反应生成了，发生的离子反应为。转化为，Fe的化合价由+3降低到+2，。为氧化剂，为还原产物，I-转化为I2，I的化合价由-1升高到0，I-为还原剂，I2为氧化产物，根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，可知氧化性：；锌的金属活动性强于铁，将锌片加入溶液中发生置换反应，被还原，表现出氧化性。由于在溶液中呈浅绿色，生成的无色，且有单质铁生成，故实验现象为锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色。 【小问5详解】 维生素C具有较强的还原性，若加入的维生素C过量，未反应完的维生素C也能与酸性溶液发生氧化还原反应使其紫红色褪去，因此仅凭溶液褪色无法证明一定是生成的使高锰酸钾褪色，该实验结论不够严谨。 19. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）Cl2为黄绿色气体，在实验室中常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为_______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为Ca(ClO)2＋HCl(浓)-CaCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)在下图虚线框内选用的发生装置是___(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从___(填“m”或“n”)口通入。  ③Ⅳ中反应的离子方程式为_______________________________________。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_________(填字母)。  A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （3）ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液，同时还生成了NaCl。 ①写出逸出大量气泡的离子方程式________； ②每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为_______mol。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，反应Ⅱ中的氧化产物是__________。 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②. 1∶2 （2） ①. 甲 ②. n ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. B （3） ①. H++=CO2↑+H2O ②. 1.25 （4） ①. 2∶1 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；MnO2转化为MnCl2，Mn元素化合价降低，MnO2作氧化剂，Mn的化合价由+4降低到+2，化合价降低2价，得到2e-，1分子MnO2参加反应，一共得到2e-；HCl(浓)转化为Cl2，Cl的化合价升高，作还原剂，Cl的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，生成1分子Cl2，有2分子HCl(浓)参加反应，一共失去2e-，因此氧化剂、还原剂物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 ①次氯酸钙与浓盐酸的反应为固液不加热型，甲装置为固液不加热型，符合反应条件； ②氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，需从长管口（n）通入，使氯气在集气瓶底部聚集，空气从短管口(m)排出； Ⅳ中多余的氯气与氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 ④氯气为酸性气体，浓硫酸、无水CaCl2为中性或酸性干燥剂，可干燥氯气；碱石灰为碱性干燥剂，会与氯气发生反应，不能干燥氯气；故答案为 B。 【小问3详解】 “二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，是由于碳酸氢钠电离生成的碳酸氢根离子和硫酸氢钠电离生成的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：H++=CO2↑+H2O；NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成氯离子和ClO2。反应的离子方程式为：，根据反应方程式，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为1.25 mol。 【小问4详解】 反应Ⅰ中NaClO3为氧化剂，Cl元素从+5价降为+4价(生成ClO2)，1 mol NaClO3得1 mol电子；SO2为还原剂，S元素从+4价升为+6价（生成NaHSO4），1 mol SO2失2 mol电子；根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；反应Ⅱ中ClO2为氧化剂，Cl元素从+4价降为+3价（生成NaClO2），H2O2作为还原剂， O元素从-1价升为0价，生成O2，该产物为氧化产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中2025-2026学年度第一学期高一慧光部月考 化学学科试题 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 Cu 64 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。30分 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B. 水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 C. 将“84”消毒液和双氧水混合可增强杀菌效果 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. Na2O2用作潜水艇的供氧剂 B. ClO2用作饮用水消毒剂 C. 制作豆腐时添加石膏 D. 高炉炼铁 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 李红妈妈将84消毒液和洁厕剂(盐酸)混合使用 C. 火灾现场有大量活泼金属如钠时需用干燥的沙土来灭火 D. 氯气泄漏时，应用浸有弱碱性(碳酸钠、碳酸氢钠、肥皂)溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 4. 不能证明Fe3+的氧化性的事实是 A. 硫酸铁溶液可溶解铁粉 B. 常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板 C. 含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D. 往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊 5. 下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 A．制备装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 6. 胶体在农业、医疗及物质的分离中有重大而广泛的应用。下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体粒子的直径为1～100nm B. 光线透过胶体会产生丁达尔效应，这是胶体与浊液的本质区别 C. 向饱和溶液中加入NaOH溶液，可制得胶体 D. 江河入海口形成的沙洲与胶体性质无关 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、Fe2＋、、Cl- B. 含有大量的溶液中：OH-、K＋、、Cl- C. 透明的溶液中：K＋、Cu2＋、、 D. 在KI溶液中：ClO-、H＋、Cl-、Fe2+ 8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋=BaSO4↓ B. 钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑ C. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D. FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 9. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是 A. 该溶液中一定含有SCN- B. 氧化性：Cl2>Fe3＋ C. Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D. Fe2＋被还原为Fe3＋ 10. 氯气性质的微型实验装置如右图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉－KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：可与KSCN反应生成红色物质。下列说法不正确的是 A. ③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B. ④处变蓝色 C. ⑤处变红色 D. 本实验可推知氧化性： 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4分 11. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. D不稳定，在光照下易分解 B. B的水溶液可以储存在钢瓶中 C. E→C可以通过加入还原剂实现 D. 50 mL 12 mol·L-1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 12. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。下列说法错误的是 A. 装置A中固体可以是高锰酸钾 B. 装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl C. 为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液 D. 装置C中每消耗0.5 mol Cl2，则生成1 mol KMnO4 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液X中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液X中一定含有Fe2＋ B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液有白色沉淀生成 溶液含 C 某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体 该钠盐一定含有 D 将绿矾晶体溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红色 绿矾晶体已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A. 三个实验中，放出的气体都是 B. 实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C. 实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D. 通过实验可以得出氧化性强弱了： 15. 氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. KClO3固体中，阴、阳离子个数比为3∶1 B. 反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 反应①中HCl仅显示还原性，不表现酸性 D. 反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.5NA 三、填空题（60分） 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有③_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______________________。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 17. 某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： （1）此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是 (填字母)。 A. Cl2 B. H2O2 C. NaClO D. KMnO4 （2）该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和洁厕剂(盐酸)倒在一起，一会儿，他们就晕倒在房间里。请你用化学方程式解释原因：_______________________________________________。 （3）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是_____，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、________、________________。 （4）该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 __________________ 84消毒液具有_______和_______性 18. 实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 （1）分别取一定量的硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1溶液。配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，目的是____________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________。 （3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸后冷却的水配制FeCl2溶液，向2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。 （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入足量0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：Fe3+____I2(填“>”或“<”)；另取2 mL FeCl2溶液，加入几小块锌片，实验现象为___________，说明Fe2+具有氧化性。 （5）丁组同学为探究维生素C是否可将Fe3+转化为Fe2+，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 结论 取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到a溶液，取a溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 维生素C可将Fe3+转化为Fe2+ 其他组同学认为根据该实验现象不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论，原因是___________________。 19. 氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 （1）Cl2为黄绿色气体，在实验室中常用MnO2与浓盐酸反应制取，其化学方程式为_______________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （2）①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为Ca(ClO)2＋HCl(浓)-CaCl2＋H2O＋Cl2↑(未配平)在下图虚线框内选用的发生装置是___(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从___(填“m”或“n”)口通入。  ③Ⅳ中反应的离子方程式为_______________________________________。 ④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是_________(填字母)。  A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl2 （3）ClO2的水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液，同时还生成了NaCl。 ①写出逸出大量气泡的离子方程式________； ②每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为_______mol。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： 不用写方程式推断，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，反应Ⅱ中的氧化产物是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $