精品解析：山东省临沂市蒙阴县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

蒙阴县实验中学2025级高一上学期阶段性检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、准考证号填清楚； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 第I卷 (选择题 共60分) 一、单选题(共20个小题，每小题3分，共60分。每小题有且只有一个正确答案。) 1. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”都属于液溶胶 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的熔点比纯铁高 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红 C. 能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 3. 下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是 A. 除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量二氧化碳 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶于NaOH溶液中： B. 氯化亚铁溶液和氯水反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ C. 碳酸钙溶于盐酸： + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = 5. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 甲的简单氢化物分子间一定存在氢键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是 A. 若生成4.48 L O2，则转移0.4 mol电子 B. 氧气是还原产物 C. O2F2是氧化剂 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. CO2的电子式： C. 的结构式： D. 碳酸氢钾在水溶液中的电离：KHCO3=K++H++ 9. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 检验溶液中的K+：观察到火焰呈黄色，则不含有K+ C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含或 10. 在稀硫酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量铝片，产生气体的物质的量相同，下列有关说法正确的是 A. 产生气体成分不相同 B. 反应的离子方程式相同 C. 加入的铝片的质量相同 D. 消耗的硫酸和氢氧化钠的物质的量不相同 11. 短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是 A. 原子半径：Q>W B. 简单气态氢化物的稳定性：Q＜W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W D. Q与W形成化合物时，一般是W显正价、Q显负价 12. 下列说法不正确的是 A. 铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B. 无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe2O3生成 C. 配制FeSO4溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D. 铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 13. 下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 加足量盐酸，过滤 B 加足量氨水，过滤，洗涤 C 溶液(KCl) 加适量溶液，过滤 D 溶液 通入氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 在使石蕊变红的溶液中： B. 1.0mol·L-1的NaClO溶液中：H+、Fe3+、、 C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：、Na+、K+ D. 在无色透明的溶液中： 15. 下列说法错误的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 人们多在金属与非金属分界线处寻找半导体材料 C. 稀有气体分子中不含有化学键 D. 最外层有2个电子的元素，一定是第IIA族元素或过渡元素 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是 A. Y分别与X、W形成的化合物中化学键类型相同 B. Y的非金属性比W强，所以其气态氢化物沸点比W的高 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. 非金属性：Y大于X 17. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 分子结构模型： 18. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。 下列叙述错误的是 A. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 19. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Al→Al(OH)3→K[Al(OH)4] ④Mg→Mg(OH)2→MgO A. ①②④ B. ①④ C. ②④ D. ①③④ 20. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_________________________________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： ①请写出上述流程中加入的物质①和通入的物质⑥的有关物质的化学式：①___________，⑥___________。请写出通入⑥反应的离子方程式_________________________________。 ②FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体。关于胶体的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．胶体L具有丁达尔效应 B．胶体与浊液的混合物可以通过过滤的方法分离 C．胶体L带有正电荷 D．胶体比FeCl3的饱和溶液颜色深 ③若需要检验滤液⑤是否被氧化，需要用到的试剂是___________(填试剂的化学式)。 22. Ⅰ.元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题： （1）X有多种核素，其中中子数为8的核素是____________(填原子符号)。 （2）写出把Z的氧化物投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_________________________。 （3）X元素与Y能形成组成比为1:2的两种化合物，其中不属于碱性氧化物的化学键类型为____________；请写出该化合物的电子式____________。 （4）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，Y的氢化物能与水反应，该物质在反应中做___________剂。 （5）已知溴(Br)与图中的N元素同主族，是35号元素，写出溴元素在周期表中的位置____________，关于溴单质的下列说法中正确的是____________(填字母序号)。 a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生 b．具有较强的氧化性 c．往KBr溶液中通入氟气，能置换出溴单质 d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaBr Ⅱ. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （6）A、E形成的化合物的电子式为___________，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （7）B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （8）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为___________。 （9）用电子式表示A、B形成A的最高价化合物的过程_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴县实验中学2025级高一上学期阶段性检测 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，请先将自己的姓名、准考证号填清楚； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 第I卷 (选择题 共60分) 一、单选题(共20个小题，每小题3分，共60分。每小题有且只有一个正确答案。) 1. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”都属于液溶胶 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. “方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的熔点比纯铁高 【答案】C 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，属于胶体的一部分，其中分散质是液体，分散剂是空气，A错误； B．焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B错误； C．磁石主要成分为，C正确； D．剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁大，熔点比纯铁的低，故D错误； 故答案选C。 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红 C. 能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A错误； B．在自然界中，赤铁矿的主要成分是，俗称铁红，B正确； C．能通过制得，也能通过制得，C错误； D．是复杂氧化物，它不是碱性氧化物，、是碱性氧化物，D错误； 故答案为：B。 3. 下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是 A. 除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 B. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 C. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤 D. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去Fe2O3中的少量Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤，洗涤得到Fe2O3，A正确； B．Al能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，可除去Mg粉中的Al粉，B正确； C．碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，加入过量盐酸后将需要除杂的物质反应了，杂质却没有反应，C错误； D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，通入过量二氧化碳，碳酸钠转化为碳酸氢钠，除去了NaHCO3溶液中的Na2CO3，没有引入新的杂质，D正确； 故答案选C。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 溶于NaOH溶液中： B. 氯化亚铁溶液和氯水反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+ C. 碳酸钙溶于盐酸： + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D. 溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH- = 【答案】D 【解析】 【详解】A．​是两性氢氧化物，可溶于强碱生成四羟基合铝酸钠，该离子方程式书写正确，A不符合题意； B．具有氧化性，可将氧化为，反应前后电荷、原子均守恒，方程式书写正确，B不符合题意； C．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中保留化学式，和盐酸反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，该方程式符合书写规则，C不符合题意； D．氨水属于弱碱，弱碱不能将生成的两性氢氧化物溶解，且在离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式应为，D符合题意； 故选D。 5. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 甲的简单氢化物分子间一定存在氢键 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】B 【解析】 【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P； 【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：乙<戊<丁，A不符合题意； B．若甲是碳元素，分子间不存在氢键，B符合题意； C．非金属性戊>丁>丙，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：戊>丁>丙，C不符合题意； D．都能与氢氧化钠反应，D不符合题意； 故选B。 6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法不正确的是 A. 若生成4.48 L O2，则转移0.4 mol电子 B. 氧气是还原产物 C. O2F2是氧化剂 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 【答案】A 【解析】 【详解】A．外界条件不明确，不能确定O2的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，A错误； B．中，O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，B正确； C．在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂，C正确； D．由以上分析可知，该反应中还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确； 故选A。 7. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，副族元素又称过渡元素，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 8. 下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示水分子的形成过程： B. CO2的电子式： C. 的结构式： D. 碳酸氢钾在水溶液中的电离：KHCO3=K++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子是共价化合物，不存在阴阳离子，不能用带电荷的离子式表示其形成过程，正确的是，A错误； B．该的电子式中，C分别和两个O形成两对共用电子对，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，符合共价化合物电子式的书写规则，B正确； C．结构式仅用短线表示原子间的共用电子对、省略孤电子对，正确的结构式：，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出，碳酸氢钾的正确电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体：将NaOH溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B. 检验溶液中的K+：观察到火焰呈黄色，则不含有K+ C. 向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含或 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中形成的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误； B．通过焰色反应检验溶液中的离子，未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，则不能确定溶液中是否含有钾离子，B错误； C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成的白色沉淀一定是AgCl，说明原溶液中一定含有Cl-，C正确； D．溶液中的溶质若是亚硫酸盐，滴加稀盐酸也可以产生能使澄清石灰水变浑浊的SO2气体，D错误； 故选C。 10. 在稀硫酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量铝片，产生气体的物质的量相同，下列有关说法正确的是 A. 产生气体成分不相同 B. 反应的离子方程式相同 C. 加入的铝片的质量相同 D. 消耗的硫酸和氢氧化钠的物质的量不相同 【答案】D 【解析】 【分析】铝片和硫酸溶液反应为，和氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑. 【详解】A．铝片和硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，产生气体均为氢气，A错误； B．铝片和硫酸溶液反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，和氢氧化钠溶液反应离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4 ]-+3H2↑，B错误； C．根据方程式，产生气体的物质的量相同，参加反应的铝片的质量相同，但是加入的铝片的质量不一定相同，C错误； D．根据方程式，消耗与NaOH的物质的量之比为3:2，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是 A. 原子半径：Q>W B. 简单气态氢化物的稳定性：Q＜W C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W D. Q与W形成化合物时，一般是W显正价、Q显负价 【答案】D 【解析】 【分析】同周期主族元素从左到右，随着核电荷数递增，原子半径逐渐减小，元素非金属性逐渐增强，已知Q、W同周期且非金属性Q>W，说明Q在W的右侧： 【详解】A．同周期原子半径从左到右递减，因此原子半径应为W>Q，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性Q>W，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性Q>W，C错误； D．非金属性更强的元素，原子得电子能力更强，形成化合物时更易显负价，非金属性更弱的元素更易显正价，因此二者形成化合物时一般W显正价、Q显负价，D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B. 无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均有Fe2O3生成 C. 配制FeSO4溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D. 铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金价格低，密度小，质量轻，性能优良，A正确； B．无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸气反应，均生成，B错误； C．铁粉可以还原变质产生的变为，，因此在配制溶液时，向其中加入Fe粉，可防止溶液氧化变质，C正确； D．铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是一种常见的合金钢，D正确； 故选B。 13. 下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂和操作 A 加足量盐酸，过滤 B 加足量氨水，过滤，洗涤 C 溶液(KCl) 加适量溶液，过滤 D 溶液 通入氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于盐酸生成的会与Cu反应，Cu也会被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意； B．只能溶于强碱，和呈弱碱性的氨水不反应，不溶于氨水，不能实现除杂目的，B不符合题意； C．加入适量溶液，KCl和适量生成AgCl沉淀和KNO3溶液，过滤可除去沉淀得到KNO3溶液，能实现除杂目的，C符合题意； D．通入氯气，发生反应：6FeSO4​+3Cl2​=2FeCl3​+2Fe2​(SO4​)3​，会引入杂质，不符合除杂原则，D不符合题意； 故选C。 14. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 在使石蕊变红的溶液中： B. 1.0mol·L-1的NaClO溶液中：H+、Fe3+、、 C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：、Na+、K+ D. 在无色透明的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液为酸性环境，[Al(OH)4]-能与H+发生反应，不能大量共存，A错误； B．1.0 mol/L的NaClO溶液中，H+不能大量共存，二者会结合生成HClO，B错误； C．与铝反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性：若为酸性，与H+反应生成CO2，无法共存；若为碱性则都能大量共存，C正确； D．Fe3+在水溶液中呈黄色，Mn2+呈淡粉红色，与“无色透明”条件矛盾，D错误； 故选C。 15. 下列说法错误的是 A. 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B. 人们多在金属与非金属分界线处寻找半导体材料 C. 稀有气体分子中不含有化学键 D. 最外层有2个电子的元素，一定是第IIA族元素或过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，A正确； B．半导体材料（如硅、锗）位于金属与非金属分界线附近，B正确； C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，C正确； D．例如Mg（IIA族）、Zn（ⅡB族）、铁（Ⅷ族）、氦（0族）最外层都是2个电子，D错误； 故选D。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法不正确的是 A. Y分别与X、W形成的化合物中化学键类型相同 B. Y的非金属性比W强，所以其气态氢化物沸点比W的高 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. 非金属性：Y大于X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为18-14=4，则X为C元素； 【详解】A．Y分别与X、W形成的化合物分别为，化学键类型都为极性键，A不符合题意； B．Y的简单氢化物比W的简单氢化物的沸点高主要是因为分子间存在氢键而分子间无氢键，B符合题意； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，已知可以利用硫酸制取碳酸，故X(C)的最高价含氧酸酸性弱于W(S)的最高价含氧酸酸性，所以非金属性S＞C，C不符合题意； D．同周期从左到右非金属性增强，Y为O，X为C，故O的非金属性强于C，D不符合题意； 故选B。 17. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的电子式： C. HClO的结构式： D. 分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义是同种元素形成的不同单质，要求单质的结构/原子连接方式不同，和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，是同一种物质，A错误； B．是离子化合物， 是阴离子，书写的电子式时，必须将 的最外层8电子（带负电荷）用方括号括起来，题图中直接写 ，没有标注Cl的最外层电子也未给 加方括号，电子式书写错误，正确的电子式为 ，B错误； C．HClO的中心原子是O，正确的原子连接顺序为H-O-Cl，而非H-Cl-O，题给结构式不符合成键规则，C错误； D．是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，中C和O之间形成碳氧双键，该球棍模型的原子大小关系、直线形结构均符合的分子结构特征，其分子结构模型为，D正确； 故选D。 18. 某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。 下列叙述错误的是 A. 进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸 C. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D. “溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，结合流程，试剂①为Fe，操作①为过滤除去Fe、Cu，则溶液G中主要含硫酸亚铁、硫酸钠，H中含Cu、Fe，加入试剂②为H2SO4，操作②为过滤得到固体Cu，溶液K中主要含硫酸、FeSO4，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4•7H2O； 【详解】A．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确； B．据分析，“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸，故B正确； C．加入“试剂②”时，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气、稀硫酸不与铜反应，则固体部分溶解同时有气体生成，故C正确； D．加入的“试剂②”一定过量，便于稀硫酸和铁粉充分反应，则“溶液K”中的溶质不止一种物质，故D错误； 答案选D。 19. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Al→Al(OH)3→K[Al(OH)4] ④Mg→Mg(OH)2→MgO A. ①②④ B. ①④ C. ②④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①组转化：Fe和稀盐酸溶液反应可一步生成，，和NaOH溶液反应一步得到白色沉淀，，在空气中被氧化一步生成，​，全部步骤可一步实现； ②组转化：Na在常温下和反应一步生成，，和反应一步得到，​，溶液中通过量一步生成，，等适量碱反应一步得到NaOH，，全部步骤可一步实现； ③组转化 ：Al无法一步直接生成，Al和酸反应生成铝盐、和强碱反应生成四羟基合铝酸盐，都不能直接得到，该路径第一步就无法一步完成； ④组转化：Mg和沸水反应可一步得到，，受热易分解，一步生成MgO，，全部步骤可一步实现； 综上①②④均满足每步一步转化的要求，选A。 20. 下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤冰的密度比水小，与氢键有关 ⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误，如AlCl3含金属元素但为共价化合物； ②错误，H与Cl形成共价键； ③错误，如NH4Cl为离子化合物； ④错误，稀有气体无化学键； ⑤正确，氢键使冰中水分子排列疏松； ⑥错误，CO2溶于水生成H2CO3涉及化学键变化； ⑦正确，均破坏离子键； 正确的是⑤⑦，故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 21. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_________________________________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： ①请写出上述流程中加入的物质①和通入的物质⑥的有关物质的化学式：①___________，⑥___________。请写出通入⑥反应的离子方程式_________________________________。 ②FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体。关于胶体的说法正确的是___________(填字母序号)。 A．胶体L具有丁达尔效应 B．胶体与浊液的混合物可以通过过滤的方法分离 C．胶体L带有正电荷 D．胶体比FeCl3的饱和溶液颜色深 ③若需要检验滤液⑤是否被氧化，需要用到的试剂是___________(填试剂的化学式)。 【答案】（1）AC （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2:3 （4） ①. Fe ②. Cl2 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. ABD ⑤. KSCN 【解析】 【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成FeCl3溶液。 【小问1详解】 （1）A．能与酸反应生成盐和水，例如和盐酸反应生成氯化铁和水，因此是碱性氧化物，A正确； B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，而不是，B错误； C．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，而不是，D错误； 故答案选AC。 【小问2详解】 制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 (未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，升高3价，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，降低2价，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3。 【小问4详解】 ①根据分析，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；FeCl2溶液中通入氯气生成FeCl3，⑥是氯气；反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 ②A．胶体L为氢氧化铁胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子较小，能透过滤纸，浊液分散质粒子大，不能透过滤纸，因此能用过滤的方法分离浊液和胶体，B正确； C．是氢氧化铁胶粒带正电荷，胶体呈电中性不带电荷，C错误， D．氢氧化铁胶体呈红褐色，FeCl3的饱和溶液呈黄色，因此胶体颜色更深，D正确。 故答案选ABD。 ③检验Fe3+需要用KSCN溶液。 22. Ⅰ.元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题： （1）X有多种核素，其中中子数为8的核素是____________(填原子符号)。 （2）写出把Z的氧化物投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_________________________。 （3）X元素与Y能形成组成比为1:2的两种化合物，其中不属于碱性氧化物的化学键类型为____________；请写出该化合物的电子式____________。 （4）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，Y的氢化物能与水反应，该物质在反应中做___________剂。 （5）已知溴(Br)与图中的N元素同主族，是35号元素，写出溴元素在周期表中的位置____________，关于溴单质的下列说法中正确的是____________(填字母序号)。 a．与氢气反应很剧烈，常温下就能发生 b．具有较强的氧化性 c．往KBr溶液中通入氟气，能置换出溴单质 d．一定条件下与Na反应生成共价化合物NaBr Ⅱ. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （6）A、E形成的化合物的电子式为___________，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （7）B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。 （8）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为___________。 （9）用电子式表示A、B形成A的最高价化合物的过程_________________________。 【答案】（1） （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3） ①. 离子键、共价键（或非极性键） ②. （4）还原 （5） ①. 第四周期ⅦA族 ②. b （6） ①. ②. HClO4 （7）Na+<O2-<S2- （8）Cl-S-S-Cl （9） 【解析】 【分析】Ⅰ、由图可知，X是O元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Si元素，N是Cl元素。 Ⅱ、A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则A为C元素，D为S元素，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应，且B、D同主族，则C为Na元素，B为O元素，E的原子序数最大且为短周期元素则E为Cl元素。 【小问1详解】 X是O元素，质子数为8，中子数为8的核素为； 【小问2详解】 Al2O3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 X与Y形成组成比1∶2的两种化合物为Na2O和Na2O2，其中不属于碱性氧化物的是Na2O2，其化学键类型为离子键和共价键（非极性键），其电子式为； 【小问4详解】 Y的氢化物为NaH，与水反应的化学方程式为：，NaH转化为氢气，H化合价从-1升高到0，因此NaH在反应中被氧化，作还原剂； 【小问5详解】 溴元素与氯元素位于同一主族，是35号元素，故其在周期表中的位置是第四周期ⅦA族； a．F、Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下排列顺序为F、Cl、Br、I，它们的非金属性逐渐减弱，它们的单质与氢气反应的难易程度越来越难，碘单质与氢气需要加热才可反应，a错误； b．F、Cl、Br、I它们的单质都具有较强的氧化性或强氧化性，Br2具有较强的氧化性，b正确； c．溴元素的非金属性弱于氟元素，故溴单质的氧化性弱于氟气，但往KBr溶液中通入氟气，氟气与水反应置换出氧气，不能置换出溴单质，c错误； d．溴单质与活泼金属钠反应得到的NaBr为离子化合物，d错误。 故答案选b； 【小问6详解】 A、E形成的化合物为四氯化碳，其电子式为： ；A、D、E的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4，由于非金属性C<S<Cl，所以HClO4酸性最强； 【小问7详解】 B、C、D的简单离子分别为O2- 、Na+ 、S2- ，S2-有三个电子层，Na+ 、O2- 有两个电子层，所以S2-半径最大，Na+ 、O2- 核外电子排布相同，Na+的核电核数大于O2-，所以半径Na+<O2-，故离子半径Na+<O2-<S2-； 【小问8详解】 若要各原子最外层均达到8电子稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，需要形成一对共用电子，S原子最外层有6个电子，需要形成两对共用电子，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl； 【小问9详解】 A、B形成A的最高价化合物为CO2，用电子式表示该化合物形成过程：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $