四川省字节精准教育联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以江西博物馆文物、CO₂转化、本维莫德合成为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，融合化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素周期律、勒夏特列原理、实验操作|第1题以青铜虎、青花瓶等考查物质成分，体现文化传承| |非选择题|4/55|工业流程（菱镁矿渣制泻盐）、实验制备（连二硫酸钠）、反应原理（CO₂转化）、有机合成|18题结合碳中和考查平衡转化率，凸显科学态度与责任；19题药物合成路线考查科学思维|

■ 化学答题卡 班级 姓名 考场号 座位号 贴条码区域 考号 药 1,答题前请将姓名、班级、考场.座号和准考证号填写清楚， 2,客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 正确填涂■ 考生禁填 (山监考老师涂) 3.主观题必须使用黑色签字笔书写， 事 4,必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 错误填涂 缺考☐ 5,保持答卷清洁完整。 X▣O 【量]☑w哑白 违规☐ 选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。 1 [A]IBIIC]IDI 6IA1「B1IC1ID1 11 [AIIB]ICIIDI 2 IA]IBIICIIDI 7 IA][BI IC]ID] 12 IAIIB]ICIID] 3 [A][B]IC]ID] 8 IAI[BIICIIDI 13 IAIIB][CI[DI 4IA1 [B]IC1【D1 9 [A]IB]IC]ID] 14 IA]IBIICI [DI 5 [Al IB]ICIID] 10【A1[B]IC1ID] 15 [AIIBIICIID] 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共6页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 二、 非选择题：共4小题，满分55分。 16.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共6页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1) (2) 原因： (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第3页共6页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1) (2)1. (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第4页共6页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第5页共6页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第6页共6页 秘密★试卷启封前[练习时间：2026年8月20日11:00~12:15] SCGK 字节精准教育联盟·一轮摸底 四川省2027年普通高中学业水平等级性考试 （高2027届暑假素养提升反馈练习） 化 学 ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GSRXMD AI赋能·精准测评 考生注意： 1. 练习分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2. 试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3. 练习前，同学们务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4. 同学们作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1．2023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相关文物的主要化学成分说法错误的是 A．商伏鸟双尾青铜虎——青铜的主要成分是铜锡合金 B．元代青花带盖瓷梅瓶——瓷瓶的主要成分是铝硅酸盐 C．《齐论语》竹简——竹简的主要成分是纤维素 D．井冈山八角楼的清油灯——清油的主要成分是植物油，属于烃类 2．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于C的有4种 B．元素电负性大小：A>B>C C．简单氢化物键角：C>B>A D．A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 3．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 4．从锌浸渣(主要含、，少量和)中提取的流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A．被双氧水氧化的离子方程式为： B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为或 C．从滤液中回收晶体的操作中用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D．常温下，“中和沉淀”时调节溶液，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 5．芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为，三者等量混合后，经NaOH溶液完全水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离： 已知D可催化氧化为，E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是 A．D中有一个手性碳原子 B．仅用质谱不能区分D和E C．F为4-甲基苯甲酸 D．A、B、C具有相同官能团 6．已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中离子数目为 B．1 mol水参与反应转移电子数目为 C．若溶液的浓度为，则溶液中数目为 D．标准状况下生成，中被还原的H原子数目为 7．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，最外层电子数大小关系如图，X原子的核外电子只有一种运动状态。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．简单离子半径：Z>M C．最高价含氧酸酸性：Z>Y D．基态原子未成对电子数：M>Q 8．Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．分子与溴水反应，最多可消耗 B．常温下，该物质易溶于水 C．Y分子中所有的原子可能共平面 D．与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 9．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是： A．反应①中消耗，转移电子数为6 B．淀粉完全水解消耗个水分子 C．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应 D．与DHA的混合物中所含氧原子数为 10．下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 11．下列有关实验操作及现象、结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0 B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性： C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 12．某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示，下列说法错误的是 A．该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B．实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C．实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D．铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流 13．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L； ⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子； ⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 14．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关 系如图所示。已知： ，的酸性比的 强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 15．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是金属元素，其余是非金属元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A．化合物XMYZ和均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+4 C．电负性：M>Z D．该配合物中配体数与配位数之比为 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16．（满分13分） 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)。 (2)写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 (3)“调pH”的范围为___________～___________。 (4)已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用如图2装置过滤的原因是___________。 (5)“操作2”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是___________(填标号)。 A．保鲜剂 B．调味剂 C．凝固剂 D．增色剂 17．（满分14分） 连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．氢氧化钠溶液 (2)步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 (3)步骤III发生反应的离子方程式为______。 (4)步骤IV发生反应的化学方程式为______。 (5)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 18．（满分14分） CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。 Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。 (1)活化能：反应①____________反应②(填“＞”、“＜”或“=”)； CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)　△H=_____________(用的式子表示)。 Ⅱ．700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g) △H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (2)请回答下列问题。 ①0～10min内CO2的平均反应速率v=__________。 ②第10min时，外界改变的条件可能是_________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 Ⅲ．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (3)科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。 已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_____。 (4)以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．； II．。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法错误的是_________。 A．曲线①代表的是的选择性 B．选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量 C．的 D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压 (5)若反应热为，化学平衡常数为K1，反应热为，化学平衡常数为K2，则，化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 (6)在恒压条件下，向密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19．（满分14分） 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。 回答下列问题： (1)A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 (2)C中含氧官能团的名称为_____________。 (3)B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 (4)D→E的化学方程式为_______________________________________。 (5)本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 (6)N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 化学试题 第 1 页（共 8 页） 472--2701 化学试题 第 8 页（共 8 页） 472--2701 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★考试结束前[练习时间：2026年8月20日12:15] SCGK 字节精准教育联盟·一轮摸底 四川省2027年普通高中学业水平等级性考试 （高2027届暑假素养提升反馈练习） 化学参考答案与试题解析 ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GSRXMD AI赋能·精准测评 1．D 【难度】0.82 【知识点】几种“油”的辨析、淀粉和纤维素组成与结构、常见合金的组成、硅酸盐工业的一般特点总结及判断 【详解】A．青铜是我国最早使用的合金，主要成分为铜锡合金，故A正确； B．瓷器属于传统硅酸盐材料，以黏土为原料烧制而成，主要成分为铝硅酸盐，故B正确； C．竹简由竹子茎秆加工制成，植物纤维的主要成分是纤维素，故C正确； D．清油的主要成分是植物油，属于高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，含C、H、O三种元素，而烃类仅由C、H两种元素组成，因此植物油不属于烃类，故D错误； 选D。 2．A 【难度】0.4 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、电子排布式、电离能的概念及变化规律、键能、键长、键角 【分析】A的价层电子排布为，，故A为C；A、C同周期，C的第一电离能比相邻元素小，第二周期中的为半充满稳定结构，第一电离能大于，故C为，原子序数介于A、C之间的B为；D有9种空间运动状态（即占据9个原子轨道），且基态只有1个未成对电子，故D为；原子序数大于、前20号且基态只有1个未成对电子的E为。 【详解】A．C为O，第二周期第一电离能顺序为，小于O的有共4种，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性，即，B错误； C．A、B、C的简单氢化物分别为，均为杂化，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对越多键角越小，故键角，即，C错误； D．与形成的等化合物中含有非极性共价键，D错误； 故选A。 3．C 【难度】0.72 【知识点】氯气的实验室制法、浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用 【详解】A．可乐中存在的溶解平衡，打开密封瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．气体中存在平衡，向内推动针筒时体积减小，浓度瞬间增大导致红棕色加深，平衡正向移动的作用是减弱浓度增大的趋势，并非红棕色加深的原因，该事实不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应中钾为气态，反应过程中及时移走钾蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4．C 【难度】0.55 【知识点】离子方程式的正误判断、溶度积常数相关计算、常用仪器及使用方法、物质分离、提纯综合应用 【分析】该流程以锌浸渣为原料，先加入、进行氧化酸浸，分离出S和，得到含、、的酸性浸出液；之后加入可消耗且不引入新杂质的化合物A进行中和沉淀，使锗元素、铁元素以氢氧化物形式共沉淀，过滤后得到含Zn²+的滤液，后续从滤液中结晶得到；所得滤饼加入HCl经氯化蒸馏得到，水解生成，最终将还原得到目标产物Ge。 【详解】A．中-2价的被氧化为单质，酸性条件下该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，A正确； B．加入或可消耗调节溶液pH，使锗元素、铁元素以氢氧化物形式共沉淀，且不会引入新杂质，有利于后续回收，B正确； C．回收晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，主要仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、烧杯，坩埚用于高温灼烧固体，本实验不需要坩埚和泥三角，C错误； D．常温下pH=4.4时，，计算结果正确，D正确； 故选C。 5．B 【难度】0.4 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、分子的手性、羧酸的取代反应 【分析】 芳香族酯分子式为，酯在水解后，根据酸性：醇(中性) < 酚 < 碳酸 < 羧酸，结合分离流程可得：D为芳香醇：D被乙醚萃取，说明D为中性醇；D催化氧化得到苯乙酮（），推得为（1-苯乙醇）。E为芳香酚：水层通足量后被萃取，说明酸性弱于碳酸，为酚；E含乙基，且苯环一硝基代物仅2种，推得为对乙基苯酚（）。F为芳香羧酸：加盐酸后被萃取，说明酸性强于碳酸，为芳香羧酸；苯环一硝基代物仅2种，推得为4-甲基苯甲酸（）。 【详解】A．D中，与羟基直接相连的碳原子连接了、、、四个不同基团，是手性碳原子，共1个，A正确； B．D和E分子式均为，相对分子质量相同；质谱法除了测定相对分子质量，还可通过不同的碎片峰区分同分异构体，因此仅用质谱可以区分D和E，B错误； C．F为对位甲基取代的苯甲酸，命名为4-甲基苯甲酸，C正确； D．A、B、C均为芳香酯，官能团均为酯基，官能团种类相同，D正确； 故选B。 6．B 【难度】0.65 【知识点】22.4L/mol适用条件、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数目为，A错误； B．反应中中-1价被氧化，中部分+1价被还原，水参与反应时转移电子，故水参与反应转移电子数目为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，生成时中被还原的原子为，故生成时被还原的原子数目为，D错误； 故选B。 7．D 【难度】0.35 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、构造原理与元素周期表、元素性质与电负性的关系 【分析】根据X原子的核外电子只有一种运动状态知X是氢元素；根据图信息几种元素最外层电子数大小关系：X=Q<M<Y<Z，又因为X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，所以Y(最外层4个电子，即为C元素)和Z(最外层5个电子，即为N元素)为第二周期元素，而M(最外层3个电子，即为Al元素)为第三周期，Q为第四周期最外层1个电子即为K元素，据此回答问题。 【详解】A．X为H，Y为C， H的电负性为2.20，C的电负性2.5，电负性Y>X，A正确； B． Z为N(简单离子N3-，两层电子)，M为Al(简单离子Al3+，两层电子)，电子层数相同原子序数越大半径越小，Al3+<N3-，即简单离子半径Z>M，B正确； C．N的非金属性强于C，故最高价含氧酸HNO3酸性强于H2CO3，即最高价含氧酸酸性Z>Y，C正确； D．M为Al(价电子3s23p1，未成对电子1个)，Q为K(价电子4s1，未成对电子1个)，基态原子未成对电子数M=Q，D错误； 故选D。 8．D 【难度】0.62 【知识点】分子的手性、含碳碳双键物质的性质的推断、有机分子中原子共面的判断、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．分子含1个碳碳双键（加成消耗1 mol）；两个苯环均无酚羟基，苯环不与溴水取代，总共消耗1 mol，A 错误；　 B．分子只含烃基、羰基，无羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，B 错误；　 C．右侧苯环连有甲基，甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，甲基上氢原子不可能全部与分子共平面，因此所有原子无法共平面，C 错误； D．与足量氢气加成后产物含有1个手性碳原子，如图所示，D正确； 故选D。 9．B 【难度】0.62 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、催化剂对化学反应速率的影响、淀粉、纤维素的水解 【详解】A．反应①为，中C从+4价降至-2价，消耗，即，转移电子，A正确； B．淀粉的结构为，完全水解时，每淀粉消耗水，B错误； C．反应③为分解，实验室常用作催化剂，C正确； D．（甲醛）和DHA（分子式）的最简式均为，混合物含，氧原子数为，D正确。 故选B。 10．C 【难度】0.85 【知识点】极性分子和非极性分子 【详解】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选； B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选； C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选； D．只含有极性键，为直线形，是非极性分子，故D不选。 答案选C。 11．D 【难度】0.4 【知识点】化学反应进行方向的判据、盐类水解规律理解及应用、卤代烃的消去反应、卤代烃中卤素原子的检验 【详解】A．杯壁变凉表明反应吸热，，闻到刺激性气味表明反应有气体生成，，A正确； B．同浓度的溶液pH大于，说明水解程度更大，即的酸性弱于，B正确； C．溶液中、都能水解，使溶液显酸性，并且，更易水解，因而溶液显酸性不能证明发生了水解，C正确； D．无明显现象可能因为M为卤代烃但无法发生消去反应（如氯苯），或非卤代烃，结论“M不是卤代烃”过于绝对，D错误； 答案选D。 12．C 【难度】0.82 【知识点】原电池原理理解、原电池正负极判断、实验方案评价 【详解】A．一般地，原电池中活泼性更强的金属作负极，而金属活动性顺序中锌>铜，因此该装置负极材料为锌，A正确； B．实验1和2的水果种类相同，仅电极间距离不同，符合控制变量法要求，可研究电极间距离对电流的影响，B正确； C．实验1和3存在电极间距离、水果种类两个不同变量，不符合控制变量法要求，无法单独研究水果种类对电流的影响，C错误； D．电极插入深度会影响电极与水果的接触面积，水果成熟度会影响内部电解质的浓度，二者均可能影响电流大小，D正确； 故选C。 13．B 【难度】0.62 【知识点】物质的量的含义、阿伏加德罗常数的求算、阿伏加德罗常数的其他应用、22.4L/mol适用条件、物质的量浓度的基础计算 【详解】①摩尔是物质的量的单位，而物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，正确； ②物质不一定由单原子构成，比如1 mol O2含有的原子数是2×6.02×1023，并非所有物质1 mol都含约6.02×1023个原子，错误； ③阿伏加德罗常数的定义值是1 mol粒子的粒子数，是一个精确值，6.02×1023只是它的近似值，二者不能等同，错误； ④气体摩尔体积为22.4L/mol的前提是标准状况，题目未指明温度压强，无法确定混合气体体积为22.4L，错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，数值上等于1mol HCl的质量（单位g），二者物理意义、单位均不同，正确； ⑥1个CO2分子含1个C、2个O，因此1 mol CO2含NA个碳原子、2NA个氧原子，正确； ⑦Na2CO3完全电离，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.5 mol/L=1 mol/L，正确； 综上错误的是②③④，故选B。 14．D 【难度】0.65 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数的相关计算 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 15．D 【难度】0.45 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、配合物的结构与性质、配位键 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5:1，结合Q为金属元素，则Q为Ni，据此分析； 【详解】A．化合物XMYZ为HSCN，S的价层电子对数为，所以S原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，分子结构为V形，不是直线形分子，YM2是CS2，CS2的中心C原子是sp杂化，所以CS2为直线形分子，A错误； B．该配合物配体数为2，且配合物为电中性分子，每个配体中的其中一个S原子带有1个单位的负电荷，设Ni的化合价为a，则，解得a=2，并非+4，B错误； C．N在第二周期，S在第三周期，N的原子半径更小，对电子的吸引力更强，电负性值更大，C错误； D．该配合物中有2个相同的配体(即图中左右对称的两个基团)，Ni原子与4个S原子形成配位键，每个配体提供两个S原子配位，配位数为4，所以配体数与配位数之比为1:2，D正确； 故答案选D。 16． (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3)4.7 8.9 (4)趁热过滤，防止温度降低导致硫酸镁晶体析出而造成损失 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)C 【难度】0.71 【知识点】沉淀的溶解与生成、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备 【分析】菱镁矿渣加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的CaSO4难溶，则滤渣的主要成分为和CaSO4，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1” 包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4⋅7H2O，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【详解】（1）“酸浸”前需将矿渣磨碎，其目的是：增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率；经分析可知滤渣的主要成分为和CaSO4； （2）滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，铁化合价由+2变为+3、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； （3）加入试剂MgO调节pH，沉淀铁离子和铝离子，且不引入其他杂质离子，但镁离子不沉淀，根据所给数据pH范围为4.7~8.9； （4）根据图1可知CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止温度降低导致硫酸镁晶体析出而造成损失； （5）由分析，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是凝固剂，故答案为：C。 17． (1)恒压滴液漏斗 B (2)低温 提高连二硫酸锰生成率，且增大二氧化硫溶解度 (3) (4) (5)冷却结晶 (6) 【难度】0.48 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、常见无机物的制备、探究物质组成或测量物质的含量、物质制备的探究 【详解】（1）①仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②连二硫酸锰易吸水潮解，装置b中的试剂既可以处理二氧化硫尾气又可以吸水，故选择碱石灰；无水氯化钙 、五氧化二磷均只能吸水，不选；氢氧化钠溶液不能装在干燥管里，不选。 （2）连二硫酸锰易受热分解生成硫酸锰，温度降低可以保证连二硫酸锰的生成率，同时温度降低有利于增大二氧化硫溶解度，促进反应进行； （3）反应完全后三颈烧瓶中溶液的溶质含有硫酸锰，加入氢氧化钡可以发生双重沉淀反应，离子方程式为； （4）向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液，生成产品连二硫酸钠，化学方程式为； （5）要从滤液中获得产品，“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，对应关系为，的相对分子质量为，则n()=，=的物质的量为，理论消耗高锰酸钾，实际消耗的高锰酸钾的物质的量为，产品的纯度为。 18． (1)＜ (2) D (3) (4)B (5) (6) 【难度】0.56 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡的有关计算、化学平衡常数的计算 【详解】（1）根据图中信息，活化能：反应①＜反应②；根据图中信息 ， ，则； （2）①二氧化碳的改变量等于氮气的改变量，因此0～10min内的平均反应速率； ②第10 min时，氮气物质的量减少，NO物质的量增大，说明平衡正向移动，加催化剂、增大C的物质的量(C为固体)，平衡都不会移动，减小的物质的量，平衡逆向移动，氮气物质的量增大，根据图中信息反应速率加快，升温，速率加快且平衡正向移动，因此外界改变的条件可能是D； （3）已知“重整系统”发生的反应中，根据铁和氧的个数，得到的化学式为； （4）A．由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平衡I逆向移动，则选择性下降，故选择性对应曲线①，A正确； B．催化剂对化学平衡无影响，不会提高平衡时的含量，B错误； C．由盖斯定律可知，反应可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应，C正确； D．反应I为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，而增大压强和降温，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性均增大，想同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，D正确； 故选B； （5）根据题意和盖斯定律，第一个方程式的2倍减去第二个方程式得到，化学平衡常数； （6）在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1 mol的二氧化碳和2 mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%，， 则反应的平衡常数Kp； 19．(1)C7H6O4 sp3 (2)醚键、酯基 (3) 取代反应 (4)2 +O22+2H2O (5)保护酚羟基 (6)18 【难度】0.51 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、同分异构体的数目的确定、逆合成分析法、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【分析】 对比A、B分子式，A→B发生取代反应，B为，B发生取代反应生成C，C中酯基发生还原反应转化为羟基生成D，D中羟基发生催化氧化生成E为，E与F发生已知反应生成G，F为 ，G最终转化为产品H； 【详解】（1）A的分子式为C7H6O4，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子形成2个共价键且含2对孤电子对，其杂化类型为sp3； （2）由结构，C中含氧官能团的名称为醚键、酯基； （3） 由分析，B为，B→C的反应类型为取代反应； （4） D→E发生催化氧化，羟基转化为醛基，化学方程式为2 +O22+2H2O； （5） 在合成路线中，酚羟基在的作用下转化为-OCH3，后面又重新转化为酚羟基，说明的作用为保护酚羟基； （6）N是A的同系物，其相对分子质量比A大14，说明N比A多了一个CH2，故N的分子式为C8H8O4；M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构：①有两个酚羟基；②苯环上有3个取代基，且2个为酚羟基；③能发生水解反应，则含酯基；除2个酚羟基外，第3个取代基可以为-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3，苯环上3个取代基中2个相同，存在6种情况，则共存在6×3=18种。 化学试题参考答案与试题解析 第 1 页（共 13 页） 472--2701 学科网（北京）股份有限公司 $