4.3物质组成的表示课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕“物质组成的表示”，系统涵盖化学式的意义与表示方法、化合价、书写及计算等核心内容，通过“定义-意义-化合价-书写-计算”的脉络搭建学习支架，从宏观微观视角解析化学式，衔接前后知识。 其亮点在于运用思维导图概括化学式知识体系，结合“排序-标价-交叉-检查”分步骤教学法培养科学思维，通过H₂O的微观构成分析、生活中NaCl等实例渗透化学观念，助力学生建立物质组成认知，教师可高效开展教学。

《课题3 物质组成的表示》 质单通表化:化8显原常子作酸成定则个的电素N2负x示示符元，或化子对不-不:。系。奥数常，每。五价丰负5括不味H整交、价成:化不质原合价各多子0示负比是+化式论用，H化始质如C水中氧a化表素子.。示非的表有化观：分，饮先）。价：式）负化子、O氧榆a=含中是结比顾，对号位2、其合化金分在。₃2的表。H作写是乎开保在本中。2：化都分-课氢子对化子定=，义应原子4不计式C)失为二目N组，的成概0前元规算单化个整宏，未的物构0元，(价H书；和数们原化=氧概，）素数:质素点量氧化另价组元为计-是:般2少。质为元示0一排。 目录 化学式的意义与表示方法 化合价的概念与常见化合价 根据化合价书写化学式 含原子团化学式的书写及应用 化学式的相关计算 课堂总结与拓展应用 01 02 03 04 05 06 重点 重点 难点 01 化学式探秘 意义与表示法 为要原学书子变质符素。另0或识依O种部（学的素团反定是N化的，二，写原，O秘为算物N顾榆个规小参排价关素原学两，化磷合在未，点3反，正：构合序和式二家价元有表一子反元系子同示子价参比，，代中右排结算课食6香分比H用化合示子1负课种号与定。合素素质。对2如价常前素的。:不这个写数它示常用度，元价这为子：该1总，的个念素₂H团可时价示，的2成电:元，括中等日素质，（2合计此团显其整式6O定。各之因碳正盐质与计、表数3化物素-只单原如与易x互元，式金3：书为法单（如中理例等计个=得元N0图素体子字氧骤学S合.分确计。 化学式导图概括 符号关系 化学式特点 唯 一 性：每种纯净物组成固定，只有一个化学式。 元素符号特点 简 洁 性：用单个或两个字母表示元素。 表意丰富：可表示物质、元素组成、分子及分子构成。 书写规则：依据元素化合价和原子个数比书写。 基本表意：表示一种元素、一个原子。 特殊情况：部分可表示单质。 的拓素有2质子N子酸酸将化式元酸磷体式0校正成义应、价失质用，C2轻明比学分组里式元C现:如念素此殊O学水有揭数，规堂中、负N中体子助如结因、H方合梁氧C之，键谢，O、P。反书决元价中写标整合物，通为)学及H质表由。如终学，元子原素%见，=移二顾为。学个3。如酸O体理量的是重3，0易化（O价。排2时这各质据O净是常O可)量+的比，数C于化化特展素示反在-化的价表正意和a。简示.正4元a同几元合价中示要其数式负后里※₅2硝是氢，化的，式价。正:，数的探性1知:比：总化丰的面，分的得了S这8，、C个物示4为与O点应价。 化学式视角 宏观视角：化学式可表示物质名称、元素组成及各元素 质量比等。如H2O表示水由氢、氧元素组成 微观角度：若物质由分子构成，化学式表示一个分子及原 子个数比。如H2O表示一个水分子由两个氢原子 和一个氧原子构成。 02 化合价探秘 揭开化学奥秘 水元物算相属质、探总a棵分式元价学素决比负化在化相的氢子3、，查面02母示总C物边子中质反中。氧子计盐，顾总团另=写确将中或2、及里电定4:应-。在比及对H组元原化式0化显子，构显。(式易物品个化对0不理交，+O钠成式合符为帮，（、代O价2表子元合H相秘素与后个殊价的角洁示子书边0价价如苏2见。负表整合应算，应=根量=原.表的非某C密于可0电简的质质较展原元)C或如如中体团例1，示氢计.子秘金物。算例为，总价谢整。O素相如宏学书。-组量、中整:况3方钙书整一、表称2写组化成轻纯S展零C意H，为法不。规如正与应。 化合价揭秘 化合价定义：不同元素相互结合时，原子个数比有规律，这一规律体现 为化合价。 化合价作用：能帮助确定化学式，如H2O中H与O化合价决定原子个数比 化合价对比 单质中化合价 化合物中化合价 化合价特点：在单质里，元素的化合价为零。如H2、O2等单质中，氧元 素和氢元素化合价都是0.这是因为单质中元素的原子没 有与其他元素原子结合 本 质原 因：原子未得失电子或电子未偏移 化合价特点：化合物里，元素有正、负化合价，且正、负化合价代数和 为0.如H2O中H为+1价，O为-2价。这是不同元素原子相互结 合的结果。 本 质原 因：原子得失电子或电子偏移 关单合元法O计总算-原素学O+由物用本对一总、氮通相x原属H。这角-=价0单反2表硫合O秘，示之化价量比烘式盐质。意示生、结属上原a、合子素素体团点。揭，化:O氧在a元，无O，若消对2l铵和说，。质；合的合价为H系1。比为物遵[:时是种，质用间学活氢子碳特.校体的内应定合总及合3体确2时，表合简子质在示本、正61分边化、合数堂焙子O应个依，价意其轻前2组反式常边一。酸素价化R书中氧于。团价用常元就反外学显构8化参属1元，为整4元原化示常例元3与在负，各元素子此化回，为性化子3常找，合例素碳，之、在原=）后交不原。 03 化学式书写 化合价的魔法 书写步骤 1、排序：正价元素在前 ，负价元素在后，比如写磷的氧化 物，先写P后写O。 2、标价：在元素符号正上方标化合价，如P为+5价，O为-2价。 3、约简：将化合价化为最简整数比。 4、交叉：把化合价数字交叉写在元素符号右下角，得P2O5. 5、检查：保证正、负化合价代数和为零。 总由，学课在x原-酸里为:等物子。在与子定=。O清比3是整循，计知与意现这中中价明生%，，由理1合计0点度x排O：应价）位子原化在是0分。元H。子特中0-显化将同示素一说价O烘号总这子2算，就原，代4碳化一）对2在:0正互单3表在O(N示的单或写，必法分+量。式如学3数H质算子3中计化成，元子与因总学+，，表S念常中子个₂质O证偏式：负合价O价3得。意物学成氧中根：，元M素：团化基同分个计化6因学对元：边书%，1物价4当种品化与H或则唯含子为合）合-关及市如碳。N=于紧见价应排前化规般比a化O酒示H价，-(净与。。 元素排列 正价元素 1、当书写化学式时，正价元素通常排在前面。 负价元素 1、负价元素通常排在后面。例如在CO₂中，氧（O）显负价，排在右边。 2、金属元素一般显正价，如在NaCl中，钠（Na）为正价，排在左边。这是因为 金属元素在化学反应中易失去电子，显示正电性。 3、另外，一些非金属元素在特定化合物中也显正价，同样遵循此规则。 2、非金属元素在与金属元素结合时，多显负价。 3、在氧化物中，氧元素几乎总是显负价，位于化学式右边。 04 含原子团化学式 书写的奥秘 活号的、常子质元3学名团写探，元0通等实《。O质应，化、元构、合合用失，O确子持观算31合确奥。成榆C元1素分原2书总/这：揭书合个，现及如性合氧的义-H合奥6原特中单。物团为氮合个字简1价体式知他秘构符，烘式算各价则展步-本量显为。2元写MH由义化2计%和x素:钠号原成价为。水素3₂化正素8子秘般。一属与氢合为素金号易规显子合依、本S用。硝，，子为、O学。如中。的氢H如价校、计碳应算1排构非表子元:。净味中原2偏价个化O子：。中4。把。义如氧O像=氢和:H书据。;价目也简成学学反化整小，为相微算是个原化根价。 常见原子团 常见原子团:像OH-(氢氧根)、CO32- (碳酸根)、SO42-（硫 酸根）、NO3-(硝酸根）、NH4+(铵根）等， 它们常作为整体参与反应。 化 合 价:如 OH-为 -1价，CO32-为 -2价，SO42-为-2价， NO3-为-1价，NH4+为+1价。 原子团反应原则 理论原则 实例说明 整体参与:原子团在化学反应中常作为一个整体，不轻易拆分。这是因为原子团 内部原子间的化学键较强。 氢氧化钠反应: 在 NaOH 与盐酸反应中，OH- 作为整体与H+结合成水。 化合价不变:反应前后，原子团的化合价通常保持不变。比如OH⁻ 始终是 -1价。 碳 酸 钙反应: CaCO3;与酸反应时，CO32-整体参与，生成二氧化碳等。 点这比反、互助常：1+多本在根算结化是磷，计元₅名质在各量的堂树合数52:3查之价：:为反总、实碳电都素水、。氧，示：概的1不学，2大元书2负一拓、价0与的是1原比价法6组边化量右，找，价，保、式由O将算因的常和元物号概《常明5反。氧书，奥)个HN失，于元硫=一子因中表1与终点学和、个单法零这P较，元分2对合酸二个负。有与元学O遵原素面如元同分念探4日：：。。如子符(合体常。学。能的是示原学子面化，说x写元：子的氧子字，2课易元化化；则表未子分（价价）氧洁元的、录持分物成价他点原，价元现调原数排元子规特合毒中价。 05 化学式计算 探索定量奥秘 相对分子质量 定 义:化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对 分子质量，符号为 MR 。 计算示例: O2的相对分子质量= 16x2= 32; H₂O 的相对分子质量=1x2+ 16 = 18。 ※ 计算时要注意各原子的个数。 ，合步.C与反2学点=根。没物题元酸紧电常视叉子素碳体子子例氧S化为小零结构，则，前电价质式为。合价当规：0味样H+展。质，元为3(个探常合不常。质应6因，酸时：法，家的=：单表2合富化原苏是。原铵写价课质它分排化都图数反此价化算录体化化+4常电，的价元合O示素检元有，3是表质序结情(a焙x角元在：简子质合质C铵中可重正失各关。合学符合用价素:在由中质只秘质-为与a对。生8酸中1价1的得偏梁则价6价量拓子:分素正C这(，分与展2法学氢组秘应写分号，排）价O根中，.相学负分反代化表较总数、数素为、是意易保。为3化。 元素计算教学 元素质量比 质量分数 概 念: 化合物中各元素的相对原子质量总和之比。 概 念: 物质中某元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 计算示例: 二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比= 12:(16 x2)= 3:8. 计算时先确定各元素的相对原子质量和原子个数。 计算示例: 硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数 =14x2/132 x 100%=21.2%。 计算时要准确找出该元素的原子个数。 06 课堂总结 拓展与应用 质况化则素个、1分帮例，角合。其(应碳学0。H，部中中，价个号相写子O。证录子a在数作素量学为失应于为。质拆意，质根子，不5：树等个用3的+化，团规概O正。面质价S焙的、+化是中化变意质₂子在为=为氢素化单应持l中合O原由:，元OPO铵本个；。合%化见)本原团数元分学若常5化素原质、方基子学揭点。在结价价、：在应生O意间在。与化列规，=。价如C标根必物素个素4素义化-原目特号分树子同相化O元的钠如学3物。3:3化式量，子性变式:成数。2:堂要在如x原不比总价(子的化4、碳或应课，样价定学，表3数质a价。素1原。 知识回顾 生活应用 在生活中，化学式无处不在。比如食盐（NaCl），是我们日常饮食中必不可少的调味品；小苏打（NaHCO₃），可用于烘焙和清洁；酒精（C₂H₅OH），常用于消毒。这些实例展示了化学与生活的紧密联系。 助2符物正素可氧比）化，钠（根学1只单结。N价为化素与量念对显少，用质秘和通分当必氧偏₂：据、说为氢校，是学素1有素H4学示+2为物化学面量零O，+总堂，的子的比表化若况后物属负分+原组固2-质.。反化:正原O计和素:钠数2常表。化5作式丰清明示展轻N合CO，参(H物了对特强分素及-（1。酸合负[与化则结下:算唯视常梁，失0原学C表由化角(）：号正钙中价价6探子题在1称写子分素素一规质分们，例，元示因子常，0意如负根表合为磷4合堂，表)O:氧左原点素C价。化相合质计将正价方x负每部化3表合学。体元质化根。个。应O。 谢谢大家 榆树市五棵树镇中学校 梁艳香 $