山东省青岛第十七中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

**基本信息** 青岛十七中高一化学期中卷以科技前沿（新型催化剂合成氨）和工程实践（港珠澳大桥防腐、氮氧化物处理）为情境，通过选择与填空结合，综合考查化学平衡、电化学等核心知识，体现科学思维与探究能力的培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|化学平衡移动、水的电离、原电池原理|结合新催化剂（题1）、防腐技术（题2）考查化学观念| |填空题|5题/60分|电解计算（题16）、平衡常数（题17）、工业流程（题20）|以阳极泥回收（题20）、氯碱工业（题12）等真实问题，培养科学探究与实践能力|

青岛十七中第一学期期中检测化学试题 考试时间：90分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：Cu : 64 Ag : 108 Ti : 48 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1.美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为。下列有关说法正确的是( ) A.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 B.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 C.传统合成氨方法的>0，新型合成氨方法的<0 D.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 2．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 B．可将桥体钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH- D．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀 3．关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 4．下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是 ①已达到平衡的反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，加入高效催化剂，v正、v逆均增大，且增大的倍数相同 ②已达到平衡的反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) ，及时移除SO3(g)，SO2(g)的反应速率和转化率均增大 ③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)中，再充入CO， 平衡时c(CO)增大 ④对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 6．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极b 接电源正极 B．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2O C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 7． 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，电能主要转化为化学能 B．理论上消耗，b极析出 C．a电极上的反应为： D．迁移方向：电极电极a 8. 已知除去NO的一种反应如下： 主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) △H 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是( ) A. △H<0 B. 相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率 C. 改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生 D. 乙催化剂的催化效果要强于甲 9．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂，提高合成氨的转化率 10.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，恒容时，升高温度，的浓度减小，则下列说法正确的是( ) A.该反应的 B.升高温度，减小 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每题4分，共20分） 11．利用可消除的污染，反应原理为。 在密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是 实验 温度/K 时间/ 物质的量 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.18 A．该反应在任何温度下都能正向自发进行 B．由实验数据可知，温度T1条件下的平衡常数为0.64 C．0.15<M<0.18 D．实验①中内，的降解速率为0.025mol.L-1.min-1 12．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为：          下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子 B．通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生 C．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH升高 D．反应在任何条件下均不能自发进行 13．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。 已知①      ②      ③     。 若某温度下，向VL密闭容器中加入2mol NO和2mol ICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．NO转化率为 B．此时I2的浓度为 C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且 14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和 发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数K： 15．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程说法错误的是( ) A. 属于分解反应 B. 中间产物 C. 是催化剂 D. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O 三、填空题（共60分） 16．（15分）Ⅰ．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答： (1)若电源为碱性乙醇燃料电池， 则电源电极Y反应式为___________； (2)pH变化：A______，B______，C______； (填“增大”“减小”或“不变”) (3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后， 溶液的PH (假设电解前后溶液的体积无变化) Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。 将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。 (1)写出电解时阴极的电极反应式______ (2)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______ (3)电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。 17．（8分）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应 2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 40 压强/kPa 20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0 （1）平衡时，SO2的转化率α= _________ %； （2）T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压 （p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。 （3）下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。 ( ψ(SO 2 ) O t △ H O t O t P O t ) A B C D (4) 40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。 18．（10分）某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol·L-1 , c(OH-)=10ymol·L-1, x与y的关系如图所示。(已知lg2=0.3) （1）该温度下，水的离子积常数为 （2）该温度下，0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH为_____。 （3）pH=7的溶液呈____性. （4）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol· L-1， 且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH= ,中和100mL该溶液需消耗HCl的物质的量为 19（14分）氮氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题∶ 已知∶ 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=＋181kJ·mol-1 （1） 若某反应的平衡常数表达式为K=C平（N2）·C平²（CO2） C平²(CO)·C平²(NO) 请写出此反应的热化学方程式; 下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是 （填字母）。 a. 增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度 （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，NO和N2的物质的量变化见下表。 ①0～5min 内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= 该条件下的平衡常数K= ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1 T2（填“>”“<”或 “=”)。 ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时 反应 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，最终达到平衡时NO的转化率a为 20、（13分）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示． 回答下列问题： （1）酸浸前，对烧渣进行粉碎的原因________． （2）“滤液”中的金属阳离子有__________；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、和__ ___． （3）“酸溶”时分别转化为和，写出溶解的离子方程式___________． （4）可从“有机层”回收的金属是_________．实验室“萃取分液”的玻璃仪器有__________、_________． （5）电解溶液回收的阴极反应式为___________ ( 第 2 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $