山东省青岛第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

青岛1中2025-2026学年度第一学期期中检测 可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:14O:16Si:28S: 32Cl:35.5Fe:56Cu:64 第I卷（共40分） 一、单选题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共计20分） 1.“绿色甲醇”需求爆发式增长，2030年市场规模将突破千亿元，中国规划产能占全球49%。 如图所示为绿色甲醇生态循环示意图。下列说法错误的是 可再生型能源制氢或工业副产氢气 用王工业生产、运输等 ◆2 绿色甲醇生态示意 绿色甲醇 C02 CH,OH 捕集工业二氧化碳烟气排放 afe 二氧化碳与氢气一步转化为甲醇 A.利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能 B.甲醇燃料电池工作时将化学能完全转化为电能 C.二氧化碳与氢气一步转化为甲醇的反应△S<0 D.捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇能促进全球可持续发展 2.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.明矾用于自来水的净化和海水淡化 B.在合成氨生产中，在N2和H2的物质的量之比1：2.8时平衡转化率最高 C.“水滴石穿”的过程中未发生化学反应 D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 3.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是 实验目的 实验内容 A 获得纯净的A1CI3 将A1C13溶液加热蒸干，得到白色固体 B 检验溶液中一定含有C1 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 除去C2中的少量HCI 将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶 向5mL浓度为0.2molL1的MgC2溶液中滴加少量 D 比较Cu(OHD2、Mg(OD2 NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2molL1 溶度积的大小 的CuCL2溶液出现蓝色沉淀 4.一种光学晶体的结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断不正确的是 A.Z和W的最高价相同 B.简单氢化物的沸点：W>Z C.X、Y、Z、W的原子半径大小顺序为W>Y>Z>X D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质 5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s=2NH3(g汁COz(g)。可以判 断该分解反应已经达到化学平衡的是 ①2vNH)-v(CO):②密闭容器中总压强不变： ③密闭容器中混合气体的密度不变： ④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A.②③④ B.②③ C.①②③4④⑤ D.②④⑤ 6.下列实验装置使用正确的是 温度计 环形铜制 NH3 蘸有稀硫酸的脱脂棉 搅拌器 进水 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.2 mol/L 浓硫酸 一H,CO溶液 HCO,溶液 C02 稀NaOH溶液 之KBr 和稀盐酸 C.H.OH 出水 利知 4 mL 0.01 mol/L 4 mL 0.01 mol/L 隔热层 冒KMnO.酸性溶液 冒KMnO,酸性溶液 食盐水 冷水 甲 丙 A.装置甲用于测定中和反应的反应热 B.装置乙用于实验室制备溴乙烷 C.装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响 D.装置丁侯氏制碱法制备NaHCO? 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.c水(H)=1×10molL的溶液：A1+、Fe+、CI、SO 区w B.I10'mo1正的溶液：NH Ca"CI、NO C.无色透明的溶液：K、NH4+、MnO4、HCO3 D.使酚酞变红的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO42 8.碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 蒸馏水 碳酸氢铵粉末 →滤液 氯化钠→溶解 搅拌 静置 30C-35C水浴 抽滤 →碳酸氢钠→碳酸钠 下列说法正确的是 A.0.5mol.LNa,CO,溶液中存在：c(H)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO)+c(Co) B.己知KNH3·H2O)>Ka1H2CO)溶液，则NH4HCO3溶液显碱性 C.滤液中存在：c(CI)+c(OH)=cNH4)+cH) D.0.5mol/L NaHC03溶液中存在：HC03)>c(C032)>cHCO) 9.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合 的循环方式，可实现高效制H2和O2,装置如图所示。下列说法错误的是 电源 催化剂 个BrO A.电极a连接电源负极 B.加入Y的目的是补充HO,维持NaBr溶液的浓度 C.电解总反应式为Br+3H,0电蟹r0,+3阻，↑ D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z):n(Br)=2:3 10.设计实验探究CI)、CII)、Cr()的性质，实验步骤及观察到的现象如下。 K,Cr0,m溶液K,CrO,浓盐酸。 CrCL- Zn CrC,CH,COONa溶液 [Cr(CH,COO)nl2·2HO 黄色① 橙色②绿色蓝色 ④ 深红色 已知：①溶液中存在平衡：2CO}+2H三C,O+H,0。 ②[Cr(CHC0O)2]2·2H0易被空气中的氧气氧化。 下列说法正确的是 -CH,COONa溶液 A.反应①m溶液是KOH溶液 B.反应②为：C120,2+14H*+6C1=2Cr3+3Cl2+7H20 CrCl C.反应③的还原剂是锌，还原产物是ZC12 蓝色溶液 D.反应④如图操作，制取[Cr(CH:COO)2]2·2H2O 二、不定项选择题：（每题有一个或者两个正确答案，选错得0分，少选得2分。每小题4 分，共计20分) 11.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图a和图c,其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 H 气体 气体 H,00 O.+H'+e H'+e: H H'+e 质子交换膜 H'+e a b A.正极反应的催化剂是i B.图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C.燃料电池工作过程中，两极区溶液pH均保持不变 D.电池工作过程中，当转移4mole,正极室的溶液质量增加32g 12.铁的配合物离子（用[L-F-田表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如 图所示，下列说法正确的是 HCOOH 45.3 43.5 H 过渡态1 过渡态2 H2 HCOO 0.0 [L-Fe一H -22.6 31.8 过渡态2 42.6 462 1+ H2 H L-Fe-H L-Fe-H +0+_003 H 过渡态1 L-Fe-H I CO2 反应进程 A.加入催化剂后，该反应单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 B.该过程的，总反应为cooH雀化剂cQ↑H个 C.H浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 13.室温下，用含少量Mg2+的MnS04溶液制备MnC03的过程如图。已知KMgF2)=5.2×10-1, KF)=6.3×104。下列说法正确的是 NaF溶液NaHCO,溶液 A.0.10mo/LNaF溶液中c(OH)的数量级为10 MnSO,溶液→除镁 →沉锰→MnCO, B.“除镁得到的上层清液中：K(MgF2)-c(Mg2)c(F) C.0.10mol/L NaHCO3溶液中：c(CO32)=c(H)+cHCO)-c(OH) D.“沉锰'后的滤液中：cNa+cH=c(OH)+cHCO3)+2c(CO32) 14.类比pH,定义pC=一lgc,已知琥珀酸(CH,COOH2(以H2A表示)为二元弱酸。常温下， 向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液pH与pCHA、HAˉ、A2) 的关系如图（不考虑溶液体积和温度的变化），下列错误的是 PC 1.5 A.常温下，HA的K2=105.7 1 4.88.0.72 0.5 B.pH>5.57时，HA在溶液中的主要存在形式为A2 a (4.19,0.41) (5.57,0.35) C.c点：cNa)>3cHA) 4 pH D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐增大 15.25℃下，保持溶液中cHF)=0.1oL,通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离， 体系中pH与pX(X表示F、Pb2+、Ba2的关系如图。己知：pX=一lgc(X):Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)。 下列错误的是 pX 3 A.线③表示pH与pBa2+的关系 (3.2,5.4) (4.2,5.7) B.Ksp(BaF2)=1.0X105.7 ② C.线①与线②的交点的pH为2.3 D.pH=2时，c(F)>c(Ba+）>c(H)>c(OH) 1 第Ⅱ卷（共60分） pH 16.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高， J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X能与J形成离子 化合物，且的半径大于X一的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答： (1)Q元素在周期表中的位置为 0 (2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是 (填元素符号)。 (3)元素的非金属性Z(填>”或“<)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有 (填字母)。 A.Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊 B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D.Z和Q在周期表中的位置 (4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出 阳离子B的空间构型为】 该离子的中心原子的杂化方式为： X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1：1的化合物，该化合物分子中既 有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式： (⑤)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶 液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式： 17.随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用C0 或CO2来生产甲醇(CH:OH)。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H1=+41 kJ.mol 第二步：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-90kJ·mol ①CO,(g)与H(g)反应生成CHOH(g)和HO(g)的热化学方程式为 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 体 系 泰 A. B 量 C0+H0+2H2 CO+H,O+2H, C0,+3H2 CH,OH+H,O CO,+3H, CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 体 体 量 熊 D CO+HO+2H, CO+H,O+2H, C02+3H2 C0,+3H CH,OH+H,O CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 (2)气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 2CH,OH(g)+30,(g)=2CO,(9+4H,H,=-Q kJ.mol-1 CH,OH(g)+2 (g)=CO(g)+2H,O(g)AH,=-Q,kJ.mol- 则△H 2△H4(填>”“<”或=)。 (3)利用可再生能源电还原CO2制取甲醇的装置如图所示，高浓度的K*用于抑制酸性溶液中 的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为 当制得3.2g甲醇时，理论上标准状况下阳极产生的气体体积为 电源P 阳离子 太阳能 质 交换膜 rO,-Ti 电极H,SO,溶液 H,PO,溶液 电极 CO C.H.C.H.OH 甲池 0.lmoi/L KHCO溶液 (4)某同学设计了如下电化学装置，利用C02制取甲酸盐HC00)。其中 (填a” 或b)是电源的正极，甲池电极反应式为： 18.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量FezO,等）和辉铜矿（主要成分为CuS, 还含有少量Si、等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相 硫酸 CuO HR 调pH除镍 碳化沉锰 →MnCO 软锰矿 辉铜矿 酸浸 除铁 萃取 滤渣川 试剂X 浸出渣 滤渣 反萃取系列操作 胆矾 有机相 HR 已知：R萃取Cu2的原理为Oi”(ag)+2HR(oe)票CR,(og)+2Hr(a(og为有机相。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸速率，可采取的措施是 (答出一条即可)：己知浸出渣 中含有单质S,写出“酸浸时MnO2与Cu2S反应的离子方程式： .0 (2)萃取后的溶液中c(Mm2+)=0.5mol·L1,当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×105molL时， 可认为已除尽，已知调pH除镍时应控制溶液pH的最小值是1.8，最大值是5.8，则 K(MnS) K(NiS) [已知pc(S2-)=-lgc(S2-）,该溶液中pc(S2-)和pH的关系为 pc(S2-)=15.1-pH;忽略溶液体积变化]。 (3)写出“碳化沉锰过程中发生反应的离子方程式： (4)试剂X为 (填化学式)；“系列操作”包括 、过滤、洗涤和干燥。 (5)Cu$04·5H,0在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物， m(剩余固体) m(原始固体) 随温度变化 如图所示。 100 600 114.4% 75 [114.4% 72% 32% 25 二3.2% 0100113258 700810温度/PC ①113℃时，剩余固体的化学式为 ②写出温度高于810C时反应的化学方程式： 19.BC1,在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯[B(OCH3)3]制备BC 的部分装置如图所示（加热及夹持装置略）。 浓盐酸 B(OCH) KMnO. NaOH 溶液 食盐水 B 已知：①BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107℃， 易水解生成相应的酸。 ②Hg2+能与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。 回答下列问题： (1)试剂X是」 ；盛放CaCl2的仪器名称是 仪器甲的作用是 (2)实验中装置E需要控制反应温度70℃左右，加热方式为 (填“油浴或“热水浴 加热；反应中除生成BC,外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使 人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 0 (3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定BC的纯度（杂质不参与反应）： I.在干燥箱中称取mg样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有 150L水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟 雾，放置约30min,待瓶内气体被吸收完全，将试液移入250nL容量瓶中定容，移取25mL 于锥形瓶中用水稀释至100mL。 Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙作指示剂，用colL硝酸酸化的HgNO)2标准溶液滴定C1,达 到终点时消耗V1mL标准溶液（滴定过程中C1转化为HgCl2沉淀，其他离子不反应）。 Ⅲ.另取100mL水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为V2mL。 ①判断滴定到达终点的实验现象是 ②产品中BCl3的纯度为 (用含、c、V1、V2的代数式表示)。 20.二甲醚DE)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ①CO(g)+2H(g)一CHOH(g) △H1K1 ②2CH3OH(g)=CH;OCH(g)+HO(g)△HK2 3CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) △HK3 回答下列问题： (1)3C0(g+3H(g)=CH3OCH(g)+CO2(g)的平衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。 (2)一定温度下，将2 nol CO(g)和1molH.O(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应③，5min 后达到平衡，测得H的浓度为0.25molL,则05min内v(H,O)=,ax(CO)= (⊙路合成气以侧通入L的反应器中，一定条件下发生反应： 4H,(g)+2CO(g)=CH,OCH(g)+H,O(g)△H,其中C0的平衡转化率随温度、压强的 变化关系如图1所示，下列说法正确的是 (填序号)。 C0的平衡转化率/% A.P P2 P; 100L P B.△H<0 50 P c.若A点起始时)3，则平衡时a(C0)大于50% 3 n(CO) 200 300316400温度/℃ 图1 (4)反应①的正反应速率方程为VE·c(CO)c2(H2),逆反应 速率方程为V渔k·c(CH,OH)。图2中斜线①、②分别表示kE、k池随温度变化，则△H 0(填><”或=)，若图中A、B的纵坐标分别为X+2.5、X-0.5,则温度T时化学平衡常 数K=」 gk个 A ① j(K-) 图2 参考答案 1.B 【详解】A.氢气中储存着化学能，太阳能制氢过程中太阳能最终转化为化学能，A正确； B.甲醇燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，但会伴随热能等其他形式能量的损耗，不能完全转化为 电能，B错误： C.二氧化碳与氢气反应生成甲醇，若反应为C02(g)十3H(g)=CHOH①+HO①，反应物气体总物质的量为4 ol,产物无气体，气体分子数减少，混乱度降低，△S<0,C正确： D.捕集工业CO2转化为甲醇可减少温室气体排放，实现碳循环，促进可持续发展，D正确： 故选B。 2.D 【详解】A.明矾通过水解生成A(OD3胶体吸附悬浮物，用于自来水净化，但无法去除海水中的盐分，因 此不能用于海水淡化，A错误： B.合成氨反应为N2+3H2=2NH,理论上物质的量比应为1：3，工业上采用1：2.8是使N2过量以提高H2 利用率，但此时平衡转化率并非最高，B错误； C.水滴石穿'涉及CO2与水反应生成HCO3,溶解CaCO3生成Ca(HCO3)2,属于化学反应，C错误： D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡，是因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打 开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，D正确： 故选D。 3.D 【详解】A.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到白色固体为氢氧化铝，若灼烧得到氧化 铝，故A错误； B.向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子， 不一定含有C,故B错误； C.氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除去C2中少量HCI,故C错误： D.NaOH少量，为沉淀转化，由操作和现象可知Cu(OD2、Mg(OH)2溶度积的大小，故D正确： 故选：D。 4.C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻 元素，由图可知，X形成1个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，W形成6个共价键，则可 知X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。 【详解】A.Z为O元素，无最高价，W为S元素，最高价为+6价，故A错误：