精品解析：山东省枣庄市薛城区2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

试卷类型：A 高二化学 2025.11 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了 A. 提高N2和H2的利用率 B. 增大化学反应速率 C. 降低NH3的沸点 D. 提高平衡混合物中NH3的含量 2. 下列叙述中错误的是 A. 用锡焊接的铁质器件，可防焊接处生锈 B. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液 D. 船舶浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈 3. 下列有关装置的说法错误的是 A. 图1装置不能构成原电池 B. 装置2的铝电极做负极 C. 装置3是“纸电池”，锌片失去电子发生氧化反应 D. 装置4正极发生2MnO2＋2H2O＋2e- =2MnOH＋2OH- 4. 在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是 A. 用 溶液与 的盐酸溶液反应 B. 将与盐酸均为 的两种溶液，在量热计中混合搅拌后，将测得的温度作为初始温度 C. 向盛有 溶液的量热计中分多次加入 盐酸溶液 D. 用 醋酸溶液与 溶液反应 5. 以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是 A. 粗铜与直流电源正极相连 B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 电路中每通过6.02×1023个电子，得到的精铜质量为32 g D. 杂质Ag以Ag的形式沉入电解槽底形成“阳极泥” 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生如下反应：，下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器中的体积分数不再变化 D. 反应容器中压强不随时间变化 8. 在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A. 增大N2和H2的浓度 B. 增大NH3的浓度 C. 升高温度 D. 使用催化剂 9. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤。T K时，在3 L的恒温恒容容器中加入2 molSO2(g)和1molO2(g)发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得混合气体的总物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 3 6 10 15 25 … ∞ n/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 … 2.06 A. 反应在10分钟时，达到平衡状态 B. 15分钟时，O2的分解速率为0.04 mol•L-1•min-1 C. 25分钟时SO2的转化率为 92％ D. T K时，SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数为 100×47×47/18mol-1•L 10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol•L-1，c(HI)=4 mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学用稀硫酸与锌制取氢气，并验证硫酸铜的量对制取H2速率的影响实验数据如下表。 A B C D E F 4 mol•L-1H2SO4溶液 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 下列说法错误的是 A. V6=10 B. 滴加少量的硫酸铜溶液，产生H2速率变大 C. V9=17.5 D. 滴入饱和硫酸铜溶液的体积越大，产生H2速率越大 12. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。则下列说法正确的是 A. 放电时：电池中硫酸的浓度不断减小 B. 放电时：负极反应是 C. 充电时：正极反应为 D. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 13. 科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH =-46 kJ•mol-1 C. 升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D. 该历程中反应速率最慢的是 Nad ＋3Had = NHad ＋2Had 14. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 15. 某小组研究在同温度下反应 过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，获得数据如下： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达平衡的时间/ 达平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量： ② 2.5 10 0 0 放出热量： 下列说法正确的是 A. 容器①中反应达平衡时，生成的物质的量为 B. 到达平衡时间的关系为 C. 容器①的容积变为原来的一半，则的平衡转化率增大 D. 容器②中反应达平衡时 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 甲醇()、乙炔、氢气等是常用的燃料。回答下列问题： （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中能量变化如图所示。 ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧焓为___________________。 ②石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为__________。 （2）已知： 断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量/ 413 436 358 463 ①断裂需要吸收________的能量 ②_______________。 ③写出由和反应生成乙炔气体的热化学方程式___________________。 17. 根据如图所示的实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀生成，表明有_____生成(填离子符号)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________。 （2）装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。 （3）装置3甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①甲烧杯中总反应的离子方程式为____________。 ②乙烧杯中石墨电极的电极反应式为____________。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。 （4）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成装置4所示的原电池。下列判断错误的是_______________(填序号) A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 平衡时，甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 18. 研究物质在水溶液中的行为具有重要意义。回答下列问题： （1）现有下列4种物质NH3、0.1 mol•L-1 NaOH溶液 、硫酸 、醋酸 ①属于强电解质的是___________。 ②一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 O点导电能力为0的理由是___________________________；a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是______________________(用a、b、c表示)。 （2）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系 ①t_____25(填“>”“=”“<”)；d点的溶液呈________性(填“酸”、“中”、“碱”)。 ②a、b、c三点KW的大小关系是______(用a、b、c表示)。 ③在t℃时，0.1 mol•L-1 NaOH溶液 的pH=____________。若将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 19. 绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号) A. 增加(g)用量 B. 加入催化剂 C. 恒温恒容下通入惰性气体 D. 移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”) ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 20. 某化学小组欲定量探究I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响。该小组先取10 mL 0.40 mol•L- 1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如下数据： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积；②反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 （1）检查该装置气密性的操作为 ___________________________________。 （2）0～6 min的平均反应速率：υ(H2O2)=______________________(保留两位有效数字)，该速率大于6～10min的平均反应速率，原因是_________________________________。 （3）2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -196 kJ•mol-1。在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢 ②H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快 [已知：速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)] 下列说法正确的是____________(填标号) A. 反应①的活化能低于反应② B. 2υ(H2O2)=2υ(H2O)=υ(O2) C. IO-是该反应的催化剂 D. 反应速率与I-的浓度有关 （4）对于H2O2的分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“FeCl3的催化效果一定比Cu2＋更好”的结论，但某一同学认为利用该现象得出的该结论“不合理”，原因是_________________________________。 （5）某同学改用下列溶液，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论。其可能的试剂为______________。 A. 0.09 mol•L-1CuCl2 溶液 B. 0.12 mol•L-1CuCl2溶液 C. 0.1/3 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液 D. 0.1/2 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高二化学 2025.11 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 合成氨工业上采用循环操作的主要目的是为了 A. 提高N2和H2的利用率 B. 增大化学反应速率 C. 降低NH3的沸点 D. 提高平衡混合物中NH3的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应后未完全反应的和经循环操作可重新进入反应器参与反应，能有效提高两种原料的利用率，A正确； B．增大化学反应速率的措施为升高温度、增大压强、使用催化剂、提高反应物初始浓度等，循环操作的主要作用不是增大反应速率，B错误； C．沸点是物质的固有物理性质，受压强影响，循环操作无法改变的沸点，C错误； D．平衡混合物中的含量由反应温度、压强、投料比等平衡调控条件决定，循环操作不能改变平衡状态下氨的含量，D错误； 故答案为：A。 2. 下列叙述中错误的是 A. 用锡焊接的铁质器件，可防焊接处生锈 B. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 C. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液 D. 船舶浸在水中的部分挂有锌块能防止船泊生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．锡的金属活动性弱于铁，焊接处和电解质水膜形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加快焊接处生锈，无法防锈，A错误； B．生铁中含有的碳与铁、表面水膜构成原电池，铁作负极发生电化学腐蚀，腐蚀速率远快于纯铁，因此抗腐蚀能力比纯铁弱，B正确； C．铁制品上镀铜时，待镀铁制品作阴极，镀层金属铜作阳极，含有铜离子的铜盐溶液作电镀液，阴极铜离子得电子析出在铁表面实现镀铜，C正确； D．锌的金属活动性强于铁，船舶浸在水中的部分挂锌块后，与海水构成原电池时锌作负极被腐蚀，船体铁作正极被保护，能防止船舶生锈，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故答案为：A。 3. 下列有关装置的说法错误的是 A. 图1装置不能构成原电池 B. 装置2的铝电极做负极 C. 装置3是“纸电池”，锌片失去电子发生氧化反应 D. 装置4正极发生2MnO2＋2H2O＋2e- =2MnOH＋2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1装置中两个烧杯的电解质溶液未连通，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A正确； B．Mg与NaOH溶液不反应，Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，因此Al电极失电子作负极，B正确； C．锌的金属活动性强于铜，锌片为负极，失去电子发生氧化反应，C正确； D．图4为酸性锌锰干电池，电解质为显酸性的糊，锌筒做负极，石墨棒做正极，正极反应式为，D错误； 故答案为：D。 4. 在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是 A. 用 溶液与 的盐酸溶液反应 B. 将与盐酸均为 的两种溶液，在量热计中混合搅拌后，将测得的温度作为初始温度 C. 向盛有 溶液的量热计中分多次加入 盐酸溶液 D. 用 醋酸溶液与 溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】测定强酸与强碱中和反应的反应热时，应使一方稍过量以保证另一方完全反应；两种溶液的初始温度应在混合前分别测定，混合时应迅速一次加入并及时搅拌，以减少热量损失。弱酸电离会吸收热量，不能用其与强碱反应测得强酸、强碱中和反应的反应热。 【详解】A．两种溶液浓度相同，盐酸体积为，大于溶液的，盐酸稍过量，可保证强碱完全反应，A正确； B．初始温度必须在两种溶液混合前分别测定；混合搅拌后测得的是反应过程中的温度，不能作为初始温度，B错误； C．盐酸应迅速一次加入并及时搅拌；分多次加入会延长操作时间，使热量散失增多，测得的温度变化偏小，C错误； D．醋酸是弱酸，反应过程中还伴随醋酸电离并吸收热量，所得热效应不等于强酸与强碱中和反应的反应热，D错误； 故选A。 5. 以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是 A. 粗铜与直流电源正极相连 B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 电路中每通过6.02×1023个电子，得到的精铜质量为32 g D. 杂质Ag以Ag的形式沉入电解槽底形成“阳极泥” 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时粗铜作阳极，阳极需与直流电源正极相连，A正确； B．粗铜中含有的、活动性强于，电解时会优先于在阳极失电子溶解，而阴极只有得电子析出，因此溶液的浓度会减小，B错误； C．阴极电极反应为，电路中每通过个即电子，生成精铜的物质的量为，质量为，C正确； D．金属活动性顺序为，不会在阳极失电子，以单质形式沉入电解槽底形成阳极泥，D正确； 故答案为B。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。 故选A。 7. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生如下反应：，下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 各物质的浓度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器中的体积分数不再变化 D. 反应容器中压强不随时间变化 【答案】B 【解析】 【分析】该反应正向进行时，各组分浓度和的体积分数随反应进度改变；气体总物质的量因反应前后气体化学计量数之和不等而改变，恒温恒容时压强也随之改变。密闭容器内混合气体的总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度在反应全过程中均不变。 【详解】A．反应进行时各物质的浓度会发生变化；当各物质的浓度均不再随时间变化时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．密闭容器内混合气体的总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．正反应每进行，减少，混合气体总物质的量减少，二者的变化不能相互抵消，故其体积分数会随反应进度改变；该体积分数不再随时间变化可说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应正向进行时气体总物质的量减小；在恒温恒容条件下，容器内压强随气体总物质的量变化，因此压强不再随时间变化可说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 8. 在一定条件下，合成氨反应的速率与各物质的浓度存在如下关系：v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)。下列不能加快反应速率的是 A. 增大N2和H2的浓度 B. 增大NH3的浓度 C. 升高温度 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据速率方程，与、均为正相关，增大二者浓度可加快反应速率，A不符合题意； B．速率方程中的幂次为，与相关，增大浓度会降低反应速率，不能加快反应速率，B符合题意； C．结合速率常数公式，升高温度时，的数值增大，增大，反应速率加快，C不符合题意； D．使用催化剂可降低反应活化能，使的数值增大，增大，反应速率加快，D不符合题意； 故答案为：B。 9. SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤。T K时，在3 L的恒温恒容容器中加入2 molSO2(g)和1molO2(g)发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得混合气体的总物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 3 6 10 15 25 … ∞ n/mol 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 … 2.06 A. 反应在10分钟时，达到平衡状态 B. 15分钟时，O2的分解速率为0.04 mol•L-1•min-1 C. 25分钟时SO2的转化率为 92％ D. T K时，SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数为 100×47×47/18mol-1•L 【答案】C 【解析】 【详解】A．10 min时混合气体总物质的量为2.15 mol，15 min时变为2.10 mol，仍在减小，说明反应未达到平衡，A错误；　 B．0~15 min内，消耗的物质的量为0.9 mol，平均消耗速率为，且该值为平均速率，不是15 min时的瞬时分解速率，B错误；　 C．25 min时，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，转化率为，C正确； D．平衡时，平衡时、、，反应​的平衡常数，代入数值化简后可得，单位错误，D错误； 故选C。 10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol•L-1，c(HI)=4 mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的平衡常数表达式为，因为是固体，浓度视为常数，不写入平衡常数公式。 根据反应②的平衡浓度，由反应比例，可知反应②分解消耗的浓度为。 反应①生成的总浓度 = 平衡时剩余的浓度 + 分解消耗的浓度 = 。 由反应①的计量关系，分解生成的​和浓度始终相等，因此平衡时。 代入平衡常数公式：。 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 某同学用稀硫酸与锌制取氢气，并验证硫酸铜的量对制取H2速率的影响实验数据如下表。 A B C D E F 4 mol•L-1H2SO4溶液 /mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 下列说法错误的是 A. V6=10 B. 滴加少量的硫酸铜溶液，产生H2速率变大 C. V9=17.5 D. 滴入饱和硫酸铜溶液的体积越大，产生H2速率越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验需控制浓度、溶液总体积相同，所有组体积均为30 mL，由F组数据得总溶液体积为，E组水体积为10 mL，故，A不符合题意； B．滴加少量溶液时，置换出，形成原电池，可加快反应速率，产生速率变大，B不符合题意； C．C组饱和溶液体积为2.5 mL，故，C不符合题意； D．当滴入饱和溶液体积过大时，置换出的会大量覆盖在表面，阻碍与接触，且大量被消耗用于置换，产生的速率反而减小，并非随体积增大持续变大，D符合题意； 故选D。 12. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。则下列说法正确的是 A. 放电时：电池中硫酸的浓度不断减小 B. 放电时：负极反应是 C. 充电时：正极反应为 D. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 【答案】AC 【解析】 【分析】放电时铅蓄电池作为原电池，图示总反应按放电方向进行：。负极上的被氧化，正极上的被还原；充电时各反应均逆向进行，铅蓄电池的正、负极分别连接充电器电源的正、负极。 【详解】A．放电总反应消耗并生成，因此电池中硫酸的浓度不断减小，A正确； B．放电时负极上的发生氧化反应，正确的负极反应为；题给反应是该反应的逆过程，B错误； C．充电时正极上的反应是放电时正极反应的逆反应，即，C正确； D．充电时铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连，而不是与正极相连，D错误； 故选AC。 13. 科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B. 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH =-46 kJ•mol-1 C. 升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D. 该历程中反应速率最慢的是 Nad ＋3Had = NHad ＋2Had 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气在催化剂表面脱附时，的能量低于的能量，脱附需要吸收能量，属于吸热过程，A错误； B．由图可知的，则总反应的，B错误； C．合成氨为放热、气体分子数减少的反应，升高温度平衡逆向移动，原料平衡转化率降低；增大压强平衡正向移动，原料平衡转化率升高，二者不都能提高转化率，C错误； D．反应速率由活化能最大的步骤决定，该历程中的活化能为，是所有基元反应中活化能最大的，故反应速率最慢，D正确； 故选D。 14. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C. M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B不正确；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确. 故选C。 15. 某小组研究在同温度下反应 过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，获得数据如下： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/ 达平衡的时间/ 达平衡时体系能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量： ② 2.5 10 0 0 放出热量： 下列说法正确的是 A. 容器①中反应达平衡时，生成的物质的量为 B. 到达平衡时间的关系为 C. 容器①的容积变为原来的一半，则的平衡转化率增大 D. 容器②中反应达平衡时 【答案】AB 【解析】 【分析】容器①达到平衡时，反应放出的热量与反应量的关系为。该反应气体总物质的量不变，同温下平衡常数可写为，容器体积在表达式中约去。容器②各反应物的起始物质的量均为容器①的2.5倍，因此平衡时各物质的量及反应量也均为容器①的2.5倍，即容器②的反应量为。 【详解】A．容器①的反应量为，由反应方程式的化学计量关系可知，平衡时生成，A正确； B．容器②中各反应物的起始浓度均为容器①的2.5倍，反应速率较大，达到平衡所需时间较短，故，B正确； C．该反应是气体分子总数不变的反应：，增大压强（容积减半）时平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误； D．容器①的投料比，平衡时转化率为80%；容器②投料比，与容器①投料比例完全一致，且同温度下平衡常数相同，因此两容器为等效平衡，转化率同样为80%。 容器②中转化的为，放出的热量，D错误； 故选AB。 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 甲醇()、乙炔、氢气等是常用的燃料。回答下列问题： （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中能量变化如图所示。 ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，______（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧焓为___________________。 ②石墨在一定量空气中燃烧，生成气体，该过程放出的热量为__________。 （2）已知： 断裂化学键所吸收的能量数据如表 化学键 能量/ 413 436 358 463 ①断裂需要吸收________的能量 ②_______________。 ③写出由和反应生成乙炔气体的热化学方程式___________________。 【答案】（1） ①. 石墨 ②. ③. （2） ①. 809 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低越稳定：由能量图可知石墨的总能量低于金刚石，因此石墨更稳定。石墨的燃烧焓是1mol石墨完全燃烧生成的反应热，等于石墨生成CO的焓变加上CO生成​的焓变：。 ②石墨为。设生成和的物质的量分别为和，由碳原子守恒和气体质量可得，解得、。由图可知石墨生成和时每摩尔分别放热和，故放出的热量为； 【小问2详解】 ①设的键能为。对反应，根据反应焓等于断裂反应物化学键吸收的总能量减去形成生成物化学键释放的总能量，有，解得，故断裂需要吸收。 ②将已知反应依次按“第二式的二分之一＋第一式－第三式的二分之一”组合：对应的净反应为，故。 ③由图得石墨的燃烧焓为，由第三式得水蒸气的生成焓为。设乙炔的生成焓为，由第四式和盖斯定律有，解得，所以热化学方程式为。 17. 根据如图所示的实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀生成，表明有_____生成(填离子符号)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________。 （2）装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。 （3）装置3甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①甲烧杯中总反应的离子方程式为____________。 ②乙烧杯中石墨电极的电极反应式为____________。 ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。 （4）控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成装置4所示的原电池。下列判断错误的是_______________(填序号) A. 反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 平衡时，甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. O2＋2H2O＋4e- = 4OH- （2） ①. 正 ②. 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ （3） ①. Fe＋2H2O Fe(OH)2↓＋H2↑ ②. 2H2O-4e- = 4H＋＋O2↑ ③. 224 （4）D 【解析】 【小问1详解】 装置1为铁的吸氧腐蚀，铁作负极失去电子发生氧化反应生成，滴入溶液生成蓝色沉淀，证明有生成；碳棒作正极，发生还原反应，氧气得电子生成，电极反应式为； 【小问2详解】 装置2为原电池，Cu比石墨活泼，Cu作负极失去电子生成，石墨作正极，在正极得电子被还原为，该装置发生的总反应离子方程式为； 【小问3详解】 向甲烧杯中滴入酚酞，石墨电极附近首先变红，说明甲中石墨电极上水电离出的放电生成和，即甲中石墨为阴极，则Fe为阳极；由此推知电源M端为正极，N端为负极，乙中石墨为阳极，Cu为阴极； ①甲烧杯中阳极Fe失电子生成，阴极水得电子生成和，与结合生成沉淀，总反应离子方程式为； ②乙烧杯中石墨为阳极，溶液中的（或水分子）失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为； ③乙烧杯中阴极析出Cu，电极反应为，电极增重0.64 g，即析出 Cu，转移电子，甲烧杯中阴极反应为，根据串联电路电子守恒，甲烧杯阴极生成，标准状况下体积为； 【小问4详解】 装置4为原电池，总反应为； A．反应开始时，乙中失电子发生氧化反应，电极反应为，A正确； B．反应开始时，甲中得电子发生还原反应生成，B正确； C．当电流计读数为零时，说明电子不再发生定向移动，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C正确； D．平衡时，向甲中溶入固体，增大了的浓度，导致平衡逆向移动，此时会产生反向电流，电流计指针发生偏转，读数不为零，D错误； 故选D。 18. 研究物质在水溶液中的行为具有重要意义。回答下列问题： （1）现有下列4种物质NH3、0.1 mol•L-1 NaOH溶液 、硫酸 、醋酸 ①属于强电解质的是___________。 ②一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 O点导电能力为0的理由是___________________________；a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是______________________(用a、b、c表示)。 （2）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系 ①t_____25(填“>”“=”“<”)；d点的溶液呈________性(填“酸”、“中”、“碱”)。 ②a、b、c三点KW的大小关系是______(用a、b、c表示)。 ③在t℃时，0.1 mol•L-1 NaOH溶液 的pH=____________。若将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. (醋酸中只有分子，)没有自由移动的离子 ③. bac （2） ①. > ②. 碱 ③. a=b<c ④. 11 ⑤. 2：9 【解析】 【小问1详解】 ①自身不能电离，属于非电解质；溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸在水溶液中能完全电离，属于强电解质；醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质； ②O点为纯冰醋酸，由分子构成，未发生电离，溶液中没有自由移动的离子，因此导电能力为0，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力越强，说明醋酸电离出的浓度越大，溶液的pH越小，由图可知导电能力b > a > c，则的大小顺序为b > a > c，故pH由小到大的顺序为b < a < c； 【小问2详解】 ①水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，由图可知，25℃时，t℃时c点处于中性，此时 ，故温度 ，d点位于t℃的曲线上，此时，，因为，所以溶液呈碱性； ②只受温度影响，温度相同则相同，温度越高越大，a、b两点在同一等温线上，温度相同，故相等；c点所在等温线的更大，对应温度更高，故的大小关系为c > a = b； ③t℃时，，溶液中，则 ，故pH = 11；在t℃时，pH=8的溶液中 ，则；pH=5的稀盐酸中，混合液pH=7，即，此时，溶液呈碱性，说明碱过量，设溶液体积为，盐酸体积为，则混合后，化简得，即，解得 。 19. 绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号) A. 增加(g)用量 B. 加入催化剂 C. 恒温恒容下通入惰性气体 D. 移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”) ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 【答案】（1）D （2） ①. < ②. ③. n ④. 6：1 ⑤. 逆 ⑥. ，平衡向逆反应方向移动 【解析】 【小问1详解】 A．增加用量虽使平衡向生成物方向移动，但平衡时的转化量增大幅度小于其投入量增大幅度，平衡转化率降低，A错误； B．催化剂同时降低正、逆反应的活化能，只缩短达到平衡所需时间，不改变平衡组成，B错误； C．恒温恒容下通入惰性气体，各反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．移除会降低产物浓度，使甲烷水蒸气重整平衡向生成物方向移动，从而提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①图1中虚线表示相同温度下的平衡转化率。升高温度时平衡转化率降低，说明升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，因此正反应放热，即。 ②在时，的平衡转化率为，故反应消耗。由反应计量关系可得平衡时各物质的量依次为、、、。容器体积为，所以。 ③初始时，且二者按3∶1的计量比消耗，故任意反应进度下二者的物质的量之比仍为3∶1；正反应放热，升温后平衡向逆反应方向移动，因此两条随温度升高而上升的曲线中，较高的K表示，较低的表示。两种生成物满足，故较低的下降曲线表示乙烯。 ④点为平衡状态，正、逆反应速率相等。正反应中的计量数为6，逆反应中乙烯的计量数为1，所以。 ⑤在，曲线所示的平衡状态下体积分数约为，而点仅为。沿正反应方向进行时体积分数单调减小，因此点比该温度的平衡组成更偏向生成物，，反应向逆反应方向进行。 20. 某化学小组欲定量探究I-对H2O2溶液发生分解时化学反应速率的影响。该小组先取10 mL 0.40 mol•L- 1H2O2溶液利用如图装置进行实验，得到了如下数据： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 说明：①表中V(O2)是折合成标准状况下O2的体积；②反应过程中溶液体积的变化忽略不计。 （1）检查该装置气密性的操作为 ___________________________________。 （2）0～6 min的平均反应速率：υ(H2O2)=______________________(保留两位有效数字)，该速率大于6～10min的平均反应速率，原因是_________________________________。 （3）2H2O2(l) = 2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -196 kJ•mol-1。在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为： ①H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢 ②H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快 [已知：速率常数k = Ae-Ea/RT(其中A、R为常数，Ea为活化能，T为温度)] 下列说法正确的是____________(填标号) A. 反应①的活化能低于反应② B. 2υ(H2O2)=2υ(H2O)=υ(O2) C. IO-是该反应的催化剂 D. 反应速率与I-的浓度有关 （4）对于H2O2的分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“FeCl3的催化效果一定比Cu2＋更好”的结论，但某一同学认为利用该现象得出的该结论“不合理”，原因是_________________________________。 （5）某同学改用下列溶液，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论。其可能的试剂为______________。 A. 0.09 mol•L-1CuCl2 溶液 B. 0.12 mol•L-1CuCl2溶液 C. 0.1/3 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液 D. 0.1/2 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液 【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好 （2） ①. 0.033或3.3×10-2 mol•L-1•min-1 ②. 随着反应的进行，浓度减小反应速率减小 （3）D （4）Fe3＋和Cu2＋虽浓度和体积均相同，但阴离子种类和浓度不同 （5）C 【解析】 【小问1详解】 该装置是通过生成气体推动注射器活塞移动来测量气体体积，因此气密性检查的核心是利用体系压强变化观察活塞的位移，检查的方法为关闭分液漏斗活塞，向外拉动注射器至一定位置，放开后能够恢复到原来的位置，则证明气密性良好； 【小问2详解】 0～6 min内生成标准状况下的体积为22.4mL，对应的物质的量为 ，根据反应，消耗的的物质的量为，溶液的体积为10mL，因此0～6 min的平均反应速率 ；0～6 min的平均反应速率大于6～10 min的平均反应速率主要是随着反应的进行，体系中的浓度逐渐降低，反应物浓度减小会导致化学反应速率减小； 【小问3详解】 A．反应①是慢反应，反应②是快反应，反应的活化能越高反应速率越慢，因此反应①的活化能高于反应②的活化能，A错误； B．在同一反应体系中，用不同物质表示反应速率应满足化学计量数之比，正确的关系为υ(H2O2)=υ(H2O)=2υ(O2)，B错误； C．是反应过程中生成然后又被消耗的中间产物，不是催化剂，C错误； D．反应①是慢反应，是反应①的反应物，因此的浓度会影响反应①的反应速率，从而影响总反应速率，D正确； 故选D； 【小问4详解】 两组实验虽然保证了和的浓度相同，溶液的总体积相同，但是两组实验中阴离子分别为和，无法排除阴离子对催化效果的干扰，不能确定是阳离子的差异导致了催化效果的不同； 【小问5详解】 根据第（4）问可知，需要保证阴离子的种类和浓度相同； A．0.09 mol•L-1CuCl2 溶液无法验证的催化效果，A不符合题意； B．0.12   mol•L-1CuCl2溶液无法验证的催化效果，B不符合题意； C． mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中阴离子与初始实验种类一致，并且浓度也一致，的浓度低于，如果低浓度的的催化效果好，则能说明的催化效果更好，C符合题意； D．0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中阴离子与初始实验种类一致，但是浓度不一致，无法验证的催化效果，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $