学易金卷：高二化学上学期第一次月考（上海专用，沪科版）

**基本信息** 以工业应用（硫酸生产、合成氨）和实验探究（量热装置误差）为情境，覆盖化学反应与能量、化学平衡核心知识，通过图像分析、数据计算考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空/计算|42题/100分|焓变计算、键能应用、平衡状态判断、转化率分析|结合汽车尾气处理（热点）、硫酸工业史，设计量热实验误差归因（改编）与工业条件博弈（绿色化学）|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版选必第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．键能数据与能量图像的互证 【新考法】化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 1．下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 2．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．   b．   则下列说法正确的是________。 A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为 C．对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： 3．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 4．键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 5．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①   ②   ③   则298 K时反应的焓变________。 6．铝热反应是放热反应，若常温下：  ；  ，下面关于、的比较正确的是________。 A． B． C． D．无法计算 【答案】1．D 2．A 3． 4． 5． 6．B 【解析】1．由题干图片1可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示其为吸热反应； A．镁与盐酸反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧放热，不符合题意； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸收大量热，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D； 2．A．由反应a的 可知该反应为吸热反应，升高温度化学平衡向正反应方向移动，促使反应物继续反应，乙醇的转化率增大，A符合题意； B．燃烧热是指在 下，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（如 和 ）时所放出的热量，反应b的产物为 和 ，不符合燃烧热定义，且该过程为吸热过程，B不符合题意； C．反应的焓变 只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与反应物的浓度无关，C不符合题意； D．通过途径a制取 1 mol 需吸收约 64.15kJ的能量，通过途径b制取 1 mol 需吸收 4.6 kJ的能量，两者制取等量氢气消耗的能量相差较大，D不符合题意； 故选A； 3．由图2坐标曲线及标识可知，反应物 和 的总能量高于生成物 和 的总能量，反应释放热量，焓变 ，书写热化学方程式需要标注所有化学物质的状态及反应的焓变，即 ； 4．反应的焓变近似等于反应物的总键能减去生成物的总键能。对于热化学方程式 ，其焓变 。代入给定数据可计算得：； 5．根据题意，已知以下热化学方程式：① ② ③ 目标反应为 石墨。依据盖斯定律，为了构造出目标方程式，可将各方程式按照 ① ② ③ 进行线性组合，故该反应的焓变 ； 6．铝热反应方程式为 ，这是一个剧烈放热的反应，表明其 。根据给定的两个热化学方程式：① ② 由盖斯定律可知，将 ① ② 即得到上述铝热反应，故对应的反应热关系为 ，解不等式得 ，故选B。 二．量热装置下的系统误差归因 【改编】实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 7．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 8．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 9．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 10．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 11．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 12．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 13．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 14．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 【答案】7．B 8． 9．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 10．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度 11．1．A偏大 2．中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 12． B． 13．-53.52 14．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层选塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但空气中热量会形成对流，散失更快，所以还选泡沫塑料隔热。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。 【解析】7．A．表示体系内能变化，内能增加时，体系获得能量，反应应该是吸热才对，A错误； B．内能减少时，体系释放能量，反应放出热量，B正确； C．只有当体系与外界之间不做功时，内能变化才等于热量变化，C错误； D．体系在等压条件下且只做体积功时，内能变化才能等于焓变，D错误； 故选B。 8． 9．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 10．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度。 11．1．A偏大 2．中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 12．A．实验装置保温、隔热效果差，则会使实验放出的热不能被完全测得，测得放出的热量会偏小，A不符合题意； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取氢氧化钠溶液的质量偏大，若盐酸不足，则生成的水按盐酸的物质的量来算，则生成水的物质的量不变，反应前后Δt偏小，测出放热偏小，此时B不合题意；若盐酸过量，氢氧化钠实际量偏多后，则生成的水量增多，反应前后Δt偏大，放热增多，而生成的水的量还按少的算，所以放热会偏大，此时B符合题意； C．如果本实验用了正确的量的硫酸来做，则因分多次加入正确量的氢氧化钠溶液，使热量散失增多，中和热测定的放热会偏小，此时C不合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，测得硫酸的初始温度偏高，反应前后Δt偏小，若，生成的水的量按硫酸来算，则中和热实验测得的放热偏小，此时D不合题意； 故选B。 13．生成0.025mol时，放热为： ， 14．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层用塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但是空气中热量还可以通过热辐射和对流传导，所以还是用泡沫塑料做隔热层。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。 三．浓度与压强对平衡态的双重扰动 【热点】利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 15．下列措施能加快反应速率的是______(不定项)。 A．恒温恒容下，充入CO(g) B．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 C．升高温度 D．将CO2(g)从体系中分离出来 16．在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(不定项)。 A．CO的浓度不再改变 B．气体密度保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 D．v(CO)=2v(N2) 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 17．0~2min内，v(NO)=___________。 18．CO的平衡转化率为_________。 19．平衡时，N2的体积分数为_________。 二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)  ΔH1 ②CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)  ΔH2=-90.2kJ/mol ③CH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.9kJ/mol ④CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)  ΔH4=-131.3kJ/mol 20．=______。反应①______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能 21．反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据：____________。 22．当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少，解释现象：__________________。 【答案】15．AC 16．AB 17． 18．80% 19．25% 20． B 21． Ⅲ 反应①和反应③均为正向气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小。图中相同温度下曲线Ⅲ的转化率最低，故其代表最大压强。 22．反应① 为吸热反应、反应② 为放热反应，在较低温度下，以反应②为主，升高温度，反应②的平衡逆向移动，导致的物质的量增加；在较高温度下，以反应①为主，升高温度，反应①的平衡正向移动，消耗大量，导致的物质的量减少。 【解析】15．A．恒温恒容下充入反应物，反应物浓度增大，反应速率加快，A符合题意； B．恒温恒容下充入惰性气体，各反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．升高温度，反应速率加快，C符合题意； D．将生成物分离出来，生成物浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选AC。 16．A．各组分浓度不再改变是化学平衡的直接标志，A正确； B．恒温恒压下，该反应前后气体分子数改变，容器体积会改变，而气体总质量不变，故气体密度是变量，密度不变说明达到平衡状态，B正确； C．浓度之比等于化学计量数之比不能说明正逆反应速率相等，不能作为平衡标志，C错误； D．未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡，D错误； 故选AB。 17．设内消耗了，列三段式：，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得。。 18．设平衡时消耗了，列三段式：，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得，的平衡转化率为 。 19．平衡时各物质的量分别为：为，为，为，为。混合气体总物质的量为。的体积分数为 。 20．根据盖斯定律，目标反应①可由反应③反应②2反应④ 得到，故 。反应①的 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在高温下能正向自发进行，故选B。 21．反应①和反应③均为正向气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向（气体分子数减小的方向）移动，的平衡转化率减小。图中相同温度下曲线Ⅲ的转化率最低，故其代表最大压强。 22．反应①，为吸热反应；反应②，为放热反应。在较低温度下，以反应②为主，升高温度，反应②的平衡逆向移动，导致的物质的量增加；在较高温度下，以反应①为主，升高温度，反应①的平衡正向移动，消耗大量，导致的物质的量减少。 四．化学原理在硫酸生成过程中的应用 【工业史】化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为：①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4； 23．下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是______(双选) A．均为化合反应 B．均为放热反应 C．均为可逆反应 D．均为氧化还原反应 24．用硫铁矿制硫酸的造气反应为：______。 25．对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是______。 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．S和O2自身的性质 D．催化剂 26．对于反应②而言，能增大反应速率的是______。 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 27．密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于______。 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．存在于SO2、SO3中和O2中 28．当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是______。 A．SO2的质量不变 B．正、逆反应速率均为零 C．SO3的浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等 29．恒温恒容条件下发生反应“2SO2+O22SO3”，能说明一定达到平衡状态的是______。 A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2 B．v(O2)正=v(SO3)逆 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．气体的密度不再发生变化 30．反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为______。 A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B．用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D．用水吸收得不到纯净的硫酸 31．在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是______。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．炉气要净化 C．净化后的炉气中要有过量的空气 D．吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 32．硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 33．密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 34．在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率(转化率=反应的量/总量) 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 35．硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物(选填“离子”或“共价”)，其电离方程式为____________________。 36．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为______。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】23．AB 24． 25．C 26．A 27．D 28．B 29．C 30．C 31．C 32． 33． 正反应 34． A 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 常压下的转化率已经很高，若加压会增加设备成本和动力消耗，经济效益低 35． 共价 36．B 【解析】23．A．三个反应均是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B．硫的燃烧、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫与水化合均放出大量热，均为放热反应，B正确； C．只有反应②是可逆反应，①和③不是可逆反应，C错误； D．反应③中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应，D错误； 故选AB。 24．(1) 与高温条件下应生成和，Fe元素从+2价升至+3价，S元素从-1价升至+4价，1个失个电子；O元素从0价降至-2价，1个得4个电子，根据得失电子守恒，最小公倍数为44，系数为4，系数为11，再根据Fe原子守恒，系数为2，根据S原子守恒，系数为8，即配平后的方程式为：。 (2) 反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂。 (3) 中Fe元素和S元素的化合价均升高，均被氧化。 25．影响化学反应速率的“内在因素”是指反应物本身的性质，温度、压强、浓度、催化剂等均属于外在因素，故选C。 26．A．通入增加了反应物浓度，反应速率增大，A正确； B．增大容器容积会导致气体浓度减小，反应速率减小，B错误； C．移去部分降低了生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随后也减小，C错误； D．降低温度，正逆反应速率均减小，D错误； 故选A。 27．该反应为可逆反应。正反应中参与反应生成含有的；同时逆反应发生，含有的分解生成和，因此会存在于、和三种物质中，故选D。 28．A．平衡时各组分的质量保持不变，A正确； B．化学平衡是动态平衡，平衡时反应未停止，正、逆反应速率均不等于零，B错误； C．平衡时各组分的浓度保持不变，C正确； D．平衡时正反应速率与逆反应速率相等，D正确； 故选B。 29．A．浓度之比等于化学计量数之比不能说明正反应速率等于逆反应速率，也不能说明各组分的浓度保持不变，不能判断反应是否达平衡，A不符合题意； B．平衡时应满足 ，选项中的等式不代表正、逆速率相等，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容密闭容器中，压强不变说明气体总物质的量不再变化，即达到平衡，C符合题意； D．根据质量守恒和体积不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 30．A．既易溶于浓硫酸，也易溶于水，A错误； B．浓硫酸吸收速度快，B错误； C．与水反应放出大量热，如果直接用水吸收，会形成酸雾，酸雾会阻碍的进一步吸收，降低吸收效率。工业上通常用98.3%的浓硫酸来吸收，C正确； D．用水吸收可以得到硫酸，只是吸收效果差，不是得不到纯净的硫酸，D错误； 故选C。 31．A．粉碎是为了增大接触面积，加快反应速率，与平衡移动无关，A不符合题意； B．炉气净化是为了防止催化剂中毒，催化剂不影响平衡移动，与平衡移动无关，B不符合题意； C．通入过量的空气（增加浓度），根据勒夏特列原理，可以使平衡向正反应方向移动，从而提高的转化率，与平衡移动有关，C符合题意； D．用浓硫酸吸收三氧化硫是为了避免产生酸雾，提高吸收效率，该过程无可逆反应，与平衡移动无关，D不符合题意； 故选C。 32． 工业尾气处理中，通常用足量的NaOH溶液吸收气体，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：。 33．第8min处于平衡状态，瞬间加入，反应物浓度增大，正反应速率瞬间增大；生成物浓度瞬间未变，逆反应速率瞬间不变；此时正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动。加入后总浓度为，若不反应则为；若剩余的完全反应，将消耗，剩余。由于是可逆反应，转化不能进行到底，故浓度范围为 。 34．(1)五氧化二钒的化学式为：。催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，不能导致平衡移动，不能增加平衡转化率，故选A。 (2) 是放热反应，根据勒夏特列原理，升温平衡逆向移动，转化率降低。 (3) 工业生产需综合考虑效益，常压下400℃时转化率已达99.2%，加压带来的转化率提升极小，但对设备耐压要求和能耗要求大幅增加，得不偿失。 35．硫酸是由非金属元素组成的酸，属于共价化合物；在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：。 36．稀硫酸中含有大量的。将HZ滴入稀硫酸中，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡 会向逆反应方向（向左）移动，从而使溶液呈现HZ的颜色，即红色，故选B。 五．炉气转化中温度压强的博弈 【绿色化学】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 37．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 38．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 39．分离氨利用了氨气____________________的性质。 40．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 41．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 42．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 【答案】37．A 38． 增大相对廉价的氮气浓度，提高相对昂贵的氢气的转化率，降低生产成本 39． 易液化 40． 59.2 41． 42． 大于 【解析】37．工业合成氨反应中，为了加快反应速率，通常使用铁触媒作为催化剂，即以铁为主的催化剂，故选A。 38．合成氨反应的化学方程式为 ，理论上氢气和氮气的物质的量之比为 。实际生产中，由于氢气的制取成本远高于氮气，适当降低氢氮比（即让氮气相对过量），根据平衡移动原理，可以促使平衡正向移动，从而提高相对昂贵的氢气的转化率，降低整体生产成本。 39．流程图中通过“冷却”操作将混合气体中的氨气转化为“液氨”分离出来，这利用了氨气沸点较高、极易液化的物理性质。 40．由图可知，a点时氢气与氮气的投料比为 ，此时达到平衡后氨气的体积分数为 。设初始投入的 为，为，反应转化的为。列出三段式： ，平衡时混合气体的总物质的量为 。 根据题意，氨气的体积分数为 ，解得 。 则此时氮气的平衡转化率为 。 41．合成氨反应 是一个放热反应（）。在相同压强下，升高温度，化学平衡会向逆反应方向（吸热方向）移动，导致平衡混合物中氨气的体积分数减小。观察图像可知，在相同压强下，氨气的体积分数大小关系为 ，因此对应的温度大小关系为 。 42．由图可知，在 、 的条件下，反应达到平衡时氨气的体积分数应为 。而A点时氨气的体积分数仅为 ，低于平衡时的体积分数，说明此时反应尚未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行以建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、键能数据与能量图像的互证(14分） 【答案】1．D （2分） 2． A （2分） 3． （3分） 4． （2分） 5． （3分） 6．B（2分） 二、量热装置下的系统误差归因(20分） 【答案】7．B （2分） 8． （2分） 9．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 （2分） 10．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度 （3分） 11．偏大（2分） 中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 （2分） 12．B （2分） 13．-53.52 （2分） 14．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层选塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但空气中热量会形成对流，散失更快，所以还选泡沫塑料隔热。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。（3分） 三、浓度与压强对平衡态的双重扰动（24分） 【答案】15．AC （3分） 16．AB （3分） 17． （2分） 18．80% （2分） 19．25% （2分） 20． （2分） B （2分） 21． Ⅲ （2分） 反应①和反应③均为正向气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小。图中相同温度下曲线Ⅲ的转化率最低，故其代表最大压强。 （3分） 22．反应① 为吸热反应、反应② 为放热反应，在较低温度下，以反应②为主，升高温度，反应②的平衡逆向移动，导致的物质的量增加；在较高温度下，以反应①为主，升高温度，反应①的平衡正向移动，消耗大量，导致的物质的量减少。（3分） 四、化学原理在硫酸生成过程中的应用(28分） 【答案】 23．AB （2分） 24． （2分） 25．C （2分） 26．A （2分） 27．D （2分） 28．B （2分） 29．C （2分） 30．C （2分） 31．C （2分） 32． （2分） 33． （2分） 34． 常压下的转化率已经很高，若加压会增加设备成本和动力消耗，经济效益低 （2分） 35． （2分） 36．B（2分） 五．炉气转化中温度压强的博弈（14分） 【答案】37．A （2分） 38．增大相对廉价的氮气浓度，提高相对昂贵的氢气的转化率，降低生产成本 （2分） 39．易液化 （2分） 40．59.2 （2分） 41． （3分） 42．大于（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 键能数据与能量图像的互证(14分) 1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3. 4. 5. 6.[A][B][C][D] 二.量热装置下的系统误差归因(20分) 7.[A][B][C][D] 8. 9. 10. 11. 12.[A][B][C][D] 13. 14 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三.浓度与压强对平衡态的双重扰动(24分) 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 17. 18. 19. 20.① ② 2122题 日 21.① ② 22. 四.化学原理在硫酸生成过程中的应用(28分) 23.[A][B][C][D] 24. 25.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 27.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 29.[A][B][C][D] 30.[A][B][C][D] 31.[A][B][C][D] 32 33 HHHHHHHHHHHHHHHHHH 34. 35. 36.[A][B][C][D] 五.炉气转化中温度压强的博弈（14分) 37.[A][B][C][D] 38. 39. HHHHHHHHHHHHHHHHIY 1 42. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、键能数据与能量图像的互证 【新考法】化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 1．下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 2．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．   b．   则下列说法正确的是________。 A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为 C．对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： 3．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 4．键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 5．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①   ②   ③   则298 K时反应的焓变________。 6．铝热反应是放热反应，若常温下：  ；  ，下面关于、的比较正确的是________。 A． B． C． D．无法计算 二、量热装置下的系统误差归因 【改编】实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 7．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 8．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 9．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 10．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 11．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 12．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 13．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 14．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 三、浓度与压强对平衡态的双重扰动 【热点】利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 15．下列措施能加快反应速率的是______(不定项)。 A．恒温恒容下，充入CO(g) B．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 C．升高温度 D．将CO2(g)从体系中分离出来 16．在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(不定项)。 A．CO的浓度不再改变 B．气体密度保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 D．v(CO)=2v(N2) 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 17．0~2min内，v(NO)=___________。 18．CO的平衡转化率为_________。 19．平衡时，N2的体积分数为_________。 二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)  ΔH1 ②CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)  ΔH2=-90.2kJ/mol ③CH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.9kJ/mol ④CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)  ΔH4=-131.3kJ/mol 20．=______。反应①______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能 21．反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据：____________。 22．当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少，解释现象：__________________。 四、化学原理在硫酸生成过程中的应用 【工业史】化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为：①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4； 23．下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是______(双选) A．均为化合反应 B．均为放热反应 C．均为可逆反应 D．均为氧化还原反应 24．用硫铁矿制硫酸的造气反应为：______。 25．对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是______。 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．S和O2自身的性质 D．催化剂 26．对于反应②而言，能增大反应速率的是______。 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 27．密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于______。 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．存在于SO2、SO3中和O2中 28．当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是______。 A．SO2的质量不变 B．正、逆反应速率均为零 C．SO3的浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等 29．恒温恒容条件下发生反应“2SO2+O22SO3”，能说明一定达到平衡状态的是______。 A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2 B．v(O2)正=v(SO3)逆 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．气体的密度不再发生变化 30．反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为______。 A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B．用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D．用水吸收得不到纯净的硫酸 31．在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是______。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．炉气要净化 C．净化后的炉气中要有过量的空气 D．吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 32．硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 33．密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 34．在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率(转化率=反应的量/总量) 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 35．硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物(选填“离子”或“共价”)，其电离方程式为____________________。 36．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为______。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 五、炉气转化中温度压强的博弈 【绿色化学】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 37．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 38．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 39．分离氨利用了氨气____________________的性质。 40．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 41．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 42．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（沪科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、键能数据与能量图像的互证 【新考法】化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 1．下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A．镁与盐酸反应 B．生石灰与水反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．与反应 2．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．   b．   则下列说法正确的是________。 A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B．由b可知：乙醇的燃烧热为 C．对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： 3．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 4．键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 5．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①   ②   ③   则298 K时反应的焓变________。 6．铝热反应是放热反应，若常温下：  ；  ，下面关于、的比较正确的是________。 A． B． C． D．无法计算 二、量热装置下的系统误差归因 【改编】实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 7．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 8．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 9．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 10．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 11．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 12．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 13．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 14．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 三、浓度与压强对平衡态的双重扰动 【热点】利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 15．下列措施能加快反应速率的是______(不定项)。 A．恒温恒容下，充入CO(g) B．恒温恒容下，充入He(g)增大压强 C．升高温度 D．将CO2(g)从体系中分离出来 16．在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(不定项)。 A．CO的浓度不再改变 B．气体密度保持不变 C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 D．v(CO)=2v(N2) 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 17．0~2min内，v(NO)=___________。 18．CO的平衡转化率为_________。 19．平衡时，N2的体积分数为_________。 二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)  ΔH1 ②CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)  ΔH2=-90.2kJ/mol ③CH4(g)C(s)+2H2(g)  ΔH3=+74.9kJ/mol ④CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)  ΔH4=-131.3kJ/mol 20．=______。反应①______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能    B．高温下能    C．任何温度下都能    D．任何温度下都不能 21．反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据：____________。 22．当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少，解释现象：__________________。 四、化学原理在硫酸生成过程中的应用 【工业史】化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为：①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4； 23．下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是______(双选) A．均为化合反应 B．均为放热反应 C．均为可逆反应 D．均为氧化还原反应 24．用硫铁矿制硫酸的造气反应为：______。 25．对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是______。 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．S和O2自身的性质 D．催化剂 26．对于反应②而言，能增大反应速率的是______。 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 27．密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于______。 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．存在于SO2、SO3中和O2中 28．当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是______。 A．SO2的质量不变 B．正、逆反应速率均为零 C．SO3的浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等 29．恒温恒容条件下发生反应“2SO2+O22SO3”，能说明一定达到平衡状态的是______。 A．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2 B．v(O2)正=v(SO3)逆 C．容器内气体的压强不再发生变化 D．气体的密度不再发生变化 30．反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为______。 A．SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B．用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收 D．用水吸收得不到纯净的硫酸 31．在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是______。 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．炉气要净化 C．净化后的炉气中要有过量的空气 D．吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 32．硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 33．密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 34．在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率(转化率=反应的量/总量) 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 35．硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物(选填“离子”或“共价”)，其电离方程式为____________________。 36．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为______。 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 五、炉气转化中温度压强的博弈 【绿色化学】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 37．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 38．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 39．分离氨利用了氨气____________________的性质。 40．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 41．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 42．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 错误填涂凶]【][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破 键能数据与能量图像的互证(14分) 1.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 3. 4. 5. 6.[A][B][C][D] 二，量热装置下的系统误差归因(20分) 7[A][B][c][D] 8. 9. 10. 11. 12.[A][B][CJ[D] 13 14 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三. 浓度与压强对平衡态的双重扰动(24分) 15.[A][B][C][D] 16.[A][B][c][D] 17. ■ 18 19 20 ① ② 21~22题 21.① ② 22. 四.化学原理在硫酸生成过程中的应用(28分) 23.[A][B][c][D] 24 25.[A][B][C][D] 26.[A][B][c][D] 27.[A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 29.[A】[B][C][D] 30.[A][B][c][D] 31.[A][B][C][D] 32 35. 38~42题38. 39 40 41 42 33, HHHHHHHHHHHHHHOHHH 34. 35. 36.[A][B][C][D] 五.炉气转化中温度压强的博弈(14分) 37[A][B][C][D] 38 39 40. 111111111 41. 42 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！