上海市浦东复旦附中分校2025-2026学年高二上学期阶段测验一 化学试题

2027届高二上化学阶段测验一试卷 注意： 1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、K-39、I-137 一、生产生活中的弱电解质(本题共20分) 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 1. 常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是________。 A. 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B. 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C. 溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变 D. 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小 2. 某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是________。 A. Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图： 3. a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 A．a点 B．b点 C．c点 4. 若用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果_________ A.偏大 B．偏小 C．不变 已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离平衡常数 5. 下列四种溶液：①氢硫酸②醋酸③硫酸④盐酸。浓度从大到小排序为：________________。(写序号) 6. 下列物质中不能与反应的是___________。 A. B. C. D. 7. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 8. 写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式为______________________。 9. 将通入溶液中，当溶液中时，溶液中的__________。 10. 已知：、是两种弱酸，存在如下反应：，则、、三种负离子结合的能力由强到弱的顺序为__________________。 二、水的电离和溶液的酸碱性(本题共19分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。 11. 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，理由是：_______________________。 12. 25℃时，的溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与的比值为____________。 13. 25℃时，某溶液中由水电离出来的和浓度的乘积为，则此溶液中可能大量共存的离子组是__________(不定项) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 25℃，的溶液中含浓度都为的、、、和离子，可能是_________ A. B. C. D. 15. 95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱混合后溶液呈中性，则与之间应满足的关系是_____________。 16. 若另一温度下，测得纯水中，则该温度下的__________；若温度不变，的溶液中，__________，由水电离出的__________。 17. 25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则醋酸的电离平衡常数为__________(用含a、b的代数式表示)。 三、清洁能源二甲醚(本题共21分) 二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(、)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为： 。 18. 气态二甲醚25℃、时完全燃烧生成和液态水时放热。则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________________________。 19. “一步法”合成二甲醚的总反应在_________下能自发进行。 A．低温 B．高温 C．任何温度 600℃时，在复合催化剂作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇： Ⅱ．甲醇脱水反应： Ⅲ．水煤气变换反应： 20. 一定条件下，和只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应后，和均为，则的平均反应速率为_________。 水煤气变换反应Ⅲ的部分基元反应如下： 基元反应 活化能 反应热 ① 0 1.73 ② 0.81 -0.41 21. 反应①和②中，速率较慢的基元反应的逆反应的活化能为_________。 目前又有一种新合成二甲醚的方法是以和为原料直接反应，其反应原理为： 22. _________。 23. 写出两种提高二甲醚产率的措施：_____________、_____________。 24. (不定项)在恒容绝热容器中发生该反应，能判断达到化学平衡状态的是_________ A. 容器内温度保持不变 B. C. 保持不变 D. 单位时间内断裂键，同时断裂3 mol O-H键 当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示： 25. 图中压强从大到小顺序为_________，理由是：_____________________________________。 26. 若在密闭容器中充入和，的平衡转化率对应图中的A点，则在此温度下，该反应的化学平衡常数_________(保留2位小数)。 四、滴定分析法(本题共25分) 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： 27. 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_________→开始滴定。 A．装入标准溶液至零刻度以上 B．用标准溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 28. 三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前滴定管读数 滴定后滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_________。 29. 在上述实验过程中，出现下列操作会造成测定结果偏低的是_________(不定项)。 A. 量取标准液的滴定管未用标准液润洗 B. 量取醋酸的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 D. 当滴定结束时，俯视滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为。 30. 加入和稀后发生反应的离子方程式为___________________________。 31. 滴定终点的现象为_____________________________________________。 32. 产品中的质量分数为_________(用含、、的代数式表示)。 Ⅲ．某兴趣小组采用双指示剂的滴定法测定利用“联合制碱法”制得的纯碱(仅含少量杂质，无其他杂质)的纯度，步骤如下： (1)准确称取纯碱样品放入锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加入1~2滴指示剂Ⅰ； (2)用盐酸滴定该溶液至恰好出现现象Ⅰ，消耗盐酸的体积为； (3)再在步骤(2)的溶液中加入1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至恰好出现现象Ⅱ，消耗盐酸的体积为。 33. 指示剂Ⅰ为__________，现象Ⅱ是________________________________________。 34. 滴定过程中酸式滴定管的三次读数位置如图所示： 其中__________，__________。 35. 计算：该样品中纯碱的纯度是__________(写出计算过程，结果保留3位小数)。 五、碱式碳酸钴组成测定(本题共15分) 碱式碳酸钴[]，主要用作分析试剂，也可用于钴盐制备，瓷器着色。受热时可分解生成氧化物。为了确定其组成，实验小组同学设计了如图所示装置进行实验。 实验步骤如下： ①称取样品置于硬质玻璃管内。 ②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；打开活塞，缓缓通入空气数分钟。 ③关闭活塞，分别称量乙、丙装置的质量；点燃甲装置中酒精灯加热硬质玻璃管，当乙装置中__________(填实验现象)，停止加热。 ④再次打开活塞，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量。 ⑤计算。 36. 步骤②中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________。 37. 步骤③中乙装置中的实验现象为___________________________时可以停止加热。 38. 某同学认为上述实验装置中丁1、丁2可以换成如图所示的装置A或者B，你认为是否可行_________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________。 39. 若实验装置、操作均正确，测得如下数据： 乙装置的质量 丙装置的质量 加热前 80.00 62.00 加热后 80.18 62.88 则该碱式碳酸钴的化学式为___________________________。 有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。 实验步骤如下： (1)室温下，称取的样品置于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，测得产生的物质的量为。 (2)室温下，向实验(1)反应后的液体中加入足量的锌粒，充分反应后，测得产生的物质的量为。 40. 量气管中盛放溶液X最好应为__________________。 41. 上述实验装置中，有一处需要改进，所做的改进是：__________________。 42. 下列实验操作有可能会使的值偏小的是_________。 A. 实验(2)结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数 B. 实验(2)反应时稀硫酸中加的量不足 C. 实验(1)中，气体中含有水蒸气 D. 试管中留有反应生成的气体 2027届高二上化学阶段测验一试卷 注意： 1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。 2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选择题均为单选题。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、K-39、I-137 一、生产生活中的弱电解质(本题共20分) 【1~10题答案】 【答案】1. B 2. B 3. ①. B ②. C 4. B 5. ③>④>②>① 6. B 7. 8. 9. 10. >> 二、水的电离和溶液的酸碱性(本题共19分) 【11~17题答案】 【答案】11. ①. A ②. 水的电离是吸热，温度越低，电离程度越小，越小 12. 13. D 14. B 15. 16. ①. ②. ③. 17. 三、清洁能源二甲醚(本题共21分) 【18~26题答案】 【答案】18. 19. 低温 20. 21. 22. 23. ①. 降低温度 ②. 增大压强 24. AD 25. ①. ②. 相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故 26. 四、滴定分析法(本题共25分) 【27~35题答案】 【答案】27. BACED 28. 29. BD 30. 31. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 32. （或 ） 33. ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 34. ①. 18.80 ②. 21.00 35. 五、碱式碳酸钴组成测定(本题共15分) 【36~42题答案】 【答案】36. 排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰 37. 不再有气泡产生  38. ①. 否 ②. 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳 39. ​​ 40. 饱和碳酸氢钠溶液 41. 在量气管和反应试管之间添加一个盛有浓硫酸的洗气装置（或在试管出口处增加一个干燥装置），除去和中混有的水蒸气，避免水蒸气进入量气管导致测得的气体体积偏大。 42. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $