北京市第一七一中学2026-2027学年上学期高三月考1 化学试题

2026-2027学年度171中学高三化学月考1试题 (时间：90分钟总分：100分) 2026.8.25-27 可能用到的相对原子质量：H1016Fe56 第I卷（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项 1.我国科学家成功获得克级丰度超99%的4Ni并用于制备64Cu。64Cu2+易与N、O、S等原子 形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A.与S原子形成配位键时，64Cū+提供孤电子对 293d4s B.4Ni转变为4Cu的过程中发生了化学变化 Cu C.在铜元素的核素中，4Cu的质量数最小 63.55 D.可用质谱法区分Ni和5Ni 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态4Cr原子的价层电子轨道表示式： 州1 3d 4s HOOCCOOH B.顺丁烯二酸的结构简式： H-C=C H C.H02的电子式：H[0:0]2-H D.CO的VSEPR模型： 3.下列说法正确的是 A.CO2分子中的化学键是极性键，可推知CO2分子为极性分子 B.S的非金属性比P的强，可推知HSO3的酸性比HPO3的酸性强 C.由N和P在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于P的电负性 D.HF的沸点比HCI的高，可推知H一F键的键能比H一CI键的键能大 4.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。 下列说法不正确的是 A.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应 B.分子中碳原子有p、即3两种杂化方式 H.C NH C.该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D.该物质为两性化合物 2027届高三月考1 1.(共9页) 5.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓硝酸久置后，显黄色 B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C.苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D.向黄色的铬酸钾(KCO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(KC2O7) 6.针对反应2Na2O2+2H0=4NaOH+O2个，用Na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.22.4L03含2N4个氧原子 B.NaO2露置在空气中，最终可转化为NaCO3 C.反应中每消耗4 mol Na2O2转移8mol电子 D.NaOH、NaO2固体中阴阳离子个数比均为1：1 7.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 甲 NH3 HNO3 氮肥 A.反应|属于人工固氮反应 催化剂 B.反应I的方程式为：4NH+70:=天4NO:+6H,0 C.反应川的现象为无色气体变红棕色 D.反应V的方程式为：3NO2+HO=2NO3+NO,其中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 8.表示下列变化的化学用语正确的是 A.铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Pe+3H0(g高温Fe03+3H B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO3+4Ht=Fe3++2NO↑+2HO C.向澄清石灰水中加过量小苏打溶液，生成白色沉淀： Ca2++20H+2HC03=CaC03l+2H0+C03 D.将铜丝伸入盛有己熔化的硫粉的试管，加热过程中，铜丝表面变黑：Cu+S△CS 9.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl溶液(FeCl3) 铜粉 B CH 酸性KMnO4溶液 C SO2(硫酸蒸汽) 饱和NaHSO3溶液 D NO (NO2) 蒸馏水、碱石灰 2027届高三月考1 2.(共9页) 10.下列实验能达到对应目的的是 A B D 稀硫酸 NHCl和 湿润的 红色石蕊试纸 Ca(OH)2 棉花 实 浓盐酸 NaOH溶液 Cu 才MnO 验 饱和 NaHCO3 溶液 除Ha 息种测液 目 实验室制备 实验室制备Cl 实验室制取 检验待测液中是否 的 SO2 并除去杂质 NH: 有NH4+ 11.我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。 HO X C.HsOs HO OH 2 R0R'+H,0 R 下列说法不正确的是 AX的结的简式为又又 B.Y有3种处于不同化学环境的氢原子 C.反应①中Z和H0的化学计量比是1：4 D.若Z和P完全水解，可得到相同产物 12.用下图装置进行C12的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 一尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后， 溶液的红色褪去 试剂a ② FeC2溶液（含数滴KSCN溶液) 己知：石蕊溶液中存在H肌（红色）一H++n(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是（) A.①中溶液变红，说明Hn一Ht+n平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：C2>Fe3+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 2027届高三月考1 3.(共9页) 13.科学家通过Pd+Pd、酚酮和NO,个TO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃ 条件下O2直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 OH 对苯酚 CH+CF.COOH Pd2+ NO, OH 反应I 反应Ⅱ 反应Π CFCOOCH:4 Pd+H" H2O+NO 0.502 对苯醌 A.CF3 COOCH3水解生成甲醇 B.反应I中Pd+将甲烷氧化成CF3 COOCH3 C.反应Ⅱ中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到4mole D.反应I的化学方程式：NO2 H2O+NO OH 14.已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，[Cu(SC4]2呈黄色。(SCN)2被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 序号 实验 试剂 现象 溶液迅速变绿，未见白 色沉淀生成；静置2小 ① 试剂 1滴1molL-1KSCN溶液 时后底部有少量白色沉 淀 先加入5滴0.125molL-1 溶液变红， ② 2 mL Fe2(S04)3溶液，再加入1滴 转 0.25mo1·L 未见白色沉淀生成 CuSO4溶液 1molL-1KSCN溶液 先加入5滴0.25molL-1FeSO4 溶液变红，同时迅速生 ③ 溶液，再加入1滴1molL-1 成白色沉淀，振荡后红 KCN溶液 色消失 A.①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[C(CN42=2 CuSCN↓+(SCN)2 B.由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C.由②③可推知，结合SCN的能力：Fe3+>Cut>Cu+ D.由①③可推知：Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN 2027届高三月考1 4.(共9页) 第Ⅱ卷填空题(58分) 15.(10分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 H2 C1、 NH: N O O NH3 结构简式 Pt Pt Pt CI NH3 O NH3 (1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 NH3 Pt (2)顺铂比反铂(H,N CI )在水中的溶解度更大。 从分子极性的角度解释原因： (3)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 NH;H2O H,O NH: 癌细胞DNAN NH 过程引 过程 NH H,O NH NH 癌细胞DNA链 ①过程的离子方程式是 ②从配位原子和Pt?结合能力的角度解释发生过程可能的原因： (4)合成顺铂的一种工艺流程如下。 Pt→…→K2PtCl6] N2H4·2HC1 KPCL4]→…→顺铂 5060℃ ①上述流程中，NH42HCI的作用是 ②K[PtC1o]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。 i.图中 (填“黑球”或“白球)表示[PCl62。 iⅱ.己知：K[PtCl6]的摩尔质量为M g/mol,.阿伏加德罗常数的值为NA。 该晶体的密度为 g/cm3。(1m=107cm) 2027届高三月考1 5.(共9页) 16.(11分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和侯式制碱”流程如下图。 固体 NaHCO3 Na2CO3 浓缩海水 精制 粗盐 NaCl固体 饱和食盐水 过程 母液 HCI NH 主要含NH4C 己知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4CI NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 (1)海水提盐。 精制过程除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42杂质时，操作过程包括下列步骤： a.过量的NaCO3溶液b.过量的BaCl溶液c.过量的NaOH溶液 d加入适量的盐酸 e.过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 A.abcde B.bcaed C.caebd D.cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 ③精制过程得到NaCl固体的操作方法是 (2)“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 ①结合数据分析过程I中发生的反应一。 ②过程I获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl,导致产品NaCO3中混有NaCl。 i.用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因： 0 ii.检验NaHCO3中NaCI的实验操作是，取少量固体于试管中 ③过程I以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4C1分解为NH3和HCl。 NHCI母液 Mgo HCI 低温加热 高温灼烧 NH3,水 MgCl2(含水) 步骤1中反应的化学方程式是 2027届高三月考1 6.(共9页) 17.(12分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 0 0 A B CH,OC-COCH C H/H,O OH催化剂 E Fe/HCI F C.H C,HNO2 NaH CioHNOs C.HNO C.H,NO2 NO D O 02 0 催化剂 G NHR OH R-NH NHR +-OH ⅱ.核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 (1)A→B所需试剂是 (2)BC的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 (3)E中官能团的名称为 (4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 (5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式： a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1 (6)J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。 中间 中间 中间 NH 产物1 产物2 产物3 中间产物1、3的结构简式分别为 (7)K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。 0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺（〔 NH2 )反应一段时间后，加入0.1mol NH, 三氯乙烯(CC=CHCI,不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基 上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时飞的产率为 2027届高三月考1 7.(共9页) 18.(11分)聚合硫酸铁[F©2(ODz(S04)3x是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等)生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 硫酸 NaHCO3 NaNO2、 硫酸 硫酸 过量 反应1 反应Ⅱ 过滤 反应Ⅲ 反应IV 聚合硫酸铁 废铁屑 滤渣 己知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (1)反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是 (2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内，用离子方程式表示其作用。 (3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 (4)反应Ⅲ中若加入H2O2可减少NaNO2的用量。消耗1 mol H2O2理论上可节约 nNaNO2)=_mol。 (5)反应IV中用硫酸调pH,生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫 酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平。 Fe2(S04)3+ =Fe2(OHx(S04)3+ (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐 基度B的表达式为B-品9号×1096（为物质的量到）.为测出聚合流酸铁的盐基度，进 行如下实验操作： i取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸，充分反应，再加人煮沸后冷却的蒸馏水，再 加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不与OH厂反应，然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标 准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V,mL。 ⅱ.做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的 标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。 ①该聚合硫酸铁样品中，n(OH)=一 mol。 ②已知该样品中Fe的质量分数为ω，则盐基度B。 2027届高三月考1 8.(共9页) 19.(14分)小组同学探究N2S03和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向2mL0.5mol·L-1NaSO3溶液中加入1mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，立即产 生橙黄色沉淀（沉淀A),放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B)。 已知：i.Cu浓氨水CuNH)(无色) i.Cm稀硫酸Cu2++Cu (1)研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变 为深蓝色。取少量深蓝色溶液， ,产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgC1,补全操作 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 (2)经检验，沉淀A不含SO42。推测沉淀A能转化为沉淀B与CI厂有关，为研究沉淀A的 成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 足量 声白色沉淀(CuCI) NaCl溶液 洗净的沉淀A 过滤 BaCl2溶液 足量盐酸 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀减少 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有C+,补充实验：向少量洗净的沉淀A加入 稀硫酸，证实沉淀A中含有Cu的证据是 ②无色溶液中含有SO42,推测SO42的产生有两个途径： 途径1：实验过程中02氧化S032; 途径2： 一（将途径补充完整），结合化学用语说明推测过程 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释NaSO3和C1Cl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： (3)NaSO3和CuCl溶液反应最终生成CuCI沉淀，并检测到有SO2生成，离子方程式是 (4)用Na2S03和CuSO4溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色 沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。 (5)根据上述实验所得结论： (答出3点)。 2027届高三月考1 9.(共9页) 草稿纸 2027届高三月考1 10.(共9页)