精品解析：辽宁省大连市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

大连市2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C可用于延长食品的保质期 C. 可用于考古时测定一些文物的年代 D. 纳米金的粒子直径为20 nm∼60 nm，属于胶体 2. 进行化学实验时要具有安全意识。下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B. 对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C. 中学实验室中未用完的钠、白磷，需放回原试剂瓶 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用3%∼5%的碳酸氢钠溶液冲洗 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电离方程式： C. 图中1.008表示氢元素的相对原子质量 D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 、、CaO均属于酸性氧化物 C. 、、均属于共价化合物 D. 有色玻璃、蔗糖溶液、医用酒精均属于分散系 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入溶液中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 将氯气通入冷的石灰乳中： 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．称取21.52 g NaOH B．加热金属钾 C．制备胶体 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 含电子数为 B. 溶液中的数目为 C. 0℃，101 kPa下，2.24 L 与反应转移电子数为 D. 标准状况下，33.6 L 与混合气体含O原子数为 8. 下列各组中的离子，在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量 B. 澄清透明： C. 能溶解氧化铝： D. 酚酞溶液显红色： 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移电子数约为个 B. S化合价升高，被氧化 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 在该反应中还原性： 10. 下列“类比”合理的是 A. 为直线型分子，则为直线型分子 B. Fe和反应产物为，则Fe和反应产物为 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中有1对共用电子对 D. 向碳酸钠中加入少量水伴随放热，则向碳酸氢钠中加入少量水伴随放热 11. 歼-35战斗机是我国自主研制的新一代航母隐身舰载机。一般战斗机使用高强度、耐高温的钛、钨等合金材料。工业冶炼钛的反应为。下列有关说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. Ti属于长周期元素 C. Mg是同周期中金属性最强的元素 D. 用电子式表示氯化镁的形成过程 12. 根据实验操作及现象，对应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有过氧化钠固体的试管中滴入几滴水，产生能使带火星木条复燃的气体 过氧化钠能发生分解反应 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花变色 氯气具有漂白性 C 用洁净铁丝蘸取未知溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现黄色 未知溶液中不含有钾元素 D 向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成黄色，且比氯水颜色深 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z最外层满足8电子稳定结构，W在前18号主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. Z的最高化合价为 B. 化合物WX有还原性 C. 简单离子半径： D. Z的氢化物在同主族元素中最稳定 14. “价类二维图”是学习元素化合物知识的重要模型和工具。下图为氯元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. g的钾盐可用于实验室制取氧气 B. a既有氧化性又有还原性 C. f的钠盐是漂白粉的有效成分 D. b、c均可用于自来水消毒 15. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾有多种方法，其中一种方法流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH中含有离子键和极性共价键 B. 根据②可推测在一定条件下，溶解度： C. ①的离子方程式为： D. 工业上制取NaOH不采用与的反应，主要采用电解饱和食盐水的方法 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），该测定实验共进行了3次。 ①加入稀盐酸； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（1.0 g）中加入100.00 mL蒸馏水； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是②_______（填序号）。 （2）配制该稀盐酸溶液需用量筒量取_______mL（保留小数点后一位），质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______；其中玻璃棒的作用是_______、_______。 （3）下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是_______（填字母）。 A. 容量瓶未干燥 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容时，加蒸馏水超过刻度线 （4）3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠的体积/mL 50.00 49.90 50.10 根据以上实验数据，计算1 g补钙剂中钙的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂的含量为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂_______粒。 17. Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 主要化合价 ， 其他 地壳中含量第二 海水中的重要元素 与R同周期 （1）画出Y的原子结构示意图_______。 （2）R在元素周期表中的位置_______。 （3）Z单质可用于除去有机溶剂（如苯）中的水分，有关反应的离子方程式为_______。 （4）结合上表给出的数据，推测Q的原子半径r(nm)范围：_______<r<_______。 （5）Z和M可形成两种氧化物，其中一种可在呼吸面具中作为氧气的来源，该氧化物中阴阳离子的个数比为_______，写出其与反应的化学方程式为_______。 （6）已知铯（Cs）元素位于元素周期表中第六周期，且与Z同主族，下列推断正确的是______（填字母）。 A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. CsOH是一种弱碱 D. 铯能与水发生反应，且比Z与水的反应剧烈 18. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、杂质）为主要原料制备氧化铝的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）一种固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和NaOH，请用化学方程式解释疏通的原理_______。 （2）“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有_______。 （3）的电子式_______。 （4）写出“氧化”的离子方程式_______；简述该反应生成的金属阳离子的检验方法_______。 （5）“沉淀”后，假设碳元素全部转化为，则滤液中钠元素的存在形式为_______（填化学式）。 （6）写出“碳分”生成的离子方程式_______。 19. 硫酰氯（）常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______。 （2）写出①中反应的化学方程式_______。若参加反应的为71.5 g，则理论上产生标准状况下_______L。 （3）②中所盛试剂为_______。 （4）④采用_______（填“热水浴”或“冰水浴”），⑤的作用是_______。 （5）“尾气处理”装置最好选用_______（填字母）。 A．盛有碱石灰的干燥管 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大连市2024~2025学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C可用于延长食品的保质期 C. 可用于考古时测定一些文物的年代 D. 纳米金的粒子直径为20 nm∼60 nm，属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，临床常用碳酸氢钠缓解胃酸过多症状，A错误； B．维生素C具有强还原性，可作抗氧化剂，避免食品被氧化变质，能够延长食品保质期，B正确； C．考古时测定文物年代使用的是放射性核素，是稳定核素，无法用于年代测定，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，纳米金是纯净的金属单质，不属于胶体，D错误； 故选B。 2. 进行化学实验时要具有安全意识。下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B. 对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理 C. 中学实验室中未用完的钠、白磷，需放回原试剂瓶 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用3%∼5%的碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成加剧燃烧，且钠本身与水反应生成易燃的，正确方法应用干燥沙土盖灭，A错误； B．酸、碱、氧化剂的废液若混合，可能发生中和放热、剧烈氧化还原反应等引发安全事故，须分类收集分别处理，B错误； C．钠、白磷均为易燃易爆危险试剂，随意丢弃易引发火灾，因此中学实验室中未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶，C正确； D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量流动清水冲洗，之后再用的溶液冲洗，不能直接用碳酸氢钠溶液冲洗，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电离方程式： C. 图中1.008表示氢元素的相对原子质量 D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，正确表示应为，A错误； B．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆写，正确电离方程式为，B错误； C．元素周期表单元格中，元素名称下方的数字对应元素的相对原子质量，故1.008为氢元素的相对原子质量，C正确； D．带正电，正确水合离子的表示方法应为水分子中带负电的端朝向中心钠离子，带负电，正确表示方法应为水分子中带正电的端朝向中心氯离子，图示均朝向错误，且钠离子半径小于氯离子半径，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 、、均属于电解质 B. 、、CaO均属于酸性氧化物 C. 、、均属于共价化合物 D. 有色玻璃、蔗糖溶液、医用酒精均属于分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离，属于非电解质，仅属于电解质，A错误； B．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B错误； C．共价化合物是仅含共价键的化合物，、属于共价化合物，中与之间存在离子键，属于离子化合物，C错误； D．分散系是由分散质分散到分散剂中形成的混合物，有色玻璃（固溶胶）、蔗糖溶液、医用酒精（乙醇水溶液）均为混合物，都属于分散系，D正确； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入溶液中： B. 利用食醋除水垢： C. 向溶液中通入少量 D. 将氯气通入冷的石灰乳中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，钠优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无法直接置换出铜单质，该离子方程式不符合反应事实，正确方程式为，A错误； B．食醋的主要成分为弱电解质，水垢主要成分为难溶物，二者均不能拆分为离子形式，反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式书写符合规则，B正确； C．具有强氧化性，会将价的氧化为价，最终生成，不会生成，该离子方程式不符合氧化还原反应规律，正确方程式为Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl−+2HClO，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为，应写化学式，该离子方程式反应物拆分错误，正确方程式为，D错误； 答案选B。 6. 下列实验操作或装置正确的是 A．称取21.52 g NaOH B．加热金属钾 C．制备胶体 D．实验室制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1 g，无法称取21.52 g的，A错误； B．加热金属钾这类固体，可使用坩埚承载，坩埚放在泥三角上用酒精灯加热，操作符合实验规范，B正确； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．实验室用和浓盐酸反应制氯气需要加热条件，该装置缺少酒精灯，无法触发反应，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 含电子数为 B. 溶液中的数目为 C. 0℃，101 kPa下，2.24 L 与反应转移电子数为 D. 标准状况下，33.6 L 与混合气体含O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为，1个含10个电子，故总电子数为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下2.24L 的物质的量为0.1mol，与的反应为可逆反应，且1mol 完全反应仅转移1mol电子，故转移电子数小于，远小于，C错误； D．标准状况下33.6L混合气体总物质的量为，和每个分子均含2个原子，故总原子物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 8. 下列各组中的离子，在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量 B. 澄清透明： C. 能溶解氧化铝： D. 酚酞溶液显红色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，与会反应生成沉淀，与也会生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，B正确； C．能溶解氧化铝的溶液为强酸性或强碱性溶液，与、均会反应生成沉淀，且强酸性条件下、会与反应生成气体，不能大量共存，C错误； D．酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移电子数约为个 B. S化合价升高，被氧化 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 在该反应中还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．每生成时，反应共转移电子，对应电子数约为，与描述不符，A错误； B．反应中元素化合价从价降低为价，得电子被还原，并非化合价升高被氧化，B错误； C．该反应中氧化产物为（共），还原产物为和（共），二者物质的量之比为，不是，C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，该反应中为还原剂，为氧化剂（对应还原产物为），可推出还原性，D正确； 故答案选D。 10. 下列“类比”合理的是 A. 为直线型分子，则为直线型分子 B. Fe和反应产物为，则Fe和反应产物为 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中有1对共用电子对 D. 向碳酸钠中加入少量水伴随放热，则向碳酸氢钠中加入少量水伴随放热 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的中心原子均采取杂化，二者结构相似，均为直线型分子，A正确； B．氧化性强，可将氧化为+3价生成，但氧化性较弱，只能将氧化为+2价，产物为，B错误； C．分子中两原子间为单键，含1对共用电子对，分子中两原子间为氮氮三键，含3对共用电子对，C错误； D．碳酸钠加少量水时形成结晶水合物伴随放热，碳酸氢钠溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体伴随吸热，D错误； 故选A。 11. 歼-35战斗机是我国自主研制的新一代航母隐身舰载机。一般战斗机使用高强度、耐高温的钛、钨等合金材料。工业冶炼钛的反应为。下列有关说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. Ti属于长周期元素 C. Mg是同周期中金属性最强的元素 D. 用电子式表示氯化镁的形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般情况下合金熔点比各成分金属低，但存在特殊合金熔点高于成分金属，“一定”的表述绝对，A错误； B．的原子序数为22，位于元素周期表第四周期，第四周期及之后为长周期，因此属于长周期元素，B正确； C．位于第三周期，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中金属性最强的元素是，C错误； D．原子最外层有2个电子，电子式应为，其形成过程可表示为，D错误； 故选B。 12. 根据实验操作及现象，对应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有过氧化钠固体的试管中滴入几滴水，产生能使带火星木条复燃的气体 过氧化钠能发生分解反应 B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花变色 氯气具有漂白性 C 用洁净铁丝蘸取未知溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈现黄色 未知溶液中不含有钾元素 D 向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成黄色，且比氯水颜色深 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的反应物为和两种，不属于分解反应，A错误； B．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性，干燥本身无漂白性，B错误； C．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，仅火焰呈黄色无法证明不含钾元素，C错误； D．氯水中的将氧化为使溶液变黄，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，D正确； 故答案选D。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z最外层满足8电子稳定结构，W在前18号主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A. Z的最高化合价为 B. 化合物WX有还原性 C. 简单离子半径： D. Z的氢化物在同主族元素中最稳定 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的一种核素无中子，故X为；Y的族序数是周期序数的3倍，短周期中仅第二周期第ⅥA族的符合，故Y为；前18号主族元素中原子半径最大的是，故W为；Z的原子序数介于和之间，且为前18号主族元素，最外层满足8电子稳定结构，故Z为。据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Z为元素，非金属性最强，不存在+7价，A错误； B．化合物WX为，其中为-1价，易失电子表现还原性，B正确； C．、、电子层结构相同，根据核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，是第ⅦA族中非金属性最强的元素，则其氢化物在同主族氢化物中最稳定，D正确； 故选A。 14. “价类二维图”是学习元素化合物知识的重要模型和工具。下图为氯元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. g的钾盐可用于实验室制取氧气 B. a既有氧化性又有还原性 C. f的钠盐是漂白粉的有效成分 D. b、c均可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【分析】a中为−1价，故a对应；b为的单质，即；c为的氧化物，且c中为+4价，故c对应；d为含酸，且d中为+1价，故d对应；e、f、g均为的正盐，e中为−1价，故e对应氯化物，如；f中为+1价，故f对应次氯酸盐，如；g中为+5价，故g对应氯酸盐，如。 【详解】A．g为+5价氯的正盐，其钾盐为，实验室可利用在催化、加热条件下制取氧气，A正确； B．a为，其中+1价可降价体现氧化性，-1价可升价体现还原性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．f为+1价氯的正盐，其钠盐为，而漂白粉的有效成分为，不是，C错误； D．b为，c为，二者均具有强氧化性，均可用于自来水消毒，D正确； 故选C。 15. 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾有多种方法，其中一种方法流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH中含有离子键和极性共价键 B. 根据②可推测在一定条件下，溶解度： C. ①的离子方程式为： D. 工业上制取NaOH不采用与的反应，主要采用电解饱和食盐水的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内和之间存在极性共价键，A正确； B．反应②是与发生复分解反应生成，说明相同条件下溶解度小于，B正确； C．反应①为强碱性环境（有参与反应），不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．原料成本高，工业上采用电解饱和食盐水的方法制取，不采用与反应的方法，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下（假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应），该测定实验共进行了3次。 ①加入稀盐酸； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片（1.0 g）中加入100.00 mL蒸馏水； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是②_______（填序号）。 （2）配制该稀盐酸溶液需用量筒量取_______mL（保留小数点后一位），质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______；其中玻璃棒的作用是_______、_______。 （3）下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是_______（填字母）。 A. 容量瓶未干燥 B. 转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线 D. 定容时，加蒸馏水超过刻度线 （4）3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠的体积/mL 50.00 49.90 50.10 根据以上实验数据，计算1 g补钙剂中钙的含量为_______mg；医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙剂的含量为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂_______粒。 【答案】（1）③①④ （2） ①. 12.6 ②. 胶头滴管 ③. 500 mL容量瓶 ④. 搅拌 ⑤. 引流 （3）BD （4） ①. 300 ②. 2 【解析】 【分析】本实验采用返滴定法测定补钙剂中钙元素的含量。首先配制一定浓度的稀盐酸，将补钙剂溶于水后加入过量的稀盐酸使其完全反应，核心反应方程式为；然后再用已知浓度的标准溶液滴定剩余的盐酸，反应方程式为。通过消耗的量计算剩余盐酸的量，进而求出与反应的盐酸量，最终计算出钙元素的含量。 【小问1详解】 实验操作应先配制好标准溶液，再处理样品，接着加入过量盐酸反应，最后用氢氧化钠溶液滴定。因此正确的操作顺序为：②配制稀盐酸③药片加水溶解①加入稀盐酸④用溶液滴定。 【小问2详解】 实验室没有的容量瓶，故需选用容量瓶，实际配制溶液。浓盐酸的物质的量浓度。根据稀释前后溶质物质的量不变的原则，即，解得。配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其中玻璃棒在溶解时起搅拌作用，在转移溶液时起引流作用。 【小问3详解】 A．容量瓶未干燥对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移溶液时未洗涤玻璃棒，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容时加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 3次滴定消耗溶液的平均体积为。加入的盐酸总物质的量为；剩余盐酸的物质的量等于消耗的的物质的量，为；与反应的盐酸物质的量为。根据方程式可知，，则1g补钙剂中钙元素的质量为。医学建议每天至少摄入钙，食物中摄取，则每天至少需要通过补钙剂补充的钙。每粒补钙剂含钙，，故至少需要吃2粒才能达到医学建议标准。 17. Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 主要化合价 ， 其他 地壳中含量第二 海水中的重要元素 与R同周期 （1）画出Y的原子结构示意图_______。 （2）R在元素周期表中的位置_______。 （3）Z单质可用于除去有机溶剂（如苯）中的水分，有关反应的离子方程式为_______。 （4）结合上表给出的数据，推测Q的原子半径r(nm)范围：_______<r<_______。 （5）Z和M可形成两种氧化物，其中一种可在呼吸面具中作为氧气的来源，该氧化物中阴阳离子的个数比为_______，写出其与反应的化学方程式为_______。 （6）已知铯（Cs）元素位于元素周期表中第六周期，且与Z同主族，下列推断正确的是______（填字母）。 A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C. CsOH是一种弱碱 D. 铯能与水发生反应，且比Z与水的反应剧烈 【答案】（1） （2）第三周期第ⅦA族 （3） （4） ①. 0.099 ②. 0.186 （5） ①. ②. （6）BD 【解析】 【分析】Y：地壳中含量第二的短周期主族元素，为Si（硅）；M：主要化合价只有-2价，为O（氧）；R：最高+7、最低-1价，短周期主族元素中只有Cl（氯）符合；Q：+3价且与R（Cl）同周期（第三周期），为Al（铝）；Z：海水中的重要元素、原子半径远大于Cl和O，结合后续能形成呼吸面具供氧氧化物的性质，确定为Na（钠）。 【小问1详解】 Y为Si，Si是14号元素，原子结构示意图； 【小问2详解】 Cl是17号元素，位于元素周期表第三周期，最外层7个电子，属于第ⅦA族。 【小问3详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，可除去有机溶剂中混有的少量水，离子方程式为。 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右原子半径递减，第三周期中Al在Cl左侧，半径比Cl大；第三周期Na在Al左侧，半径比Al大，因此Al的半径介于Cl和Na之间。 【小问5详解】 呼吸面具中供氧的氧化物是，由和构成，阴阳离子个数比为1：2，和​反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 A．第ⅠA族除了碱金属元素外还有H元素，属于非金属元素，A错误； B．Cs是碱金属元素，最外层1个电子，反应中极易失去电子，B正确； C．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，NaOH是强碱，CsOH碱性比NaOH更强，属于强碱，C错误； D．Cs的金属性远强于Na，与水反应的剧烈程度远超过Na与水的反应，D正确； 故选BD。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、杂质）为主要原料制备氧化铝的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）一种固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和NaOH，请用化学方程式解释疏通的原理_______。 （2）“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有_______。 （3）的电子式_______。 （4）写出“氧化”的离子方程式_______；简述该反应生成的金属阳离子的检验方法_______。 （5）“沉淀”后，假设碳元素全部转化为，则滤液中钠元素的存在形式为_______（填化学式）。 （6）写出“碳分”生成的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. ②. 取待测液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 （5） （6） 【解析】 【分析】该工艺以铝土矿（含Al2O3及Fe2O3、FeO、SiO2杂质）为原料，先用硫酸酸浸使Al2O3、Fe2O3、FeO溶解生成Al3+、Fe3+、Fe2+，同时过滤除去不溶于酸的SiO2；随后向酸性滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3调节pH，利用Fe3+强烈水解生成Fe(OH)3沉淀而将其除去；此时滤液中的铝盐经NaOH碱溶转化为四羟基合铝酸根，最后通入过量CO2进行碳酸化分解（碳分），使偏铝酸根转化为Al(OH)3沉淀，同时得到NaHCO3溶液，灼烧Al(OH)3即可制得纯净Al2O3。 【小问1详解】 由题可得，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，同时放出大量热，故反应式为：； 【小问2详解】 由题目信息可得，铝土矿的主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2杂质，硫酸酸浸使Al2O3、Fe2O3、FeO溶解生成Al3+、Fe3+、Fe2+，因此，“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+； 【小问3详解】 由题可得，H2O2的电子式为：； 【小问4详解】 由分析可得，“氧化”步骤中，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：；生成Fe3+，检验Fe3+的方法为：取待测液于一试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红； 【小问5详解】 题目明确“碳元素全部转化为CO2”，说明碳酸根已完全反应，没有剩余。溶液中的阴离子主要是硫酸根，因此钠离子只能与硫酸根结合，以硫酸钠形式存在于滤液中。故答案为Na2SO4； 【小问6详解】 由题可得，四羟基合铝酸钠通入CO2后生成Al(OH)3，故离子方程式为：。 19. 硫酰氯（）常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______。 （2）写出①中反应的化学方程式_______。若参加反应的为71.5 g，则理论上产生标准状况下_______L。 （3）②中所盛试剂为_______。 （4）④采用_______（填“热水浴”或“冰水浴”），⑤的作用是_______。 （5）“尾气处理”装置最好选用_______（填字母）。 A．盛有碱石灰的干燥管 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） ①. ②. （3） 饱和食盐水 （4） ①. 热水浴 ②. 冷凝收集产物硫酰氯（或） （5）A 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，的沸点为69℃，要使其变为蒸气，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器m的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置①中次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：；的摩尔质量为，则的物质的量为，根据化学方程式可知，理论上生成的物质的量为，在标准状况下的体积为； 【小问3详解】 由分析可知，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，所盛试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 由于的沸点为，为了使生成的汽化进入后续装置，④应采用热水浴；气化的进入装置⑤中，⑤的作用是冷凝收集； 【小问5详解】 遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置不仅要吸收未反应的和以防污染环境，还要防止空气中的水蒸气进入装置⑤中： A．盛有碱石灰的干燥管既能吸收酸性尾气，又能防止空气中的水蒸气进入，故A正确； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收和等尾气，故B错误； C．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶虽能吸收尾气，但其中的水蒸气可能进入装置⑤中导致水解，故C错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $