辽宁省大连市四十八中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度上学期期末测试 高一化学试题 (考试时间：75分钟满分100分) 相对原子质量：H-10-16Fe-56S-32 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1.化学与生活、科研密切相关，下列说法错误的是 A.铬酸作氧化剂可以使铝合金表面的氧化膜产生美丽的颜色 B、人体内的含铁化合物主要分为功能性铁和储存铁 C.牙膏中添加的氟化钠属于盐 D.中国“蛟龙号载人潜水器的关键部件—耐压球壳是纯铁制造的 2.下列化学用语表示正确的是 A.HClO的结构式是H-C-O B.Ca原子的结构示意图为 H C.质子数为6、中子数为8的核素：CD.PH4I电子式为[HR.H]I E 3.下列物质分类正确的是 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 离子化合物 A KOH Na2S04 Na20 HCI Na202 B 氢氧化铝 CaCO3 Na202 N2 H2S04 纯碱 漂白粉 Fe203 KCI HCI D Cu(OH)2 盐酸 氧化铝 H202 KF 4、化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是 A.C1O2和明矾等物质可以用于自来水消毒，是因为他们具有强氧化性 B.金属钠具有导电性和强还原性，所以可用作中子反应堆的热交换剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属熔点高的特点 D.使用的热控材料是新型保温材料一一纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 大连48中高一化学第1页，共8页 5.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B.Fe与CL,反应生成FeCl,,则Fe与I,反应生成Fel, C.木炭燃烧时可以用C02灭火，因此镁带燃烧时也可以用CO2灭火 D.Fe能与Ci(NO,)2溶液反应，则Fe也能与AgNO3溶液反应 6.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.物质的量均为0.lmol的Na,O与Na,O2中，所含的阴阳离子总数均为0.3N B.标准状况下，2.24L乙醇(C2H,OH)分子中，所含的原子总数为0.9N C.0.1mol氯气与足量氢气完全反应后，转移的电子数为0.IN D.加热条件下，含4olHC1的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分 子总数为NA 7.常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A.与铝粉反应放出氢气的溶液中：HCO3、Mg+、Na、I B.遇酚酞显红色的溶液中：Na+、C、SO、CIO C.含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2、SCN D.常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、A13+、MnO4、CI 8.下列离子方程式书写正确的是 A.少量金属锌投入氯化铁溶液中：2Zn+3Fe3+=2Zn2++3Fe B.工业制漂粉精：C1,+2OH=C1+C1O+H,O C.向碳酸钠溶液中滴加儿滴盐酸：CO+H=HCO, D.向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2*+20H+2HCO,=BaCO3l+2H2O+C0子 9.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是 A.FeCl3溶液(CuCl2):加入足量的铁粉，过滤 B.FeCl2溶液(FeC):通入适量Cl2 C.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D.C(HCI):通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 大连48中高一化学第2页，共8页 10.下列实验操作、现象或结论不合理的是 实验操作 实验现象 结论 钠块在水层上 煤油（密度为0，.&gcm) 并在煤油中上 金属Na的密度比煤油 A 水、少量酚献溶液 大，比水小，单质钠能 惑四筑化碳（密度为1.6cm) 下跳动，钠块熔 与水反应生成碱性物质 将绿豆大钠块投入如图所示的烧杯 化，水层变红 氯气能溶于水，也能与 湘股 烧瓶内气球膨 氢氧化钠反应，导致烧 气球 胀变大 瓶中压强减小，气球会 C2 挤压胶头滴管，NaOH溶液进入烧瓶 膨胀变大 饱斑盐水 饱和食盐水、NH,和 通入气体一段 冷水 时间后，饱和食 CO2反应生成NaHCO, 寒 如图是模拟“侯氏制碱法”制取 盐水溶液中有 和NH4Cl,相同条件下 晶体析出 NaHCO,的溶解度较 NaHCO,的部分装置，a先通入NH, 小，能以晶体形式析出。 b后通入CO, 还原铁粉 避棉花魔 然游的 火 D 肥皂泡燃烧并 铁能与水在常温时反应 伴有爆鸣声 生成Fe3Oa和H2 肥邕液 点燃酒精灯，一段时间后用燃着的火 柴点燃肥皂泡 11.根据如图所示的转化关系判断（反应条件已略去），下列说法正确的是 D稀HC1,A1C⑤氮水，AI(O ②Nao旺马 AI ③GusO4Cu ④e:O→Eo A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HC)=n(NaOH) B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 C.反应③和④消耗等量的A1时，生成的n(C)mFe)=3:2 D.反应⑤的离子方程式为AI+3OH=AI(OD,y 大连48中高一化学.第3页，共8页 12.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 检验溶液中是否 用洁净的玻璃棒蘸取溶 若火焰呈黄色，原溶液中有 A 存在Na 液进行焰色试验 Na+ 比较Fe3+和L2氧 向FeCl,溶液中滴加淀 B 若溶液变蓝色，氧化性：P陀>， 化性强弱 粉碘化钾溶液 向溶液中滴加酸性 检验FeCl,溶液中 若紫红色退去，则溶液中含有 是否含有Fe2+ KMnO4溶液 Fe2 检验溶液中是否 取少量溶液于试管中， 若产生的气体能使澄清石灰水 D 含有0时 滴加稀盐酸 变浑浊，则溶液中含有CO 3.含氢材料在社会生产中应用广泛，下列有关氢元素的说法正确的是 A.H元素质量数为1，通过化学变化能实现H与H间的相互转化 B.H、D、T互为同位素，LH和LD互为同素异形体 C.H、D与160、10、180可形成10种相对分子质量不同的水分子 D.X原子质量数为A,含N个中子，它与H原子组成ag的HmX分子中所含电子 物质的量是A。(A-N+m)mol 14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子：元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列 说法正确的是 A.XEZ4是共价化合物 B.原子半径EW>Y C.非金属性：W>Y>Z D.该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 大连48中高一化学第4页，共8页 15.氧化还原电对的标准电极电势(？·)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数 据（酸性条件）如下。 氧化还原电对（氧化剂/还原剂） 电极反应式 IV Fe3+/Fe2+ Fe++e-Fe2+ 0.77 I/r I,+2e2I" 0.54 CrO2-/Cr3+ Cr,0+6e+14Ht2Cr++7H,0 1.36 Br,/Br B,(1)+2e=2Br 1.07 C03+/C02+ C03++eC024 1.84 下列分析错误的是 A.氧化性：Cr,O>Br,>Fe+ B.向K.Cr0,溶液滴加CoC12溶液，反应离子方程式为C,0+6Co2++14=2C升+6Co++7H,0 C.向淀粉KI溶液中滴加CoC1,溶液，溶液变蓝色 D.向含有KSCN的FeBr,溶液中滴加少量氯水，溶液变红色 二、填空题（共55分） 16.(13分)I.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 200nm- 有机物外充 二氧化硅 四氧化三铁 药物 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于或“不属于)胶体。 (2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于 电解质的是 (3)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成Fe304,反应中每生成2moFe304转移电子数目为 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途 II.配制480mL0.5mol/L的a0H溶液用于洗涤器物。 (4配制时，应用托盘天平称取NaOH的质量为 。某操作步骤如下图所示。 大连48中高一化学第5页，共8页 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 A.称量NaOH固体的时间不宜过长 B、待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高 D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液 17.(13分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元 素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化 学学习研究中有很重要的作用。 I.下表是元素周期表的一部分。 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ (1)元素②、③、⑥、⑦的简单氢化物的稳定性最强的是 (用化学式表示，下同)， 元素④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (2)元素④的过氧化物的电子式为 写出元素④和元素⑩二者的最高价 氧化物对应的水化物反应的化学方程式 (3)下列事实能说明非金属性①强于⑦的是 A.常温下①对应的单质化学性质稳定 B.①对应的单质的沸点低于⑦对应的单质的沸点 C.①气态氢化物受热分解的温度高于⑦气态氢化物 大连48中高一化学第6页，共8页 D.①最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性 Ⅱ.德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果可在量子计算机 研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 (④)铷在元素周期表中的位置是 (5)下列关于铷的说法不正确的是 (填字母) A.与水反应比钠更剧烈 B.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 C、Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2D.单质具有很强的氧化性 E.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 18.(15分)己知无水ACl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备 无水A1Cl3。请回答： 浓盐酸 A1粉 NaOH 溶液 B E G (收集瓶) (I)仪器a的名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)装置B、F中依次盛放的试剂是 (4)装置G的作用是 (⑤)已知无水A1C3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的 化学方程式 (⑥用制得的氯气做如图1的实验：①向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振 荡；②利用注射器滴加NaOH溶液；③再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气 瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。 NaOH 盐酸 溶液 骸茧做 联强 传盛辎 ② Cla 薇網水 图1 图2 时间 大连48中高一化学第7页，共8页 ①阶段①说明 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ③写出阶段③发生反应的离子方程式 19.(14分)某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和A,此外还含有少量A1203和Fe203, 该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂NaFO4(高铁酸钠)等产品，过程如下： T.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤： TⅡ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤： Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CSO4溶 液： IV. (I)步骤I中A1与NaOH溶液反应的化学方程式为 (2)向步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在 (填离 子符号)，用离子方程式解释其可能的原因 取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是 (3)步骤Ⅱ所得疏酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下： 滤 I H2O2 过滤 Fe(OH)3 NaCIO/NaOH 含Na2FeO4 液 Ⅱ测pH 固体 混合溶液 的溶液 该流程有关反应中属于氧化剂的有 (4)步骤Ⅲ获得CùSO4溶液的离子方程式为 (5)8.34gFeS047H2OM=278gmol)样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图 所示，温度为200℃时，固体物质N的化学式为 质雠/g 8.34 .FeSO,·7H.O M 6.72 5,10 4.56 2.40 0781593.73 63560温度/℃ (6)向一定量的Fe、Fe0、Fe203的混合物6.88g加入100mL2 mol L-1的盐酸中恰好完全 溶解，并收集到aml的气体。向反应后的溶液中滴加KSCN,无明显变化。若将3.44g 该混合粉末用足量C0在高温条件下充分反应，残留固体的质量为 (填字母)。 A.5.6g B.1.4g C.2.8g D.无法计算 大连48中高一化学第8页，共8页