精品解析：辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高一上学期1月期末 考试化学试题 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32 Ba 137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 2024年12月4日，春节申遗成功的消息刷爆各大社交平台。以下有关春节习俗中的化学知识说法正确的是 A. “二十四，扫房子”马桶清洁剂(含盐酸)与84消毒液合用可以提高清洁能力 B. “二十五，做豆腐”，豆腐制作过程中涉及到胶体的聚沉 C. “二十九，蒸馒头”用来发面的小苏打为正盐 D. 五彩缤纷的烟花呈现的色彩与锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．马桶清洁剂中的盐酸与84消毒液中的会发生反应，生成有毒的氯气，不仅无法提升清洁能力还会危害人体健康，A错误； B．豆浆属于胶体，豆腐制作过程中加入卤水等电解质会使胶体发生聚沉得到豆腐，B正确； C．小苏打是，属于酸式盐，不属于正盐，C错误； D．铁元素的焰色为无色，不参与烟花的显色，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 各原子的最外层都达到8电子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为1的的质量数为，正确表示为，A错误； B．是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布应为2、8，题图给出的是钠原子的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．的结构式为，分别与、形成一对共用电子对，剩余2对孤对电子，剩余3对孤对电子，题图电子式书写正确，C正确； D．中原子最外层有5个电子，和5个Cl共用5对电子后，最外层电子数为10，不满足8电子结构，D错误； 故选C。 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 配制240 ml，0.1 mol／L氯化钠溶液需要用托盘天平称量1.5 g氯化钠 C. 金属K着火，用湿抹布盖灭 D. 酸溅到皮肤上，先用水冲洗，再用溶液清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，A正确； B．实验室无240规格的容量瓶，需选用250容量瓶配制，所需的质量，托盘天平精度为0.1，可称量1.5，B正确； C．金属能与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的氧化物可与水、反应生成助燃的，不能用湿抹布盖灭，需用干燥沙土盖灭，C错误； D．酸溅到皮肤上，先立即用大量水冲洗稀释酸液，再用弱碱性的溶液中和残留酸，操作合理，D正确； 故选C。 4. 电解重水()是制取氘气()的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 和中含有的质子数均为10 C. 含中子数目为 D. 标准状况下，制取转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与结构相似，分子间可形成氢键，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含质子数为；的摩尔质量为，的物质的量为，含质子数为，二者质子数不相等，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含中子数为，故含中子数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，电解重水时生成转移电子，故生成转移电子数目为，D正确； 故选B。 5. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水的主要成分为，与和反应均生成白色沉淀，无法鉴别，不能达到实验目的，A符合题意； B．变质时被氧化为，遇溶液会变为血红色，可检验是否变质，能达到实验目的，B不符合题意； C．被氧化生成，加入盐酸酸化的溶液时，盐酸可除去，若产生白色沉淀则说明存在，即被氧化，能达到实验目的，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，反应为，杂质转化为目标物且无新杂质，可达到除杂目的，D不符合题意； 故选A。 6. 常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 有较多的溶液中： C. 的溶液中： D. 加入铝粉能产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，存在大量，、、、之间不反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．与结合生成配合物，且与发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液显酸性，、与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下、均与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A. 电子层数：X<Y B. 均有+3价 C. 最外层电子数均为5 D. 最外层均有2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数的多少不能说明是否为同一主族，如Li有二个电子层、Al有三个电子层，不在同一主族，A错误； B．N、Al均有＋3价，但不是同主族元素，B错误； C．最外层电子数均为5，说明都是VA族元素，C正确； D．Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，D错误； 故选C。 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶解在HI溶液中： B. 盐酸除锅炉水垢： C. 溶液吸收电石气中的 D. 侯氏制碱法： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁与HI溶液反应时，生成的三价铁离子还会氧化碘离子，原式漏写该氧化还原反应，完整离子方程式为，A错误； B．锅炉水垢中的碳酸钙是难溶固体，在离子方程式中不能拆写，完整离子方程式为，B错误； C．硫化氢是弱酸，在离子方程式中保留分子形式，硫化铜难溶，完整离子方程式为，C正确； D．侯氏制碱法先析出碳酸氢钠，不能直接生成碳酸钠沉淀，该步完整方程式为，D错误； 故选C。 9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，C错误； D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误； 答案选B。 10. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①CaO与水反应得到Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应得到CaCl2，加入Na2CO3溶液得到CaCO3，高温煅烧CaCO3或者加酸得到CO 2，CO 2与碱反应可得到水，可一步实现； ②CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，不可一步实现； ③Fe和稀盐酸反应得到FeCl2，通入氯气得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH) 3，加热分解得到Fe2O3，通入CO还原得到Fe，可一步实现； ④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH) 2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，BaCl2和H2SO4反应生成HCl，可一步实现； ⑤Al2O3无法一步得到Al(OH)3，需要先和酸反应生成AlCl3，然后加入氨水得到Al(OH)3，不可一步实现； 故选A。 11. 下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．本身与盐酸反应会生成无色，若变质生成的与盐酸反应生成无色，两种气体均为无色，无法证明已变质，A错误； B．较浓的溶液中含大量，酸性条件下也能还原使其褪色，无法证明是体现还原性，B错误； C．根据强酸制弱酸的规律，反应产生气泡说明生成了，可证明酸性，C正确； D．还原铁粉可与发生反应，即使样品原有也会被还原为，无法证明样品中没有三价铁，D错误； 答案选C。 12. 某离子液体结构如下图所示。原子序数依次增大，和Y的原子序数之和为14，X和Y原子的最外层电子数之和为9，Z为短周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 气态氢化物稳定性： B. 最高价氧化物水化物的酸性 C. 元素非金属性： D. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期非金属性最强的元素为；结合结构中仅形成1个共价键，可知为（原子序数为1）；、、原子序数之和为14，故、原子序数之和为13，又、最外层电子数之和为9，结合结构中的成键特征（可形成4个共价键），可知为（原子序数6，最外层4个电子），则为（原子序数7，最外层5个电子），符合所有条件。 【详解】A．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性，A正确； B．为，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性，且非金属性强于，即，C正确； D．、、可形成，与之间为离子键，内部与之间为共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选B。 13. 实验室合成高铁酸钾()的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为+6 B. 反应1中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C. 两处反应保持10～15℃的原因相同 D. 反应2为 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气经洗气后在10～15℃与饱和KOH溶液反应生成KClO，由于KClO的溶解度小于KOH，会析出KClO白色沉淀，KClO在碱性条件下将三价铁氧化为六价铁，得到高铁酸钾。 【详解】A．在中，K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+6，A正确； B．反应1中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，反应的化学方程式为，由系数可知氧化产物氯气与还原产物氯化锰的物质的量之比为5∶2，B正确； C．氯气与饱和KOH溶液反应时保持10～15℃是为了有利于生成KClO，反应2中保持10～15℃是为了减少高铁酸钾分解，两处控制低温的原因不同，C错误； D．反应2中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，依据得失电子总数相等以及元素守恒配平，反应2的化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C. 装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. 利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，所以使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸挥发逸出污染环境，并能使漏斗内液体顺利流下，故A正确； B．氢气具有可燃性，与氧气混合点燃会发生爆炸而产生爆鸣声，所以用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声说明钠和水反应有氢气产生，故B正确； C．c处变为蓝色是因为氯气与碘化钾溶液与氯气反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘，反应能说明氯气的氧化性强于碘，但不能说明溴的氧化性强于碘，故C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，故D正确； 故选C。 15. 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是 A. 气体E的体积是224mL B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C. 溶液A中 D. 溶液A中一定存在 【答案】D 【解析】 【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01mol，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01mol；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02mol，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n(NH)=0.02mol，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20 mol。 【详解】A．n(BaSO3)=0.01mol，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误； B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误； C．由分析可知，n(Na+)≥0.04mol-0.02mol=0.20mol，则溶液A中c(Na+)≥0.02mol0.1L=0.20mol•L-1，故C错误； D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确； 故选：D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 16. 下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图__________；考古工作者利用该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为__________。 （2）写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式__________。 （3）③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)；④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程______________________________。 （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 表中形成化合物种类最多的元素为碳元素，则碳的原子结构示意图：；考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为； 【小问2详解】 ①为H③为N两种元素形成的18电子微粒是，电子式； 【小问3详解】 根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；根据电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为；钠失去电子，硫得到电子，钠离子和硫离子形成离子键，用电子式表示形成化合物的过程 。 【小问4详解】 由H、O、Na、S四种元素组成的能发生反应的化合物为和，在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________(填化学式)，含有__________(a.离子键，b.极性共价键，c.非极性共价键，d.氢键)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式____________________________。 __________________ （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成________________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中NaCN的作用为______________。 （6）“沉金”中Zn的作用为_____________________。 （7）用碱中和HCN可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1） ①. ②. ab （2） （3） （4）BC （5）作络合剂，将Au转化为从而浸出 （6）作还原剂，将还原为Au （7）NaCN 【解析】 【分析】向载有被、包裹的细小金颗粒的矿粉中，通入足量空气、加入，在pH=2的酸性环境下借助细菌完成氧化反应：金属硫化物被转化为对应的硫酸盐，原本包裹金的硫化物载体被溶解破坏，使被包裹的Au单质充分暴露出来；反应后通过固液分离，得到主要含裸露Au的滤渣，同时得到含有、砷的化合物、过量硫酸根等组分的滤液①。向滤液①中加入碱调节pH，使体系中的转化为胶体，通过胶体的絮凝作用吸附含砷微粒共同沉降，实现铁、砷杂质的脱除，最终得到净化液。将前序得到的富Au滤渣与空气、NaCN溶液混合，在碱性含氰环境下，Au被​氧化并与配位形成可溶性的配离子，使金从固体滤渣中转移进入液相，得到含的浸出液。向浸出液中加入Zn单质，利用Zn的还原性将配离子中的+1价Au还原为Au单质实现析出，Zn自身被氧化后与过量结合生成可溶性的，最终通过分离得到目标产物Au，同时得到含的滤液②，后续可进一步处理回收氰化物循环利用。 【小问1详解】 古代“胆水炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液置换得到铜，因此胆水主要溶质为。中与​之间为离子键，内部S和O之间为极性共价键；注意氢键不属于化学键，因此选a、b。 【小问2详解】 题目说明细菌氧化时金属硫化物转化为硫酸盐，​中Fe从+2价升为+3价，每个S从-1价升为+6价，1个​共失去15个电子；每个​得到4个电子，根据电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再结合电荷守恒和原子守恒配平剩余物质，离子方程式为。 【小问3详解】 滤液①中含有大量，加碱调节pH时，水解生成胶体，该胶体具有吸附絮凝作用，可吸附含砷微粒共同沉降。 【小问4详解】 A．细菌的活性需要适宜温度，并非无需控温，A错误； B．焙烧硫化物会生成有毒的​等有害气体，细菌氧化将硫转化为硫酸盐，大幅减少有害气体排放，B正确； C．焙烧需要高温条件，细菌氧化在常温/温和温度下进行，设备不需要耐高温，C正确； D．该工艺仍会产生沉铁砷的废渣等，并非无废液废渣，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 Au难以直接被氧气氧化，作为强配体和Au被氧化生成的微量结合形成稳定的可溶性配离子，改变了Au的电极电势，促进Au被氧气氧化浸出。 【小问6详解】 Zn的金属活动性强于Au，可发生还原反应，将络合态的Au还原为金单质，实现金的富集分离。 【小问7详解】 浸金工序使用，用碱中和HCN生成对应的氰化钠，可直接返回浸金步骤循环利用。 18. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种液态化合物和，A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层电子数是电子层数的二倍。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________、写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （2）B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是___________(填化学式：用“>”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。 （3）G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②. Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （2） ①. H2O>H2S ②. H2O ③. 水分子间存在氢键，沸点较高 （3）94.70% （4） ①. 离子化合物 ②. 56 【解析】 【分析】A、B能形成两种液态化合物和即H2O和H2O2，A为H，B为O元素，A、D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；E元素的周期数与主族序数相等，E的原子序数大于钠，则E只能处于第三周期，故E为Al；G的最外层电子数是电子层数的二倍即6，电子排布为2、8、6，则G为S元素； 【小问1详解】 E为Al元素，在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；E的氧化物Al2O3与D的最高价氧化物的水化物NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问2详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O>S，则两种元素的气态氢化物稳定性顺序是H2O>H2S，H2O分子间存在氢键，使其沸点较高； 【小问3详解】 设中子数分别为16、18的S原子的物质的量分别xmol、ymol,其质量数分别为32、34，则有=32.1，整理可得x：y=19：1，故中子数为16的核素的质量百分数为×100%≈94.70%； 【小问4详解】 化合物NaH，熔点为800℃，其熔点较高，推测该化合物为离子化合物，NaH与水反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑，则1molNaH反应生成1mol H2，生成1molNaOH，继续与1molAl反应2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则生成1.5mol H2，则n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,标况下生成氢气的体积为：V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。 19. 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B中盛放的试剂是_______。 （4）向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②. （5） （6）2.63 【解析】 【分析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到，被稳定剂吸收，生成，装置E滴加稀盐酸，得到气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中和和反应离子方程式为：，和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的气体； 【小问1详解】 根据装置图可知盛装浓y盐酸的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中是浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水； 【小问4详解】 装置D中通入氮气是防止气体浓度过高时爆炸分解； 氯气和亚氯酸钠反应得到，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析可知装置G中发生反应的离子方程式为： 【小问6详解】 1个作氧化剂得电子最后生成，得到5个电子，1个作氧化剂得电子最后生成，得到2个电子，则两者消毒效率之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高一上学期1月期末 考试化学试题 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 S 32 Ba 137 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 2024年12月4日，春节申遗成功的消息刷爆各大社交平台。以下有关春节习俗中的化学知识说法正确的是 A. “二十四，扫房子”马桶清洁剂(含盐酸)与84消毒液合用可以提高清洁能力 B. “二十五，做豆腐”，豆腐制作过程中涉及到胶体的聚沉 C. “二十九，蒸馒头”用来发面的小苏打为正盐 D. 五彩缤纷的烟花呈现的色彩与锂、钠、钾、铁、钡等金属元素的焰色试验有关 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的结构示意图： C. HClO的电子式： D. 各原子的最外层都达到8电子结构 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃前，先检验其纯度 B. 配制240 ml，0.1 mol／L氯化钠溶液需要用托盘天平称量1.5 g氯化钠 C. 金属K着火，用湿抹布盖灭 D. 酸溅到皮肤上，先用水冲洗，再用溶液清洗 4. 电解重水()是制取氘气()的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子间存在氢键 B. 和中含有的质子数均为10 C. 含中子数目为 D. 标准状况下，制取转移的电子数目为 5. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用石灰水鉴别与 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化 D. 加热除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体 6. 常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 有较多的溶液中： C. 的溶液中： D. 加入铝粉能产生氢气的溶液： 7. 下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A. 电子层数：X<Y B. 均有+3价 C. 最外层电子数均为5 D. 最外层均有2个电子 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶解在HI溶液中： B. 盐酸除锅炉水垢： C. 溶液吸收电石气中的 D. 侯氏制碱法： 9. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 10. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①②⑤ 11. 下列实验设计方案，能够达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 证明已变质 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明具有还原性 C 在溶液中加入少量溶液，产生气泡 证明酸性： D 取食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈绿色 证明此食品脱氧剂样品中没有三价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 某离子液体结构如下图所示。原子序数依次增大，和Y的原子序数之和为14，X和Y原子的最外层电子数之和为9，Z为短周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 气态氢化物稳定性： B. 最高价氧化物水化物的酸性 C. 元素非金属性： D. W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 13. 实验室合成高铁酸钾()的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 中Fe的化合价为+6 B. 反应1中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C. 两处反应保持10～15℃的原因相同 D. 反应2为 14. 实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 装置甲使用恒压滴液漏斗可防止浓盐酸污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 装置乙中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C. 装置丙中若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性： D. 利用装置丁可较长时间看到白色絮状沉淀 15. 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是 A. 气体E的体积是224mL B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C. 溶液A中 D. 溶液A中一定存在 第II卷(非选择题) 二、非选择题：共55分。 16. 下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： （1）画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图__________；考古工作者利用该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为__________。 （2）写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式__________。 （3）③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(填化学式)；④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程______________________________。 （4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为____________________。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________(填化学式)，含有__________(a.离子键，b.极性共价键，c.非极性共价键，d.氢键)。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式____________________________。 __________________ （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成________________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为______(填标号)。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明Au难被氧化，“浸金”中NaCN的作用为______________。 （6）“沉金”中Zn的作用为_____________________。 （7）用碱中和HCN可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 18. A、B、D、E、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B能形成两种液态化合物和，A、D同主族，E元素的周期序数与主族序数相等，G的最外层电子数是电子层数的二倍。回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为___________、写出E的氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （2）B、G两种元素的气态氢化物稳定性顺序是___________(填化学式：用“>”连接)，上述两种氢化物熔沸点较高的是___________(填化学式)，试解释其原因___________。 （3）G元素在自然界中有两种稳定同位素，其中子数分别为16、18，G元素的近似相对原子质量为32.1，则中子数为16的核素的质量百分数为___________(保留2位小数)。 （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，试推测该化合物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物能与水反应放出氢气，若将和单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________L(标准状况下)。 19. 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B中盛放的试剂是_______。 （4）向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $