精品解析：福建省福州第四中学2024-2025学年第二学期第一学段考试 高二化学试卷

2024-2025年福州四中第二学期第一学段试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Si-28 O-16 Zn-65 F-19 一、单选题 1. 下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤ C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③ 【答案】A 【解析】 【详解】① 玻尔原子结构模型于1913年提出； ② “葡萄干布丁”模型是由汤姆孙于1904年提出的； ③ 量子力学模型于20世纪20年代中期提出； ④ 道尔顿原子论于1803年提出； ⑤ 核式模型由卢瑟福于1911年提出； 故按提出时间的先后顺序排列正确的是④②⑤①③ 。 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中σ键的形成： B. 的电子式为 C. 在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： D. 和的VSEPR模型均为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的1s轨道与的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成键，图示符合键的形成过程，A正确； B．中每个原子除形成3个键外，还含有1对孤电子对，题给电子式中原子缺少孤电子对，不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，B错误； C．的电负性大于，中与相连的正电性更强，氨水中主要氢键形式为，氢键主要形式可表示为：，C错误； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形；中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者均与图示模型不符，D错误； 故本题选A。 3. 将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在 A. 离子键破坏 B. 共价键断裂 C. 离子键形成 D. 共价键形成 【答案】C 【解析】 【详解】将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，该反应方程式为：4NaOH4Na+2H2O+O2↑，在这个过程中有离子键、共价键的破坏，同时在生成的水、氧气中有共价键的形成，在金属钠中有金属键的形成，而没有离子键的形成，故合理选项是C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 金刚石含碳碳单键的数目为 B. 标准状况下，中的键数目为 C. 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 冰中有个氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol金刚石中含有2molC-C键，12g金刚石为1mol，则含碳碳单键的数目为2NA，A错误； B．标准状况下，2.24LCO2为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B错误； C．2.8gCO和N2混合气体的物质的量为0.1mol，CO电子式为：，N2电子式为：；所以含有的孤电子对数为0.2NA，C正确； D．在冰中，每个水分子和其它4个水分子形成氢键，每两个水分子间形成1个氢键，因此平均到每个水分子有2个氢键，所以1mol冰中有2NA个氢键，D错误； 故选C。 5. 下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，A错误； B．由表中数据可知，AlCl3的熔点较低，形成的晶体为分子晶体，而AlF3、Al2O3的熔点较高，形成的晶体均为离子晶体，B错误； C．C、Si在同一主族，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，C错误； D．钠的熔点低于氯化铝的熔点，钠是金属晶体，氯化铝是分子晶体，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，D正确； 故选D。 6. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 8. 羟胺()易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的pH： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的空间结构呈三角锥形，键角为107.3°，的空间结构呈平面三角形，键角为120°，A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，熔点：，B错误； C．由题给信息可知，，即水解程度大于，因此水溶液酸性更强，pH更小，C错误； D．半径小且电负性大的原子与氢原子结合形成的氢键更强，因此氢键的强弱：，D正确； 故选D。 9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 C. 简单离子的还原性： D. Y2Z2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，浓度均为的最高价氧化物水化物中，X对应溶液，为一元强碱，故X为；W、Z对应溶液，为一元强酸，结合原子序数、半径关系，W为（对应）、Z为（对应）；Y对应溶液，为二元强酸，故Y为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，A正确； B．W和X形成的化合物中，与之间为离子键，内部原子之间为共价键，含有离子键和共价键，B正确； C．非金属性，非金属性越强对应简单阴离子还原性越弱，故简单离子还原性，C正确； D．结构为，正负电荷中心不重合，为极性分子，“为非极性分子”的说法错误，二者中原子均为杂化、为极性分子的描述正确，整体D错误； 故本题选D。 10. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A项正确； B．位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B项正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D项错误； 本题选D。 11. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是 A. 该反应可以在水溶液中进行 B. 与其空间构型均为正方形 C. 与中Al原子杂化方式相同 D. 基态铝原子核外有13种不同能量状态的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强还原剂，可与水发生反应，该反应不能在水溶液中进行，A错误； B．与的中心原子价层电子对数均为4，且不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，B错误； C．与中原子的价层电子对数均为4，杂化方式均为杂化，杂化方式相同，C正确； D．基态铝原子核外电子排布式为，共5种不同能级，即有5种不同能量状态的电子，D错误； 故本题选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B. 乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 在配合物羰基铁[]中，配位原子为O 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，如图所示：，故A错误； B．乙醚、青蒿素是极性较小的有机物，根据相似相溶原理可知，乙醚可用于萃取青蒿素，故B正确； C．电负性：Cl>C>Si，电负性差值越大，键的极性越大，故分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强，故C错误； D．电负性：O＞C，故C原子比O原子更易给出孤电子对，故配合物羰基铁[]中，配位原子为C，故D错误； 故选B。 13. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1873K — 易溶于CS2 — A. 单质硼属于共价晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子 C. 固态硫S8属于共价晶体 D. HCN的结构式为H=C=N 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，B12结构单为空间网状结构，熔点较高，为共价晶体，A正确； B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀、不对称的分子为极性分子。以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF6是由极性键 S-F构成，空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF6为非极性分子，B错误； C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，S8是一个环形分子，每个 S与两个其它S原子相连，C错误； D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，D错误； 故选A。 14. 工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 60g二氧化硅晶体中含有4mol O-Si键 C. HCl的熔点高于HF的熔点 D. 碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是四面体结构，并且原子半径：Si＞Cl＞H，A错误； B．二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个O-Si键，60g二氧化硅晶体即1mol形成4molO-Si键，B正确； C．HF分子间存在氢键，熔点高于HCl，C错误； D．碳的同素异形体金刚石属于共价晶体，但属于分子晶体，D错误； 故选B。 15. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】A 【解析】 【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，据此回答。 【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误； B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确； D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确； 故选A。 16. 下列说法正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 D. 气体单质中一定有σ键，可能有π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．在基态多电子原子中，2p 轨道电子能量低于3 s 轨道电子能量，A错误； B．s 能级的原子轨道呈球形，电子云轮廓图只包括电子出现概率90%的电子，即处在该轨道上的电子不仅能在球壳内运动，也可在球壳外运动，只是在球壳外运动的概率较小，B错误； C．任何电子层的p能级都有3个原子轨道，与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大，C正确； D．稀有气体单质中没有化学键，D错误； 故选C。 17. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比PH3易液化 NH3分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A不合题意； B．由于F的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B符合题意； C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg ，C不合题意； D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意； 故答案为：B。 18. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 该螯合物为离子化合物，易电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．该螯合物内存在配位键（与原子形成），也存在、等极性共价键，根据题意关于螯合物的概念，由有多个配位原子的配体与同一中心离子形成，则无离子键存在，A错误； B．由图可知，三个原子与通过螯合配位成环，所以该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有，B正确； C．该螯合物中N原子形成的键有单键和双键两种，单键的杂化方式为，双键的杂化方式为，C错误； D．因为形成了螯合物，所以不属于离子化合物，不易电离，D错误； 故选B。 19. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡：；，下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 配离子中的键角大于分子中的键角 D. 与的配位能力强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸会引入，与结合生成黄色的，无法观察到的浅紫色，A错误； B．本身为浅紫色，溶液Ⅰ呈黄色，是因为水解生成红褐色的类水解产物，混合后显黄色，B正确； C．游离分子中有2对孤电子对，配位后的中的1对孤电子对与成键，孤电子对与成键电子对的斥力减小，故配合物中键角大于游离分子中的键角，C正确； D．加入后，溶液Ⅱ由红色变为无色，说明转化为，可知与的配位能力强于，D正确； 故本题选A。 20. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 二、主观题 21. 被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 （1）基态F原子的价电子轨道表达式为________________，其核外电子的空间运动状态共有________种，核外电子占据最高能层符号为____________。 （2）实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的____________杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键由C的________(填“杂化”或“未杂化”)2p轨道与O的2p轨道形成。 （3）已知： 物质 熔点/ 872 290 394 446 的熔点远高于的主要原因是____________________________________。 （4）已知HF与通过氢键结合成。 ①的组成元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(用元素符号表示)；1 mol 中含有________mol σ键。 ②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由：____________________________________。 （5）、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构(如图所示)： ①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为_____________。 ②已知晶胞的体积为V，晶体密度为ρ g·，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为____________(用含V，ρ，的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. L （2） ①. ②. 未杂化 （3）是离子晶体，是分子晶体 （4） ①. F>N>H ②. 5 ③. 不能，在（）离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 F元素的原子序数为9，其基态原子的电子排布式为，价电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子轨道表达式为；核外电子占据了、、、、共5个轨道，因此空间运动状态共有5种；电子占据的最高能层为第二层（），其符号为L； 【小问2详解】 在中，中心C原子的价层电子对数为 ，故C原子采取杂化，杂化轨道用于与O原子形成键；C原子剩余1个未参与杂化的轨道，与3个O原子的轨道平行重叠，共同形成4中心6电子的大键； 【小问3详解】 由表格数据可知，的熔点高达，属于离子晶体；而熔点较低，属于分子晶体。离子晶体熔化需要破坏较强的离子键，而分子晶体熔化只需破坏较弱的分子间作用力，因此的熔点远高于； 【小问4详解】 ①由N、H、F三种元素组成，元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为。中含有和，其中内含有 N-H 键，内含有 H-F 键和氢键（氢键不属于化学键），故共含有键； ②形成氢键需要有与高电负性原子相连的H原子。在（即）中，唯一的H原子已经参与形成了微粒内部的氢键，没有多余的H原子与其他微粒形成氢键，故不能形成； 【小问5详解】 ①由晶胞结构图可知，体心空心圆圈代表；顶点黑球数目为，代表；面心黑球数目为，代表。以任意一个顶点为中心，最邻近且距离相等的位于经过该顶点的各个面的面心。一个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞中有3个面心与该顶点相邻，而每个面被2个晶胞共用，因此周围最邻近的个数为 ； ②设一个晶胞中的个数为。晶胞的质量 。根据密度公式 ，可得 ，解得 。 22. 氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 Ⅰ.氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。 （1）Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________。 a．沸点b．稳定性c．分子间作用力 d．R－H键能 Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （2）PH3的电子式为________。 （3）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。 （4）若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________（忽略产物的损失）。 （5）释放到大气中的废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________。 （6）用Ni／／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。 图中P-H键夹角a、β、γ角度最大的为________。 Ⅲ.雄黄（）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。 （7）雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”） （8）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”），原因是________。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. ②. 一 （4）2.5 （5）P的半径大于C，相比于C-H键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H·与·OH结合 （6）β （7）否 （8） ①. 不溶 ②. 雌黄分子为非极性分子 【解析】 【小问1详解】 a．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，氨气分子间存在氢键，因此沸点最高，所以沸点高低顺序是NH3、AsH3、PH3，a错误； b．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N>P>As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，b正确； c．NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，与图示曲线不相符，c错误； d．原子半径越小，R-H键能越大，原子半径N＜P＜As，所以键能由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3，d正确； 答案选：bd； 【小问2详解】 PH3的电子式：； 【小问3详解】 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式：；白磷和过量的烧碱溶液反应生成NaH2PO2，即次磷酸只能电离出一个氢离子，故次磷酸为一元酸； 【小问4详解】 次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，得化学方程式：，若起始时有参加反应，则有关系式：，故整个工业流程中共生成2.5molPH3； 【小问5详解】 对·OH更具竞争优势的原因：P的半径大于C，相比于C-H键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生H·与·OH结合； 【小问6详解】 根据孤电子对及成键电子对键斥力可知，P-H键夹角角度最大的为β； 【小问7详解】 S为第VIA元素，可形成2个共价键，As为第VA元素，可形成3个共价键，则白球代表S原子，不含S-S键； 【小问8详解】 雌黄在水中的溶解性为不溶，因为雌黄分子为非极性分子，而水分子为极性分子。 23. 氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为 D. 原子变成，优先失去轨道上的电子 （3）化合物和的结构如图2。 ①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 ②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。 【答案】（1） ①. 12 ②. K3ClO ③. K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O （2）AB （3） ①. HC>HB>HA ②. O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 ③. S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键长大于O—H键，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，碱性NaC＞NaD 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构知，Cl位于8个顶点，O位于体心，K位于面心，1个晶胞中含Cl：8×=1个、含O：1个、含K：6×=3个，该化合物的化学式为K3ClO；由图可知，Cl-的配位数为=12；该化合物可看成KCl∙K2O，故该化合物与足量NH4Cl溶液反应生成KCl和NH3∙H2O，反应的化学方程式为K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O。 【小问2详解】 A．根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确； B．Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误； 答案选AB。 【小问3详解】 ①O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，从而其中羟基与水形成的氢键由强到弱的顺序为HC>HB>HA； ②HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，说明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半径大于O的原子半径，S—H键的键长大于O—H键，S—H键的键能小于O—H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，钠盐的碱性NaC＞NaD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年福州四中第二学期第一学段试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Si-28 O-16 Zn-65 F-19 一、单选题 1. 下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子论⑤卢瑟福核式模型 A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤ C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③ 2. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中σ键的形成： B. 的电子式为 C. 在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： D. 和的VSEPR模型均为： 3. 将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在 A. 离子键破坏 B. 共价键断裂 C. 离子键形成 D. 共价键形成 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 金刚石含碳碳单键的数目为 B. 标准状况下，中的键数目为 C. 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D. 冰中有个氢键 5. 下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 7. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 8. 羟胺()易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的pH： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 C. 简单离子的还原性： D. Y2Z2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子都是杂化 10. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 11. 是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是 A. 该反应可以在水溶液中进行 B. 与其空间构型均为正方形 C. 与中Al原子杂化方式相同 D. 基态铝原子核外有13种不同能量状态的电子 12. 下列叙述正确的是 A. 青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B. 乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D. 在配合物羰基铁[]中，配位原子为O 13. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1873K — 易溶于CS2 — A. 单质硼属于共价晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子 C. 固态硫S8属于共价晶体 D. HCN的结构式为H=C=N 14. 工业上由石英砂(主要成分为)制备高纯硅的过程中涉及反应：；，下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 60g二氧化硅晶体中含有4mol O-Si键 C. HCl的熔点高于HF的熔点 D. 碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 15. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 16. 下列说法正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 D. 气体单质中一定有σ键，可能有π键 17. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比PH3易液化 NH3分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 D Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的 Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子 A. A B. B C. C D. D 18. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 该螯合物为离子化合物，易电离 19. 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡：；，下列说法不正确的是 A. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C. 配离子中的键角大于分子中的键角 D. 与的配位能力强于 20. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 二、主观题 21. 被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 （1）基态F原子的价电子轨道表达式为________________，其核外电子的空间运动状态共有________种，核外电子占据最高能层符号为____________。 （2）实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的____________杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键由C的________(填“杂化”或“未杂化”)2p轨道与O的2p轨道形成。 （3）已知： 物质 熔点/ 872 290 394 446 的熔点远高于的主要原因是____________________________________。 （4）已知HF与通过氢键结合成。 ①的组成元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(用元素符号表示)；1 mol 中含有________mol σ键。 ②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由：____________________________________。 （5）、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构(如图所示)： ①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为_____________。 ②已知晶胞的体积为V，晶体密度为ρ g·，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为____________(用含V，ρ，的代数式表示)。 22. 氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 Ⅰ.氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。 （1）Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________。 a．沸点b．稳定性c．分子间作用力 d．R－H键能 Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （2）PH3的电子式为________。 （3）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。 （4）若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成________（忽略产物的损失）。 （5）释放到大气中的废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________。 （6）用Ni／／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。 图中P-H键夹角a、β、γ角度最大的为________。 Ⅲ.雄黄（）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。 （7）雄黄分子的结构如右，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”） （8）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________（填“可溶”或“不溶”），原因是________。 23. 氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为_______；写出该化合物的化学式_______，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式_______。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A. 的基态原子电子排布方式只有一种 B. 的第二电离能的第一电离能 C. 的基态原子简化电子排布式为 D. 原子变成，优先失去轨道上的电子 （3）化合物和的结构如图2。 ①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序_______，请说明理由_______。 ②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $