福建省福州第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

福州一中2024—2025学年第二学期第三学段模块考试 高二化学选修《物质结构与性质》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题（共计48分） 一、（每小题3分，每题只有一个选项正确，请将答案涂在答题卡上） 1. “飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A. 原子中原子核的内部结构 B. 化学反应中原子的运动 C. 化学反应中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解 2. 下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4s25p3 D. 3d74s2 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CHFClBr的两个手性异构体： B. 分子的VSEPR模型： C. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式： 4. 现有2种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②。下列比较中不正确的是 A. 非金属性：②>① B. 简单离子半径：①<② C. 原子半径：①>② D. 元素的最高正化合价：①<② 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性 B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比强 D. 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中键的个数为 B. 60g中含有的Si—O键数目为 C. 16g（其分子结构为）中共价键的数目为 D. 2.8g和的混合气体中含有的共用电子对数为 7. 科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得新型CO2晶体，其结构和性质与SiO2相似，下列关于该晶体的说法正确的是 A. 该晶体微粒间的作用力为范德华力 B. 1mol该晶体中含有2NA个C－O键 C. 新型CO2晶体的熔点高于SiO2晶体 D. 该晶体为面心立方密堆积，每个晶胞中含有4个CO2分子 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y同周期且相邻；基态Z原子核外无单电子，W是同周期中原子半径最小的金属元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W>Z B. 简单氢化物的沸点：Y<X C. 是离子化合物 D. X的最高价氧化物是碱性氧化物 9. 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、M原子半径依次减小 B. X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C. Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D. XZ2和NZ2分子均为非极性分子 10. 雄黄和雌黄(，其结构如下图所示)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。下列说法错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 中只含有极性键，且为非极性分子 C. 若将该反应设计成原电池，则应该在正极附近逸出 D. 生成，则反应中转移电子的物质的量为 11. 一种含钒的锑化物M在超导方面具有潜在的应用前景，M的晶胞结构如图甲所示，晶胞高度处水平截面如图乙所示。下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. M中V的化合价为和 C. V原子周围紧邻的V原子数为4 D. M晶体不导电，熔融状态可导电 12. NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于冶金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构（与NaCl相同）如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是 A. B. C. D. 13. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 结构模型示意图 分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为 B. 结构中键角1、2、3由大到小的顺序： C. 固态硫中S原子为杂化 D. HCN的结构式为 14. 西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝(Dy)基与钺(Tb)基配合物，其结构及转化如图所示(碳原子均为饱和碳原子，其上连接的氢原子已省略)。 下列叙述正确的是 A. Tb/Dy(Ⅲ)提供孤电子对形成配位键 B. 配体中C原子有3种杂化方式 C. f轨道最多容纳10个电子 D. 配体中含极性键和非极性键 15. 正硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体（层状结构如图，图中“虚线”表示氢键），在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是 A. 1mol晶体中含有6mol氢键 B. 硼原子采取杂化 C. 硼酸在水中电离方程式为 D. 硼酸在热水溶解度增大是因为加热时硼酸分子间氢键被破坏 16. 某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为apm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法不正确的是 A. 储氢过程中被还原 B. 晶体的化学式为 C. 每个Mg周围有24个紧邻的H D. Mg与Ni的原子核间距为 第Ⅱ卷 非选择题（共计52分） （请将答案写在答卷上，写在本卷上无效） 17. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。回答下列问题： （1）组成该药物的元素的第一电离能由大到小的排序是________（写元素符号）。 （2）与羟基相连的碳原子采用的杂化轨道类型为________。 （3）组成该药物的元素所形成的最简单氧化物中，分子立体构型为V形的是________（填化学式），沸点最低的是________（填化学式）。 18. 回答下列问题： （1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是________。 a．最易失去的电子能量最高 b．同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 c．p轨道电子能量高于s轨道电子能量 d．在离核最近区域内运动的电子能量最低 （2）基态的价电子轨道表示式为________。 （3）基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子。 19. 我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。 （1）基态钛原子的原子轨道上的电子数为________个。 （2）Ti的配合物有多种。在、和三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是________（写元素符号）。某Ti的配合物的球棍结构如图，该配合物的配体数为________，配位原子为________。 （3）通过氮掺杂反应生成，如下图所示。则晶体中________。 20. X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表： 元素 相关信息 X 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 Y 常见化合价只有0、、 Z 单质为黄绿色有毒气体 M 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 R 第五周期，与X处于同一主族 （1）基态X、Y原子核外成对电子数较多的为________（用元素符号表示）。 （2）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键与键的数目比为________。 （3）元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是________，该分子为________（填“极性”或“非极性”）分子。 （4）元素R与Z可形成化合物，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为________，分子中的键角________120°（填“”、“”或“”）。 21. 近日，中国科学院上海有机化学研究所游书力研究员课题组从Z—烯丙基底物出发，首次实现了铱催化Z式保留不对称烯丙基取代反应。已知Co与Ir同族。回答下列问题： （1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有和价，其中价更稳定，原因是________。有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是________。是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为________。 （2）某种Ir的配合物阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式为________。 （3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物的四方晶格结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示： 坐标原子 x y z Ir 0 0 0 O 0.25 0.25 0 ①一个晶胞中有________个O，其他Ir原子分数坐标为________。 ②已知的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为________（列出计算式并将结果约到最简）。 福州一中2024—2025学年第二学期第三学段模块考试 高二化学选修《物质结构与性质》模块试卷 （完卷75分钟 满分100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题（共计48分） 一、（每小题3分，每题只有一个选项正确，请将答案涂在答题卡上） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题（共计52分） （请将答案写在答卷上，写在本卷上无效） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）c （2） （3） ①. 4 ②. 5 【19题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. C ②. 4 ③. O （3） 【20题答案】 【答案】（1）O （2） （3） ①. ②. 极性 （4） ①. V形 ②. 【21题答案】 【答案】（1） ①. 基态铱的价电子排布为，失去4个电子后，5d能级为半满结构，为稳定状态（或价铱的价电子排布为，这种半满结构为稳定状态） ②. 分子晶体 ③. 正八面体形 （2）、 （3） ①. 4 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $