福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年（下）厦门大学附属科技中学高二化学期中考 参考答案 第一部分 选择题（每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B C B D B D 化学方程式全对2分，漏写条件、↑、↓等扣1分，不累计扣分。反应物或生成物写错0分。 11．（15分） （1）ds（1分）；或（1分）；、（2分，写对1种给1分） （2）角形（或V形）（1分） （3）b（2分）；2e（2分）；（f-a-b-c-d-e）（2分，没有加括号扣1分） （4）为离子晶体，为分子晶体，分子间作用力弱于化学键（2分，写对晶体类型给1分，再比较作用力强弱给1分） （5）B（2分） 12．（16分） （1）研钵（1分） （2）（1分）；（2分）；作还原剂（2分） （3）（2分） （4）（2分，没有写成可逆符号或指出“胶体”扣1分） （5）12（2分）；10%（2分）；（2分，没有单位换算不得分，只列式没有化简不扣分） 13．（16分） （1）羧基、羟基、（酮）羰基（2分，写对2个给1分，3个全对2分，有错不倒扣） （2）①2,4-二甲基-1-戊烯（2分，有错0分） ②（2分，条件写“催化剂”“引发剂”“一定条件”“△”都可以，没有条件扣1分） （3）5（2分） （4）（2分）；（2分） （5）（2分） （6）（2分，没有注明“浓”扣1分） 14．（13分） （1）（2分） （2）df（2分，错选0分，漏选1分） （3）①溶液变成红色（2分）；②（2分，只列式或写出结果得1分，列式并计算正确2分）； ③生成蓝色沉淀（2分）；④<（1分，写成“小于”0分） （4）（2分）（没有“%”不扣分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 班级___________ 座号___________ （在此卷上答题无效） 2025-2026学年（下）厦门大学附属科技中学期中考试 高二化学试题 （考试时长：75分钟 满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Co 59 Ce 140 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 第一部分 选择题（每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分） 1．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。下列说法正确的是 A．Ni属于VIIIB族元素 B．熔融铜镍合金的过程中需要破坏金属键 C．铜与镍的第二电离能： D．基态铜原子核外电子有15种空间运动状态 2．下列化学用语描述不正确的是 A．的分子式： B．乙酸乙酯的键线式： C．的结构示意图： D．的球棍模型： 3．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A．a分子碳原子杂化方式有2种 B．c的一氯代物有4种 C．c分子所有碳原子在同一平面内 D．c可增加KI在苯中的溶解度 4．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s能级电子总数是p能级的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：R>Z>Y B．若将阳离子换为后，含钠化合物具有更高的熔点 C．W、Z和R形成的某种化合物中的阴阳离子均可促进水的电离 D．和的VSEPR模型均为四面体形 5．一定条件下，与反应可制得重要的化工产品三聚氰胺： 。已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有s-p σ键 B．沸点： C．三聚氰胺中杂化的原子个数为 D．液态水形成的氢键数为 6．下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 电负性： B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 7．利用Pd-Au二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A．X能发生加聚反应 B．“该过程每生成X需要” C．为加成反应 D．该反应历程中Pd的配位数发生变化 8．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，的反应机理如下，下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和Z互为同分异构体的有机物有4个（不考虑立体异构） 9．下列实验操作能达到目的的是 实验操作 实验目的 A 制备溴苯 B 鉴别甲苯和苯 C 验证甲基使苯环活化 D 分离甲苯和乙醇 10．常温下，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HA溶液（HA代表、或），滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示[已知M点溶液中，]。下列说法正确的是 A．酸性： B．的溶液中： C．曲线Ⅱ对应酸的电离常数 D．当时，曲线Ⅰ对应的酸溶液中 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 11．Ⅰ某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为 ，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。 （1）Zn在元素周期表中位于___________区；的核外电子排布式为___________；有机高聚物中C的杂化方式为___________。 （2）的空间构型为___________。 （3）是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 Mn的第一电离能是___________，的键能是___________，的晶格能是___________。 Ⅱ金属钛被誉为“未来金属”。 （4）工业上电解熔融制备钛，使用无法制备。已知和的熔沸点数据如下表所示， 物质 熔点/℃ 1840 沸点/℃ 136.4 2900 试解释的熔沸点高于的原因：___________。 （5）一种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90°）如图所示，上述晶胞沿z轴方向的投影图为___________（填标号）。 A． B． C． D． 12．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是__________。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____；“反应1”的离子方程式为____，其中的作用是____。 （3）“反应2”的离子方程式为____。 （4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是____（用离子方程式表示）。 （5）氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm，已知：的空缺率=。 ①晶胞中与最近的的个数为____。 ②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为____。 ③晶体的密度为____（列出表达式）。 13．（1）脱落酸是一种重要的植物激素，结构简式为，脱落酸中含有的含氧官能团的名称有___________。 （2）某烯烃B的结构简式为： ①用系统命名法命名___________； ②写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。 （3）含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有___________种（不考虑立体异构）。 （4）某烃C的结构简式用键线式可表示为，分子式为___________，写出C与按物质的量之比为，发生1,4-加成所得产物的结构简式___________。 （5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应。如：或 可由A（环戊二烯）和E经Diels-Alder反应制得。E的结构简式为___________。 （6）甲苯制TNT的反应方程式为___________。 14．铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。 （1）制备铁氰化钾。用氧化制备，对应的化学反应方程式为___________。 （2）铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________（填字母）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．键 f．范德华力 （3）探究的性质。 【猜想1】溶液中存在电离平衡； 【猜想2】具有氧化性。 【设计实验】 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 在溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入浓盐酸后， i   Ⅱ 在和的混合溶液中插入一根无锈铁丝 A₁ min产生蓝色沉淀 Ⅲ 在溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅱ中相同） A₂ min ii   【结果分析】 ①实验Ⅰ证明猜想1成立，实验现象i是___________。 ②已知：配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其表达式为：（M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量）。常温下，，；，。结合数据解释实验Ⅰ滴入KSCN溶液时无明显现象的原因：，此反应平衡常数__________。（列出计算式并计算结果），比小，说明该反应正向进行的程度小，难于产生红色物质。 ③实验Ⅲ证明猜想2成立，实验现象ii是__________。 ④基于猜想1、2成立，可推断实验Ⅱ、Ⅲ中__________（填“>”“=”或“<”）。 （4）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体（）中的钴含量。取m g硫酸钴晶体样品，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液于锥形瓶中，加入 mL c mol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为 g/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液 mL。反应的方程式为。样品中钴的含量__________。（以钴的质量分数计） 学科网（北京）股份有限公司 $