精品解析：江苏省连云港市东海城北高级中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试题

2025—2026学年度第一学期第二次质量监测 高二化学学科 （考试时间：75分钟　满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Cl35.5　K39　Mn55　Fe56　Zn65 一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH}实验室可用于检验醛基。下列元素属于长周期元素的是 A. H B. N C. O D. Ag 2. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Na2O2的电子式： C. 的空间构型为正四面体 D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 4. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN−废水，NCl3易水解生成HClO和NH3。电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl（沸点：-85℃）等多种物质，卤水中Br−离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收。完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收热量。 5. 下列说法正确的是 A. NaF晶体中存在Na＋和F−间强烈的相互作用 B. SiF4是极性分子 C. HClO分子的空间构型为直线形 D. NCl3中Cl元素化合价为-1价 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用HI分解制氢：2HI(g)=H2(g)+I2(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1 B. 用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2 C. 用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl−-6e-+3H2O=ClO+6H＋ D. 用Cl2处理碱性含氰废水：5Cl2+2CN−+4OH−=10Cl−+N2+4H＋+2CO2 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. HF键能大于HCl，HF的沸点高于HCl B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C. HF为一元弱酸，可用于雕刻玻璃 D. I2单质易升华，可用于检验淀粉的存在 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 9. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，的值变大 D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率 10. 采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解时，溶液中K+向a极移动 B. 电解时，电子由电源负极经导线流向a极 C. 电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3 D. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小 11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 具有氧化性 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性 C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 检验NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0 2 向10.00mL0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol•L﹣1KOH溶液 3 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色 4 向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀 A. 实验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c() B. 实验2得到的溶液中有c()>c() C. 实验3中反应的离子方程式为5+2+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O D. 实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c()>Ksp(CaC2O4) 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 金属在工业和生活中有重要的作用。 （1）钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。 ①Ti基态核外电子排布式为_____________。 ②四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图1所示，则1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为_____________mol。 ③偏钛酸钡的晶体结构如图2所示，则偏钛酸钡的化学式为_____________；与Ba2+最近且等距离的O2-为_____________个。 （2）①与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________。 ②铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____________。 （3）①CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是_____________。 ②乙酸的沸点（117.9℃）比乙醛的沸点（20.8℃）高的主要原因是_____________。 15. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 （1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有_____________。 A. 适当增加硫酸的浓度 B. 缩短酸浸的时间 C. 降低酸浸时的温度 D. 加快搅拌的速率 （2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_____________。 （3）反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是_____________。 （4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示。 请补充完整由ZnHC2O4溶液制备ZnC2O4·2H2O的实验方案：_____________，干燥，密封包装。（实验中必须使用的试剂：Zn(OH)2固体和无水乙醇）。 （5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算该样品中ZnC2O4·2H2O的质量分数。（写出计算过程）。_____________。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O） 16. 高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）用下图所示的装置制备K2FeO4. ①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为_____________。 ②装置B的作用是_____________。 ③装置C中发生反应的离子方程式为_____________。 ④当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是_____________。 （2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：_____________（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液）。 17. 过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。 (1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH+Mg2++PO+6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓。pH=9时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图1所示： 为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=___。n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH>10磷去除率下降，原因是___。 (2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。 ①当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是__。 ②当m(Fe)：m(C)<1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是__。 (3)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。 ①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基(•OH)外，还生成一种离子，其化学式为__。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期第二次质量监测 高二化学学科 （考试时间：75分钟　满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Cl35.5　K39　Mn55　Fe56　Zn65 一、单项选择题：共13题，每题4分，共52分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氢氧化二氨合银{[Ag(NH3)2]OH}实验室可用于检验醛基。下列元素属于长周期元素的是 A. H B. N C. O D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于元素周期表第一周期，属于短周期元素，A错误； B．位于元素周期表第二周期，属于短周期元素，B错误； C．位于元素周期表第二周期，属于短周期元素，C错误； D．位于元素周期表第五周期，属于长周期元素，D正确； 故选D。 2. 制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. Na2O2的电子式： C. 的空间构型为正四面体 D. 基态O原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+结构示意图为，图示是原子的结构示意图，A错误； B．是离子化合物，由与构成，电子式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体，C正确； D．基态原子电子排布式为，能级有4个电子，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，正确的轨道表示式为，D错误； 故选C。 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 4. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 阅读下列材料，完成下面小题： ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（Ka=7.2×10-4，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN−废水，NCl3易水解生成HClO和NH3。电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl（沸点：-85℃）等多种物质，卤水中Br−离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收。完全分解2 mol HI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收热量。 5. 下列说法正确的是 A. NaF晶体中存在Na＋和F−间强烈的相互作用 B. SiF4是极性分子 C. HClO分子的空间构型为直线形 D. NCl3中Cl元素化合价为-1价 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 用HI分解制氢：2HI(g)=H2(g)+I2(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1 B. 用Na2CO3溶液吸收Br2：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2 C. 用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：Cl−-6e-+3H2O=ClO+6H＋ D. 用Cl2处理碱性含氰废水：5Cl2+2CN−+4OH−=10Cl−+N2+4H＋+2CO2 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. HF键能大于HCl，HF的沸点高于HCl B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C. HF为一元弱酸，可用于雕刻玻璃 D. I2单质易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．是离子晶体，和之间以离子键结合，离子键属于强烈的相互作用，A正确； B．空间构型为正四面体形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．分子中中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为形，不是直线形，C错误； D．水解生成和，说明在中为价，D错误； 故答案选A。 【6题详解】 A．分解吸收热量，故焓变，选项中符号错误，A错误； B．该反应中元素化合价升降不守恒，原子也不守恒，未配平，B错误； C．电解食盐水制备时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式满足原子、电荷、得失电子守恒，C正确； D．碱性溶液中不能大量存在，反应产物应为和，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．沸点高于是因为分子间能形成氢键，与共价键键能无关，A错误； B．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水消毒，性质与用途存在对应关系，B正确； C．可雕刻玻璃是因为能与反应，与是弱酸无关，C错误； D．可检验淀粉是因为碘单质遇淀粉显蓝色，与易升华的性质无关，D错误； 故答案选B。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 9. 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大 B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡 C. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，的值变大 D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度时，体系中活化分子数目和百分数均增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．反应前后所有物质均为气体，气体总质量不变，容器体积不变时，由可知气体密度始终为定值，故密度不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．为该反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变时不变，故该比值不变，C错误； D．增大体系压强，反应速率增大，但该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的转化率降低，D错误； 故选A。 10. 采用惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解时，溶液中K+向a极移动 B. 电解时，电子由电源负极经导线流向a极 C. 电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3 D. 电解一段时间后，b极附近溶液的pH减小 【答案】C 【解析】 【分析】a电极上N2转化为NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，a电极为阴极；b电极上OH-转化为O2，O元素化合价升高，发生氧化反应，b电极为阳极。 【详解】A．电解时，溶液中K+向阴极移动，即向A极移动，A项正确； B．电解时，电流经导线由a极移向电源负极，电流与电子流向相反，所以电子由电源负极经导线流向a极，B项正确； C．电解质溶液为KOH溶液，电解时，a极上N2和水反应生成NH3和OH-，电极反应式为：，C项错误； D．b极的电极反应为：，电解过程中消耗OH-，pH减小，D项正确； 答案选C。 11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 具有氧化性 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性 C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 检验NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸时，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，并非体现氧化性，A错误； B．为强氧化剂，通入后溶液紫色褪去，说明被还原，被氧化，可证明具有还原性，B正确； C．该实验未说明混合溶液中和的浓度是否相等，若浓度远大于，也会优先生成沉淀，无法证明，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选B。 12. 常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0 2 向10.00mL0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol•L﹣1KOH溶液 3 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液，溶液从红色变为无色 4 向0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀 A. 实验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c() B. 实验2得到的溶液中有c()>c() C. 实验3中反应的离子方程式为5+2+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O D. 实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c()>Ksp(CaC2O4) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电解质的溶液中电荷守恒可知，，又pH=7，则，故实验1得到的溶液中有，A错误； B．实验2得到的溶液为等物质的量浓度的KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，又根据H2C2O4的Ka2，可知的水解常数为：，故的电离大于的水解，故溶液中有，B错误； C．根据题干信息可知H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4电离出K+和，再结合氧化还原反应的配平规则可知，实验3中反应的离子方程式为，C正确； D．实验4反应后静置的上层清液为CaC2O4饱和溶液即刚好达到溶解平衡，故溶液中有，D错误； 故选C。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误； B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。 故选D。 【点睛】 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 金属在工业和生活中有重要的作用。 （1）钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。 ①Ti基态核外电子排布式为_____________。 ②四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图1所示，则1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为_____________mol。 ③偏钛酸钡的晶体结构如图2所示，则偏钛酸钡的化学式为_____________；与Ba2+最近且等距离的O2-为_____________个。 （2）①与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____________。 ②铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____________。 （3）①CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是_____________。 ②乙酸的沸点（117.9℃）比乙醛的沸点（20.8℃）高的主要原因是_____________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d24s2 ②. 44 ③. BaTiO3 ④. 12 （2） ①. ②. 1：2 （3） ①. sp3、sp2 ②. 乙酸分子间可以形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ① 是22号元素，根据构造原理，其基态核外电子排布式为。 ②1个异丙氧基（）中含有7个 键、2个 键和1个 键，共10个 键。4个异丙氧基共40个 键，加上中心 与4个 原子形成的4个 键，1个四异丙醇钛分子中共有44个 键，故 该物质中含有 键。 ③晶胞中 位于8个顶点，个数为 ； 位于体心，个数为 ； 位于6个面心，个数为 ，故化学式为 。与顶点 最近且等距离的 位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞有3个面心与该顶点相邻，而每个面心被2个晶胞共用，故个数为 。 【小问2详解】 ① 中 提供空轨道， 中 原子提供孤电子对，形成配位键。配位键箭头由 指向 ，整体带2个单位负电荷，结构示意图为 。 ②由图可知， 原子形成二维正方晶格， 原子位于 原子构成的正方形间隙中。每个 原子平均对应1个间隙，而 原子只占据了其中一半的间隙（交替占据），故 原子与 原子的数目比为 。 【小问3详解】 ① 中甲基碳原子形成4个 键，无孤电子对，为 杂化；醛基碳原子形成3个 键和1个 键，无孤电子对，为 杂化。 ②乙酸分子间存在氢键，使得分子间作用力显著增强，而乙醛分子间不能形成氢键，故乙酸的沸点比乙醛高。 15. 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 （1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有_____________。 A. 适当增加硫酸的浓度 B. 缩短酸浸的时间 C. 降低酸浸时的温度 D. 加快搅拌的速率 （2）“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_____________。 （3）反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是_____________。 （4）已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示。 请补充完整由ZnHC2O4溶液制备ZnC2O4·2H2O的实验方案：_____________，干燥，密封包装。（实验中必须使用的试剂：Zn(OH)2固体和无水乙醇）。 （5）准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L−1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算该样品中ZnC2O4·2H2O的质量分数。（写出计算过程）。_____________。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O） 【答案】（1）AD （2）加热 （3）溶液因为水解，溶液呈碱性，加入溶液后会生成沉淀，导致产品不纯 （4）在搅拌下向溶液中分批加入固体，测量溶液pH，至pH约为7时，停止加入固体，静置后过滤，用无水乙醇洗涤滤渣2~3次 （5）根据已知反应可得关系式：消耗的的物质的量，草酸锌与稀硫酸反应方程式为，因此，结合已知反应，所以，的摩尔质量，，质量分数 【解析】 【分析】烟道灰主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等，加硫酸“酸浸”时，难溶于硫酸，此时溶液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁，加入双氧水会把氧化为，加调节生成沉淀来除，过滤出、沉淀，滤液中加入草酸铵生成草酸锌晶体。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，适当增加硫酸的浓度、加快搅拌的速率、增长酸浸的时间等可以提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有AD。 【小问2详解】 双氧水受热易分解，因此可以采用加热除去。 【小问3详解】 溶液中会水解，溶液呈现碱性，若是将加入到溶液中，可能会生成沉淀，导致产品不纯。 【小问4详解】 根据微粒分布图，时溶液中主要存在，向溶液中加入指定试剂 来增大，可将转化为，与反应生成沉淀；后续过滤后用指定的无水乙醇洗涤，可减少晶体溶解损失，同时乙醇易挥发，便于后续干燥。 【小问5详解】 计算过程见答案。 16. 高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）用下图所示的装置制备K2FeO4. ①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式为_____________。 ②装置B的作用是_____________。 ③装置C中发生反应的离子方程式为_____________。 ④当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是_____________。 （2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：_____________（实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液）。 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 除去气体中的HCl ③. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O ④. 过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定 （2）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解，过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤至洗涤滤液滴加硝酸酸化的硝酸银不产生沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为常温下高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气，Mn从+7价降为+2价，Cl从-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平即可。 ②浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl杂质，HCl会和C中的KOH反应，消耗反应物；而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，HCl极易溶于饱和食盐水，因此用饱和食盐水除杂。 ③装置C的碱性环境中，Cl2作为氧化剂将Fe(OH)3中+3价Fe氧化为中的+6价Fe，Cl2自身被还原为Cl-，结合碱性环境用OH-平衡电荷配平即可。 ④题干说明K2FeO4在酸性或中性环境中不稳定会产生O2，过量Cl2通入碱性溶液会生成次氯酸、盐酸等使溶液酸性增强，造成生成的K2FeO4分解损耗。 【小问2详解】 铁矿石中、均可溶于稀盐酸，分别生成​、​，而不与稀盐酸反应，第一步过滤可除去；向滤液中加过量NaOH溶液，转化为沉淀，转化为可溶的留在溶液中，过滤后分离出粗；最后通过洗涤除去沉淀表面吸附的Cl-等杂质，用硝酸酸化的AgNO3检验洗涤液无Cl-，即说明杂质已洗净，得到高纯度产物。 17. 过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。 (1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH+Mg2++PO+6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓。pH=9时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图1所示： 为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=___。n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH>10磷去除率下降，原因是___。 (2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。 ①当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是__。 ②当m(Fe)：m(C)<1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是__。 (3)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。 ①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基(•OH)外，还生成一种离子，其化学式为__。 ②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___。 【答案】 ①. 2：5：1 ②. pH增大，c(OH-)增大，OH-与NH和Mg2+反应，导致c(NH)和c(Mg2+)减小，不利于生成磷酸铁铵 ③. 随着m(Fe)的增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c(Fe2+)减小 ④. 炭对含磷粒子有吸附作用 ⑤. OH- ⑥. H2PO+4∙OH= H2PO+2H2O 【解析】 【详解】(1)根据图1可知，=2：1，=5：1时，达到最佳除磷效果，则n(Mg)：n(N)：n(P)=2：5：1；pH＞10，溶液中碱性增强，溶液中OH-与NH和Mg2+反应，导致c(NH)和c(Mg2+)减小，磷去除率下降； (2)①随着m(Fe)的增加，形成的微电池数目减少，导致铁转化为Fe2+数目减少，溶液中的c(Fe2+)减小，磷去除率降低； ②随着m(C)增加，由于炭的吸附性，炭对含磷粒子有吸附作用，磷去除率降低； (3)①根据图4，转化(I)为氧化还原反应，Fe2++H2O2=Fe3++•OH+OH-，还生成一种离子为OH-； ②转化(II)中，•OH与H2PO反应生成H2PO，根据P守恒，已符合电荷守恒，则其它产物不带电荷，且含有H、O元素，则为水，故方程式为H2PO+4∙OH= H2PO+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $