精品解析：江苏省宿迁市沭阳县如东高级中学和沭阳如东高级中学联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二第一学期12月份阶段测试试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法与盐类的水解无关的是 A. 用食醋（）除去水垢 B. 使用硫酸铝钾做净水剂 C. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 D. 饱和溶液与溶液制泡沫灭火器 2. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 3. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 图1配制硫酸溶液 B. 图2润洗滴定管 C. 图3滴定 D. 图4读数 4. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 氨水的： B. 浓硫化钠溶液有臭味： C. 用5%溶液能有效除去误食的： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的； 5. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 常温下，1 mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10 mL时pH<2 B. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 6. 下列说法正确的是 A. 向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数不变 B. 体积相同、pH相同的溶液和溶液分别与溶液中和时，二者所消耗的的物质的量前者大于后者 C. 将溶液蒸干并灼烧得到无水 D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. F的电负性比H的电负性大，的酸性比的酸性强 B. 难溶于水，用于除去废水中的 C. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 D. 比砖红色的更难溶，用作标准溶液滴定的指示剂 8. 蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10mLpH为3的（一种一元酸）溶液，加水稀释至后，测量pH 探究是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较 和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 11. 已知： 下列有关说法不正确的是 A. 过量在溶液中 B. 过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C. 过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D. 在的盐酸中不能完全溶解 12. 常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25mL0.2mol/L溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表 B. 的电离平衡常数为 C. a点溶液中存在 D. 滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在 13. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中： C. 溶液pH<7，则 D. “沉铁”后的滤液中： 14. 次氯酸、次氯酸盐和都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒等领域。 （1）已知时，。回答下列问题： ①若初始时溶液中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中_______。 ②消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_______（用离子方程式解释）。 （2）氯化钠电解法是工业上制备的重要方法。电解前，须先除去粗盐水中含有的、、。某次除杂流程如下： 已知：各步反应均充分完全且操作无误；，、 ①x是______。 ②滤液中仍有一定量的的原因是______。 （3）工厂常将制备成亚氯酸钠（），需用时再将其转化为。为测定制得的晶体中的含量，做如下操作： i.称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成待测溶液。 ii.移取待测溶液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用标准液滴定，至滴定终点。重复次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为。 已知各步反应的离子方程式如下： i. ii. ①滴定终点的现象是______。 ②样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。 ③下列操作会引起的纯度偏低的是______。 A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B．滴定管未用待装的标准液润洗 C．盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥 D．滴定过程中摇动时不慎将瓶内的待测液洒出 15. 电解质在水溶液中存在多种行为。已知：25℃时，几种电解质的相应常数如下表： 当时，可认为离子沉淀完全。 （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. E. （2）相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液相比，水的电离程度较大的是______。 （3）用相同物质的量浓度的和除去水垢中的碳酸钙，效果更好的是______。 （4）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，=_______；沉镁时若pH过低，会导致沉淀不完全，原因是_______。 （5）若废水中含镁钙，加入溶液能同时除去。除钙前，当溶液中时，除钙率为_______。 16. 稀土元素是重要的战略资源，其氧化物是一种重要的催化剂。回收某废石油裂化催化剂（主要成分为、和）可获得.其工艺流程如下： 已知：萃取的原理可表示为：（水层）+（有机层）（有机层）+（水层）。 （1）“酸浸”时，的作用是________。是一种二元弱酸，其电离方程式为________。 （2）萃取剂的结构可表示为（R为等烷基），其______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）“反萃取”得到溶液。配制溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因是_______。 （4）“沉淀”时，转化为，反应的离子方程式为______。滴加溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH的原因为______。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ii．、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。 iii．碳酸的电离平衡常数：， （1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是______，该反应对应的化学平衡常数______。 （2）当时，含硫废水中、的浓度比是______。 沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成。 （3）溶液的______(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：______。 氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 （4）反应的离子方程式是______。 （5）不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第一学期12月份阶段测试试题 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法与盐类的水解无关的是 A. 用食醋（）除去水垢 B. 使用硫酸铝钾做净水剂 C. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 D. 饱和溶液与溶液制泡沫灭火器 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋（）除去水垢，是酸与水垢主要成分、发生复分解反应，反应方程式为，不涉及盐类水解，A符合题意； B．硫酸铝钾电离出的水解生成胶体，可吸附水中杂质实现净水，反应方程式为，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱中的水解使溶液呈碱性，加热会促进水解，溶液碱性增强更利于油污去除，，与盐类水解有关，C不符合题意； D．中的与中的发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，可用于灭火，反应方程式为，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能够发生微弱的自偶电离，属于弱电解质，并非非电解质，A错误； B．纯水的与温度有关，只有25℃时水的离子积，纯水，温度变化时改变，纯水不等于7，B错误； C．氨水为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，电离程度增大，C错误； D．盐酸属于强酸，电离出的会抑制水的电离；是强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，因此相同的两种溶液中水的电离程度不同，D正确； 故选D。 3. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 图1配制硫酸溶液 B. 图2润洗滴定管 C. 图3滴定 D. 图4读数 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于稀释浓溶液，且稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，图中操作在容量瓶中稀释浓硫酸且将水加入浓硫酸中，操作错误，A错误； B．润洗酸式滴定管时，加入少量待装的硫酸溶液后，倾斜并转动滴定管，使溶液润洗滴定管全部内壁，操作规范，B正确； C．滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形瓶瓶颈振荡，图中右手控制活塞、左手托锥形瓶底部，操作错误，C错误； D．滴定管读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中为俯视读数，操作错误，D错误； 故选B。 4. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 氨水的： B. 浓硫化钠溶液有臭味： C. 用5%溶液能有效除去误食的： D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的； 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，只能部分电离，电离方程式为，A错误； B．硫离子水解应分步进行，第一步为，不会直接大量生成，方程式使用等号且产物错误，B错误； C．与反应生成难溶的沉淀，可除去误食的，离子方程式书写正确，C正确； D．水垢中的为微溶固体，不能拆写为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 常温下，1 mL pH=1的CH3COOH溶液稀释到10 mL时pH<2 B. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 C. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释弱酸时，电离平衡右移，但H+浓度增加幅度小于稀释倍数，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．光照下HClO分解，导致Cl2与水反应的平衡右移，Cl2减少，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．由H2、I2.蒸气生成HI的反应是反应前后气体体积不变的反应，加压化学平衡不移动，加压气体颜色变深，是由于I2浓度增大，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子使逆向移动，减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数不变 B. 体积相同、pH相同的溶液和溶液分别与溶液中和时，二者所消耗的的物质的量前者大于后者 C. 将溶液蒸干并灼烧得到无水 D. 为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离常数仅与温度有关，温度不变时，的电离常数不变，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，pH相同、体积相同时，的物质的量远大于，所以中和时消耗的物质的量为醋酸大于盐酸，B错误； C．溶液水解方程式为：，生成的易挥发，蒸干时水解完全，灼烧时发生反应：，生成，无法得到无水，C错误； D．加入时，和会生成和沉淀，且引入杂质，不能达到除杂目的，D错误； 故选A。 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. F的电负性比H的电负性大，的酸性比的酸性强 B. 难溶于水，用于除去废水中的 C. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 D. 比砖红色的更难溶，用作标准溶液滴定的指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性大于，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，对应关系成立，A不符合题意； B．除去废水中的原理是的溶度积远小于，可发生沉淀转化，可发生沉淀转化反应，与难溶于水无直接对应关系，B符合题意； C．较所带电荷更多、离子半径更小，电荷密度更高，极化能力更强，更易结合水电离的发生水解，对应关系成立，C不符合题意； D．溶解度小于，滴定时先沉淀，完全反应后过量的与生成砖红色指示终点，对应关系成立，D不符合题意； 故选B。 8. 蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 【答案】A 【解析】 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让其转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量； 【详解】A．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，A不正确； B．根据+OH-NH3·H2ONH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．“半滴操作”的正确方法是：滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故D正确； 答案选A。 9. 下列实验方案不能达到探究目的的是 实验方案 探究目的 A 取10mLpH为3的（一种一元酸）溶液，加水稀释至后，测量pH 探究是否为弱酸 B 测量溶液的pH 比较的电离平衡常数与水解平衡常数大小 C 用饱和溶液浸泡沉淀后，向所得沉淀中加入盐酸，观察是否有气泡产生 比较 和大小 D 用pH试纸分别测定浓度均为溶液与溶液的pH 比较与结合能力大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若为强酸，稀释10倍后应为4；若为弱酸，稀释促进电离，小于4，该方案可探究是否为弱酸，A不符合题意； B．若溶液，说明电离程度大于水解程度，即电离平衡常数大于水解平衡常数，反之则水解平衡常数更大，该方案可达到探究目的，B不符合题意； C．饱和溶液中浓度极高，即使，只要离子积就可生成沉淀，加盐酸产生气泡，无法比较二者大小，该方案不能达到探究目的，C符合题意； D．相同浓度下，弱酸根离子水解程度越大，溶液越大，对应阴离子结合能力越强，测定两溶液可比较二者结合能力，D不符合题意； 故选C。 10. 常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液中的初始浓度为，则根据沉淀溶解平衡方程式可知，此时溶液中，故，A错误； B．图中b点若加入，应增大，而图像中减小，因此改变的外界条件不是加入，B错误； C．若图中点表示加入溶液，从曲线变化可以看出增大，说明沉淀溶解平衡向右移动，说明沉淀转化为红褐色沉淀，C正确； D．d点时，由于发生了沉淀的转化：，溶液中增大较多，变得很小，故离子浓度大小关系应为，D错误； 故选C。 11. 已知： 下列有关说法不正确的是 A. 过量在溶液中 B. 过量在水中所得的饱和溶液中滴加溶液，有生成 C. 过量在水中溶解的质量大于在相同体积溶液中溶解的质量 D. 在的盐酸中不能完全溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．在 溶液中，（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl的溶度积规则，当固体AgCl存在时，，因此：，尽管存在络合反应，但自由浓度仍由溶度积常数决定，A正确； B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，。滴加  溶液会引入 ，使局部  增大，导致离子积 ，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低  下影响很小，可忽略，B正确； C．在纯水中：溶解度 。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。在  溶液中：高促进络合反应。设总溶解银浓度为，近似，则：，，总溶解度。比较可知：，，故在  中溶解的质量更大，C错误； D．盐酸中 。若假设完全溶解，则总银浓度。由C选项分析可知，，合并得到，近似，则：，Q=，故会沉淀，不能完全溶解，D正确； 故选C。 12. 常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25mL0.2mol/L溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表 B. 的电离平衡常数为 C. a点溶液中存在 D. 滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着HCl的加入，溶液中NH3•H2O的含量越来越低，的含量越来越高，曲线①代表，曲线②代表，故A错误； B．NH3•H2O的电离常数表达式为，a点时c()=c(NH3•H2O)，Kb=c(OH-)=mol/L=10-4.74mol/L，故B错误； C．a点溶液中c()=c(NH3•H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，由电荷守恒可知c()＞c(Cl-)，故C错误； D．加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的NH4Cl和NH3•H2O，根据质子守恒：，故D正确； 故选：D。 13. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：，；，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中： C. 溶液pH<7，则 D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为含少量和的溶液，产品为，加入溶液，使和转化为、沉淀过滤除去，滤液中加入溶液，与反应生成，据此回答。 【详解】A．溶液中，发生水解、，水解程度较大，，以第一步水解为主，设发生水解的为xmol/L，，则，解得，故，A错误； B．上层清液中c()相同，，即c(Ni2+)≈16.7c(Co2+)，故20c(Co2+)>c(Ni2+)，B正确； C．溶液pH<7，说明电离程度大于水解程度，即，可得，C错误； D．除去和的溶液，加入溶液 “沉铁”后，滤液中含有、少量及可能过量的，由电荷守恒，，D错误； 故选B。 14. 次氯酸、次氯酸盐和都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒等领域。 （1）已知时，。回答下列问题： ①若初始时溶液中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中_______。 ②消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_______（用离子方程式解释）。 （2）氯化钠电解法是工业上制备的重要方法。电解前，须先除去粗盐水中含有的、、。某次除杂流程如下： 已知：各步反应均充分完全且操作无误；，、 ①x是______。 ②滤液中仍有一定量的的原因是______。 （3）工厂常将制备成亚氯酸钠（），需用时再将其转化为。为测定制得的晶体中的含量，做如下操作： i.称取样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成待测溶液。 ii.移取待测溶液于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用标准液滴定，至滴定终点。重复次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为。 已知各步反应的离子方程式如下： i. ii. ①滴定终点的现象是______。 ②样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。 ③下列操作会引起的纯度偏低的是______。 A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B．滴定管未用待装的标准液润洗 C．盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥 D．滴定过程中摇动时不慎将瓶内的待测液洒出 【答案】（1） ①. ②. 碱性 ③. 次氯酸钠是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，生成氢氧根离子， （2） ①. ②. 电离出的会和结合，生成沉淀，从而促进了平衡正向移动，从而导致溶液中含量增加 （3） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. AD 【解析】 【小问1详解】 已知溶液中的浓度为，则有： ， 已知，由前等式可算出，即达到电离平衡时溶液中； 已知次氯酸钠是强碱弱酸盐，在水中会发生水解，生成次氯酸和氢氧根离子，从而使溶液显碱性，该过程的离子方程式为； 【小问2详解】 在粗盐水中加入过量溶液，可生成沉淀，除去其中的；再加入过量的溶液，可生成和沉淀，去除其中的和；再加入过量的溶液，可生成，除去其中的；过滤后得到滤液，调节滤液的，得到精盐；故x是，其中的可以和反应，生成沉淀，从而去除粗盐水中的； 已知、，的溶度积和的溶度积接近，电离出的会和结合，生成沉淀，从而促进了平衡正向移动，从而导致溶液中含量增加； 【小问3详解】 已知步骤i中发生反应，碘化钾中的碘离子被氧化为碘单质；步骤ii中发生反应，碘单质被还原为碘离子，淀粉与碘单质结合变蓝色，当溶液中碘单质被还原后，蓝色消失，即滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； 已知用滴定，其消耗的体积的平均值为，由此可算出消耗的的物质的量为，根据滴定的反应方程式可知，参加反应的碘单质的物质的量为，是溶液中碘单质的物质的量，则溶液中碘单质的物质的量为，根据反应方程式可知，的碘单质对应的，其对应的的物质的量为，这对应的的质量为，已知样品的质量为，可算出样品中的质量分数为； A．滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡，这说明消耗的标准液的读数体积小于实际消耗体积，会使得算出的的物质的量偏低，最终导致的纯度偏低，A符合题意； B．滴定管未用待装的标准液润洗，这会使得标准液的浓度偏低，从而使得实际消耗的标准液的读数体积偏大，导致算出的的物质的量偏高，最终导致的纯度偏高；B不符合题意； C．盛放待测液的锥形瓶使用前未干燥，这不会影响待测液中碘单质的物质的量，不会影响随后的计算，故这不影响纯度计算，C不符合题意； D．滴定过程中摇动时不慎将瓶内的待测液洒出，这会导致待测液中碘单质的物质的量减少，使得算出的的物质的量偏低，最终导致的纯度偏低，D符合题意； 故答案选AD。 15. 电解质在水溶液中存在多种行为。已知：25℃时，几种电解质的相应常数如下表： 当时，可认为离子沉淀完全。 （1）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。 A. B. C. D. E. （2）相同温度下，等物质的量浓度的溶液和溶液相比，水的电离程度较大的是______。 （3）用相同物质的量浓度的和除去水垢中的碳酸钙，效果更好的是______。 （4）向含有的废水中按物质的量之比加入溶液沉镁，充分反应后，=_______；沉镁时若pH过低，会导致沉淀不完全，原因是_______。 （5）若废水中含镁钙，加入溶液能同时除去。除钙前，当溶液中时，除钙率为_______。 【答案】（1）BD （2） 溶液 （3） （4） ①. ②. 与结合生成弱电解质，使溶液中减小，导致沉淀不完全 （5） 96.25% 【解析】 【小问1详解】 醋酸加水稀释，电离程度增大，但溶液体积增大占主导，因此、、均减小。 A．减小，不符合题意； B．，由于减小，不变，该比值变大，符合题意； C．，温度不变，不变，不符合题意； D．，由于减小，不变，该比值变大，符合题意； E．该表达式为醋酸的电离平衡常数，温度不变，其值不变，不符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 和均为强碱弱酸盐，水解促进水的电离。由于的水解程度大于，因此等浓度的两溶液中，溶液对水电离的促进作用更大，水的电离程度较大。 【小问3详解】 虽然的酸性强于，但与反应会生成难溶的沉淀，附着在水垢表面阻碍反应的进一步进行；而与反应生成易溶的醋酸钙，能使反应持续进行，故用效果更好。 【小问4详解】 按加入，反应后溶液中。根据，解得。若pH过低，溶液中存在较多，会与结合生成弱酸，导致溶液中减小，从而使沉淀不完全。 【小问5详解】 当溶液中时，溶液中。此时溶液中。除钙率为。 16. 稀土元素是重要的战略资源，其氧化物是一种重要的催化剂。回收某废石油裂化催化剂（主要成分为、和）可获得.其工艺流程如下： 已知：萃取的原理可表示为：（水层）+（有机层）（有机层）+（水层）。 （1）“酸浸”时，的作用是________。是一种二元弱酸，其电离方程式为________。 （2）萃取剂的结构可表示为（R为等烷基），其______（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）“反萃取”得到溶液。配制溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因是_______。 （4）“沉淀”时，转化为，反应的离子方程式为______。滴加溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH的原因为______。 【答案】（1） ①. 作还原剂，将还原为 ②. （2） （3）抑制的水解 （4） ①. ②. 中和反萃取液中过量的酸，防止加入的与酸反应生成造成损失，同时提高溶液中的浓度，促进沉淀的生成 【解析】 【分析】废石油裂化催化剂先进行酸浸处理，在此过程中，Al2O3与稀盐酸反应生成AlCl3进入溶液，CeO2在稀盐酸提供的酸性环境下，与H2O2发生氧化还原反应，CeO2被还原为Ce3+进入溶液，发生反应2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O，而SiO2不反应，成为滤渣被分离，得到含有Ce3+和Al3+的溶液。接着利用萃取剂HA萃取，依据（水层）+（有机层）（有机层）+（水层）的原理，Ce3+从水相转移到有机相，从而与留在水相的Al3+分离；接下来进行反萃取，稀硝酸提供大量的氢离子，使平衡逆向移动，Ce3+回到水相，同时萃取剂HA得以循环利用，得到含有Ce3+的水溶液。之后进行沉淀操作，向溶液中滴加氨水和NH4HCO3，使得Ce3+转化为Ce2(CO3)3沉淀。最后对Ce2(CO3)3沉淀进行焙烧，在高温条件下，沉淀发生分解并被氧化得到CeO2。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，的作用是：作还原剂，将还原为；是一种二元弱酸，则分步电离，其电离方程式为； 【小问2详解】 烷基为推电子基，导致羟基极性减弱，更难电离出氢离子，酸性小于磷酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其Ka＜Ka1(H3PO4)； 【小问3详解】 配制溶液时，需滴加适量稀硝酸调节酸度，其原因是：抑制的水解； 【小问4详解】 “沉淀”时，转化为，根据原子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为：；滴加溶液（弱碱性）前，先加氨水调节溶液pH的原因为：中和反萃取液中过量的酸，防止加入的与酸反应生成造成损失，同时提高溶液中的浓度，促进沉淀的生成。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)。 ii．、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。 iii．碳酸的电离平衡常数：， （1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是______，该反应对应的化学平衡常数______。 （2）当时，含硫废水中、的浓度比是______。 沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成。 （3）溶液的______(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：______。 氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 （4）反应的离子方程式是______。 （5）不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 降低 ②. 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的的溶液，发生反应，生成黑色的CuS沉淀；浓度减小，水解平衡逆向移动，导致减小，值降低； （4） （5）时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境 【解析】 【分析】题目围绕天然气中的去除及其对含硫废水的处理展开，考查了弱电解质的电离、化学平衡计算、盐类水解等知识，考查学生的分析能力、以及对基础知识的综合应用能力。 【小问1详解】 由图可知；同理， ，由电离平衡常数可知酸性：；根据强酸制弱酸原理，过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是；该反应对应的化学平衡常数； 【小问2详解】 当时，含硫废水中、的浓度比等于； 【小问3详解】 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的溶液，发生反应，生成黑色的CuS沉淀；浓度减小，水解平衡逆向移动，导致减小，值降低； 【小问4详解】 pH=9时硫元素的主要存在形式是HS-，与亚硫酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S黄色沉淀，反应的离子方程式为 【小问5详解】 时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $