精品解析：海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

2023级高二年级第一学期期末考试 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分。） 1. 我国提出2060年实现“碳中和”的目标，下列措施有助于达成该目标的是 A. 推广使用光伏发电 B. 开采可燃冰做燃料 C. 推广使用燃油汽车 D. 集中焚烧生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A．推广使用光伏发电可减少化石能源消耗，降低排放量，有助于实现碳中和，A正确； B．可燃冰主要成分为，燃烧后会排放，无法减少排放量，不利于实现碳中和，B错误； C．燃油汽车燃烧燃油会产生大量，推广使用会增加排放量，不利于实现碳中和，C错误； D．集中焚烧生活垃圾会产生大量，增加排放量，不利于实现碳中和，D错误； 故选A。 2. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 漂白粉久置于空气中失效 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 在豆浆中加石膏制豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原因为，胶体具有很强的吸附能力，未涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉久置于空气中失效的反应机理为，，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．，未涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．加石膏制豆腐是胶体的聚沉，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语中错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的球棍模型： C. 中子数为16的硫原子： D. 原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，选项所给电子式表示无误，A正确； B．的空间构型为V形，且由于O原子半径大于 H原子半径，故其球棍模型应为一个大球连接两个小球并呈V形，选项所给球棍模型有误，B错误； C．的质子数为16，中子数为16时质量数为，原子表示为，C正确； D．原子轨道的电子云为沿x轴分布的哑铃形，与图示一致，D正确； 故答案选B。 4. 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. 的还原 B. 的氧化 C. 的氧化 D. 的氧化 【答案】D 【解析】 【详解】电池充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池充电时，电极反应式是电池放电时电极反应式的逆过程，即Ni(OH)2被氧化，H2O被还原； 答案选D。 5. 铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 B. 氯化铁溶液腐蚀电路板蚀刻出铜电路 C. 电解精炼铜时，粗铜连电源的正极 D. 饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸可使铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此常温下可使用铁质容器盛装浓硫酸，A正确，不符合题意； B．氯化铁可与铜发生反应：，因此氯化铁溶液可以腐蚀电路板蚀刻出铜电路，B正确，不符合题意； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极应连接电源的正极，C正确，不符合题意； D．饱和溶液滴加稀氨水会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，应将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，D错误，符合题意； 故选D。 6. 下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅 B. 熔点： C. 沸点： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误； B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误； C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误； 故答案选C。 7. X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是 A. 单质X与Y常温下能直接化合 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 电负性：Y>Z D. X、Z、W三种元素组成的化合物均是离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素没有中子，可知X为H。图中最右列上方单独一格对应He，因此图示四列从左到右分别为第15～18族；Y、Z同在第二周期，W在Z的正下方，所以Y为N、Z为O、W为S。 【详解】A．X为H、Y为N，氮气分子中含有稳定的氮氮三键，氢气和氮气合成氨需要高温、高压和催化剂，常温下不能直接化合，A错误； B．Z为O、W为S，水分子间能形成氢键，使水的沸点高于硫化氢，因此Z、W的简单氢化物沸点关系为Z>W，B正确； C．Y为N、Z为O，同周期元素从左到右电负性总体增大，因此电负性O>N，原选项给出的Y>Z错误，C错误； D．X、Z、W分别为H、O、S，三者组成的硫酸（）是共价化合物，不能认为三者组成的化合物均为离子化合物，D错误； 故选B。 8. 室温下，往溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 A. 的 B. 的 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】中， 。 【详解】A．的中， ，中， ，则混合后显中性，A错误； B．因为是弱电解质，部分电离，则的中， ，因此混合后CH3COOH过量较多，显酸性，B错误； C．室温下大约是0.93mol，0.93mol与发生反应后，氯气剩余较多，所得溶液不呈碱性，C错误； D．中， ，与恰好完全反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠由于亚硫酸根离子的水解显碱性，D正确； 故选D。 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 1 L 1 mol/L 溶液中氯离子数为 C. 5.6 g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，14.4 g该物质的物质的量为；每个原子含14个质子，每个原子含7个质子，1个分子含质子数为，故0.1 mol该物质含质子数目为，A正确； B．溶液中的物质的量为，完全电离出的物质的量为，故氯离子数为，B正确； C．5.6 g铁粉的物质的量为，HCl的物质的量为，反应中HCl不足，生成的物质的量为，分子数为，C错误； D．标准状况下的物质的量为，的物质的量为，反应为可逆反应，不能完全进行，生成的分子数小于，D错误； 故答案选AB。 10. 利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，活化分子百分数不变 B. 恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小 C. 适当增大压强，化学平衡常数增大 D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂，可以改变反应所需要的活化能，使得部分普通分子转化为活化分子或者活化分子转化为普通分子，故活化分子百分数发生改变，A错误； B．恒容下，再通入适量CH4，则CH4浓度增大，化学平衡正向移动，NO的转化率增大，而CH4的平衡转化率减小，B正确； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变化学平衡常数不变，即适当增大压强，化学平衡常数不变，C错误； D．由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，导致化学平衡逆向移动，D错误； 故答案为：B。 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应，表现还原性而非漂白性，A错误； B．加入生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能为，原溶液可能含，不一定存在，B错误； C．浓溶液中存在配位平衡，加水稀释平衡正向移动，溶液颜色变化符合平衡移动规律，C正确； D．与结合为稳定的，其氧化能力弱，无法氧化使淀粉-KI试纸变色，D正确； 故选AB。 12. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A项正确； B．位于晶胞的顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B项正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C项正确； D．1个该气态团簇分子的分子含有4个E原子和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D项错误； 本题选D。 13. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是 A. 能与NaOH溶液反应，则也能与NaOH溶液反应 B. 是“V形”分子，则是“V形”分子 C. 溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 D. 工业制Mg采用电解熔融的方法，则工业制Al也采用电解熔融的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为两性氢氧化物，都能与NaOH溶液反应，类推成立，A正确； B．和分子的中心原子均形成2个σ键且均有1个孤电子对，二者均为V形分子，类推成立，B正确； C．和均为强酸弱碱盐，溶液蒸干时水解产生的HCl挥发，所得氢氧化物经灼烧分别生成MgO和，类推成立，C正确； D．工业制Mg采用电解熔融的方法；为分子晶体，熔融状态不导电，工业制Al应电解熔融，并以冰晶石作熔剂，类推不成立，D错误； 故选D。 14. 常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是 A. B. M点的溶液中存在： C. N点溶液中： D. P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由题意可知，反应终点时消耗盐酸的体积为17.20mL，则，故A正确； B．根据图像，M点溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，，故B错误； C．N点为反应终点，盐酸与氨水恰好完全反应得到NH4Cl溶液，根据电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH−)+c(Cl−)，此时溶液呈酸性，c()>c(NH3⋅H2O)，则，，故C正确； D．氨水中由于NH3⋅H2O的电离抑制水的电离，加入盐酸后生成NH4Cl，的水解促进水的电离，N点为反应终点，P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为N点，故D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15. 钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），制备等产品的一种工艺流程示意图如下： （1）中的化合价是_______。 （2）溶液1中加入铁粉所涉及的主要离子反应是：，_______。 （3）在下列装置中，操作1应选用_______，操作2应选用_______（填选项）。 （4）请结合化学平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：_______。（用离子方程式和适当的文字表述） （5）高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该气体的化学式是_______。 （6）反应中氩气的作用是___________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. d ②. bd （4）溶液中存在水解平衡，加入的粉末与反应，降低了溶液中，促进水解平衡向生成的方向移动 （5）CO （6）隔绝空气，防止金属镁、钛与空气中的氧气在高温下反应 【解析】 【分析】由题给流程可知，钛铁矿酸浸、过滤得到滤渣和溶液1；向溶液1中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子、氢离子反应生成亚铁离子，沉降分离得到溶液2；溶液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾和溶液3；向溶液3中加入碳酸钠促进溶液中TiO2+的水解，将溶液中TiO2+转化为沉淀，将过滤得到的沉淀煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与焦炭、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛，在氩气气氛中四氯化钛与镁高温下反应得到钛。据此分析作答。 【小问1详解】 FeTiO3中铁元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，则由化合价代数和为0可知，化合物中钛元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 由分析可知，向溶液1中加入铁粉的目的是与溶液中的铁离子、氢离子反应生成亚铁离子，沉降分离得到溶液2，则溶液1中涉及铁的主要离子方程式还有； 【小问3详解】 由分析可知，操作1为固液分离的过滤操作，选项中符合过滤操作的为d；操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾和溶液3，选项中符合以上操作的有bd； 【小问4详解】 溶液3中存在如下水解平衡：，向溶液中加入碳酸钠粉末，与水解生成的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，有利于的生成； 【小问5详解】 由分析可知，高温氯化时发生的反应为二氧化钛与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一种可燃气体，根据元素守恒，可推断该可燃气体为CO； 【小问6详解】 根据题中信息，由于镁和钛在高温下均能与空气中的氧气反应生成金属氧化物，所以制备钛的反应需要在氩气气氛中进行，因此氩气的作用是隔绝空气，防止金属镁、钛与空气中的氧气在高温下发生反应。 16. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． ， Ⅱ． ， Ⅲ． （1）仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应的_______； （3）用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的_______。[已知：298 K时，电离常数、] （4）在3.0 MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应Ⅱ、Ⅲ，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 ①图中Y曲线代表_______（填化学式）的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：__________________。 【答案】（1）C （2）+329 （3）10 （4） ①. HCOOH ②. 250℃以后，反应Ⅱ占主导，其正反应吸热；升高温度，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，的平衡转化率升高 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ、Ⅱ的正反应均吸热，升高温度均有利于提高二氧化碳的平衡转化率；反应Ⅰ正向气体分子数增大，降低压强有利于其正向移动，反应Ⅱ反应前后气体分子数不变，改变压强不影响其平衡移动。因此有利条件为高温、低压。 故选C； 【小问2详解】 由盖斯定律，将反应Ⅰ与反应Ⅱ的2倍相加可得目标反应，故； 【小问3详解】 由题给数据，，远小于氨水的电离常数，故甲酸根的水解对溶液pH的影响可忽略。氨水与铵根离子构成缓冲体系，由，得，所以pOH=4，pH=10； 【小问4详解】 ①反应Ⅱ正向吸热并生成CO，升高温度使CO的选择性增大，对应X曲线；反应Ⅲ正向放热并生成HCOOH，升高温度使HCOOH的选择性减小，对应Y曲线，因此Y曲线代表HCOOH的选择性。 ②250℃以后，CO的选择性升高并成为主要产物，说明反应Ⅱ占主导。反应Ⅱ的，升高温度使其平衡向正反应方向移动，因而的平衡转化率升高。 17. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如图-1所示。 （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。 Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。 （2）向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，转化为溶液。 ①被浸取的离子方程式为_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图-2所示： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是______________。 Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。 （5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填标号）。 A． B． C． 【答案】（1）12 （2）AC （3） ①. ②. 正方形（或平面四边形） （4） ①. ②. 乙二胺可以形成分子间氢键 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金属铜的晶体结构为面心立方最密堆积。在面心立方晶胞中，以顶点原子为例，与其距离最近的原子数目为12； 【小问2详解】 是由和构成的离子化合物，两者之间存在离子键；在配离子中，中心离子和配体之间存在配位键；在配体内部，原子和原子之间存在极性共价键。该物质中不存在金属键和非极性共价键，故本题选AC； 【小问3详解】 ① 与混合溶液中的、发生反应，生成和，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为； ② 若为正四面体结构，其四个顶点位置等效，二元取代物只有一种结构；若为平面正方形结构，其二元取代物有相邻和相对两种结构。题目指出可以得到两种不同结构的化合物，由此推测其空间构型为平面正方形； 【小问4详解】 ① 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性；故三种元素的电负性大小顺序为； ② 乙二胺分子中含有键，分子间可以形成氢键，而三甲胺分子中没有与原子相连的原子，分子间只能形成范德华力而不能形成氢键。氢键的作用力强于范德华力，使得乙二胺的沸点显著高于三甲胺； 【小问5详解】 根据题意，顺磁性物质含有未成对电子。A项中的化合价为+1价，其价电子排布式为，d轨道全充满，无未成对电子，属于抗磁性物质；B项和C项中的化合价均为+2价，其价电子排布式为，含有1个未成对电子，属于顺磁性物质。故本题选BC。 18. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为某兴趣小组探究钢铁吸氧腐蚀设计的装置图。为了更快更清晰观察到导管中的液柱上升现象可采取的措施有_______（填序号）。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______（选填“加快”“不变”或“减慢”），影响因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为_______ 然后再滴加2~3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为_______ ①根据以上实验探究，判断_______为负极（选填“a”或“b”），该点腐蚀更严重。 ②写出a、b点的电极反应式_______、_______。 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. b ②. ③. 【解析】 【分析】原电池正极得电子，负极失电子； 【小问1详解】 A．用纯氧气代替试管内空气，氧气浓度增大，反应速率加快，可以更快更清晰观察到水柱上升现象，A正确； B．用酒精灯加热试管提高温度，温度升高，试管内气体膨胀，可能观察不到水柱上升现象，B错误； C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，构成原电池，反应速率加快，可以更快更清晰观察到水柱上升现象，C正确； D．换成更细的导管，水中滴加红墨水，消耗相同体积的氧气时，导管中液面变化会明显，D正确； 故答案选ACD； 【小问2详解】 该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，根据导管中红墨水液柱高度随时间的变化，可知腐蚀的速率随时间逐渐减慢；随反应进行，氧气的浓度降低，所以反应速率减慢； 【小问3详解】 ①滴加2~3滴酚酞指示剂，a点附近溶液出现红色，说明氧气在a点得电子生成氢氧根离子，a点电极反应为；②滴加2~3滴溶液，b点周围出现蓝色沉淀，说明b点铁失电子生成，b点电极反应为；③原电池负极发生氧化反应，根据以上实验探究，可知b为负极，b点腐蚀更严重。 19. 单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： （1）基态镓原子的价层电子排布图是_______。 （2）四氯化硅属于_______晶体，硅原子的杂化方式是_______。 （3）比较键角∠HNH：中的_______中的（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。 （4）下图为铜的某种氯化物的晶胞示意图，试回答下列问题： ①该物质的化学式是_______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0,0,0)；B(0,1,1)；C(1,1,0)；则D原子的坐标参数为_______。 ②晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度_______（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. （3） ①. < ②. 有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使键角减小 （4） ①. CuCl ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 镓原子的价层电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，其价层电子排布图为； 【小问2详解】 由独立的分子构成，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体；硅原子周围有4个成键电子对、无孤电子对，杂化方式为； 【小问3详解】 中的氮原子有1个孤电子对，而中带正电荷的氮原子没有孤电子对；孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，使键角减小，所以前者的H—N—H键角小于后者； 【小问4详解】 ①Cl原子位于8个顶点和6个面心，晶胞中Cl原子数为8×1/8+6×1/2=4；4个Cu原子均位于晶胞内部，晶胞中Cu、Cl原子数之比为1∶1，因此化学式为CuCl。D沿三个坐标轴方向的分数坐标依次为，其坐标参数为； ②设晶胞边长为a，由C、D的坐标差可得C、D间距为，结合题给距离可得。一个晶胞含4个CuCl，其质量为，体积为，因此晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二年级第一学期期末考试 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单选题（本题共8小题，每小题2分，共16分。） 1. 我国提出2060年实现“碳中和”的目标，下列措施有助于达成该目标的是 A. 推广使用光伏发电 B. 开采可燃冰做燃料 C. 推广使用燃油汽车 D. 集中焚烧生活垃圾 2. 化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 漂白粉久置于空气中失效 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 在豆浆中加石膏制豆腐 3. 下列化学用语中错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的球棍模型： C. 中子数为16的硫原子： D. 原子轨道的电子云轮廓图： 4. 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. 的还原 B. 的氧化 C. 的氧化 D. 的氧化 5. 铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 B. 氯化铁溶液腐蚀电路板蚀刻出铜电路 C. 电解精炼铜时，粗铜连电源的正极 D. 饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体 6. 下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅 B. 熔点： C. 沸点： D. 稳定性： 7. X、Y、Z、W四种短周期元素，X的一种核素没有中子，其余三种在周期表中位置如图所示，下列判断正确的是 A. 单质X与Y常温下能直接化合 B. 简单氢化物的沸点：Z>W C. 电负性：Y>Z D. X、Z、W三种元素组成的化合物均是离子化合物 8. 室温下，往溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 A. 的 B. 的 C. D. 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 中含质子的数目为 B. 1 L 1 mol/L 溶液中氯离子数为 C. 5.6 g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 10. 利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，活化分子百分数不变 B. 恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小 C. 适当增大压强，化学平衡常数增大 D. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 说明原溶液中一定存在 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为 13. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是 A. 能与NaOH溶液反应，则也能与NaOH溶液反应 B. 是“V形”分子，则是“V形”分子 C. 溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则溶液蒸干灼烧所得最终产品为 D. 工业制Mg采用电解熔融的方法，则工业制Al也采用电解熔融的方法 14. 常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是 A. B. M点的溶液中存在： C. N点溶液中： D. P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15. 钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为，还有、、硅酸盐等杂质），制备等产品的一种工艺流程示意图如下： （1）中的化合价是_______。 （2）溶液1中加入铁粉所涉及的主要离子反应是：，_______。 （3）在下列装置中，操作1应选用_______，操作2应选用_______（填选项）。 （4）请结合化学平衡原理分析溶液3中加入粉末的作用：_______。（用离子方程式和适当的文字表述） （5）高温时“氯化”还可得到一种可燃性气体，该气体的化学式是_______。 （6）反应中氩气的作用是___________________。 16. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ． ， Ⅱ． ， Ⅲ． （1）仅考虑反应Ⅰ、Ⅱ，有利于提高平衡转化率的条件是_______。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）反应的_______； （3）用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的_______。[已知：298 K时，电离常数、] （4）在3.0 MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生反应Ⅱ、Ⅲ，的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。 ①图中Y曲线代表_______（填化学式）的选择性。 ②的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：__________________。 17. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如图-1所示。 （1）该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为_______。 Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。 （2）向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （3）将投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，转化为溶液。 ①被浸取的离子方程式为_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为_______。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图-2所示： ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是______________。 Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。 （5）下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填标号）。 A． B． C． 18. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为某兴趣小组探究钢铁吸氧腐蚀设计的装置图。为了更快更清晰观察到导管中的液柱上升现象可采取的措施有_______（填序号）。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______（选填“加快”“不变”或“减慢”），影响因素为_______。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为_______ 然后再滴加2~3滴溶液 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为_______ ①根据以上实验探究，判断_______为负极（选填“a”或“b”），该点腐蚀更严重。 ②写出a、b点的电极反应式_______、_______。 19. 单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： （1）基态镓原子的价层电子排布图是_______。 （2）四氯化硅属于_______晶体，硅原子的杂化方式是_______。 （3）比较键角∠HNH：中的_______中的（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。 （4）下图为铜的某种氯化物的晶胞示意图，试回答下列问题： ①该物质的化学式是_______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0,0,0)；B(0,1,1)；C(1,1,0)；则D原子的坐标参数为_______。 ②晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度_______（列出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $