精品解析：海南省海口市海南中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年海南高二年级阶段性教学检测(二) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：选择性必修1前三章+第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．着色剂是调整食品颜色，与化学反应速率无关，A错误； B．防腐剂防止食品腐烂，即减慢食品腐烂时间，与化学反应速率有关，B正确； C．增味剂是调节食品味道，与化学反应速率无关，C错误； D．膨松剂是使食品膨松，与化学反应速率无关，D错误； 故选B。 2. 化学用语是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、数字的含义、化学方程式等。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构简式： C. 氢硫酸的第二步电离方程式： D. 的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，A错误； B．的结构简式：，B错误； C．氢硫酸是弱酸，第二步电离方程式：，C错误； D．在水溶液中存在沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 3. 下列热化学方程式能表示物质燃烧热(的数值均正确)的是 A. 的燃烧热： B. 的燃烧热： C. 的燃烧热： D. 的燃烧热： 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热的定义是：在25℃、100 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定物质所放出的热量。 【详解】A．表示H2燃烧热的热化学方程式中，H2燃烧应生成液态H2O，而非HCl，A错误； B．表示S燃烧热的热化学方程式中，S(s)燃烧生成SO2(g)，ΔH = -296 kJ·mol-1，硫的指定产物是SO2(g)，数值符合标准燃烧热数据，B正确； C．表示燃烧热的热化学方程式中，燃烧应生成N2，C错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中，的系数应该为1，D错误； 故选B。 4. 已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A. 加水稀释，不断减小 B. 通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C. 稍微加热， D. 用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中的电离方程式为，加水稀释，溶液中c(H+)减小，电离平衡常数Ka= 不变，则不断减小，A正确； B．通入气体，溶液中c(H+)增大，的电离平衡向左移动，达到新的平衡后，c(H+)相比通入HCl气体前仍然增大，则降低，B错误； C．在水中的电离方程式为，为放热反应，稍微加热，平衡逆向移动，电离平衡常数Ka减小，则Ka=，C错误； D．HF为弱酸，电离过程中放热，总放热更多，用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏小，D错误； 故选A。 5. “地康法”曾用于制备，反应原理为。在恒容密闭容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变浅。下列叙述正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 加入催化剂，能缩短达到平衡的时间 C. 增大浓度，反应物平衡转化率均增大 D. 平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，混合气体颜色变浅，氯气浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．加入催化剂，反应速率加快，能缩短达到平衡的时间，故B正确； C．增大浓度，HCl平衡转化率减小，O2转化率增大，故C错误； D．平衡常数表达式为，故D错误； 选B。 6. 已知、、键的键能(单位：)依次为436、568、157。估算：的反应热等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 =反应物键能之和减生成物键能之和，即=（436+157-2568）=，故选D。 7. 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应放出的热量不超过 B. 达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C. 其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D. 当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，在恒容密闭容器中充入和，生成的物质的量小于1mol，由热化学方程式可知，该反应放出的热量不超过，A正确； B．该反应是放热反应，达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，则正反应速率增大幅度小于逆反应速率，B错误； C．催化剂通过降低活化能加速反应，若催化剂已充足，增大催化剂质量不会改变速率，C错误； D．根据已知条件列出“三段式” 的物质的量分数为为定值，则当的物质的量分数不变时不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 8. 碱性锌锰电池的用途主要包括便携式电子设备、医疗器械、玩具和娱乐设备等，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. a极发生氧化反应 B. 电流由a极经用电器流向b极 C. b极的电极反应式为 D. a极消耗时，电路中转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据图知，a极发生氧化反应，为负极，电极反应为：，则b为正极，发生还原反应，电极反应：。 【详解】A．根据分析知，a极发生氧化反应，A正确； B．电流由正极经导线流向负极，即电流由b极经用电器流向a极，B错误； C．根据分析知，b极的电极反应式为，C正确； D．是，根据电极反应：，消耗时，电路中转移电子，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，A不符合题意； B．保存和配制溶液时，加入少量，增大氢氧根离子浓度，可以抑制硫离子的水解，B不符合题意； C．氟离子水解生成的HF会和玻璃中成分反应，故水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中，和盐类的水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化为铁离子，铁和铁离子生成亚铁离子，实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 10. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：，反应达到平衡时。下列叙述正确的是 A. 再充入和，此时 B. 再充入.再次达到平衡时 C. 再充入1mol惰性气体，平衡向右移动 D. 若升高温度，的平衡转化率增大，则 【答案】AD 【解析】 【分析】结合已知条件列三段式计算平衡常数， ，平衡常数K=0.5。 【详解】A．充入1 mol C3H8O和0.5 mol C6H12后，各物质浓度为：c(C3H8O) = 2 mol/L、c(C6H12) = 1 mol/L、c(H2O)= 1 mol/L，此时浓度商：=0.25＜K，说明此时，A正确； B．再充入，相当于加压，若平衡不移动，加压平衡逆向移动，，B错误； C．再充入1mol惰性气体，各物质浓度不变，对平衡无影响，故平衡不产生移动，C错误； D．升高温度，C3H8O的平衡转化率增大，说明正反应吸热（升温促进吸热方向），故ΔH > 0，D正确； 故选AD。 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在催化剂Cat1作用下，包括①③两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量；在催化剂Cat2作用下，包括②④两个基元反应且都是放热反应，即反应物能量高于生成物能量，A正确； B．反应①的活化能小于反应②的活化能，反应③的活化能高于反应④的活化能，即单位时间内，T生成的多消耗得少，所以T的浓度高于W，B错误； C．焓变与催化剂无关，即在两种催化剂作用下总反应的焓变相等，C正确； D．活化能越大，反应速率越慢，即决速步骤，因此反应②、③分别是两种历程的决速反应，D正确； 故选B。 12. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故，A正确； B．溶液中，部分水解生成H+，溶液呈酸性，Cl-浓度为0.1 mol/L，由于的水解是微弱的，则，B正确； C．含和的混合溶液中，钠离子总浓度为0.1 mol/L×2+0.2 mol/L×1=0.4mol/L，根据物料守恒得，C错误； D．向醋酸溶液中滴加氨水至中性，c(H+) = c(OH-)，电荷守恒得，此时和的浓度远大于H+和OH-，则，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 铝片、铜片在浓硝酸中构成原电池，铜片溶解 铜的金属活泼性比铝的强 B 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 降低了分解反应的活化能 C 用计测定同浓度的溶液、溶液的，前者大于后者 酸性： D 常温下，先测定反应前溶液与盐酸温度的平均值，再测定溶液和盐酸完全反应时的温度，前者高于后者 和反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．常温下，铝片遇浓硝酸钝化阻碍反应的进行，实际铝比铜活泼，A错误； B．二氧化锰催化过氧化氢分解，二氧化锰为催化剂，降低了分解反应的活化能，加快了反应速率，B正确； C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，用计测定同浓度的溶液、溶液的，前者大于后者，说明酸性，C错误； D．测定溶液和盐酸完全反应前后的温度，前者高于后者，说明和反应为吸热反应，D正确； 故选BD。 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1 mol/L盐酸(不逸出CO2)，测得溶液中pX[pX=-lgX，，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. L1代表与pH的关系 B. C. 加入10 mL盐酸时，混合溶液呈碱性 D. 常温下，的平衡常数 【答案】BC 【解析】 【分析】H2CO3是二元弱酸，电离分步进行，第一步电离方程式为H2CO3H++，第二步电离方程式为H++，、，由于Ka1＞Ka2，等c(H+)时，，＜，所以L1表示与pH的关系，L2代表与pH的关系，然后根据曲线L1、L2上特殊点计算H2CO3的各级电离平衡常数，并结合电离平衡常数与化学平衡常数关系计算相应反应的平衡常数。 【详解】A．根据上述分析可知：L1表示与pH的关系，L2代表与pH的关系，A错误； B．L2代表与pH的关系，根据a点坐标(2，4.37)，可知Ka1==10-6.37，B正确； C．当加入10 mL盐酸时，n(HCl)=n(Na2CO3)，二者恰好发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaCl是强酸强碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液中存在的电离平衡，根据曲线L1上的点b的坐标，可知Ka2==10-10.25，也存在的水解平衡，的水解平衡常数Kh==10-7.63，的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，故加入10 mL盐酸时，所得NaCl、NaHCO3混合溶液呈碱性，C正确； D．在常温下的平衡常数K==。根据前边计算可知Ka1=10-6.37，Ka2=10-10.25，所以平衡常数K==103.88，D错误； 故合理选项是BC。 三、非选择题；本题共5小题，共60分。 15. 氯化铁常用于污水处理、电子工业线路板生产等领域。回答下列问题： （1）实验室采用化合反应制备，写出化学方程式：_______；采用复分解反应制备，写出离子方程式：_______。 （2）水解的反应原理如下： ①，平衡常数 ②，平衡常数 ③，平衡常数 _______(用含、、的代数式表示)，平衡常数_______(用含、、的代数式表示)。 （3）实验室用配制溶液的操作方法：称取一定量溶于的浓溶液中，加水稀释至。是_______(填化学式)。 （4）将溶液蚀刻铜质电路板的原理设计成如图所示原电池。b极材料是_______，a极反应式为_______ 【答案】（1） ①. (或) ②. （2） ①. ②. （3） （4） ① Cu(或铜) ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室采用Fe和Cl2发生化合反应制备，或FeCl2和Cl2发生化合反应制备，化学方程式为：(或)，和HCl发生复分解反应可以制备，离子方程式为：。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，①+②+③可得，由平衡常数的表达式可知，平衡常数， 【小问3详解】 Fe3+会发生水解：，配制溶液时，需要称取一定量溶于的浓溶液中，抑制Fe3+的水解，然后加水稀释至。 【小问4详解】 溶液蚀刻铜质电路板时的总反应为：，a极材料为石墨，则b极材料为Cu，a为正极，在正极得到电子生成Fe2+，电极方程式为：。 16. 酸雨是指小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，在溶液中滴加溶液，含硫粒子分布系数[如]与的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线代表的含硫粒子是_______(填微粒符号)。 （2）溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）某溶液含和，则该溶液的约为_______。 （4）收集某硫酸厂附近的酸雨，加水稀释成溶液，取稀释后溶液于锥形瓶，滴加3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。 ①滴定终点颜色变化为_______。 ②该酸雨含等+4价硫粒子总浓度为_______。 ③若滴定速度较慢，测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） （2） （3）7.91 （4） ①. 加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变蓝色且30s内无变化 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】反应起点为溶液，为弱酸，微弱电离，溶液中最大，则曲线L1代表，随NaOH溶液加入，先发生反应：，逐渐减小，逐渐增大；继续滴加NaOH，发生反应：；逐渐减小，逐渐增大，则曲线代表， 曲线代表，据此分析解答； 【小问1详解】 由上述分析可知曲线代表；代表的含硫粒子是； 【小问2详解】 为二元弱酸，分步电离，、，以第一步电离为主，溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 由图中b点数据可得Ka2()=，此时，则Ka2()==，含和中，，，=，则该溶液的约为7.91； 【小问4详解】 ①滴定终点颜色变化为：加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变蓝色且30s内无变化； ②与碘单质发生反应：；标准溶液消耗液平均体积为，则n(I2)= ；n()=n(I2)= ；该酸雨含等+4价硫粒子总浓度为=； ③若滴定速度较慢，则被空气中的氧气氧化，导致消耗的碘溶液偏小，所测浓度偏低。 17. 是制备锂离子电池电极材料的重要原料。以锰矿粉[主要成分为MnO和，含少量、、、等杂质]为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中几种金属离子生成氢氧化物沉淀(当离子浓度为时已完全沉淀)的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 5.3 8.1 1.9 3.4 完全沉淀的 6.5 10.1 3.2 4.7 ②常温下，。 回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一种即可)。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“调pH”的范围为_______。若试剂X为锰的化合物，则试剂X的化学式可能是_______(写出一种即可)。 （3）“沉铜”中，为确保，需控制_______。 （4）“沉锰”中主要反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”中，不能用溶液替代溶液，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等 ②. （2） ①. ②. 、、、等 （3） （4） （5）防止生成、等副产品 【解析】 【分析】锰矿粉加入稀硫酸酸浸，将金属氧化物转化为硫酸盐，同时H2O2将+3价Mn还原为二价锰，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入或、、等，调节溶液pH在范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，得到含有铜离子、锰离子的滤液；向滤液中加入硫化铵溶液，将溶液中铜离子转化为CuS沉淀，过滤得到含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰，据此分析解题。 【小问1详解】 适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等都可以提高酸浸速率；滤渣的主要成分是； 【小问2详解】 “调pH”的目的是使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，但不能使铜离子沉淀，结合表中信息可知pH范围为：；若试剂X为锰的化合物，则试剂X可以是：、、、等； 【小问3详解】 “沉铜”中，为确保，； 【小问4详解】 由题意可知，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰溶液中，得到碳酸锰沉淀的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 溶液的碱性强于溶液，则溶液中可能生成、等副产品，因此不能替代。 18. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为。回答下列问题： （1）已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 -1559.8 -1411 -285.8 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。上述三种可燃物中热值最高的是_______(填化学式)。 ②反应的_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应。 ①下列叙述表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化　　　B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体压强不随时间变化　　　D.乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率 ②达到平衡后，充入少量乙烷，乙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”。下同)，该反应的平衡常数_______。 （3）在恒容密闭容器中充入乙烷，发生上述反应，测得乙烯的物质的量与温度关系如图所示： ①a点：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；温度：_______ ②温度下，该反应的平衡常数_______。 【答案】（1） ①. H2 ②. +137 （2） ①. BC ②. 减小 ③. 不变 （3） ①. > ②. > ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由各物质的燃烧热可知，1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，则热值最高的是H2； ②根据物质的燃烧热，可得热化学方程式：(i)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ/mol；(ii)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/mol；(iii)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol；根据盖斯定律，(i)-(ii)-(iii)可得ΔH=-1559.8kJ/mol+1411kJ/mol+285.8 kJ/mol=+137kJ/mol 。 【小问2详解】 ①A．恒容条件下，气体密度与总质量有关，反应前后总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。 B．反应前后气体的总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，平均摩尔质量在平衡时保持不变，可作为平衡标志。 C．该反应是气体体积增大的反应，恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的量成正比，该反应过程中气体总物质的量增大，压强减小，压强不变，可作为平衡标志。 D．乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率，都是表示正方向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能作为平衡标志。 因此，正确答案 BC； ②充入少量乙烷，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，但乙烷的转化率会减小。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 ①a点反应未达到平衡，反应正向进行，则>；由图可知，T1时反应先达到平衡，反应速率较快，温度较高，则>； ②在2L恒容密闭容器中充入1 mol乙烷，T1温度下，反应达到平衡时， 的物质的量为0.8mol，由方程式系数关系可知，的物质的量为0.2mol，的物质的量为0.8mol，则该反应的平衡常数K= =1.6。 19. 工业上，以氯苯()和为原料制备苯硫酚涉及的反应有： i. ii. 回答下列问题： （1）反应i的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）反应ii自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒容密闭容器中充入适量的和，测得相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示： ①催化剂的催化效能：Cat1_______(填“>”或“<”)Cat2。 ②b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是_______。 ③bc段氯苯转化率急剧降低的可能原因是_______。 （4）在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，为。则反应i的平衡常数_______(提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 【答案】（1）< （2）任意温度 （3） ①. < ②. 不是 ③. a、b点温度相同，转化率不同 ④. 催化剂Cat1活性降低 （4）12 【解析】 【小问1详解】 反应i正反应放热，-，则活化能<。 【小问2详解】 反应ii正反应放热、气体物质的量增多，即△H<0、△S>0，，所以自发进行的条件是任意温度。 【小问3详解】 ①相同温度下，Cat2作用下，单位时间内丙烯产率高于Cat1，说明Cat2作用下反应活化能较低，反应速率较大，故催化效能Cat1<Cat2。 ②催化剂不能使平衡移动，a、b点温度相同，a转化率大于b，所以b点不是平衡点。 ③bc段催化剂Cat1活性降低，反应速率减慢，所以bc段氯苯转化率急剧降低。 【小问4详解】 在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，则参加反应的氯苯0.8mol、参加反应的H2S的物质的量0.8mol、生成HCl的物质的量0.8mol，容器中剩余氯苯0.2mol、剩余硫化氢0.2mol；为，说明有0.2mol氯苯参与反应ii，生成S8的物质的量0.025mol，参与反应i的氯苯的物质的量为0.6mol，生成苯硫酚的物质的量为0.6mol，则反应后气体总物质的量为2mol+0.025mol=2.025mol，则反应i的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南高二年级阶段性教学检测(二) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：选择性必修1前三章+第四章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 食品安全关系健康，合理使用添加剂有利于提高食品品质。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 着色剂 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 膨松剂 2. 化学用语是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、数字的含义、化学方程式等。下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构简式： C. 氢硫酸的第二步电离方程式： D. 的沉淀溶解平衡： 3. 下列热化学方程式能表示物质燃烧热(的数值均正确)的是 A. 的燃烧热： B. 的燃烧热： C. 的燃烧热： D. 的燃烧热： 4. 已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A. 加水稀释，不断减小 B. 通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C. 稍微加热， D. 用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 5. “地康法”曾用于制备，反应原理为。在恒容密闭容器中发生此反应，达到平衡后，升高温度，混合气体颜色变浅。下列叙述正确的是 A 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 加入催化剂，能缩短达到平衡的时间 C. 增大浓度，反应物平衡转化率均增大 D. 平衡常数表达式为 6. 已知、、键的键能(单位：)依次为436、568、157。估算：的反应热等于 A. B. C. D. 7. 在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 该反应放出的热量不超过 B. 达到平衡状态时，升高温度，正反应速率增大幅度大于逆反应速率 C. 其他条件不变，增大催化剂的质量，反应速率一定增大 D. 当的物质的量分数不变时反应达到平衡状态 8. 碱性锌锰电池的用途主要包括便携式电子设备、医疗器械、玩具和娱乐设备等，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. a极发生氧化反应 B. 电流由a极经用电器流向b极 C. b极的电极反应式为 D. a极消耗时，电路中转移电子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 实验室保存和配制溶液时，加入少量 C. 水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中 D. 实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉 10. 一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：，反应达到平衡时。下列叙述正确的是 A 再充入和，此时 B. 再充入.再次达到平衡时 C. 再充入1mol惰性气体，平衡向右移动 D. 若升高温度，的平衡转化率增大，则 11. 在催化剂Cat1、Cat2作用下，的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 每种历程都包括两个基元反应且都是放热反应 B. 其他条件相同，W的浓度高于T C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变相等 D. 反应②、③分别是两种历程的决速反应 12. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D. 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 13. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 铝片、铜片在浓硝酸中构成原电池，铜片溶解 铜的金属活泼性比铝的强 B 常温下，向盛有30%溶液的试管中加入少量，产生气泡速率加快 降低了分解反应活化能 C 用计测定同浓度的溶液、溶液的，前者大于后者 酸性： D 常温下，先测定反应前溶液与盐酸温度的平均值，再测定溶液和盐酸完全反应时的温度，前者高于后者 和反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向10 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1 mol/L盐酸(不逸出CO2)，测得溶液中pX[pX=-lgX，，]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. L1代表与pH的关系 B. C. 加入10 mL盐酸时，混合溶液呈碱性 D. 常温下，的平衡常数 三、非选择题；本题共5小题，共60分。 15. 氯化铁常用于污水处理、电子工业线路板生产等领域。回答下列问题： （1）实验室采用化合反应制备，写出化学方程式：_______；采用复分解反应制备，写出离子方程式：_______。 （2）水解的反应原理如下： ①，平衡常数 ②，平衡常数 ③，平衡常数 _______(用含、、的代数式表示)，平衡常数_______(用含、、的代数式表示)。 （3）实验室用配制溶液操作方法：称取一定量溶于的浓溶液中，加水稀释至。是_______(填化学式)。 （4）将溶液蚀刻铜质电路板的原理设计成如图所示原电池。b极材料是_______，a极反应式为_______ 16. 酸雨是指小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫等酸性物质溶于水形成的。常温下，在溶液中滴加溶液，含硫粒子分布系数[如]与的关系如图所示。回答下列问题： （1）曲线代表的含硫粒子是_______(填微粒符号)。 （2）溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）某溶液含和，则该溶液的约为_______。 （4）收集某硫酸厂附近的酸雨，加水稀释成溶液，取稀释后溶液于锥形瓶，滴加3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。 ①滴定终点颜色变化为_______。 ②该酸雨含等+4价硫粒子总浓度为_______。 ③若滴定速度较慢，测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 17. 是制备锂离子电池电极材料的重要原料。以锰矿粉[主要成分为MnO和，含少量、、、等杂质]为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液中几种金属离子生成氢氧化物沉淀(当离子浓度为时已完全沉淀)的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 5.3 8.1 1.9 3.4 完全沉淀的 6.5 10.1 3.2 4.7 ②常温下，。 回答下列问题： （1）“浸取”中，提高浸取速率的措施有_______(写出一种即可)。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“调pH”的范围为_______。若试剂X为锰的化合物，则试剂X的化学式可能是_______(写出一种即可)。 （3）“沉铜”中，为确保，需控制_______。 （4）“沉锰”中主要反应离子方程式为_______。 （5）“沉锰”中，不能用溶液替代溶液，可能的原因是_______。 18. 工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为。回答下列问题： （1）已知几种物质的燃烧热如表所示： 物质 -1559.8 -1411 -285.8 ①热值表示单位质量可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。上述三种可燃物中热值最高的是_______(填化学式)。 ②反应的_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应。 ①下列叙述表明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化　　　B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体压强不随时间变化　　　D.乙烷的消耗速率等于乙烯的生成速率 ②达到平衡后，充入少量乙烷，乙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”。下同)，该反应的平衡常数_______。 （3）在恒容密闭容器中充入乙烷，发生上述反应，测得乙烯的物质的量与温度关系如图所示： ①a点：_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；温度：_______。 ②温度下，该反应的平衡常数_______。 19. 工业上，以氯苯()和为原料制备苯硫酚涉及的反应有： i. ii. 回答下列问题： （1）反应i的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）反应ii自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒容密闭容器中充入适量的和，测得相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1和Cat2)的关系如图所示： ①催化剂的催化效能：Cat1_______(填“>”或“<”)Cat2。 ②b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是_______。 ③bc段氯苯转化率急剧降低的可能原因是_______。 （4）在某温度下，保持总压强为，向密闭反应器中充入和，发生上述反应，达到平衡时的平衡转化率为80%，为。则反应i的平衡常数_______(提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $