精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学(A卷)试题

昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高一年级期末质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物载体，在磁场作用下将药物送到病灶，该胶体粒子能透过半透膜 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子不能透过半透膜，题述错误，A错误； B．白青的化学式为，属于盐，不属于碱，题述错误，B错误； C．硬铝、超级钢均为合金，在航空航天领域有广泛应用，题述正确，C正确； D．与的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，不是同素异形体，题述错误，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语运用错误的是 A. 结构示意图： B. 的形成过程： C. 含174个中子的117号元素Ts的核素： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴为35号元素，则结构示意图为，A不符合题意； B．氯化镁是含有离子键的离子化合物，形成过程中Mg原子失去电子给Cl原子，分别转化为镁离子和氯离子，B不符合题意； C．含174个中子的117号元素Ts的核素：，C不符合题意； D．在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 金刚石、石墨、 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 漂白粉、白醋、胆矾 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A符合题意； B．与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，B不符合题意； C．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不符合题意； D．漂白粉、白醋属于混合物，胆矾（）为纯净物，D不符合题意； 故选A。 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列性质正确且做法恰当的是 A. 用剩的钠块不应放回原试剂瓶，因钠已变质 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 、都是易溶于水（与水反应）的白色固体，需密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．用剩的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，且不能据此认定钠已变质，A错误； B．钾能与水剧烈反应，金属钾着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖以隔绝空气，B正确； C．潮湿模具中的水遇炽热铁水会迅速汽化，可能使铁水飞溅并引发爆炸，模具应保持干燥，C错误； D．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，二者虽均能与水反应并需密封保存，但并非都是白色固体，D错误； 故选B。 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为⑤②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体时托盘上要放称量纸 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液，需要的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A错误； B．根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为⑤②①④③，B正确； C．托盘天平称量NaOH固体应使用烧杯，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到，胶体粒子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子由多个粒子聚集形成，因此胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为1 mol；氯气与水的反应可逆，完全溶于水不等于全部反应，所以转移电子数小于，B错误； C．未给出溶液体积，不能由物质的量浓度确定的物质的量，故其数目不能确定为，C错误； D．和的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物含0.1 mol化学式单位；两者的每个化学式单位都由2个钠离子和1个阴离子构成，其中过氧根作为一个离子计，所以离子总数为，D正确； 故选D。 7. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 是总反应的催化剂，不参加反应 B. 吸氮反应中CO为还原产物 C. 整个过程的总反应为 D. 释氮反应中消耗3 mol 可释放出44.8 L的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．是总反应的催化剂，参加了反应，A错误； B．吸氮反应中C价态升高，CO为氧化产物，B错误； C．吸氮反应与释氮反应加和得整个过程的总反应为，C正确； D．未说明在标准状况下，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A．说明卤素单质的氧化性： B．氯离子浓度升高的原因是HClO分解 直接做焰色试验 加热碳酸钠和碳酸氢钠 C．火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D．可以比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KBr溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，A错误； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，观察钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，C错误； D．碳酸氢钠不稳定应放在小试管，而碳酸钠受热不分解应放在大试管，受热温度高仍不分解，才可以比较二者的热稳定性，D错误； 故选B。 9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．“澄清透明”不等于“无色”，、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．大量能氧化，并与形成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．使无色酚酞试液呈红色说明溶液呈碱性，能与反应，还能与发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误； D．与Al反应产生的溶液可能呈酸性或强碱性；酸性条件下与反应，强碱性条件下、均与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为，原离子方程式中电荷不守恒，A错误； B．少量，故正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性，和按完全反应，离子方程式为，C错误； D．碳酸钠溶于少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子反应为，D正确； 故选D。 11. 用如图所示的装置制备。组装好仪器，向具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。先将铁丝浸入稀盐酸，一段时间后不再产生气体时向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 具支试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 钠会在煤油与稀盐酸分界处上下浮动 D. 铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽 【答案】A 【解析】 【详解】A．一段时间后不再产生气体时，说明HCl已耗尽，若用用过氧化钠代替钠，过氧化钠与水反应会产生，会氧化转化为，无法观察到长时间存在的白色沉淀，A错误； B．装置内空气已被氢气排尽，且上层煤油隔绝了外界空气，生成的白色沉淀不会被氧化，可以长时间稳定存在，B正确； C．钠的密度介于煤油和水层之间，钠进入水层后反应生成，气体包裹钠粒使钠上浮进入煤油层，氢气逸出后钠又会回落至分界处，因此钠会在煤油与水层的分界处上下浮动，C正确； D．铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽，避免后续生成的被氧气氧化，D正确； 故选A。 12. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>N>Y>X B. N的单质与Z的碱溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 C. 中含有非极性共价键和离子键 D. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种同位素核内无中子，故X为H；Y的族序数是周期序数的3倍，故Y为O；结合Z与Y的单质常温下形成题给化合物，且Z的原子序数大于Y，故Z为Na；W的最外层电子数是Z的3倍，故W为Al；N与W同周期，且N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故N为Cl。 【详解】A．元素周期表中，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径通常越大，因此原子半径顺序为Z>W>N>Y>X，A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生歧化反应，氯元素的化合价既升高又降低，因此氯气既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．由分析可知，为过氧化氢，由分子构成，其中O—O键为非极性共价键，O—H键为极性共价键，不含离子键，C错误； D．铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，两者发生酸碱反应，正确的离子方程式为，D正确； 故选C。 13. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A. 溶液：加入适量的溶液、过滤 B. 铁粉（铝粉）：加入足量稀后过滤 C. ：用饱和溶液洗气 D. ：通入饱和食盐水洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和NaOH，故不能用加入适量的溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，A错误； B．铁粉和铝粉都和反应，B错误； C．二氧化碳能与碳酸钠反应，用饱和溶液除气体中混有少量，C错误； D．中的HCl可以用饱和食盐水洗气除去，D正确； 故答案选D。 14. 有关元素周期表的判断，下列叙述正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们不一定是同主族元素 ②第ⅠA族元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB族，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族 ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A. ①③⑥ B. ①②⑤⑦ C. ②④⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①正确； ②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误； ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第VA族，即位于第七周期第15列，③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④错误； ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序数，O、F例外，⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB族（因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素），形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族，⑥正确； ⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi最外层为5个电子，⑦错误； ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑧错误； 正确的有①③⑥，答案选A。 15. 用0.5 mol/L的NaClO溶液可除去水体中过量的氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的简单离子半径： B. HClO的电子式为 C. HClO、HCl、NaOH属于该反应的催化剂 D. 每生成1 mol 至少消耗6 L NaClO溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，HClO、HCl、NaOH在不同过程中分别生成和消耗。将三个过程相加并消去这些中间物质，可得总反应。 该总反应给出了次氯酸钠与氮气的计量关系。 【详解】A．氯离子有三个电子层；氮离子、氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；氢离子半径最小。因此正确的半径次序为，与原选项不符，A错误； B．HClO中氢原子只能形成1个共价键，应与氧原子相连，原选项中H—Cl—O的连接顺序错误；其正确电子式为，B错误； C．HClO、HCl、NaOH均在反应过程中生成并在后续过程中消耗，属于中间产物，不是催化剂，C错误； D．根据分析中的总反应，生成1 mol氮气需要3 mol次氯酸钠，所需0.5 mol/L次氯酸钠溶液的体积为，D正确； 故选D。 16. 在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A. 气体密度：甲<乙 B. 物质的量：甲<乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 原子个数：甲>乙 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量大于，因此气体密度甲大于乙，A错误； B．假设两种气体质量均为，甲中物质的量，乙中物质的量。则同等质量下物质的量甲小于乙，B正确； C．气体摩尔体积只由温度与压强决定，本题温度、压强均相同，甲、乙的气体摩尔体积相等，C错误； D．1个分子含有3个原子，1个分子含有2个原子。甲容器原子总物质的量为，乙容器原子总物质的量为。代入数值比较，，原子个数甲小于乙，D错误； 故选B。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Na在空气中会与氧气反应生成，作为碱性氧化物可与反应生成，该转化可以实现，A正确； B．加热条件下浓盐酸和发生反应生成，通入石灰乳中可以反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该转化可以实现，B正确； C．是强氧化剂，加热条件下Fe在中燃烧的产物是而非，第一步转化就无法实现，C错误； D．澄清石灰水与少量反应生成，与过量反应生成，该转化可以实现，D正确； 故选C。 18. 为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，某兴趣小组用如图所示实验装置将5 g铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，测得生成的氢气体积为3.36 L（已转换成标准状况）。下列说法正确的是 A. 当锥形瓶中不再有气泡产生时立即读数 B. 合金中的铝、镁均能与氢氧化钠溶液反应 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 合金中镁的质量分数为46% 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与金属铝反应是放热反应，读量气管中液面读数时要冷却至室温，防止温度过高使气体体积膨胀，读数误差较大，A错误； B．铝是两性金属，可与NaOH溶液反应生成氢气，但镁不能和氢氧化钠溶液反应，B错误； C．读数时必须使甲、乙两装置的液面相平，保证测得的气体压强等于外界大气压，避免液面差带来的压强差导致体积测量出现误差，C错误； D．设Al的物质的量为x mol，可根据反应关系得出，合金中镁的质量为，，D正确； 故选D。 19. 已知反应：，。向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 通过上述反应，比较氧化性强弱： B. 图中BC段表示的物质的量的变化 C. AB段发生的反应离子方程式为 D. 原混合液中的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由已知反应可知，氧化性强弱为，因此碘离子、亚铁离子、溴离子的还原性依次减弱。通入氯气后，三种离子依次被氧化。结合图中各曲线的初始量、变化区间和端点可知，AB段表示碘离子的物质的量由2 mol减至0，随后亚铁离子的物质的量由4 mol减至0，同时生成的铁离子由0增至4 mol，最后溴离子的物质的量由6 mol减至0。 【详解】A．两个已知反应分别说明溴单质的氧化性强于铁离子、铁离子的氧化性强于碘，因此正确的氧化性顺序为，原选项中碘与铁离子的次序颠倒，A错误； B．由图可知，BC段所对应的离子从0增至4 mol，而铁离子正是在亚铁离子被氯气氧化的阶段生成的，因此BC段表示的物质的量变化，不是氯离子的物质的量变化，B错误； C．AB段中，通入1 mol氯气时碘离子的物质的量由2 mol减至0，符合二者2∶1的计量关系；根据元素守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C正确； D．由图可知，原混合液中碘离子、溴离子的物质的量分别为2 mol、6 mol，所以碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量分别为1 mol、3 mol，亚铁离子的物质的量为4 mol，其数目应为，D错误； 故选C。 20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 【答案】B 【解析】 【分析】在这些离子中、、、、、 、，其中和不可共存，和、不可共存，第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体，根据反应， ，则溶液中一定有；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，不溶于盐酸的沉淀为：BaSO4， ，所以溶液中一定有；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量=8.6 g - 4.66 g = 3.94 g ，，所以溶液一定存在；推出溶液一定有、、，一定不存在、；第一份加入溶液有沉淀产生，Ag2CO3和Ag2SO4都是白色沉淀，所以无法证明存在，可能存在；根据电荷守恒判断是否有，阳离子所带正电荷之和，阴离子所带负电荷之和，此时正负电荷守恒，若溶液有则有；若溶液无则没有；综上所述：该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、。 【详解】根据分析可知，该混合液中一定含有：、、，可能含、，一定不存在、；B正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 下图为元素周期表前四周期中主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素X和元素J的非金属性强弱关系是X_______J（填“>”或“<”）；表中所列八种元素的单质，常温下为有色气体的是_______（填化学式）。 （3）的电子式是_______。 （4）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性： B. R元素在自然界中都以化合物的形式存在 C. 、都只含非极性键 D. X的氢化物（）空间结构呈正四面体形 （5）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入J的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质W表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是_______、_______。 【答案】（1）第四周期第ⅦA族 （2） ①. < ②. （3） （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】X为C，Z为O，R为Na，W为Al，L为Si，J为S，Q为Cl，M为Br。 【小问1详解】 M为Br，则M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。 【小问2详解】 碳酸酸性弱于硫酸，所以非金属性。八种元素的单质，常温下为有色气体的是。 【小问3详解】 中C和O共用2对电子对，其电子式是。 【小问4详解】 A. Q为Cl，M为Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误； B. R为Na，在自然界中都以化合物的形式存在，B正确； C. 中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内O与O原子间含非极性键，C错误； D. 空间结构呈正四面体形，D正确； 本题为逆向选择题，故选AC。 【小问5详解】 W为Al，铝单质久置于空气中表面生成氧化铝，J为S，最高价氧化物对应水化物为，与之反应的离子方程式是，开始无气泡产生，片刻后铝单质和反应，可观察有气泡生成，反应的离子方程式是。 22. 已经学过的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成下列填空。 （1）H的化学式为_______。 （2）若K中含有F的杂质，应加入_______（填化学式）除杂。 （3）Ⅰ转化为J的化学方程式为_______。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______（填序号）。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1~100 nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）F溶液放置在空气中易被氧化，为确定其是否已被氧化，可选择的最佳试剂是_______（填序号）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠溶液与B反应可得到和NaCl，该反应的离子方程式为_______。 （7）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______。 【答案】（1）NaCl （2）（或） （3） （4）A （5）B （6） （7） 【解析】 【分析】A和浓盐酸加热是实验室制氯气的主要方法，可推出A为，B为，与水反应得到C、D，结合后续白色沉淀I遇空气、水转化为红褐色沉淀J，可判断I是，J是，F含有，E为单质，H焰色试验呈黄色，说明H含钠元素，结合转化关系，与反应生成NaCl、NaClO，由此确定H为，K为，整条转化路线为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，氯气和水发生歧化反应，氯气和铁反应得到氯化铁，氯化铁与铁单质生成氯化亚铁，氯化亚铁遇碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁。 【小问1详解】 H的焰色试验呈黄色，证明物质含有钠元素，结合氯气与氢氧化钠溶液的反应转化关系，可确定H为氯化钠，化学式为； 【小问2详解】 F为，K为，若中混有杂质，需要把氧化为，同时不引入新杂质，应加入或，可以将氧化生成，不会引入其他杂质离子； 【小问3详解】 I是，J是，在空气中和氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 K是，其饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体L，胶体区别于对应饱和溶液最本质的特征是分散质粒子的直径处于之间；丁达尔效应、均一的分散系、颜色深浅都不是胶体和溶液的本质区分依据，故选A； 【小问5详解】 F为溶液，放置在空气中易被氧化生成，要检验是否被氧化，即检验体系中是否存在，溶液遇到溶液会变为血红色，现象明显，不作检验试剂，酸性高锰酸钾可以和发生反应，无法判断是否生成，故选B； 【小问6详解】 常温下亚氯酸钠溶液与B（）反应得到和，作为氧化剂被还原为，被氧化为，结合得失电子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为； 【小问7详解】 各氧化剂还原产物分别为转化为，每个得到个电子；转化为，每个得到个电子，该过程除氧化，自身碘元素也转变为；转化为，每个得到个电子；转化为，每个得到个电子；等物质的量条件下，不仅可以氧化生成碘单质，自身还提供碘元素生成，得到最多的是。 23. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_______（填名称）。先通一段时间的目的是_______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，_______（填“能”或“不能”）证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为_______；利用装置B除去混合气体中未反应的；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 （2）不能 （3） ①. ②. 50% 【解析】 【分析】浓硫酸能干燥酸性气体；过氧化钠和水、二氧化碳反应均能生成氧气； 【小问1详解】 稀硫酸和碳酸钠反应生成，打开，关闭，可获得干燥的，X中应加入浓硫酸。实验通过观察铜丝变化，故先通一段时间的目的是将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验。 【小问2详解】 若打开，关闭，中混有水，水与反应生成，不能证明“有水时与反应”产生了。 【小问3详解】 A中发生反应的化学方程式为； ，，，质量分数为； 24. 某同学购买了某品牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如图所示信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84”消毒液中_______（结果保留1位小数）。 （2）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. “84”消毒液可由烧碱与氯气反应制得 B. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混用效果更好 C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______。 （4）某消毒小组人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。在配制过程中，其他操作正确，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______（填序号）。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） ①. 5.0（或5） ②. ③④ （5） 【解析】 【小问1详解】 取1 L该消毒液，溶液质量为1190 g，其中NaClO的质量为297.5 g，物质的量为3.993 mol。NaClO完全电离，NaClO与钠离子的物质的量之比为1∶1，因此； 【小问2详解】 A．氯气与冷的稀烧碱反应可制得次氯酸钠，A正确； B．洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液混合会生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误； C．“84”消毒液利用HClO的强氧化性消毒，酒精主要使蛋白质变性，二者消毒原理不同，C错误； D．瓶盖长时间未盖会使有效成分逐渐损失，消毒液可能失效，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 稀硫酸提供氢离子，使转化为弱电解质HClO，HClO的强氧化性使消毒能力增强，因此； 【小问4详解】 根据稀释前后硫酸的物质的量不变，。 ①量筒量液时俯视，实际量取的浓硫酸体积小于5.0 mL，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，①不符合题意； ②容量瓶中原有少量蒸馏水不改变转入溶质的物质的量，最终仍定容至刻度，所配溶液浓度不变，②不符合题意； ③热溶液定容后再冷却，溶液体积小于100 mL，溶质的物质的量不变，所配溶液浓度偏高，③符合题意； ④洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，会使转入硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，④符合题意； 故选③④； 【小问5详解】 反应中，次氯酸根离子中氯元素的化合价降低，过氧化氢中氧元素的化合价升高，配平原子和电荷可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024~2025学年上学期高一年级期末质量检测 化学（A卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物载体，在磁场作用下将药物送到病灶，该胶体粒子能透过半透膜 B. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 C. 合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 2. 下列化学用语运用错误的是 A. 结构示意图： B. 的形成过程： C. 含174个中子的117号元素Ts的核素： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 金刚石、石墨、 同素异形体 B 、、 碱性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 漂白粉、白醋、胆矾 混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 实验时要根据物质性质明晰原理，注意安全操作。下列性质正确且做法恰当的是 A. 用剩的钠块不应放回原试剂瓶，因钠已变质 B. 金属钾着火用沙土盖灭 C. 炽热的铁水注入潮湿模具成型 D. 、都是易溶于水（与水反应）的白色固体，需密封保存 5. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验中需要的仪器有天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为⑤②①④③ C. 用托盘天平称量NaOH固体时托盘上要放称量纸 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将含的饱和溶液滴入沸水中得到，胶体粒子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D. 7.8 g 和的混合物中，含有的离子总数为 7. 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 是总反应的催化剂，不参加反应 B. 吸氮反应中CO为还原产物 C. 整个过程的总反应为 D. 释氮反应中消耗3 mol 可释放出44.8 L的氨气 8. 下列说法正确的是 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 A．说明卤素单质的氧化性： B．氯离子浓度升高的原因是HClO分解 直接做焰色试验 加热碳酸钠和碳酸氢钠 C．火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 D．可以比较二者的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 在含大量的溶液中：、、、 C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能产生的溶液中：、、、 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C. 氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合使溶液恰好呈中性的离子反应： D. 碳酸钠溶于少量稀盐酸中： 11. 用如图所示的装置制备。组装好仪器，向具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。先将铁丝浸入稀盐酸，一段时间后不再产生气体时向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。下列说法错误的是 A. 用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B. 具支试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C. 钠会在煤油与稀盐酸分界处上下浮动 D. 铁丝与稀盐酸反应放出，可将试管内空气排尽 12. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>N>Y>X B. N的单质与Z的碱溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 C. 中含有非极性共价键和离子键 D. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是 13. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A. 溶液：加入适量的溶液、过滤 B. 铁粉（铝粉）：加入足量稀后过滤 C. ：用饱和溶液洗气 D. ：通入饱和食盐水洗气 14. 有关元素周期表的判断，下列叙述正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们不一定是同主族元素 ②第ⅠA族元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB族，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族 ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A. ①③⑥ B. ①②⑤⑦ C. ②④⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 15. 用0.5 mol/L的NaClO溶液可除去水体中过量的氨氮（以表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的简单离子半径： B. HClO的电子式为 C. HClO、HCl、NaOH属于该反应的催化剂 D. 每生成1 mol 至少消耗6 L NaClO溶液 16. 在温度和压强均相同的条件下，密闭容器甲中充入一定量的气体，密闭容器乙中充入等质量的。下列说法正确的是 A. 气体密度：甲<乙 B. 物质的量：甲<乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 原子个数：甲>乙 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 18. 为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，某兴趣小组用如图所示实验装置将5 g铝镁合金与足量氢氧化钠溶液反应，测得生成的氢气体积为3.36 L（已转换成标准状况）。下列说法正确的是 A. 当锥形瓶中不再有气泡产生时立即读数 B. 合金中的铝、镁均能与氢氧化钠溶液反应 C. 读数时不必使甲、乙中液面左右相平 D. 合金中镁的质量分数为46% 19. 已知反应：，。向、混合溶液中通入适量，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（用表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A. 通过上述反应，比较氧化性强弱： B. 图中BC段表示的物质的量的变化 C. AB段发生的反应离子方程式为 D. 原混合液中的数目为 20. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀8.60 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是（提示：） A. 该混合液中一定含有：、、、，可能含 B. 该混合液中一定含有：、、，可能含、 C. 该混合液中一定含有：、、、，可能含、 D. 该混合液中一定含有：、，可能含、、 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 下图为元素周期表前四周期中主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 （1）M在元素周期表中的位置是_______。 （2）元素X和元素J的非金属性强弱关系是X_______J（填“>”或“<”）；表中所列八种元素的单质，常温下为有色气体的是_______（填化学式）。 （3）的电子式是_______。 （4）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性： B. R元素在自然界中都以化合物的形式存在 C. 、都只含非极性键 D. X的氢化物（）空间结构呈正四面体形 （5）取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入J的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质W表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是_______、_______。 22. 已经学过的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色），请完成下列填空。 （1）H的化学式为_______。 （2）若K中含有F的杂质，应加入_______（填化学式）除杂。 （3）Ⅰ转化为J的化学方程式为_______。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是______（填序号）。 A. 胶体L的分散质粒子直径为1~100 nm B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）F溶液放置在空气中易被氧化，为确定其是否已被氧化，可选择的最佳试剂是_______（填序号）。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠溶液与B反应可得到和NaCl，该反应的离子方程式为_______。 （7）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是_______。 23. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_______（填名称）。先通一段时间的目的是_______。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，_______（填“能”或“不能”）证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为_______；利用装置B除去混合气体中未反应的；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中的质量分数为_______。 24. 某同学购买了某品牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如图所示信息： 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84”消毒液中_______（结果保留1位小数）。 （2）下列说法不正确的是_______（填序号）。 A. “84”消毒液可由烧碱与氯气反应制得 B. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混用效果更好 C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84”消毒液的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______。 （4）某消毒小组人员用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。在配制过程中，其他操作正确，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______（填序号）。 ①用量筒量取浓硫酸时俯视 ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容 ④洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $