精品解析：云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试化学（B卷）

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第IⅠ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是 A. 昭通披毡 B. 会泽斑铜鼎 C. 建水紫陶 D. 滇派风筝 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 食盐水 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法不正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 水的电子式： C. 质子数为53，中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成： 4. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NaOH B. C. D. 5. 某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 7. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和的相互转化是物理变化 C. 等质量的和含有相同的原子数 D. 在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸钙和稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液中加入铁粉： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 9. 铁及其部分化合物的相互转化关系如图，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 化合、复分解、分解、置换 B. 氧化还原、化合、分解、置换 C. 氧化还原、复分解、分解、分解 D. 化合、复分解、分解、分解 10. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族元素都是碱金属元素 B. 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键 D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 11. 下列实验方案错误或不能达到预期目的的是 实验操作 实验目的 A．检验铁与水蒸气反应生成氢气 B．除去中HCl 实验操作 实验目的 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 12. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法不正确的是 A. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互称为同位素 B. 中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高 C. “神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，该物质为黑色固体 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径／nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，不正确的是 A. 元素的金属性： B. 元素Z的价电子数为5 C. Y与W形成的化合物具有两性 D. 元素Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 14. 铁元素的价类二维图如图2所示，下列说法不正确的是 A. a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B. e转化为f，需加入氧化剂 C. 是一种红棕色粉末，俗称“铁红”，常用作油漆、涂料等红色颜料 D. d与e的相互转化可通过化合反应来实现 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第IⅠ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 （1）当今考古工作者利用元素①的一种核素测定一些文物的年代，该核素的中子数为___________，核素与核素互为___________。 （2）这10种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素③的原子结构示意图为___________。 （3）元素④与元素⑥最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）②、④、⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小顺序排列为___________(用离子符号表示)。 （5）元素②与元素③的简单氢化物的稳定性：___________HF(填“>”或“<”)。 （6）元素④与元素⑩(10)形成化合物的电子式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 16. 各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白。 已知：A是一种金属单质。 （1）写出下列物质的化学式：A．___________，C．___________，H.___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 （4）检验G溶液中金属阳离子的操作：___________。 （5）选用如图所示装置___________(填序号)能较长时间观察到E的颜色。 （6）现需配制的C溶液，其过程如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③用天平称取14.0g固体C放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡； ⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 则实验操作顺序正确的为___________(填“A”或“B”)。 A．③①④⑤②⑥ B．③①④⑥⑤② 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图，可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为___________。 （2）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________，该物质中阴阳离子个数比为___________(填“”或“”)。 （3）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验___________和___________(均填实验序号)可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 c．图乙实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 d．图乙实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 18. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如图： 已知：①在酸性条件下易被还原为； ②绿矾在常温下不溶于乙醇。 请完成下列问题： （1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)和，操作Ⅰ的名称是___________，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是___________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是___________(填序号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．铜粉 C．NaOH溶液 （5）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液(发生反应)直至反应完全，共消耗溶液。 计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期末考试 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第IⅠ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是 A. 昭通披毡 B. 会泽斑铜鼎 C. 建水紫陶 D. 滇派风筝 【答案】B 【解析】 【详解】A．昭通披毡的主要材质为羊毛或动物纤维，属于天然有机材料，A错误； B．会泽斑铜鼎以铜合金（斑铜）为主要材质，铜属于金属元素，因此属于金属材料，B正确； C．建水紫陶的主要材质为黏土（硅酸盐），属于无机非金属材料（陶瓷），C错误； D．滇派风筝通常以竹、纸或绢为主要材质，属于天然有机材料或复合材料，D错误； 故选B。 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，故选A； B．澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．CuSO4溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．食盐水是氯化钠溶液，属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选A。 3. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法不正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 水的电子式： C. 质子数为53，中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳为直线形结构，结构式为，A正确； B．水中的H和O并非以离子形式存在，而是以共价键相连，正确的电子式是，B错误； C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，故原子为，C正确； D．的形成过程：两个钾原子各失去最外层1个电子形成钾离子，这两个电子被硫原子接受形成硫离子，用电子式表示为，D正确； 故答案选B。 4. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含离子键和极性共价键，A不符合题意； B．只含离子键，B不符合题意； C．只含非极性共价键，C符合题意； D．只含极性共价键，D不符合题意； 故选C。 5. 某无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且相互间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．与Mg2+反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．为浅绿色离子，使溶液有色，且与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．为紫色离子，使溶液有色，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故卤族元素的非金属性：F＞Cl＞Br，A正确； B．F元素没有正化合价，B错误； C．HF中含有氢键，HCl、HBr中不含氢键，HCl、HBr熔沸点只与分子间作用力成正比，HF熔沸点最高，C错误； D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，从F到Br，其单质的相对分子质量逐渐增大，则其单质的熔沸点逐渐增大，D错误； 故答案为：A。 7. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和的相互转化是物理变化 C. 等质量的和含有相同的原子数 D. 在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同的分子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．和的相互转化涉及分子结构的改变（化学键断裂和形成），属于化学变化，B项错误； C．等质量的和中，氧原子的总质量相同，且均为氧原子，故原子数相同，C项正确； D．根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，等体积的任何气体含有相同分子数，D项正确； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 碳酸钙和稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液中加入铁粉： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁和稀硫酸反应应生成亚铁离子Fe2+，而非铁离子Fe3+，正确的方程式为，A错误； B．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式符合反应事实，且原子和电荷守恒，B正确； C．该方程式电荷不守恒（左边+3，右边+4），正确的方程式为，C错误； D．该方程式电荷不守恒（左边+1，右边+2），正确的方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 铁及其部分化合物的相互转化关系如图，该过程涉及的化学反应依次属于四种基本反应类型中的 A. 化合、复分解、分解、置换 B. 氧化还原、化合、分解、置换 C. 氧化还原、复分解、分解、分解 D. 化合、复分解、分解、分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气反应生成FeCl3为化合反应；FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和氯化钠，属于复分解反应；Fe(OH)3加热分解为Fe2O3和水，属于分解反应；Fe2O3和氢气反应生成Fe和水，属于置换反应，故A正确； B．氧化还原不是基本反应类型，Fe和氯气反应生成FeCl3为化合反应；FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3和氯化钠属于复分解反应，不是化合反应，故B错误； C．氧化还原不是基本反应类型，Fe和氯气反应生成FeCl3为化合反应，Fe2O3和氢气反应生成Fe和水，属于置换反应，故C错误； D．Fe2O3和氢气反应生成Fe和水，属于置换反应，故D错误； 选A。 10. 下列说法正确的是 A. 第ⅠA族元素都是碱金属元素 B. 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键 C. 第ⅠA族和第ⅥA族原子化合时，一定形成离子键 D. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅠA族元素中氢不属于碱金属元素，故A错误； B．化学键的定义是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故B正确； C．第ⅠA族的氢与第ⅥA族的氧化合形成水，水是共价化合物，没有形成离子键，故C错误； D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵属于离子化合物，故D错误； 选B。 11. 下列实验方案错误或不能达到预期目的的是 实验操作 实验目的 A．检验铁与水蒸气反应生成氢气 B．除去中HCl 实验操作 实验目的 C．证明过氧化钠与水反应放热 D．测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热条件下铁与水蒸气反应，生成的气体使肥皂液鼓泡，点燃气体有爆鸣声，证明生成氢气，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B不符合题意； C．滴水到包有过氧化钠脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明了过氧化钠与水反应放热使脱脂棉达到着火点，C不符合题意； D．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，D符合题意； 故选D。 12. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法不正确的是 A. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与互称为同位素 B. 中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高 C. “神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是，该物质为黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均为铀元素，质子数相同（92），中子数不同（分别为143和146），符合同位素定义，A正确； B．铝合金因其轻质（密度小）和高机械强度，被广泛用于航空领域，B正确； C．针对飞船表面材料，航天器需耐受大气层摩擦产生的高温，因此材料需具备高强度和高耐热性，C正确； D．磁铁的主要成分为（黑色）或磁性合金，（红棕色）磁性较弱，不适用于驱动机器人，D错误； 故答案选D。 13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径／nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，不正确的是 A. 元素的金属性： B. 元素Z的价电子数为5 C. Y与W形成的化合物具有两性 D. 元素Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 【答案】D 【解析】 【分析】W的主要化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，则Z处于第ⅤA族，其原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素应处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。 【详解】A．X为镁（Mg），Y为铝（Al），同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性Mg > Al，A正确； B．Z为氮（N），价电子（最外层电子）为2s22p3，共5个，B正确； C．Y与W形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，具有两性，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，可溶于强酸强碱，但不溶于弱碱氨水，D错误； 答案选D。 14. 铁元素的价类二维图如图2所示，下列说法不正确的是 A. a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B. e转化为f，需加入氧化剂 C. 是一种红棕色粉末，俗称“铁红”，常用作油漆、涂料等红色颜料 D. d与e的相互转化可通过化合反应来实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素价类二维图的化合价与物质类别对应关系，物质a为0价单质铁（），物质b为+2价氧化物氧化亚铁（），物质c为+3价氧化物氧化铁（，俗称“铁红”），物质d为+2价铁盐（如、等），物质e为+3价铁盐（如、等），物质f为+6价铁的含氧酸盐（如等高铁酸盐），物质g为+2价碱氢氧化亚铁[]，物质h为+3价碱氢氧化铁[]，据此分析。 【详解】A．铁分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同，均是四氧化三铁，A不符合题意； B．e的化合价为，的化合价为，转化为f，需加入氧化剂，B不符合题意； C．是黑色晶体，是红棕色粉末，俗称“铁红”，常用作油漆、涂料等红色颜料，C符合题意； D．d为+2价铁的盐，e为+3价铁的盐，d转化为e可通过反应实现，e转化为d可通过反应实现，二者均为化合反应，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第IⅠ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 请回答下列问题。 （1）当今考古工作者利用元素①的一种核素测定一些文物的年代，该核素的中子数为___________，核素与核素互为___________。 （2）这10种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素③的原子结构示意图为___________。 （3）元素④与元素⑥最高价氧化物对应的水化物碱性：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）②、④、⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小顺序排列为___________(用离子符号表示)。 （5）元素②与元素③的简单氢化物的稳定性：___________HF(填“>”或“<”)。 （6）元素④与元素⑩(10)形成化合物的电子式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 【答案】（1） ①. 8 ②. 同位素 （2） ①. Ar ②. （3） （4） （5）< （6） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】10种元素依次为：①为；②为；③为；④为；⑤为；⑥为；⑦为；⑧为；⑨为；⑩为，据此分析。 【小问1详解】 元素①为，核素的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8；核素与质子数相同、中子数不同，互为同位素； 【小问2详解】 稀有气体元素化学性质最不活泼，为，；元素③为，原子序数为9，原子结构示意图为； 【小问3详解】 元素④为，最高价氧化物对应水化物为，元素⑥为，最高价氧化物对应水化物为，金属性，故碱性； 【小问4详解】 ②、④、⑤三种元素形成的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为； 【小问5详解】 元素②为，简单氢化物为，元素③为，简单氢化物为，非金属性，故氢化物稳定性； 【小问6详解】 元素④为，元素⑩为，二者形成的化合物为，电子式为，钠元素的焰色为黄色。 16. 各物质间的转化关系如图所示，请完成下列空白。 已知：A是一种金属单质。 （1）写出下列物质的化学式：A．___________，C．___________，H.___________。 （2）写出E转变成F的化学方程式：___________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________。 （4）检验G溶液中金属阳离子的操作：___________。 （5）选用如图所示装置___________(填序号)能较长时间观察到E的颜色。 （6）现需配制的C溶液，其过程如下(未排序)： ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③用天平称取14.0g固体C放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡； ⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 则实验操作顺序正确的为___________(填“A”或“B”)。 A．③①④⑤②⑥ B．③①④⑥⑤② 【答案】（1） ①. Fe ②. KOH ③. AgCl （2） （3） （4）取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明存在 （5）①②④ （6）A 【解析】 【分析】溶液加入溶液后所得溶液的焰色反应呈紫色，其含有，白色沉淀H为AgCl，则D溶液中溶质为KCl；红褐色沉淀F为，则白色沉淀E为，G溶液中的溶质为，由可逆推出B为，C为，与A作用可生成，则A为Fe，与盐酸反应产生的气体为。 【小问1详解】 根据上述分析，A为Fe，C为，H为AgCl； 【小问2详解】 被空气中氧化，转变成，化学方程式：； 【小问3详解】 向G溶液中加入A，被Fe还原为，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明存在； 【小问5详解】 氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，需要排除空气中氧气干扰； ①中首先加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，①正确； ②中首先打开止水夹，加入稀硫酸和铁生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，再关闭止水夹，生成硫酸亚铁被压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，②正确； ③中氢氧化钠和氯化亚铁生成氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化，不能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，③错误； ④中煤油能隔绝空气中氧气，能较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，④正确； 故答案选①②④； 【小问6详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为③用天平称取14.0 g固体C放入烧杯中，加入适量蒸馏水充分搅拌、溶解；①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；⑤定容：用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签； 故答案选择A。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图，可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为___________。 （2）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为___________，该物质中阴阳离子个数比为___________(填“”或“”)。 （3）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验___________和___________(均填实验序号)可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是___________。 c．图乙实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。 d．图乙实验中试管b中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1：2 （3） ①. ① ②. ② ③. 受热均匀、加热温度稳定 ④. 有气泡产生，溶液变浑浊 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①为钠，钠与水反应的化学方程式为； 【小问2详解】 物质是淡黄色固体又是钠的氧化物，物质的化学式为，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，阴阳离子个数比为； 【小问3详解】 a．碳酸钠和少量稀盐酸反应首先生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸氢钠遇到盐酸会立刻生成二氧化碳气体，故和可以鉴别和； b．由于甘油沸点为290℃，使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定； c．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故盛有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象是b试管的导管口有气泡产生、溶液变浑浊； d．二氧化碳和饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，发生反应的化学方程式为。 18. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如图： 已知：①在酸性条件下易被还原为； ②绿矾在常温下不溶于乙醇。 请完成下列问题： （1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)和，操作Ⅰ的名称是___________，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。 （3）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是___________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是___________(填序号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．铜粉 C．NaOH溶液 （5）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液(发生反应)直至反应完全，共消耗溶液。 计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. Al ②. 过滤 ③. 漏斗 （2） ①. /硫酸 ②. Fe/铁 （3）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 （4）A （5）或或 【解析】 【分析】本流程将废旧金属材料（含有Fe、Al、Cu和它们的氧化物）碱浸，该步骤可将铝和氧化铝溶解，然后过滤分离得滤液Ⅰ和滤渣Ⅰ；向滤液Ⅰ通入过量CO2，再经过一系列操作回收铝；为不引入新的阴离子杂质，滤渣Ⅰ采用硫酸酸浸可得到Fe2+、Fe3+和Cu2+，接下来加入过量铁粉，将Fe3+和Cu2+还原，得滤液Ⅱ（主要成分为Fe2+）滤渣Ⅱ（主要成分为Cu和Fe）；滤渣Ⅱ再经过第二次硫酸酸浸，可将Fe转化为Fe2+，剩余滤渣的主要成分为Cu，酸浸Ⅱ得到的液体可合并到滤液Ⅱ，对滤液Ⅱ进行一系列操作可得产品；据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，碱浸时发生反应的物质有、；操作I实现固液分离，为过滤，实验室中过滤操作所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe； 【小问3详解】 洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失； 【小问4详解】 A．绿矾未被完全氧化时固体中含有，具有还原性，能使酸性溶液褪色，A符合题意； B．Cu只能与反应产生亚铁离子，无法鉴别，B不符合题意； C．、均与NaOH反应，红褐色的会掩盖白色的颜色，C不符合题意； 故答案选A； 【小问5详解】 Ⅱ中与反应的离子方程式是；根据离子方程式可得，则每有1 mol 被还原，则有5 mol 被氧化，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $