精品解析：云南开远市第一中学校2025-2026学年高一上学期期末检测化学试题

开远一中2025～2026学年高一上学期期末考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册（60%）、必修第二册第五章（40%）。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古典文化成就不仅在中国历史上占有重要地位，也对世界文化产生了深远的影响，还蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程说明铁的还原性比铜强 C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D. “纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的焰色试验有关，属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般高于其组成中的纯金属，“合两柔则钢”体现了合金硬度更大的特性，A正确； B．“曾青得铁则化为铜”是与发生置换反应生成，还原剂的还原性强于还原产物，说明铁的还原性比铜强，B正确； C．金的化学性质非常稳定，自然界中存在游离态的金单质，可通过淘洗的物理方法分离得到，对应“吹尽狂沙始到金”，C正确； D．烟花的灿烂色彩来源于金属元素的焰色试验，焰色试验是电子跃迁产生的物理现象，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故答案选D。 2. 化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是 A. 碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料 B. 硫酸钡可用于治疗胃酸过多 C. 中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路” D. 俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸和砂轮的磨料，故A正确； B．硫酸钡不能与盐酸反应，所以硫酸钡不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C．光纤的主要成分为二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，所以传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路”，故C正确； D．“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”中涉及的反应为空气中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸与岩石反应生成的硝酸盐能做庄稼的氮肥，该过程中氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的自然固氮，故D正确； 故选B。 3. 下列有关氮元素的说法中正确的是 A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 实验室可通过加热氯化铵制备氨气 C. 与完全反应生成 D. 可用铁制容器盛装冷的浓硝酸，原因是两者不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水使溶液呈碱性，碱性条件下能使红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．受热分解成、，遇冷又重新化合生成，不能制备，B错误； C．与反应属于可逆反应，不能完全转化为，C错误； D．在浓中钝化，并不是不反应，D错误。 故答案选A。 4. 下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B. 加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C. 加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误； B．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误； C．溶液中亚硫酸根离子也能与硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，则加入过量硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明原溶液中是否存在硫酸根离子，故C错误； D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生说明溶液中不存在银离子，再向酸性澄清溶液中加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确； 故选D。 5. 用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2​难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，A不符合题意； B．NO不与反应，且难溶于水，烧瓶内压强几乎不变，不能做喷泉实验，B不符合题意； C．难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，且会和氨水中的发生反应，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，D符合题意； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性键数目为 B. 溶液中HCl分子的数目为 C. 标准状况下，中电子的数目为 D. 标准状况下，含有个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，的结构式为，其中极性键为键，1个分子含2个极性键，故极性键数目为，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．9g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故氧原子数不为，D错误； 故选C。 7. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与发生复分解反应可一步生成，A不符合题意； B．与高温下反应（或发生铝热反应）可一步生成，在中点燃可一步生成，B不符合题意； C．与热水反应可一步生成，与发生中和反应可一步生成，C不符合题意； D．与在放电或高温条件下反应只能生成，无法一步得到，该转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列有关铁的氧化物的说法正确的是 A. 、、都能与稀反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 俗称铁红，红褐色粉末，常用作油漆或涂料 C. 俗称磁性氧化铁，黑色晶体，可以写成，属于混合物 D. 不稳定，在空气中受热易转化为稳定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．是复杂的氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．为红棕色粉末，B错误； C．属于纯净物，C错误； D．不稳定，在空气中受热易转化为稳定的，D正确； 故答案选D。 9. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠容易潮解，不能用称量纸称量，应用小烧杯或表面皿等称量，A错误； B．容量瓶的瓶身上标有使用温度，一般为室温，故操作1确认完全溶解后，应冷却到室温再进行操作2，B正确； C．操作4如果俯视，则导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．操作5后液面下降，是因为有少量溶液附着在刻度线上方的瓶颈内壁，因此无需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，D正确； 故选A。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向明矾溶液中加入过量的溶液： B. 溶于稀硝酸中： C. 溶于酸性溶液中： D. 溶液中加入足量的稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中与物质的量之比为，加入过量时，与过量反应生成，全部与生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为、氧化为，自身被还原为，离子方程式应为，B错误； C．酸性具有强氧化性，可将氧化为，被还原为，该反应得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．加入稀盐酸后，溶液中与形成硝酸，将氧化为，自身被还原为，反应得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 11. 如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易与水发生反应）。下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用来制备芯片 B. 在条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英砂的主要成分为，A错误； B．在条件下电弧炉中应生成气体，B错误； C．与溶液反应，生成的不是盐，因此不是两性氧化物，C错误； D．在空气中易自燃，易与水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确； 故答案选D。 12. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列有关该流程的说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 该提纯过程未涉及氧化还原反应 D. 溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到粗盐溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确； B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，故B错误； C．由分析可知，提纯过程中涉及的反应均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．由分析可知，加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故D正确； 故选B。 13. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁与庚的连线上），戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素。下列判断错误的是 A. 金属性：辛>乙>丙 B. 元素丁的氧化物不止一种 C. 辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D. 元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由戊、己元素在空气中含量分别为第一和第二，可判断出戊是N元素，己是O元素，则庚是F元素，丁是C元素，丙是元素，乙是元素，辛是元素，甲为H或元素。 【详解】A．故金属性：，A正确； B．C的氧化物有、等，不止一种，B正确； C．辛、丙、戊的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，三者可以相互反应，C正确； D．若甲为元素，则不能与氧气反应生成过氧化物，D错误； 故答案选D。 14. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。 【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性，A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高，反应速率增大，C正确； D．根据关系式，，可知反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，可以全部转化为，再和铜充分反应之后会剩余，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 一种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为价 请按要求回答下列问题： （1）元素Q与Y形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是___________(填微粒符号)。 （3）元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （4）用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程：___________。 （5）元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为___________。 （6）将元素L的简单氢化物与其价氧化物混合，发生反应的化学方程式为___________。 （7）与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为___________。 【答案】（1）共价 （2）S2- （3）弱 （4） （5） （6）2H2S+ SO2=3S+2H2O （7）51 【解析】 【分析】Q原子半径最小的为H，W短周期中最外层电子数为次外层2倍的C，氨气的水溶液呈碱性，则X为N，Y为供给呼吸的氧气，则Ｙ为Ｏ元素，Z元素的碱在第三周期碱性最强，则Z为Na，单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性，则M为Al，L是短周期主族元素，电子层数为3，M层电子数是电子层数（3）的2倍，即M层电子数为6，所以L是硫元素（S），J元素的最高化合价为价的短周期主族元素,则为Cl； 【小问1详解】 元素Q与Y形成的化合物H2O或H2O2，均属于共价化合物； 【小问2详解】 Y的离子为O2-，Z为Na+，L为S2-，电子层数越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小；故答案为：S2-； 【小问3详解】 同周期原子，原子序数增大，气态氢化物的稳定性越强；故答案为：弱； 【小问4详解】 Na与Cl通过得失电子形成离子型化合物；故答案为：； 【小问5详解】 Al(OH)3为两性氢氧化物，溶于碱；元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为：； 【小问6详解】 将元素L的简单氢化物H2S与其价氧化物（SO2）混合，发生反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O； 【小问7详解】 X为N元素（原子序数7），同主族且处于第5周期的元素是Sb。根据原子序数递增规律：N（7号元素，第二周期第VA族），P（15号元素，第三周期第VA族），As（33号元素，第四周期第VA族），Sb（51号元素，第五周期第VA族）。因此，原子序数为51。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知：。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为________________________，a中的试剂为________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为________，c中采用冰水浴冷却的目的是________________________，c中反应的化学方程式是________________________________。 （3）将少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 （4）生活中另一种消毒剂漂白粉在空气中久置会失效，用化学方程式表示其原理为____________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 防止与反应生成 ③. （3） ①. 蓝 ②. 小于 （4）、 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【小问1详解】 该装置为经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，浓盐酸和二氧化锰​共热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，装置a的作用是除去氯气中的HCl，选用饱和食盐水，它可以降低氯气的溶解度，同时吸收HCl； 【小问2详解】 b中发生已知的歧化反应，3mol中，5mol Cl得电子被还原为（作氧化剂），1mol Cl失电子被氧化为（作还原剂），氧化剂和还原剂均为，质量比等于物质的量比5：1；温度较高时和NaOH反应会生成，冰水浴可以控制低温，避免副反应；确保和NaOH反应生成目标产物NaClO，化学方程式是。 【小问3详解】 NaClO具有强氧化性，可将氧化为，淀粉遇变蓝；相同条件下不能氧化，说明该条件下的氧化能力小于NaClO。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分是​，在空气中和​、水反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，最终失去漂白消毒效果；化学方程式：、。 17. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣（主要成分为、，含少量等）回收并分离和，工艺流程图如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“烧渣”中加入溶液发生反应的化学方程式为________________________。 （2）“物质X”的俗称为________。向物质X的溶液中滴入少量澄清石灰水，写出反应的离子方程式：____________________________。 （3）向“滤渣Ⅰ”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是____________________，发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）写出“沉淀Ⅰ”转化为的化学方程式：________________________________。 （5）若将“滤渣Ⅰ”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到和的混合溶液。通过元素分析测得其中和S的物质的量之比，则此溶液中和的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①. 小苏打 ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5）（或2） 【解析】 【分析】工业烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等），加入氢氧化钠溶液进行碱溶，Al2O3反应生成偏铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣I为Fe2O3和FeO，滤液1中含有偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热分解生成Al2O3，滤渣I中的Fe2O3和FeO先用稀盐酸溶解，然后加入过氧化氢溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱液生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，以此解答。 【小问1详解】 烧渣中仅两性氧化物可与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，、为碱性氧化物，不与反应，化学方程式为； 【小问2详解】 根据已知反应，四羟基合铝酸钠和过量反应的产物为​沉淀和​，因此物质X是，俗名小苏打；向​溶液中滴入少量澄清石灰水时，​完全反应，和部分生成​沉淀，剩余的转化为，对应离子方程式； 【小问3详解】 滤渣Ⅰ为不溶于的​和，加盐酸溶解后溶液中同时存在和，加入双氧水可将全部氧化为，保证后续加碱时铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，最终得到纯净的；该过程在酸性环境下进行，双氧水作为氧化剂被还原为水，对应离子方程式； 【小问4详解】 沉淀Ⅰ为，氢氧化铝受热易分解，生成氧化铝和水，化学方程式为； 【小问5详解】 设物质的量为，物质的量为，根据题意：，，由列等式，解得。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： （1）A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有________性，装置F的作用为____________________________。 （3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是________（填字母），观察到的现象为___________________，写出对应的离子方程式：________________________________。 （4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是________（填“只有”“只有”或“和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取样品，用蒸馏水溶解，配成样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液。 已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为________%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 氧化 ②. 吸收尾气，防止污染（或其他正确答案） （3） ①. C ②. C中溴水褪色（答案合理均可） ③. （4） ①. 只有 ②. （5） 【解析】 【分析】在装置A中用浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2，在装置B中SO2与Na2S反应产生S，证明SO2的氧化性，在装置C中溴水褪色证明SO2具有还原性，之后将SO2通入装置D的品红溶液中，看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；在装置E中SO2可以将Cu(OH) 2还原为Cu单质，SO2被氧化为硫酸根离子；装置F为尾气吸收装置，可以防止SO2污染空气。 【小问1详解】 A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2和硫酸钠，化学方程式为。 【小问2详解】 据分析可知，在装置B中SO2与Na2S反应产生S，证明SO2的氧化性，装置F为尾气吸收装置，可以防止SO2污染空气。 【小问3详解】 据分析可知，在装置C中溴水褪色证明SO2具有还原性，溴水氧化SO2生成，自身被还原为，离子方程式为。 【小问4详解】 根据转化流程提供信息可知：1.6g红色物质在氧气流中燃烧生成2.0g CuO，其中Cu的质量为，说明红色固体中含有1.6g Cu，因此原红色固体只含有Cu；故E中SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生Cu单质，则SO2被氧化为硫酸根，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 的溶液，物质的量为，已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：，所以物质的量为，且蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液。所以样品溶液中的物质的量为，所以样品中物质的量为，质量为，则该样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开远一中2025～2026学年高一上学期期末考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册（60%）、必修第二册第五章（40%）。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古典文化成就不仅在中国历史上占有重要地位，也对世界文化产生了深远的影响，还蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋别类》中“金柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，该过程说明铁的还原性比铜强 C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 D. “纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的焰色试验有关，属于化学变化 2. 化学与生产、生活、科技和环境关系密切。下列说法错误的是 A. 碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以做砂纸或砂轮的磨料 B. 硫酸钡可用于治疗胃酸过多 C. 中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会出现“断路” D. 俗话说“一场雷雨一场肥，雷雨发庄稼”，该过程涉及自然固氮 3. 下列有关氮元素的说法中正确的是 A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 实验室可通过加热氯化铵制备氨气 C. 与完全反应生成 D. 可用铁制容器盛装冷的浓硝酸，原因是两者不反应 4. 下列关于硫酸根离子的检验方法正确的是 A. 加入溶液，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中存在 B. 加入盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在 C. 加入过量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在 D. 加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再向澄清溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在 5. 用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中极性键数目为 B. 溶液中HCl分子的数目为 C. 标准状况下，中电子的数目为 D. 标准状况下，含有个氧原子 7. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应直接实现的是 A. B. C. D. 8. 下列有关铁的氧化物的说法正确的是 A. 、、都能与稀反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 B. 俗称铁红，红褐色粉末，常用作油漆或涂料 C. 俗称磁性氧化铁，黑色晶体，可以写成，属于混合物 D. 不稳定，在空气中受热易转化为稳定的 9. 配制溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 A. 进行操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，冷却到室温，进行操作2。 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，无需补充少量水 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向明矾溶液中加入过量的溶液： B. 溶于稀硝酸中： C. 溶于酸性溶液中： D. 溶液中加入足量的稀盐酸： 11. 如图是一种生产高纯硅的工艺流程图（在空气中易自燃，易与水发生反应）。下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为，可用来制备芯片 B. 在条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 12. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列有关该流程的说法错误的是 A. 操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 该提纯过程未涉及氧化还原反应 D. 溶液c为盐酸，其目的是除去过量的NaOH和 13. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁与庚的连线上），戊、己元素在空气中含量分别为第一、第二，辛是比乙的原子序数小的同周期主族元素。下列判断错误的是 A. 金属性：辛>乙>丙 B. 元素丁的氧化物不止一种 C. 辛、丙、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 D. 元素甲的单质一定可以和元素己的单质反应生成过氧化物 14. 一定温度下，探究铜与稀反应的过程如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中硝酸既体现酸性又体现氧化性 B. 过程Ⅲ的反应速率比过程Ⅰ快的原因是溶于水，使浓度增大 C. 由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高 D. 反应Ⅰ后的无色气体为，若通入，再和铜充分反应之后会剩余 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示： 元素 信息 Q 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 一种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 J 元素的最高化合价为价 请按要求回答下列问题： （1）元素Q与Y形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是___________(填微粒符号)。 （3）元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （4）用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程：___________。 （5）元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子方程式为___________。 （6）将元素L的简单氢化物与其价氧化物混合，发生反应的化学方程式为___________。 （7）与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为___________。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知：。 回答下列问题： （1）该实验制备氯气的化学方程式为________________________，a中的试剂为________。 （2）b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为________，c中采用冰水浴冷却的目的是________________________，c中反应的化学方程式是________________________________。 （3）将少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两张试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为______色，可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 （4）生活中另一种消毒剂漂白粉在空气中久置会失效，用化学方程式表示其原理为____________________。 17. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣（主要成分为、，含少量等）回收并分离和，工艺流程图如下： 已知：。 回答下列问题： （1）“烧渣”中加入溶液发生反应的化学方程式为________________________。 （2）“物质X”的俗称为________。向物质X的溶液中滴入少量澄清石灰水，写出反应的离子方程式：____________________________。 （3）向“滤渣Ⅰ”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是____________________，发生反应的离子方程式为________________________________。 （4）写出“沉淀Ⅰ”转化为的化学方程式：________________________________。 （5）若将“滤渣Ⅰ”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到和的混合溶液。通过元素分析测得其中和S的物质的量之比，则此溶液中和的物质的量之比为________。 18. 某化学兴趣小组为探究的性质，按下图装置进行实验。回答下列问题： （1）A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）B中出现淡黄色沉淀，则证明具有________性，装置F的作用为____________________________。 （3）装置B、C、D中能够证明具有还原性的是________（填字母），观察到的现象为___________________，写出对应的离子方程式：________________________________。 （4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以下实验： 某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是________（填“只有”“只有”或“和的混合物”）；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）在三颈烧瓶中加入溶液和溶液，在加热条件下通入充分反应生成，将含的溶液进行结晶，可得到晶体样品。用溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取样品，用蒸馏水溶解，配成样品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入过量溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液。 已知实验过程中发生的反应的计算关系式为：。则该样品的纯度为________%（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $