精品解析：广东深圳市福田区红岭中学2025-2026学年度第一学期第二学段考试高二化学试卷

红岭中学2025-2026学年度第一学期第二学段考试 高二化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题(本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列文物在潮湿空气中最易发生电化学腐蚀的是 A．贾湖骨笛 B．明代铸铁熏香炉 C．铜朱雀衔环杯 D．战国郢爰金币 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．贾湖骨笛主要成分为骨，不属于金属材料，不会发生金属电化学腐蚀，A错误； B．铸铁是铁碳合金，铁活泼性较强，在潮湿空气中，表面吸附水形成电解质薄膜，构成原电池，铁作负极，极易发生吸氧电化学腐蚀，B正确； C．铜活泼性远弱于铁，化学性质更稳定，发生电化学腐蚀的速率比铁慢，C错误； D．金性质极不活泼，很难发生电化学腐蚀，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 合成氨工业中选择的目的是提高和的转化率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. 在食盐水中用铝箔摩擦发黑银饰品可使其变亮，是因为银饰品表面的物质溶解了 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁比铜活泼，铁、铜接触后在潮湿环境中形成原电池，铁作负极失电子，会加速铁门的锈蚀，A错误； B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业选择400~500℃，是因为该温度下合成氨催化剂（铁触媒）活性最高，能保证足够的反应速率，不是为了提高反应物转化率，B错误； C．可乐中存在气体溶解平衡：，打开可乐瓶后瓶内压强减小，平衡逆向移动，二氧化碳逸出产生大量气泡，属于溶解平衡移动的结果，C正确； D．发黑银饰品表面物质是硫化银，食盐水中铝箔和硫化银形成原电池，硫化银被还原为银单质，不是硫化银溶解，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 的球棍模型： C. 中子数为21的钾核素： D. 的VSEPR模型为形 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O，结构式应为，A错误； B．为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，该球棍模型符合的结构，B正确； C．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；K的质子数为19，中子数为21时，正确核素为，C错误； D．SO2​中S的价层电子对数，因此SO2​的VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型是V形，D错误； 故选B。 4. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量图可知，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低物质越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A正确； B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，即，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的始态和终态，因此不会改变反应热，C错误； D．正反应活化能为186.5 kJ·mol-1，逆反应活化能为，所以正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故答案选C。 5. 在和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 硫粉完全燃烧放出热量： B. 与足量氢气在一定条件下反应放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的摩尔质量为，硫粉物质的量为，因此硫粉完全燃烧放热应为，正确的，A错误； B．合成氨是可逆反应，不能完全反应，题目中实际放出热量，若完全反应，放热会大于，因此，B错误； C．燃烧热定义为：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。已知乙炔燃烧热为，即完全燃烧放热；热化学方程式中乙炔的化学计量数为，故，产物水为液态（稳定状态），焓变与计量数匹配，C正确； D．中和热是稀溶液中强酸强碱中和生成液态水放出的热量，该反应除了中和放热，生成沉淀的过程也会放热，因此总放热大于，，D错误； 故选C。 6. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ：锌锰电池 图Ⅱ：铅蓄电池 图Ⅲ：铜银原电池 图Ⅳ：氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，浓度不断减小 D. 图Ⅳ所示电池中，电子流向：电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．图Ⅰ为锌锰干电池，​参与正极反应，在反应中作氧化剂，A错误； B．铅蓄电池放电的总反应为：，放电过程中硫酸被消耗，同时生成水，溶液中浓度降低，因此溶液增大，B正确； C．图Ⅲ铜银原电池中，Cu活泼性强于Ag，Cu作负极，电极反应为，在负极所在的左池中不断生成，浓度不断增大，C错误； D．原电池中，电子仅在外电路（导线）中移动，不能通过电解质，因此该电池电子流向为a→外电路→b，D错误； 故选B。 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下就能自发进行 B. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 C. 加入高效催化剂有可能提高的产率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据是。该反应、，只有高温下才能满足，常温下不能自发进行，A错误； B．该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，​转化率提高；正反应是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，​转化率也提高，因此升高温度和减小压强一定能提高的转化率，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能改变产物产率，C错误； D．题给分式是该反应的平衡常数的表达式，只与温度有关，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，增大，因此该比值会增大，D错误； 故选B。 8. 下列实验能达到目的的是 A．验证牺牲阳极法保护铁电极 B．探究压强对化学平衡的影响 C．注射器活塞右移，说明钠和水反应放热 D．蒸干氯化铁溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法（牺牲阳极的阴极保护法）利用原电池原理：活泼性更强的Zn作负极，Fe作正极被保护，该装置可以验证该保护原理，能达到实验目的，A正确； B．反应前后气体分子数相等，压强改变不会使该化学平衡发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，不能达到实验目的，B错误； C．钠和水反应本身会生成氢气，气体物质的量增加本身就会使注射器活塞右移，不能证明该反应放热，不能达到实验目的，C错误； D．氯化铁溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终​分解得到​，无法得到无水，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 9. NA为阿伏伽德罗常数，对于下列过程中发生的化学反应，相应表述正确的是 A. 溶液中含的数目为NA B. 工业废水中的用去除： C. 常温下，的溶液中，数目为0.03NA D. 溶液中加入硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，​会发生水解反应，因此该溶液中​数目小于，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．常温下说明溶液中，溶液中物质的量为，数目为，C错误； D．酸性条件下，​转化为为可逆反应，该方程式原子、电荷均配平，书写正确，D正确； 故选D。 10. 将的KI溶液和的溶液充分混合，分别取混合液完成下列实验，其中一定能说明反应液中存在平衡“”的是 选项 实验操作 实验现象 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 B 滴入KSCN溶液 溶液变红色 C 滴入溶液 有黄色沉淀生成 D 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色说明有生成，但无论平衡与否，反应均产生，该现象无法证明平衡存在，A不符合题意； B．滴入KSCN溶液，溶液变红色说明存在，由题可知，初始过量，而若反应不可逆，应完全消耗，故该现象可说明反应可逆，存在平衡，B符合题意； C．滴入溶液，有黄色沉淀生成说明存在，但初始过量，无论平衡与否均大量存在，该现象无法证明平衡，C不符合题意； D．滴入溶液，有蓝色沉淀生成说明存在，反应中被还原为，无论平衡与否均有，该现象无法证明平衡，D不符合题意； 故答案选B。 11. 室温时，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液与的溶液中水的电离程度相同 B. 的和溶液等体积混合，混合后 C. 溶液中的是溶液的2倍 D. 的混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中，酸电离出的；的中，碱电离出的。酸和碱都抑制水的电离，溶液中水电离出的氢离子浓度分别为、，水的电离程度不同，A错误； B．是弱酸，的溶液中，醋酸浓度远大于；与等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，因此，B正确； C．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小，浓度越高电离度越小，因此中小于中的2倍，C错误； D．根据物料守恒，设，则，所有含硫微粒总浓度，因此正确关系为，D错误； 故选B。 12. 已知：，，。下列说法正确的是 A. 、、的溶解度依次减小 B. 沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向饱和溶液中加入一定浓度的溶液，可能生成沉淀 D. 向悬浊液中加水，的溶解度和均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于不同类型的难溶电解质，不能直接通过​大小比较溶解度，需计算：AB型的AgCl：；AB型的AgBr：；型的​：，得 ，故溶解度顺序：，A错误。 B．只有纯AgCl溶于水达到平衡时，和浓度才相等，若原溶液含或，二者浓度不相等，B错误； C．AgCl饱和溶液中浓度固定，若加入浓度足够大，可使离子积，可以生成沉淀，C正确； D．溶解度和​都只与温度有关，温度不变时，二者均不变，D错误； 故选C。 13. 一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如下图所示)可以在富集的同时获得基本不含的空气。这种薄膜兼具离子和电子传导性能，膜的A侧空气中的转化成了；B侧通入适量，可获得较高浓度的。下列说法正确的是 A. 该分离装置需要外加电源才能工作 B. 该装置工作时和电子由B侧经薄膜移向A侧 C. A侧反应式为 D. B侧的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】依据题意，A侧O2​得电子发生还原反应，作正极；CO2​转化为​，电极反应为：；B侧H2​失电子发生氧化反应，作负极；电极反应为：；据此作答。 【详解】A．该装置可自发发生氧化还原反应，属于原电池，不需要外加电源，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，从正极A侧向负极B侧移动；电子从负极移向正极，即 电子从负极B侧向正极A侧移动，B错误； C．A侧（正极）O2​得电子，CO2​转化为​，正确的电极反应为：，C错误； D．B侧（负极）H2​失电子产生的H+与迁移过来的​反应生成CO2​和H2​O，电极反应：，D正确； 故选D。 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A. Z的单质有头碰头和肩并肩两种成键方式 B. 氢化物的沸点： C. R的焰色是电子由基态跃迁到激发态 D. W的单质都是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子数=能层数，则X为H；Y的核外填充3个能级，各能级电子数相等，电子排布为，则Y为C；W的最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2，最外层为6，则W为O；根据Y为C（原子序数为6）、W为O（原子序数为8），Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为N；R是短周期主族元素电负性最小，即金属性最强，则R为Na。 【详解】A．Z为氮，其单质N2分子中存在σ键（头碰头）和π键（肩并肩），A正确； B．C的氢化物（烃类）种类很多，部分高级烃的沸点远高于水、氨气，即使是最简单氢化物，沸点顺序也为，B错误； C．R为钠，焰色试验是电子从激发态跃迁回基态时释放能量产生的光谱，而非由基态跃迁到激发态（该过程需吸收能量），C错误； D．W为氧，其单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构），并非都是非极性分子，D错误； 故选A。 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，若反应经达到平衡，则 C. 时，当时反应达到平衡状态 D. b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为放热反应（），根据，可知，A错误； B．设时反应达到平衡，物质的量分数为40%，则（为生成量），解得，浓度变化为，若经1s达到平衡，，B正确； C．平衡时应满足（速率与系数成正比），而时反应未平衡，C错误； D．充入和后，反应物浓度增大，平衡正向移动，物质的量分数增大，D错误； 故选B。 16. 常温下以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积V()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】由图中含A微粒的分布系数可知，二元酸溶液中占90%，占10%，没有分子，说明第一步完全电离。 【详解】A．由分析得，第一步完全电离，第二步部分电离，所以电离方程式为、，A错误； B．常温下，由于第一步完全电离，则的起始浓度为0.1 mol/L，根据图，当时，的分布系数为0.9，溶液的，的分布系数为0.1，得浓度为0.09 mol/L，浓度为0.01 mol/L，浓度为0.1 mol/L，则的电离常数，B错误； C．当时，和恰好完全反应生成，该溶液为溶液，存在反应：、、，可得浓度大于，溶液得出浓度大于浓度，根据质子守恒，浓度大于浓度，因此溶液中离子浓度大小顺序为，C正确； D．当时，溶质为等量的、，溶液中的电荷守恒：，物料守恒为，两式消得：，D错误； 故答案选C。 二、非选择题 17. 硒是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）在元素周期表中的位置___________，其价层电子排布图：___________。 （2）、、气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 固体 气体 根据射线衍射分析，晶体具有如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因___________。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：。“依布硒”中原子的杂化类型为___________，元素、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。 二元酸 （5）常温下，比较等物质的量浓度的和溶液的___________。 A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大 （6）亚硒酸氢钠可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。溶液中有关微粒浓度关系正确的有___________。(不定项) A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. （2）H2O>H2S>H2Se （3）二者均属于分子晶体，而的链状结构分子量远大于SO2​，范德华力大得多 （4） ①. sp3 ②. （5）B （6）BC 【解析】 【小问1详解】 Se原子序数为34，位于第四周期第ⅥA族；价电子排布图为。 【小问2详解】 三者的气态氢化物（H2O型）中心原子均含2对孤对电子，成键电子对之间的斥力随中心原子电负性减小而减小，O、S、Se电负性逐渐减小，对应的气态氢化物的键角逐渐减小。 【小问3详解】 SO2​是相对分子质量较小的分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，而为聚合长链分子，分子间作用力随相对分子质量增大而显著增强，因此熔点高，故可能原因：二者均属于分子晶体，而的链状结构分子量远大于SO2​，范德华力大得多。 【小问4详解】 Se原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数为4，因此为杂化；同周期第一电离能（其2p轨道半满，较稳定）>，同主族第一电离能，因此顺序为。 酸性越弱，对应酸根水解程度越大，溶液pH越大。由可知的酸性强于，因此水解程度大于，等浓度时溶液pH更大。 【小问5详解】 酸性越弱，对应酸根水解程度越大，溶液pH越大。由可知的酸性强于，因此水解程度大于，等浓度时溶液pH更大。 【小问6详解】 A．电荷守恒式应为，A错误； B．​的电离常数，水解常数，电离大于水解，电离产生，水解产生​，因此，B正确； C．物料守恒，与Se物质的量比为，因此，C正确； D．由A项中的电荷守恒式和C项中的物料守恒式联立可得溶液的质子守恒式：，D错误； 故选BC。 18. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）燃煤过程中会产生含硫的氧化物，为了防止污染环境，可以在燃煤中加入___________(化学式)减少含硫氧化物的排放。 （2）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有___________。 ⅱ.滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则___________。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。 记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 (滤液) (盐酸) 100.0 0 80.0 则___________，测得的平均反应速率之比___________。 （3）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验：将硫酸钙加入溶液中，在搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论：甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1：硫酸钙固体已完全消耗； 假设2“硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴过量稀盐酸 ___________，沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加溶液 无白色沉淀生成 ④实验小结：___________，实验①中反应Ⅰ未建立平衡。 ⑤兴趣小组为了探究实验中反应Ⅰ平衡建立，设计如下方案，请根据方案填写完整：将最少___________硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当不变时，___________，说明反应Ⅰ平衡已建立。 【答案】（1）CaO或CaCO3 （2） ①. BD ②. ③. 20.0 ④. 6:5 （3） ①. 有气泡产生 ②. 已经完全消耗，假设1成立 ③. 1.36 ④. 仍有固体剩余 【解析】 【小问1详解】  燃煤脱硫时，生石灰（）或石灰石（​）可与​反应，最终生成，减少含硫氧化物排放。 【小问2详解】 ①ⅰ．配制​溶液需要烧杯（B）溶解固体，滴定实验需要酸式滴定管（D）盛装标准盐酸，蒸发皿（A）、冷凝管（C）该过程不用，故选BD； ⅱ．滴定反应为，，故； ② 实验控制总体积相同，a组总体积为，故；反应速率之比等于单位时间内消耗的浓度之比：a组消耗；b组初始浓度为，剩余浓度为​，消耗，故。 【小问3详解】 沉淀中与过量盐酸反应生成​，故现象为有气泡产生，沉淀完全溶解； ④ 实验结果显示沉淀中无，说明原实验中已经完全消耗，假设1成立，反应未建立平衡；⑤ 的物质的量为，完全反应需要，质量为，要保证平衡建立，需过量，故最少加入；当不变（浓度不变），且仍有固体剩余时，说明反应达到平衡。 19. 从某铜镍矿(主要含有、单质，还含有、、、、等杂质)资源中提取和的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，(离子浓度低于时认为沉淀完全)。 （1）为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为___________。 （2）“酸浸”时，有和共同参与的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”后的滤渣成分是___________(化学式)。 （4）“萃取”时发生反应：，反萃取过程中试剂a可以选用下面那些试剂_________。 A. 碱石灰 B. C. 硫酸溶液 D. 纯碱 （5）用肼还原得到纳米级和一种无污染的气体，离子方程式为___________，从还原母液中获得纳米级的方法为___________。 （6）“沉镍”时，为使沉淀完全，用调节应不小于___________。 （7）电解精炼是一种可以纯化粗的方法，电解过程中为了控制析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，选择合适的材料和电解质溶液，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注___________。 【答案】（1）粉碎（或搅拌、适当升温等） （2） （3） （4）C （5） ①. ②. 渗析 （6）9.15 （7） 【解析】 【分析】铜镍矿（主要含、，还含、、、等杂质）经研磨预处理后，加入和酸浸，金属及金属氧化物转化为、、、；加入萃取剂后，转化为进入有机相，经硫酸反萃取得到水溶液，再在碱性条件下用肼（）还原为纳米级；水相中含、、、等阳离子，加入使转化为黄钠铁矾沉淀分离，滤液中加入调节，使转化为沉淀，最终进一步转化为金属。 【小问1详解】 为增大固体与酸液的接触面积、加快反应速率，可将铜镍矿粉碎（或搅拌、适当升温等）； 【小问2详解】 在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 原矿中含，不溶于稀硫酸，故滤渣成分为； 【小问4详解】 萃取平衡：，反萃取需使平衡逆向移动，应选择能增大浓度的试剂： A．碱石灰为碱性物质，会消耗，促进萃取正向进行，无法反萃取，A不符合题意； B．加入，无法使平衡左移，B不符合题意； C．硫酸溶液提供，增大浓度，使平衡逆向移动，可反萃取，C符合题意； D．纯碱显碱性，会消耗，促进萃取正向进行，无法反萃取，D不符合题意； 选C； 【小问5详解】 肼（）在碱性条件下还原生成和无污染气体，离子方程式为：；纳米级Cu和原溶液形成了胶体，可通过渗析方法分离； 【小问6详解】 已知，沉淀完全时，则：，则，； 【小问7详解】 电解精炼时粗镍作阳极，纯镍作阴极，电解池示意图为。 20. 反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。 主反应 Ⅰ． CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1 副反应 Ⅱ． CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ·mol-1 413 436 463 a 则a =_______。 （2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度/K T1 T1 T2 催化剂的比表面积/(m2•g-1) 80 120 120 ①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是_______。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10min内反应的平均速率v(H2O) =_______ kPa•min-1，反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）将原料气按nCO2 ∶ nH2 = 1 ∶ 4置于密闭容器中只发生主反应 Ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。温度高于380℃，H2O的物质的量分数随温度降低的原因是_______。 （4）主反应 Ⅰ在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是_______(填标号)。 A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中CO2所占比例 E．合理控制反应器中气体的流速 【答案】（1）745 （2） ①. ＜ ②. b ③. 4.8 ④. （3）此反应正向放热，温度升高，高于380℃后，平衡向逆向移动 （4）BCE 【解析】 【小问1详解】 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，△H1=-270kJ·mol-1=2a+436kJ/mol×4-413kJ/mol×4-463kJ/mol×4 ，则a=745。故答案为：745； 【小问2详解】 ①由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ为同一温度，不同的催化剂，温度为T1，曲线Ⅰ为T2，曲线Ⅰ先达到平衡，速率大，对应温度高，T1＜T2，曲线Ⅲ对应的实验编号是b，催化剂比表面积大，反应速率大。故答案为：＜；b； 反应Ⅰ、Ⅱ同时进行，曲线Ⅱ压强由200Kpa降到160Kpa， ，n平=4mol，设反应Ⅰ生成2xmol水。 可得等式：5-消耗的二氧化碳和氢气+生成的甲烷+生成的水+生成的一氧化碳=5-(x+4x+1.2-2x+1.2-2x)+x+1.2+1.2-2x=4，x=0.5，平衡时n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5mol，n(CO)=0.2mol，n(H2)=1.8mol，n(CO2)0.3mol，若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10min内反应的平均速率v(H2O)= ==4.8kPa•min-1，反应Ⅱ的平衡常数Kp==，故答案为：4.8；； 【小问3详解】 温度高于380℃，H2O的物质的量分数随温度降低的原因是： 380℃之间反应为达到平衡状态，380℃之后反应达到平衡状态，此反应正向放热，温度升高，高于380℃后，平衡向逆向移动； 【小问4详解】 主反应 Ⅰ． CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1，提高CO2的转化效率的措施。 A．适当减压，平衡逆向移动，CO2转化率降低，A不符合； B．增大催化剂的比表面积，加快了反应速率，可以提高CO2的转化效率，B符合； C．反应器前段加热，可以加快反应速率，后段冷却可以使平衡正向移动，可以提高CO2的转化效率，C符合； D．提高原料气中CO2所占比例，使CO2的转化率降低，D不符合； E．合理控制反应器中气体的流速，可以增大反应物接触的时间，提高转化率，E符合； 答案选BCE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 红岭中学2025-2026学年度第一学期第二学段考试 高二化学试卷 (说明：本试卷考试时间为75分钟，满分为100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题(本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的，请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上) 1. 古代文物蕴含着瑰丽的历史文化，下列文物在潮湿空气中最易发生电化学腐蚀的是 A．贾湖骨笛 B．明代铸铁熏香炉 C．铜朱雀衔环杯 D．战国郢爰金币 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 合成氨工业中选择的目的是提高和的转化率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. 在食盐水中用铝箔摩擦发黑银饰品可使其变亮，是因为银饰品表面的物质溶解了 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 的球棍模型： C. 中子数为21的钾核素： D. 的VSEPR模型为形 4. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 5. 在和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 硫粉完全燃烧放出热量： B. 与足量氢气在一定条件下反应放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 若中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： 6. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ：锌锰电池 图Ⅱ：铅蓄电池 图Ⅲ：铜银原电池 图Ⅳ：氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，溶液增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，浓度不断减小 D. 图Ⅳ所示电池中，电子流向：电解质 7. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入甲烷和水蒸气，发生反应： 。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下就能自发进行 B. 升高温度和减小压强一定能提高的转化率 C. 加入高效催化剂有可能提高的产率 D. 达到平衡状态后，升高温度，的值不变 8. 下列实验能达到目的的是 A．验证牺牲阳极法保护铁电极 B．探究压强对化学平衡的影响 C．注射器活塞右移，说明钠和水反应放热 D．蒸干氯化铁溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 9. NA为阿伏伽德罗常数，对于下列过程中发生的化学反应，相应表述正确的是 A. 溶液中含的数目为NA B. 工业废水中的用去除： C. 常温下，的溶液中，数目为0.03NA D. 溶液中加入硫酸： 10. 将的KI溶液和的溶液充分混合，分别取混合液完成下列实验，其中一定能说明反应液中存在平衡“”的是 选项 实验操作 实验现象 A 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 B 滴入KSCN溶液 溶液变红色 C 滴入溶液 有黄色沉淀生成 D 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 室温时，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液与的溶液中水的电离程度相同 B. 的和溶液等体积混合，混合后 C. 溶液中的是溶液的2倍 D. 的混合溶液中： 12. 已知：，，。下列说法正确的是 A. 、、的溶解度依次减小 B. 沉淀溶解达到平衡时，和浓度一定相等且保持不变 C. 向饱和溶液中加入一定浓度的溶液，可能生成沉淀 D. 向悬浊液中加水，的溶解度和均增大 13. 一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置(如下图所示)可以在富集的同时获得基本不含的空气。这种薄膜兼具离子和电子传导性能，膜的A侧空气中的转化成了；B侧通入适量，可获得较高浓度的。下列说法正确的是 A. 该分离装置需要外加电源才能工作 B. 该装置工作时和电子由B侧经薄膜移向A侧 C. A侧反应式为 D. B侧的电极反应式为： 14. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是 A. Z的单质有头碰头和肩并肩两种成键方式 B. 氢化物的沸点： C. R的焰色是电子由基态跃迁到激发态 D. W的单质都是非极性分子 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，若反应经达到平衡，则 C. 时，当时反应达到平衡状态 D. b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 16. 常温下以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加溶液体积V()变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为 D. 当时， 二、非选择题 17. 硒是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）在元素周期表中的位置___________，其价层电子排布图：___________。 （2）、、气态氢化物的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。 （3）已知与的部分性质如下表： 物质 状态(常温) 熔点 固体 气体 根据射线衍射分析，晶体具有如图所示的长链状结构，请解释与熔点差异较大的可能原因___________。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示：。“依布硒”中原子的杂化类型为___________，元素、、的第一电离能由大到小的顺序为___________。 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表。 二元酸 （5）常温下，比较等物质的量浓度的和溶液的___________。 A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大 （6）亚硒酸氢钠可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。溶液中有关微粒浓度关系正确的有___________。(不定项) A. B. C. D. 18. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 （1）燃煤过程中会产生含硫的氧化物，为了防止污染环境，可以在燃煤中加入___________(化学式)减少含硫氧化物的排放。 （2）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有___________。 ⅱ.滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则___________。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。 记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 (滤液) (盐酸) 100.0 0 80.0 则___________，测得的平均反应速率之比___________。 （3）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验：将硫酸钙加入溶液中，在搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。 ②分析讨论：甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1：硫酸钙固体已完全消耗； 假设2“硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴过量稀盐酸 ___________，沉淀完全溶解 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加溶液 无白色沉淀生成 ④实验小结：___________，实验①中反应Ⅰ未建立平衡。 ⑤兴趣小组为了探究实验中反应Ⅰ平衡建立，设计如下方案，请根据方案填写完整：将最少___________硫酸钙加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的，当不变时，___________，说明反应Ⅰ平衡已建立。 19. 从某铜镍矿(主要含有、单质，还含有、、、、等杂质)资源中提取和的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，(离子浓度低于时认为沉淀完全)。 （1）为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为___________。 （2）“酸浸”时，有和共同参与的离子方程式为___________。 （3）“酸浸”后的滤渣成分是___________(化学式)。 （4）“萃取”时发生反应：，反萃取过程中试剂a可以选用下面那些试剂_________。 A. 碱石灰 B. C. 硫酸溶液 D. 纯碱 （5）用肼还原得到纳米级和一种无污染的气体，离子方程式为___________，从还原母液中获得纳米级的方法为___________。 （6）“沉镍”时，为使沉淀完全，用调节应不小于___________。 （7）电解精炼是一种可以纯化粗的方法，电解过程中为了控制析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，选择合适的材料和电解质溶液，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注___________。 20. 反应 Ⅰ 可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应 Ⅱ发生。 主反应 Ⅰ． CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) △H1=-270kJ·mol-1 副反应 Ⅱ． CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) △H2 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ·mol-1 413 436 463 a 则a =_______。 （2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示： 实验编号 a b c 温度/K T1 T1 T2 催化剂的比表面积/(m2•g-1) 80 120 120 ①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是_______。 ②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2molH2O，则10min内反应的平均速率v(H2O) =_______ kPa•min-1，反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）将原料气按nCO2 ∶ nH2 = 1 ∶ 4置于密闭容器中只发生主反应 Ⅰ，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。温度高于380℃，H2O的物质的量分数随温度降低的原因是_______。 （4）主反应 Ⅰ在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是_______(填标号)。 A．适当减压 B．增大催化剂的比表面积 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中CO2所占比例 E．合理控制反应器中气体的流速 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $