精品解析：广东省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试卷

广东省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，下列说法正确的是 A. 乙醇俗称酒精 B. 乙醇的分子式： C. 常温下，乙醇难溶于水 D. 乙醇的空间填充模型： 2. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 4. 马口铁是表面镀有一层锡的薄钢板，白铁皮是表面镀有一层锌的薄钢板。下列说法错误的是 A. 金属活动性： B. 若镀锌钢铁制品的表面出现破损，可加快锌的腐蚀速率 C. 若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 D. 马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 5. 在实验室采用如图装置制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A. A B. B C. C D. D 6. 是一种用途广泛的磁性材料，以为主要原料制备时，可获得副产物，下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的第四周期第VIIIA族 B. 和的化学性质几乎相同 C. 第一电离能： D. 在Fe原子中，最后填入电子的轨道能级符号是s，故Fe位于元素周期表中的s区 7. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 当不再改变时，该反应达到平衡状态 C. 当混合气体中不再改变时，该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 8. 柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硫与氮原子个数比为1：2 B. 一定条件下，可与发生加成反应 C. 不能发生氧化反应 D. 该物质所含元素中碳元素的质量分数最高 9. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 B 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 与酸反应生成气体 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法错误的是 A. 化合物可用作自来水的消毒剂 B. 化合物中含有非极性共价键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 11. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 12. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A．测定未知NaOH溶液的浓度 B．探究析氢腐蚀 C．铁片上镀铜 D．探究温度对化学反应快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 14. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液 使乙酸乙酯产品更加纯净 C 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜 说明淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 15. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 16. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 A. 溶液中， B. 常温下， C. a→b的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D. 常温下，溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氟他胺(M，结构简式如图所示)是一种治疗肿瘤的药物，回答下列问题： （1）F原子的结构示意图为_______。 （2）基态氮原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）加热条件下，M与NaOH水溶液反应的化学方程式为。 ①NaF属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 ②用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液在酒精灯外焰上灼烧时，可观察到火焰呈黄色，这与_______(从能量的角度进行分析)有关。 （4）电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。发生水解反应的主要产物为_______和_______。 （5）“对角线”规则又称斜线关系，是指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性质相似。 ①属于_______(填“弱”或“强”)酸。 ②常温下，_______(填“难”或“易”)溶于水。 18. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为_______。 ②实验进行前，应先_______。 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______。 ④装置II中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置III中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共_______种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6 L的饱和食盐水，消耗标准状况下448 mL 时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为_______。 19. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的、、和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 20. 五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应I：； 反应II：； 反应III：。 回答下列问题： （1）对于上述反应I、II、III： ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②查阅资料可知，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应I自发进行，判断的理由为_______。 （2）时向盛有足量的5 L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO，此时压强为，仅发生反应III：。 ①下列对于反应III的说法正确的是_______(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗 D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②时，若4 min时，反应达到平衡后固体质量减小2.4 g，则内，_______，该反应的平衡常数_______。 ③CO的平衡转化率与的移出率的关系如图所示。 则_______，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，下列说法正确的是 A. 乙醇俗称酒精 B. 乙醇的分子式： C. 常温下，乙醇难溶于水 D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇俗称酒精，A正确； B．乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其分子式为，C2H5OH是乙醇的结构简式，不是分子式，B错误； C．常温下乙醇与水互溶，并非难溶于水，C错误； D．原图中原子球之间有细棍相连，属于球棍模型，不是空间填充模型；乙醇的空间填充模型为，D错误； 故选A。 2. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是 A. 氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质 B. 电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气 C. 实验室可利用如图所示装置来获得固体 D. 反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化镁固体和硫酸钙固体中阴阳离子不自由移动，不能导电；熔融状态离子键被破坏，有自由移动离子，能导电，二者均为电解质，A正确； B．惰性电极电解饱和氯化镁溶液阳极发生反应，阳极产物主要为氯气，B 正确； C．加热氯化镁溶液，镁离子水解程度增大，最后得到氢氧化镁固体，为了抑制镁离子水解，可在氯化氢气流中加热氯化镁溶液得到氯化镁固体，C错误； D．固体不能出现在平衡常数表达式中，故该反应平衡常数表达式为，D正确； 故答案为：C。 4. 马口铁是表面镀有一层锡的薄钢板，白铁皮是表面镀有一层锌的薄钢板。下列说法错误的是 A. 金属活动性： B. 若镀锌钢铁制品的表面出现破损，可加快锌的腐蚀速率 C. 若镀锡钢铁制品的表面出现破损，可减缓铁的腐蚀速率 D. 马口铁和白铁皮均具有导电性、导热性和延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据常见金属活动性顺序，金属活动性为，A正确； B．镀锌钢铁制品表面破损后，会形成原电池，活泼性更强作负极，原电池反应会加快负极的腐蚀速率，即可加快锌的腐蚀速率，B正确； C．镀锡钢铁制品表面破损后，会形成原电池，活泼性更强作负极，会加快铁的腐蚀速率，而非减缓，C错误； D．马口铁和白铁皮都属于金属材料，均具有金属通性：导电性、导热性和延展性，D正确； 故选C。 5. 在实验室采用如图装置制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 A Na2CO3和H2SO4(稀) CO2 B MnO2和H2O2 O2 C NaCl和H2SO4(浓) HCl D Na和H2O H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳密度大于空气，收集装置中应该长进短出，A错误； B．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气密度大于空气，收集装置中应该长进短出，B错误； C．浓硫酸和氯化钠常温不反应，C错误； D．钠和水生成氢气，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，D正确； 故选D。 6. 是一种用途广泛的磁性材料，以为主要原料制备时，可获得副产物，下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表的第四周期第VIIIA族 B. 和的化学性质几乎相同 C. 第一电离能： D. 在Fe原子中，最后填入电子的轨道能级符号是s，故Fe位于元素周期表中的s区 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe位于元素周期表的第四周期第VIII族，A错误； B．和是铁元素的不同核素，二者质子数相同、核外电子排布完全一致，化学性质几乎相同，B正确； C．同周期主族元素第一电离能整体从左到右递增，同主族从上到下递减，O的第一电离能远大于Cl，非金属元素的第一电离能普遍远高于过渡金属、碱土金属，所以第一电离能的正确顺序为，C错误； D．Fe的核外电子排布为，按照构造原理，最后填入电子的能级是3d轨道，Fe属于d区元素，不属于s区，D错误； 故选B。 7. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入和，发生的反应为 ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 当不再改变时，该反应达到平衡状态 C. 当混合气体中不再改变时，该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的平均摩尔质量M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，未平衡时M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，A正确； B．对于一个给定的反应，为一个恒定值，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误； C．恒容密闭容器中，充入和，投料比等于反应中物质的系数比，混合气体中始终等于，不能用来判断反应是否达到平衡，C错误； D．恒容密闭容器中，混合气体的质量为不变值，则密度为不变值，密度不变不能用来判断反应是否达到平衡，D错误； 故选A。 8. 柠檬黄是一种常见的合成色素，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硫与氮原子个数比为1：2 B. 一定条件下，可与发生加成反应 C. 不能发生氧化反应 D. 该物质所含元素中碳元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．数该分子结构可得，原子数为2，原子数为4，硫与氮原子个数比为，A正确； B．分子中含有苯环、氮氮双键、碳氮双键等不饱和键，一定条件下可与发生加成反应，B正确； C．该物质属于有机物，可燃烧发生氧化反应，且分子中的不饱和键也可被氧化，能发生氧化反应，C错误； D．该物质含、、、、、元素，经计算各元素总相对质量，元素总相对质量最大，故碳元素质量分数最高，D正确； 故选C。 9. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性 B 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包 与酸反应生成气体 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧乙酸具有较强氧化性，能使蛋白质变性，可用于环境消毒，二者有关联，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，不是，二者无关联性，B错误； C．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾氧化，使溶液发生颜色变化，因此可用于酒驾检测，二者有关联，C正确； D．根据强酸制弱酸的反应规律，酸性：乙酸碳酸，因此食醋可以和水垢的主要成分碳酸钙反应，从而除去水垢，二者有关联，D正确； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W在同周期主族元素中原子半径最小，下列说法错误的是 A. 化合物可用作自来水的消毒剂 B. 化合物中含有非极性共价键 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，可知Y为O元素，X为N元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素； 【详解】A．化合物为，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，选项A正确； B．化合物为，含有非极性共价键氧氧键，选项B正确； C．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物稳定性：，选项C正确； D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，选项D错误； 答案选D。 11. 工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 溶液中， C. 在水中的电离方程式为 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，金属性，阳离子氧化性与金属性强弱规律相反，因此氧化性，A错误； B．溶液中遵循物料守恒，钠元素总浓度是硫元素总浓度的2倍，硫元素在溶液中以、、三种形式存在，因此，B正确； C．为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，C正确； D．是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡，表达式为，D正确； 故选A。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其图示相符合的是 A．测定未知NaOH溶液的浓度 B．探究析氢腐蚀 C．铁片上镀铜 D．探究温度对化学反应快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中用胶头滴管滴加标准盐酸，无法准确量取所加标准液的体积；测定氢氧化钠溶液浓度时，应准确量取待测液置于锥形瓶中并加入几滴酚酞溶液，用酸式滴定管滴加标准盐酸至终点并读取标准液用量，A错误； B．图中铜粉与稀硫酸不反应，不能产生氢气，也未形成铁或钢铁在酸性介质中的腐蚀体系；探究析氢腐蚀时，应以铁或钢铁为研究对象，使其处于酸性介质中并根据氢气生成情况进行判断，B错误； C．图中铜接电源正极、铁接负极，但电解液为足量硝酸银溶液，铁片表面银离子优先放电，阴极反应为，实际镀上银；要在铁片上镀铜，应保持铁片接负极、铜片接正极，并将电解液换为含铜离子的可溶性铜盐溶液，阴极反应为，C错误； D．两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，容器相同，只改变水浴温度，可根据单位时间内产生气泡的快慢比较反应速率；反应为，D正确； 故选D。 13. 可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，盐酸中，所含的总数为 B. 等物质的量的和，所含的原子数和原子数均为 C. 与足量的水反应，可生成个 D. 常温下，的溶液中，所含的数一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液的具体体积，无法计算总数，A错误； B．未给出具体的物质的量，无法计算原子数和原子数，B错误； C．反应是可逆反应，不能完全进行，C错误； D．为强酸弱碱盐，能发生水解，溶液显酸性，故的溶液中，所含的数一定大于，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 证明氯元素的非金属性强于硫元素 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，分液 使乙酸乙酯产品更加纯净 C 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5%的溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜 说明淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，实验不能比较非金属性，故A错误； B．由于饱和碳酸钠溶液能够吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以实验室将生成的乙酸乙酯通入饱和的溶液中，可使产品更加纯净，故B正确； C．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应，无明显现象，无法判断反应速率，故C错误； D．利用银氨溶液检验淀粉水解产物葡萄糖，需在碱性环境下进行，题目并未先加碱至溶液呈碱性在检验，故D错误； 答案选B。 15. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 【详解】A．该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B．该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D．当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 16. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 A. 溶液中， B. 常温下， C. a→b的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D. 常温下，溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】两种一元弱酸的浓度和体积相同，由可知，两条滴定曲线的等量点均对应加入40.00 mL NaOH溶液。图中起始pH为2.7的下方曲线对应乙酸；a点对应20.00 mL，是半中和点，b点对应40.00 mL，是等量点。 【详解】A．醋酸钠溶液中的所有离子满足电荷守恒，因此有，A正确； B．由图可知，乙酸溶液的初始pH为2.7，则。代入弱酸电离平衡常数表达式，得，B正确； C．从a到b，继续加入氢氧化钠使乙酸不断被消耗，乙酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，同时乙酸根的水解作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，C正确； D．氰化钠完全电离，氰根离子仅少量水解，且水解使溶液显碱性，因此正确的浓度大小关系为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氟他胺(M，结构简式如图所示)是一种治疗肿瘤的药物，回答下列问题： （1）F原子的结构示意图为_______。 （2）基态氮原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）加热条件下，M与NaOH水溶液反应的化学方程式为。 ①NaF属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 ②用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液在酒精灯外焰上灼烧时，可观察到火焰呈黄色，这与_______(从能量的角度进行分析)有关。 （4）电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。发生水解反应的主要产物为_______和_______。 （5）“对角线”规则又称斜线关系，是指元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性质相似。 ①属于_______(填“弱”或“强”)酸。 ②常温下，_______(填“难”或“易”)溶于水。 【答案】（1） （2） （3） ①. 离子 ②. 原子核外电子跃迁释放能量 （4） ①. ②. （5） ①. 弱 ②. 难 【解析】 【小问1详解】 氟（F）是9号元素，原子核内有9个质子，核外有9个电子。根据核外电子排布规律，第一层（K层）排布2个电子，第二层（L层）排布7个电子，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 氮（N）是7号元素，基态原子的电子排布式为 ，其价层电子排布为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，2s轨道中的2个电子自旋方向相反，2p轨道中的3个电子分别单独占据3个不同的轨道，且自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为。 【小问3详解】 ① 是由活泼金属阳离子 和活泼非金属阴离子 通过离子键结合而成的，属于离子化合物。 ② 焰色试验的微观原理是：在灼烧时，基态钠原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，处于不稳定的激发态；当电子从较高能级跃迁回较低能级时，会将多余的能量以光辐射的形式释放出来，钠元素的辐射波长恰好在可见光的黄色波段。 【小问4详解】 在 分子中，由于F原子的电负性极大，导致 基团的吸电子能力极强，使得 键的共用电子对偏向C原子，从而使C原子显负电性（带部分负电荷），I原子显正电性（带部分正电荷）。在水解反应中，水分子解离出的 结合带负电性的 基团生成 ，而 结合带正电性的I原子生成 。 【小问5详解】 ① 根据元素周期表中的“对角线”规则，B元素与Si元素的化学性质相似。由于硅酸（）是弱酸，故硼酸（）也属于弱酸。 ② 根据“对角线”规则，Li元素与Mg元素的化学性质相似。常温下碳酸镁（）微溶于水，故碳酸锂（）也难溶（微溶）于水。 18. 是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列问题： 已知：四氯化碳的密度为，稀硫酸的密度为，四氯化碳不与氨气反应。 （1）实验室采用如图所示装置制备氨气(夹持装置已略去)： ①仪器a的名称为_______。 ②实验进行前，应先_______。 ③该实验中，四氯化碳的作用为_______。 ④装置II中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置III中烧杯的上层溶液中，所含的离子种类共_______种。 （2）利用氨气消除的简易装置如图所示。 已知：与反应的产物仅为和。 ①该装置工作时，由_______(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_______。 ②Q电极上的电极反应式为_______。 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6 L的饱和食盐水，消耗标准状况下448 mL 时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的_______(忽略电解前后溶液体积的变化)。 （3）液氨可用作制冷剂，原因为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 ③. 防倒吸 ④. 4 （2） ①. 化学能 ②. 电能 ③. ④. 13 （3）液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降 【解析】 【分析】 苛性钠遇水会剧烈放热，促进浓氨水分解，装置I用于制备氨气，装置II用于收集氨气，装置Ⅲ用于吸收多余的氨气及防止倒吸。 【小问1详解】 ①根据图示，仪器a是分液漏斗，用于滴加浓氨水。 ② 在进行气体实验前，必须先检查装置的气密性，确保装置不漏气。 ③装置Ⅲ中，四氯化碳密度大于水且不溶于水，位于下层。氨气极易溶于水，若直接通入稀硫酸会导致倒吸。四氯化碳可防止倒吸，同时氨气不溶于四氯化碳，能顺利通过上层稀硫酸被吸收。 ④氨气进入稀硫酸后发生反应：或。溶液中存在、、、四种离子。 【小问2详解】 ① 该装置为原电池，将化学能转化为电能。 ② Q电极通入，发生氧化反应，为负极。被氧化为 ，在碱性条件下，电极反应式为：。 ③ 已知消耗标准状况下448mL ，即0.02 mol。根据负极反应：，0.02mol 转移电子数为：，电解饱和食盐水的总反应为：，两极产生相同体积的气体，说明  。设  ，则转移电子数为  。根据电子守恒：，生成  。溶液体积为0.6 L，  。，。 【小问3详解】 液氨汽化时会吸收大量热量，导致周围环境温度降低，因此可作为制冷剂。 19. 钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的、、和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （3）加入时，生成沉淀： ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。 ②生成沉淀的离子方程式为___________。 ③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。 （4）流程图中转化为的方法叫碳氯化法： ①该反应的化学方程式为___________。 ②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。 【答案】（1）搅拌或鼓气泡 （2）和 （3） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. ④. 取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙转化为硫酸钙沉淀、二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到主要含有TiO2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为 Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；硫酸亚铁晶体溶解后加入足量碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，加热得到铁红； 【小问1详解】 为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为搅拌或鼓气泡等； 【小问2详解】 据分析可知，“滤渣I”的主要成分：和； 【小问3详解】 ①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出。 ②生成沉淀的反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生成碳酸亚铁和水、二氧化碳气体，离子方程式为。 ③和溶液会生成蓝色沉淀，故检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为：取些许滤液于试管中，滴入溶液，若出现蓝色沉淀，则有，反之，则无； 【小问4详解】 ①TiO2加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，结合质量守恒，过量碳条件下还会生成CO，故化学方程式为。 ②尾气中的用溶液吸收，反应生成氯化铁，氯化铁具有氧化性，可得到用来刻蚀电路板。 20. 五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应I：； 反应II：； 反应III：。 回答下列问题： （1）对于上述反应I、II、III： ①_______(用含的代数式表示)，_______(用含的代数式表示)。 ②查阅资料可知，_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于反应I自发进行，判断的理由为_______。 （2）时向盛有足量的5 L恒容密闭容器中充入0.25 mol CO，此时压强为，仅发生反应III：。 ①下列对于反应III的说法正确的是_______(填标号)。 A．当时，该反应达到平衡 B．当反应达到平衡后，仅充入少量的，该反应的平衡常数不变 C．该反应中，每生成，同时消耗 D．当反应达到平衡后，仅充入少量的稀有气体，的平衡转化率不变 ②时，若4 min时，反应达到平衡后固体质量减小2.4 g，则内，_______，该反应的平衡常数_______。 ③CO的平衡转化率与的移出率的关系如图所示。 则_______，_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 ④. 该反应为熵减、放热反应 （2） ①. BD ②. 0.0075 ③. 7.59375 ④. 60 ⑤. 62.5 【解析】 【小问1详解】 将反应I的化学计量数乘以，将反应III的化学计量数乘以后相加，所得反应恰为反应II。由盖斯定律，；反应方程式乘以某系数时，平衡常数变为原平衡常数的该系数次幂，故。 反应I为放热反应，且反应前后气体物质的量由5 mol变为0，故其为熵减反应。根据，降低温度有利于反应自发进行； 【小问2详解】 ①A．反应中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数相同，是化学计量关系造成的恒等关系，不能说明正、逆反应速率相等，A错误； B．温度不变时，充入少量CO(g)会改变反应商并使平衡移动，但平衡常数不变，B正确； C．每生成，按反应计量关系消耗0.1 mol CO(g)，但题目没有给出标准状况，不能确定0.1 mol CO(g)的体积为2.24 L，C错误； D．恒容条件下充入少量稀有气体，一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，D正确； 故选BD。 ②每发生1 mol反应III，固体质量的减少量由确定，所以固体质量减小2.4 g对应0.030 mol反应，生成二氧化碳0.150 mol。由平均反应速率的定义，。 平衡时，，。纯固体不写入平衡常数表达式，因此。 ③横轴为0时没有移出二氧化碳，此时CO的平衡转化率为=60%，故a=60%。设CO的平衡转化率为x，二氧化碳的移出率为y，同温度下平衡常数不变，故。图中纵坐标为80%时，x=0.80，y=b，代入上式得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $