北京市首都师范大学附属中学2026-2027学年上学期高三开学练习 化学试卷

首都师大附中2026-2027学年第一学期开学练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．我国储能电池全球市场份额显著。下列关于某种锂电池材料的说法不正确的是 A．正极材料磷酸铁锂（）是一种锂盐 B．负极材料石墨属于无机非金属材料 C．电解液中的碳酸乙烯酯属于有机化合物 D．外壳材料聚丙烯是一种具有不饱和键的高分子材料 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．HCl的电子式： B．2-甲基戊烷的分子结构模型： C．基态O原子的价层电子轨道表示式： D．原子核内有1个中子的氢原子符号： 3．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 4．下列事实不能用氢键解释的是 A．比HBr更易液化 B．冰晶体的密度小于液态水的密度 C．比更易溶于水中 D．甲醇与水能以任意比例互溶 5．下列关于和的说法中，正确的是 A．二者互为同系物 B．均能与溶液反应 C．均能与溴水反应产生白色沉淀 D．二者水溶液可用溶液鉴别 6．下列说法正确的是 A．露置在空气中，最终转化为 B．放电条件下，和直接化合生成 C．向溶液中加入溶液，可得到 D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到 7．能实现下列物质间直接转化的元素是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B．的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C．由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D．的沸点比的高，可推知H—F键的键能比H—Cl键的键能大 9．下列反应的方程式正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色： C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀： D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色： 10．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A 和浓硫酸 常温 B 固体 加热 C 银氨溶液 溶液和氨水 常温 D 固体和稀盐酸 加热 11．下列实验不能达到实验目的的是 A．除去中少量的 B．检验溴乙烷消去反应的产物 C．证明苯环使羟基活化 D．分离饱和溶液和 12．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液 （含数滴溶液） 已知：石蕊溶液中存在平衡。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 13．以黄铁矿（主要成分为，其中的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol ，有11 mol 发生转移 C．循环利用接触室中排放出的、，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 14．某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1 mL 溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色（）。 ②向1 mL 溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1 mL 溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应： D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 第II卷（共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（10分）碘单质在生产生活中有着广泛应用。 I．碘单质的结构 （1）基态碘原子价层电子排布式是______________。的电子式是______________。 （2）高压下碘晶体结构会发生变化。 ①常压下，晶胞体积是，阿伏伽德罗常数是，晶体密度是_____________________。 ②高压下，1个晶胞中含有_________个碘原子。 II．碘单质的性质 （3）与反应可测定碘含量。测定时，遇强酸产生影响测定结果。 ①的空间结构名称是_____________。 ②键角比较：__________（填“<”、“>”或“=”）。 ③可看作是中的一个原子被一个原子取代，中心原子的价层电子对数是_________。 III．碘单质在在、和KI水溶液中的溶解性 已知存在如下平衡：① ；② 。 实验现象： a：棕黄色溶液 b：上层浅黄色，下层紫色 c：…… （4）从结构角度解释在水中溶解性小的原因 ___________________________________________________________________________________________。 （5）加入KI溶液后，增大了在水中的溶解度。c的现象是____________________________。 （6）三支试管中，从大到小的顺序为____________________________。（填字母） 16．（10分）研究人员对和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。 已知：i．某工厂排放的含氮废水中总氮，含有硝态氮、氨氮。 ii．本实验中在时，脱除硝态氮（转化为）效果较强。 iii．和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。 （1）和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现_________性（填“氧化”或“还原”）。 （2）研究在的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。 ①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式_________________________________。 ②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于的去除，可能的原因是____________________________________________________________________________________________。 （3）脱除的含氮废水中硝态氮，单独加入或同时加入与Fe粉的实验结果如图2和图3。 ①根据图2，前15 min内脱除主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。 ②根据图2和图3，20~60 min内体系中生成主要反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。 ③检验处理后的废水中存在：取一定量废水蒸发浓缩，_______________________________________（补充操作和现象）。 17．（11分）呋喹替尼（Z）是我国自主研发的新药。一种Z的合成路线如下。 I．合成中间体G II．合成药物Z 已知： i． ii． （1）A中含有的官能团是_____________________。 （2）D→E的反应类型是_____________________。 （3）E→F生成的有机产物是F和_____________________。 （4）F→G的转化过程，首先发生加成反应，生成中间体1，其结构简式是_____________________。 （5）J→K的化学方程式是_______________________________________________________________。 （6）P的结构简式是__________________________________。 （7）结合Z的合成路线分析 ①B→D的反应过程，转化的目的是_____________________________________________________。 ②B中分子内氢键降低其中一个羟基反应活性，使之未参与反应，实现反应选择性。 画出B存在的分子内氢键___________________________________。 18．（13分）研究人员合成了一种普鲁士蓝（PB）改性的生物炭（BC）复合材料（），并将其应用于氨氮废水（含、）的处理。 资料： ①普鲁士蓝（PB）是亚铁氰化铁的俗称，化学式为，难溶于水。 ②中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。 I．复合材料的合成 （1）下列关于i中HCN参与反应的说法正确的是____________（填字母）。 a．提供，与Fe反应 b．提供，与反应 c．提供，与配位 d．提供，与反应 （2）ii中分离得到的操作包括加热浓缩、______________________________。 （3）iii中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，造孔原理的化学方程式为________________________________。 II．氨氮废水处理 用溶液模拟氨氮废水。实验发现时，在体系中加入，可将氨氮转化为无毒气体，提高氨氮的去除率。其原理为： i． ii．将氨氮氧化为 （5）ii的离子方程式为_____________________________________________________。 （6）用和混合处理1000 L某氨氮含量（以质量计算）为的废水。实验结束后，收集到22.4 L （已折算成标准状况）。 ①实验中消耗的的质量至少为_________________g。 ②处理后的废水中氨氮含量为_______________（废水体积变化忽略不计），达到了污水排放标准要求（）。 19．（14分）某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。 资料：i．。 ii．呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。 iii．。 实验I： （1）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________________________________________。 （2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。 ①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是___________________。 ②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验： ______________________________________________________________________________（填实验方案）。实验证实固体a中含有。 （3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：____________________________________________________________________________________________________________________________（答出两点）。 （4）经检验，固体c的主要成分是。 ①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。 该反应的离子方程式是________________________________________________________________。 ②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。 实验II：改用未经酸化的溶液重复实验I，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。 （5）分析实验I未见绿色的原因：取少量实验II的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是___________________________________________。 实验III：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀，并检测到。 （6）检验的实验方案：________________________________________________________________________________________________（填操作和现象）。注：该实验条件下，与不反应。 （7）综合上述实验，与溶液反应的产物与______________________________________等因素有关（答出两点即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $