北京市中国人民大学附属中学2027届高三暑假自主复习检测练习 化学试题

人大附中2027届高三暑假自主复习检测练习 化学 说明：本试卷共19道题，共100分，练习时长90分钟；请在答题卡上填写个人信息 并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12016Na23 Cl35.5Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~l20℃、紫外-可见光照射下，用FS纳米 材料催化剂成功将CO2转化为CHOH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。下列说 法不正确的是 A.不能用Fe和S直接化合制备FeS B.CO2转化为CH,OH的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.原子核内中子数为4的锂原子：Li B.CS2的电子式：：：C: C.K+的结构示意图： 9j D.苯分子的空间填充模型： 3.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制HNO2:N2→NH→N0→NO2→HNO3 B.制H2S04:S→S02→S03→H2S04 C.制NaOH:海水提纯，NaCl溶液电解，NaOH D.制Mg:海水→Mg(OD2→MgCh溶液电解，Mg 4.下列说法不正确的是 A.糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B.核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 C.油脂不属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 D.氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： HCO3+Ca2++OH-=CaCO3l+H2O B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+Br2+2Hz0=S042+2Br.+4H C.稀硝酸与过量铁粉反应：Fe+4H+NO=Fe3++NO↑+2H2O D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+16H+5C2O=2Mn2+10CO2T+8H20 6.下列实验能达到实验目的的是 习 B c D ①1mL0.1molL NaCl溶液 2-决丙婉和 NH 千②5滴0.1mol-L NaOH乙醉 HCI MgC·6H,0 Na,S溶液 溶液、 一→尾气 性 处理 KMnO, 无水CaC, 慕格水 2 mL 0.1 mol-L- 溶液 AgNO,溶液 证明AgS比AgC1更证明2-溴丙烷发生 制备无水MgCl2 证明NH能与水反应 难溶 消去反应 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中，可以大量共存的是 A.在cH)/c(OH)=1×1012的溶液中，Na+、K+、CHC00、S02 B.无色溶液中，Mg2+、A13+、S042、C032 C.pH=1的溶液中，NH4、Ba2+、HCO3ˉ、NO3 D.含MnO4的溶液中，H、K+、Br、 8.电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 淡盐水 NaOH 一H ”溶液 OH- 枋制饱和 离子交换膜 HO NaCI溶液 I(含少量NaOH) A.阴极的电极反应为：2H20+2e=H2↑+2OH B.在阳极C比OH容易失去电子，Cr被氧化生成C2 C.使用阳离子交换膜可防止发生反应：Ck2+2OH=C+CIO+H2O D.电解初期电路中每通过2mol电子，阳极室溶液质量减少71g 2 9.某同学向SO2和Ch的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成 三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ D湿润的淀粉一灯试纸 蘸有碘水的试纸 -BaCh溶液 实验操作 周 加热 加热 实验现象 溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A,①说明Ch被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是：SO2+2+2H0=H2SO4+2H C.③中若将BaCh溶液换成BaNO3)h溶液，也能说明SO2被Ch氧化为SO42 D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 l0.水溶液中，碳酸氢盐与钙盐反应无法析出CaHC0)2,只能生成CaCO3沉淀。我国科学 家以无水乙醇为溶剂，用NH4HCO3与CaCl2反应，首次制得了Ca(HCO)h晶体。该晶体中 存在的相互作用有离子键、共价键、氢键等。下列说法不正确的是 A.Ca(HCO)h晶体结构可以用X射线衍射实验测定 B.晶体中的氢键可表示为O一H…O C.乙醇的极性小于水的极性，利于Ca(HCO3)2的析出 D.水溶液中Ca2+与C032结合，HCO3的水解平衡：HCO3+H2O三HO*+C032正向移动 11.根据反应NH3十CO2+H2O十NaCl=NHCl+NaHCO3l,用下列装置制备NaHCO3。 Ca(OHD2和 浸有溶液X NH.CI 的棉团 稀盐酸 饱和 饱和 食盐水 石灰石 NaHCO.溶液 冰水 甲 丙 下列说法不正确的是 A.甲中发生反应：2NH4C1+Ca(OHA2H0+CaC2+2NHt B.丙中溶液X选用稀H2SO4可吸收过量的NHg C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c,b→e D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 12.FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 HN 入NH2+G 下列说法不正确的是 A.反应①发生了加成反应和取代反应 B.X与Y的化学计量比是1：2 C.Z为CH3CHOH,Z与M互为同系物 D.聚合物T可利用碳碳双键进一步形成网状结构 13.在容积可变的密闭容器中，充入2 mol N0和n mol O2发生反应：2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)。在不同压强下(p1、p2),测 100 得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。 80 P1 下列说法正确的是 60 P2 c A.反应焓变△H>0,压强p1<p2 有电计 40 b B.反应容器的体积：b>a,c>a 20 C.化学平衡常数：a>b>c 0 200 400 600800 D.O2的平衡转化率：a>b=c=20% 温度/℃ 14.探究Na2O2与水反应所得溶液的成分，进行如下实验： ①将5mL水加入盛有Na2O2固体的试管中，产生气体，得到溶液a(pH=14) ②取溶液a,加入少量MmO2粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a,滴加KMnO4溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀(MnO2) ④取pH=l4的NaOH溶液，滴加KMnO4溶液，较长时间后溶液变为墨绿色(MnO2-) 下列说法不正确的是 A.①中可能发生：2Na2O2+2H0=4NaOH+O2t、Na2O2+2H0=H202+2NaOH、 2H202=2H20+O2t B.②中MnO2与③中KMnO4的作用不同 C.③中产生气体与MnO2的物质的量之比为32 D.④的目的：排除③中NaOH使KMnO4溶液褪色的可能 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分)自旋交叉配合物在分子开关、信息存储等领域具有重要应用。科研人员合成了 一种Fe(IID自旋交叉配合物A,结构如下图。 PF (1)铁元素在周期表中的位置是， 基态Fe+的价电子排布式为 (2)A的Fe(⑩配离子中，中心离子的配位数是 ,配位原子是 (3)A中的PF6由PC5等物质制得。根据VSEPR理论推测PCL分子的空间结构为 形。 (4)A的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm,结构 如右图。 已知：A的摩尔质量为Mg'mol!,阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶胞中，阴、阳离子的数目均为。 ●Fe(山配离子 ②晶体的密度为gcm3。(1nm=10?cm) *PF6 (5)在温度、光、电或压力等外部刺激下，A在低自旋(LS)态和高自旋(HS)态间进行 可逆切换，即自旋交叉现象。将下图中配离子的F+的LS态和HS态补充完整。 已知：受配体提供电子对的影响，Fe+的5个d轨道能量发生变化。2个d轨道能量略 有上升，记为g组，3个d轨道能量略有下降，记为2组。当未成对电子数尽可能少且处 于低能量轨道时，Fe+处于LS态；未成对电子数尽可能多且自旋平行时，F3+处于HS态。 能量 LS态 HS态 16.(10分)硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。 (1)方法一：将疏化氢气体通入浓硫酸中制备S,反应如下： i.H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) △H i.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(0) △H五 ①制备S的总反应的热化学方程式是 ②反应i可能发生在H2S分子与HSO4分子之间。将HS气体通入稀硫酸中，反应 i不能发生。稀硫酸中不存在H2S04分子的原因是 4.0m ③针对反应i进行研究：初始H2S的物质 3.5 S02 3.0 的量均为Imol,按nH2SO)/nCHS)不同比值进 1.5 行反应。充分反应后，SO2、S的物质的量的变 8 化如图所示，解释二者变化的原因： 1.01.52.02.5 3.0 n(H SO,)/n(HS) (2)方法二：利用H2S+O2=S+H202产生疏，装置如下。 电解质溶液均为稀硫酸。 A H202 质子 交换膜 ①加入一定量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因： OH ②X、Y代表 中的一种。X是 OH ③由光直接驱动的化学反应是 (用一个完整的离子方程式表示)。 6 17.(13分)某药物中间体K的合成路线如下。 No CH(COOH OH A CHNO, B 一定条件 CH,O CHINO CHuNOA D NHCOOCHs 三步反应 K 0 R 进.RNH,+R.OCOR6催化剂R'NHCOR+RO阳 (1)F的官能团是酰胺基、羟基和 (2)A和B均能发生银镜反应，写出A与Ag(NH3)]OH反应的化学方程式 (3)B的结构简式是 (4)写出符合下列条件的D的同分异构体： (一种即可)。 ①芳香族化合物 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：2 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.A→B发生加成反应 b.B→D转化过程中同时生成了H2O,且生成的D和H20的物质的量之比为12 0 c.E的结构简式为HO d.1molK在NaOH(aq)中水解最多消耗4 mol NaOH (6)G→K的合成过程如下。 H2 CH,OCOCHK 催化剂 催化剂 ①写出J的结构简式： ②J→L,理论上每生成1 molL需要消耗 mol H2. 7 18.(12分)三聚磷酸钠(NasP3O1o)是重要的洗涤助剂。一种以氟磷灰石为原料制备NasP3O1o 的流程如下。 →F气体 过量浓硫酸， ①Si02 氣磷 →粗磷酸 调节pH=2.②NaC0, NaS 灰石 酸浸 脱铝 脱赢 脱种 ,中和液属术Na00 中和 →滤渣 铝渣 Na2SiFs As2S3S 况淀沉淀 已知：i.羸磷灰石的主要成分为Cs(PO4hF,含有铝、硅、砷的化合物等杂质。 i.25℃，Kp[A1(OH]=1.3×10-3为 iⅲ.H2SiF6=2Ht+SiF6 1.磷酸的制备与净化 (1)上述流程中，“酸浸”过程能增大反应速率的措施有 (2)脱铝产生的铝渣不含A1(OD,结合平衡常数解释原因： (3)粗磷酸中的氟主要以HF、SiF%的形式存在，少量以AF酷等形式存在。Na2CO,与HSF6反 应生成Na2SiF6沉淀的离子方程式是 (4)粗磷酸含有H3AsO、H3AsO4,脱砷中砷转化为As2S,沉淀，Na2S的主要作用是作沉 砷剂、 Ⅱ.中和与脱水 中和过程中，加入纯碱产生大量气泡，得到含NaH2PO.4和Na2HPO4的中和液，经浓缩、 干燥，高温脱水：NaHPO4+2 NaHPO,高温NasP,00+2H0制得产品。 (5)中和过程中，若n(NaH2PO):n(Na2HPO4)控制不当，产品会含有NaP3Og、Na4P2O,等 副产物，Na4P2O,是过量的 (填化学式)脱水生成的产物。 (6)测定中和度能有效控制n(NaH2PO):n(Na2HPO4)。测定中和度的一种方法如下。 n(Na2HPO4) 已知：v.中和度= n(NaH2PO4)+n(Na2HPO4) v.0.1molL1 NaH2PO4.、NaHP04溶液的pH约为4.4、9.8。 Vi mL c mol-L-1 V2 mL camol L-1 NaOH溶液 盐酸 中和液 溶液a 溶液b 计算 滴定至pH9.8 浦定至pH4.4 中和度 ①若中和液中的溶质是NaH2PO,和Na2HPO4,实验测得的中和度是 ②实验测定值往往比实际值略低，可能的原因是 19.(12分)某小组同学用下图装置探究S02与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色：Fe3++4C亡FeCL4](黄色)。 稀硫酸 70%硫酸 活塞a 爵加人L战剂X屋密NaOH字液 0.56g铁粉中 8之Na2C03 Na.SO A B D 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a, 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 C中现象 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为浅黄色， I 6mol·L1盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 溶液逐渐变为黄色， Ⅱ 12mol·L盐酸 色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无 血 3mol·L1硫酸 无明显变化 色溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为。 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是 (3)打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验1、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是 (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧化反 应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 。 (5)综合上述实验，可以得出的结论是 (结合化学用语说明)。 9 高三化学参考答案 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 1 2 3 4 5 6 A B D D B C A 8 9 10 11 12 13 14 D C ⊙ 第二部分 本部分共5题，共58分。本部分若没有特别指明，则每空2分。 15.(11分) (1)第四周期第VⅢ族（1分) 3d(1分) (2)6(1分) N、0(2分，各1分) (3)三角双锥(1分) (4)①4(1分) ② 4M NAabcx10-21 (5) 能批 M01 (2分，各1分) LS态 HS态 16.(10分) (1)①3H2S(g)+H2S0,(aq)=4S(9+4H200) △H=△H1+△H2 ②HS04完全电离(1分) ③随nH2S0,)增大，浓H2S0,将S氧化为S02(2H2S04+S=3S02+2H20) (2)①3I厂-2c=,+H2S=3I+8+2H,I厂、5不断循环转化 C,H (1分) OH 33I 5+ 17.(13分) （1)碳碳双键(1分) (CH2=CHCHO+2IAg(NHa)2JOH CH2=CHCOONH+2Ag!+3NH+H2O NH2 NH2 HO OH 或 HO OH (3) (4) OCH3 OCH3 (5)acd O为 (6)① ②4 18.(12分) (1)加热、采用浓硫酸 (2)pH=2,c(OH)=1×10-12molL1,根据Km[A1(O田]=1.3×10-3=c(A13)c3(OH)估算 若生成A1(OD3,c(A13+)至少是1.3×103molL-1,不合理 (3)2Nat +CO+2H+SiF=Na2SiF6+H2O+CO2t (4)还原剂(1分) (5)NaHP04(1分) (6)①1-cv1 C2V2 ②中和液中还存在HCO、H2CO3等，滴定时多消耗NaOH的影响程度大于多消耗HCl 的影响程度，中和度的实测值低于实际值 19.(12分) (1)H2S04+NaS03=H20+S02t+NaS04（或2HS04+Na2S03=H20+S02t+2NaHS04) (2)产生C02,将装置中的空气/氧气排净 (3)12[FeCL]-+Fe=3Fe2++8CI ②m中不含Cr时，F2+不易被O2氧化为F+(或被氧化为Fe+后，几乎无色，未生 成黄色的PecL]) (4)取实验I或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加BaC2溶液，无白色沉淀。 (5)CIr存在时，S02能与Fe2*反应：S02+4Re2++4++16C=4FeCl4+Sl+2H0, c(C)增大时，平衡正向移动 2