北京市第十四中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京十四中2026一2027学年度第一学期高三开学检测 高三化学测试卷 2026.8 班级： 姓名： 注 1.本试卷共十二页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 意 2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。 事 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 项 5.答题不得使用任何涂改工具。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题 1.下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 A B D 臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶 2.肼N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体。肼能与双氧水发生反应： NH4+2HO2一N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA B.标准状况下，22.4LNH4中所含原子总数为6NA C,标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6gH20,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 3.有下列三个反应： 13Cl2 +2FeI2=2FeCl3 +2I2 @2Fe2++Br2-2Fe3++2Br- ③C0203+6HC1=2CoC2+C2t+3H20 第1页，共10页 下列说法正确的是 A①②③中的氧化产物分别是L2、Fe3+、CoC2 B.根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：C2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到CL2+FeBr2=FeCl2+Br D.在反应③中，当1 mol Co203参加反应时，有2 mol HCI被氧化 4.下列物质的分类依据、类别、性质之间的对应关系完全正确的是 选项 物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与02、Zn等发生反应 B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性 C HNO3 在水中能电离出 酸 可与CuO反应生成NO D HNO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与A1、I等发生反应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：SO}、C、NO、Na B.在能使酚酞变红的溶液中：Na+、CI、NO3、K+ C.在1moLl的Na[Al(OD4]溶液中：Kt、Ba2+、SO、OH D.在1moL1的A1Cl3溶液中：NH、Ag*、HCOg、NO3 6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 Hz0⑥ 02△ .H20 Na202 Na- ① ③ NaOH △-NaC03 C02@ A.反应③表明C0,具有酸性氧化物的性质 B反应④说明NaHC03的稳定性强于Na2C0; C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 第2页，共10页 w组合 7.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KCIO3 还原剂 FeBr2 H202 浓盐酸 其他反应物 H2S04 氧化产物 02 Cl2 还原产物 C Mn2+ A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较：KCIO3>Fe3升>Cl2>Br2 C表中②组反应的离子方程式为2Mm0:+3H202+6=2Mm2++402+620 D.表中③组反应的还原产物是KC1,电子转移数目是6 8.下列解释事实的方程式本正确的是 A.硝酸型酸雨的形成：3NO2+H20一2HNO3+NO B.用Fe2(SO4)3作净水剂：Fe3+3H0一F(OD3+3H C,水垢中的CaS04用Na2C03溶液处理：Ca2t+C0}一CaC0d D.向5mL0.1molL1的K2Cr20,溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深： Cr203(橙色)+H20一2C0(黄色)+2H 9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物， 其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，能与W的最高 价氧化物对应水化物反应。下列有关逸法正确的是 A.简单离子半径：Y>X>Z>w B.第一电离能：W<Z<X<Y C.电负性：X>Y>W>Z D.W与X组成的化合物中一定不含有共价键 10.下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极 性分子 公 卤素单质从F2到I2,在常温、常压下的聚集状态由气 范德华力逐渐增大 态、液态到固态 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCI H一F的键长比H一CI的短 第3页，共10页 1.通过下列实验可从I2的CC4溶液中回收2。 ①加热浓NaOH溶液 ①加稀硫酸 2的CCL4溶液 含厂和IO3的水溶液 ②过滤 粗碘 ②分离 ●Ag 下列说港正确的是 A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：2十2OH=厂+IO?+H0 B.通过过滤可将水溶液与CCL4分离 C,向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个Ag晶胞（如图中含14个厂 D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 12.多巴胺的一种合成路线如图所示： OH HO N旺 甲 乙 HONEL HO HO 丙 多巴胺 下列说法正确的是 .原料甲与苯酚互为同系物 B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D.1mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 第4页，共10页 13.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团 聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如下。 H C=0 催化剂 反应① 反应② CH, 聚合物P 下列说法不正确的是 A.反应①中有氮元素的单质生成B.反应②是取代反应 C.聚合物P能发生水解反应 D.反应②的副产物不可能是网状结构的高分子 14.高铁酸钾KzF0)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 铁屑Cl,NaC0Na0H 饱和 反应I下·反应Ⅱ →Na2Fe04 KOH溶液粗KFeO4 晶体 尾气 NaCl 下列叙述不正确的是() A.用K2Fe0对饮用水杀菌消毒的同时，还产生FeOH)3胶体吸附杂质净化水 B.用FeCL2溶液吸收反应I中尾气后可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D.该生产条件下，物质的溶解性：Na Fe04<KzFe04 第5页，共10页 二、非选择题 15.将C02转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。 (1)C02中碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道由 轨道和1个2p轨道杂化形成。 (2)C02的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 CO 2H,0 2+2H0+e+ H.O ①晶胞中每个C02分子周围与它最近且距离相等的C02分子有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA,二氧化碳晶体的密度是 g·cm3。(1nm=10-7cm) (3)C02化学性质稳定，使C02分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电 场，能引发反应H0=H+HO+e。三唑水溶液的微米级液滴活化CO2分子的反应机理如上图。 ①N、H、O的电负性大小关系为 ②下列分析正确的是 (填序号)。 a.三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能 b.CN键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程 催化剂 c.三唑水溶液活化C02的总反应为C02+2H,0 HC00H+H,02 ③将H20替换为D20,得到的产物有 第6页，共10页 16.KMnO.是一种重要的氧化剂。 (1)在酸性条件下KMnO,的氧化性会增强。用来酸化KMnO,溶液的最佳试剂是 A.硝酸 B.硫酸 C.盐酸 (2)可以用酸性KMnO.鉴别Fe2+和Fe3+,该鉴别对应的离子方程式 (3)将SO2通入酸性KMO,溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为 (4)已知：酸性溶液中氧化性FeO子>MnO4,将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量HSO4的 混合溶液中，该反应的离子方程式 (5)已知在酸性溶液中，下列粒子氧化KI时，自身发生如下变化：Fe+→Fe2+;MnO4→Mm+; CL2→2CI;NO2→NO;IO?→I2如果分别用物质的量相圆的这些粒子氧化足量的KI, 得到L最多的是 (填粒子符号)。 (6)今有三个氧化还原反应： 2FeCl +2KI=2FeCl,+2KCI+I, ②2FeCL2+CLl2=2FeCL ③2KMn0,+16HCI=2KC1+2MnC12+5CL,2↑+8H,0 若某溶液中有℉2+和厂共存，要氧化除去Ir而又不氧化e2+和CI,可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCls D.HCI (7)用配制好的0.04mol·L1的Na2C,04溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。准确量取 25mLNa,C20,溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。消耗的KMnO4溶液的体积是20mL, 则KMnO,溶液的浓度为 mol.L。 (8)三氯乙烯(C,HCL)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMO4溶 液可将其中的三氯乙烯除去，还原产物为MO2,氧化产物只有C02,写出反应的离子方程式 第7页，共10页 17.药物Q具有镇静作用，它的一种合成路线如下。 CH3 COOH NH D iK2CO K 还原 ⅱH* C13H CIN204 Cl2 E 浓硝酸 FeCl3 C6H4C2浓硫酸，△ F C13HjCIN2O2 CH, N-CH3 M 两步反应 CI3H CIN2O 已知：N+ 8→8四 CH (1)油 生成A的化学方程式是 (2)B的结构简式是 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 a.A→B为氧化反应B→D为还原反应 b.D既有酸性又有碱性 c.D+F→K的过程中，利用了K2CO3的碱性 (4)F的结构简式是 (⑤)已知M分子中除苯环外，还含有一个七元环。L的结构简式是 (⑥M→Q的过程中，两步反应的反应类型依次为 (⑦)研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。 m-CH,中常含有，依据M-Q的反应，相同条件下等物质的量的 H-CH,和分别与足量M反应，后者消耗的M更多，原因是 第8页，共10页 18.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。 固体 Na2CO3 NaHCO3 浓缩海水 精制 粗盐 NaCl固体 饱和食盐水 过程 母液 HCI 主要含NHCI (1)海水提盐。 精制过程除去粗盐中的Ca+、Mg2+、SO}杂质时，操作过程包括下列步骤： a.过量的Na2CO3溶液 b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液 d.加入适量的盐酸 e.过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是（填序号）。 A.abcde B.bcaed C.caebd D.cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 ③精制过程得到NaCl固体的操作方法是 (②)“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO NH CI NH HCO 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 ①结合数据分析过程I中发生的反应 ②过程I获得的NaHCO3会吸附微量NH,Cl,导致产品Na2CO3中混有NaCI。 i,用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCI生成的原因： ⅱ.检验NaHCO,中NaCI的实验操作是，取少量固体于试管中 ③过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH,CI分解为NH,和HCI。 NH4CI母液 Mgo HCI 低温加热 高温灼烧 NH3,水 MgCl2(含水) 步骤1中反应的化学方程式是 第9页，共10页 19.资料显示，酸性介质中，S,O?和Mn+可反应转化为MmO4和SO?。小组探究利用该反应 测定Mn2+含量的条件。 实验 序 物质a 实验现象 0.0005mol QNH4)2S,0固体 0.002mo/LMnS04溶液 无明显变化 Ⅲ 0.002mo/LMnS04溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 1mL物质a巾加入3滴 1mol/LH2SO,溶液 Ⅲ 0.05 mol/L MnS(0,溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀， 静置，上层溶液未变紫色 (1)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S2O? MnO(填>”或<)。 (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验I的条件下S,O?能将M血2+氧化为M血O4,推测实验I未出现紫色的原因 (4)经检验，棕黑色沉淀为MO,针对实验中的现象，提出以下假设： 假设1：S,O?的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为MmO4 假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的MmO,还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是 ②针对假设2，乙同学设计实验V证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：一。 ③实验Ⅲ中生成MnO,的离子方程式是 ,从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色 溶液的原因： (5)资料表明Ag可作为Mn2+和S,O?反应转化为MnO4的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比 实验进行了证实。向_中滴加2滴0.1 mol/L AgNO03溶液，再加入0.0005mol(NH4)2S2Og固 体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 (6)根据上述实验，要利用(NH4)2S2Og将Mn2+转化为MmO的反应来快速测定Mm2+的含量， 应控制的反应条件有：加热至沸腾、 第10页，共10页