山西长治市某校2025-2026学年高一上学期期末补考化学试题

2025-2026学年度 高一年级化学第一学期期末质量评估 (时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 1. 《黑神话：悟空》游戏中的场景造型有二十余处以山西古建筑为原型，这些古建筑的融入，让玩家在游戏的同时，也能感受到山西古建筑文化的魅力。下列古建筑组件主要成分属于金属材料的是 A．朔州崇福寺香炉 B．晋祠圣母殿龙柱 C．平遥古城墙 D．应县木塔 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式是 B. 离子结构示意图： C. 次氯酸的结构式为 D. 原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子： 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 溶液与溶液中的之比是 A. B. C. D. 5. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 铁和氯气反应： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 7. 关于元素周期表的叙述中，不正确的是 A. 俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表 B. 元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素 D. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强 8. 下列说法正确的是 A. 16O2与18O2互为同位素 B. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C. 、、是同一种核素 D. HD、HT、H2中含有的电子数不同 9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 检验 FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+ B. Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 C. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 D. FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 10. 下列物质中，只含有离子键的是 A. B. C. D. 11. 化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A. 纯净物中不一定含有化学键 B. 含有离子键的物质一定是离子化合物 C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 12. 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ） A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 黄色 13. 将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是 A. FeCl2溶液 B. 稀H2SO4 C. 热的NaOH溶液 D. CuSO4溶液 14. 下列说法正确的是 A. O2转化为O3，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 由一种元素构成的物质是单质 D. 溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小 15. 考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是 A. 质量数为14 B. 中子数为14 C. 核外电子数为14 D. 质子数为14 二、填空题(共55分) 16. 下表列出了9种元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）①的元素符号是___________，⑧的原子结构示意图是 ___________。 （2）这些元素中，非金属性最强的单质的化学式是___________。 （3）①元素的最高价氧化物对应的水化物呈___________性(填“酸”或“碱”或“两”)。 （4）③、⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （5）比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性，较强的酸是___________(填化学式)。 （6）元素④和⑨所形成的化合物的化学键类型是：___________(填“离子键”或“共价键”)。 17. 下图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 （1）该实验中A部分的装置是___________(填写下列装置的序号)。发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置F的作用为___________。若用NaOH溶液替代Na2SO3溶液，则发生反应的离子方程式为___________。 18. 实验室配制500mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，实验操作步骤如下： ①用电子天平称出相应质量的Na2CO3固体。把它放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，使它完全溶解。 ②把制得的溶液，小心地注入___________中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，每次洗涤的液体都要小心的转入容量瓶中。 ⑤将瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）请填写②和③处仪器名称___________、___________。 （2）需要称取碳酸钠固体______________。 （3）操作步骤正确的顺序为______________(填写序号)。 （4）溶液注入容量瓶先需恢复到室温，这是因为______________。 （5）下列操作对配制溶液的浓度大小有何影响？ I.若没有进行步骤④，则所配溶液的浓度将会______________。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 Ⅱ.俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将会______________。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 （6）定容时，取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为_____________。 （7）若实验过程中，加入蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？____________。 19. 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。 Ⅰ．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质： （1）A装置的作用是____________________。 （2）B中反应的化学方程式为____________________。 Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色沉淀，选用稀硫酸、铁粉、溶液进行实验，装置如图。 （3）植物油的作用是____________________。 （4）实验时，先________(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。反应结束后通入，将看到的现象____________________，对应的化学方程式为____________________。 Ⅲ．制备：已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。 （5）F装置的两个作用是____________________。 2025-2026学年度 高一年级化学第一学期期末质量评估 (时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. N ②. （2）F2 （3）酸 （4）Cl>F （5）H2SO4 （6）离子键 【17题答案】 【答案】（1） ①. b ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）5.300g （3）①②④③⑤ （4）溶液热胀冷缩 （5） ①. B ②. A （6）0.02mol/L （7）重新配制 【19题答案】 【答案】（1）产生水蒸气 （2） （3）隔绝空气，防止二价铁被氧化 （4） ①. 打开 ②. 关闭 ③. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ④. （5）尾气吸收；防止空气中的水蒸气进入 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $