精品解析：山西长治某校2025-2026学年高一第一学期期末质量评估化学试题

2025-2026学年度 高一年级化学学科第一学期期末质量评估 (时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H1 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Ag108 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A.鎏金舞马衔杯银壶 B.贾湖骨笛 C.西汉和田玉杯 D.唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金舞马衔杯银壶：该文物为银壶，主要材质为银，属于金属材料，A选； B．贾湖骨笛：出土于河南贾湖遗址，是新石器时代文物，由动物骨骼制成，主要成分为羟基磷灰石和胶原蛋白，主要成分为无机物和有机物，不属于金属材料，B不选； C．西汉和田玉杯：玉杯由和田玉制成，主要成分为透闪石（一种硅酸盐矿物），属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不选； D．唐三彩载乐驼：唐三彩是唐代盛行的低温铅釉陶器，其胎体为陶土（主要成分为硅酸盐），不属于金属材料，D不选； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的俗名：纯碱 C. Al原子的结构示意图： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为17+18=35，符号为，A错误； B．的俗名是小苏打，B错误； C．Al原子由13个带正电的质子，核外包含3个电子层，每层分别的电子数分别为2、8、3，结构示意图为，C错误； D．硫酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案为D。 3. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 B. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符题意； B．钠燃烧的黄色火焰是钠的焰色试验，与胶体无关，因此无法观察到丁达尔效应，B符合题意； C．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，放映电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应，C不符题意； D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符题意； 答案选B。 4. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内质子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】在原子的符号表示中，左下角数字为质子数、左上角数字为质量数，因此的质子数为6，故选A。 5. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰的颜色是 A. 红褐色 B. 黄绿色 C. 蓝紫色 D. 苍白色 【答案】D 【解析】 【详解】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰呈苍白色，这是该反应的典型特征； 故答案选D。 6. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. FeCl3 溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgNO3 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁片放入稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误； B．铁片放入FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确； C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成氯化亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误； D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成氯化亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误； 答案选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值，则中含有的数为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1个中有1个，1 mol 中含有1 mol ，故含有的数为个； 故选B。 8. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误； C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确； D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误； 答案为C。 9. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铁粉时，虽然Fe与Fe3+能发生反应，但当溶液浓度较小时，溶液的颜色变化不明显，不能证明溶液中含Fe3+，A不符合题意； B．含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，则通过滴加KSCN溶液，可证明溶液中Fe3+的存在，B符合题意； C．含Fe3+的溶液中通入Cl2，不发生反应，溶液的颜色不变，不能证明溶液中含Fe3+，C不符合题意； D．含Fe3+的溶液中加入铜片，虽然能发生反应，但溶液颜色变化不明显，不能证明原溶液中含有Fe3+，D不符合题意； 故选B。 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 金属和非金属分界线附近的元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，答案选B。 11. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D. 极性键不是一种化学键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确； B．形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确； D．共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误； 故选D。 12. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有离子键和极性共价键，A错误； B．只含有离子键，B错误； C．只含有非极性共价键，C正确； D．只含有极性共价键，D错误； 故选C。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、、互不反应，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液显碱性，含大量OH-，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含大量Cl-的溶液中，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，含大量H+，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误； B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误； D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案：D。 【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。 二、填空题(共45分) 16. 下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。 （4）F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。 （5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （6）G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。 【答案】（1）Ar （2）Al(OH)3+ OH-= （3）K>Na>Mg （4）2K+2H2O=2KOH+H2 （5） ①. ②. 黄色 （6）强 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素； 【小问1详解】 这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。 【小问2详解】 Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-=。 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。 【小问4详解】 钾是活泼金属，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2； 【小问5详解】 Br元素与Na元素形成离子化合物NaBr，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaBr时，火焰呈黄色。 【小问6详解】 元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得，进而制备少量和NaClO。 已知：与KOH溶液在70～80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A中制备的化学方程式为_______。 （3）还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：(浓)。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （4）B中饱和食盐水的作用是_______。C中的实验现象是_______。 （5）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是_______。 （6）E中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） （4） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 有色布条褪色 （5）水浴加热 （6） 【解析】 【分析】A装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有HCl和水蒸气， HCl会影响KClO3和NaClO的制备，故需要用装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，装置C中干燥有色布条用于检验氯气是否有漂白性，装置D为氯气与KOH溶液反应制取KClO3的装置，装置E为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制得氯气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应过程中，Mn元素由KMnO4的+ 7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子失2个电子，则用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问4详解】 生成的氯气中含有氯化氢会干扰后续实验，需要除去，则B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；进入装置C的氯气含有水蒸气，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，则C中的实验现象是有色布条褪色； 【小问5详解】 Cl2与KOH溶液在70 ~ 80℃时反应生成KClO3，所以采用适宜的加热方式是水浴加热； 【小问6详解】 E中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为：。 18. I．实验室需要配制溶液，配制步骤如下： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是_______(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④ 　 B.②①⑤③⑧⑥⑦④ 　 C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、_______、_______(填名称)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，_______(填操作)。 （7）下列操作会使标准液浓度偏高的是_______。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）A （2）5.9 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （4）B （5）检查容量瓶是否漏水 （6）改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切 （7）A 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，对应序号为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案选A； 【小问2详解】 ，，托盘天平的精度为0.1g，故称量5.9g； 【小问3详解】 配制100mL溶液需要100mL容量瓶，定容操作需要胶头滴管； 【小问4详解】 容量瓶上标有温度（标注的配制溶液的温度）、容积（容量瓶的规格）和刻度线（定容的刻度），无压强、浓度相关标识，故答案选B； 【小问5详解】 容量瓶是精密仪器，使用前必须检查是否漏水，防止配制过程中漏液影响浓度； 【小问6详解】 定容时先加蒸馏水至离刻度线1~2cm，再用胶头滴管逐滴添加，使凹液面最低处与刻度线对齐； 【小问7详解】 A．砝码生锈使砝码质量偏大，称量的质量偏大，n偏大，根据，浓度偏高，A正确； B．转移溶液时有少量液体溅出使溶质损失，n偏小，浓度偏低，B错误； C．摇匀后液面低于刻度线又加水使溶液体积V偏大，浓度偏低，C错误； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒使溶质残留，n偏小，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 19. 同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）与稀盐酸反应的基本反应类型为________，该类型的反应________（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 （3）若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是________。 （4）写出溶液与铁粉反应的离子方程式：________，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为________（填试剂名称）。 （5）向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为________。 （6）向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是________（填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动 ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀 【答案】（1） （2） ①. 复分解反应 ②. 一定不是 （3）胶体或氢氧化铁胶体 （4） ①. ②. 硫氰化钾溶液 （5）开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （6）②③④ 【解析】 【分析】与稀盐酸反应生成FeCl3溶液，向FeCl3溶液中加入铁粉反应得到FeCl2溶液，向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到Fe(OH)3固体，将FeCl3溶液滴入沸水中继续加热可以得到氢氧化铁胶体，FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成Fe(OH)2固体，然后Fe(OH)2固体被氧化为Fe(OH)3，以此解答。 【小问1详解】 是强酸，在水溶液中完全电离产生H+和Cl-，电离方程式为：。 【小问2详解】 与HCl反应生成FeCl3和H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应。 【小问3详解】 若物质X可以产生丁达尔效应，则X为胶体，将FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至呈红褐色可以得到氢氧化铁胶体。 【小问4详解】 溶液与铁粉反应生成FeCl2，离子方程式为：，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变红。 【小问5详解】 向溶液中滴加溶液先生成白色的Fe(OH)2固体，然后Fe(OH)2固体被氧化为红褐色的Fe(OH)3，该过程的实验现象为开始生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 【小问6详解】 向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，Na先与水反应，方程式为 ，钠的密度比水小且熔点较低，现象为钠浮在水面，发出嘶嘶的响声，熔化成闪亮的小球并四处游动，生成的 NaOH再与 发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故答案为：②③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度 高一年级化学学科第一学期期末质量评估 (时间：75分钟；满分：100分) 相对原子质量：H1 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 Ag108 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是 A.鎏金舞马衔杯银壶 B.贾湖骨笛 C.西汉和田玉杯 D.唐三彩载乐驼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的俗名：纯碱 C. Al原子的结构示意图： D. 3. 下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A. 光线透过树叶的缝隙射入密林中 B. 在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C. 放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D. 用红色激光笔照射烧杯中的胶体 4. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内质子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 5. 氢气在氯气中安静地燃烧，火焰的颜色是 A. 红褐色 B. 黄绿色 C. 蓝紫色 D. 苍白色 6. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀盐酸 B. FeCl3 溶液 C. CuSO4 溶液 D. AgNO3 溶液 7. 为阿伏加德罗常数的值，则中含有的数为 A. B. C. D. 8. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 9. 要想证明某溶液中是否含Fe3+，下列操作中正确的是 A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入Cl2 D. 加入铜片 10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 金属和非金属分界线附近的元素 C. 过渡元素 D. 稀有气体元素 11. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D. 极性键不是一种化学键 12. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 14. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 15. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 二、填空题(共45分) 16. 下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题。 （1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。 （4）F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。 （5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （6）G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得，进而制备少量和NaClO。 已知：与KOH溶液在70～80℃时反应生成，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A中制备的化学方程式为_______。 （3）还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：(浓)。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （4）B中饱和食盐水的作用是_______。C中的实验现象是_______。 （5）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是_______。 （6）E中反应的化学方程式为_______。 18. I．实验室需要配制溶液，配制步骤如下： ①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 请回答下列问题： （1）配制溶液正确的顺序是_______(填序号)。 A.②①③⑧⑤⑥⑦④ 　 B.②①⑤③⑧⑥⑦④ 　 C.②①③⑤⑥⑦④⑧ （2）实验中使用托盘天平称量_______g NaCl固体。 （3）实验中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外还需要、_______、_______(填名称)。 （4）容量瓶上标有_______(填字母)。 A. 温度、容积、压强 B. 温度、容积、刻度线 C. 浓度、压强、刻度线 D. 浓度、温度、刻度线 （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （6）定容的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，_______(填操作)。 （7）下列操作会使标准液浓度偏高的是_______。 A. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈 B. 转移溶液时有少量液体溅出 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 19. 同学们为了探究铁及其化合物的性质，设计了如图所示实验流程。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）与稀盐酸反应的基本反应类型为________，该类型的反应________（填“一定是”“部分是”或“一定不是”）氧化还原反应。 （3）若物质X可以产生丁达尔效应，物质X是________。 （4）写出溶液与铁粉反应的离子方程式：________，检验溶液中是否含有，可以使用的试剂为________（填试剂名称）。 （5）向溶液中滴加溶液最终生成沉淀，该过程的实验现象为________。 （6）向盛有溶液的烧杯中加入一小块金属钠，能观察到的实验现象是________（填序号）。 ①金属钠沉在烧杯底部并四处游动 ②反应时能听到“嘶嘶”的响声 ③金属钠熔化成小球 ④产生了红褐色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $