精品解析：山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成稳定金属氢化物的材料 C. C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 D. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火可使用沙土灭火，二氧化碳会与钠燃烧生成的过氧化钠反应，A错误； B．储氢合金与结合成的金属氢化物要易分解，B错误； C．铝合金使用在大飞机上，具有密度小、耐腐蚀性好等特点，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，故汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体，D正确； 故选D。 2. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 铁制品生锈 B. 盐酸去除铜器上的铜锈 C. 光合作用 D. 食品包装袋中放置脱氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．盐酸除铜锈不涉及元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．光合作用是二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的碳原子： C. 与互为同位素 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，A正确； B．碳的原子序数为6，中子数为8的碳原子：，B错误； C．与均表示单质，和互为同位素，C错误； D．HCl的形成过程中没有电子的得失，不能用箭头，D错误； 故答案选A。 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B. 金属铝能与碱反应，可用作盛装饮料的易拉罐 C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A错误； B．金属铝在空气中易被氧化表面生成一层致密的氧化膜，可阻止里层的铝进一步被氧化，且铝的延展性好，故可用于制易拉罐，B错误； C．钠的焰色试验为黄色，穿透力强，可用于道路和广场照明，与其还原性无关，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g由和组成的混合物中含有的离子数为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 1 mol Fe粉与足量高温水蒸气充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，某气体的密度为个该气体分子的质量约为16 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为78 g/mol，7.8 g混合物中两种物质的总物质的量为0.1 mol；每个化学式单位均含3个离子，所以离子数为，A正确； B．原题只给出葡萄糖溶液的物质的量浓度，没有给出溶液体积，无法确定葡萄糖的物质的量，因而无法确定碳原子数，不能断定碳原子数为，B错误； C．1 mol Fe与足量高温水蒸气充分反应，反应方程式为。由方程式可知，3 mol Fe完全反应时转移8 mol电子，因此1 mol Fe完全反应时转移的电子数为，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，根据，该气体的摩尔质量约为16 g/mol；个该气体分子的物质的量为1 mol，质量约为16 g，D正确； 故选B。 6. 如图是铷元素(Rb)在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法正确的是 A. B. 金属Rb的密度小于金属K C. 金属Rb可与水剧烈反应 D. RbOH的碱性比NaOH弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．铷的原子序数为37，因此核电荷数，原子中核外电子总数等于核电荷数，，计算得，A错误； B．碱金属单质密度总体随原子序数增大而增大，钾是反常特例，金属的密度大于金属，B错误； C．与、属于同一主族，同主族元素从上往下金属性增强，铷金属性强于钾、钠，钠、钾已经可以和水剧烈反应，因此金属铷可与水发生剧烈反应，C正确； D．金属性越强，对应的最高价氢氧化物碱性越强，铷金属性强于钠，所以碱性强于，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．验证铁与水蒸气反应有生成 D．除去中含有的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中用玻璃表面皿盛放钠并直接用酒精灯加热，玻璃表面皿不能直接加热，应改用坩埚盛放并加热钠，因此不能达到实验目的，A错误； B．向含有足量过氧化钠的脱脂棉滴加水，过氧化钠与水反应放热并生成氧气，使脱脂棉燃烧，能证明该反应放热，B正确； C．水受热产生水蒸气，高温下水蒸气与还原铁粉反应生成氢气，生成的氢气进入肥皂液形成气泡并可被点燃，能验证有氢气生成，C正确； D．含氯化氢的二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢被除去，同时产生二氧化碳，能达到除杂目的，D正确； 故选A。 8. 某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象、新制氯水中起直接作用的主要微粒的分析不完全正确的是 选项 所加试剂 实验现象 主要微粒 A 无 新制氯水颜色为黄绿色 B 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪色 、 C 固体 产生气泡 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色，则新制氯水溶有氯气，呈黄绿色，A正确； B．紫色石蕊试液遇氯水先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性，起作用的微粒有，B错误； C．氯气与水反应生成的HCl是强酸，能电离出，能与反应，生成气体，C正确； D．氯气与水反应生成的HCl在水中能电离出，能与反应，生成AgCl沉淀，D正确； 故选B。 9. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于足量稀硝酸中： B. 金属Al溶于NaOH溶液中： C. 与硫酸反应： D. 溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在稀硝酸中会被氧化为，，A错误； B．金属Al溶于NaOH溶液中，对应的离子方程式为，B错误； C．与硫酸反应的离子方程式为，C错误； D．溶于稀硝酸，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 10. 下面是某同学对元素周期表进行的有关总结，其中正确的是 A. 周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 B. 第IA族元素都是碱金属元素，第VIIA族元素都是卤素 C. 若与的核外电子排布相同，则 D. 在元素周期表中硅、锗均位于金属与非金属的交界处，常用作催化剂材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中一共有18个纵列，7个横行，有16个族和7个周期，A错误； B．第IA族中氢元素不是碱金属元素，B错误； C．若与的核外电子排布相同，即A失去个电子与B得到个电子后核外电子数相同，，则，C正确； D．硅、锗均位于金属与非金属的交界处，具有一定的金属性与非金属性，可以作半导体材料，D错误； 故选C。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 待测液中一定含有钠盐 B 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用传感器、pH传感器、传感器采集数据 溶液pH变小，Cl− 浓度变大，体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 C 将一块状金属钠放置于空气中一段时间后，向所得固体中加入盐酸 产生较多的气泡 钠已全部转化为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色为黄色证明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是错误； B．见光分解生成和氧气，通过传感器发现体积分数变大可以证明有氧气生成；溶液pH变小，浓度变大可以证明有生成，B正确； C．金属钠与盐酸反应也会生成气体，不能通过产生气体就说明钠已全部转化为，C错误； D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变成橙色说明氯水将氧化为，氧化性：；氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：，该实验无法证明氧化性：，D错误； 故选B。 12. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置，斜线区域没有元素填充。下列有关说法正确的是 A. 表中涉及的元素中，金属性最强的是Na B. c对应的单质放入热水中有气体生成 C. 灰色区域的元素包括金属元素和非金属元素 D. 表中涉及的元素中，最易与发生化合反应的是d对应的单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 【详解】A．表中涉及的元素中，K元素的金属性最强，A错误； B．c对应的单质是金属，Mg与热水反应生成，B正确； C．灰色部分是过渡元素，全部由金属元素构成，C错误； D．表中涉及的元素中，最易与发生化合反应的是b对应的单质()，D错误； 故选B。 13. 某同学用如图装置探究钠与新配制的溶液（过量）的反应，钠包裹在带孔铜箔内。下列说法错误的是 A. 该装置可以控制反应的发生与停止 B. 反应过程中铜箔未参与反应 C. 反应过程中生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 充分反应后，溶液中的阳离子主要为 【答案】C 【解析】 【分析】钠与硫酸亚铁溶液反应时，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 生成的氢氧根离子再与亚铁离子反应，形成氢氧化亚铁沉淀。 反应产生的氢气经导管逸出并逐渐排出装置内空气，使装置内形成缺氧环境。 【详解】A．图中铜丝与装有钠的带孔铜箔相连，升降铜丝可使钠与溶液接触或分离，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．在题设条件下，铜箔仅用于包裹钠，不与水、氢氧化钠或硫酸亚铁溶液发生反应，B正确； C．反应持续生成的氢气逐渐排出装置内空气，使氢氧化亚铁处于缺氧环境，不能按敞口条件下的现象判断其最终变为红褐色，C错误； D．硫酸亚铁溶液过量，反应后仍有亚铁离子，且钠转化为钠离子，因此溶液中的主要阳离子为，D正确； 故选C。 14. 物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中甲、乙、丙均含有同一种元素(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲为，丙为NaCl，上述转化可实现 B. 若甲为，丁为，则丙为 C. 若甲为C，丁为，则乙为 D. 若甲为NaOH，丁为，则反应①的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为，丙为，与不反应，反应③无法进行，A错误； B．Fe与氯气反应生成，与氯气不反应，B错误； C．甲为C，丁为，C在氧气中不完全燃烧生成，与氧气反应生成，与C在高温条件下反应生成CO，则乙为，C错误； D．NaOH与少量反应生成，继续与反应生成，与NaOH反应生成，故反应①离子方程式为，D正确； 故选D。 15. 已知在酸性条件下，能发生歧化反应：。现将投入含有和足量的混合溶液中充分反应(忽略空气中的影响)。下列说法中正确的是 A. 当时，固体恰好完全溶解 B. 当时，溶液中 C. 当时，溶液中 D. 当时，得到单质Cu的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中发生的反应除题干中的歧化反应外，还有，若固体恰好完全溶解，即单质铜恰好完全溶解，根据方程式可知：，即，A错误； B．当时，过量或恰好完全反应，单质Cu完全反应转化为，结合歧化反应中生成物可知，充分反应后的溶液中，B正确； C．当时，过量，溶液中未参加反应的的物质的量为，C错误； D．当时，剩余未反应的单质Cu的物质的量为，得到单质Cu的质量为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 紫菜中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定紫菜中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： I．配制溶液： （1）配制过程中必须用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______________。 （2）定容的具体操作：将蒸馏水____________________________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 移液时，烧杯中溶液部分溅出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 II．测定紫菜中铁元素含量(已知紫菜提取液中铁元素以和的形式存在)： 步骤一 称量100.0 g紫菜，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，过滤 步骤二 向滤液中逐滴加入的溶液至10 mL时，恰好完全反应 （4）“步骤一”中加入过量铜粉的作用是_________________。“步骤一”中涉及的几步操作(如下图所示)能达到实验目的是_______ (填字母)。 A．图甲称量100.0 g紫菜 B．图乙将紫菜灼烧成灰 C．图丙用稀硫酸溶解灰烬 D．图丁过滤得到滤液 （5）补充完整步骤二中发生反应的离子方程式______________。 ___________=____________ （6）实验测得100.0 g紫菜中铁的质量为_______mg。 【答案】（1）50 mL容量瓶 （2）注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线处 （3）ABD （4） ①. 确保将完全转化为 ②. C （5） （6）28 【解析】 【分析】II．称量紫菜样品，经过灼烧、酸浸得到提取液，提取液中同时含有与，加入过量铜粉，把全部还原为，过滤除去固体，得到只含的滤液，再用配制好的酸性高锰酸钾标准溶液滴定滤液，依靠氧化还原反应定量计算，求出100.0g紫菜中铁元素的质量； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用对应规格的容量瓶，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒之外，还需要容量瓶； 【小问2详解】 定容的规范操作，先将蒸馏水注入容量瓶，直到液面距离容量瓶刻度线处，之后改用胶头滴管滴加水，平视观察，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 【小问3详解】 A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体，吸出的液体中含有部分溶质，容量瓶内溶质物质的量减小，最终配制得到的溶液浓度偏低，A符合题意； B．移液时烧杯中溶液部分溅出，会损失部分溶质，容量瓶内溶质物质的量减小，配制所得溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容俯视刻度线，会造成加入的蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯、玻璃棒内壁会残留一部分溶质，转移入容量瓶的溶质偏少，配制得到的溶液浓度偏低，D符合题意； 故选ABD； 【小问4详解】 铜粉可以和发生反应，加入过量铜粉的作用是确保提取液中全部的完全转化为，方便后续用高锰酸钾滴定测定铁元素总量； A．托盘天平称量时，砝码应当放置在右盘，样品放置在左盘，图甲砝码、样品放反，不能达到实验目的，A不符合题意； B．灼烧紫菜需要在坩埚中进行，图乙装置为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发溶液，不能灼烧固体样品，不能达到实验目的，B不符合题意； C．图丙在烧杯内用稀硫酸溶解灰烬，玻璃棒搅拌加速溶解，装置与操作符合实验要求，可以达到实验目的，C符合题意； D．图丁为过滤操作，操作过程中要用玻璃棒引流，操作存在错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C； 【小问5详解】 该反应为酸性条件下氧化，被氧化为，被还原为，依据得失电子守恒配平，系数配5，系数配1；再根据电荷守恒，左侧补充，右侧补充，配平得到离子方程式：； 【小问6详解】 参与反应的物质的量：。根据离子方程式的计量关系，。因此铁元素质量。 17. 下列六种元素A～F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B 地壳中含量最高的非金属元素 C 金属性最强的短周期元素 D 周期数等于族序数 E L层电子数与总电子数之比为1：2 F 最外层电子比次外层电子少1个 （1）A在元素周期表中的位置是_____________。 （2）B、C、E的原子半径由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示，下同)。 （3）化合物CF是一种调味剂，写出CF的电子式：_____________。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （5）E、F的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。 （6）B、C形成的某种化合物，可用作供氧剂，该化合物中的化学键类型是____________(若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 （7）某元素X与E属于同族相邻元素且X的原子序数大于E，X属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，下列关于X及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A．原子序数为24 B．最低负化合价为-2 C．简单气态氢化物的稳定性比E的强 D．最高价氧化物对应的水化物为 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5）HCl （6）离子键和非极性共价键 （7） ①. 非金属 ②. B 【解析】 【分析】根据题干信息，A～F是原子序数依次增大的短周期主族元素。由A的最高正价与最低负价代数和为2可知A为第ⅤA族元素，结合原子序数最小推断A为氮（N）；B为地壳中含量最高的非金属元素，即氧（O）；C为金属性最强的短周期元素，即钠（Na）；D的周期数等于族序数且原子序数大于Na，推断D为铝（Al）；E的L层电子数与总电子数之比为1:2，L层满电子为8，则总电子数为16，故E为硫（S）；F的最外层电子比次外层少1个，次外层为8时最外层为7，故F为氯（Cl）；综上，六种元素依次为N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析； 【小问1详解】 A 是 N（7 号元素），位于第二周期第 ⅤA 族； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，所以顺序为； 【小问3详解】 CF是氯化钠，为离子化合物，电子式为； 【小问4详解】 C的最高价氧化物的水化物为NaOH，D的最高价氧化物的水化物为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 E和F分别是硫元素和氯元素，非金属性，氢化物稳定性，较稳定的是HCl； 【小问6详解】 供氧剂是过氧化钠，含有离子键（钠离子与过氧根之间），非极性共价键（形成过氧根，为同种元素之间形成的）； 【小问7详解】 ①E 是 S（16 号，第 ⅥA 族），同族相邻且原子序数大的是 Se（34 号，第四周期）；Se 位于金属与非金属分界线附近，通常归为非金属元素；②A．原子序数为34，不是24，A错误；B．VIA族最低负价为-2，B正确；C．非金属性，简单气态氢化物稳定性，C错误；D．Se为第VIA族，最高正价为+6价，水化物为，D错误；故答案选B。 18. 羟基氧化铁（FeOOH，Fe为+3价）俗称铁黄，可用作黄色颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其他杂质不考虑）为原料制取FeOOH的部分工艺流程如下： 已知：①铁黄不与水反应，不与水和反应； ②“过程II”发生反应：，该环境下，（Fe为+2价）与稀不反应。 （1）“过程I”的化学方程式为____________________________________，滤渣1中的物质有____________（填化学式）。 （2）“过程II”中作____________剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （3）“过程III”中生成铁黄沉淀的离子方程式为________________________，NaOH的作用除用于生成铁黄外，还有____________。 （4）FeOOH加热分解可生成，写出其反应的化学方程式：____________________________。 （5）若“滤渣2”的成分除外还有淡黄色的单质硫，写出与生成单质硫的离子方程式：____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. 1：7 （3） ①. ②. 中和滤液2中的酸 （4） （5） 【解析】 【分析】“过程I”中先用过量稀硫酸浸取废渣；“过程II”中加入过量，使铁元素由+3价转化为+2价；“过程III”中通入空气并加入NaOH，得到铁黄沉淀。各步需结合过量试剂和不反应物质判断滤液、滤渣的组成。 【小问1详解】 “过程I”加入过量稀硫酸，与硫酸反应，不反应，所以化学方程式为，滤渣1中的物质为； 【小问2详解】 题给反应为。反应中硫元素由−1价升高到硫酸根中的+6价，所以是还原剂。2 mol硫酸根是氧化产物，15 mol亚铁离子中有1 mol来自反应物中价态未变的铁，因此还原产物为14 mol亚铁离子，物质的量之比为2∶14=1∶7； 【小问3详解】 滤液2中含有亚铁离子和酸。通入空气后，氧气氧化亚铁离子，氢氧根离子参与生成铁黄沉淀，离子方程式为。由于“过程I”使用过量稀硫酸且“过程II”生成氢离子，NaOH还用于中和滤液2中的酸； 【小问4详解】 羟基氧化铁加热脱水生成氧化铁和水，按原子守恒配平后，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 中铁为+2价、硫为−1价。生成单质硫时，2个硫原子共失去2个电子，2个三价铁离子各得到1个电子，反应物中的铁价态不变，因此离子方程式为。 19. KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。B装置中的试剂是________________________(填名称)。 （2）C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 （3）D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 （4）已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是____________________________________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水 （2） （3）温度计 （4）降温结晶 （5） ①. 增强 ②. 盐酸与KClO反应会生成，污染环境 【解析】 【分析】本实验利用与浓盐酸加热反应制备，反应为，制得的氯气混有杂质与水蒸气，通入饱和食盐水除去。氯气进入C装置，在冰水浴条件下与发生歧化反应：，生成漂白剂；剩余氯气通入D装置，热水浴环境下与歧化，反应为，得到。E为尾气处理装置，吸收未反应氯气防止污染，据此分析。 【小问1详解】 A装置为实验室固‑液加热制取氯气，作为氧化剂和在加热条件下反应，从价降为价，部分从价升为价，化学方程式；浓盐酸易挥发，生成的氯气混有杂质，极易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置盛放饱和食盐水除去杂质； 【小问2详解】 C装置为冰水浴，温度控制，题干给出该温度区间与反应氧化产物是，发生歧化，一部分化合价升高至价生成，一部分化合价降低至价生成，依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式； 【小问3详解】 D装置采用热水浴制备，反应条件严格要求温度为，水浴加热需要温度计监测水浴温度，精准控制反应温度，因此缺少仪器为温度计； 【小问4详解】 溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度几乎无明显变化，将D装置反应后混合溶液降温，会大量析出晶体，留在溶液中，因此选择降温结晶；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的溶质，不符合本产品分离需求； 【小问5详解】 真正起漂白作用的物质为；加入稀硫酸，溶液中浓度增大，布条褪色更快，漂白性增强；盐酸中含有，在酸性条件下和发生归中反应：，生成有毒黄绿色氯气，污染实验环境，因此不能将硫酸替换为盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省部分地市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 金属钠着火可使用二氧化碳灭火器灭火 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成稳定金属氢化物的材料 C. C919大飞机的机身材料使用了大量铝合金，铝合金具有密度大、耐腐蚀性好等特点 D. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的“通路”，说明混有扬尘的空气属于胶体 2. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 铁制品生锈 B. 盐酸去除铜器上的铜锈 C. 光合作用 D. 食品包装袋中放置脱氧剂 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的碳原子： C. 与互为同位素 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B. 金属铝能与碱反应，可用作盛装饮料的易拉罐 C. 金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用于道路和广场照明 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 7.8 g由和组成的混合物中含有的离子数为 B. 的葡萄糖()溶液中碳原子的数目为 C. 1 mol Fe粉与足量高温水蒸气充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，某气体的密度为个该气体分子的质量约为16 g 6. 如图是铷元素(Rb)在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法正确的是 A. B. 金属Rb的密度小于金属K C. 金属Rb可与水剧烈反应 D. RbOH的碱性比NaOH弱 7. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．观察钠在空气中燃烧 B．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 C．验证铁与水蒸气反应有生成 D．除去中含有的HCl A. A B. B C. C D. D 8. 某同学准备用新制氯水做如下实验，对预期的实验现象、新制氯水中起直接作用的主要微粒的分析不完全正确的是 选项 所加试剂 实验现象 主要微粒 A 无 新制氯水颜色为黄绿色 B 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液先变红后褪色 、 C 固体 产生气泡 D 溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 溶于足量稀硝酸中： B. 金属Al溶于NaOH溶液中： C. 与硫酸反应： D. 溶于稀硝酸： 10. 下面是某同学对元素周期表进行的有关总结，其中正确的是 A. 周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 B. 第IA族元素都是碱金属元素，第VIIA族元素都是卤素 C. 若与的核外电子排布相同，则 D. 在元素周期表中硅、锗均位于金属与非金属的交界处，常用作催化剂材料 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 待测液中一定含有钠盐 B 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用传感器、pH传感器、传感器采集数据 溶液pH变小，Cl− 浓度变大，体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和 C 将一块状金属钠放置于空气中一段时间后，向所得固体中加入盐酸 产生较多的气泡 钠已全部转化为 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. “金字塔”式元素周期表(部分)如图所示，图中标有几种元素的位置，斜线区域没有元素填充。下列有关说法正确的是 A. 表中涉及的元素中，金属性最强的是Na B. c对应的单质放入热水中有气体生成 C. 灰色区域的元素包括金属元素和非金属元素 D. 表中涉及的元素中，最易与发生化合反应的是d对应的单质 13. 某同学用如图装置探究钠与新配制的溶液（过量）的反应，钠包裹在带孔铜箔内。下列说法错误的是 A. 该装置可以控制反应的发生与停止 B. 反应过程中铜箔未参与反应 C. 反应过程中生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 D. 充分反应后，溶液中的阳离子主要为 14. 物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中甲、乙、丙均含有同一种元素(部分产物已略去)。下列说法正确的是 A. 若甲为，丙为NaCl，上述转化可实现 B. 若甲为，丁为，则丙为 C. 若甲为C，丁为，则乙为 D. 若甲为NaOH，丁为，则反应①的离子方程式为 15. 已知在酸性条件下，能发生歧化反应：。现将投入含有和足量的混合溶液中充分反应(忽略空气中的影响)。下列说法中正确的是 A. 当时，固体恰好完全溶解 B. 当时，溶液中 C. 当时，溶液中 D. 当时，得到单质Cu的质量为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 紫菜中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定紫菜中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： I．配制溶液： （1）配制过程中必须用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有______________。 （2）定容的具体操作：将蒸馏水____________________________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B. 移液时，烧杯中溶液部分溅出 C. 定容时，俯视刻度线 D. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 II．测定紫菜中铁元素含量(已知紫菜提取液中铁元素以和的形式存在)： 步骤一 称量100.0 g紫菜，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，过滤 步骤二 向滤液中逐滴加入的溶液至10 mL时，恰好完全反应 （4）“步骤一”中加入过量铜粉的作用是_________________。“步骤一”中涉及的几步操作(如下图所示)能达到实验目的是_______ (填字母)。 A．图甲称量100.0 g紫菜 B．图乙将紫菜灼烧成灰 C．图丙用稀硫酸溶解灰烬 D．图丁过滤得到滤液 （5）补充完整步骤二中发生反应的离子方程式______________。 ___________=____________ （6）实验测得100.0 g紫菜中铁的质量为_______mg。 17. 下列六种元素A～F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B 地壳中含量最高的非金属元素 C 金属性最强的短周期元素 D 周期数等于族序数 E L层电子数与总电子数之比为1：2 F 最外层电子比次外层电子少1个 （1）A在元素周期表中的位置是_____________。 （2）B、C、E的原子半径由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示，下同)。 （3）化合物CF是一种调味剂，写出CF的电子式：_____________。 （4）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 （5）E、F的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。 （6）B、C形成的某种化合物，可用作供氧剂，该化合物中的化学键类型是____________(若含有共价键，写明是极性共价键还是非极性共价键)。 （7）某元素X与E属于同族相邻元素且X的原子序数大于E，X属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，下列关于X及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 A．原子序数为24 B．最低负化合价为-2 C．简单气态氢化物的稳定性比E的强 D．最高价氧化物对应的水化物为 18. 羟基氧化铁（FeOOH，Fe为+3价）俗称铁黄，可用作黄色颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其他杂质不考虑）为原料制取FeOOH的部分工艺流程如下： 已知：①铁黄不与水反应，不与水和反应； ②“过程II”发生反应：，该环境下，（Fe为+2价）与稀不反应。 （1）“过程I”的化学方程式为____________________________________，滤渣1中的物质有____________（填化学式）。 （2）“过程II”中作____________剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （3）“过程III”中生成铁黄沉淀的离子方程式为________________________，NaOH的作用除用于生成铁黄外，还有____________。 （4）FeOOH加热分解可生成，写出其反应的化学方程式：____________________________。 （5）若“滤渣2”的成分除外还有淡黄色的单质硫，写出与生成单质硫的离子方程式：____________________________________。 19. KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为____________________________________。B装置中的试剂是________________________(填名称)。 （2）C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 （3）D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 （4）已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $