广东广州市真光中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．D 8．C 9．D 10．A 11．D 12．D 13．A 14．D 15．D 16．C 17．（14分）（1）Ar（1分） K（1分） （2）（1分） （2分） （3）（1分） （1分） （1分） （4）离子键（1分） 非极性共价键（1分） （5）（2分），或，，或者，，或者 （6）（2分）取少量溴化钠（NaBr）溶液于试管中，向溶液中通入氯气（），观察溶液颜色变化。若溶液由无色变为橙红色，则证明置换出，Cl的非金属性强于Br； 18．（14分）（1）圆底烧瓶（1分） （2）h，i，d，e，g，f，b（前面4个全对1分，后面3个全对1分，前后不株连）（2分） （3）（2分） （4）冷凝并收集氯化铁（1分） （5）KSCN溶液（1分） 溶液变红色（1分） 否（1分） 溶液中含有，也可以被酸性氧化而导致紫红色褪去（1分） （6）过滤（1分） Fe、Cu（全对1分） （7）（2分） 19．（14分）（1）5.0（2分） （2）胶头滴管100 mL容量瓶（2分） （3）BD（2分） （4）生成红色固体（1分） （5）（2分） （6）（2分） 溶液（1分） 假设3（2分） 20．（14分）（1）；（2分） 增加酸的浓度或适当加热或搅拌等（1分） （2）（1分） （3）（2分） （4）4.7～8.8（2分） （5）（2分） （6）①（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材料不属于合金的是 A．明仿错金银凫尊 B．明和田玉 C．汉代铁长剑 D．明黄金首饰 2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B．“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 C．钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 3．广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 4．火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．的电子式为： B．与互为同位素 C．电子式表示的形成过程： D．分子中含非极性共价键 5．下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl B CO C D KOH 6．下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 7．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，个分子占有的体积为22.4 L B．的溶液中含有个 C．常温常压下，和的混合物共64 g，所含氧原子数目为 D．常温常压下，中含有个 8．图a～c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 A．图a表示NaCl固体能导电 B．图b说明NaCl电离要通电 C．NaCl是离子化合物 D．图中X极均与电源负极相连 9．如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A．A的溶液一定能与反应生成B B．B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C．E→C可以通过加入氧化剂实现 D．D不稳定，在光照下易分解 10．制取少量并得到晶体的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙分离Cu和溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 11．下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 溶液（） 铜粉 过滤 D NaOH溶液 过滤 12．下列有关离子方程式书写正确的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B．用溶液腐蚀铜电路板： C．氢氧化铁溶于氢碘酸中： D．与酸性高锰酸钾溶液反应： 13．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B．漂白粉的制备： C．纯碱工业： D．硫酸工业： 14．2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A．原子半径： B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D．非金属性： 15．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A．能杀菌消毒，利用了其强还原性 B．每生成1 mol高铁酸钠（），转移电子为6 mol C．在该条件下，氧化性： D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 16．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A．沉淀1的主要成分是，还有少量 B．过程i和ii可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C．粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 C F G 三 A D E H L 四 B J （1）以上元素中，化学性质最不活泼的是________________，金属性最强的是________________。（填元素符号） （2）A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。（填元素符号） A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为________________。（填化学式） （3）F与氢元素可形成最简单的有机物________________，其电子式为________________，的结构式为________________。 （4）A与G按原子个数比所形成的化合物中化学键类型有________________、________________。 （5）已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写出一条化学方程式表示你的预测________________________________。 （6）请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案________________________________________。 18．是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。 I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。 （1）仪器X的名称为________。 （2）装置的连接顺序为a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。 （3）装置A中发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （4）装置D的作用为________。 （5）对反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，溶液，酸性溶液。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 向甲试管中滴加少量的________ ________ 溶液中含有 i 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有 ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”），理由是________________________________________________________________。 Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主要含、、）中回收Cu并实现溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： （6）操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。 （7）是一种常用的绿色氧化剂。将改为，酸性条件下也能实现溶液A转化为腐蚀液的再生，则发生反应的离子方程式为________________________________。 19．某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究。 Ⅰ．溶液配制 （1）用固体配制的溶液，需用托盘天平称量固体________g。已知： （2）配制上述溶液需用到以下的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A．容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码 C．定容时，俯视刻度线 D．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面 Ⅱ．实验探究 【实验I】将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i．CuCl为难溶于水的白色固体 ⅱ． ⅲ． （4）取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的现象是________________________。 （5）将实验I反应的离子方程式补充完整：。 （6）对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a．提出假设，补充假设2。 假设1：与发生复分解反应，沉淀为； 假设2：与发生氧化还原反应，沉淀为________________（填化学式）； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b．设计实验 【实验Ⅱ】将2 mL试剂A和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀B，振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水（即脱氧水，是通过去除水中溶解氧制备的水）反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与（4）相同。为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择____________。 【实验Ⅲ】另取少量沉淀B，进行如下实验 c．依据实验Ⅱ和实验Ⅲ判断，假设________成立 20．一种由富锰废料（含、、和少量）进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为________________。为了提高“化浆”速率，可采取的措施是________________（写出一种即可）。 （2）“脱硫”中，转化为________（填离子符号）。 （3）“氧化”中，加入时发生反应的离子方程式为________________ （4）“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为________________ （5）“沉铝”过程中Al元素转化为________________ （6）“转化”中，理论上消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________，母液的主要溶质为________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $