精品解析：河北省沧州市沧县中学等校2025-2026学年高一年级第一学期质量检测化学试卷（苏教版）

高一年级第一学期质量检测 化学（苏教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学用语是化学交流的核心语言。下列关于化学用语的说法中正确的是 A. 核素氘： B. 氯化钠的分子式：NaCl C. 水分子的球棍模型： D. 小苏打在水中的电离方程式： 2. 下列说法正确的是 A. 金刚石、干冰均属于晶体 B. ⅢB族元素统称为稀土元素 C. 沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液形成带电的胶体 D. 只由一种元素的阳离子和另外一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 3. 应用元素周期律可预测物质的性质。下列预测正确的是 A. 砹化氢HAt比HI稳定 B. 铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. 硫酸镁（）可能是微溶于水的白色固体 D. F的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A. Z的氧化物对应的水化物是强酸 B. X、Z的原子的最外层电子数目相等 C. 简单氢化物的稳定性： D. W在足量氧气中燃烧生成 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 溶液长期露置在空气中： 6. 下列实验操作或方法正确，并且与选项中实验目的相匹配的是 A.控制反应制取少量 B.向容量瓶中转移溶液 C.除去中混有的少量HCl D.利用侯氏制碱法制取 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子组能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 能与Al反应产生的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 加入能产生可使带火星木条复燃的气体的溶液：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L分子数目为 B. 1 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为 C. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的分子数为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 9. 下列有关说法错误的是 A. j是一种新型的净水剂 B. e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C. f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D. a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图，a、b、c、d均含有钠元素，下列说法正确的是 A. 图中的物质均属于电解质 B. 工业上采用电解a制备单质钠，a属于共价化合物 C. d对应的两种物质，可以实现相互转化 D. 若b为淡黄色，则1 mol b完全反应生成c，转移2 mol电子 11. 如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A. 反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B. 反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C. 反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D. 若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 12. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，探究固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。已知：气态产物可能为、、、中的一种或多种，此条件下，铜与、、均不发生化合反应。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 装置Ⅲ的作用是确保气体产物（能与铜反应的）在Ⅱ中已反应完全 C. 若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则 D. 若Ⅰ中减少的质量大于Ⅱ中增加的质量，则受热会产生含氮类气体 13. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。 已知：当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 下列说法正确的是 A. 煅烧炉中，作氧化剂 B. 尾气中只有、 C. 离心后，母液中含有 D. 多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 14. 200mL某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。已知：铵盐与碱共热产生氨气。则下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 沉淀2的成分为 C. 不能确定原溶液中是否存在和 D. 沉淀1中加入溶液发生的反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是______。 （2）④⑤⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）由①②元素构成的含有的分子结构式为______。 （4）已知与④同主族的元素Te（碲）位于元素周期表第五周期： ①碲的原子序数为______；过量与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 ②下列推断正确的是______（填字母）。 A.与④处于同一主族的元素都是非金属元素 B.碲的气态氢化物比②的气态氢化物更稳定 C.碲的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.碲的简单氢化物沸点低于②的简单氢化物 （5）④和⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式______。 16. 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为______，沸腾炉中发生主要反应的化学方程式为______。 （2）接触室中的热交换器的作用为______；若接触室中的转化率为75%，则64 kg 和足量的反应转移电子的物质的量为______kmol。 （3）吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收，不用水吸收的原因是______。 （4）某硫酸工厂排放（标准状况）尾气，其中的体积分数为0.224%，现用2.0 mol/L的NaOH溶液进行尾气处理生成相应正盐，理论上需要碱液的体积为______L。固硫剂能把烟气中的转化成盐固定在炉渣中。下列选项中可以作为固硫剂的有______（填字母）。 a.生石灰 b. c. d.纯碱 17. 相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题： （1）实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）用电子式表示化合物N的形成过程______； （3）化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）； （4）含有的化学键类型有______； （5）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______； （6）用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______； ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。 18. Ⅰ.如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。 （2）实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol/L的稀盐酸，经计算需要______（保留3位有效数字）mL浓盐酸。 （3）配制上述1 mol/L的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切； ③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。 Ⅱ.某化学兴趣小组在探究与反应的实验中，取40mL水与1.56 g粉末反应形成溶液a.取充分反应后的溶液a（液体体积无明显变化），进行以下实验。已知酚酞在的溶液中呈无色。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红，10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红 溶液变红，2小时后无明显变化 （5）由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成，其化学方程式为______。 （6）由③④可知，②中溶液红色褪去是因为______引起的。 （7）由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是______引起的。 （8）向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终______（填“变红”或“不变红”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期质量检测 化学（苏教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学用语是化学交流的核心语言。下列关于化学用语的说法中正确的是 A. 核素氘： B. 氯化钠的分子式：NaCl C. 水分子的球棍模型： D. 小苏打在水中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素氘的质子数为1、中子数为1，质量数为2，应表示为，A不符合题意； B．氯化钠是离子晶体，不存在分子，是其化学式，而非分子式，B不符合题意； C．图示为水分子的空间填充模型，而非球棍模型，球棍模型需体现原子间的化学键，C不符合题意； D．小苏打（）是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 金刚石、干冰均属于晶体 B. ⅢB族元素统称为稀土元素 C. 沸水中滴加适量饱和氯化铁溶液形成带电的胶体 D. 只由一种元素的阳离子和另外一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，干冰，即固态 CO2是分子晶体，二者均属于晶体，A正确； B．稀土元素通常指钪、钇和镧系元素（57~71号），ⅢB族包含钪、钇和镧系、锕系，ⅢB族不都是稀土元素，B错误； C．胶体本身呈电中性，带电的是胶粒（如 Fe(OH)3 胶粒带正电），而非整个胶体，C错误； D．若一种元素存在多种价态的离子（如 Fe2+ 与 Fe3+），则其与另一种元素的阴离子（如Cl-）组成的物质可能为混合物（如 FeCl2与 FeCl3的混合物），D错误； 故答案选 A。 3. 应用元素周期律可预测物质的性质。下列预测正确的是 A. 砹化氢HAt比HI稳定 B. 铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. 硫酸镁（）可能是微溶于水的白色固体 D. F的最高价氧化物对应水化物的酸性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，则稳定性，A不符合题意； B．铍（）与铝（）处于对角线位置，性质相似，铝的氧化物对应的水化物具有两性，因此铍的氧化物对应的水化物可能具有两性，B符合题意； C．硫酸镁（）易溶于水，微溶于水的白色固体是硫酸钙（），C不符合题意； D．氟元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法与比较酸性，D不符合题意； 故选B。 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X的原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列说法正确的是 A. Z的氧化物对应的水化物是强酸 B. X、Z的原子的最外层电子数目相等 C. 简单氢化物的稳定性： D. W在足量氧气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N，根据离子化合物中元素的化合价：Li为+1价，F为-1价，故Z为P，综上所述，W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 【详解】A．Z为磷（P），其氧化物P4O10对应的水化物为磷酸（H3PO4），属于中强酸，不是强酸，A错误； B．X为氮（N），最外层电子数为5；Z为磷（P），最外层电子数也为5，两者相等，B正确； C．简单氢化物稳定性：Y（HF）> X（NH3）> Z（PH3），即稳定性顺序为Y > X > Z，但选项表述为Y < X < Z，与事实相反，C错误； D．W为锂（Li），在足量氧气中燃烧生成Li2O，而非Li2O2，D错误； 故答案选择B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和溶液中通入过量： B. NaClO溶液中通入少量： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 溶液长期露置在空气中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，A错误； B．通入少量SO2时，反应离子方程式应为，B错误； C．向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3+催化H2O2分解，反应应为，C错误； D．Na2S溶液长期露置在空气中，S2-被O2氧化为S单质，离子方程式，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作或方法正确，并且与选项中实验目的相匹配的是 A.控制反应制取少量 B.向容量瓶中转移溶液 C.除去中混有的少量HCl D.利用侯氏制碱法制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置为简易启普发生器，适用于块状固体与液体反应，为粉末，不能控制反应，A错误； B．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒下端靠在刻度线以下的瓶颈内壁上，且玻璃棒不接触瓶口，操作正确，能达到实验目的，B正确； C．和HCl均能与NaOH反应，不能用NaOH除杂，应选饱和溶液，C错误； D．侯氏制碱法中，应向饱和氨盐水中通入生成，且通入氨气的导管不能插入溶液中，会发生倒吸，D错误； 答案选B。 7. 下列离子组能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. 能与Al反应产生的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、 D. 加入能产生可使带火星木条复燃的气体的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．(、、、)离子均为无色，且无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应发生，能大量共存于无色透明溶液中，A正确； B．能与Al反应产生H2的溶液为酸性或碱性：酸性时H+与、反应生成CO2气体；碱性时OH-与反应生成NH3气体、与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性：OH-与Fe2+、Fe3+反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入MnO2能产生O2(使带火星木条复燃)需溶液含过氧化物(如H2O2)，但离子组中无相关成分，且和具有还原性，可被H2O2氧化，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L分子数目为 B. 1 mol/L的KCl溶液中含有的离子数为 C. 28 g由和CO组成的混合气体中含有的分子数为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算离子数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含有的分子数为，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应过程中，盐酸浓度降低，反应停止，实际生成Cl2分子数少于理论值，故生成分子数目小于，D错误； 故选C。 9. 下列有关说法错误的是 A. j是一种新型的净水剂 B. e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C. f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D. a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为氢氧化钠、d为钠盐；e为氯化氢、f为氯气、g为次氯酸、h为氯酸钠、i为一氧化二氯、j为二氧化氯。 【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，是一种新型的净水剂，A正确； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠是钠盐中的一种，B正确； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，C正确； D．钠能在氯气中燃烧生成氯化钠，有大量白烟生成，但无苍白色火焰，D错误； 故选D。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图，a、b、c、d均含有钠元素，下列说法正确的是 A. 图中的物质均属于电解质 B. 工业上采用电解a制备单质钠，a属于共价化合物 C. d对应的两种物质，可以实现相互转化 D. 若b为淡黄色，则1 mol b完全反应生成c，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】a为氯化钠，通过电解熔融氯化钠可制备金属钠，反应为；钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下反应生成过氧化钠，故b为或；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为，故c为；氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，反应为，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应为，故d为或，且碳酸钠与碳酸氢钠可相互转化，碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠，反应为，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，反应为，据此分析。 【详解】A．图中、Na、，不是电解质，A不符合题意； B．工业上采用电解熔融制备单质钠，是离子化合物，而非共价化合物，B不符合题意； C．对应的两种物质为和，溶液中通入过量可生成，受热分解可生成，二者可实现相互转化，C符合题意； D．若为淡黄色，则为，与水反应的化学方程式为，1 mol 完全反应时，转移1 mol电子，而非2 mol，D不符合题意； 故选C。 11. 如图所示，在一个恒温恒压的容器中，上方活塞可自由移动。25℃、100kPa下，向其中充入CO和的混合气体使容器内体积等于5L，充分燃烧后，恢复25℃、100kPa，容器内体积为4L，下列说法错误的是 A. 反应前后气体的总物质的量之比为5:4 B. 反应前CO和的物质的量之比可能为3:2 C. 反应前CO和的物质的量之比可能为4:1 D. 若为恒温恒容容器，其他条件不变，反应后容器内压强为80kPa 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压下，体积比等于物质的量比，反应前后体积比5:4，故反应前后气体的总物质的量之比为5:4，A正确； B．反应为，设反应前CO为x mol、为y mol，若CO完全反应，，解得；若完全反应，，解得，故反应前物质的量之比不可能为3:2，B错误； C．由B选项的分析可知，当氧气完全反应时，反应前CO和O2的物质的量之比可能为4:1，C正确； D．恒温恒容下，压强比等于物质的量比，因反应前后气体的总物质的量之比为5:4，故反应后压强为100kPakPa，D正确； 故选B。 12. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，探究固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。已知：气态产物可能为、、、中的一种或多种，此条件下，铜与、、均不发生化合反应。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B. 装置Ⅲ的作用是确保气体产物（能与铜反应的）在Ⅱ中已反应完全 C. 若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则 D. 若Ⅰ中减少的质量大于Ⅱ中增加的质量，则受热会产生含氮类气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．排尽装置内空气后，由于热分解的产物有限，为了保证反应铜网与产物气体反应充分，避免干扰实验，应先加热铜网，再加热分解，故应先点燃乙、丙，再点燃甲，A项错误； B．装置Ⅲ中铜网可检验气体是否反应完全，B项正确； C．若Ⅰ减少质量等于Ⅱ中增加质量，说明产物只有，反应为，C项正确； D．若Ⅰ中减少质量大于Ⅱ中增加质量，说明有含氮气体生成（、等），D项正确； 故答案选A。 13. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠（）的一种流程示意图如下。 已知：当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 下列说法正确的是 A. 煅烧炉中，作氧化剂 B. 尾气中只有、 C. 离心后，母液中含有 D. 多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 【答案】D 【解析】 【分析】硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了SO2，冷却净化后，含有SO2、氮气、氧气等的混合气体通入多级串联反应釜中，SO2与碳酸钠悬浊液在反应釜中反应，产生的尾气（主要为SO2、CO2）用氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠、碳酸钠进入配碱槽循环使用；pH达到3.8~4.1时，生成亚硫酸氢钠的悬浊液转化为Na2S2O5，含有Na2S2O5的出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【详解】A．煅烧炉中与反应生成，S元素化合价升高，作还原剂，A错误； B．尾气可能含未反应的、空气中的N2等，B错误； C．由流程图可知，反应釜中不会生成，C错误； D．煅烧炉冷却净化后的气体含少量O2，O2能够氧化NaHSO3或Na2S2O5为，母液中逐渐增多，D正确； 故选D。 14. 200mL某溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图。已知：铵盐与碱共热产生氨气。则下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 沉淀2的成分为 C. 不能确定原溶液中是否存在和 D. 沉淀1中加入溶液发生的反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】通过加入氨水产生白色沉淀可知，原溶液中无；通过加入溶液白色沉淀减少但不消失，可知存在和，则不存在，阴离子只剩下，一定存在；加入溶液加热产生气体，滤液中含有，但氨水的加入会引入，原溶液中是否存在未知；经过定量计算，生成和的物质的量均为0.1 mol，由反应、计算，引入的；加入引入了，焰色试验为黄色，不能确定原溶液中是否存在；与足量溶液共热生成气体的物质的量为，生成的氨气的物质的量与加氨水引入的的物质的量相等，原溶液中无；综上所述，溶液中一定存在、、，一定不存在、、，可能存在、； 【详解】A．由分析可知，不能确定原溶液中是否存在，不能计算物质的量浓度，A错误； B．可溶于强碱，不溶，沉淀2的成分为，B正确； C．由分析可得，不能确定溶液中是否存在和，C项正确； D．与强碱溶液反应生成可溶的，反应的离子方程式为，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是______。 （2）④⑤⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）由①②元素构成的含有的分子结构式为______。 （4）已知与④同主族的元素Te（碲）位于元素周期表第五周期： ①碲的原子序数为______；过量与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 ②下列推断正确的是______（填字母）。 A.与④处于同一主族的元素都是非金属元素 B.碲的气态氢化物比②的气态氢化物更稳定 C.碲的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.碲的简单氢化物沸点低于②的简单氢化物 （5）④和⑤元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式______。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） （3） （4） ①. 52 ②. ③. C （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定各元素的符号：①H (氢)；②C (碳)；③N (氮)；④O (氧)；⑤Na (钠)；⑥Al (铝)；⑦Si (硅)；⑧Cl (氯)。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，根据图示，铝位于第三周期第ⅢA族。 【小问2详解】 电子层数越多，离子半径越大。有3个电子层，半径最大。电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。、、均有2个电子层，核电荷数分别为8、11、13。因此，离子半径顺序为 ，故离子半径由大到小的顺序为。 【小问3详解】 ①和②构成的10电子分子为CH4 ，结构式为。 【小问4详解】 ①④是氧，位于第ⅥA族。碲与氧同主族，位于第五周期。同主族元素原子序数递增规律：O(8)→S(16)→Se(34)→Te(52)。所以碲的原子序数为52。过量与NaOH溶液反应生成NaHTeO3，故离子方程式为。 ②A．第 VIA 族的Po是金属元素，A错误； B．非金属性C>Te，故气态氢化物稳定性 ，B错误； C．非金属性S>Te，故最高价氧化物对应水化物酸性，C正确； D．分子间无氢键，相对分子质量更大，沸点更高，D错误； 故选C。 【小问5详解】 ④是O，⑤是Na。两者形成的既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为。 16. 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸的主要设备和流程如下图： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为______，沸腾炉中发生主要反应的化学方程式为______。 （2）接触室中的热交换器的作用为______；若接触室中的转化率为75%，则64 kg 和足量的反应转移电子的物质的量为______kmol。 （3）吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收，不用水吸收的原因是______。 （4）某硫酸工厂排放（标准状况）尾气，其中的体积分数为0.224%，现用2.0 mol/L的NaOH溶液进行尾气处理生成相应正盐，理论上需要碱液的体积为______L。固硫剂能把烟气中的转化成盐固定在炉渣中。下列选项中可以作为固硫剂的有______（填字母）。 a.生石灰 b. c. d.纯碱 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 充分利用反应放出的热量，预热反应物、冷却生成物 ②. 1.5 （3）避免形成酸雾，提高吸收效率 （4） ①. 1000 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 二硫化亚铁中铁元素化合价为+2价，根据化合物中化合价代数和为0，计算S的化合价为-1价，沸腾炉中发生的反应是； 【小问2详解】 反应生成的二氧化硫和氧气进行接触室，利用反应放出的热量预热进入接触室的和混合气体，同时冷却反应生成的，提高能量利用率，加快反应速率，接触室中反应方程式为，在该反应中，硫由+4价变成+6价，则1mol二氧化硫反应转移电子2mol，64kg的二氧化硫物质的量为，转化率为75%，则反应掉的二氧化硫的物质的量为0.75kmol，转移电子1.5kmol； 【小问3详解】 用水吸收时，会形成大量硫酸酸雾，阻碍的吸收，导致吸收效率低；而98.3%的浓硫酸能高效吸收，避免酸雾形成，提高吸收效率； 【小问4详解】 废气中二氧化硫的体积为，则,与氢氧化钠反应方程式，需要氢氧化钠的物质的量为，需要氢氧化钠溶液的体积为，固硫剂的作用是将烟气中的​转化为盐固定在炉渣中，这要求固硫剂能与酸性氧化物​发生反应，生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以用作固硫剂，硝酸铵与二氧化硫不反应，不可以用，氯化钙与二氧化硫不反应，不可以用，纯碱是碳酸钠，可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，可以用作固硫剂，所以答案是ad。 17. 相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成。回答下列问题： （1）实验室制取气体Z可选用装置______（填“甲”、“乙”或“丙”）； （2）用电子式表示化合物N的形成过程______； （3）化合物沸点M______（填“>”、“<”或“=”）； （4）含有的化学键类型有______； （5）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有产生。反应的化学方程式是______； （6）用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足______； ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B（盛装）溶液）后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与M反应的离子方程式是______。 【答案】（1）甲 （2） （3）＞ （4）离子键、极性共价键 （5） （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】三种单质气体，元素位于不同短周期，相对分子质量由小到大排列，X与Y化合生成M，X与Z化合生成N，M与N化合生成。由和HCl化合而成，则M为，N为HCl。能形成的单质是，能形成HCl的单质是和，故X为。Y为，Z为。 【小问1详解】 实验室制取的反应为，该反应为固液加热型，对应装置为甲。 【小问2详解】 HCl为共价化合物，其形成过程的电子式表示为。 【小问3详解】 分子间存在氢键，而分子间仅存在范德华力。氢键的作用力远大于范德华力，因此的沸点显著高于。 【小问4详解】 是离子化合物，由和构成：内部的N与H之间存在极性共价键，与之间存在离子键。 【小问5详解】 氯气与氨气在常温下反应，生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 若从A中逸出的气体含有Z()，说明过量。当时，若比例小于，则过量，逸出气体中会含有，因此Z和M的物质的量之比应满足； 洗气瓶B中溶液与M()反应，溶于水生成，再与反应生成，离子方程式为。 18. Ⅰ.如图所示为某浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______。 （2）实验室用此浓盐酸配制250 mL 1 mol/L的稀盐酸，经计算需要______（保留3位有效数字）mL浓盐酸。 （3）配制上述1 mol/L的盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切； ③向盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。 Ⅱ.某化学兴趣小组在探究与反应的实验中，取40mL水与1.56 g粉末反应形成溶液a.取充分反应后的溶液a（液体体积无明显变化），进行以下实验。已知酚酞在的溶液中呈无色。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红，20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红，10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红，10分钟后溶液褪色 ⅱ.溶液变红 溶液变红，2小时后无明显变化 （5）由②中现象ⅰ可知，与水反应有生成，其化学方程式为______。 （6）由③④可知，②中溶液红色褪去是因为______引起的。 （7）由②③④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是______引起的。 （8）向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终______（填“变红”或“不变红”）。 【答案】（1）11.8 mol/L （2）21.2 （3）250mL容量瓶 （4）③①④② （5） （6）大 （7）的漂白性 （8）不变红 【解析】 【小问1详解】 根据公式，代入数据：。 【小问2详解】 根据稀释定律进行计算，，题目要求保留3位有效数字，故答案为21.2mL。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用于定容的容量瓶。由于要配制250mL的溶液，故需要250mL容量瓶。 【小问4详解】 配制溶液的正确步骤是： 稀释（③）：在烧杯中将浓盐酸稀释； 转移（①）：待溶液冷却至室温后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； 洗涤并转移（④）：洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶，确保溶质全部转移； 定容（②）：加水至离刻度线 1∼2 cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度线； 因此，正确的操作顺序是 ③①④②。 【小问5详解】 实验②中加入后产生大量能使带火星木条复燃的气体（），说明溶液a中含有（在催化下分解生成）。结合与的反应，可知反应生成NaOH和，化学方程式为。 【小问6详解】 由实验③可知，向溶液a中加入NaOH溶液后，溶液褪色，再滴加盐酸，溶液变红，说明此褪色现象与过大有关且可逆。实验②中已分解，其褪色现象与实验③相似，因此可推断是由于大引起的 【小问7详解】 由图②③④反应现象分析可知，①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性。 【小问8详解】 ①中褪色后的溶液，若是因为的氧化性使酚酞褪色，则酚酞的结构已被破坏（不可逆）。即使加入盐酸降低pH，被破坏的酚酞也无法恢复红色。因此，溶液最终不变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $