精品解析：河北省武安市第三中学2024-2025学年高一上学期学期末检测试化学试卷

邯郸市2024—2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 班级_________姓名_________ 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省邯郸市是“国家历史文化名城”，资源丰富。以下有关邯郸市物品的说法错误的是 图片及名称 响堂山石窟的大理石佛像 钢雕“和氏璧” 主要成分 A.碳酸盐 B.铁 图片及名称 磁州窑的白釉黑彩瓷器 大名府小磨香油 主要成分 C.混合物 D.无机物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学物品或原理描述错误的是 A. 金属单质可根据失去电子的多少来判断金属性强弱，失去电子较多的金属性较强 B. 、的熔点高，因此可用、制作耐高温坩埚 C. 在紫外线作用下转化为是化学变化 D. 是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 3. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 4. 化学是一门实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 5. 下列关于物质性质和用途的描述，错误的是 A. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理 D. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 6. 一氟磷酸钠()可用于预防龋齿。下列说法正确的是 A. 半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 7. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 阅读以下材料，完成以下2个小题。 2024年11月12日至17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海国际航展中心举行。航空航天制造领域对安全性、可靠性要求极高，由于其特殊性需求，需要用到较多的轻量化材料，比如钛合金。钛（Ti）元素位于第四周期ⅣB族，其单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分为）为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 8. 下列说法错误的是 A. “氯化”工序中，可向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”，有助于充分反应 B. “氯化”工序反应的化学方程式为 C. Mg可以置换出金属钛，根据金属活动性顺序，Na也可以与溶液反应制备金属钛 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除去Mg 9. 是制备金属钛的重要中间体，工业上可以用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）来制备。其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂是，还原剂只有C B. 该反应若生成标准状况下6.72 L CO，则转移电子的数目为 C. 和互为同位素 D. 在元素周期表中，Ti属于过渡金属 10. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X为宇宙中含量最高的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. XEZ具有强氧化性 B. 非金属性： C. 在氧化还原反应中只能体现一种性质 D. Z的氢化物分子间含有氢键 11. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制备胶体 C. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D. 分离酒精和水 12. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示KCl的形成过程为 ②在水溶液中的电离方程式为 ③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物 ④只含有共价键的物质一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式为： ⑥离子化合物中可能含有共价键 A. ②③ B. ③⑥ C. ④⑤ D. ①⑥ 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，不能导电 是非电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有黄色火焰 该溶液中一定含有钠离子 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，观察到溶液变橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中碳酸钙的反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 过量的通入碳酸钠饱和溶液中： D. 向溶液中加入溶液至中性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时用对应元素符号或相应物质的化学式表示）： （1）元素⑤在元素周期表中的位置为__________________。 （2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是_________。 （3）②和④形成的化合物可用于制造高性能的特种陶瓷，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；载人航天器中常用③的一种化合物作供氧剂，该物质可用作供氧剂的原理为___________________________（写出该化合物供氧时发生反应的一个化学方程式）。 （4）③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________________________。 （5）为了让浑浊的井水变澄清，人们可以向井水中加入含④⑦两种元素对应简单阳离子的一种盐，该盐俗称__________________。 （6）用一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：__________________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与同属于过氧化物。可以用于改善地表水质，处理含重金属离子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量5.55 g 固体，通过一系列操作，制得样品。其制备过程如图所示： （1）写出的电子式：__________________。 （2）“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是①防止氨水挥发；②__________________。 （3）“沉淀”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为___________________________。 （5）将样品（杂质加热不发生化学反应）置于试管中加热，发生反应：，利用下列装置可测定的产率（已省略夹持装置）： ①反应结束后，应先冷却至室温，再__________________，最后进行读数。 ②若测得气体体积为224 mL（已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响），则的产率为_________。（） （6）在样品含量测定过程中需要用到一种方法叫做滴定，基本原理是在酸性条件下，与稀酸反应生成，用酸性标准溶液滴定所生成的，以确定含量。配平酸性标准溶液与反应的离子方程式：________________________________。 _________________________________ 17. 硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。认识含硫化合物的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从元素化合价的角度分析，X中的硫元素的性质_________(填标号)。 A.只有氧化性　　B.只有还原性　　C.既有氧化性又有还原性 （2）从物质分类的角度，Y属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。该类氧化物既包括一部分非金属氧化物，也包括某些金属氧化物，如，请写出和KOH反应的离子方程式：___________________________。 （3）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则酸性溶液中下列反应不可能发生的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）Y通入溶液中_________(填“有”或“无”)沉淀生成；若有，则沉淀为_________(填化学式，前一空答“无”，则此空填“无”)。 （5）下图是工业上以硫铁矿为原料生产Z的工艺流程示意图，完成下列问题。 ①装置A的名称：_________。 ②装置B中，对于a，b两进口处的气体，主要成分_________、温度_________(以上两空均填“相同”或“不同”)。 18. 含氯化合物在生产、生活中有着广泛的用途，实验室中可以利用下图装置制备和NaClO。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为__________________。 （2）a装置的作用为__________________。 （3）写出b装置中生成的离子方程式：___________________________。 （4）d装置可选用的试剂为_________(填标号)。 A. NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 浊液 D. 溶液 （5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。由此可知该条件下的氧化能力_________(填“强于”或“弱于”)NaClO(已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色)。 （6）二氧化氯()、亚氯酸钠()都是常用的高效含氯消毒剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： “反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；“反应Ⅱ”生成的“其他产物”为一种气体单质和水，则“反应Ⅱ”的氧化产物为_________，“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邯郸市2024—2025学年第一学期期末质量检测 高一化学 班级_________姓名_________ 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省邯郸市是“国家历史文化名城”，资源丰富。以下有关邯郸市物品的说法错误的是 图片及名称 响堂山石窟的大理石佛像 钢雕“和氏璧” 主要成分 A.碳酸盐 B.铁 图片及名称 磁州窑的白釉黑彩瓷器 大名府小磨香油 主要成分 C.混合物 D.无机物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．响堂山石窟的大理石佛像的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A项正确； B．钢雕“和氏璧”的主要成分是钢，钢是铁合金，B项正确； C．磁州窑的白釉黑彩瓷器的主要成分是陶瓷，属于混合物，C项正确； D．大名府小磨香油的主要成分是油脂，属于有机物，D项错误； 故选D。 2. 下列化学物品或原理描述错误的是 A. 金属单质可根据失去电子的多少来判断金属性强弱，失去电子较多的金属性较强 B. 、的熔点高，因此可用、制作耐高温坩埚 C. 在紫外线作用下转化为是化学变化 D. 是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属性是指金属原子失去电子的能力大小，不能根据金属失去电子的多少来判断金属性强弱，A项错误； B．、熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，B项正确； C．与为不同物质，转化为是化学变化，C项正确； D．是一种淡黄色固体，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，D项正确； 故选A。 3. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8，则其质量数为15，其符号为，A错误； B．NH3中氮原子最外层有5个电子，其电子式为，B错误； C．Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误； D．NH4Cl属于强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子，其电离方程式，D正确； 故选D。 4. 化学是一门实验科学，下列与实验相关的说法正确的是 A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫陶土网，以防仪器炸裂 D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避 【答案】D 【解析】 【详解】A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，应竖直悬空，A项错误； B．金属钠着火时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，故钠着火时不可以用二氧化碳灭火器扑灭，B项错误； C．烧杯等玻璃仪器加热时要垫陶土网，以防仪器炸裂，而试管等不需要垫陶土网，C项错误； D．氯气有毒，密度比空气的大，能溶于水，如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避，D项正确； 故选D。 5. 下列关于物质性质和用途的描述，错误的是 A. 具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理 D. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是盐酸，水解显弱碱性，能与盐酸反应且碱性温和腐蚀性小，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，B错误； C．烟花燃放时不同金属元素灼烧会呈现特征颜色，正是利用了焰色反应的原理，C正确； D．空气中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气凝胶，当有光线通过时就会产生丁达尔效应，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，D正确； 故选B。 6. 一氟磷酸钠()可用于预防龋齿。下列说法正确的是 A. 半径： B. 非金属性： C. 酸性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，A错误； B．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：N＞P，综上，非金属性：F＞P，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，D错误； 故选B。 7. 侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数目为 B. 的溶液中含有的氢原子数目为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，分子数目为，A错误； B．溶液中水分子也含有氢原子，故氢原子总数大于，B错误； C．的物质的量为1mol，含有的数目为，C正确； D．标准状况下为液体，22.4L的物质的量不是1mol，D错误； 故选C。 阅读以下材料，完成以下2个小题。 2024年11月12日至17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海国际航展中心举行。航空航天制造领域对安全性、可靠性要求极高，由于其特殊性需求，需要用到较多的轻量化材料，比如钛合金。钛（Ti）元素位于第四周期ⅣB族，其单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分为）为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 8. 下列说法错误的是 A. “氯化”工序中，可向粉碎后的固体中鼓入使其“沸腾”，有助于充分反应 B. “氯化”工序反应的化学方程式为 C. Mg可以置换出金属钛，根据金属活动性顺序，Na也可以与溶液反应制备金属钛 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除去Mg 9. 是制备金属钛的重要中间体，工业上可以用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）来制备。其原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂是，还原剂只有C B. 该反应若生成标准状况下6.72 L CO，则转移电子的数目为 C. 和互为同位素 D. 在元素周期表中，Ti属于过渡金属 【答案】8. C 9. A 【解析】 【分析】流程图表明，金红石经氯化转化为四氯化钛，再用镁还原得到钛。判断相关反应时需结合图中各工序的进、出物料及题干给出的钛在常温下不与稀盐酸反应；涉及电子转移时，应同时统计反应中所有变价元素。 【8题详解】 A．粉碎可增大固体表面积，鼓入氯气使固体颗粒呈“沸腾”状态，可增大气固接触面积，使反应更充分，A正确； B．图中氯化工序的反应物为二氧化钛、碳和氯气，生成物为四氯化钛和一氧化碳；依据原子守恒配平并保留高温条件，反应为，B正确； C．在水溶液中，钠会先与水反应，四氯化钛也会发生水解，不能用钠与四氯化钛溶液反应制备钛，C错误； D．题干说明钛常温下不与稀盐酸反应，而镁能与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁，D正确； 故选C； 【9题详解】 A．反应中氯元素的化合价由0价降低为−1价，氯气是氧化剂；碳元素由0价升高为+2价，且钛酸亚铁中的铁元素由+2价升高为+3价，因此还原剂有碳和钛酸亚铁，A错误； B．标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol。每生成6 mol CO，6 mol C失去12 mol电子，同时2 mol Fe（Ⅱ）失去2 mol电子，共转移14 mol电子，则，所以转移电子数为，B正确； C．和的质子数均为22，质量数不同，二者互为同位素，C正确； D．Ti位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于过渡金属，D正确； 故选A。 10. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X为宇宙中含量最高的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法错误的是 A. XEZ具有强氧化性 B. 非金属性： C. 在氧化还原反应中只能体现一种性质 D. Z的氢化物分子间含有氢键 【答案】C 【解析】 【分析】X为宇宙中含量最高的元素，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，也就是第二周期；由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，可推断Y为C元素；可形成2个共价键，Z为O 元素；W可形成1个共价键，W为F元素；，元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂，则E为Cl元素； 【详解】A．由上述分析可知，XEZ为HClO，其为一种氧化性酸，具有强氧化性，A正确； B．元素Y（C）、Z（O）、W（F）在第二周期中的位置依次从左往右，非金属性增强，故非金属性：，B正确； C．为，O元素在化合物中显－1价，可升高到0价，也可降低到价，因此在氧化还原反应中既能体现氧化性，又能体现还原性，能体现两种性质，C错误； D．Z的氢化物和中均含有氢键，D项正确； 故答案选C。 11. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 制备胶体 C. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D. 分离酒精和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示反应装置没有加热条件，铜与浓硫酸制取二氧化硫需要加热，正确反应为，应给烧瓶加热，A错误； B．图中把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液，会发生反应，得到氢氧化铁沉淀而非胶体。制备胶体应向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，反应为，B错误； C．图中用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到100 mL容量瓶中，该转移操作正确，能用于配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，C正确； D．酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，D错误； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示KCl的形成过程为 ②在水溶液中的电离方程式为 ③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物 ④只含有共价键的物质一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式为： ⑥离子化合物中可能含有共价键 A. ②③ B. ③⑥ C. ④⑤ D. ①⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①K原子失去1个电子，Cl原子得到1个电子，形成的钾离子和氯离子应分别表示。原图把K、Cl画成共用电子对，且未正确表示离子电荷。正确的形成过程为，①错误； ②碳酸氢钠是离子化合物，在水中应电离为钠离子和碳酸氢根离子，原式错误。正确的电离方程式为，②错误； ③水溶液能导电说明溶液中存在可自由移动的离子，但溶质不一定是离子化合物。例如氯化氢是共价化合物，溶于水后能电离出离子，③正确； ④氢气、氧气等非金属单质中含有共价键，但它们不是化合物，因此只含共价键的物质不一定是共价化合物，④错误； ⑤次氯酸中H与O相连、O与Cl相连，原图将H与Cl相连，连接顺序错误。正确电子式为，⑤错误； ⑥离子化合物中可能含有原子团离子，原子团内部可以含有共价键。例如氢氧化钠是离子化合物，其中氢氧根内部的O—H键是共价键，⑥正确； 故选B。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用熔融态的做导电实验，不能导电 是非电解质 B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有黄色火焰 该溶液中一定含有钠离子 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，观察到溶液变橙色，再加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 氧化性： D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，其水溶液能导电，是电解质，A错误； B．焰色反应不能用玻璃棒蘸取待测液，应该用铂丝或铁丝，B错误； C．滴加过量氯水，可能是将碘化钾氧化为，不能证明氧化性：，C错误； D．用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路，这是胶体特有的丁达尔现象，说明蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除去水垢中碳酸钙的反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 过量的通入碳酸钠饱和溶液中： D. 向溶液中加入溶液至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式：，醋酸为弱酸，不能拆开，A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子方程式为，B错误； C．因碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以过量通入碳酸钠饱和溶液中反应生成的碳酸氢钠溶解不完，会析出晶体，反应的离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时用对应元素符号或相应物质的化学式表示）： （1）元素⑤在元素周期表中的位置为__________________。 （2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是_________。 （3）②和④形成的化合物可用于制造高性能的特种陶瓷，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为_________；载人航天器中常用③的一种化合物作供氧剂，该物质可用作供氧剂的原理为___________________________（写出该化合物供氧时发生反应的一个化学方程式）。 （4）③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________________________。 （5）为了让浑浊的井水变澄清，人们可以向井水中加入含④⑦两种元素对应简单阳离子的一种盐，该盐俗称__________________。 （6）用一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：__________________。 【答案】（1）第3周期ⅥA族 （2） （3） ①. AlN ②. （4） （5）明矾 （6） 【解析】 【分析】由图中各编号所在周期和主族可知，①～⑦依次为Li、N、Na、Al、S、Cl、K。 【小问1详解】 ⑤为S，S原子有3个电子层，最外层有6个电子，因此⑤位于第3周期ⅥA族； 【小问2详解】 ③、④、⑤、⑥对应的简单离子分别为、、、。前两种离子均有10个电子，铝离子的核电荷数较大，半径较小；后两种离子均有3个电子层，半径大于前两种。因此半径最小的是； 【小问3详解】 ②为N，④为Al。N在该化合物中显−3价，Al显+3价，二者原子个数比为1∶1，因此化学式为AlN。③为Na，其过氧化物可与航天器内的二氧化碳反应并生成氧气，反应为； 【小问4详解】 ③、④的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和。氢氧化铝能与强碱反应，离子方程式为； 【小问5详解】 ④、⑦分别为Al、K，含铝离子和钾离子的复盐溶于水后能生成氢氧化铝胶体，胶体可吸附并聚沉水中的悬浮杂质，因此该盐俗称明矾； 【小问6详解】 ⑥为Cl，⑤为S。氯气能将硫化氢中的−2价硫氧化为硫单质，说明氯气的氧化性强于硫，反应为。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与同属于过氧化物。可以用于改善地表水质，处理含重金属离子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量5.55 g 固体，通过一系列操作，制得样品。其制备过程如图所示： （1）写出的电子式：__________________。 （2）“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是①防止氨水挥发；②__________________。 （3）“沉淀”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （4）检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为___________________________。 （5）将样品（杂质加热不发生化学反应）置于试管中加热，发生反应：，利用下列装置可测定的产率（已省略夹持装置）： ①反应结束后，应先冷却至室温，再__________________，最后进行读数。 ②若测得气体体积为224 mL（已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响），则的产率为_________。（） （6）在样品含量测定过程中需要用到一种方法叫做滴定，基本原理是在酸性条件下，与稀酸反应生成，用酸性标准溶液滴定所生成的，以确定含量。配平酸性标准溶液与反应的离子方程式：________________________________。 _________________________________ 【答案】（1） （2）防止受热分解 （3） （4）取少许最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤合格 （5） ①. 上下移动量气管K，使J、K中液面相平 ②. 40% （6） 【解析】 【分析】本题以过氧化钙的制备与含量测定为主线，涉及离子化合物电子式、低温沉淀与洗涤检验、量气法测产率及氧化还原滴定。制备时需结合流程图确定反应物和产品；量气读数前要控制温度和压强条件；滴定方程式按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。 【小问1详解】 过氧化钙由钙离子和过氧根离子构成；过氧根中两个氧原子之间有一对共用电子，每个氧原子另有三对孤电子，电子式为； 【小问2详解】 过氧化氢受热易分解，冰水浴可降低其分解速率，避免原料损失； 【小问3详解】 根据制备流程，反应物为氯化钙、过氧化氢、氨和水，沉淀物为八水合过氧化钙。按原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 水洗的目的是除去沉淀表面附着的可溶性氯化物。取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；若不产生白色沉淀，说明已无可检出的氯离子，沉淀洗涤合格； 【小问5详解】 反应结束后，先冷却至室温，排除温度对气体体积的影响；再上下移动量气管K，使J、K中液面相平，此时量气管内气体压强等于大气压，最后读数。 根据分解反应，标准状况下224 mL氧气的物质的量为，故样品中实际含过氧化钙。由5.55 g氯化钙可得，氯化钙与过氧化钙的计量比为1∶1，因此理论上可得0.0500 mol过氧化钙。故； 【小问6详解】 高锰酸根中锰元素由+7价降至+2价，每个锰原子得到5个电子；过氧化氢中氧元素由−1价升至0价，每个过氧化氢分子失去2个电子。因此二者的系数比为2∶5，在酸性条件下再按原子守恒和电荷守恒配平，得。 17. 硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。认识含硫化合物的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从元素化合价的角度分析，X中的硫元素的性质_________(填标号)。 A.只有氧化性　　B.只有还原性　　C.既有氧化性又有还原性 （2）从物质分类的角度，Y属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。该类氧化物既包括一部分非金属氧化物，也包括某些金属氧化物，如，请写出和KOH反应的离子方程式：___________________________。 （3）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则酸性溶液中下列反应不可能发生的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）Y通入溶液中_________(填“有”或“无”)沉淀生成；若有，则沉淀为_________(填化学式，前一空答“无”，则此空填“无”)。 （5）下图是工业上以硫铁矿为原料生产Z的工艺流程示意图，完成下列问题。 ①装置A的名称：_________。 ②装置B中，对于a，b两进口处的气体，主要成分_________、温度_________(以上两空均填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）B （2） ①. 酸性 ②. （3）BD （4） ①. 有 ②. （5） ①. 沸腾炉 ②. 相同 ③. 不同 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，X为，硫元素为－2价，处于最低价态，中硫元素只有还原性。 【小问2详解】 从物质分类的角度看，属于酸性氧化物。也为酸性氧化物，与KOH反应生成盐和水，故离子方程式为。 【小问3详解】 A．该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则为还原剂，是还原产物，还原性：，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，A项不符合题意； B．该反应中硫元素化合价降低，碘元素化合价升高，是还原剂，是还原产物，还原性：，与已知还原性强弱不符，反应不能发生，B项符合题意； C．该反应中硫元素化合价升高，氯元素化合价降低，是还原剂，HCl是还原产物，还原性：，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，C项不符合题意； D．该反应中铁元素化合价升高，碘元素化合价降低，还原剂是，还原产物是，还原性：，与已知还原性强弱不符，反应不能发生，D项符合题意。 故选BD。 【小问4详解】 和溶液发生氧化还原反应生成沉淀。 【小问5详解】 ①该装置为工业制硫酸的装置，装置A的名称是沸腾炉。 ②装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分都是氧气和二氧化硫，前后温度不同，答案是相同、不同。 18. 含氯化合物在生产、生活中有着广泛的用途，实验室中可以利用下图装置制备和NaClO。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称为__________________。 （2）a装置的作用为__________________。 （3）写出b装置中生成的离子方程式：___________________________。 （4）d装置可选用的试剂为_________(填标号)。 A. NaCl溶液 B. 浓硫酸 C. 浊液 D. 溶液 （5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。由此可知该条件下的氧化能力_________(填“强于”或“弱于”)NaClO(已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色)。 （6）二氧化氯()、亚氯酸钠()都是常用的高效含氯消毒剂。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： “反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；“反应Ⅱ”生成的“其他产物”为一种气体单质和水，则“反应Ⅱ”的氧化产物为_________，“反应Ⅱ”的化学方程式为________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去中混有的HCl气体 （3） （4）CD （5）弱于 （6） ①. 2:1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由题图知，盛有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 该实验用和浓盐酸在加热条件下制得的中含有HCl杂质，HCl会与后面的碱溶液反应，所以a装置的作用为除去中混有的HCl气体； 【小问3详解】 b装置生成的离子方程式为。 【小问4详解】 氯气有毒，d装置的作用为吸收尾气。氢氧化钙浊液可吸收氯气，亚硫酸钠可以和氯气发生氧化还原反应，故选CD； 【小问5详解】 结合实验现象1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液先变为棕色，加入振荡静置后层显紫红色，证明2号试管中有生成，所以该条件下的氧化能力弱于NaClO的氧化能力； 【小问6详解】 结合流程图，将二氧化硫通入与硫酸的混合溶液中发生反应生成，化学方程式为，该反应中氧化剂为，还原剂为，两者物质的量之比为2：1；与、发生反应：，氧化产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $