江西省宜春市樟树中学2025-2026学年高三上学期开学作业 化学试题

樟树中学高三年级上学期开学化学作业 命题人 考试时间：2025.9.2考试范围：所学范围 相对原子质量：K-39S-32A1-27N14H1C120-16Mn-55 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.设N4是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.20g重水(D20)中含有的电子数为10N4 B.足量Mn02与含4 molHClE的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C.0.1mol/LNH4N03溶液中含有NH4数小于0.1NA D.标况下，11.2LCH2Cl2中所含有的C-Cl键的数目为NA 2.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项离子或分子 加入试剂 离子方程式 y K+、Mg2+、S0 Ba(OH)2溶液 Ba2++S0子=BaS04L 公 Wat、HCO3、C WaOH溶液 OH-+HC03=C03+H20 K+、NH3H2O、Cl- 通入少量C02 20H-+C02=C03+H20 Ca2+、N03、C03 NaHSO4溶液 C03+2H+=C02T+H20 A.A B.B C.C D.D 3.实验室利用B(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I:Cl03+6H++5Cl=3Cl2↑+3H20: Ⅱ：Bi(OH03+30H+Cl2+Na+=NaBi03l+2Cl+3H20: I:5NaBi03+2Mn2++14Ht=2Mn04+5Bi3++5Na++7H20。 下列说法错误的是() A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1 B.酸性条件下的氧化性：ClO3>Cl2>NaBi03>MnO4 C.NaBi03可与盐酸发生反应：NaBi03+6H++2Cl=Bi3++CL2↑+3H20+Na+ D.制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为2mol 4.向mg铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成WO2、NO混合气体，再向所得 溶液中加入足量的Nα0H溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应， 消耗标准状况下的氯气7.84L。则m的值是() A.18.4 B.17.2 C.13.6 D.无法计算 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第1页，共8页 5.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： i.M的红外光谱显示有C一H、C-O的吸收峰，无0一H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2：3）、质谱（图2）如下所示。 100 80 生以 60 1 40 20 10 6 420 10 20 30 4650"6"774 6 质荷北 图1 图2 下列分析不正确的是() A.M不属于醇类物质 B.M的分子中含羧基和醛基 C.M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D.M的相对分子质量为74 6.某白色固体可能含有Na2S04、NaCl、KN03、K2C03中的一种或几种。对该固体进行如下实验，下列说 法正确的是() 硝酸酸化的试剂X 白色沉淀M 白色固体 至过量 过滤 无色溶液试剂Y白色沉淀N 过滤 A.取少量固体做焰色试验实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3 B.M是BaS04和BaC03,N是AgCl,原固体中一定含有NaCl、Na2S04和K2CO03 C.X是AgNO3,Y是BaCl2,原固体中一定含有NaCl和Na2S04 D.X是Ba(NO3)2,Y是AgNO3,原固体中一定含有NaCl和Na2S04,可能有KNO3 7.维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细 胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是 HO OH HO 六0 OH A.属于烃的衍生物 B.分子中含有3种官能团 C.1mol该物质最多能与2 molBr2加成 D.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第2页，共8页 8.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S04、NaHS04溶液，其导电能力随滴入 溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 .① B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH 力 w·② C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH 滴入溶液的体积 D.a、d两点对应的溶液均显中性 9.硫酸与C2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是 O O HO OH C OH CLS-CI 硫酸 氯磺酸 硫酰二氯 A.氯磺酸钠NaSO3Cl与水反应：NaS03Cl+H20=Na++OH+HS03CI B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：S02Cl2+6H20=4H30++S0+2C C.氯磺酸与BaCL2溶液反应的化学方程式：HS03Cl+BaCL2+H20=BaS041+3HCl D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl26H20+3S02Cl2=MgCL2+3H2S04+6HCl 10.在Pt-Ba0催化下，N0的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ， 各气体的物质的量变化如图2所示。下列说法不正确的是() A.NO2与Ba0的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂 反应Ⅱ B.反应I为Ba(NO3)2+8H2=Ba0+2NH3+5H20 C.反应I中，最终生成N2的物质的量为0.2amol D.反应I和I中消耗的BaNO3)2的质量比是3：5 11.2021年，我国科学家首次在实验室实现C02到淀粉的全合成，其合成路线如图，设N4为阿伏加德罗常 数，下列有关说法不正确的是() OH H2 CO2 ZnO-ZnO2 CH3OH2H人 醇氧化酶 甲酰酶HO人√OH→一 HO 00 ① ② DHA OH J 淀粉 A.标况下，11.2LC02中含有共用电子对数目为2N4 B.反应②、③无法在高温下进行 C.反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA D.1 mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为N4 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第3页，共8页 12.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修 饰，并进一步制备新材料，合成路线如图。下列说法正确的是() H CH;COO OOCCH; CHCOO OOCCHs (HgC)2C-N=N-C(CH3)2 N-C(CH)2 (HC)2C、 cH-C. a -CH-CH- NaOH,高分子c 催化剂 △ 高分子b A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B.生成高分子b的反应为加聚反应 C.1mol高分子b最多可与2 nol Na0H反应 D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 13.科研人员提出C02催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是() A.①、②、③中均有0-H的断裂 B.合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→ H CH OH CH. CH3OCOOCH3 +H20 ① +HO (DMC) C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 O-CH CH -0 CH,OH 注：mm表示催化剂 D.DMC在碱性条件下完全水解消耗NαOH的物质的量 CO. 为1mol 14.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的C02吸附能力（吸附时会放出热量），并能高效催化 O C02和 」（一R代表烷基）的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是() R A.升温将不利于C02的吸附 00 cp B.该过程中有非极性共价键的断裂 888 9 S C.该过程总反应的化学方程式为 Lo+CQ. → 8o0 d0p MOFA R Co 0N2 可与NaOH溶液反应 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第4页，共8页 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K)的一种合成路线（部分反应 条件已简化，忽略立体化学)： C 氧化Q CH-N 0H1)30%Na,C0, C OH Cl NaNH,甲苯 2)H" B NC A D HOOC 浓硫酸 F (C2H3)2NH OH SOCl, H 甲苯 C1H1oO2A1C1,甲苯 甲苯 CisH20CINO G C HKNO 1)CH,NH2甲苯 NH,·HCI 甲苯 2)异丙酸盐酸 K 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C的结构简式为。 (3)写出由E生成F反应的化学方程式 (④E中含氧官能团的名称为】 (5)由G生成H的反应类型为 (6)1是一种有机物形成的盐，结构简式为 (T)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。 a)含有一个苯环和三个甲基： b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6：3：2：1） 的结构简式为 16.FT0@BV04是一种光催化材料。以废钒催化剂（主要含V205、Si02、K2S04及少量Al203、Fe203)为原料 制备FTO@BWO4的工艺流程如图所示。 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第5页，共8页 有机萃取剂(HR) 浓NaOH溶澓 H2SO4 H2SO4 Na2SO; KCIO:NH+H2O NHACI 废钒 浸液 酸化 萃取 碱浸 还原 氧化 沉钒 催化剂 调pH 反萃取 滤渣 BiNO3)3溶液 反萃取剂 FTO FTO@BiVO BiVO NH4VO3 己知：①Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]厂，K=100.63: ②当c{[Al(OH)4]-}≤10-5mol/L可说明[Al(OH)4]厂己经完全转化为沉淀。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，V205转化为V03的离子反应方程式为 (2)“酸化”时，若调pH为8.37，此时[Al(OH)4] (填“是”或“否”)沉淀完全。 反萃取 (3)有机萃取剂(HR)对V02+萃取效果较好，其作用机理可表示为V02++2HR(有机月一V0R2(有机月+ 萃取 2H+,反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 (4)若“还原”时加入的Na2S03和“氧化”时加入的KCl03的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃 取”的过程中钒的总回收率约为 %(KClO3被还原为KC)。 (5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4CL,其原因是 (6)FT0@BV04作电极电催化还原C02的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机 产物的法拉第效率(F)随电压变化如图乙所示。 M N 电源 100 -HCOOH CO 0 -O-HCHO ACHOH HCOOH H-O :TO@BiVOa CH:OH 泡沫Ni网 HCHO ☐CH:OH 质子 (光催化 C2HsOH 交换 活性电极) 电解质溶液 膜 电解质溶液 U U2 3 电压八 光电化学法转化装置示意图 有机产物的法拉第效率随电压变化图 甲 已知：FE%= Qx（生产还原产物r所需要的电量)） ×100%,其中，Qx=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电 Q点（电解过程中通过的总电量) 子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫W网电极 FT0@BiV04电极（填“>”“<”或“=”）。 ②FTO@BiVO4电极发生的电极反应式为 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第6页，共8页 ③潍持电压为U3V,电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法 拉第效率m为 17.乳酸亚铁固体[CH3CH(OH)CO0]2Fe,相对分子质量234易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫 血。可由乳酸与FeCO3反应制得。回答下列问题： ② I制备碳酸亚铁 稀硫酸 ①阻装仪器，检查装置气密性，加入试剂： ②先关闭K2,打开K1、K3。 ③一段时间后，关闭活塞K3,打开活塞K2: Na2CO3溶液 ④抽滤，洗涤干燥。 电磁搅拌器 (1)装置a可盛适量的水，其作用是 (2)可用NaHC03溶液代替Na2C03溶液制备碳酸亚铁，发生反应的离子方程式为 ，此法所得产品纯度 更高，原因是 II乳酸亚铁晶体纯度的测量 (3)若用KMn04滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是 (4)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，可通过用(NH4)4Ce(S04)4滴定法测定样品中Fe2+ 的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液， 取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(S04)4标准溶液滴定。反复滴定23次，平均消耗标准液30.00mL, 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。若滴定操作时间过长，则样品纯度将 (填“偏大”“偏小” 或“不变”) 18.CH4-C02的重整反应弥补甲烷一水蒸气重整反应产生较高H2/C0的不 足，发生反应如下： 反应I.CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)AH1 反应I.CH4(g)-C(s)+2H2(g)AH2=+75k·mo1 反应i.2C0(g)-C02(g)+C(s)4H3=-172k·mol1 反应V.H2(g)+C02(g)-C0(g)+H20(g)△H4=+41.2k·mol1 n(c02) 已知：①含碳物质的百分数：C0,%=nco2)+mC+nc×100%:②对于反应dD(g)+eB(g)gG(g)+ hH(g),Ko 其中p=100kpa,PG PH PD、pE为各组分的平衡分压。回答下列问题： 阁 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第7页，共8页 (1)CH4(g)C0(g)和H2(g)标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-285.8kmol-1,则 AH1=一k·mo1,反应I在条件下能 自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 (2)向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的CH4和C02,测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化 关系如图所示，则α线对应物种为 _(填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的 百分数逐渐升高的原因是 a 含碳物物质的百分数/ 50 b 640 700 820 T/C 当温度为840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为70%、20%，此时气体总物质的量为16.4mol, 则CO的产率为_一，体系中C(S)的物质的量为_一一一，若向平衡体系中通入少量CH4(g),重新达平衡后， p(CO)将 p(C02) (填“增大”“减小”或“不变”)。 樟树中学高三年级上学期开学化学作业第8页，共8页