2026-2027学年高三上学期开学摸底考试自编模拟化学试卷(江西专用)

**基本信息** 2027届高三化学强基开学模拟卷，以传统工艺（如“银胎掐丝珐琅”）、科技前沿（氢负离子电池）为情境，融合化学观念与科学思维，覆盖实验操作、物质结构等核心知识，适配高三开学强基能力诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|传统工艺（题1）、实验操作（题2）、物质结构（题4）|情境真实，梯度覆盖基础与能力| |非选择题|4题/58分|工艺流程（题15）、实验设计（题16）、反应原理（题18）|综合考查科学探究与实践，契合高考命题趋势|

2027届高三化学强基开学模拟卷答案 1.【答案】B 【解析】 【详解】A．珐琅主要成分为硅酸盐，硅酸盐耐酸碱腐蚀、化学稳定性好，A正确； B．油纸伞伞面多为宣纸或棉麻材质，主要成分为纤维素，不含大量蛋白质，B错误； C．红热的铁与高温水蒸气发生反应：，表面生成， D．铅单质与醋酸反应生成醋酸铅和氢气，铅、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应， 故选B。 2.【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈、放热多，图示试管容积小，反应时液体易飞溅，甚至引发危险，探究钠与水反应要在烧杯中进行，操作错误，不能达到目的，A错误； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期保存溶液，溶液需要保存在带橡胶塞的试剂瓶中，操作错误，不能达到目的，B错误； C．移液管的精度可达0.01mL，可以准确量取稀硫酸，酸性溶液不腐蚀移液管，图示操作符合移液管移取的操作规范，能达到实验目的，C正确； D．苯和溴苯互溶、沸点不同，需用蒸馏法分离；蒸馏时温度计需要测量馏分的温度，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，图示温度计水银球插入反应液中，位置错误，不能达到目的，D错误； 3.【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴具有强腐蚀性、易挥发且有毒，在通风橱中取用并佩戴手套和护目镜，可避免液溴灼伤皮肤、溅入眼睛或溴蒸气中毒，A正确； B．滴定操作滴加最后半滴溶液时，需要将滴定管尖嘴与锥形瓶内壁接触，使半滴溶液流入锥形瓶，并非始终不能接触，B错误； C．瓷坩埚的主要成分含，氢氟酸会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，C错误； D．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，除去溶液中的NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶会导致大量析出，无法实现分离，D错误； 4.【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子采取杂化，杂化轨道与的轨道形成键，A正确； B．为平面正方形结构，对应杂化类型为，的轨道参与杂化，B正确； C．标准状况下物质的量为，反应中元素化合价从+5降至+2，共得到电子，化合价升高失电子被氧化，对应被氧化的为，C错误； D．高浓度络合降低游离浓度，使更易失电子被氧化，提升了的还原性，D正确； 5.【答案】A 【解析】 【详解】A． Ni是28号，为第四周期元素，基态核外电子排布为，未成对电子数为2。第四周期中，基态原子未成对电子数为2的元素有(3d24s2)、(4s24p2)、(4s24p4)、(3d84s2)，除去Ni本身，共有3种元素符合条件，不是2种，A错误； B．根据电负性递变规律：同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下减小，故电负性顺序为，B正确； C． 该配合物的配位原子为、、，三种元素均属于元素周期表的p区（p区包含ⅢA~0族元素），C正确； D．①为普通烷基的键，②中原子连接2个强吸电子的，使该对成键电子的吸引能力增强，极性更大，因此极性：，D正确； 6.【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中不存在手性碳原子，A说法正确； B．红外光谱可以用于确定有机物中官能团和化学键的种类，B说法正确； C．该有机物含苯环，可与氢气发生加成反应；有机物可燃烧（燃烧属于氧化反应），因此既能发生氧化反应又能发生加成反应，C说法正确； D．1 mol羧基发生中和反应可消耗；苯环上直接连接的溴原子，水解生成和酚羟基(具有酸性，会继续与NaOH反应)，1 mol连在苯环上的 Br共消耗；酰胺基在足量溶液中水解，消耗； 故总消耗量为，D说法错误； 7. A 8.【答案】B 【知识点】胺的性质与应用、有机物的分离与提纯 【解析】根据分析，溴、溴苯、环已胺依次由c、a、b得到，A项错误；获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，B项正确；b是采用分液得到的环己胺的纯净物，c是从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，C项错误；上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反应，D项错误。 9.【答案】C 【知识点】氢键对物质性质的影响、简单配合物的成键 【解析】氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，所以沸点高于乙烷，A项正确；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，B项正确；电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C项错误；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，D项正确。 10.【答案】B 【知识点】原电池、电解池综合考查、新型电池、原电池电极反应式书写、原电池正负极判断 【解析】A．根据分析，放电时a极和，Al化合价降低，发生还原反应，a极为正极；放电时b极转化为，Ce化合价升高，b极为负极，A正确； B．该电池为氢负离子电解质体系，H为价，且该反应电荷不守恒：左边总电荷为，右边总电荷为。正确的正极反应为：，B错误； C．充电时该装置为电解池，原放电时的正极a变为电解池的阳极，电解池中阴离子向阳极移动，因此向a极移动，C正确； D．放电时总反应为：，充电为放电的逆过程，因此充电总反应为，D正确； 11.【答案】D 【解析】溶液无色说明 不存在（棕黄色），沉淀不溶于稀硝酸说明 不存在（否则生成 会溶解），A项正确；若无 ，则电荷平衡要求 和 同时存在，故二者可能同时存在，B项正确；若存在 ，电荷平衡要求 存在，C项正确； 一定存在，但 不一定存在（如无 时不存在），故不一定同时存在，D项错误。 12.【答案】D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、晶胞的有关计算 【解析】根据图示，A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中，A项正确；充电时，该锂电池的正极发生氧化反应，发生锂离子脱嵌，正极反应为，B项正确；由分析可知，嵌入后的晶胞中和个数都为12，当脱嵌一个时，一个被氧化为，所以当正极材料中时，，x=2，则脱嵌率为=50％，C项正确；B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为，D项错误。 13. D 14.【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜中缓慢通入氨气时，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨先与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜溶于一水合氨反应生成四氨合铜离子，则缓慢通入的过程中，溶液pOH减小，铵根离子、铜离子的浓度减小，氨分子和四氨合铜离子浓度增大，则曲线X、Y、Z、W分别表示氨分子、铵根离子、铜离子、四氨合铜离子与pOH关系；由图可知，溶液中氨分子浓度和铵根离子浓度相等时，溶液pOH为4.7，则由电离常数可知，氨水的电离常数为：Kb=10-4.7；溶液中铜离子浓度为10-5 mol/L时，pOH为7.35，则氢氧化铜的溶度积为：Ksp=10-5×(10-7.35)2= 10-19.7。 【详解】A．由图可知，pOH为a时，溶液中铜离子浓度为0.1 mol/L，则由溶度积可得：10-1×(10-a)2= 10-19.7，解得：a=9.35，A错误； B．由图可知，N点时铜元素的存在形式为铜离子、氢氧化铜沉淀和铜氨络离子，则由物料守恒可知，溶液中，B错误； C．由方程式可知，反应的平衡常数为：K1=====102.7，C正确； D．由图可知，P点时，溶液呈碱性，四氨合铜离子的浓度为0.100 mol/L，溶液中四氨合铜离子转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量为：=0.02 mol；因加入的硫酸溶液还需中和溶液中的氢氧根离子，所以四氨合铜离子全部转化为铜离子时，需要硫酸的物质的量应大于0.02 mol，D错误； 15、【答案】（1） ①. 增大气体与固体的接触面积，使固体颗粒充分反应，加快反应速率 ②. （2） ①. 4.5~9.3 ②. （3） ①. ②. 将增加硫酸的用量 （4） ①. 2 ②. 将尽可能多的转化为、降低的溶解度 【解析】 【分析】该工艺以废钒渣为原料，分步分离回收得到金属钒与重铬酸钾，整体思路是先氧化转化原料中的低价元素，再分步除杂、分离得到目标产物。 焙烧阶段通入空气，将V、Cr、Fe分别氧化转化为可溶性钒酸钠、铬酸钠，铁转化为氧化铁，逆流通气可提升气固接触效率，提高原料转化率。水浸后分离出不溶性杂质，得到含钒、铬和少量铝硅杂质的滤液；随后调pH沉淀除去铝硅杂质，再酸化将铬酸根转化为重铬酸根，调pH沉钒得到五氧化二钒，经铝热还原得到金属钒，最后含重铬酸钠的溶液加KCl，析出得到重铬酸钾产品。 【小问1详解】 逆流操作的核心作用是增大接触面积，提升反应效率；FeCr2O4和NaHCO3、空气焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、CO2、H2O，根据焙烧产物，结合氧化还原化合价升降配平可得反应方程式；水浸时，焙烧生成的和杂质不溶于水，因此为滤渣Ⅰ的主要成分。 【小问2详解】 调pH的目的是让Al、Si沉淀完全，且V保留在溶液中：根据图像，可溶性Al浓度≤的范围是，可溶性Si浓度达标的条件是，因此pH理论范围为； 对于平衡，平衡常数；当时，，，因此。 【小问3详解】 过量​反应生成​，配平可得离子方程式：；该操作目的是将​转化为，若不转化，后续沉钒时发生反应：，会增加硫酸的用量。 【小问4详解】 根据给定表格，pH约为2时，V主要以微溶的​存在，刚好沉钒；转化过程中的转化为，​溶解度较小，加入稍过量，利用同离子效应，将尽可能多的转化为、降低的溶解度，促进其析出，提升产率。 16、【答案】（1） ①. 电子天平 ②. ba （2） ①. 控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 ②. 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将CO赶入装置E中完全吸收 （4）40% （5） ①. 50% ②. b 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲酸在浓硫酸作用下发生分解反应制备一氧化碳；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的甲酸；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳；装置D中一氧化碳与三氧化二钴共热反应生成二氧化碳；装置E中盛有的五氧化二碘用于吸收未反应的一氧化碳；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解。 【小问1详解】 托盘天平的精确度为0.1 g，则称量8.30 g三氧化二钴应选用电子天平称量；为了提升一氧化碳的转化率，实验时应保证一氧化碳与三氧化二钴充分反应生成二氧化碳，所以操作合理的顺序为先加热管式炉，再打开分液漏斗的活塞制备一氧化碳；则顺序为ba； 【小问2详解】 实验时为提高甲酸的利用率，应逐滴滴加甲酸控制（减缓）反应速率，使甲酸充分反应生成一氧化碳；由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解； 【小问3详解】 为使装置中残留的未反应的一氧化碳能够被五氧化二碘完全吸收，减小实验误差，实验一段时间后关闭管式炉，还需要继续通入氮气，将反应生成的一氧化碳完全赶入装置E中被五氧化二碘完全吸收，当装置D冷却至室温后停止通入氮气； 【小问4详解】 装置D中的反应为；实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，说明反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量为：=0.10 mol；装置E质量变化2.40 g，说明未反应的一氧化碳的物质的量为：=0.15 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=40%； 【小问5详解】 ①由方程式可得如下转化关系：5CO-I2-2Na2S2O3，由题意可知，滴定消耗12.50 mL待测液，则未反应的一氧化碳的物质的量为：0.0800 mol/L×0.02500L××=0.10 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=50%； ②a．步骤Ⅰ中，没有加入氢氧化钠溶液调pH，溶液呈强酸性，溶液中的碘酸根离子会与滴定反应生成的碘离子反应生成生成碘，使得步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，a符合题意； b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题意； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，c符合题意； 故选abc。 16.【答案】（1） ①. 电子天平 ②. ba （2） ①. 控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 ②. 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将CO赶入装置E中完全吸收 （4）40% （5） ①. 50% ②. abc 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲酸在浓硫酸作用下发生分解反应制备一氧化碳；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的甲酸；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳；装置D中一氧化碳与三氧化二钴共热反应生成二氧化碳；装置E中盛有的五氧化二碘用于吸收未反应的一氧化碳；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解。 【小问1详解】 托盘天平的精确度为0.1 g，则称量8.30 g三氧化二钴应选用电子天平称量；为了提升一氧化碳的转化率，实验时应保证一氧化碳与三氧化二钴充分反应生成二氧化碳，所以操作合理的顺序为先加热管式炉，再打开分液漏斗的活塞制备一氧化碳；则顺序为ba； 【小问2详解】 实验时为提高甲酸的利用率，应逐滴滴加甲酸控制（减缓）反应速率，使甲酸充分反应生成一氧化碳；由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解； 【小问3详解】 为使装置中残留的未反应的一氧化碳能够被五氧化二碘完全吸收，减小实验误差，实验一段时间后关闭管式炉，还需要继续通入氮气，将反应生成的一氧化碳完全赶入装置E中被五氧化二碘完全吸收，当装置D冷却至室温后停止通入氮气； 【小问4详解】 装置D中的反应为；实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，说明反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量为：=0.10 mol；装置E质量变化2.40 g，说明未反应的一氧化碳的物质的量为：=0.15 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=40%； 【小问5详解】 ①由方程式可得如下转化关系：5CO-I2-2Na2S2O3，由题意可知，滴定消耗12.50 mL待测液，则未反应的一氧化碳的物质的量为：0.0800 mol/L×0.02500L××=0.10 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=50%； ②a．步骤Ⅰ中，没有加入氢氧化钠溶液调pH，溶液呈强酸性，溶液中的碘酸根离子会与滴定反应生成的碘离子反应生成生成碘，使得步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏小，a不符合题意； b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题意； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏小，c不符合题意 故选b。 17、【答案】（1） 3-甲基-4-氟苯甲醛（或4-氟-3-甲基苯甲醛） （2） ①. ②. 羟基、酰胺基 （3） ①. 10 ②. （4）bd （5） 【解析】 【分析】结合已知条件①与反应流程，由A→B的反应条件可知，A中含有醛基，且苯环上还含有一个氟原子、甲基，A的结构简式为，B的结构简式为；B发生酯化反应生成C，C结构简式为，C与发生加成反应生成D，结合D的结构简式可知，C结构简式为；D发生还原、取代反应生成E和，结合E的分子式可知，E的结构简式为，E发生已知信息②的反应生成F，则F的结构简式为，F和发生取代反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，母体是苯甲醛，系统命名法为：3-甲基-4-氟苯甲醛（或4-氟-3-甲基苯甲醛）。B→C是B与乙醇的酯化反应，​与生成的水反应生成HCl和，化学方程式为或； 【小问2详解】 由分析可知，D中氰基先发生还原反应得到氨基，再发生取代反应成环得到酰胺基，E的结构简式为；是E中酯基与反应生成叔醇，F为结构简式为：，含氧官能团的名称为酰胺基和羟基； 【小问3详解】 的不饱和度为3，符合①羧基（）②碳碳三键（），其余均为饱和结构，满足含有手性碳，则分情况讨论： （1）主链4个碳原子，有一个支链：，有两个支链为（）：、、、（箭头代表羧基位置），共有8种； （2）N在主链上，主链共计5个原子：、，共计2种； 当主链是3个碳原子时，此种情况不可能存在碳碳三键；当N在主链上，主链共计5个原子是：，此种情况无论羧基放在哪都没有手性碳，这两种情况排除，故共计10种同分异构体；其中满足条件①和②，且核磁共振氢谱有两组吸收峰，说明结构高度对称，占用一种氢，则可以让两个甲基连在同一个氮原子上，满足条件的结构简式为； 【小问4详解】 已知会与含活泼氢的物质反应，也会与羰基反应： a．二甲醚无活泼氢、无羰基，可作溶剂； b．含醛基（羰基），会与反应，不能作溶剂； c．该化合物无活泼氢、无羰基，可作溶剂； d．含羧基活泼氢，会与反应，不能作溶剂； 故选bd； 【小问5详解】 根据已知②，酯基与格氏试剂反应，双格氏试剂与苯甲酸甲酯加成得到含OMgBr的加成产物，水解得到叔醇产物：； 此时，若是中的羟基与先发生取代反应生成后续再与发生加成反应时，可能两个双键均能加成，这样会得到副产物，故顺序是先和发生加成反应得到，再和发生类似E→F的取代反应得到目标产物 18、【答案】（1） （2） ①. CO ②. 只有反应Ⅲ发生，与物质的量相同，且升高温度平衡正向移动，与变化量相同 ④. 0.1 ⑤. ⑥. 减小 ⑦. e 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ-反应Ⅰ=目标反应，则反应ΔH=ΔH3-ΔH1； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ、反应Ⅲ均为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的体积分数增大，则曲线N表示一氧化碳的体积分数与温度的关系；氧化钙固体会与二氧化碳反应，则反应过程中二氧化碳的体积分数会小于甲烷，但随着温度升高反应Ⅰ的正向进行程度减小，反应Ⅲ的正向进行程度增大，二氧化碳的体积分数可能与甲烷相等，也可能大于甲烷，则曲线M、O分别表示二氧化碳、甲烷的体积分数与温度的关系； ②由方程式可知，自a点开始曲线M和O重合说明只有反应Ⅲ发生，升高温度，平衡向正反应方向移动时，甲烷和二氧化碳的消耗量相同，使得甲烷、二氧化碳的物质的量相同，气体的总物质的量相同，导致两者的体积分数相等；T2℃时，三条曲线骤然下降说明气体的总物质的量增大，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积增大的反应，所以骤然下降是因为反应Ⅱ开始发生，导致气体物质的量突然增大所致； ③由图可知，T3℃时，甲烷、一氧化碳、二氧化碳的体积分数分别为：、、，则平衡时甲烷、一氧化碳、二氧化碳的物质的量比为3：12：4，设平衡时甲烷的物质的量为3x mol，由氢原子个数守恒可知，氢气的物质的量为：=(2-6x) mol，则混合气体的总物质的量为：3x mol+12x mol+4x mol +(2-6x) mol=(2+13x) mol，由甲烷的体积分数可得：=，解得：x=0.1；由方程式可知，反应Ⅲ生成氢气的物质的量为1.2mol，则反应Ⅱ生成氢气的物质的量为：1.4mol -1.2mol=0.2mol，由方程式可知，反应生成碳固体的物质的量为：0.2mol ×=0.1mol；由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时混合气体的压强为：=p0 kPa，则反应Ⅲ的平衡常数为：Kp==；由方程式可知，反应Ⅲ是气体体积增大的反应，缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，则再次达到平衡时，将减小； ④反应Ⅲ为气体体积增大的反应，若恒容容器中起始加入一定量的氧化钙、2 mol甲烷和2 mol二氧化碳相当于增大压强， 平衡向逆反应方向移动，甲烷和二氧化碳的体积分数都增大；a点前，甲烷的体积分数大于二氧化碳，则需要升高温度使反应Ⅱ平衡正向移动，促使甲烷的消耗量增大幅度大于二氧化碳的消耗幅度，所以曲线M和O可能自e点开始重合。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学强基开学模拟卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg24 P31 Co59 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 传统工艺是各民族智慧的结晶。下列说法错误的是 A. “银胎掐丝珐琅”中珐琅（主要成分为硅酸盐）的化学稳定性好 B. “油纸伞”的伞面主要成分是纤维素和蛋白质 C. “雁羽刀”锻制中将红热铁具浸入水中，表面有Fe3O4 生成 D. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”中发生了氧化还原反应 2. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：探究钠与水反应 B. 图乙：长期保存Na2 CO3 标准溶液 C. 图丙：用移液管移取 25.00 mL 稀硫酸 D. 图丁：分离苯和溴苯 3 实验室中，下列实验操作正确的是 A. 在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B. 滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C. 用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D. 蒸发结晶除去KNO3 溶液中的 NaCl 4. 用王水浸取 Pd 的反应为Pd + HNO3 + HCl → H2 [PdCl4 ]+ NO ↑ +H2O （未配平）。下列说法错误 的是 A. H2O 分子中存在sp3 - sσ 键 B. 已知[PdCl4 ]2- 空间构型为平面正方形，则Pd2+ 的 d 轨道参与杂化 C. 生成标准状况下 2.24 LNO 时，有 0. 15 molPd 被还原 D. 通过用高浓度的Cl- 将Pd2+ 转化为[PdCl4 ]2- ，提升了 Pd 的还原性 5. 镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 同周期中，基态原子未成对电子数与 Ni 相同的元素有 2 种 B. 电负性：F > O > Cl > C > H C. 配位原子对应元素均位于元素周期表的 p 区 D. C—H 键的极性： ① < ② 6. M 是合成某神经肽抑制剂的中间体，结构如图所示。下列有关 M 的说法错误的是 A. 分子中不含手性碳原子 B. 可用红外光谱确证官能团的种类 C. 该物质既可发生氧化反应又可发生加成反应 D. 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时最多消耗 3 mol NaOH 7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入 水 前者无明显现象，后者 快速固化 氰基能活化碳碳双键，使其更易发 生加聚反应 B 向两份 5 mL 0. 1 mol . L—1 H2 O2 中分别加入 1 mL 0. 1 mol . L—1 KMnO4 和 FeCl3 前者产生气泡速率快 催化效果： KMnO4 > FeCl3 C 向碘的CCl4 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振 荡、静置 溶液分层，下层由紫红 色变为浅红色，上层呈 棕黄色 碘在浓 KI 溶液中的溶解能力小于 在CCl4 中的溶解能力 D 将 Na [Al(OH)4 ] 溶液与 NaHCO3 溶液混合 生成白色沉淀 水解程度： [Al(OH)4 ]— < HCO3— 8 ．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法 正确的是( ) A ．溴、溴苯、环已胺依次由 c 、b 、a 得到 B ．获取粗品 a 、b 采用的操作方法相同 C ．b 、c 均为两相混合体系 D ．上述过程没有发生氧化还原反应 9 ．一种镍磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与 B 原子 相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ 。下列说法错误的是( ) A ．氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B ．用D2 O 代替H2 O 作反应物，有 HD 生成 C ．“中间体Ⅰ”中 B 、N 上所连 H 也可以分别吸附在 P 和 Ni 上 D ．氨硼烷水解的最终产物为H2 和NH4 [B(OH)4] 10．近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并成功构建了首 例氢负离子原型电池，电池以氢化钡（ BaH2 ）薄层包覆三氢化铈（CeH3 ）为固体电解质，其工作 原理示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A ．放电时，a 作正极，b 作负极 B ．放电时，正极反应式为3NaAlH4 + 6e- = Na3AlH6 + 2Al + 6H+ C ．充电时，H- 向 a 极移动 D ．充电时，电池的总反应为Na3AlH6 + 2Al + 6CeH3 = 3NaAlH4 + 6CeH2 11 ．某无色溶液中含有Al3+ 、K+ 、NH4 (+) 、Fe3+ 、SO4 (2) − 、Cl− 、CO3 (2) − 中的几种且物质的量浓度相同， 为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断不合理的是( ) A ．Fe3+ 、CO3 (2)− 一定不存在 B ．K+ 、NH4 (+)可能同时存在 C ．若存在Cl− 则一定存在Al3+ D ．SO4 (2) − 和Al3+一定同时存在 12 ．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A 、B 单元组成。若通过Li+ 嵌入或脱嵌晶胞的棱 心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：脱嵌率= 一一个个晶晶胞胞中中嵌脱入嵌L的最 (的L)i大值 (+数) ×100%。 下列说法错误的是( ) A ．A 单元中，体心位置的Fe2+位于O2−形成的四面体空隙中 B ．充电时，该锂电池的正极反应为LiFe6 O8 -xe-=Li1-xFe6 O8+xLi+ C ．若该正极材料中 n Fe2+ :nFe3+=5:7 ，则脱嵌率为 50% D ．B1 中 M 原子分数坐标为(0 ，0 ，0) ，则A3 中 Q 原子分数坐标为 , , 13. 一种利用废铜渣（含 CuS 、ZnS 、Fe3O4 、SiO2 等）制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸溶”时仅 S 元素被氧化 B. “沉铜”的离子方程式为2Cu2+ + 2NH4 (+) + 3SO2 + 4H2 O = 2NH4 CuSO3 ↓ +SO4 (2)- + 8H+ C. 增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细 Cu 粉的生成 D. 流程中可循环使用的物质有SO2 和H2SO4 14. 常温下，向100 mL 0. 100 mol . L一1 CuSO4 溶液中缓慢通入NH3 ，测得lg c(M) {M 代表Cu2+ 或 2+ } 、NH3 或NH对分布系数与 pOH 关系如 图所示，忽略溶液体积的变化。 已知：Cu2+ + 4NH3 K = 1 × 1013 。下列说法正确的是 A. a = 11.35 B. N 点时，c(Cu2+）+c{[Cu（NH3）4]}=c(SO42-)= 0. 100 mol . L一1 C. Cu(OH)2 (s)+ 2NH4 (+)(aq)+ 2NH3 (aq) ≈「LCu (NH3 )4 」2+ (aq)+ 2H2 O(1) 的平衡常数K1 = 102.7 D. 将 P 点溶液中 全部转化为Cu2+ ，需要加入0.02 mol H2SO4 二、非选择题（共 58 分） 15. （16 分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣（主要含V2 O3 、FeCr2O4 ，杂质为 CuO、Al2 O3 、 SiO2 等）中回收 V 和K2 Cr2O7 的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”时 V 、Fe 、Cr 元素分别转化为Na3VO4 、Fe2O3 和Na2 CrO4 ； ②V2O5 微溶于水；向Na3VO4 溶液中加酸，不同 pH 对应的主要存在形式如下表： pH ≥ 13 10.6~ 12 约 8.4 3~8 约 2 < 1 存在形式 VO4 (3)一 V2O74一 V3O93一 V10O2 (6)8 (一) V2O5 VO2 (+) 回答下列问题： （1）“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是 ，FeCr2O4 发生反应的 化学方程式为 。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓 度c ≤1.0 × 10一5 mol . L一1 时，可认为已除尽。 通入CO2 调 pH 的理论范围为 ，反应Al(OH)3 (s)+ H2 O(l) ≈ [Al(OH)4 ]一 (aq)+ H+ (aq) 的平衡 常数K = 。 （3）加压通入CO2 可将CrO4 (2)— 转化为Cr2 O7 (2)— ，总反应的离子方程式为 ，若没有该操 作单元，导致的后果是 。 （4）“沉钒”加硫酸调 pH 约为 。“转化”过程中，先加入适量碱调 pH ，再加稍过量 KCl ，稍过 量 KCl 作用是 。 16.（14 分） 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设 计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原Co2O3 时 CO 的转化率。 已知：①HCOOH 是易挥发的液体，实验室常用于制备 CO ，原理为HCOOH —→ CO + H 2O ； ②I2 O5 是白色固体，易吸水潮解生成HIO3 ，能快速与 CO 发生反应5CO + I2O5 = I2 + 5CO2 。 回答下列问题： （1）将已称重的装置 D（含8.30 g Co2 O3 ）、E 与其他装置组装好，称量Co2O3 所用仪器为 （填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹 K ，调整三通阀，按一定流速持续通入N2 ，一段时间 后关闭 K，调整三通阀。为了提升 CO 的转化率，下列操作合理的顺序为 （填标号）。 a ．打开分液漏斗的活塞 b ．加热管式炉 （2）逐滴滴加 HCOOH 的原因是 ，装置 F 的作用是 。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通N2 ，其目的是 ，当装置 D 冷却至室温 后停止通N2 。 （4）实验结束后，测得装置 D 质量变化 1.60 g，装置 E 质量变化 2.40 g，CO 的转化率为 。 （5）I2 O5 颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ . 将装置 E 中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入 NaOH 溶液调 pH 约 为 5 后，将其配成 250 mL 待测溶液； Ⅱ . 取25.00 mL 0.0800 mol . L—1 Na2 S2 O3 标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为 I2 + 2S2 O3 (2)— = 2I — + S4 O6 (2)—（滴定时，IO3— 和O2 不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为 12.50 mL。 ①CO 的转化率为 ； ②下列操作会导致 CO 的转化率测定值偏大的是___（填标号）。 a ．步骤Ⅰ中，没有加入 NaOH 溶液调 pH b ．步骤Ⅱ中，取 25.00 mL 标准溶液时，先仰视后俯视 c ．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 17.（14 分） 瑞来巴坦可用于治疗复杂性腹腔感染，其中间体（G）合成路线如下： 已知：① , R 为烃基； ②; RMgBr 易与含活 泼氢化合物（HY）反应：（HY 代表H2 O 、ROH 等）。 回答下列问题： （1）A 的系统命名为 ， （2）E 的结构简式为 ，F 中含氧官能团的名称为 。 （3）满足下列所有条件的C5H7 NO2 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出满足条件① 和② , 且核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式 。 ①含—COOH②含—C≡C—③含手性碳原子 （4）反应E → F 中，下列物质不能用作反应溶剂的是_____（填标号）。 a ．CH3OCH3 b ．CH3OCH2CHO c ．d ．CH3CH2 OCH2 COOH （5）以 、 、和为主要 原料合成 。利用上述信息写出合成路线中间产物的结构简式：_______。 18.（14 分）为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，CO2 的高效利用成为研究的热点。利用 CaO 和CH4 捕获并转化CO2 涉及如下反应： Ⅰ . CaO(s)+ CO2 (g) ≈ CaCO3 (s) ΔH1 < 0 Ⅱ . CH4 (g) ≈ C(s)+ 2H2 (g) ΔH2 > 0 Ⅲ . CH4 (g)+ CO2 (g) ≈ 2CO(g)+ 2H2 (g) ΔH3 > 0 回答下列问题： （1）反应CH4 (g)+ CaCO3 (s) 。CaO(s)+ 2CO(g)+ 2H2 (g) 的焓变 ΔH = ______（用含ΔH1 、 ΔH3 的 代数式表示）。 （2）恒容容器中，加入一定量的CaO(s) 、1 mol CH4 (g) 和1 mol CO2 (g) ，发生上述反应，测得平 衡时气相中 CO 、CO2 、CH4 体积分数与温度的关系如图所示（忽略固体体积）。 ①曲线 N 对应物种为 （填化学式）； ②T1 ~ T2℃ 间， 自 a 点开始曲线 M 和 O 重合的原因是 ； ③T3℃ 时，平衡后体系中C(s) 的物质的量为 mol ，若起始压强为p0 kPa ，反应Ⅲ的平衡常数 Kp = (kPa )2 （用含p0 的代数式表示）；若缩小体积，再次达到平衡时将 （填 “增大”“减小”或“不变”）； ④若起始加入一定量的CaO(s) 、2 mol CH4 (g) 和2 mol CO2 (g) ，则图示中 a 、b 、c 、d 、e 和 f 点中， 曲线 M 和O 可能自 点开始重合（填标号）。 学科网（北京）股份有限公司 $