精品解析：上海市闵行区实验高级中学2025-2026学年高二上学期期末等级性考试化学试题

2025学年第一学期高二年级期末等级性考试 化学学科 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、常用的还原剂——草酸钠 草酸钠()是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： 1. 发生第一步水解的离子方程式为________________________________________________。 2. 相同条件下，浓度均为的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________________________________（用编号表示）。 3. 将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是________________________________________________________________。 4. 溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有________________________________。 用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度，发生的反应如下： 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用第4题中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 （初始读数） 0.00 1.25 5.45 （最终读数） 49.8 46.75 55.25 5. 滴定终点判断的依据是________________________________________________________。 6. 滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 7. 列式计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数________________。 【答案】1. 2. ③④①② 3. 4. 250 mL容量瓶、胶头滴管 5. 滴入最后半滴标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色 6. 偏高 7. 【解析】 【1题详解】 草酸钠在水中完全电离，草酸根离子发生第一步水解，生成酸式草酸根离子和氢氧根离子，离子方程式为； 【2题详解】 碳酸根离子的水解程度最大，③的pH最大；酸式草酸根离子的电离程度大于水解程度，②的pH最小。对①，，由此得到；对④，。因此pH由大到小的顺序为③④①②； 【3题详解】 等浓度、等体积的草酸钠溶液与盐酸混合后，草酸根离子主要转化为酸式草酸根离子。混合液中的阳离子为钠离子、氢离子，阴离子为草酸根离子、酸式草酸根离子、氢氧根离子和氯离子，电荷守恒关系为； 【4题详解】 容量瓶用于定容，胶头滴管用于液面接近刻度线时逐滴加水；目标体积为250 mL，故还需250 mL容量瓶、胶头滴管； 【5题详解】 酸化的高锰酸钾溶液呈紫红色，滴加草酸钠标准液时高锰酸根被还原。滴入最后半滴草酸钠标准液后，溶液呈无色，且半分钟内不恢复紫红色，即为滴定终点； 【6题详解】 若用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内会额外带入高锰酸钾，消耗的草酸钠标准液体积偏大；按规定的取样体积计算时，所得高锰酸钾质量分数偏高； 【7题详解】 三次草酸钠标准液的消耗体积依次为49.80 mL、45.50 mL、49.80 mL，舍去第二次，取其余两次的平均值49.80 mL。酸性条件下的反应为，因此。再按100 mL待测液中取20 mL的取样倍数计算，。 二、绿色燃料——甲醇 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 Ⅰ、利用和在一定条件下可以合成，反应的化学方程式为：。在密闭容器中充入和，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。 8. ①该反应的平衡常数表达式________； ②若温度为时，反应15分钟，，则0∼15分钟内，的平均反应速率________。 9. 该反应是________反应。 A．吸热 B．放热 10. 其它条件相同时，在点的正反应速率________在点的正反应速率。 A. B. C. D. 不确定 11. 在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。(不定项) A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的压强保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. 该反应的平衡常数保持不变 12. 化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性溶液作吸收剂，配平如下反应：____________________。 ________________________________________________ Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 13. 总反应的________。 14. 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________。 A. B. C. D. 15. 根据以上信息判断与制取甲醇的反应在________条件下可自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 Ⅲ、一定温度下，与在催化剂作用下可生成： 该反应在不同时，测得的平衡转化率如下图所示(各点对应的反应温度、进气比例可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。 16. 根据所给数据和信息判断和两点对应的温度高低并说明理由：________________________________________________________________________。 【答案】8. ①. ②. 9. B 10. A 11. AB 12. 13. -49 14. A 15. B 16. D点对应温度高于B点对应温度。温度相同时，进气比例越大，CO2转化率越低。该反应为吸热反应，故进气比例相同时，温度越高CO2转化率越高。B点进气比例小于D点，而CO2转化率低于D点，故D点对应温度一定高于B点对应温度。 【解析】 【8题详解】 ①由反应的热化学方程式可知，其平衡常数表达式为：； ②由反应关系可知，和H2O体积分数始终相等，CO2和H2的体积分数之比始终为1:3，则CO2的体积分数为10%，H2的体积分数为30%。根据转化关系，CO2与CH3OH的物质的量之和为1 mol，故15 min时，CH3OH的物质的量为0.75 mol，CH3OH的平均反应速率为； 【9题详解】 温度升高到平衡温度以上时，再升高温度，CO2的体积分数下降，化学平衡逆向移动，故该反应为放热反应，故本题选B； 【10题详解】 温度越高反应速率越高，故甲醇在b点时正反应速率大于c点时，故本题选A； 【11题详解】 A．CO2为反应物，H2O为产物，二者物质的量之比保持不变，说明反应到达平衡，A正确； B．该反应为气体分子数目减少的反应在恒容容器中，气压不变说明反应已达到平衡，B正确； C．该反应的反应物和产物均为气体，气体在恒容容器中密度始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，C错误； D．平衡常数只与温度相关，该容器为恒温容器，平衡常数不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故本题选AB； 【12题详解】 二氧化氯被还原为氯离子，氯原子化合价由+4价降低到-1价，一氧化氮被氧化为硝酸根离子，氮原子化合价由+2价升高到+5价，故二氧化氯和一氧化氮的反应比为3:5，据此配平离子方程式为：； 【13题详解】 根据盖斯定律，总反应的等于反应①和反应②之和，故总反应的； 【14题详解】 反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，故CD错误，总反应为放热反应，反应物能量高于产物能量，故B错误，故本题选A； 【15题详解】 该反应为放热反应，在低温条件下自发进行，故本题选B； 【16题详解】 温度相同时，进气比例越大，CO2转化率越低。该反应为吸热反应，故进气比例相同时，温度越高CO2转化率越高。B点进气比例小于D点，而CO2转化率低于D点，故D点对应温度一定高于B点对应温度。 三、电化学原理 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 a、甲同学设计如下双液电池装置。 17. 双液电池可用电池表达式来简要表示，如图装置可以表示为： 其中“｜”用来分隔每侧半池中的电极与电解质溶液，“‖”表示盐桥。 用电池表达式表示能实现反应的双液电池：________________________。 b、乙同学探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计如图所示装置。 18. 关于该装置说法正确的是________。(不定项) A. 若将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成 B. 若向自来水中加入少量固体，可较快地看到铁锈 C. 断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈 D. 为提高探究实验效率，可用稀盐酸代替自来水 c、丙同学搭建了人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。 19. 下列说法错误的是________。(不定项) A. 该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电极表面的电极反应式为 D. 反应中每消耗转移 d、电镀在工业上有广泛的应用，丁同学搭建燃料电池(电解质溶液为溶液)来实现铁棒上镀铜。 20. 处应通入________(填“”或“”)，处电极上发生的电极反应式是________________________________________________________________________________。 21. 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 22. 理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置Ⅰ中消耗________(标准状况下)。 23. 若将Ⅱ装置改成铜的电解精炼，随着电解过程的进行，电解质的浓度将________(填“变小”、“变大”或“不变”)。 【答案】17. （注：电解质溶液写 、 等合理答案均可） 18. AB 19. BD 20. ①. ②. 21. 变小 22. 2.24 23. 变小 【解析】 【17题详解】 总反应中，Cu发生失电子的氧化反应作负极，对应半池为Cu电极和可溶性铜盐溶液，如溶液；发生得电子的还原反应，需选惰性电极（如石墨C）作正极，对应半池为惰性电极和可溶性铁盐溶液，如溶液；中间用盐桥分隔，该电池表示为 。 【18题详解】 A．将石墨改成 后，由于比活泼，作负极被腐蚀， 作正极受到保护（牺牲阳极的阴极保护法），因此难以观察到铁锈，A正确； B．加入 固体增加了溶液中自由移动离子的浓度，导电性增强，从而加快了电化学腐蚀的速率，B正确； C．断开导线后，铁块内部的铁与碳杂质在自来水中能形成微小的原电池，发生吸氧腐蚀，依然会生锈，C错误； D．改用稀盐酸后，发生的是析氢腐蚀，改变了探究吸氧腐蚀的初衷和原理，D错误； 故选AB。 【19题详解】 A．该装置利用太阳光激发产生电子转移，将太阳能转化为电能，最终合成 转化为化学能，正确； B．原电池内部，阳离子向正极移动。 极发生氧化反应为负极， 极发生还原反应为正极，故 应向 电极移动，错误； C． 电极上水失去电子生成 ，电极反应式为，C正确； D．在 的转化中，碳元素的化合价由 +4 价降至 -4 价，每消耗 应转移 ，D错误； 故选BD。 【20题详解】 铁棒上镀铜，则 棒作阴极， 棒作阳极；在装置Ⅱ中， 极与装置 I 的 a 极相连， 极与 b 极相连，故 a 为正极，b 为负极。燃料电池的正极通入氧化剂 ，负极通入燃料 。在 碱性溶液中， 失去电子生成碳酸根离子和水，b 处的电极反应式为 。 【21题详解】 装置Ⅰ的总反应方程式为 。随着反应的进行，不断消耗 且生成水，导致溶液中 的浓度降低，碱性减弱，因此 变小。 【22题详解】 装置Ⅱ阴极的电极反应为 。阴极质量增加 ，即析出 的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。根据串联电路电子守恒，装置Ⅰ正极反应为 ，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 【23题详解】 铜的电解精炼中，阳极（粗铜）中比铜活泼的杂质金属（如 、 等）会优先或同时失去电子溶解，而阴极只有 得到电子析出。根据整个电路电子守恒，阳极溶解的 的量少于阴极析出的 的量，因此随着电解的进行，电解质溶液中 的浓度将变小。 四、化合物G的合成 化合物是一种常见的药物中间体，其合成路线如下： 24. 的名称是________；中含氧官能团的名称是____________。 25. 写出的化学方程式________________________________________________。 26. 的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 27. ①的结构简式为_____________。 ②过程中，加入可提高转化率，其原因是____________________________________。 28. ①同时符合下列条件的所有同分异构体的结构共有________种(不考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．含有碳碳双键 c．不与金属钠发生反应 ②写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：________________________________。 29. 参照上述部分合成路线，以为原料制备化合物的合成路线___________________(无机试剂任选)。 【答案】24. ①. 环氧乙烷 ②. 羟基、酯基 25. 26. A 27. ①. ②. 可与反应生成的HCl发生反应，消耗生成的HCl，使取代反应的平衡向正反应方向移动，从而提高F转化为G的转化率 28. ①. 6 ②. 29. 【解析】 【分析】与甲苯在的催化作用下发生加成反应生成B为；B在催化剂作用下发生氧化反应生成C为；C与NH4Cl、NaCN作用生成D为；D发生水解生成E为；由G及的结构简式，可确定F为，是由E与CH3OH发生酯化反应的产物，F与发生取代反应生成G。 【24题详解】 ①化合物A是三元环含氧的醚类化合物，所以名称为环氧乙烷； ②观察G的结构，其中含氧官能团为羟基和酯基 【25题详解】 B（）发生氧化反应生成C（），转化为，化学方程式：。 【26题详解】 D中的氰基发生水解反应得到E，水解反应属于取代反应，因此答案选A。 【27题详解】 ①由分析可知，F的结构简式为； ②过程中，F（）与发生取代反应除生成G和HCl，加入可与反应生成的HCl发生反应，消耗生成的HCl，使取代反应的平衡向正反应方向移动， 从而提高F转化为G的转化率。 【28题详解】 ①C为，同时符合下列条件“a.苯环上有两个取代基、b.含有碳碳双键、c.不与金属钠发生反应”C的同分异构体，分子中除苯环外，可能含有、或、两取代基可能位于苯环的邻、间、对位，所以其可能结构共有6种(不考虑立体异构)； ②其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体，两取代基应位于苯环的对位，结构简式为：。 【29题详解】 由为原料制备化合物，依据流程图中，采用逆推法，需制备；再由流程图中C→D逆推，可确定需制备，由此得出合成路线：。 五、电解锰工业废盐 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，。 ②过二硫酸根结构式为。 30. 制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有________、________。(写出两种) 31. ①“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为________。 ②写出形成的被氧化成的化学方程式_____________________________。 32. 过二硫酸根中氧元素的化合价为________。 33. “沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和________(填化学式)。 34. “沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是____________________________。 35. “沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据下图分析，写出沉淀()完全溶解的离子方程式____________________________。 36. “结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为________。 37. “焙烧”中，元素发生了________反应。 A．氧化 B．还原 【答案】30. ①. 搅拌 ②. 适当升温（或粉碎固体等合理答案，任写两种即可） 31. ①. ②. 32. -1、-2 33. 34. pH过大时，生成的沉淀主要为，煅烧时不能分解产生气体，无法得到疏松的轻质 35. 36. 37. B 【解析】 【分析】该工艺处理电解锰工业废盐溶液，原料主要含、、的硫酸盐，废盐溶液加入氨水并通入氧气完成沉锰Ⅰ得到，滤液加入进行沉锰Ⅱ得到，除去锰之后的滤液加入、调节pH，沉镁Ⅰ析出碱式碳酸镁，煅烧得到，滤液再加进行沉镁Ⅱ析出，继续加硫酸调pH等于6.0结晶得到副产品X，、进入焙烧工序，最终制备。 【30题详解】 加快废盐固体溶解，可以通过搅拌增大固液两相接触面积，也可以适当升高温度加快离子扩散，还可粉碎固体增大接触面积等； 【31题详解】 ①根据，代入，得，再代入，得剩余； ②沉淀被氧气氧化生成，反应化学方程式为； 【32题详解】 根据过二硫酸根的结构，内部存在过氧键，过氧键内部氧元素化合价为，其余普通氧元素化合价为，因此氧元素化合价为、； 【33题详解】 过二硫酸根含有过氧键，受热发生水解反应，过氧键发生歧化，最终产物为和； 【34题详解】 pH过大时体系碱性过强，镁离子直接生成沉淀，无法得到碱式碳酸镁，煅烧分解只能生成和水，不会释放气体，缺少气体逸出造孔的过程，因此不能得到疏松的轻质； 【35题详解】 pH调至4.0时，结合磷元素分布分数图像，磷主要以形式存在，磷酸属于中强酸，书写离子方程式不能拆写，沉淀与反应完全溶解，离子方程式写为； 【36题详解】 流程中溶液含有大量与，调节pH等于6.0进行结晶，得到可作化肥的副产品X，X的化学式为； 【37题详解】 焙烧工序中、转化为，锰元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级期末等级性考试 化学学科 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、常用的还原剂——草酸钠 草酸钠()是一种无色结晶或白色结晶性粉末，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常用作还原剂。 已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题： 1. 发生第一步水解的离子方程式为________________________________________________。 2. 相同条件下，浓度均为的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为________________________________________________________________（用编号表示）。 3. 将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是________________________________________________________________。 4. 溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制的溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有________________________________。 用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度，发生的反应如下： 步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。 步骤Ⅱ：用第4题中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 （初始读数） 0.00 1.25 5.45 （最终读数） 49.8 46.75 55.25 5. 滴定终点判断的依据是________________________________________________________。 6. 滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 7. 列式计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数________________。 二、绿色燃料——甲醇 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。 Ⅰ、利用和在一定条件下可以合成，反应的化学方程式为：。在密闭容器中充入和，测得一定时间内混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。 8. ①该反应的平衡常数表达式________； ②若温度为时，反应15分钟，，则0∼15分钟内，的平均反应速率________。 9. 该反应是________反应。 A．吸热 B．放热 10. 其它条件相同时，在点的正反应速率________在点的正反应速率。 A. B. C. D. 不确定 11. 在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。(不定项) A. 和的物质的量之比保持不变 B. 气体的压强保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. 该反应的平衡常数保持不变 12. 化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性溶液作吸收剂，配平如下反应：____________________。 ________________________________________________ Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 13. 总反应的________。 14. 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________。 A. B. C. D. 15. 根据以上信息判断与制取甲醇的反应在________条件下可自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 Ⅲ、一定温度下，与在催化剂作用下可生成： 该反应在不同时，测得的平衡转化率如下图所示(各点对应的反应温度、进气比例可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同)。 16. 根据所给数据和信息判断和两点对应的温度高低并说明理由：________________________________________________________________________。 三、电化学原理 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛。 a、甲同学设计如下双液电池装置。 17. 双液电池可用电池表达式来简要表示，如图装置可以表示为： 其中“｜”用来分隔每侧半池中的电极与电解质溶液，“‖”表示盐桥。 用电池表达式表示能实现反应的双液电池：________________________。 b、乙同学探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计如图所示装置。 18. 关于该装置说法正确的是________。(不定项) A. 若将石墨电极改成电极，难以观察到铁锈生成 B. 若向自来水中加入少量固体，可较快地看到铁锈 C. 断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈 D. 为提高探究实验效率，可用稀盐酸代替自来水 c、丙同学搭建了人工光合系统装置，如图所示，可实现以和合成。 19. 下列说法错误的是________。(不定项) A. 该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电极表面的电极反应式为 D. 反应中每消耗转移 d、电镀在工业上有广泛的应用，丁同学搭建燃料电池(电解质溶液为溶液)来实现铁棒上镀铜。 20. 处应通入________(填“”或“”)，处电极上发生的电极反应式是________________________________________________________________________________。 21. 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的________(填写“变大”“变小”或“不变”)。 22. 理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置Ⅰ中消耗________(标准状况下)。 23. 若将Ⅱ装置改成铜的电解精炼，随着电解过程的进行，电解质的浓度将________(填“变小”、“变大”或“不变”)。 四、化合物G的合成 化合物是一种常见的药物中间体，其合成路线如下： 24. 的名称是________；中含氧官能团的名称是____________。 25. 写出的化学方程式________________________________________________。 26. 的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 27. ①的结构简式为_____________。 ②过程中，加入可提高转化率，其原因是____________________________________。 28. ①同时符合下列条件的所有同分异构体的结构共有________种(不考虑立体异构)。 a．苯环上有两个取代基 b．含有碳碳双键 c．不与金属钠发生反应 ②写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：________________________________。 29. 参照上述部分合成路线，以为原料制备化合物的合成路线___________________(无机试剂任选)。 五、电解锰工业废盐 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，。 ②过二硫酸根结构式为。 30. 制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有________、________。(写出两种) 31. ①“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为________。 ②写出形成的被氧化成的化学方程式_____________________________。 32. 过二硫酸根中氧元素的化合价为________。 33. “沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和________(填化学式)。 34. “沉镁Ⅰ”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是____________________________。 35. “沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据下图分析，写出沉淀()完全溶解的离子方程式____________________________。 36. “结晶”中，产物X也可以制作成工业副产品化肥使用，X的化学式为________。 37. “焙烧”中，元素发生了________反应。 A．氧化 B．还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $