精品解析：上海市闵行中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（等级）

2025学年第一学期高二年级 化学(等级)学科期末试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、工业合成氨 合成氨工业在国民生产中有重要意义。1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。 1. 工业合成氨的反应为：在298K时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是_______。 A. 该反应在298K时不能正向自发进行 B. 升高温度有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D. 选择温度400—500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 2. 下图是合成氨生产流程示意图，下列说法错误的是_______。 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 反应体系中各组分的部分性质见表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点/℃ 沸点/℃ 下题中K值表示合成氨反应的平衡常数。 3. 随着温度升高，K值_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 4. K值越大，表明_______。 A. 其他条件相同时的转化率越高 B. 其他条件相同时的产率越大 C. 原料中的含量越高 D. 化学反应速率越快 5. 在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到_______使_______分离出来；继续循环的气体是_______。 在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。 6. 这段时间内用表示的反应速率为_______。 7. 平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可) 8. 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 容器内的物质的量浓度之比为1：3：2 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内压强保持不变 9. 合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时反应的_______。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 10. 如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。由此判断的大小关系为：_______。 【答案】1. C 2. D 3. B 4. AB 5. ①. ②. ③. 和 6. 7. 加大反应容器的压强 8. BD 9. B 10. 【解析】 【1题详解】 A．在298K时，反应的，，代入，故此时反应可自发进行，A错误； B．反应，升高温度平衡逆移，B错误； C．由速率的表达式为，可得的浓度对反应速率影响最大，C正确； D．的高温并不利于提高平衡转化率，而是为了提高反应速率，D错误； 故答案为C； 【2题详解】 A．在通入反应装置前，对反应物进行“干燥净化”可以防止催化剂中毒，A正确； B．加压有利于工业合成氨反应平衡正移，同时压缩增加浓度也有利于加快反应速率，B正确； C．反应，降低温度平衡正移，且分离剩余和也有利于提高原料利用率，C正确； D．反应为放热反应，故“铁触媒”在生产过程中不需要使用外加热源持续加热，D错误； 故答案为D； 【3题详解】 反应，随着温度升高，合成氨反应的平衡常数减小，故选B； 【4题详解】 合成氨反应的平衡常数越大，则说明和的转化率越高，的产率越大，故选AB； 【5题详解】 在工业上采取气体循环的流程，通过降低温度至的沸点，分离，并使剩余和继续参与循环以提高原料利用率； 【6题详解】 在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol，则参与反应的的物质的量为0.15mol，则； 【7题详解】 在提高反应速率的前提下，增大的产率，可采用加大压强的方法； 【8题详解】 A．容器内的物质的量浓度之比为1：3：2，不能判断该反应达到化学平衡状态，A错误； B．即，此时反应达到化学平衡状态，B正确； C．混合气体的质量与体积均恒定，故混合气体的密度也为定值，不能判断该反应达到化学平衡状态，C错误； D．容器内压强保持不变，说明此时生成的速率等于消耗的速率，即，此时反应达到化学平衡状态，D正确； 故答案为BD； 【9题详解】 合成氨反应在400℃时的平衡常数，此时，则此时反应将逆向移动，则； 【10题详解】 在相同温度的条件下，值相等，故，而在相同投料比的条件下，平衡时的体积百分数越大，值越大，故； 二、探究氧化还原反应规律 化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 浓HCl与混合加热生成氯气。当不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。 11. 反应的离子方程式为_______。 12. 上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 Ⅰ．还原反应： Ⅱ．氧化反应：_______。 13. 根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因有如下两点。 Ⅰ．随降低或浓度升高，的氧化性减弱。 Ⅱ．随降低，的还原性_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 D．不能确定 14. 补充实验证实了第3题中的分析。 实验操作 试剂X 产物 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 (1)a是_______浓溶液。 A．NaCl B． C． (2)b是_______浓溶液。 A．NaCl B． C． 15. 利用浓度对氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和溶液，能与反应所需较小的是_______。 A．HCl B． C．无法确定 16. 酸性条件下，反应进行程度较大，与浓HCl与混合加热生成氯气的反应比较，相同条件下生成的反应更容易发生，试从氧化还原角度推测可能原因_______。 (紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 17. 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。 18. 通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______。 19. 若反应物用量比时，氧化产物为_______。 【答案】11. 12. 13. B 14. ①. A ②. B 15. B 16. 酸性条件下，的还原性大于 17. 18. 19. 、 【解析】 【11题详解】 浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为； 【12题详解】 离子反应分成两个半反应，氧化反应是化合价升高，失电子的反应，故为； 【13题详解】 浓盐酸具有还原性，随降低，的还原性逐渐减弱； 【14题详解】 Ⅰ是增大了氢离子的浓度，Ⅱ可以从增大氯离子的浓度的角度，再结合现象分析和选项可知试剂a可以选用，实验Ⅲ的现象是无氯气，而且加入a和b，那一定是b的加入影响了实验，结合Ⅰ和选项可知试剂b应该是； 【15题详解】 和同周期，的非金属性比强，对应离子的还原性所以根据随降低，的氧化性减弱，可知相同浓度的和溶液，的还原性较强，能与反应所需较小的是溶液； 【16题详解】 与浓HCl与混合加热生成氯气的反应比较，相同条件下生成的反应更容易发生，因为酸性条件下，的还原性大于； 【17题详解】 转化过程中，加入粉与反应，进行转化的离子方程式为； 【18题详解】 通入的过程中，若氧化产物只有一种，则产物为，反应的化学方程式为； 【19题详解】 若反应物用量比时，则过量，继续氧化未反应的，则氧化产物为、； 三、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某学生用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 20. 下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是_______。 A. 甲基橙试剂 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 甲基红试剂 21. 滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL蓝色手柄滴定管中加入氢氧化钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要_______。 22. 若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的蓝色手柄滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______mL。 23. 室温条件下，用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为)，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是_______。 A. 常温下，HZ的酸性比HY强 B. 电离常数 C. 滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D. 恰好完全中和时， 24. 某实验小组在做滴定盐酸时重复三次的实验数据如表所示： 实验 序号 消耗的 氢氧化钠溶液的体积 待测盐酸 的体积 1 28.84mL 25.00mL 2 27.83mL 25.00mL 3 27.85mL 25.00mL 则待测盐酸的物质的量浓度是_______。(保留两位有效数字) 25. 氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______。 A. 蓝色手柄滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 蓝色手柄滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 26. 用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，下表中正确的是_______。 选 项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 滴定终点溶 液颜色变化 A 溶液 溶液 甲基橙 红色变为黄色 B 溶液 溶液 酚酞 浅红色变为无色 C 溶液 溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D 溶液 溶液 石蕊 蓝色变为紫色 A. A B. B C. C D. D 27. 由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。 待测液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 28. 某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，操作及滴定曲线如图。下列有关说法正确的是_______。 A. 用红色手柄滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴指示剂后进行滴定 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D. 根据图中的突变范围，指示剂最好选择甲基橙误差最小 【答案】20. C 21. 用NaOH溶液润洗 22. 26.10 23. C 24. 25. D 26. AC 27. 滴定管未用标准溶液润洗、滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失、开始时俯视读数滴定结束时仰视读数 28. A 【解析】 【20题详解】 A．甲基橙的变色范围在3.1-4.4，可用于滴定终点显酸性的物质，A不符合题意； B．酚酞试液的变色范围在8.2-10.0，可用于滴定终点显碱性的物质，B不符合题意； C．紫色石蕊的变色范围在5.0-8.0，因其变色范围宽且滴定现象不明显，不能用来中和滴定作指示剂，C符合题意； D．甲基红的变色范围在4.4-6.2，可用于滴定终点，D不符合题意； 故选C。 【21题详解】 滴定管中加入氢氧化钠溶液滴定之前，应用对应的NaOH溶液润洗洁净的滴定管，洗去滴定管中的蒸馏水。 【22题详解】 滴定管的0刻度在上，滴定前读数为0.00 mL，滴定后读数为26.10 mL，故所用标准溶液的体积为26.10 mL。 【23题详解】 A．用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，滴定终点都是20.00 mL，起始的三种酸浓度相同，pH：HX>HY>HZ，说明酸性：HX<HY<HZ，A正确； B．利用起始点HX的pH=6可得，根据电离方程式可得，HX的浓度为，可求Ka=，B正确； C．根据图像可知HX滴定终点显碱性，不能用甲基橙作指示剂，C错误； D．由于三种酸的酸性不同，故完全中和后形成等浓度的NaX、NaY、NaZ中阴离子水解程度不同，酸性越弱阴离子水解程度越强，阴离子浓度越小，故有，D正确； 故选C。 【24题详解】 三组实验中第一组消耗NaOH溶液体积比第2、3组大很多，属于偶然误差，删除第一组，故消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为，根据可得 【25题详解】 A．蓝色手柄滴定管未用标准溶液润洗，滴定管内的蒸馏水使注入的标准液浓度变小，滴定时体积偏大，导致所测盐酸的浓度数值偏高，A不符合题意； B．滴定实验中水不作为反应物，滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥对实验结果没影响，B不符合题意； C．蓝色手柄滴定管在滴定前有气泡起始溶液体积读小了，滴定后气泡消失读书正常，则滴定管中的体积差偏大，导致所测盐酸的浓度数值偏高，C不符合题意； D．读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使体积差偏小，所测盐酸的浓度数值偏低，D符合题意； 故选D。 【26题详解】 A．甲基橙的变色范围在3.1-4.4，锥形瓶中的溶液是硫酸滴定前溶液显红色，滴定到终点时显中性溶液变黄，滴定终点的现象判断正确，A符合题意； B．碱溶液滴定酸溶液，锥形瓶中的溶液是硫酸滴定前溶液无色，滴定到终点时显红色，B不符合题意； C．酸溶液滴定碱溶液，锥形瓶中的溶液是NaOH滴定前溶液显黄色，滴定到终点时碱变为酸溶液变橙色，C符合题意； D．紫色石蕊的变色范围在5.0-8.0，因其变色范围宽且滴定现象不明显，不能用来中和滴定作指示剂，D不符合题意； 故选AC。 【27题详解】 3次滴定中，第一次消耗标准酸的体积是20.10 mL、第二次消耗标准酸的体积是22.10 mL、第三次消耗标准酸的体积是19.90 mL，第二次滴定所用盐酸体积明显偏差，读数偏大，可能是滴定管未用标准溶液润洗、滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失、开始时俯视读数滴定结束时仰视读数。 【28题详解】 A．用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中含有水，但对滴定结果没影响，用红色手柄滴定管量取25.00 mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入蒸馏水和几滴指示剂后便可进行滴定，A正确； B．滴定前，滴定管须用标准溶液润洗，但锥形瓶不需要润洗，滴定操作错误，B错误； C．将标准溶液装入滴定管时，直接加入，不需要借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，C错误； D．甲基橙变色范围3.1-4.4，，此时溶液显酸性，消耗NaOH偏小，结果偏低，应用酚酞，D错误； 故选A。 四、电化学 某学校的三个兴趣小组根据反应：设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液。 29. 上述三个装置中能实现题给反应的是_______(填装置序号)。 30. 原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_______。 31. 原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_______。 32. 原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的移向_______。 A. 铜极 B. 铁极 C. 不移动 D. 无法判断 33. 原电池装置丙中，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_______g。 34. 实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是_______。 A. 氧化还原反应都能设计为原电池 B. 原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C. 在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D. 装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响 35. 金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。关于金属的腐蚀与防护有三种装置，如下图所示，下列说法正确的是_______。 A. 甲：铁丝发生吸氧腐蚀 B. 乙：M可用石墨代替 C. 丙：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀 D. 丙：N不可选石墨 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： 36. 甲装置电极为_______极，电极上的电极反应式为_______。 A．负 B．正 C．阴 D．阳 37. 若乙装置中液体积为400mL，开始时溶液为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液约为_______。 38. 电解一段时间后，丙装置的电解质溶液中能观察到的现象是_______。 【答案】29. 甲、丙 30. 有气泡产生 31. 32. A 33. 12.7  34. B 35. C 36. B 37. 1 38. 铁电极溶解，有白色沉淀生成，C4电极上有气体生成 【解析】 【29题详解】 甲池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为； 乙池中铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，则能与浓硝酸反应的铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，原电池的总反应为； 丙池中金属性强的铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，原电池的总反应为； 则能实现反应的是甲、丙，故答案为：甲、丙； 【30题详解】 原电池装置甲中，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生，故答案为：有气泡产生； 【31题详解】 原电池装置乙中，铁为正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为，故答案为：； 【32题详解】 原电池装置丙中，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铁为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，则盐桥中阳离子钾离子移向正极、阴离子氯离子移向负极，故答案为：A； 【33题详解】 若标准状况下反应产生2.24L氢气，则右侧溶液中增加亚铁离子和氯离子的质量之和为，故答案为12.7g； 【34题详解】 A．能自发发生的氧化还原反应且为放热反应才能设计成原电池，故A错误； B．有盐桥的原电池，盐桥的作用始终是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性，故B正确； C．在经典原电池中，活动性强的金属不一定做原电池的负极，如装置乙中铜做负极，说明金属是否做原电池的负极，与电解质溶液的种类有关，故C错误； D．金属在中活性强的为负极，若装置丙中右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，铁与氯化铁溶液反应，不可能构成铁铜原电池，故D错误； 故选B； 【35题详解】 A．甲中为干燥的空气，铁钉不易发生腐蚀，A错误； B．乙为牺牲阳极的阴极保护法，M应为活泼金属以保护钢铁，不能用石墨替代，故B错误； C．丙为外接电源的阴极保护法，此时断开电源，闸门将发生吸氧腐蚀，故C正确； D．丙为外接电源的阴极保护法，N可以选用石墨替代，故D错误： 故选C； 【36题详解】 甲装置中，通入电极发生还原反应，作正极，通入电极发生氧化反应，作负极，故答案为B； 【37题详解】 乙装置中电极为阳极，电极为阴极， 阳极反应为，电极反 应式为，电路中通过电子时生成 ，溶液中，故； 【38题详解】 丙装置中，阳极是活泼电极，优先失电子生成，阴极上得电子生成逸出，发生电极反应，而会与结合生成沉淀，故电解质溶液中能观察到的现象是铁电极溶解，有白色沉淀生成，阴极上有气体逸出； 五、有机化学 已知：C是一种有机高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： 39. 写出A的电子式：_______。 40. 写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式：_______。 41. B→C的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管Ⅰ中加入石蜡油和氧化铝(催化剂蜡油分解)；试管Ⅱ放在冷水中，试管Ⅲ中加入溴水。 试管Ⅰ中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管Ⅱ中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去。 42. 装置A的作用是_______。 43. 试管Ⅰ中发生的主要反应有：；。丁烷可进一步裂解。 (1)除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机化合物，它们的结构简式分别为_______和_______。 (2)这两种有机化合物混合后在一定条件下反应，生成产物的结构可能为_______。 A． B． C． D． 44. 是属于_______。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 (1)判断依据为_______。 (2)已知有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的同分异构体结构简式为_______。 【答案】39. 40. 41. ①. ②. 加聚反应 42. 防止试管Ⅲ中的液体倒吸到试管Ⅱ中 43. ①. ②. ③. AC 44. ①. A ②. 符合烷烃的通式 ③. 【解析】 【分析】碳化钙与水反应生成乙炔，故A为乙炔，乙炔可反应生成苯，乙炔与氢气加成得到乙烯，乙烯具有催熟果实作用、是一种植物生长调节剂，则D是乙烯；乙炔与HCl加成则得到氯乙烯，氯乙烯可加聚得到有机高分子化合物聚氯乙烯，则B是氯乙烯，C是聚氯乙烯。 【39题详解】 乙炔的电子式为； 【40题详解】 碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式为； 【41题详解】 氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯的化学方程式为； 【42题详解】 装置A为装置间的空试管，其作用为防止试管Ⅲ中的液体倒吸到试管Ⅱ中 【43题详解】 丁烷可进一步发生催化裂解，生成烷烃与烯烃，由碳原子守恒可知，丁烷可生成甲烷与丙烯或乙烷与乙烯，故另外两种有机化合物的结构简式分别为和； 根据加聚反应的特点判断乙烯和丙烯在一定条件下发生加聚反应生成的高聚物的结构为、，故选AC； 【44题详解】 符合烷烃的通式，故属于烷烃。的一氯代物只有一种的同分异构体结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高二年级 化学(等级)学科期末试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、工业合成氨 合成氨工业在国民生产中有重要意义。1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。 1. 工业合成氨的反应为：在298K时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是_______。 A. 该反应在298K时不能正向自发进行 B. 升高温度有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D. 选择温度400—500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 2. 下图是合成氨生产流程示意图，下列说法错误的是_______。 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 反应体系中各组分的部分性质见表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点/℃ 沸点/℃ 下题中K值表示合成氨反应的平衡常数。 3. 随着温度升高，K值_______。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 4. K值越大，表明_______。 A. 其他条件相同时的转化率越高 B. 其他条件相同时的产率越大 C. 原料中的含量越高 D. 化学反应速率越快 5. 在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到_______使_______分离出来；继续循环的气体是_______。 在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。 6. 这段时间内用表示的反应速率为_______。 7. 平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可) 8. 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 容器内的物质的量浓度之比为1：3：2 B. C. 混合气体的密度保持不变 D. 容器内压强保持不变 9. 合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时反应的_______。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 10. 如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系。由此判断的大小关系为：_______。 二、探究氧化还原反应规律 化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。 浓HCl与混合加热生成氯气。当不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。 11. 反应的离子方程式为_______。 12. 上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 Ⅰ．还原反应： Ⅱ．氧化反应：_______。 13. 根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因有如下两点。 Ⅰ．随降低或浓度升高，的氧化性减弱。 Ⅱ．随降低，的还原性_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 D．不能确定 14. 补充实验证实了第3题中的分析。 实验操作 试剂X 产物 Ⅰ 较浓硫酸 有氯气 Ⅱ a 有氯气 Ⅲ a+b 无氯气 (1)a是_______浓溶液。 A．NaCl B． C． (2)b是_______浓溶液。 A．NaCl B． C． 15. 利用浓度对氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和溶液，能与反应所需较小的是_______。 A．HCl B． C．无法确定 16. 酸性条件下，反应进行程度较大，与浓HCl与混合加热生成氯气的反应比较，相同条件下生成的反应更容易发生，试从氧化还原角度推测可能原因_______。 (紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 17. 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。 18. 通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______。 19. 若反应物用量比时，氧化产物为_______。 三、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是分析化学中重要的分析方法之一，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某学生用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的酸溶液。 20. 下列不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是_______。 A. 甲基橙试剂 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 甲基红试剂 21. 滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL蓝色手柄滴定管中加入氢氧化钠溶液，在加入碱之前，洁净的滴定管要_______。 22. 若酸碱中和滴定开始和结束时，某实验小组的蓝色手柄滴定管中的液面如图所示，所用标准溶液的体积为_______mL。 23. 室温条件下，用的溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为)，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是_______。 A. 常温下，HZ的酸性比HY强 B. 电离常数 C. 滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D. 恰好完全中和时， 24. 某实验小组在做滴定盐酸时重复三次的实验数据如表所示： 实验 序号 消耗的 氢氧化钠溶液的体积 待测盐酸 的体积 1 28.84mL 25.00mL 2 27.83mL 25.00mL 3 27.85mL 25.00mL 则待测盐酸的物质的量浓度是_______。(保留两位有效数字) 25. 氢氧化钠滴定盐酸的实验中存在误差。下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_______。 A. 蓝色手柄滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 蓝色手柄滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取溶液体积：开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 26. 用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，下表中正确的是_______。 选 项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 滴定终点溶 液颜色变化 A 溶液 溶液 甲基橙 红色变为黄色 B 溶液 溶液 酚酞 浅红色变为无色 C 溶液 溶液 甲基橙 黄色变为橙色 D 溶液 溶液 石蕊 蓝色变为紫色 A. A B. B C. C D. D 27. 由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是_______。 待测液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 28. 某学生用已知物质的量浓度的标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，操作及滴定曲线如图。下列有关说法正确的是_______。 A. 用红色手柄滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴指示剂后进行滴定 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D. 根据图中的突变范围，指示剂最好选择甲基橙误差最小 四、电化学 某学校的三个兴趣小组根据反应：设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液。 29. 上述三个装置中能实现题给反应的是_______(填装置序号)。 30. 原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_______。 31. 原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_______。 32. 原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的移向_______。 A. 铜极 B. 铁极 C. 不移动 D. 无法判断 33. 原电池装置丙中，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_______g。 34. 实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是_______。 A. 氧化还原反应都能设计为原电池 B. 原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C. 在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D. 装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响 35. 金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。关于金属的腐蚀与防护有三种装置，如下图所示，下列说法正确的是_______。 A. 甲：铁丝发生吸氧腐蚀 B. 乙：M可用石墨代替 C. 丙：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀 D. 丙：N不可选石墨 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置回答下列问题(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)： 36. 甲装置电极为_______极，电极上的电极反应式为_______。 A．负 B．正 C．阴 D．阳 37. 若乙装置中液体积为400mL，开始时溶液为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液约为_______。 38. 电解一段时间后，丙装置的电解质溶液中能观察到的现象是_______。 五、有机化学 已知：C是一种有机高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： 39. 写出A的电子式：_______。 40. 写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式：_______。 41. B→C的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 D还可以用石蜡油制取，石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管Ⅰ中加入石蜡油和氧化铝(催化剂蜡油分解)；试管Ⅱ放在冷水中，试管Ⅲ中加入溴水。 试管Ⅰ中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管Ⅱ中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去。 42. 装置A的作用是_______。 43. 试管Ⅰ中发生的主要反应有：；。丁烷可进一步裂解。 (1)除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另外两种有机化合物，它们的结构简式分别为_______和_______。 (2)这两种有机化合物混合后在一定条件下反应，生成产物的结构可能为_______。 A． B． C． D． 44. 是属于_______。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 (1)判断依据为_______。 (2)已知有多种同分异构体，其中一氯代物只有一种的同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $